Laboratorios de Extractiva

Universidad Nacional de Trujillo Metalurgia Extractiva I

Docente: Ing. A. Cortijo García Laboratorio Grupo: miercoles.

FACULTAD DE INGENIERÍA

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA ING. METALÚRGICA LABORATORIO n°2 Y LABORATORIO n°3 DE METALURGIA EXTACTIVA 1

DOCENTE: CURSO:

A. CORTIJO GARCIA. METALURGIA EXTRACTIVA I.

ALUMNO: ARQUEROS PORTILLA PORTILLA ANTHONY CASTRO ANDRADE JULIO ESPINOZA SANCHEZ LUIS FLORES CUBA JAIME URACAHUA LLERENA ARTHUR CICLO:

VII– ciclo 2013-I

GRUPO:

DIA MIERCOLES: TRUJILLO – PERÚ

ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



LABORATORIO Nº 2 “Cementación de cobre de una solución acuosa utilizando láminas de hierro”

I. INTRODUCCIÓN 

Fundamento de la cementación Cuando una pieza de hierro metálico es sumergido en una solución acuosa conteniendo iones cobre, el hierro tiende a entrar en solución mientras que el cobre tiende a precipitarse. La fuerza electromotriz para el proceso es el potencial electroquímico:

 ̇       ...........................................................(*)

Este potencial es la diferencia entre los potenciales de media calda de cobre y del hierro: Feo = Fe2+ + 2e-

Reacción anódico

Cu2+ + 2e- = Cuo

Reacción catódica

El potencial será: E = E (cátodo) – E E (ándo)........................................................... (1)

        E(ánodo) = Eº -     E(cátodo) = E o -

Reemplazando los valores y ecuaciones anteriores en la ecuación (1)

se obtiene

                  E = 0.75   E = Eº

Esta ecuación nos permite evaluar el radio iónico entre el hierro y el cobre para lo cual la reacción total de cementación ocurrirá hasta que el potencial electroquímico sea cero voltios que es la condición ala cual los metales e iones se aproximan al equilibrio.




LABORATORIO Nº 2 “Cementación de cobre de una solución acuosa utilizando láminas de hierro”

I. INTRODUCCIÓN 

Fundamento de la cementación Cuando una pieza de hierro metálico es sumergido en una solución acuosa conteniendo iones cobre, el hierro tiende a entrar en solución mientras que el cobre tiende a precipitarse. La fuerza electromotriz para el proceso es el potencial electroquímico:

 ̇       ...........................................................(*)

Este potencial es la diferencia entre los potenciales de media calda de cobre y del hierro: Feo = Fe2+ + 2e-

Reacción anódico

Cu2+ + 2e- = Cuo

Reacción catódica

El potencial será: E = E (cátodo) – E E (ándo)........................................................... (1)

        E(ánodo) = Eº -     E(cátodo) = E o -

Reemplazando los valores y ecuaciones anteriores en la ecuación (1)

se obtiene

                  E = 0.75   E = Eº

Esta ecuación nos permite evaluar el radio iónico entre el hierro y el cobre para lo cual la reacción total de cementación ocurrirá hasta que el potencial electroquímico sea cero voltios que es la condición ala cual los metales e iones se aproximan al equilibrio.




Este radio iónico está entre 10 25; este indica que la reacción de cemetación puede ocurrir hasta que virtualmente todos los iosnes cobre sean precipitados a partir de la solución y entonces más del 90% de cobre es recuperado de los licores de lixviación impregnadas de cobre. La segunda reacción es como consecuencia de que también el agua ácida también trae consigo H2SO4 el mismo que se encuentra diluido, lo que permite la evolución del hidrógeno y esto se puede saber si hay un constante burbujeo. Desde un punto de vista cinético, la reacción de cem4entación requiere una transferencia de electrones entre el hierro que se está disolviendo y el cobre se está precipìtando. Generalmente se concuerda en que el paso que controla la velocidad de reacción es la difusión de los iones cobre a la superficie del hierro.

Donde: Ccu2+ = Concentración de cobre (Kg/m 3). Solución de tiempo (t) K = constante de velocidad específica para los procesos. A = Área expuesta (m2) de hierro por m3 de solución.



Proceso de cementació cementación n La cementación es la precipitación de un metal desde una solución acuosa que se produce por efecto de la presencia de otro metal. En este proceso el metal precipitado usualmente se deposita o cementa sobre el metal añadido. El proceso se basa en el potencial de electrodo que tengan los metales involucrados. El metal con potencial de electrodo más alto, tiene mayor tendencia a la oxidación y pasará a la solución desplazando al metal que tenga un menor potencial positivo.




En general, mientras mayor sea el potencial de celda de la reacción de cementación, mayor será la tendencia a precipitar impurezas, ya que estas se encontrarán comprendidas con mayor probabilidad, en cierto rango de potenciales por lo que se verán favorecidos para precipitar en conjunto. Por ejemplo: En el caso de la cementación de cobre mediante fierro, junto al cobre coprecipitan el estaño, plomo, cobalto y níquel que se encuentran presenten en solución, contaminando el producto. Y también cualquier impureza insoluble presente en el fierro, como los carburos, también contaminará el producto.

La cementación en fase líquida presenta las siguientes ventajas: 

La reacción se produce con gran rapidez.



El precipitado puede separarse con finalidad sin contaminación.



Se puede reciclar la solución gastada final y proceder a devolverla a su estado reducido anterior con algún otro proceso sencillo.



Presenta una gran economía de espacio y de costos de operación.

Cementación de Cobre con chatarra de fierro. La cementación del cobre con chatarra es una técnica muy utilizada en la industria minera de mediana y pequeña escala, para recuperar el metal que se encuentra en las soluciones acuosas ricas provenientes de la lixiciación. Una vez obtenida las soluciones de lixiviación ricas en cobre, éstas son sometidas al proceso de cementación con fierro haciendo uso de las técnicas y alternativas que se indican a continuación:

Precipitación con equipos rotatorios discontinuos: ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



Estos equipos fueron desarrollados en Alemania en la década del 60 y se les conoce como “fall – tronmmelis”.

En estos equipos cada reactor está formador por una botella de acero cilíndrica cerrada y con un extremo semiesférico. Su capacidad alcanza los 33 metros cúbicos y tiene un eje inclinado a unos 25 grados por encima de la horizontal. Cada reactor cuenta con los mecanismos necesarios para rotar lentamente sobre el eje a unas 0.3 rpm.

Precipitación con equipos rotatorios continuos A partir de los diseños originales de los alemanes en los años 60 se desarrollaron en Chile una serie de reactores cilíndricos de diversas dimensiones, inicialmente hechos de madera y con sistemas de movimiento similares a los de un molino de bolas que giran sobre su eje a una frecuencia muy baja corresponde una vuelta por cada 3 a 5 minutos.

SOLUCION DE LABORATORIO




II. EQUIPOS Y MATERIALES 

1 lamina de Hierro de dimensiones 5x6 y 5x5.8 cm y de 53.785 gr de peso.



39.70 gramos de Sulfato de Cobre pentahidratado grado reactivo al 99%.






5.5 mL de Ácido sulfúrico concentrado (20g/L)



Un vaso pírex de 600 mL.



Equipo de Agitación magnética.





Una pipeta y un vaso de 250 mL



Papel filtro, un embudo buchner y un vaso.






10 mL de hidróxido de amonio.



Solución estándar de KCN







Equipo de titulación.

III. PROCEDIMIENTO: 

Cementación Preparar un litro de una solución con 20 g/lt de Cu 2+ a partir de sulfato de cobre penta hidratado grado reactivo y 20 gramos por litro de ácido sulfúrico concentrado en un vaso de precipitado de 2 litros colocar 500 ml de esta solución en un vaso pirex de 600 ml. Aplicar la agitación al sistema por medio de una barra magnética. Finalmente colocar las láminas de hierro en la solución cuprosa y tomar muestras cada 15 minutos. Después de una hora retirar las láminas de hierro. Lavar el cobre precipitado. Secar y pesar ambos, el cobre cementado y las láminas de hierro. Filtrar la solución para recuperar cualquier cobre precipitado. Secar y pesar este cobre, adicionándola al cobre previamente lavado de las láminas de Fe.






Análisis de cobre: 1. Colocar 10 ml de la solución en un vaso de 250 ml y diluir con agua a 100 ml. 2. Adicionar 10 ml de NH4 OH para precipitar al hidróxido de Fe. 3. Filtrar el hidróxido de Fe con un embudo buchmer y papel de filtro. 4. Titular el filtrado con solución estándar de KCN. La solución primero será azul, luego rosada y cuando se alcanza el punto final, todo el color desaparece quedando una solución clara. 5. Calcular la cantidad de cobre en La solución después de 15, 30, 45, 60 minutos

IV.

RESULTADOS:

Datos obtenidos de la prueba: 

Peso de CuSO4 .5H2O (99%) = 79.40 g/L



Peso inicial de lámina fe = 53.785 g



Peso final de lámina fe = 48.893 g



Volumen de solución tomada = 500 mL



Volumen de



 concentrado = 11 mL (5.5 mL para 500 mL)

 = 1.8364 g/cm

3



Peso de Cu cementado: 5.497 g



Superficie de Fe en contacto = 5x6+5x5.8 = 59 cm2



1 ml KCN neutraliza 0.00548 g Cu




Calculo del peso de CuSO 4 SH2O (99%) con 20

 :

            

           RESULTADOS:

1. Calcular el porcentaje de cobre cementado por el Fe en una hora:

                                 

2. Calcular el consumo de Fe por gramo de cobre precipitado. Comparar con el consumo teórico:

         –            –                  ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



          

De la reacción redox de cementación de Cu, se sabe que 1 mol de Fe consumido genera 1 mol de Cu precipitado.

                          

Comparando los 2 valores: el consumo real es mayor que el consumo teórico, se dice que hay consumo en exceso de Fe. 3. Calcular la constante de velocidad especifica K, en cm/seg. Datos obtenidos de la titulación de

 con        :



Muestra de 10 ml a un tiempo de 15 min el gasto es 28.7 ml de KCN.






Muestra de 10 ml a un tiempo de 45 min el gasto es 17 ml de KCN.




Para la muestra de 15 min:

                                    




    Para la muestra de 30 min:

                                        


                                       


                             




         

Mostrando los valores encontrados en una tabla:

Tiempo (minutos)

Volumen



0

500

15

490

30

480

45

470

60

460

De la ecuación:

        21 20 20  22 15.73 16.05  23.5 12.53 13.05  25 9.32 9.91  26 6.41 6.97 

Temp.

                                              




TABULACION DE DATOS PARA GRAFICAR Y HALLAR LA PENDIENTE DE LA EC. DE LA RECTA:

([] ) vs Tiempo (seg)  Tiempo         (segundos)

Gráfica:

Gráfica:

     







0

0

900

0.0956

1800

0.1854

2700

0.3050

3600

0.4578

([] ) vs Tiempo (seg)

0.5



0.45 0.4 0.35 0.3 0.25 0.2 0.15 0.1 0.05 0 0

500

1000

1500

2000

2500

3000

3500

4000

Tiempo (seg)

Tomamos 2 puntos en la recta: ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



Tiempo (segundos)

  

1000

0.12

2500

0.30

Calculo de la pendiente de la recta:

Sabemos que:

                                    

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:



Como vemos la constante de velocidad encontrada para cementar con Fe no está entre los valores teóricos que son , esto puede deberse a la temperatura de trabajo.

   

BIBLIOGRAFÍA: 

Charles, Burroughs “Metalurgia extractiva no ferrosa”



Internet: wikipedia.com



I.


TITULO

ELECTRODEPOSICIÓN DE COBRE A PARTIR DE UNA SOLUCION DE SULFATO DE COBRE II.

OBJETIVOS

2.1. Extraer el Cobre de soluciones sulfatadas utilizando la deposición electrolítica. III. FUNDAMENTO TEORICO 3.1. Electrodeposición

Es uno de los procedimientos actuales más sencillos para recuperar - en forma pura y selectiva - metales que se encuentren en solución. Es particularmente interesante en el proceso de producción de cobre, ya que prácticamente todo el cobre de uso industrial a nivel mundial, requiere del grado de pureza establecido por los estándares del cobre electrolítico. Este es un proceso de gran importancia económica, ya que permite recuperar metales - como Cobre, Oro y Plata - a partir de recursos lixiviables que de otra forma serían inviables. La electrodeposición de cobre, se refiere a la obtención de cátodos de cobre de alta pureza, los cuales se producen sumergiendo dos electrodos en una solución electrolítica de sulfato de cobre (CuSO 4).




En la electrodeposición el ánodo es insoluble de manera que el electrolito no llegara a ser contaminado durante la operación y de ese mismo modo no será necesario reemplazarlo frecuentemente. Al pasar la corriente eléctrica provoca la deposición de cobre en el cátodo, mientras que en el ánodo se descompone el agua provocando burbujas de oxigeno O2 e iones H + que a su vez originan el H2SO4. En general, durante la electrodeposición se observa lo siguiente:    

El oxigeno gaseoso se desprende en las cercanías del ánodo. El ión hidrogeno enriquece al electrolito en ácido. El CuO se deposita en las paredes del cátodo. Los reactantes en el proceso se empobrecen.

Los procesos de electrodeposición incluyen cambios de especies iónicas a especies atómicas, de modo que una energía definida y un voltaje de descomposición son requeridos. Los requerimientos de voltaje teórico pueden ser calculados a partir del potencial estándar de la reacción total de celda y las actividades de los iones en solución; es decir:

o

E  E



RT zF

ln

(a H  ) 2 aCu2



Cuando se produce el equilibrio en un sistema de este tipo, la energías de activación para los procesos anódico y catódico son iguales y consecuentemente, si los electrodos tienen la misma superficie, también las densidades de corriente anódica y catódica. Para que ocurra el proceso catódico, el potencial del cátodo debe ser más negativo que el potencial de equilibrio. Este cambio en el potencial disminuye la energía de activación para el proceso catódico permitiendo que tenga lugar más rápidamente y generando un flujo neto de corriente catódica. Lo contrario ocurre en el proceso anódico, en el que se genera un flujo neto, ahora, de corriente anódica, Además de este potencial de descomposición teórico, la producción de oxigeno gaseoso en el ánodo requiere un sobrevoltaje significativo (la variación del potencial con respecto al valor de equilibrio, para conseguir una deposición o una disolución). De igual modo, se requiere un potencial extra debido a la caída de voltaje en el electrolito, polarización y conexiones en el ánodo y cátodo. El voltaje total de la celda para electrodeposición esta en el rango de 2 – 2.5 voltios, según la densidad de corriente y la temperatura del electrolito.




3.2. Celdas electrolíticas Para este proceso se requiere de instalaciones especializadas llamadas celdas electrolíticas equipadas con sistema de circuitos eléctricos para hacer circular una corriente eléctrica continua de baja intensidad. Para proveer de la corriente continua que requiere el proceso, se utilizan equipos rectificadores de corriente que mantienen constantes las características del flujo eléctrico. La tecnología de los rectificadores ha evolucionado siendo actualmente la norma el uso de transfo-rectificadores tristorizados, lo que ha hecho a estos equipos más accesibles y económicos.

3.3. Anodos y Placas Madre a. Anodos : En este proceso, los ánodos son - por definición - insolubles y – teóricamente - inertes al proceso. Cuando la electrólisis es en un medio acuoso, predomina el uso de ánodos de plomo. En alguna de sus aleaciones donde es predominante, se le confiere al ánodo mejores características físicas y químicas que las del plomo puro, en especial, en lo que se refiere a la estabilidad mecánica, rigidez, dureza y resistencia química a la corrosión. Se han desarrollado intentos por incorporar ánodos de metales nobles en la tecnología con ánodos dimensionalmente estables (DSA), donde el platino se aplica en delgadísimas capas sobre un sustrato soportante de titanio para fabricar ánodos alternativos que requieran una menor tensión de sobrevoltaje. Dicha tentativa ha demostrado un ahorro considerable de energía operacional, pero el costo de la inversión inicial han impedido su uso industrial. Hasta ahora se han probado numerosos otros sustratos para la fabricación de ánodos, como grafito, plomo/calcio y cerámica, y también otros metales y óxidos metálicos; conductores alternativos, como óxido de iridio y óxido de rutenio, entre otros, incentivados para su uso con electrolitos químicamente más agresivos, como los de medio clorhídrico

b. Placas Madre : Las placas madre corresponden, en general, a un sustrato de un metal sobre el cual se deposita el metal de interés, en los que los depósitos pueden ser desde soluciones acuosas de zinc sobre una placa de aluminio hasta una de cobalto sobre una placa de acero inoxidable. De igual modo, en la Electrodeposición de cobre se usan placas madre las que originalmente eran de titanio o de cobre recubierto con un aceite conductor, para facilitar el despegue del depósito, pero que actualmente son de acero inoxidable. Luego de la depositación durante un tiempo aproximado de 24 horas, el metal que se ha adherido se desprende de la placa madre. Las láminas se estiran y planchan, y se les agregan como soporte dos trozos previamente recortados de ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



las mismas láminas, llamados "orejas". Para continuar la depositación en las llamadas "celdas comerciales", se cuelgan mediante una barra de cobre, para luego continuar la depositación por unos 5 a 7 días. Esta tecnología aún se usa en aplicaciones antiguas.

3.4. Cosecha de cátodos Una vez transcurridos siete días en el ciclo catódico, comienza la cosecha de cátodos. Esta cosecha se realiza siguiendo un orden establecido de "tercios de celdas", lo que significa levantar 20 placas de acero inoxidable simultáneamente (cátodos) Los cátodos son lavados enérgicamente con agua caliente para remover los restos de materiales e impurezas que pudieran haber quedado adheridos. Luego, deben ser removidas de los cátodos permanentes de acero inoxidable, para lo que se utilizan las "máquinas despegadoras". Una vez que los cátodos han sido separados de los cátodos permanentes, son apilados, pesados y enzunchados para su despacho. De esta forma se obtienen los cátodos con un 99,99 % de cobre puro y que son transportados en camiones o en trenes hasta los puertos de embarque para su comercialización.




IV. MATERIALES Y EQUIPOS: Multitester

Fuente de corriente continúa

Solución de sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4 . 5H2O).




Vaso de 600ml y termómetro

Ánodo insoluble (aleación Pb – Ag ó acero inoxidable).

Medidor de pH.




V. PROCEDIMIENTO: Pesar el cátodo. Preparar 700ml de solución electrolítica, conteniendo 20 gpl de sulfato de cobre pentahidratado y 350 gpl de H 2SO4 concentrado. Verter la solución en un vaso pirex de 600ml. Colocar los electrodos en el electrolito. El ánodo y el cátodo deben estar en forma paralela, manteniendo una distancia entre ellos de aproximadamente 3 cm. Los ganchos de sujeción deben permanecer fuera del electrolito para evitar su disolución. Conectar el ánodo al polo (+) de la fuente y el cátodo al polo (-) y seleccionar 1.5 Amperios y 3 voltios. Tratar de mantener la intensidad y el voltaje constante durante la prueba. Medir el pH del electrolito antes y después de la electrolisis. 

Después de una hora, retirar los electrodos y sumergirlos en agua. Secar y pesar el cátodo cargado.

VI. RESULTADOS: Peso inicial del Cátodo Peso final del Cátodo

: 15.442g : 15.885g

Voltaje de celda

: 3.0 v

Intensidad de corriente

: 0.70 A

pH inicial

: 1.20

pH Final

: 1.06

Tiempo de depósito

: 1hora

Superficie de depósito

: 2 (4.2cm x 3.8cm)= 59c m 2

T° inicial

: 18.2 °C

T° Final

: 21.2 °C




1. Hacer un esquema del circuito experimental.

Pesar Cátodo y Ánodo

Preparar la solución Colocar los electrodos en

Dejar trabajar el circuito por

Medir el H inicial de la

Medir el H inicial de la

Cosechar, secar y pesar el Cátodo cargado ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



2. ¿Cuáles son las reacciones anódica, catódica y total del proceso? Calcular el potencial “E” en voltios, para que se realice la reacción total de

celda. Sean reacciones: Además: Eocelda = Eocatodo - Eoanodo R. A : H 2 O R.C : Cu 2 R. Ionica Total : Cu 2

[Cu ]

2e 



 H 2 O  Cu

R. Molecular Total : CuSO4



1 / 2O2



o

Eo (V) 

 2 H

2e

 Cu

.

 1 / 2O2  2 H

 H 2 O  Cu

20gr 1molCu x L 64 gr



1.229

o

0.337 E o celda  0.892 V



 1 / 2O2  H 2 SO4

0.3125 M

Luego: [Cu 2 ]  0.3125M

o

E  E

E  0.892

celda





RT zF

PO2

 0.21(1atm)  0.21

1/ 2

log

aCu (aO2 )

(19 .134 )(295) 2(96500 )

(a H  )

2

aCu2 a H 2O 

log

(0.21)1 / 2 [ H  ]2 0.3125

pero : pH  1.20

E  0.892  0.0289(1.20)

E   0.8573V




3. Explicar porque cambia el pH del electrolito antes y después de la deposición de cobre. Cuando se comienza a hacer la electrodeposición; en el ánodo se produce la descomposición del H2O en 2H+ y O2, además el CuSO 4.5 H2O al chocar con el cátodo también se descompone formando SO 42-, el cual se une con el H + se unen para formar H 2SO4 (ácido sulfúrico) el cual modifica el pH volviendo más acida a la solución y así bajando el pH. Además como se sabe el pH depende de la concentración de los iones hidronio. Así como se demuestra en la siguiente formula. pH   log [ H  ]

4. Calcular la densidad de corriente en Amperios por m 2 de superficie catódica. Sabemos que: iC



I

Donde:

N C S C

iC=Densidad de corriente I= Intensidad de corriente, Amp SC=área de contacto NC= # de cátodos

4.2cm

3.8 cm

Superficie de depósito = 2 (4.2cm x 3.8cm)= 59c m 2 S x 2 caras = 34.32 cm2 2

S  34 .2 cm x

(10 2 m) 2 1cm

2



34 .2 x10 4 m 2



0.0219 A

Sustituyendo en la ecuación: iC



0.70 A 2

1(59 cm )

cm

2

Ic= 0.0219 A/m2 ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENERIA METALURGICA



5. Calcular el porcentaje de eficiencia de corriente para la deposición de cobre. Sabemos que:   

m m

m  KxIxT

x100

Donde: m ´= Pro du cc ión r eal m = Produc ción teórica M = Peso mo lecular del Cu z = Numero de electrones que intervienen en la reacción F = Faraday

Entonces: K 

3600 xM zF



3600 x63 .55 (2)(96500 )

 1.185 grCu / A  hr

Reemplazando en la ecuación tenemos que la producción teórica es : m  (3.02902 *10 

4

g )(0.70 A)(1hr )  0.8291 grCu depositado A  hr

Luego la precipitación de cobre, va a estar determinado por la diferencia de su peso final menos el inicial, sean estos pesos:   

m| m

x100

m|=peso depositado en el cátodo=15.885-15.445=0.443 gr Cu depositado Donde: Wo = Peso inicial del cátodo : 15.300g Wf = Peso final del cátodo : 16.413g      

(0.443 gr ) (0.829)

x100

53.32%

nI =53.32%




6. – Consumo practico de energía eléctrica Wp :

 =            VII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: El potencial determinado nos indica, que el proceso de electrodeposición no es espontáneo por se requiere una fuente de corriente para realizar el proceso. Se pudo comprobar que las variables que gobiernan la cinética del proceso son el pH, temperatura, concentración de cobre. Ver que el cátodo y el ánodo estén a una distancia determinada para que no se produzca contacto entre ellos y por lo tanto no pueda circular la corriente por el electrolito. Se recomienda verificar que la conexión tanto del ánodo como del cátodo, estén correctamente conectadas para llevar a cabo una eficiente electrodeposición. Se sugiere realizar electrodeposición de cobre, a diferentes condiciones de las ya establecidas, modificando sus variables, y observar los efectos que surgen a nuevas condiciones.

VIII. BIBLIOGRAFIA: 

BALLESTER, A; VERDEJA, F Y SANCHO, J (2000) . “Metalurgia Extractiva, Fundamentos”.Vol. 1. Ed. Síntesis, S.A. Madrid, España.



BURROUGHS, CH (1989). “Metalurgia Extractiva no Ferrosa”. Limusa, S.A. México.



Codelco Educa “Proceso de ElectroObtención”



Enciclopedia Microsoft Encarta 2007

http://www.codelcoeduca.cl/proceso/electroobtencion/Proceso Electroobtención - Profundización.mht


Ed.

Productivo-

Laboratorios de Extractiva

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