LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA IX. PERSIAPAN KOLOID
Di susun oleh kelompok 1: Rina Krisnawati
: 2011340002
Shelly Agustin Fajri N
: 2011340006
Mia Miranti
: 2011340008
Syadri Amri
: 2011340059
Wendi Ristanto
: 2011340056
Diaz Reza
: 2011340058
Tanggal Praktikum : 14 July 2012 Tanggal Penyerahan : 21 July 2012
FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI PERTANIAN JURUSAN TEKNOLOGI PANGAN UNIVERSITAS SAHID JAKARTA 2012
I.
TEORI SINGKAT
Istilah koloid pertama kali diutarakan oleh seorang ilmuwan Inggris, Thomas Graham, sewaktu mempelajari sifat difusi beberapa larutan melalui membran kertas perkamen. Graham menemukan bahwa larutan natrium klorida mudah berdifusi sedangkan kanji, gelatin, dan putih telur sangat lambat atau sama sekali tidak berdifusi. Zat-zat yang sukar berdifusi tersebut disebut koloid. Tahun 1907, Ostwald, mengemukakan istilah istilah sistem terdispersi bagi zat yang terdispersi dalam dalam medium pendispersi. Analogi dalam larutan, fase terdispersi adalah zat terlarut, sedangkan medium pendispersi adalah zat pelarut. Sistem ko loid termasuk salah satu sistem dispersi. Sistem dispersi lainnya adalah larutan dan suspensi. Larutan merupakan sistem sistem dispersi yang ukuran partikelnya sangat sangat kecil, sehingga tidak dapat dibedakan antara partikel dispersi dan pendispersi. Sedangkan suspensi merupakan sistem dispersi dengan partikel berukuran besar dan tersebar merata dalam medium pendispersinya . Sistem Koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi (campuran kasar). Secara makroskopis koloid tampak homogen, tetapi secara mikroskopis bersifat heterogen. Campuran koloid umumnya bersifat stabil dan tidak dapat disaring. Ukuran partikel koloid terletak antara 1 nm-10 nm. Koloid merupakan campuran 2 fase yang terdiri dari fase terdispersi dan medium pendispersi. Fase terdispersi merupakan zat yang didispersikan dan bersifat diskontinu (terputus-putus), sedangkan medium untuk mendispersikan disebut medium pendispersi dan ber isfat kontinu. Telah kita ketahui bahwa sistem koloid terdiri atas dua fasa, yaitu fasa terdispersi dan fasa pendispersi (medium dispersi). dispersi). Sistem koloid dapat dapat dikelompokkan berdasarkan berdasarkan jenis fasa terdispersi terdispersi dan fasa pendispersinya. Koloid yang mengandung fasa terdispersi terdispersi padat disebut sol. Jadi, ada tiga jenis sol, yaitu sol padat (padat dalam padat), sol cair (padat dalam cair), dan sol gas (padat dalam gas). Istilah sol biasa digunakan untuk menyatakan sol cair, sedangkan sol sol gas lebih dikenal sebagai aerosol (aerosol padat). Koloid yang mengandung fasa terdispersi cair disebut emulsi. Emulsi juga ada tiga jenis, yaitu emulsi padat (cair dalam padat), emulsi cair (cair dalam dalam cair), dan emulsi gas (cair dalam gas). Istilah emulsi biasa digunakan untuk menyatakan emulsi cair, sedangkan emulsi gas juga dikenal dengan nama aerosol (aerosol cair). Koloid Koloid yang mengandung mengandung fasa terdispersi gas disebut buih. Hanya ada dua jenis buih, yaitu buih padat dan buih cair. Mengapa tidak ada buih gas? Istilah buih biasa digunakan untuk menyatakan buih cair.
2 1 0 2 , 8 1 y l u J
2
|Page
Tabel 1 Jenis Sistem Koloid dan Contoh-contohnya No
Fase
Medium
Terdispersi
Pendispersi
Padat
Cair
1
Nama Koloid
Contoh
Sol
Sol emas, agar-agar, jelly,cat tinta, air sungai
2
Padat
Gas
Aerosol PAdat
Asap, debu padat
3
Padat
Padat
Sol Padat
Paduan logam, kaca berwarna
4
Cair
Gas
Aerosol
Kabut awan
5
Cair
Cair
Emulsi
Santan, susu, es krim, krim, lotion, mayonnaise
II.
6
Cair
Padat
Emulsi Padat
Keju, mentega, mutiara
7
Gas
Cair
Busa, busa
Busa sabun
8
Gas
Padat
Busa padat
Karet busa, batu apung
Alat dan bahan ALAT
BAHAN
Beaker glass
Minyak tanah
Corong
Natrium thiosulfat
Kertas saring
Besi (III) khlorida
Spatula
Calcium asetat
Heater
Garam dapur
Pipet dropping
Asam khlorida pekat
Pipet gondok
Gelatin
Erlenmeyer
Sabun/detergen
Tabung reaksi
Natrium hidroxsida
Segitiga/kasa
Gelas piala
Pembakar gas 2 1 0 2 , 8 1 y l u J
3
|Page
III.
PROSEDUR PERCOBAAN
A. Persiapan Sol Sol adalah disperse koloid zat padat dalam cair. Sedangkan koloid adalah ukuran (diameter) dari partikel dalam larutan terletak diantara 1-100mμ 1.Sol 1. Sol Belerang a)
Siapkan larutan natrium thiosulfat 0,5 %, kemudian tambahkan 5 ml asam klorida pekat dengan mengaduk.
2.Sol 2. Sol Besi Hidroksida a)
Siapkan larutan besi (III) klorida dengan cara melarutkan 2 gr besi klorida dalam 6ml air. Panaskan sebagian kecil dari larutan itu dalam dalam tabung reaksi sampai mendidih. Endapan yang berwarna coklat terbentuk akibat terjadinya hidrolisa dari besi kholida Reaksi : Fe3+ (aq) + 3HCL -(aq ) + 3H2O (c) Fe(OH)3 + 3HCL (g)
b)
Panaskan 500 ml air sampai hampir mendidih dan teteskan sisa larutan besi khlorida setetes demi setetes ke dalam air panas sehingga terbentuk sol dari besi (III) hideoxida. Gunakan senter untuk melihat efek tyndall. Bandingkanlah dengan larutan garam dapur (pakai air suling untuk membuat kelarutan garam dapur)
c)
Tambahkan larutan garam dapur yang pekat ke dalam 250 ml sol besi (III) hidroxida. Amati apa yang terjadi? Mengapa?
3.Persiapan 3. Persiapan Gel Gelatin Gelatin (2g) digerus sampai halus dan direndam dengan 2 gr air panas. Biarkan selama seperempat jam, lalu cuci dengan sedikit air panas sedikit demi sedikit sampai volume
100 ml.
Biarkan sampai dingin. Panaskan sekali lagi dan biarkan sampai dingin. Berikan komentarnya dan saran untuk struktur model gel gelatin. 4.Persiapan 4. Persiapan emulsi a.Kocok a. Kocok 5 ml minyak tanah dengan 50 m l air. Biarkan emulsi itu. Amati yang erjadi. b.Ulangi b. Ulangi percobaan tersebut tiga kali dengan penambahan masing-masing komponen ketiga di bawah ini: 1. Larutan Sabun (2,5 ml)] 2. 1% b/v larutan gelatin (2,5 ml) 3. 1% b/v larutan natrium hidroxida (2,5 ml) c. Amati stabilitas masing
– masing
emulsi dilihat dari pemisahan fase terdispersi dan medium
2
pendispersi.
0
1
,
2 8 1 y l u J
4
|Page
IV.
PEMBAHASAN DAN JAWABAN PERTANYAAN
1. Sol Belerang a.
Merupakan koloid dengan metode kondensasi dengan reaksi oksidasi .Patikel kolid dapat dibuat dari larutan melalui reaksi redoks, seperti yang terlihat pada reaksi yang terjadi pada pembuatan sol belerang dengan mereaksikan larutan Na2S2O4 dengan larutan HCL, persamaan reaksinya (merupakan reakasi radoks).
Sebelum dilakukan penyaringan
Proses penyaringan berlangsung
Na2S2O3(aq) + HCL (aq)
NaCl (aq) + H2SO3 (aq) + S(s) Koloid
Apakah yang terjadi ? Campuran dari larutan tersebut membentuk sol belerang, dimana fase terdispersinya berupa padatan, dengan fase zat pendispersinya berupa cairan, dengan itu maka termasuk ke dalam jenis koloid berupa sol. 2. Sol Besi Hidroksida. b. Merupakan koloid dengan metode kondensasi dengan r eaksi hidrolisis. Hasil dari pengamatan bahwa larutan tersebut membentuk sol besi hidroksida, terdapat endapan berwarna coklat, dan terdapat efek tyndall pada saat disenter.
Fe3+ (aq) + 3HCL -(aq ) + 3H2O (c) Fe(OH)3 (koloid)+ 3HCL (g) 2 1 0 2 , 8 1 y l u J
5
|Page
Gb Sol Besi Hidroksida ( terbentuk effek tyndall) Pembuatan koloid ini menggunakan sistem kondensasi cara kimia yaitu hidrolisis yaitu cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel molekuler (larutan) menjadi partikel berukuran koloid yang dapat terlihat pada reaksi diatas. Dan tujuan dari pada kondensasi adalah menggumpalkan partikel-partikel larutan. Pada saat pembuatan sol ini terdapat endapan berwarna coklat dan tidak tersaring oleh kertas saring biasa, hanya bisa tersaring dengan saringan permeabel, koloid ini jika diamati dengan menggunakan senter maka akan teramati adanya efek tyndall yaitu terjadi penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid karena ukuran partikel lebih besar dari panjang gelombang, dan sifat lainnya yaitu sifat listrik koloid mengalami elektroforesis yaitu peristiwa pemisahan koloid yang bermuatan. Partikel-partikel koloid yang bermuatan dengan bentuan arus listrik akan mengalir ke masing-masing elektroda yang bermuatannya berlawanan. Partikel yang bermuatan positif bergerak menuju ke elektroda positif. Dan koloid ini bermuatan positif karena pada saat kedua elektroda positif dan negatif dicelupkan kedalam maka gelembung lebih banyak berada pada elektroda positif, maka dari pada itu sol ini dikatakan bermuatan positif. Effek tyndall pada sol besi hidrokarbon c.
Larutan garam pekat sebagai ditambahkan ke dalam sol besi (III) hidroksida, yang terjadi adalah campuran larutan tersebut tidak menghasilkan efek tyndall, Karena sinar dari lampu senter tersebut diteruskan oleh campuran Nacl dan Fe(OH)3. Jadi kesimpulannya bahwa campuran tersebut tidak membentuk sol Besi Hidrokarbon.
Gb NaCl murni
2 1 0 2 ,
Gb, Campuran NaCl + Fe(OH)3 3.Gel 3. Gel Gelatine
1
8
l
y u J
6
|Page
Pada percobaan gel gelatin dapat dilihat bahwa gel merupakan koloid yang setengah kaku, karena pada saat gelatin ditambahkan dengan air panas 1:1 akan terbentuk gel, akan tetapi pada saat air yang ditambahkan dalam jumlah banyak, maka gel tersebut akan terurai dan kemudian terlarut. 4.
Persiapan Emulsi a.Kocok a. Kocok 5 ml minyak tanah dengan 50 ml air. Biarkan emulsi itu. Amati yang terjadi.
Jawab: Emulusi terjadi dikarenakan kedua larutan tidak saling melarutkan pada percobaan minyak tanah yang dilarutkan oleh air tidak menyatu karena disebabkan oleh minyak tanah yang bersifat polar tidak dapat terlarut dalam air yang besifat non-polar. Pada pecobaan pertama tidak terjadi emulusi dikarenakan tidak ada emulgator yang memicu terjadinya emulsi. Pengulangan percobaan tiga kali dengan penambahan masing-masing komponen ketiga di bawah ini:
1. Larutan Sabun (2,5 ml) Sedangkan pada percobaan yang disi dengan sabun akan terbentuk emulusi yang dipisahkan antara air dan minyak tanah, hal ini karena sabun merupakan elmulgator yang dapat memicu terjadinya emulusi. Emulgator bekerja jika larutan campuran antara minyak tanah dan air dikocok dan di diamkan, namun jika sebelum dikocok ditambahkan sabun maka akan diperoleh campuran yang stabil yang kita dapat sebut itu dengan emulsi. Air dan minyak tanah dapat bercampur membentuk emulsi cair apabila suatu pengemulsi (emulgator) ditambahkan dalam larutan tersebut 2
2. 1% b/v larutan gelatin (2,5 ml) 0
1 2 , 8 1 y l u J
7
|Page
Termasuk kedalam golongan emulsi oil in water, larutan gelatin tidak dapat menjadi emulgator yang baik seperti halnya sabun, sehingga emulsi tidak dapat terbentuk dimana lapisan minyak tanah terpisah dengan air (sedangkan gelatin sendiri larut dalam air). Pada pecobaan ini tidak terjadi emulsi dikarenakan tidak ada emulgator yang memicu terjadinya emulsi 3. 1% b/v larutan larutan natrium hidroxida hidroxida (2,5 ml)
Amati stabilitas masing
–
masing emulsi dilihat dari pemisahan fase terdispersi dan medium
pendispersi. Dalam hal ini minyak tanah dan air tidak tercampur, hal ini menandakan syarat terjadinya emulsi bahwa kedua jenis zat cair tidak saling melarutkan. Emulsi terbentuk karena pengaruh pengemulsi ( emulgator ). Jika campuran minyak dengan air dikocok, maka akan diperoleh suatu campuran yang akan segera memisah jika didiamkan. Akan tetapi jika sebelum dikocok ditambahkan detergen, maka diperoleh campuran yang stabil yang disebut EMULSI. Air bersifat polar tidak dapat bercampur minyak yang bersifat non polar, untuk dapat mengemulsikan air dan minyak tanah, harus ada zat penghubung antara keduanya. Zat penghubung ini harus memiliki gugus polar (gugus yang dapat larut dalam air) juga harus memiliki gugus non polar (gugus yang dapat larut dalam minyak) sehingga zat penghubung tersebut dapat bercampur dengan air dan dapat pula bercampur dengan minyak tanah Sistem kolid cair – cair disebut emulsi zat penghubung yang menyebabkan pembentukan emulsi disebut emulgator (pembentuk emlsi).
2 1 0 2 , 8 1 y l u J
8
|Page
V.
KESIMPULAN
Dari praktikum dan pembahasan yang telah dilakukan dapat disimpulkan beberapa hal sebagai yaitu berikut : Partikel koloid dapat menghamburkan cahaya sehingga berkas cahaya yang melalui sistem koloid daapat diamati dari samping sifat partikel koloid ini disebut efek Tyndall. Koloid dibedakan menjadi 3 macam, yaitu sol, emulsi, dan aerosol. Koloid dapat mengadsorpsi ion atau zat lain pada permukaannya, dan oleh karena luas permukaannya yang relatif besar, maka koloid mempunyai daya adsorpsi yang besar. Penggumpalan partikel koloid disebut koagulasi. Koagulasi dapat terjadi karena berbagai hal, misalnya pada penambahan elektrolit. Penambahan elekrolit akan menetralkan muatan koloid, sehingga faktor yang menstabilkannya hilang. Koloid yang medium dispersinya berupa cairan dibedakan atas koloid liofil dan koloid liofob. Koloid liofil mempunyai interaksi yang kuat dengan mediumnya; sebaliknya, pada koloid liofob interaksinya tersebut tidak ada atau sangat lemah. Koloid dapat dibuat dengan cara dispersi atau kondensasi. Pada cara dispersi, bahan kasar dihaluskan kemudian didispersikan ke dalam medium dispersinya. Pada cara kondensasi, cara kondensasi: dengan cara ini, partikel larutan sejati ( molekul atau ion ) bergabung membentuk partikel koloid. Pada percobaan pembentukan emulsi ini termasuk jenis koloid fase cair-cair (emulsi) karena terbentuk dari fase terdispersi berupa zat cair dan medium pendispersinya juga berupa cairan. Detergen yang dicampurkan ke dalam minyak tanah dan air digunakan sebagai penghubung atau elmugator.
DAFTAR PUSTAKA
Keenan, dkk. 1984. Kimia Untuk Universitas. Erlangga: Jakarta Respati. 1992. Dasar-Dasar Ilmu Kimia. Rienika Cipta: Jakarta. Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 2. I TB: Bandung. www. E-dukasi.net
2 1 0 2 , 8 1 y l u J
9
|Page
