RESUME FARMASI FISIK “LARUTAN DAPAR DAN LARUTAN ISOTONIS” JUM’AT, 22 FEBRUARI 2013
oleh :
Fracilia Arinda R.
(112210101015)
Binta R. Dikara
(112210101023) (112210101023)
Yeni N. Cahyani
(112210101033)
Awalia Annisafira
(112210101065) (112210101065)
BAGIAN FARMASETIKA FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS JEMBER 2013
LARUTAN DAPAR
Pengaruh pH dengan stabilitas
Pada grafik chemical stability, sumbu y-nya adalah ln K. semakin meningkat ln K maka laju degradasinya semakin cepat. Sebenarnya pH 1 tak dianjurkan untuk obat acetazolamid tapi menggunakan pH 4 yang laju degradasinya paling kecil.
Pada grafik selanjutnya obat acetazolamid ternyata kelarutannya tak baik pada pH 4 tetapi yang memiliki kelarutan baik pada pH 8 yakni pada suasana basa, hal ini ditunjukkan dengan adanya kurva yang menanjak.
Pengaruh Kapasitas Dapar dan pH pada Iritasi Jaringan
Larutan yang dipakai untuk jaringan atau yang dipakai secara parenteral dapat menyebabkan iritasi bila pH larutan itu berbeda jauh dari pH tubuh yang bersangkutan. Untuk itu kapasitas dapar dari cairan tubuh harus dipertimbangkan. Iritasi jaringan akan minimal jika : 1. Kapasi Kapasitas tas Dapa Daparr larut larutan an maki makin n kecil kecil.. Jika cairan yang dimasukkan ke dalam tubuh memiliki kapasitas yang lebih rendah dari kapasitas dapar tubuh, maka iritasi yang terjadi akan minimal, karena tubuh bisa deng dengan an muda mudah h meny menyesu esuaik aikan an diri diri deng dengan an cair cairan an yang yang dima dimasu sukk kkan an terseb tersebut ut.. Sebaliknya jika cairan yang dimasukkan ke dalam tubuh memiliki kapasitas yang lebih tinggi dari kapasitas dapar tubuh, maka iritasi yang terjadi akan lebih besar, karena tubuh kesulitan untuk menyesuaikan diri dengan cairan yang dimasukkan tersebut. 2. Volume Volume dengan dengan jumlah jumlah atau konsen konsentrasi trasi tertent tertentu u makin makin kecil. kecil. Hal ini bisa dilihat, makin sedikit jumlah cairan yang dimasukkan maka iritasi jaringan juga makin kecil. Jika cairan yang dimasukkan makin banyak, tentu saja iritasi jaringan nya juga semakin besar 3. Volume Volume dan dan kapasita kapasitass dapar fisiol fisiologi ogiss makin besar. besar. kita bisa meminimalkan iritasi jaringan jika cairan fisiologis dalam tubuh kita yang ditambah atau cairan yang dimasukkan dalam tubuh kita diperkecil. Untu Untuk k itu itu perl perlu u pert pertim imba bang ngan an seor seoran ang g farma farmasi siss meng mengen enai ai hal hal terse tersebu butt dala dalam m pembuatan sediaan, agar keseimbangan pH larutan tidak jauh berbeda dengan pH cairan tubuh, sehingga iritasi dapat seminimal mungkin terjadi. Friedenwald, Hughes, dan Herrman menyatakan bahwa pH larutan yang di gunakan untuk mata antara 4,5 – 11,5. Dan pada tiap manusia / individu berbeda-beda.
Martin dan Mims menyatakan dapar fosfat Sorensen aman pada trayek pH 6,5 – 8. Sementara untuk larutan asam borat pada pada pH = 5. Diluar trayek tersebut akan menyebabkan menyebabkan iritasi jaringan. Mungkin karena rendahnya kapasitas dapar asam borat dibandingkan dibandingkan fosfat, maka banyak sediaan yang menggunakan dapar fosfat.
Tahapan Disosiasi Dapar Fosfat
H3PO4+ NaOH
NaH2PO4+ H2O
NaH2PO4+ NaOH
Na2HPO4+ H2O
Na2HPO4+ NaOH
Na3PO4+ H2O
Tahapan Disosiasi Sitrat
H3sitrat + NaOH
NaH2sitrat + H2O
NaH2sitrat + NaOH
Na2Hsitrat + H2O
Na2Hsitrat + NaOH
Na3sitrat + H2O
pKa dapar sitrat dan fosfat
Berd Berdas asar arka kan n lite litera ratu ture re,, asam asam sitr sitrat at memi memili liki ki Sedangkan asam pospat memiliki
: 2,1
: 3,14 3,14 : 7,2 dan
: 4,77 4,77 dan dan
: 5,40 5,40..
: 12,7.
Dari hasil literatur di atas, range nilai pKa dapar fosfat lebih besar disbanding dapar sitrat, Sehingga di dalam tubuh lebih digunakan dapar pospat.
•
Soal
Jawab: a) pKa yang dipakai adalah
karena
(6,40) merupakan pKa yang mendekati harga
pH (8)
Mencari perbandingan [garam] dan [asam] :
=
Mencari nilai Ka : pKa
= -log Ka
6,4
= -log Ka
Ka
= 3,98
Mencari harga pH
= -log
:
=
Mencari nilai C dari persamaan Van Slyke :
Mencari konsentrasi [asam] dan [garam] :
[asam]=
.C
=
. 0,18
=
= 0,004 M
[garam] =
.C
=
. 0,18
=
M
Persamaan :
Persamaan III Na2Hsitrat + NaOH
Na3sitrat + H2O
m
: 0,18
0,176 (d)
r
: 0,176
0,176
0,176
s
: 0,004
-
0,176
Persamaan II NaH2sitrat + NaOH
Na2Hsitrat + H2O
m
: 0,18
0,18 (c)
r
: 0,18
0,18
0,18
s
:
-
0,18
-
Persamaan I H3sitrat + NaOH
NaH2sitrat + H2O
m
: 0,18 (a)
0,18 (b)
r
: 0,18
0,18
0,18
s
:
-
0,18
-
Jadi yang ditimbang adalah H 3sitrat = (a) M = 0,18 M dan NaOH = (b) + (c) + (d) M = 0,536 M
Mencari massa H3sitrat dan NaOH
M H3sitrat
=
0,18
=
Mass Massaa H3sitrat
= 7,56504 gram
M NaOH
=
0,536
=
Massa Na NaOH
= 4,288 gram
b) pKa yang dipakai adalah
karena
(6,40) merupakan pKa yang mendekati harga
pH (8)
Mencari perbandingan [garam] dan [asam] :
=
Mencari nilai Ka : pKa
= -log Ka
6,4
= -log Ka
Ka
= 3,98
Mencari harga pH
:
= -log =
Mencari nilai C dari persamaan Van Slyke :
Mencari konsentrasi [asam] dan [garam] :
[asam]=
.C
=
. 0,18
=
M
[garam] =
.C
=
. 0,18
=
M
Na2Hsitrat + NaOH
Na3sitrat + H2O
Mencari massa Na2Hsitrat dan Na3sitrat
M Na2Hsitrat
=
=
Massa Massa Na2Hsitrat
= 0,22 gram
M Na3sitrat
=
0,17
=
Massa Massa Na3sitrat
= 9,384 gram
c) pKa yang dipakai adalah
karena
(6,40) merupakan pKa yang mendekati harga
pH (8)
Mencari perbandingan [garam] dan [asam] :
=
Mencari nilai Ka : pKa
= -log Ka
6,4
= -log Ka
Ka
= 3,98
Mencari harga pH
:
= -log =
Mencari nilai C dari persamaan Van Slyke :
Mencari konsentrasi [asam] dan [garam] :
[asam]=
.C
=
. 0,18
=
= 0,004 M
[garam] =
.C
=
. 0,18
=
M
Persamaan :
Persamaan III Na2Hsitrat + NaOH
Na3sitrat + H2O
m
: 0,18
0,176 (c)
r
: 0,176
0,176
0,176
s
: 0,004
-
0,176
Persamaan II NaH2sitrat + NaOH
Na2Hsitrat + H2O
m
: 0,18 (a)
0,18 (b)
r
: 0,18
0,18
0,18
s
:
-
0,18
-
Jadi yang ditimbang adalah NaH2sitrat = (a) M = 0,18 M dan NaOH = (b) + (c) M = 0,356 M
Mencari massa H3sitrat dan NaOH
M NaH2sitrat
=
0,18
=
Massa Massa NaH NaH2sitrat
= 8,352 gram
M NaOH
=
0,356
=
Massa Massa NaOH NaOH = 2,84 2,848 8 gram gram
•
Penimbangan bahan di lab
Misalkan dalam pembuatan larutan dapar diketahui Na 3sitrat 0,176 M dan Na 2Hsitrat 0,004 M maka : Persamaan III Na2Hsitrat + NaOH m
: 0,18 (a)
r
: 0,176
s
: 0,004 (c)
Na3sitrat + H2O
0,176 (b) 0,176 -
0,176 0,176 (d)
Jika di lab hanya diketahui Na2Hsitrat dan NaOH saja, maka untuk membuat larutan dapar yang ditimbang adalah massa (gram) dari (a) dan (b)
Jika di lab hanya diketahui Na 2Hsitrat dan Na3sitrat saja, maka untuk membuat larutan dapar yang ditimbang adalah massa (gram) dari (c) dan (d)
Persamaan II NaH2sitrat + NaOH m
: 0,18 (e)
r
: 0,18
Na2Hsitrat + H2O
0,18 (f) 0,18
0,18
s
:
-
-
0,18
Jika di lab hanya diketahui NaH 2sitrat dan NaOH saja, maka untuk membuat larutan dapar pada persamaan III yang ditimbang adalah massa (gram) dari (e) dan (f) + (b)
Persamaan I H3sitrat + NaOH m
: 0,18 (g)
r
: 0,18
s
:
-
NaH2sitrat + H2O
0,18 (h) 0,18 -
0,18 0,18 (i)
Jika di lab hanya diketahui H 3sitrat dan NaOH saja, maka untuk membuat larutan dapar pada persamaan III yang ditimbang adalah massa (gram) dari (g) dan (h) + (f) + (b) agar menghasilkan (d). Karena jika hanya massa (gram) dari (g) dan (h) saja yang ditimbang maka akan menghasilkan (i) yang bukan merupakan larutan dapar.
LARUTAN DAPAR ISOTONIS
Perlunya kondisi isotonis bagi sebuah larutan yang dipakai untuk membrane halus dapat digambarkan denganmencampur sedikit darah dengan NaCl encer yang tonisitasnya berbeda-beda. Misalnya bila sedikit s edikit darah difebrinasi untuk mencegah terjadinya pembekuan darah dengan memberinya larutan yang mengandung 0,9 NaCl per 100 ml, sel itu akan tetap berrada pada kondisi normalnya. Larutan dikatakan mempunyai konsentrasi yang sama dan tekanan osmotic yang sama dengan konsentrasi garam dan tekanan osmotic sel darah merah, laruta itu dikatakan isotonis dengan darah.
Pengukuran Tonisitas
1. Meto Metode de Hemo Hemoly lyti ticc Pengarh berbagai macam obat diperiksa berdasarkan efek yang timbul ketika disuspensikan dengan darah. 2. Metode Metode yang yang mene menentu ntukan kan sifa sifatt koliga koligatif tif Metode ini didasarkan atas pengukuran perubahan temperature yang naik dari perbedaan tekanan uap sampel terisolasi yang ditempatkan dalam sebuah ruang dengan kelembapan yang tetap (penentuan penurunan titik beku). Titik beku untuk sel darah merah adalah -0,52
Jika ada larutan obat ditambah ke sel darah merah, maka bisa terjadi tiga kemungkinan. Darah merah akan menjadi hipotonis, isotonis, atau hipertonis. Ketiga peristiwa tersebut terjadi pada prinsipnya karena adanya perbedaan di dalam sel darah merah dan diluar sel darah merah.
Larutan isotonis adalah larutan yang memiliki tonisitas yang sama dengan tubuh. Pada larutan isotonis tidak mengalami perubahan pada sel (cairan sitoplasma seimbang dengan kondisi lingkungannya) . Kondisi ini merupakan kondisi yang paling ideal.
Larutan hipotonis adalah keadaan dimana sel memiliki kerapatan air rendah (sitoplasma pekat), jika berada pada kondisi ini akan kemasukan air hingga hingga tekanan osmosis tinggi. Hal ini akan memecahkan sel tersebut. Hancurnya sel karena rusaknya membrane plasma disebut lisis
Hipertonis adalah keadaan dimana sel memiliki kerapatan air tinggi (sitoplasma encer), jika berada pada kondisi ini akan mengeluarkan air hingga tekanan osmosis rendah, maka sel akan mengalami osmosis ke luar. Sehingga akan menyebabkan sel keriput karena kekurangan air (krenasi).
Dalam obat, lebih baik hipertonis daripada hipotonis. Karena jika sedikit hipotonis dikhawatirkan akan terjadi lisis. Sedangkan jika hipertonis hanya mengkerut karena air keluar dari dalam sel. Sehingga dalam pembuatan obat dibuat sedikit hipertonis.
Perhitungan tonisitas
Harga L merupakan penurunan titik beku larutan suatu senyawa dengan macam ionik tertentu pada suatu konsentrasi C yang isotonik dengan dengan cairan tubuh. Nilai spesifik L disimbolkan dengan
.
Harga LISO 0,9% (0,154 M) larutan NaCl yang memiliki penurunan titik beku 0,52 dan isotonis dengan cairan tubuh:
Type equation here.
L ISO =
∆Tb
C
=
0,52 0,154
Rumus : L ISO =
∆Tb
C
Ket: : Penurunan titik beku larutan per molar ( : Penurunan titik beku larutan ( C
: Molaritas (M)
∆Tb = L ISO ×
w Mr
×
1000 V
= 3,4° / M
Ket: : Penurunan titik beku larutan per molar ( : Penurunan titik beku larutan ( C
: Molaritas (M)
w
: Massa (gram)
Mr
: Ma Massa re relative (g (gram/mol)
V
: Volume (ml)
Penyesuaian Tonisitas dan pH
Metode Golongan I yaitu dengan penambahan NaCl sehingga t.b menjadi -0,52. Metode golongan ini dibedakan lagi menjadi 2 yaitu Metode Cryoscopic dan Metode NaCl Ekivalen.
Metode Golongan II yaitu dengan penambahan air dalam jumlah tertentu sehingga membentuk larutan isotonis. Metode golongan ini dibedakan lagi menjadi 2 yaitu Metode White Vincent (sering digunakan) dan Metode Sprowls (jarang digunakan)
DAFTAR PUSTAKA
Hanrahan, Grady, Tina M Salmassi, Crist S Khachikian, and Krishna L Foster. 2005. “Reduced Inorganic Phosphorus in the Natural Environment: Significance, Speciation and Determination.” 15 April 2005 Volume 66 (Issue 2) (April 15): Pages 435–444. Hugenholtz, Jeroen. 1993. “Citrate Metabolism in Lactic Acid Bacteria.” 17 JAN 2006 Volume 12 (FEMS Microbiology Reviews) (September): pages 165–178. doi:DOI: 10.1111/j.1574-6976.1993.tb00017.x. Martin,A.,Swatbrick,J.,Cammarata,A. 2009. Farmasi 2009. Farmasi Fisik Jilid 1. 1. Jakarta: Universitas Indonesia-Press Syamsuri, Istamar. 2006. Biologi 2006. Biologi untuk SMA kelas XI jilid 2A. 2A. Malang: Erlangga