LAPORAN RESMI PRAKTIKUM PROSES KIMIA
MATERI HIDROLISA HIDROLISA PATI
Oleh :
1. ANDRE PRAYOGA
NIM. 21030114120003 21030114120003
2. INAYA YULIANDARU
NIM. 21030114130134 21030114130134
3. NAUFARREL KAVIANDHIKA
NIM. 21030114120036 21030114120036
4. SUNDUS IMANDIANI HANIFA
NIM. 21030114120050 21030114120050
LABORATORIUM PROSES KIMIA TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS UNIVERSITAS DIPONEGORO 2016
HIDROLISA PATI
HALAMAN PENGESAHAN
Kelompok
: 14 / Rabu
Nama
: Andre Prayoga
21030114120003 21030114120003
Inaya Yuliandaru
21030114130134 21030114130134
Naufarrel Kaviandhika
21030114120036 21030114120036
Sundus Imandiani Hanifa
21030114120050 21030114120050
Materi
: Hidrolisa Pati
Disahkan pada
:
Hari
: Sabtu
Tanggal
: 21 Mei 2016
Semarang, 21 Mei 2016 Dosen Pembimbing
Asisten Pengampu
Dr. nat. techn. Siswo Sumardiono, ST., MT
Ilham Dwiyanto E.
NIP. 19750915 200012 1 001 001
NIM. 21030112120008 21030112120008
ii LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI
INTISARI Tepung maizena merupakan salah satu produk utama yang berasal dari jagung. Sementara tepung tapioka merupakan salah satu produk penting dari singkong. Dalam rangka meningkatkan nilai produk tepung maizena dan tapioka dapat dilakukan dihidrolisis menjadi monosakarida dan oligosakarida. Hidrolisa merupakan reaksi pengikatan gugus hidroksil (-OH) oleh suatu senyawa. Reaksi hidrolisis pati dapat dilakukan menggunakan katalisator H + yang dapat diambil dari asam. Variabel-variabel yang berpengaruh terhadap reaksi hidrolisa yaitu katalisator, suhu dan tekanan, pengadukan, pengadukan, perbandingan zat pereaksi. Pati yang digunakan pada percobaan ini yaitu tepung maizena dan tepung tapioka. Langkah awal yang dilakukan yaitu menghitung densitas pati dan H2SO4, membuat m embuat glukosa standar, dan menghitung kebutuhan gram pati. Langkah selanjutnya melakukan standarisasi larutan gula standar. Setelah standarisasi, menentukan kadar pati awal dan hidrolisa hidrolisa pati. Berdasarkan percobaan ini, tepung maizena menghasilkan konversi lebih besar dari tepung tapioka karena kadar pati tepung maizena lebih kecil dari pada kadar kadar pati tepung tapioka. Nilai konstanta kecepatan reaksi (k) pada tepung maizena lebih besar yaitu 0,1211/menit dari pada tepung tapioka yaitu 0,1111/menit. Semakin besar konversi, semakin besar pula konstanta kecepatan reaksinya. Bila dibandingan dengan penelitian terdahulu nilai konstanta kecepatan reaksi (k) (k) pada tepung Maizena juga lebih lebih besar, dengan katalis H 2SO4 -1 0,5N dan 1N diperoleh k =0,000552313 menit dan k=0,000611592 menit -1 ., sedangkan pada tepung tapioca, dengan jenis dan konsentrasi katalis yang sama, diperoleh k = 0,000168565 menit -1 dan k = 0,000544806 menit -1. Agar diperoleh hasil yang lebih baik diperlukan manajemen waktu waktu yang baik dikarenakan dikarenakan lamanya waktu hidrolisa, hidrolisa , usahakan motor pengaduk di gunakan secara terus menerus supaya pati dapat terdispersi dengan baik, dan untuk mempercepat pencapaian suhu operasi operasi dapat menggunakan menggunakan coil untuk menaikan menaikan suhu.
iii LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI
SUMMARY Cornstarch is one of the main products that can be derived from corn. On the other hand, tapioca starch is one of the important products of cassava. In order to increase the value of cornstarch and tapioca starch, they can be hydrolyze into value-added products such as monosaccharides or oligosaccharides (glucose, maltose, dextrin, etc.). Hydrolysis is a binding reaction of hydroxyl hydroxyl group (-OH) by a compound. Starch hydrolysis reaction can be carried out by using a catalyst H + taken from the acid. The variables that affect the hydrolysis reaction are catalyst, temperature and pressure, stirrin g, and reagent ratio. Starches that we used in this experiments were cornstarch and tapioca flour. The first step to do is calculating the density of starch and H 2SO4 , creating a standard glucose and determining the gram of starch. Then standardize the standard sugar solution followed by the determination of the initial starch levels and starch hydrolysis. Based on this experiment, cornstarch produced bigger conversion than tapioca starch because cornstarch level is smaller than tapioca starch. The reaction rate constants (k) for cornstarch was 0.1211 / min, greather than tapioca starch which only 0.1111 / min. The greater the conversion, the greater the reaction rate constants. A comparison with previous studies, the value of the reaction rate constant (k) for cornstarch was also greater in which for the H 2SO4 catalyst 1N and 0,5N obtained k = 0.000552313 min -1 and k = 0.000611592 min-1. Meanwhile in starch hydrolysis of tapioca starch with same kind and concentration of catalyst, obtained k = 0.000168565 min -1 and k = 0.000544806 min -1. In order to get a better result, we suggest, firstly this experiment needs a good time management because the hydrolise process will take some time, then try to use the mixer continuously so the starch can be dispersed optimally, and to achieve the operating temperature faster use a coil to heat up the temperature.
iv LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI
PRAKATA
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT atas segala limpahan rahmat, karunia dan hidayah-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan Laporan Resmi Praktikum Proses Kimia dengan materi Hidrolisa Pati. Dalam laporan ini penulis meyakini sepenuhnya bahwa tidaklah mungkin menyelesaikan makalah ini tanpa doa, bantuan dan dukungan baik secara langsung maupun tidak langsung. Pada kesempatan ini penulis ingin memberikan rasa terima kasih kepada : 1. Dosen Pembimbing materi Hidrolisa Pati praktikum Mikrobiologi Industri Universitas Diponegoro Bapak Dr. nat. techn. Siswo Sumardiono, ST., MT 2. Asisten Laboratorium Proses Kimia Universitas Diponegoro Ilham Dwiyanto E. 3. Kedua orang tua atas doa, kesabaran, limpahan kasih sayang, dukungan, dan pengorbanan yang telah diberikan. 4. Teman-teman angkatan 2014 Teknik Kimia Universitas Diponegoro. Penulis menyakini bahwa laporan ini jauh dari kesempurnaan. Mohon maaf apabila terdapat kekurangan bahkan kesalahan. Penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari semua pihak berkaitan dengan laporan ini. Akhir kata, semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi semua pihak dan dapat berguna sebagai bahan penambah ilmu pengetahuan.
Semarang, 18 Mei 2016
Penyusun
v LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI
DAFTAR ISI
HALAMAN PENGESAHAN...........................................................................................ii INTISARI........................................................................................................................ iii SUMMARY .....................................................................................................................iv PRAKATA ........................................................................................................................ v DAFTAR ISI ....................................................................................................................vi DAFTAR GAMBAR ......................................................................................................vii DAFTAR LAMPIRAN ................................................................................................. viii BAB I PENDAHULUAN ................................................................................................. 1 1.1 Latar Belakang.........................................................................................................1 1.2 Tujuan Percobaan .................................................................................................... 3 1.3 Manfaat Percobaan .................................................................................................. 3 BAB II TINJAUAN PUSTAKA.......................................................................................4 2.1 Pengertian Pati ......................................................................................................... 4 2.2 Hidrolisa Pati ........................................................................................................... 4 2.3 Modifikasi Pati ........................................................................................................ 5 2.4 Variabel yang Berpengaruh ..................................................................................... 6 BAB III METODE PRAKTIKUM ................................................................................... 8 3.1 Rancangan Praktikum .............................................................................................. 8 3.2 Bahan dan Alat Yang Digunakan ............................................................................ 9 3.3 Gambar Rangkaian Alat .......................................................................................... 9 3.4 Prosedur Praktikum ................................................................................................. 9 BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN ...............................................13 4.1 Pengaruh Jenis Tepung terhadap Konversi ........................................................... 13 4.2 Pengaruh variabel terhadap konstanta laju reaksi ................................................. 14 4.3 Perbandingan Nilai k dengan Literatur.................................................................. 15 BAB V PENUTUP .......................................................................................................... 17 5.1 Kesimpulan............................................................................................................17 5.2 Saran ......................................................................................................................17 DAFTAR PUSTAKA ..................................................................................................... 18 vi LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI
DAFTAR GAMBAR
Gambar 3.1 Rangkaian Alat Hidrolisis ............................................................................. 9 Gambar 4.1 Hubungan waktu terhadap konversi pada tepung maizena dan tapioka ...... 13 Gambar 4.2 Grafik pengaruh variabel terhadap konstanta laju reaksi ............................ 14
vii LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI
DAFTAR LAMPIRAN
LAPORAN SEMENTARA .........................................................................................A-1 LEMBAR PEHITUNGAN ..........................................................................................A-2 REFERENSI ...............................................................................................................A-3 LEMBAR ASISTENSI ...............................................................................................A-4
viii LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 1
BAB I PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang . Di Indonesia, provinsi Kalimantan Selatan merupakan salah satu daerah terbesar penghasil jagung pada tahun 2011 dengan produksi 113.885 ton jagung yang dikupas kering. Tepung jagung atau tepung Maizena merupakan salah satu produk utama yang bisa berasal dari jagung. Dalam rangka meningkatkan nilai tepung maizena, dapat dihidrolisis menjadi produk nilai tambah seperti monosakarida atau oligosakarida (glukosa, maltosa, dekstrin, dan lain-lain) (Cheng-Kang Lee et. al., 2015). Bubur singkong banyak tersedia dari industri tapioka skala kecil yang terletak di Bogor, Indonesia. Tepung tapioka merupakan salah satu produk penting dari singkong yang digunakan untuk ukuran tekstil, perekat, sirup glukosa, vitamin C dan bahan makanan. Bubur singkong sebagai bahan baku dari industri tapioka telah dilaporkan mengandung 62-68% dari pati dan 13-27% serat (Jun-ichi Azuma et. al., 2012). Pati terdiri dari dua komponen utama: amilosa dan amilopektin.Banyak penelitian telah melaporkan bahwa pati tinggi amilosa juga mengandung komponen menengah yang memiliki struktur bercabang dengan cabang-rantai lebih panjang dari amilopektin tetapi molekul bobot lebih kecil dari amilopektin dan mirip dengan amilosa (Lingshang Lin et. al., 2016). Pati menurunkan enzim yang digunakan untuk memodifikasi sifat polisakarida secara fisik maupun kimia untuk mencapai yang sifat fungsional yang diinginkan. Alat yang paling penting dalam menghasilkan sakarida dengan komposisi tertentu adalah penggunaan starch hydrolyzing enzymes. Pati yang berasal dari pertanian sedikit berbeda pada kadar amilosa, rantai distribusi panjang, berat molekul dan jumlah rantai per cluster (Sakina Khatoon et. al., 2009). Kandungan amilosa memiliki efek signifikan pada struktural dan
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 2
fungsional sifat pati. Pati dengan kandungan tinggi amilosa memiliki kandungan tinggi pati yang resisten, sebagian pati yang tidak dapat dihidrolisis dalam saluran pencernaan bagian atas dan fungsi sebagai substrat untuk fermentasi bakteri di usus besar untuk pencernaan. Dapat menurunkan respon glikemik dan insulin dan mengurangi risiko untuk mengembangkan tipe II diabetes, obesitas, dan kardiovaskular penyakit melalui pati resisten nya (Lingshang Lin et. al., 2016). Selain itu, beberapa percobaan biokimia yang digunakan untuk memproduksi biofuel seperti etanol, butanol, dll. Percobaan biokimia untuk memproduksi etanol dari bahan lignoselulosa memiliki empat besar unit proses / operasi: hidrolisis hemiselulosa dan selulosa untuk gula monomer, pemisahan dan pemulihan berbagai gula, fermentasi gula, dan
pemulihan produk dan
konsentrasi dengan distilasi. Biofuel yang ada tent u penting sebagai bahan bakar alternatif masa depan (Sachin Kumar et. al., 2015). Hasil dari hidrolisa tepung maizena dapat digunakan untuk meminimalisir penggunaan pakan protein bagi budi daya ikan, sehingga dapat mengurangi limbah nitrogen pada perairan (Xucheng Xiao et. al.,2014). Sedangkan hasil dari hidrolisa tepung tapioka dapat digunakan sebagai bahan baku produk makanan dingin atau beku seperti Mie, dll karena retrogradation rendah dan sineresis (Nispa Seetapan et. al., 2015). Tingginya kandungan pati dalam bahan akan mempengaruhi efektivitas hidrolisa, oleh karena itu penggunaan air yang berlebih sangat penting pada reaksi hidrolisa (Carlos Martin et. al., 2014). Pada reaksi hidrolisa biasanya dilakukan dengan menggunakan katalisator asam seperti H 2SO4. H2SO4 pada industri nantinya dapat didaur ulang untuk digunakan kembali sehingga bisa meminimalisir biaya produksi (Yonghui Sun et. al., 2016). Kinetika hidrolisa dipengaruhi oleh sejumlah faktor yang berkaitan dengan karakteristik tertentu (bentuk partikel, ukuran, struktur, komposisi, struktur kimia dari berbagai senyawa, dll) (Sachin Kumar et. al., 2015). Serta kondisi operasi (waktu hidrolisis, suhu, tekanan, pencampuran intensitas, dll) (Ariel Garcia et. al., 2016).
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 3
1.2 Tujuan Percobaan 1. Mempelajari pengaruh variabel bahan terhadap rea ksi hidrolisa pati. 2. Menghitung konstanta kecepatan reaksi dan menganalisa pengaruh variabel bahan terhadap konstanta kecepatan reaksi.
1.3 Manfaat Percobaan 1. Mahasiswa dapat mengetahui pengaruh variabel bahan terhadap reaksi hidrolisa pati. 2. Mahasiswa dapat menghitung konstanta kecepatan reaksi dan menganalisa pengaruh variabel bahan terhadap konstanta kecepatan reaksi.
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 4
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
2.1 Pengertian Pati Pati termasuk dalam polisakaridayang merupakan polimer glukosa, yang terdiri atas amilosa dan amilopektin. Amilosa merupakan bagian polimer linier dengan ikatan α-(1,4) unit glukosa yang meruapakan rantai linear . Derajat polimerisasi (DP) amilosa berkisar antara 500−6.000 unit glukosa, bergantung pada sumbernya. Adapun amilopektin merupakan polimer α-(1,4) unit glukosa dengan rantai samping α-(1,6) unit glukosa. Ikatan α-(1,6) unit glukosa ini jumlahnya sangat sedikit dalam suatu molekul pati, berkisar antara 4−5%. Namun, jumlah molekul dengan rantai cabang, yaitu amilopektin, sangat banyak dengan DP berkisar antara 10 5 dan 3x10 6 unit glukosa dan merupakan komponen utama yang dapat mempengaruhi physiochemical dan cita rasa dari pati (Lingshang Lin et. al., 2016). 2.2 Hidrolisa Pati Hidrolisa merupakan reaksi pengikatan gugus hidroksil (-OH) oleh suatu senyawa. Gugus OH dapat diperoleh dari senyawa air. Hidrolisis dapat digolongkan menjadi hidrolisis murni, hidrolisis katalis asam, hidrolisis katalis basa, hidrolisis gabungan alkali dengan air dan hidrolisis dengan katalis enzim. Sedangkan berdaasarkan fase reaksi yang terjadi diklasifikasikan menjadi hidrolisis fase cair dan hidrolisis fase uap. Hidrolisis pati terjadi antara suatu reaktan pati dengan reaktan air. Reaksi ini adalah orde satu, karena reaktan air yang dibuat berlebih, sehingga perubahan reaktan dapat diabaikan. Reaksi hidrolisis pati dapat dilakukan menggunakan katalisator H+ yang dapat diambil dari asam. Reaksi yang terjadi pada hidrolisis pati adalah sebagai berikut :
(C6H10O5)x +H2O Berdasarkan teori kecepatan reaksi :
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
x C6H12O6
HIDROLISA PATI 5
-rA
= k. C pati. C air
...(1)
karena volume air cukup besar, maka dapat dianggap konsentrasi air selama perubahan reaksi sama dengan k’, dengan besarnya k’ : k’
=
k . Cair
...(2)
sehingga persamaan 1 dapat ditulis sebagai berikut -rA = k’. C pati dari persamaan kecepatan reaksi ini, reaksi hidroisis merupakan reaksi orde satu. Jika harga – rA = dCA/dt maka persamaan 2 menjadi :
= k’ C = k’ dt -
...(3)
a
...(4)
Apabila CA = CA0 (1-xA) dan diselesaikan dengan integral dan batas kondisi t1, CA0 dan t2 : CA akan diperoleh persamaan :
= -k’ ∫1 ∫ 2
...(5)
-ln
...(6)
ln
= k’( t – t ) 1 = k’( t – t ) 1− 2
1
2
...(7)
1
Dimana xA = konversi reaksi setelah satu detik. Persamaan 7 dapat diselesaikan dengan menggunakan pendekatan regresi y = mx + c, dengan y =
ln
1 dan x = t 1−
2
(Levenspiel. O., 1999).
2.3 Modifikasi Pati Pati menurunkan enzim yang digunakan untuk memodifikasi sifat polisakarida secara fisik maupun kimia untuk mencapai yang sifat fungsional yang diinginkan. Alat yang paling penting dalam menghasilkan sakarida dengan komposisi tertentu adalah penggunaan starch hydrolyzing enzymes. Pati yang berasal dari pertanian sedikit berbeda pada kadar amilosa, rantai distribusi panjang, berat molekul dan jumlah rantai per cluster (Sakina Khatoon et. al., 2009). Pati asli pada umumnya memiliki struktur granular, tidak larut air, dan dalam bentuk ini digunakan hanya dalam beberapa aplikasi spesifik yang terbatas. Modifikasi adalah pati yang gugus hidroksinya telah mengalami
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 6
perubahan. Pati memiliki sifat tidak dapat digunakan secara langsung dan oleh karena itu harus dimodifikasi secara kimia atau fisik untuk meningkatkan sifat positif dan mengurangi sifat yang tidak diinginkan. Pati biasanya digunakn untuk produk makanan, bahan perekat dan glass fiber sizing. Selain itu juga ditambahkan dalam plastik unutk mempercepat proses degradasi. Modifikasi secra kimia umunya meliputi esterifikasi, etherifikasi, hidrolisis, oksidasi dan cross-linking (Chiu & Solarek, 2009). Pati yang telah termodifikasiakan mengalami perubahan sifat yang dapat disesuaikan untuk keperluan-keperluan tertentu. Akan tetapi sama seperti pati alami, pati termodifikasi bersifat tidak larut dalam air dingin (Koswara, 2009). 2.4 Variabel yang Berpengaruh Variabel - variabel yang berpengaruh dalam reaksi hidrolisa pati meliputi 1. Katalisator Hampir sama semua reaksi hidrolisa membutuhkan katalisator untuk mempercepat jalannya reaksi. Katalisator yang dipakai dapat berupa enzim atau asam karena kinerjanya lebih cepat. Asam yang dipakai beraneka jenisnya mulai dari HCl, H2SO4 sampai HNO3. Yang mempengaruhi kecapatan reaksi adalah konsentrasi ion H+, bukan jenis asamnya. Semakin banyak katalisator akan semakin besar konversinya (Ariel Garcia et. al., 2016). Hidrolisis tepung maizena biasanya digunakan highly sulfonated solid acid catalyst yaitu H2SO4(Cheng-Kang Lee et. al., 2015). Umumnya dipergunakan larutan asam yang mempunya konsentrasi asam yang lebih tinggi daripada pembuatan sirup. Hidrolisa pada tekanan 1 atm memerlukan asam yang jauh lebih pekat. 2. Suhu dan Tekanan Pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi mengikuti persamaan Arrhenius, dimana semakin tinggi suhu maka semakin cepat laju reaksinya. Untuk meningkatkan konversi dapat dilakukan dengan menaikan suhu operasi (Ariel Garcia et. al., 2016). Karena panas reaksi mendekati nol dan reaksi berjalan dalam fase cair maka suhu dan tekanan tidak banyak mempengaruhi keseimbangan.
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 7
3. Pencampuran (pengadukan) Faktor frekuensi tumbukan (A) dipengaruhi oleh frekuensi tumbukan antar molekul dan orientasi molekul. Sehingga semakin besar frekuensi tumbukan, maka
konstanta reaksi akan semakin besar (Silberberg, M.S.,
2006). Untuk memperbesar frekuensi tumbukan dapat dilakukan pengadukan pada reaktor batch dengan menggunakan stirrer Apabila prosesnya berupa proses alir (kontinyu), maka pecampuran dilakukan dengan cara mengatur aliran didalam reaktor supaya terbentuk olakan. 4. Perbandingan zat pereaksi Jika salah satu zat pereaksi dibuat berlebihan jumlahnya maka keseimbanga n dapat bergeser kearah kanan dengan baik. Oleh karena itu, suspensi pati yang kadarnya rendah memberi hasil yang lebih baik dibandingkan dengan yang kadarnya tinggi. Bila kadar suspensi pati diturunkan maka konversi akan bertambah. Perbandingan optimum antara pati dan air biasanya berkisar antara 1:8 sampai 1:4 (Sachin Kumar et. al., 2015).
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 8
BAB III METODE PRAKTIKUM
3.1 Rancangan Praktikum 3.1.1 Skema Praktikum Siapkan reaktan setiap variabel Rangkai alat sesuai gambar Standarisasi Larutan Fehling Penentuan Kadar Pati Awal Hidrolisa Pati Ambil sampel sebanyak 5ml setiap 5 menit sebanyak 5x Titrasi sampel hingga warna merah bata 3.1.2 Variabel Operasi a. Variabel Tetap
V pati : V air = 1 : 16
Vtotal = 425 ml
T Hidrolisis = 70 oC
Katalis H2SO4 0,125 N
b. Variabel Berubah
Variabel 1 = Tepung Maizena
Variabel 2 = Tepung Tapioka
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 9
3.2 Bahan dan Alat Yang Digunakan 3.2.1 Bahan Yang Digunakan Indikator MB
1. Glukosa anhidrit
5.
2. Tepung gandum
6. Fehling A
3. NaOH
7. Fehling B
4. HCl/H2SO4
8. Aquades
3.2.2 Alat Yang Digunakan 1. Gelas ukur
5. Buret
2. Termometer
6. Labu leher tiga
3. Erlenmeyer
7. Labu takar
4. Statif dan klem 3.3 Gambar Rangkaian Alat Keterangan: 1 Magnetic stirer + heater 2 Waterbath 3 Labu leher tiga 4 Termometer 5 Pendingin balik 6 Klem 7 Statif
Gambar 3.1 Rangkaian Alat Hidrolisis 3.4 Prosedur Praktikum 1. Persiapan awal a. Menghitung densitas pati Ke dalam gelas ukur, 5 ml aquades dimasukkan 1 gram pati, catat penambahan volume.
pati
=
b. Menghitung densitas HCl Timbang berat picnometer kosong (m 1), masukkan HCl ke dalam
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 10
picnometer yang telah diketahui volumenya (v), timbang beratnya (m2), hitung densitas HCl
H2SO4
=
2−1
c. Membuat glukosa standar Glukosa anhidrit sebanyak 2 gram dilarutkan dalam 1000 ml aquades. 2. Penentuan kadar pati a. Standarisasi larutan fehling 5 ml Fehling A + 5 ml Fehling B + 15 ml glukosa standar, dipanaskan sampai mendidih. Setelah mendidih ditambahkan 3 tetes MB, kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standard hingga warna berubah menjadi merah bata. Catat volume titran (F) yang diperlukan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih (diatas kompor). b. Penentuan kadar pati awal Untuk variabel 1, sebanyak 24,9 gram Pati, 1,5 ml katalis H 2SO4 dan 24,9 ml aquadest dimasukkan ke dalam labu leher tiga dan dipanaskan hingga suhu 90 oC, selama 1 jam. Setelah itu larutan didinginkan, diencerkan dengan aquades sampai 500 ml lalu diambil 20 ml dan dinetralkan dengan NaOH (PH = 7). Larutan diambil 5 ml diencerkan sampai 100 ml, diambil 5 ml. Ke dalam Erlenmeyer dimasukkan 5 ml larutan + 5 ml Fehling A + 5 ml fehling B + 15 ml glukosa standard, kemudian dipanaskan sampai mendidih. Lalu ditambahkan 3 tetes indikator MB. Kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standard sehingga berubah warna menjadi warna merah bata. Catat volum titran yang dibutuhkan (M). Yang perlu diperhatikan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih diatas kompor. Lakukan hal yang sama untuk variabel lain
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 11
c.
Hidrolisa pati Sebanyak 24,9 gram pati, 1,5 ml katalis H2SO4 dan 24,9 ml aquadest dimasukkan ke dalam labu leher tiga dan dipanaskan hingga suhu 90 oC, anggap sebagai t0 diambil sampel sebanyak 20 ml. Kemudian sampel dinetralkan dengan NaOH (PH = 7). Larutan diambil 5 ml diencerkan sampai 100 ml, diambil 5 ml. Kedalam Erlenmeyer dimasukkan 5 ml larutan +5 ml Fehling A + 5 ml fehling B + 15 ml glukosa standard, kemudian dipanaskan sampai
mendidih.
Lalu
ditambahkan3
tetes
indikator
MB.Kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standard sehingga berubah warna menjadi warna merah bata. Catat V titran yang dibutuhkan (M). Yang perlu diperhatikan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih diatas kompor. Pengambilan sampel dilakukan setiap selang waktu 5 menit sebanyak 5 kali yaitu 20 menit. (t0=menit ke-0 ,t1=menit ke-5, t2=menit ke-10, t3=menit ke-15, t4=menit ke-20). Lakukan hal yang sama untuk variabel 2 Rumus penentuan kadar pati awal = xp0
0.9 ) (− =
Dimana
N = 0,002 gr/ml
W = berat pati Perhitungan kebutuhan reagen a) Menghitung kebutuhan H 2SO4 V H2SO4
=
H2SO4 H2SO4 x V larutan H2SO4 H2SO4 1000
b) Menghitung kebutuhan pati % Suspensi
=
+ +
W katalis = W air = ( ) W pati =
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 12
xp0
0.9 (− ) =
Prosedur titrasi 5 ml fehling A + 5 ml fehling B + 5 ml glukosa standar (jika ada hasil hidrolisa, prosedur diatas ditambah 5 ml sampel hasil hidrolisa) ↓
Dipanaskan sampai mendidih ↓
100 detik dari mendidih ditambah 3 tetes indikator MB ↓
2 menit kemudian dititrasi dengan glukosa standar, catat volume titran (titra si dijalankan maks 1menit) Catatan : titrasi dilakukan di atas kompor dalam keadaan mendidih
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 13
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
4.1 Pengaruh Jenis Tepung terhadap Konversi Setelah dilakukan hidrolisa pati pada variabel tepung maizena dan tepung tapioka selama 20 menit diperoleh data titran NaOH yang digunakan untuk menghitung konversi setiap waktu yang diplotkan pada grafik berikut. 0,875 0,85 0,825 0,8 a X
0,775 0,75
Tepung Maizena
0,725
Tepung Tapioka
0,7 0,675 0,65 0
5
10
15
20
t (menit)
Gambar 4.1 Hubungan waktu terhadap konversi pada tepung maizena dan tepung tapioka Dari Gambar 4.1 dapat dilihat bahwa semakin lama waktu yang digunakan untuk reaksi maka semakin besar pula konversi yang dicapai. Hal ini sesuai berdasarkan rumus (Levenspiel, 1999):
ln(1 Xa)
kt
Semakin lama waktu reaksi yang diberikan maka kontak antara partikel semakin lama dan mengakibatkan reaktan yang bereaksi semakin banyak pula sehingga konversi yang dihasilkan semakin besar. Semakin lama waktu reaksi, molekul akan memperoleh tambahan kesempatan untuk bergerak lebih dan meningkatkan energi kinetik yang dihasilkan. Karena kesempatan bertumbukan makin besar, maka konversi semakin besar pula . Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dengan variabel jenis tepung yang berbeda, didapatkan bahwa konversi tepung maizena lebih besar dibandingakan dengan tepung tapioka. Berdasarkan refrensi tepung tapioka
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 14
mempunyai kadar pati (88,2 %) sementara kadar pati pada tepung maizene sebesar (72%). Salah satu faktor yang berpengaruh pada proses hidrolisis adalah perbandingan zat salah satu pereaktan dibuat berlebih. Hal ini dilakukan dengan tujuan untuk memperbesar nilai kesetimbangan reaksi yang diharapkan berjalan ke arah kanan yaitu ke arah produk, sehingga dapat terkonversi secara optimal. Sehingga, semakin kecil kadar pati, maka semakin besar konversinya (Nurfida, 2010 ; Adie, 2007).
4.2 Pengaruh variabel terhadap konstanta laju reaksi Konstanta kecepatan reaksi dapat diperoleh setelah mengetahui konversi reaksi pada setiap waktu tertentu. Hubungan antara konstanta kecepatan reaksi dan variabel jenis tepung dapat dilihat pada grafik berikut.
0,122
0,1211
0,12 0,118 0,116 k
Tepung Maizena
0,114 0,112
0,1111
Tepung Tapioka
0,11 0,108 0,106 Variabel
Gambar 4.2 Grafik pengaruh variabel terhadap konstanta laju reaksi Dari data hasil percobaan diketahui bahwa reaksi pada hidrolisis tepung tapioka memiliki nilai konstanta kecepatan reaksi yang lebih kecil dibandingkan konstanta kecepatan reaksi hidrolisa pati dengan variabel tepung maizena. Kecepatan reaksi hidrolisis tepung maizena adalah 0,1211 menit-1 dan kecepatan reaksi hidrolisis pada tepung tapioka adalah 0,1111 menit-1. Hal tersebut dapat ditinjau dari reaksi hidrolisa yang terjadi : (C6H10O5)n + H2O
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
n(C6H12O6)
HIDROLISA PATI 15
Dari persamaan reaksi diatas bila dianggap reaksi elementer dan reaksi samping diabaikan, maka persamaan kecepatan reaksinya adalah: -rA = k CA CB n ................................... (1) CA adalah konsentrasi pati dan CB adalah konsentrasi air. Karena konsentrasi B sangat besar, maka konsentrasi B dapat dianggap tetap untuk setiap harga n. Maka persamaan (1) menjadi: -rA = kCA
− = ........................................... (2) Jika CA = C AO (1 – x A) , maka jika persamaan (2) diselesaikan dengan batas t dari 0 sampai t dan x dari 0 sampai x maka akan diperoleh persamaan kecepatan reaksi yang menjadi operasional sebagai berikut: -ln (1 – xA) = kt
.....................................(3)
Persamaan (3) menunjukkan hubungan konversi reaksi (x) dengan konstanta kecepatan reaksi (k) adalah berbanding lurus. Jika konstanta kecepatan reaksi semakin besar nilainya, maka nilai konversinya pun akan juga ikut meningkat (Levenspiel, 1999). 4.3 Perbandingan Nilai k dengan Literatur Menurut penelitian Bej et. al. (2008), hidrolisis
pati dari tepung
maizena dengan konsentrasi H2SO4 0,5N dan 1N diperoleh k =0,000552313 menit-1 dan k=0,000611592 menit -1 ., sedangkan pada hidrolisis pati dari tepung tapioka dengan konsentrasi H 2SO4 0,5N dan 1N diperoleh k = 0,000168565 menit -1 dan k = 0,000544806 menit -1 .Hal ini sesuai pada percobaan kami dimana nilai k pada tepung maizena lebih besar dibanding pada tepung tapioka, hal ini menandakan reaksi hidrolisis tepung maizena lebih baik daripada tepung tapioka. Berdasarkan data percobaan yang telah kami lakukan, nilai konstanta kecepatan reaksi hidrolisis dengan tepung maizena lebih besar yaitu 0,1211 menit-1 dibandingkan nilai konstanta kecepatan reaksi hidrolisis tepung tapioka yaitu 0,1111 menit -1. Dengan demikian hasil percobaan kami sesuai dengan percobaan terdahulu. Akan tetapi nilai konstanta kecepatan reaksi pada percobaan terdahulu lebih kecil dibandingkan hasil percobaan kami,
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 16
hal ini disebabkan metode yang digunakan pada penelitian terdahulu berbeda yaitu Luff Schoorl method. Penggunaan air yang lebih banyak daripada pati akan memperbesar penggunaaan energi
untuk pemekatan hasil.
Sebaliknya, jika
pati
berlebihan, tumbukan antara pati dan air akan berkurang (Wongsagonsup et. al., 2014).
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 17
BAB V PENUTUP
5.1 Kesimpulan 1. Variabel tepung maizena menghasilkan konversi hidrolisis pati lebih besar dari variabel tepung tapioka karena kadar pati tepung maizena lebih kecil dari pada kadar pati tepung tapioka. 2. Nilai konstanta kecepatan reaksi (k 1) pada variabel tepung maizena yaitu 0,1211/menit dan pada variabel tepung tapioka yaitu 0,1111/menit. 3. Semaki besar konversi, semakin besar pula konstanta kecepatan reaksinya. 4. Salah satu reaksi reduksi-oksidasi adalah pada pembentukan Cu 2O sebagai endapan merah bata.
5.2 Saran 1. Diperlukan manajemen waktu yang baik, dikarenakan lamanya waktu hidrolisa. 2. Usahakan kecepatan pengadukan konstan untuk menjaga disperse pati yang terbentuk 3. Untuk mempercepat pencapaian suhu operasi dapat menggunakan coil untuk menaikan suhu 4. Gunakan sarung tangan dan masker untuk proteksi diri.
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 18
DAFTAR PUSTAKA
Azuma, Jun-ichi, Euis Hermiati, Shuntaro Tsubaki, Djumali Mangunwidjaja, Titi C. Sunarti, Ono Suparno, Bambang Prasetya. 2012. Improvement of microwave-assisted hydrolysis of cassava pulp and tapioca flour by addition of activated carbon. Carbohydrate Polymers 87 (2012) 939 – 942 Bej, B., Basu, R.K., Ash, S.N., 2008, Comparative Study Kinetics Reaction Of Hydrolysis Tapioca Starch And Maizena Starch With Sulphuric Acid Catalyst, Scientific dan Industrial Research 67, 295-298 Chiu, C.-w., & Solarek, D. 2009. Modification of starch. Starch: Chemistry and Technology, Third Edition ISBN: 978-0-12-746275-2. Dona, A. C., Pages, G., & Kuchel, P. W. 2010. Digestion of starch:In vivo andin vitro kinetic models used to characterise. Carbohydrate Polymers 80 (2010) 599 – 617 . Garcíaa, Ariel, Cristóbal Cara, Manuel Moya, Jorge Rapadoa, Jürgen Puls, Eulogio Castro, Carlos Martín. 2014. Dilute sulphuric acid pretreatment and enzymatic hydrolysis of Jatropha curcas fruit shells for ethanol production. Industrial Crops and Products 53 148 – 153. Khatoon , Sakina, Y.N. Sreerama , D. Raghavendra, Suvendu Bhattacharya, K.K. Bhat. 2009. Properties of enzyme modified corn, rice and tapioca starches. Food Research International 42 1426 – 1433. Koswara, S. 2009. Teknologi Modifikasi Pati. ebookpangan.com. Kumar, Sachin, Pratibha Dheeran, Surendra P. Singh e , Indra M. Mishra b , Dilip K. Adhikari. 2015. Kinetic studies of two-stage sulphuric acid hydrolysis of sugarcane bagasse. Renewable Energy 83 850 – 858. Lee, Cheng-Kang, Iryanti Fatyasari Nata, Chairul Irawan, Primata Mardina. 2015. Carbon-based strong solid acid for cornstarch Hydrolysis. Journal of Solid State Chemistry S0022-4596(15)30056-6 Levenspiel. O., “Chemical Reaction Engineering” 2nd ed, Mc. Graw Hill Book
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 19
Kogakusha Ltd, Tokyo, 1970 Lin Lingshang, , Dongwei Guo, Jun Huang , Xudong Zhang , Long Zhang , Cunxu Wei. 2016. Molecular structure and enzymatic hydrolysis properties of starches from high-amylose maize inbred lines and their hybrids. Food Hydrocolloids 58 246 – 254 Martína, Carlos, Ariel Garcíac, Andreas Schreiber, Jürgen Puls, Bodo Saake. 2014. Combination of water extraction with dilute-sulphuric acid pretreatment for enhancing the enzymatic hydrolysis of Jatropha curcas shells. Industrial Crops and Products No. 9 Nurfida,
A.
2010.
http://eprints.undip.ac.id/13402/1/Laporan_penelian.pdf.
Diakses pada tanggal : 30 April 2016 Olsson, E., Menzel. C., Johansson, C., Anderrson, R., Koch, K., and Jarnstrom, L. 2013. The Effect Of Ph On Hydrolysis, Cross-Linking And Barrier Properties Of Starch Barriers Containing Citric Acid. Carbohydrate Polymers : 98, 1505-1513. Rahman, Adie Muhammad. 2007. “ Mempelajari Karakteristik Kimia Dan Fisik Tepung Tapioka Dan Mocal ( Modified Cassava Flour ) Sebagai Penyalut Kacang
Pada
Produk
Kacang
Salut”.
http://repository.ipb.ac.id/bitstream/handle/123456789/2555/F07amr.pdf ?sequence=4. Diakses pada tanggal : 1 May 2016 Seetapan , Nispa , Nattawut Limparyoon, Chaiwut Gamonpilas, Pawadee Methacanon, Asira Fuongfuchat. 2015. Effect of cryogenic freezing on textural properties and microstructure of rice flour/tapioca starch blend gel. Journal of Food Engineering 151 51 – 59 Silberberg, M.S. 2006. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change . New York: The McGraw-Hill Companies, Inc. Suna, Yonghui, Pengtao Liua, Zhong Liu. 2016. Catalytic conversion of carbohydrates to 5-hydroxymethylfurfural from the waste liquid of acid hydrolysis NCC. Carbohydrate Polymers 142 177 – 182. Wongsagonsup, R., Deeyai, P., Chaiwat, W., Horrungsiwat, S., Leejariensuk, K., Suphantharika, M., Fuongfuchat, A., and Dangtip, S. 2014.
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
HIDROLISA PATI 20
Modification Of Tapioca Starch By Non-Chemical Route Using Jet Atmospheric Argon Plasma. Carbohydrate Polymers : 102, 790-798. Xiao , Xucheng, Dong Ha , Xiaoming Zhu, Yunxia Yang , Shouqi Xie, Ying Huang. 2014. Effect of dietary cornstarch levels on growth performance, enzyme activity and hepatopancreas histology of juvenile red swamp crayfish, Procambarus clarkii (Girard). Aquaculture 426 – 427 112 – 119
LABORATORIUM PROSES KIMIA 2016
A-1
LAPORAN SEMENTARA PRAKTIKUM PROSES KIMIA
Materi : HIDROLISA PATI
Disusun Oleh :
Kelompok : 5 / Selasa Siang Nama
: Andre Prayoga
21030114120003
Inaya Yuliandaru
21030114130134
Naufarrel Kaviandhika
21030114120036
Sundus Imandiani Hanifa 21030114120050
LABORATORIUM PROSES KIMIA TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2016
A-1
I.
Tujuan Percobaan
1.
Membuat inokulum untuk bahan dasar pembuatan asam asetat
2.
Membiakkan starter asam asetat dengan menggunakan mikroba
3.
Membuat asam asetat dengan fermentasi aerob
4.
Membandingkan produk asam asetat yang terbentuk dengan berbagai kondisi operasi
II. Percobaan II.1 Bahan yang Digunakan : Indikator MB
1. Glukosa anhidrit
5.
2. Tepung gandum
6. Fehling A
3. NaOH
7. Fehling B
4. HCl/H2SO4
8. Aquades
II.2 Alat yang Dipakai :
1. Gelas ukur
5. Buret
2. Thermometer
6. Labu leher tiga
3. Erlenmeyer
7. Labu takar
4. Statif, klem
A-1 II.3 Prosedur Praktikum 1. Persiapan awal
a. Menghitung densitas pati Ke dalam gelas ukur, 5 ml aquades dimasukkan 1 gram pati, catat penambahan volume.
pati
=
b. Menghitung densitas HCl Timbang berat picnometer kosong (m1), masukkan HCl ke dalam picnometer yang telah diketahui volumenya (v), timbang beratnya (m2), hitung densitas HCl
H2SO4
=
2−1
c. Membuat glukosa standar Glukosa anhidrit sebanyak 2 gram dilarutkan dalam 1000 ml aquades. 2. Penentuan kadar pati a. Standarisasi larutan fehling 5 ml Fehling A + 5 ml Fehling B + 15 ml glukosa standar, dipanaskan sampai mendidih. Setelah mendidih ditambahkan 3 tetes MB, kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standard hingga warna berubah menjadi merah bata. Catat volume titran (F) yang diperlukan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih (diatas kompor). b. Penentuan kadar pati awal Untuk variabel 1, sebanyak 24,9 gram Pati, 1,5 ml katalis H 2SO4 dan 24,9 ml aquadest dimasukkan ke dalam labu leher tiga dan dipanaskan hingga suhu 90oC, selama 1 jam. Setelah itu larutan didinginkan, diencerkan dengan aquades sampai 500 ml lalu diambil 20 ml dan dinetralkan dengan NaOH (PH = 7). Larutan diambil 5 ml diencerkan sampai 100 ml, diambil 5 ml. Ke dalam Erlenmeyer dimasukkan 5 ml larutan + 5 ml Fehling A + 5 ml fehling B + 15 ml
glukosa
standard,
kemudian
dipanaskan
sampai
mendidih.
Lalu
ditambahkan 3 tetes indikator MB. Kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standard sehingga berubah warna menjadi warna merah bata. Catat volum titran yang dibutuhkan (M). Yang perlu diperhatikan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih diatas kompor. Lakukan hal yang sama untuk variabel lain
A-1 c. Hidrolisa pati Sebanyak 24,9 gram pati, 1,5
ml katalis H2SO4 dan 24,9 ml aquadest
dimasukkan ke dalam labu leher tiga dan dipanaskan hingga suhu 90 oC, anggap sebagai t0 diambil sampel sebanyak 20 ml. Kemudian sampel dinetralkan dengan NaOH (PH = 7). Larutan diambil 5 ml diencerkan sampai 100 ml, diambil 5 ml. Kedalam Erlenmeyer dimasukkan 5 ml larutan +5 ml Fehling A + 5 ml fehling B + 15 ml glukosa standard, kemudian dipanaskan sampai mendidih. Lalu ditambahkan3 tetes indikator MB.Kemudian larutan dititrasi dengan glukosa standard sehingga berubah warna menjadi warna merah bata. Catat V titran yang dibutuhkan (M). Yang perlu diperhatikan, proses titrasi dilakukan dalam keadaan mendidih diatas kompor. Pengambilan sampel dilakukan setiap selang waktu 5 menit sebanyak 5 kali yaitu 20 menit. (t0=menit ke-0 ,t1=menit ke-5, t2=menit ke-10, t3=menit ke-15, t4=menit ke20). Lakukan hal yang sama untuk variabel 2
Rumus penentuan kadar pati awal = xp0 Dimana
0.9 ) (− = N = 0,002 gr/ml
W = berat pati Perhitungan kebutuhan reagen a) Menghitung kebutuhan H 2SO4 V H2SO4
=
H2SO4 H2SO4 x V larutan H2SO4 H2SO4 1000
b) Menghitung kebutuhan pati % Suspensi
=
+ +
W pati = W katalis =
A-1
W air = xp0 =
( )
(− ) 0.9
II.4 Hasil Percobaan 1. Variabel 1
Waktu (menit)
2. Variabel 2
Waktu Volume (ml)
Volume (ml)
(menit)
0
4,0
0
3,1
1
2,9
1
2,5
2
2,3
2
2,4
3
1,8
3
2,3
4
1,7
4
2,2
Mengetahui, Praktikan
Sundus
Andre
Inaya
Asisten
Naufarrel
Ilham Dwiyanto E.
A-2
LEMBAR PERHITUNGAN
Basis : 425 ml
1. Persiapan awal a. Densitas Pati
pati = =
1 1
= 1 gr/ml
b. Densitas H2SO4
H2SO4
2−1 48,27 = 25 =
= 26,673 gr/ml 2. Perhitungan kebutuhan reagen a. Menghitung kebutuhan H2SO4 V H2SO4
H2SO4 H2SO4 x V larutan H2SO4 H2SO4 1000 0.125 98 425 = 1.147 0.96 1000 2 =
= 1,499 gr/ml = 1,5 gr/ml
b. Menghitung kebutuhan pati (1:20) VlarutanVkatalis
=
Vair +V pati 425- 1,5
= Vair +V pati
423,5
= Vair +V pati
A-2
= + + % Suspensi
=
=
16 = 1 ( 423,5−) 17 (1.147 1,5)+(1 )+(1 ( 423,5−))
V aquades
= 398,6 ml, Vpati = 24,9 ml
W pati
= pati x V pati
= 1 x 24,9 = 24,9 gram
b. Menghitung kebutuhan pati (1:20) VlarutanVH2SO4
= Vair
+V pati 425- 0.89
= Vair +V pati
424.11
= Vair +V pati
% Suspensi
= =
= 24 24+ +
2.5 ( 424.11− ) (1.8 0.89)+(1 )+(2.5 ( 424.11−)
V aquades
= 415.33 ml, Vpati = 8.78 ml
W pati
= pati x V pati
= 2.5 x 8.78 = 21.9
A-2
3. Penentuan Kadar Pati a. Penentuan kadar pati awal Variabel I
0.9 ) (− xp0 = (14,2−1,6 ) 0.002 0.9 = 21.9 = 0,0240
Variabel II
0.9 ) (14, 2 −1, 5 xp0 = (14,2−1,6 ) 0.002 0.9 = 21.9 = 0,0241
b. Hidrolisa pati Variabel I t = 0 menit xp
(− ) 0.9 = (14,2−4) 0.002 0.9 = = 0,0168 21.9
t = 5 menit xp
) 0.9 (− = (14,2−2,9 ) 0.002 0.9 = 0,0186 = 21.9
t = 10 menit xp
(− ) 0.9 = (14,2−2,3 ) 0.002 0.9 = = 0,0196 21.9
t = 15 menit
A-2
xp
) 0.9 (− = (14,2−1,8)) 0.002 0.9 = 0.0204 = 21.9
t = 20 menit xp
(− ) 0.9 = (14,2−1,7)) 0.002 0.9 = = 0.0204 21.9
Variabel II t = 0 menit xp
) 0.9 (− = (14,2−3,1) 0.002 0.9 = = 0,0182 21.9
t = 5 menit xp
) 0.9 (− = ) 0.002 0.9 (14, 2 −2, 5 =0,019 = 21.9
t = 10 menit xp
(− ) 0.9 = (14,2−24 ) 0.002 0.9 = = 0,0194 21.9
t = 15 menit xp
) 0.9 (− = (14,2−2,3)) 0.002 0.9 = 0,0196 = 21.9
t = 20 menit xp
) 0.9 (− = (14,2−2,2)) 0.002 0.9 = = 0.0197 21.9
A-2
4. Penentuan Harga Konstanta Laju Reaksi -rA = kCA
= = 0 0 = -ln CA = CAO (1 – xA) -ln (1 – xA) = kt y = mx
Variabel I -ln (1-XA) t (x)
Xp
0
0,0168
0,7
1,203973
5
0,0186
0,775
1,491655
10
0,0196
0,816667
1,696449
15
0,0204
0,85
1,89712
20
0,0204
0,85
1,89712
y = mx
XA
(y)
A-2
2,5 y = 0,1111x 2
1,5
1
0,5
0 0
5
10
15
k = 0,1211
Variabel II
-ln (1-XA) t (x)
Xp
XA
0
0,0182
0,755187
1,407259
5
0,019
0,788382
1,552971
10
0,0194
0,804979
1,634649
15
0,0196
0,813278
1,678134
20
0,0197
0,817427
1,700607
y = mx
(y)
20
25
A-2
2,5 y = 0,1111x 2 1,5 1 0,5 0 0
k = 0,1111
5
10
15
20
25
A-3
REFERENSI
A-3
A-3
A-3
A-3
