Laboratorio SX

Extracción por solventes Informe de Laboratorios de Hidrometalurgia

Profesores: German Cáceres / José Huerta Ayudantes: Manuel Gutiérrez / Felipe Orellana Fecha de laboratorio: 21/10/2015 Grupo nº: 7 Integrantes:  José Covarrubias Escudero  Diego Díaz Cueto  Francisco Prieto Toro  Cristóbal Salazar Montenegro  Carlos Toledo Quiroz

EXTRACCIÓN POR SOLVENTES

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Índice Resumen y Objetivos.................................................................................. 2 Antecedentes teóricos................................................................................ 3 Materiales y Equipos................................................................................... 6 Desarrollo Experimental.............................................................................. 7 Resultados del experimento......................................................................11 Discusión................................................................................................... 12 Conclusión................................................................................................. 13 Anexos...................................................................................................... 14 Bibliografía................................................................................................ 17


Resumen y Objetivos

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Extracción por Solvente del Cobre La extracción por solvente también llamado por sus siglas en inglés SX del cobre es un proceso en el cual se separa el cobre de otros metales e impurezas en solución acuosa, es uno de los procesos más efectivos y económicos para la purificación, concentración y separación de éste. La SX es simplemente una transferencia de masas en un sistema de dos fases liquidas, la cuales son el llamado PLS que es la solución obtenida del riego de las pilas de lixiviación y el orgánico que consta de un diluyente y lixiviante que reacciona selectivamente con el metal de interés, en nuestro caso el cobre. Este laboratorio se realizó a condiciones de temperatura, presión y humedad ambiente A continuación se nombran los objetivos de este laboratorio:

Objetivos  Conocer y manejar a escala de laboratorio el proceso de extracción por solvente del cobre.  Visualizar lo que son las fases acuosas y fase orgánica, la mezcla y la decantación de ambas.  Evaluar el impacto físico y químico del proceso SX ante la presencia del orgánico con la solución rica de cobre  Conocer las diferentes etapas y términos mineros utilizados en la gran industria.  Conocer el uso industrial de este método.


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Antecedentes teóricos ¿A qué llamamos Extracción por Solventes? Este método se empezó a emplear durante la segunda guerra mundial, el motor de este cambio de procesos fue la obtencion de metales nucleares de mayor pureza extraídos de minerales muy pobre, mineralogicamente hablando. Así se inicio el empleo de disolventes y productos orgánicos en la hidrometalurgia. Hoy en día este proceso es uno de los más efectivos, económicos para la purificación y separación selectiva de metales. También se le conoce como intercambio iónico líquido y se fundamenta en el principio por el cual un soluto o ión de cobre puede distribuirse en cierta proporción entre dos solventes inmisibles uno es acuosa y el otro un solvente orgánico como el benceno, kerosene, cloroformo o cualquer elemento inmisible al agua. Lo que busca como objetivo a menor y gran escala es la separación y purificación de el o los metales de interés, que en este caso para nosotros es el cobre , la concentración de metales disueltos para disminuir los volumenes a procesar y asi reducir los costos del siguiente proceso la electro-obtención. La extracción por solventes consta de 2 pasos: la extracción y la reextracción o despojamiento. La etapa de extracción: El PLS obtenido de la lixiviacion por pilas de mineral de cobre se mezcla con un organico que esta formado por un extractante y un diluyente con el fin de extraer del PLS todo el cobre metalico (ionico Cu +2 )presente en la solucion. Como ambas fases son inmisibles es necesario realizar una acción mecánica de agitación para la mezcla de ambas fases líquidas, al ocurrir esto ocurre una transferencia de la especie metalica disuelta en la fase acuosa PLS la que se desplaza químicamente con el reactivo extractante en la fase orgánica hasta alcanzar un correspondiente equilibrio. La etapa de reextracción: Consiste en la recuperación de la especie metálica desde la fase orgánica, con la regeneración simultánea de las capacidades extractivas de la fase orgánica lo que permite ser reutilizada en otra extracción y una solución rica en iones de cobre la que es enviada. Flujos manejados en la SX -Solución acuosa PLS: Es el producto de una lixiviacion del cual se desea extraer uno o mas metales de interes. -Orgánico de alimentación: Es el flujo que proviene de las etapas de reestracción después de haber cedido su carga a la solucion reextractante. -Reflujo: Es la fracción de la corriente orgánica que se recicla al mezclador de la misma etapa con la finalidad de aumentar la eficiencia. -Solución descargada (refino): Es la corriente de acuoso que abandona el sistema después de habere contactado varias veces con el orgánico en el


cual concedio una gran parte de su contenido 4 metálico, este es reciclado nuevamente a las pilas de lixiviación. -Orgánico cargado: Es la corriente de solvente que abandona la sección de extracción para pasar a la sección de reextracción o despojamiento, donde sus sales son reextraídas y regresan al paso de extracción como organico de alimentación. -Orgánico fresco: Es aquel que entra por primera vez al sistema de extracción por solventes con el objetivo de reponer las pérdidas de solventes, las cuales pueden ser ocasionadas por diversos factores tales como la formación de emulsiones, evaporación, fugas, arrastre, solubilidad, etc.

Isoterma de distribución Es una representación gráfica de las concentraciones del soluto en el orgánico cargado contra su concentración en la solución descargada a una temperatura dada. Existen 2 formas de obtener datos para la construcción de una isoterma de distribución: el contacto simple son la solución de alimentación con diferentes volumenes de orgánico de alimentación; extracción o contracorrientes, esto es contactando una alicuota de orgánico fresco. A continuación se mostraran unas gráficas las cuales ilustran ambas alternativas de isotermas


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La imagen expuesta nos muestra como es actualmente una planta de extracción por solventes en el metal del cobre. Unos ejemplos que se destacan en esta industria. 1. La industria Oleaginosa Raatz S.A. cuenta con una unidad de extracción por solvente de capacidad 400 toneladas por día. Las materias primas utilizadas son: tung, soja, maíz, sorgo entre otros.


2. Planta de extracción por solventes (SX) 6 Minera Gaby, CODELCO. Con una capacidad de 150.000 toneladas de producción equivalente un flujo de hasta 3.500 m3/h.

Planta de extracción Minera Gaby.

Ventajas y Desventajas

Ventajas

Desventajas

Es un proceso efectivo y económico.

Podría ser necesario un tratamiento preliminar extenso de los desechos para sacar o desmenuzar los terrones grandes

El reactivo extractante orgánico es regenerado para su reutilización

La presencia de plomo y de otros compuestos inorgánicos podría interferir en la extracción de materiales.

Se puede reciclar la solución gastada final y proceder a devolverla a su estado reducido anterior con algún otro proceso sencillo.

No da buenos resultados para extraer compuestos inorgánicos, es decir, ácidos, bases, sales y metales pesados, ya que estos materiales no se disuelven fácilmente en la mayoría de los solventes. Para estos existen otros métodos de tratamiento.

Método seguro para la separación y purificación de nuestro metal de interés


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Materiales y Equipos        

Vasos precipitados. Solución rica en cobre PLS a 20 gr/L Solución orgánica (Lix 984 + Dil. SCAID 110). 1 pepa de laboratorio. Ácido sulfúrico a 200 gr/L Gotario. Papel pH. Cronómetro.

Desarrollo Experimental El desarrollo experimental de la “Extracción por solventes” se puede dividir en 4 etapas de preparación, preparación del “PLS”, preparación del orgánico, preparación del electrito pobre y el desarrollo en sí de la experiencia. Preparación del PLS 1. Se Tiene que preparar un matraz con 100 mL de solución final de PLS, en este matraz se debe agregar un porcentaje de PLS de una concentración X , el ácido acorde para diluir este PLS y agua hasta completar los 100 mL para el matraz. 2. Para esta experiencia se tiene un PLS de una concentración de 20 g/L ( se tiene que bajar a una concentración de 5 g/L), con esta concentración se debe preparar en un matraz el PLS y agregarle ácido sulfúrico para poder tener el PLS que se requiere para la experiencia -

Matraz 20 g/L * x = 5 g/L *100 mL (Volumen total) X = 25 mL PLS que se debe agregar al matraz. -

El complemento de 100 mL

-

100 mL – 25 mL = 75 mL 75 mL * 4g/L 0.3 gramos de ácido sulfúrico Densidad de ácido


0,3 gramos 1,84 g /cc

8 = 0,17 mL de ácido (una “gotita”)

Estos cálculos nos ayudaron a preparar el matraz por lo que nos da como resultado agregar estas medidas: 25 ml (PLS) +0,17 mL (ácido sulfúrico) +74.83 Agua = 100 mL de PLS acuoso

3. A continuación , realizamos los 100 mL de PLS acuoso necesario para la experiencia

Preparación del orgánico El orgánico para la experiencia consta de 2 partes: el “extractante” llamado Lix 984 en este caso y un diluyente llamado Escaid - 110. Para esta experiencia el orgánico ya fue preparado previamente, pero podemos ver y rescatar los cálculos para crear el orgánico en el laboratorio. 1. Para un PLS de concentración 5 g/L cobre:

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g ( PLS Cu) L

g 0,25 (Transferencia netadel lix 984) L

=18,51 x 0,95 ( aprox de realizacion )=17,59 Lix 984

Este 17,59 % es equivalente a lo que se necesita de Lix 984 para la realización del orgánico y el 82,4% restante se debe agregar de diluyente Escaid-110. Este es el cálculo necesario para crear el orgánico para la experiencia. La cual se tendrá un matraz con 100 mL de Orgánico. Preparación del electrolito pobre


Para seguir con el proceso de la extracción 9 por solventes, se necesita recrear el electrolito pobre que se supone que proviene de la EW, en este caso lo crearemos. El electrolito pobre tiene una alta acidez y se necesita prepara un matraz de 150 mL con este electrolito pobre de alta acidez. Para este caso se realizaran tres “re-extracción de 50 mL a 200 g/L del orgánico cargado:

200 g x 0,150 L=30 g ( Gramos de acido sulfurico ) L 30 g x 0.95=15.48 mL Acido g 1,84 cc Con este resultado se debe tener un matraz con la siguiente configuración:

15,48 mL (Ácido sulfúrico)+134,52 mL (agua)= 150 mL Electrolito Pobre

Desarrollo de experiencia Extracción: Ya calculados los volúmenes anterior para mezclar y preparar las soluciones que se tienen que usar para esta experiencia, procedemos a desarrollar la extracción por solvente. 1. Los 100 mL de PLS contenidos en un matraz de 200 ml se combinan con los 100 mL de orgánico (Lix 984+Scaid-110). Se combinan 2. La muestra combinada tiene un pH entre 1 y 2, por lo que aseguramos que cumplirá para existir la reacción. 3. Esta combinación se vierte en una pera, esta pera es de 250 mL. 4. Al verter la combinación de PLS + Orgánico se puede notar que se separan ambas soluciones, ya que son inmiscibles ambas. 5. Se procede a agitar la pera con la solución por 3 min, para generar un estado de turbulencia, ayudando a la velocidad de reacción, con esta turbulencia ayuda el contacto entre interfaces, lo que se transmite a una mayor velocidad de reacción. 6. Ocurre el traspaso de Cu+2 contenidos en el PLS hacia el orgánico.


7. Luego de los 3 min de agitación, 10se deja la pera en su pedestal y nos podemos percatar en la separación de soluciones (Parte superior de la pera color Café negro y parte inferior color azul-transparente. Tiempo aproximado en separación después de la agitación 2:50 min. 8. Podemos Fijarnos que ya la solución de PLS contenida en la pera cambia de color y queda casi trasparente, pasando a llamarse “Refino” y la otra parte seria el Orgánico Cargado con Cu+2. 9. Nos percatamos de una delgada capa entre las 2 soluciones. 10.PH del refino es más menos 1. 11.Este refino es traspasado a un vaso precipitado mediante una llave de paso, procurando en agotar todo este refino de la pera y que no caiga ni una gota de orgánico al vaso. El refino presenta un color amarillento debido a las impurezas que presenta el PLS como hierro etc. 12.El refino sacado (100 ml de refino aprox.) en un vaso, se ocupara para extraer la primera muestra en un vaso de muestras para análisis. 13.100 ml de refino sacado, se cumple la relación de volumen que entra con el volumen que sale de la pera. 14.Luego de sacar el refino, queda en la pera el “Orgánico Cargado” dando por terminado el proceso de extracción. Re-extracción: 15.La pera contiene el orgánico cargado, en la cual se vierten 50 mL del electrolito Pobre que elaboramos previamente desde el matraz hacia la pera. 16.El efecto del electrolito pobre es quitarle los iones de Cu+2 al orgánico y así “cargando” el electrolito pobre. 17.Al tener los 50 mL de electrolito pobre con el orgánico cargado se procede a agitar por 3 min. 18.Luego de agitar por 3 min se deja en reposo la pera en su pedestal y esperamos que se estabilice la solución y se separen. 19.Tiempo de separación 2:20 min, luego de que se separan las soluciones, se procede a sacar el electrolito cargado de la pera mediante la llave de paso hacia un vaso precipitado 20.Se puede notar que el orgánico “Descargado” va cambiando su tonalidad y se vuelve un poco más claro. 21. El electrolito “rico” en el vaso presenta un color celeste transparente, dándonos cuenta de que se está recuperando una cantidad pequeña de cobre. 22.En la pera queda un Orgánico que está cargado medianamente y se procede a adherir 50 ml más de electrolito pobre y se agita por 3 min mas 23.Tiempo de separación 1:45 min 24.Se repite el proceso de sacar el electrolito “rico” hacia el mismo vaso anterior. 25.Se puede notar que el color de electrolito rico se vuelve más celeste y el orgánico descargado en la pera se vuelve más trasparente. 26. Se repite el proceso de adherir 50 mL de electrolito pobre y se agita 3 min más. 27.Tiempo de separación de soluciones en la pera 1:29 min 28.Se saca el electrolito rico de la pera, este electrolito se vacía en el vaso en donde se vaciaron anteriormente los electrolitos ricos.


29.Nos podemos dar cuenta que la 11solución que está en el vaso se torna de un color celeste característico de solución de cobre libre de impurezas, mientras lo que queda en la pera es el orgánico descargado (el cobre se extrajo con el electrolito pobre). 30.Luego vemos el vaso el cual contiene el electrolito rico y cumple con que contiene 150 mL de solución, cumpliendo con la relación de entrada y salida de solución. 31.Llenamos un vaso de muestras con este electrolito y se ira para análisis. 32.El orgánico descargado queda libre para seguir reutilizándolo en el proceso de la EX

O RGÁNICO CARGADO +ELECTROLITO POBRE = OBTENCIÓN DE ELECTROLITO RICO

Resultados del experimento Extracción por solventes PLS Muestra 1 (Refino) Muestra 2 (electrolito rico)

Gr/L (Cu) 5 0,8 4

Podemos decir con los resultados del análisis de muestra que los resultados son los esperados, debido a que en la muestras 1 (refino) se puede esperar una concentración menor de cobre debido a que el refino se da en el proceso de extracción en el cual el PLS combinado con el orgánico ocurre el traspaso o la extracción del cobre presente en el PLS hacia el Orgánico,


cargándolo con Cu+2 , del cual resulta12 el refino que en teoría debe ir con una baja concentración de Cu+2. En este caso el refino contiene un valor de concentración bajo, cumpliendo con la eficiencia esperada. Por otra parte, la muestra 2 concluye que el electrolito rico está dentro de los valor de extracción de con la eficiencia esperada, debido a que el electrolito rico tiene en teoría toda la concentración de Cu +2 presentes en el orgánico cargado, obtenido en la re-extracción de la SX. Debido a esta inferencia, con la estimación del electrolito rico y la concentración de refino se puede determinar que la concentración del electrolito rico era la que se esperaba en la realización de la experiencia y también el refino tiene una concentración esperada por lo ya explicado con anterioridad.

Discusión El agua es importante dentro de este proceso, por eso que al comparar el agua potable utilizada en el proyecto con el agua destilada que se ocupa industrialmente se puede verificar las diferencias entre cada una a la hora de ser evaluada en la reacción resultante después del proceso de purificación y separación de sulfato de cobre de la fase acuosa donde el pH de este varía entre 1,4–1,9, importante a la hora de evaluar o comparar los líquidos en cuestión. Además, cabe destacar que el pH del agua potable siendo su valor teórico neutro (pH:7), este tiene en la realidad una oscilación alta (pH entre 6.5 y 9) en comparación a la que demuestra el agua destilada (pH entre 5.6 y 7), sin contar las sales, minerales e impurezas contenidas en el líquido usado en este laboratorio.


El orgánico utilizado en este laboratorio 13 está constituido por un extractante (Lix 984) y un diluyente (Escaid 110), pero no se utilizó un modificante, el cual es otro componente de la fase orgánica, esto se puede traducir en una menor precisión del orgánico ya que el modificante se encarga de optimizar la separación de las fases, aumentar la solubilidad del complejo metálico, mejorar la coalescencia y evitar la formación de una tercera fase. El uso de modificadores produce un fuerte cambio en las propiedades físicas y químicas del extractante. Por ejemplo modifica la selectividad del cobre por sobre el fierro, aumentando la transferencia y la recuperación de cobre a bajos pH. La adición de modificadores mejora las propiedades frente a la reextracción, no afectando su elevada capacidad de extracción, lo que aumenta notoriamente la capacidad de transferencia del reactivo por lo tanto la adecuada elección de un modificante y la proporción a usar ofrece una importante herramienta para obtener un reactivo apropiado a los requerimientos operacionales.

Conclusión Como podemos observar, que este método es de gran importancia a nivel mundial en lo que incumbe a la hidrometalurgia y recuperación del cobre en planta. Este fue un proceso desconocido hasta algunos 20 años, la importancia de este proceso en la Hidrometalurgia es que se obtiene una separación, purificación y concentración de iones metálicos y sales inorgánicas, para posteriormente aplicar otro proceso que permita obtener


un producto de alta calidad. Hoy en día 14 es utilizado en el procedimiento del cobre, níquel, cobalto, zinc, entre otros más. Algunas de las desventajas de este proceso se muestran a continuación: - No da buenos resultados para extraer compuestos inorgánicos, es decir, ácidos, bases, sales y metales pesados, ya que estos materiales no se disuelven fácilmente en la mayoría de los solventes. Para estos existen otros métodos de tratamiento. - La presencia de plomo y de otros compuestos inorgánicos podría interferir en la extracción de materiales orgánicos. - La aplicación de la técnica podría implicar complejas consideraciones técnicas cuando por ejemplo, algunos sistemas usan butano y propano comprimidos que exigen un manejo estricto para evitar que se vaporicen y prendan fuego. - Podría ser necesario un tratamiento preliminar extenso de los desechos para sacar o desmenuzar los terrones grandes La adecuada agitación de las dos fases es fundamental para favorecer la transferencia de masa de una fase a otra, es necesario controlar esta ya que puede provocar gotas pequeñas en etapa industrial que se traduce en arrastres del soluto valioso además de un contaminante para el orgánico. La experiencia nos logró demostrar el fenómeno de coexistencia de dos continuidades en forma paralela, si bien no se pudo lograr mostrar el arrastre de orgánico y de PLS, la experiencia se pudo llevar a cabo con gratitud. La separación de continuidades quedo separada por una interfase de color amarillo la cual es muy fina, esto siguió la teoría vista en clases. Es importante tener en cuenta la relación O/A, ya que ello se traduce a nivel industrial y operacional que a pesar de aumentar la cantidad de orgánico suministrado al proceso eso no implica necesariamente que los valores efectivos de la transferencia del soluto a la fase orgánica sean considerablemente más altos. Ello finalmente puede significar aumentar excesivamente los costos sin prestar un verdadero aumento en la trasferencia de masa.

Anexos Anexo 1: Propiedades de los reactivos en extracción por solventes Reactivo extractante: LIX 860


15  Descripción : Una mezcla 1:1 volumen de LIX 860-I y LIX 84-I, es una mezcla de 5-dodecylsalicylaldoxime y oxima de 2-hidroxi-5-nonylacetophenone en una diluyente hidrocarburo de alto punto de flash.  Usos Principales: Complejos insolubles LIX 984 formas de agua con diversos cationes metálicos en una de manera similar a la que se muestra a continuación para el cobre:

 Propiedades típicas: Peso específico (25 ° / 25 ° C): Desde 0,90 hasta 0,92 g / cm³ Punto de inflamabilidad: Más de 160 ° F Solubilidad en cobre:> 30 g / l Cu a 25 ° C  Especificaciones de desempeño -

Carga máxima de cobre: 5.1 a 5.4 (g / L) Cu Punto isoterma de extracción: ≥ 4,40 (g / L) Cu Cinética de extracción: ≥ 93% (30 segundos) Extracción selectividad Cu / Fe: ≥ 2000 La separación de fases Extracción: ≤ 70 segundos Punto isoterma de Gaza: ≤ 1,8 (g / L) Cu La transferencia neta de cobre: ≥ 2,70 (g / L) Cu Cinética de Gaza: ≥ 93% (30 segundos) Separación de fases de Gaza: ≤ 80 segundos

 Un buen Extractante de cobre para las soluciones de lixiviación debe:  Extraer eficientemente el cobre de la solución cargada de cobre de lixiviación (PLS).  Transferir eficientemente el cobre hacia el electrolito pobre.  Extraer el cobre selectivamente de entre otros metales que existen en la solución cargada de lixiviación, en especial hierro (Fe) y manganeso (Mn).  Ser soluble en un diluyente destilado de petróleo de bajo costo.  Tener tiempos aceptables de extracción y re-extracción de cobre (cinética).  Separarse rápida y completamente de la solución cargada de lixiviación y del electrolito (no debe formar una emulsión estable).  No absorber ácido sulfúrico.  Ser estable y seguro.  Tener una baja tasa de degradación

Reactivo diluyente: Scaid-110


 Descripción :

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Son líquidos en los cuales se ha demostrado un uso muy adecuado para los procesos de extracción con disolventes para metales tales como cobre y níquel. Para las formulaciones de lodo de perforación, fluidos Escaid ofrece ventajas de rendimiento en las condiciones más difíciles. Cada grado Escaid cuenta con características distintas que abordan necesidades únicas (Escaid 110, Escaid 115, Escaid 120, Escaid 120 ULA) Escaid 110: Es un fluido de viscosidad muy baja (alrededor de 1,7 cSt a 40 ° C), que sirve como un producto principal para los fluidos de perforación en aguas profundas y extendidas aplicaciones de alcance. Los extractantes están siempre disueltos en un diluyente de fase orgánica (denominado portador).

 Un buen diluyente debe:      

Ser insoluble en soluciones de CuSO4-H2SO4-H2O. Tener una solubilidad alta para el extractante y sus complejos de Cu. Mezclarse bien con soluciones de fase acuosa. Separarse rápidamente de soluciones de fase acuosa. Ser líquido. Tener una alta temperatura de inflamación.

Anexo 2: Problemas operativos usuales en Extracción por Solventes Estabilidad del extractante Las principales causas de deterioro del extractante es la acción del agua y el ácido, ya que Su acción conjunta da lugar a la hidrólisis. Al hidrolizarse el reactante produce un compuesto inactivo soluble en la solución acuosa, a mayor acidez de la solución la hidrólisis se produce en mayor grado. Este problema se puede producir en la etapa de re-extracción por el uso de soluciones extremadamente ácidas (concentraciones mayores a 180 gramos de ácido por litro de electrolito). Volatilización del diluyente. Este problema se presenta cuando el sistema está operando a elevadas temperaturas o en climas cálidos. La cubierta de los sedimentadores debe mantenerse para evitar el incremento de temperatura del solvente por la luz solar.


17 Separación de fases La separación eficiente de fases depende de la velocidad de agitación en los mezcladores, al aumentar la velocidad hasta cierto límite es posible obtener una dispersión más fina y por lo tanto mejorar la eficiencia en las etapas, pero esto aumenta los consumos de energía y los requerimientos de superficie de los sedimentadores. Otro aspecto relacionado con la separación de fases es el flujo específico que se refiere al flujo total de solución (orgánico y acuoso) por unidad de área del sedimentador. Incremento del espesor de la banda de dispersión o interfase O/A Este problema evita una eficiente separación de fases y produce altas pérdidas de orgánico. Se consideran apropiadas bandas de dispersión de 8 a 12 cm. La altura de la banda de dispersión depende del flujo específico ya que al aumentar éste, también aumenta proporcionalmente la banda de dispersión. El incremento de temperatura ayuda a disminuir el espesor de la banda de dispersión y mejora la separación de fases. A mayor concentración del extractante es mayor la banda de dispersión. El incremento de la velocidad de agitación también tiene el mismo efecto. Atrapamiento de solución orgánica en la solución acuosa Este es un problema que produce fuertes pérdidas de orgánico. En la práctica conviene trabajar en orgánico continuo para evitar su pérdida, pero se debe tener en cuenta la influencia de esta continuidad en el incremento de espesor de la banda de dispersión resultando que la separación de fases es más difícil en orgánico continuo. En la práctica son aceptables pérdidas de orgánico entre 50 a 80 partes por millón. Diferencia entre el arrastre de solución orgánica en la solución acuosa La diferencia es que el atrapamiento de la solución acuosa en la solución orgánica, produce otro tipo de problemas o consecuencias, como por ejemplo incremento de contaminación del electrolito con impurezas no valiosas como el fierro, el cloro, el


manganeso, etc. Los mismos que interfieren 18 en el proceso de electroobtención, en la eficiencia de corriente y en la calidad del cobre que se produce. El trabajar en acuoso continuo ayuda a disminuir estos atrapamientos pero por otro lado incrementa las pérdidas de orgánico. Importancia de la determinación de arrastre orgánico en acuoso La presencia de pequeñas cantidades de fase orgánica de la etapa de extracción por solventes causa una decoloración en los depósitos del cátodo y en los contornos. Esta porción de depósito coloreado de marrón oscuro se conoce como "Quemado Orgánico". Los depósitos de cobre en el área quemada son suaves y polvorientos y es probable que un alto grado de impurezas sólidas ocurra sobre las áreas quemadas. Una buena operación y tratamiento de limpieza de orgánico del electrolito proveniente de la etapa de extracción por solventes evitará el quemado orgánico. Este quemado orgánico, es una consecuencia directa del solvente entrampado en las celdas de electrólisis. El diluyente de extracción por solventes no genera un quemado orgánico.

Bibliografía  http://www.mining-solutions.basf.com/ev/internet/miningsolutions/en/function/conversions:/publish/content/miningsolutions/download-center/technical-data-sheets/pdf/LIX_860I_TI_EVH_0134.pdf  http://www.exxonmobilchemical.com/ChemEnglish/brands/hydrocarbon-oxygenated-fluids-productsescaid.aspx?ln=productsservices  https://www.codelcoeduca.cl/procesos_productivos/escolares_lixivi acion.asp

Laboratorio SX

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