LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT 1. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Setelah semua alat(kabel, larutan elektrolit,elektroda, lampu holder dan bola lampu) disusun, dan kemudian dihubungkan ke sumber listrik, terlihat lampu menyala. Ini membuktikan bahwa pada gambar lis trik mengalir melalui larutan elektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, seper ti larutan garam dapur, natrium hidroksida, hidrogen klorida, amonia, dan cuka.
Setelah semua alat(kabel, larutan elektrolit,elektroda, lampu holder dan bola lampu) disusun, dan kemudian dihubungkan ke
sumber listrik, terlihat lampu tidak menyala. Ini membuktikan bahwa pada gambar tidak mengalir melalui larutan non elektrolit. Larutan nonelektrolit yaitu larutan yang tidak menghantarkan arus listrik, seperti a ir suling, larutan gula, dan alkohol.
2. Larutan Elektrolit Kuat, Lemah dan Non Elektrolit Larutan Elektrolit & Non. EDIT Larutan NaCl, HCl, H2SO4, HNO3 merupakan larutan elektrolit kuat, terlihat hasil uji daya hantar listrik larutan menggunakan elektrolit tester, larutan-larutan tersebut dapat menghidupkan lampu dengan terang. Indicator lain yang ditunjukkan larutan elektrolit kuat adalah menghasilkan banyak gelembung gas di sekitar elektrodanya. Larutan HC2H3O2 (cuka), HF, HC3H5O3, HClO2 dan HNO2 merupakan larutan elektrolit lemah, terlihat hasil uji daya hantar listrik larutan menggunakan elektrolit tester, larutanlarutan tersebut dapat menghidupkan me nghidupkan lampu namun redup dan menghasilkan gelembung gas di sekitar elektrodanya. Indicator lain yang terliat dari larutan elektrolit lemah adalah larutan lar utan tidak dapat menghidupkan lampu namun menghasilkan gelembung gas di sekitar elektroda. Larutan gula, aquades, alkohol, glukosa dan urea merupakan larutan non elektrolit. terlihat pada gambar, saat larutan-larutan tersebut diuji menggunakan elektrolit tester, terlihat lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas disekitar elektroda. hal inilah yang mengindikasikan semua larutan tersebut adalah larutan non elektrolit.
3. Teori Teori Ionisasi Ionisas i
Pada Tahun 1887, seorang ilmuwan Swedia yang bernama Svante August Arrhenius mengemukakan sebuah teori yang menjelaskan mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik. Menurutnya, larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, karena dalam larutan elektrolit tersebut t ersebut terdapat ion-ion yang dapat bergerak bebas. Ion-ion inilah yang dapat menghantarkan arus listrik. Untuk lebih memahami teori Arhennius ini, coba perhatikan gambar di atas! Berdasarkan gambar di atas terlihat bahwa arus listrik mengalir melalui larutan elektrolit(CuCl2) yang ditandai dengan bergeraknya jarum amperemeter. Hal ini dikarenakan larutan tersebut terion menjadi ion Ca2+ yang bergerak menuju katoda dan ion Cl- yang bergerak menuju anoda
Berdasarkan gambar pertama terlihat bahwa larutan elektrolit kuat (NaCl) terion sempurna menjadi ion Na+ dan Cl- sehingga dapat menghidupkan lampu dengan terang karena jumlah ion i on yang banyak. Sedangkan pada gambar ke dua terlihat larutan elektrolit lemah(CH3COOH) terion sebagian menjadi ion CH3COO- dan ion H+ dan sebagian dalam dala m bentuk CH3COOH Karena jumlah ion yang sedikit maka lampu menyala dengan redup. Daya hantar listrik pada larutan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit merupakan kekuatan elektrolit yang dinyatakan dengan derajat ionisasi (α). Secara matemati s dinyatakan dengan persamaan berikut α = mol zat yang terionisasi mol zat mula-mula Berdasarkan persamaan diatas dan kegiatan sebelumnya, Jika α = 1, maka zat terionisasi sempurna dan merupakan latutan elektrolit kuat Jika 0< α <1, maka zat terionisasi sebagian dan merupakan larutan elektrolit lemah Jika α = 0, maka zat tidak terionisasi dan merupakan larutan larut an non elektrolit
4. Elektrolit Berupa Senyawa Ion dan KOvalen Polar
Kesimpulan
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
1. Larutan yang dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutna yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non elektrolit. 2. Berdasarkan daya hantarnya larutan elektrolit dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah. 3. Jika diuji dengan elektrolit, maka pada maka pada larutan elektrolit kuat akan terlihat gejala yaitu lampu menyala terang dan banyak gelembung gas. Sedangkan larutan elektrolit lemah akan memperlihatkan gejala lampu yang redup dan terdapat gelembung gas atau hanya terdapat gelempbung gas tanpa nyala lampu lampu.. Larutan non elektrolit mempunyai gelembung gas dan tidak membuat lampu menyala.
4. Kekuatan elektrolit dapat diukur dengan menggunakan derajat ionisasi ionisasi (α). Jika 5. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena adanya ion-ion yang bergerak bebas. 6. Zat elektrolit kuat dalam air menggion secara sempurna, sedangkan zat elektrolit lemah hanya mengion sebagian. 7. Zat elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar
Uji Kompetensi 1) Senyawa yang dapat menghantarkan arus listrik jika dilarutkan ke dalam air dan mempunyai ikatan ion adalah…. a. KCl d. NH3 b. HCl e. H2SO4 c. HNO3 2) Table berikut menampilkan hasil eksperimen dari daya hantar beberapa jenis air. No Jenis air lampu Gelembung gas 1 Air laut Terang Banyak 2 Air sungai Mati Sedikit 3. Air danau Mati Sedikit 4. Air sumur Redup Banyak 5. Air PDAM Mati Sedikit Kesimpulan dari data diatas adalah…. a. Semua air adalah elektrolit b. Semua air adalah non elektrolit c. Air sunagi dan air danau serta air PDAM adalah non elektrolit. d. Air sungai dan air sumur adalah elektrolit kuat e. Larutan yang mempunyai sifat yang sama dengan air sungai adalah larutan non elektrolit 3) Sebanyak 90 g CH3COOH (α = 0,1) dilarutkan dalam 1 L air. CH3COOH yang berubah menjadi ion adalah…. a. 0,1 mol d. 0,25 mol b. 0,15 mol e. 0,30 0,30 mol c. 0,20 mol 4) Reaksi yang benar dari senyawa ionik AB2(s) yang dilarutkan dalam air adalah a. AB2(s) – AB2(s) – > A(s) + B2(g) b. AB2(s) – AB2(s) – > A2+(aq) + 2B- (aq) c. AB2(s) – AB2(s) – > A2+(aq) + B2- (aq) d. AB2(s) – AB2(s) – > A(s) + 2B (aq) e. AB2(s) – AB2(s) – > A2-(aq) + B2 (g) 5) Sebuah senyawa terionisasi sempurna menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam air. Pernyataan yang benar tentang hal di atas adalah… a. Senyawa tersebut mempunyai nilai α H+(aq) + Cl-(aq) Cl -(aq) Reaksi diatas disebut sebagai… a. ionization d. neutralization
b. dissociation e. oxidation c. autoredox 9) Table berikut menampilkan hasil eksperimen beberapa larutan. No Lampu Gelembung gas gas 1 Terang Banyak 2 Mati Sedikit 3 Redup Sedikit 4 Mati Tidak ada Yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah… a. 1 dan 3 d. 1 dan 2 b. 2 dan 3 e. hanya hanya 4 c. 3 dan 4 10) Diberikan beberapa larutan, 1. H2SO4 4. NH3 2. CH3COOH 5. HCl 3. NaCl 6. Aquades Larutan yang menghidupkan lampu dengan redup dan menimbulkan sedikit gelembung gas disekitar elektroda adalah… a. 1 dan 2 d. 2 dan 4 b. 2 dan 6 e. 3 dan dan 6 c. 4 dan 5 11) Larutan yang menghantarkan arus listrik jika dilarutkan dalam air dan mempunyai ikatan kovalen adalah… a. HCl d. MgCl2 b. NaBr e. CuCl2 c. NaNO3 12) Table berikut menampilkan hasil eksperimen dari daya hantar beberapa l arutan No Larutan Lampu Gelembung gas 1 A Hidup Banyak 2 B Mati Sedikit 3 C Mati Tidak ada 4 D Hidup Banyak 5 E Mati Sedikit Larutan yang disebut sebagai elektrolit lemah adalah… a. A and B b. A and C c. B and C d. B and E e. C and E 13) Sebanyak 0, 2 mole of CH3COOH dilarutkan dalam 1 L air. Jumlah mol dari asam asetat yang terionisasi adalah 0,001 mol. Nilai dari derajat ionisasi (α) adalah …. a. 0,1 d. 0,5 b. 0,005 e. 0,15 0,15 c. 0,05
14) Sebuah senyawa terionisasi sempurna menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam air. Pernyataan yang benar tentang hal di atas adalah… a. A2B3(s) – A2B3(s) – > 2A(s) + 3B (g) b. A2B3 (s) – (s) – > 3A2+(aq) + 2B-3 (aq) c. A2B3 (s) – (s) – > 2A3+(aq) + 3B2- (aq) d. A2B3 (s) – (s) – > 2A+(s) + 3B3- (aq) e. A2B3(s) – A2B3(s) – > 2A2-(aq) + B2 (g) 15) Sebuah senyawa terionisasi sebagian di dalam air jika dilarutkan dalam air. Pernyataan yang benar berdasarkan hal diatas adalah… a. Nilai derajat ionisasi dari senyawa tersebut adalah 0 < α < 1 b. Larutan tersebut merupakan non elektrolit elektrolit c. Senyawa tersebut menghidupkan lampu dengan terang jika diuji dengan elektrolit tester d. Larutan tersebut merupakan elektrolit kuat e. Larutan tersebut tidak mempunyai ion
Kunci Jawaban Uji Kompetensi 1) A 2) A 3) B 4) B 5) C 6) C 7) D 8) A 9) B 10) D 11) A 12) D 13) B 14) C 15) A
2. Pengertian Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Penerimaan dan Pelepasan Elektron Apa pengertian oksidasi, reduksi, reduktor dan oksidator berdasarkan pada penerimaan dan pelepasan electron, pahami contoh berikut!
Berdasarkan gambar di atas : 1. Oksidasi adalah peristiwa penerimaan electron.Sedangkan reduksi adalah peristiwa pelepasan electron. 2. oksidator adalah zat yang menerima elektron.Sedangkan reduktor adalah zat yang melepas elektron.
3. Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi adalah suatu muatan yang dimiliki oleh suatu unsure jika semua electron ikatan didistribusikan ke unsur yang lebih elektronegatif. Bilangan oksidasi suatu unsure dalam atom, senyawa ataupun ion dapat ditentukan dengan memperhatikan aturan-aturan berikut :
Berdasarkan aturan-aturan diatas, kita bisa menentukan bilangan oksidasi suatu unsure, senyawaataupun ion. untuk lebih jelasnya, pahamilah dan ikutilah langkah-langkah penentuan biloks unsure dalam senyawa berikut! berikut!
4. Pengertian Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi Pada kegiatan sebelumnya telah dibahas 2 konsep mengenai oksidasi reduksi, reduktor dan oksidator yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen dan yang kedua adalah berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron. Dan sebelumnya juga telah dibahas mengenai penentuan bilangan oksidasi unsur. Sekarang akan dibahas mengenai oksidasi dan reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Untuk lebih jelasnya pahamilah contoh berikut ini!
oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor dan zat yang mengalami reduksi disebut
oksidasi. zat hasil oksidasi disebut produk oksidasi dan zat hasil reduksi disebut produk reduksi.
5. Reaksi Redoks, Non Redoks dan Autoredoks Seperti yang telah dijelaskan pada kegiatan sebelumnya, reaksi redoks adalah reaksi yang unsure-unsurnya mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Selain reaksi redoks terdapat pula reaksi non redoks dan autoredoks. Apa perbedaan ketiganya ? pahamilah contoh berikut!
reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. reaksi non redoks adalah reaksi yang tidak mengalami oksidasi dan reduksi. sedangkan reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktor atau produk oksidasi dan produk reduksi adalah atom yang sejenis.
7. Aplikasi Redoks dalam Kehidupan Reaksi redoks mempunyai banyak manfaat dalam kehidupan sehari-hari ataupun dalam industry. Berikut akan dijelaskan mengenai beberapa aplikasi redoks dalam kehidupan seharihari dan insustri.
2. Proses Pemutihan Pemutihan adalah suatu proses menghilangkan warna alami dari serat tekstil, benang, kain, bubur kayu kertas dan produk produk lainnya dengan reaksi kimia tertentu. Beberapa zat pewarna bisa dihilangkan dengan zat-zat pengoksidasi sebagai suatu pemutih. Pemutih yang paling umum digunakan adalah senyawa-senyawa klor, hydrogen peroksida, natrium perborat dan kalium permanganate. Dan sebagian zat pewarna bisa dihilangkan menggunakan zat pereduksi seperti Belerang dioksida.
3. Mencegah Kerusakan Akibat Radikal Bebas Radikal bebas merupakan sebuah istilah untuk menyatakan sebuah atom atau kelompok atom yang sangat reaktif yang mempunyai suatu electron yang tidak berpasangan. Radikal bebas berperan menimbulkan beberapa penyakit seperti radang persendian persendian dan penyakit hati. Radikal bebas dalam tubuh dapat menyerang lemak, protein dan asam nukleat. Selain it u, radikal bebas juga dapat merusak sel-sel hidup, membusukkan makanan dan merusak zat-zat
seperti karet, bensin dan oli. Untuk mencegah kerusakan akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan zat yang disebut antioksidan, yaitu suatu jenis molekul yang dapat menetralkan radikal bebas itu s endiri, yang memberikan electron (memanfaatkan reaksi redoks) untuk menstabilkan dan menetralkan radikal bebas yang berbahaya. Jenis antioksidan yang lain bekerja melawan molekul -molekul yang membentuk radikal bebas dengan menghancurkan molekul-molekul tersebut se belum menghasilkan kerusakan tertentu. Contoh-contoh antioksidan yang sering digunakan adalah Vitamin C (asam askorbat), vitamin E, dan beta Karoten. Antioksidan yang sering digunakan dalam industry antara lain adalah BHT (butylated hydroxytoluene) dan BHA (butylated hydroxyanisole), yang sering ditambahkan pada bahan makanan dengan konsentrasi yang kurang dari 1%. 4. Pengolahan Air Limbah Konsep reaksi redoks sering dimanfaatkan dalam proses pengolahan air limbah. Di dalam suatu tempat pengolahan, limbah dilewatkan pada serangkaian sekat dan ruangan yang di dalamnya dilakukan beberapa proses, termasuk proses kimia untuk mengurangi kotoran dan zat racun. Pada umumnya, proses pengolahan air limbah terdiri dari tiga fase pengolahan utama, yaitu primer skunder dan tertier. a. Pada pengolahan primer, sebagaian besar zat padat dan zat-zat anorganik dihilangkan dari limbah. b. Pada pengolahan skunder. skunder. Zat-zat organic dikurangi dengan mempercepat proses-proses biologi secara alamiah. Untuk mengurangi zat-zat organic dalam air limbah dilakukan reaksi oksidasi menggunakan lumpur aktif yang mengandung banyak bakteri aerob. Reaksinya sebagai berikut : CH2O + O2 CO2 + biomasa Senyawa N organic NH4+ + NO3Senyawa P organic H2PO4- ; HPO42c. Pada proses tertier, sisa-sisa zat padat, zat-zat beracun, logam berat, dan bakteri dihilangkan dari air, sehingga air tersebut bebas dari kotoran yang mungkin terdapat di
dalamnya.
KESIMPULAN 1. Terdapat 3 konsep redoks yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan pelepasan dan penerimaan electron dan berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. oksidasi. 2. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen : Oksidasi adalah suatu reaksi yang mengikat oksigen Reduksi adalah suatu reaksi yang melepas oksigen Oksidator adalah zat yang merupakan sumber oksigen Reduktor adalah zat yang menerima oksigen 3. Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron: Oksidasi adalah suatu reaksi yang melepas elektron Reduksi adalah suatu reaksi yang menerima elektron Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi 4. Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi: Oksidasi adalah suatu reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi Reduksi adalah suatu reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi 5. Bilangan oksidasi adalah suatu muatan yang dimiliki oleh suatu unsur bila semua electron ikatan semuanya didistribusikan pada unsure yang lebih elektronegatif 6. Autoredoks/ disproporsionasi adalah suatu reaksi redoks dimana zat yang sama
mengalami oksidasi dan reduksi 7. Penerapan redoks dalam kehidupan sehari-hari meliputi a. Pembakaran bahan bakar roket b. Pemutihan c. Antioksidan d. Pengolahan air limbah
Uji Kompetensi 1. Perhatikan pernyataan berikut (1) Penambahan muatan positif (2) Pelepasan oksigen (3) Kenaikan bilangan oksidasi (4) Pengurangan muatan positif (5) Pelepasan elektron Pernyataan yang sesuai dengan konsep redoks adalah … a. 1,2 and 4 d. 1,3 and 5 b. 1,3 and 4 e. 2,4 2,4 and 5 c. 2,3 and 5 2. pada reaksi CuO + H2 –> H2 –> Cu + H2O zat yang bertindak sebagai reduktor reduktor adalah… a. CuO d. H2O b. Cu e. CuO and H2O H2O c. H2 3. Penurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksi… a. SO3 SO4 b. NO2 NO3 c. CrO4 2+ Cr 3+ d. Fe(OH)2 Fe2O3 e. H2S SO2 4. Bilangan oksidasi dari Cr in Na2Cr2O7 is… a. +12 d. -12 b. +6 e. -6 c. +3 5. Bilangan oksidasi tertinggi dari Cl terdapat pada… a. HClO3 d. NaOCl b. Cl2O3 e. ClO4 c. MgCl2 6. Pada reaksi Cl2 + 2KOH – 2KOH – > KCl + KClO + H2O Bilangan oksidasi Cl Cl berubah dari…ke…. a. -1 to -1 and 0 b. +1 to -1 and 0 c. 0 to -4 and -2 d. -2 to 0 and +1 e. 0 to -1 and +1 7. Terdapat 5 senyawa yang terdiri dari Cl, asal kl orida, asam hipoclorit, asam klorit, asam klorat, asam perklorat. Bilangan oksidasi Cl berturut-turut berturut- turut adalah… a. -1,0,+1,+2,+3 b. -1,+1,+3,+5,+7
c. 0,+1,+2,+3,+4 d. 0,+1,+3,+5,+7 e. +1,+3,+5,+7,+8 8. Reaksi berikut yang disebut sebagai autoredoks adalah… a. KClO3 – KClO3 – > KCl + 3O2 b. Fe + Fe(SO4)3 – Fe(SO4)3 – > 3FeSO4 c. Ba + 2H2O – 2H2O – > Ba(OH)2 + H2 d. Cl2 +KOH – +KOH – > KCl + KClO + H2O e. C + 4HNO3 – 4HNO3 – > CO2 + 2H2O + 4NO2 9. Oksidator dari reaksi 2Al(s) + 3I2(s) – 3I2(s) – > 2AlI3(s) adalah… a. Al d. Al and AlI3 b. I2 e. Al and I2 c. AlI3 10. Rumus kimia dari emas (III) klorida adalah…. a. Au3Cl d. Au(ClO)3 b. AuCl3 e. Au2Cl3 c. Au3ClO 11. pada reaksi CuO + H2 –> H2 –> Cu + H2O the zat yang bertindak sebagai oksidator adalah… a. CuO d. H2O b. Cu e. CuO and H2O H2O c. H2 12. Penurunan bilangan oksidasi terdapat pada reaksi… a. SO3-2 – SO3-2 – > SO4-2 b. NO2- – NO2- – > NO3c. CrO4 2+ – 2+ – > Cr 3+ d. Fe(OH)2 – Fe(OH)2 – > Fe2O3 e. H2S – H2S – > SO2 13. Bilangan oksidasi dari Cl pada HClO3 adalah… a. +1 d. -1 b. +5 e. -5 c. +3 14. Bilangan oksidasi tertinggi dari Mn terdapat pada… a. MnO2 d. KMnO4 b. Mn2O3 e. K2MnO4 K2MnO4 c. CaMnO4 15. Pada reaksi 2CO + 2NO – 2NO – > 2CO2 + N2 Bilangan oksidasi N beru bah dari….ke…. a. +2 to 0 b. +2 to +1 c. +3 to +1 d. +3 to +2 e. +4 to 0 16. Terdapat 5 senyawa yang mengandung Cl yaitu KCl, KClO, KClO2, KClO3, KClO4. Bilangan oksidasi Cl berturut-turut adalah a. -1,0,+1,+2,+3 b. 0,+1,+2,+3,+4
c. -1,+1,+3,+5,+7 d. 0,+1,+3,+5,+7 e. +1,+3,+5,+7,+8 17. Reaksi yang disebut autoredox adalah… a. 2SO2 + O2 – O2 – > 2SO3 b. 2FeCl3 + H2S – H2S – > 2FeCl2 + 2HCl + S c. 3I2 + 6KOH – 6KOH – > 5KI + KIO3 + 3 H2O d. SO2 + 2H2S – 2H2S – > 3S + 5H2O e. C + 4HNO3 – 4HNO3 – > CO2 + 2H2O + 4NO2 18. Oksidator pada reaksi C(s) + 2KNO3(aq) – 2KNO3(aq) – > CO2(g) + KNO2 adalah… a. C d. KNO2 b. KNO3 e. C and CO2 c. CO2 19. Rumus kimia dari tembaga(I) sulfida adalah…. d. Cu2S d. Cu2SO4 e. Cu2S3 e. Cu2(SO4)3 f. CuS2 20. Dalam pengolahan air limbah terdapat 3 tahap pengolahan, primer, skunder, tertier. Kegiatan yang dilakukan pada tahap primer adalah… a. Penghilangan bakteri b. Penghilangan zat beracun c. Penghilangan zat anorganik d. Penghilangan zat organic e. Penambahan lumpur aktif
Kunci Jawaban Uji Kompetensi 1. C 11. A 2. B 12. C 3. C 13. B 4. B 14. D 5. E 15. A 6. E 16. C 7. B 17. C 8. D 18. B 9. B 19. A 10. B 20. C
Pengertian Oksidasi dan Reduksi Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen
Redoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Apa itu reduksi dan oksidasi ? Ada 3 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi oksidas i dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron dan yang terakhir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Untuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu. 1. Pengikatan dan pelepasan oksigen Untuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini
Berdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwa pelepasan oksigen. Zat yang merupakan sumber oksigen disebut oksidator. Sedangkan Reduksi adala h peristiwa pengikatan oksigen. Dan zat yang menerima oksigen disebut reduktor.
PETA KONSEP PETA KONSEP
