b) Penyetaraan unsur di kedua sisi. Menyetarakan jumlah oksigen dengan menambahkan sejumlah tepat H2O, dan jumlah hidrogen dengan menambahkan H + 2-
+
SO4 + 10H c) Menyetarakan 2SO4 + Oksidasi
"
H2S + 4H2O
muatannya 10H+
dengan +
menambahkan 8e " H2S -
sejumlah +
elektron 4H2O
a) Penulisan persamaan oksidasi I-
"
I2
b) Penyetaraan jumlah unsur 2I- " I2 c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron 2I- " I2 + 2e Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total
a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama. 2-
+
-
( SO 4 + 10H + 8e " H2S + 4H2O )x1 ( 2I-
"
I2 + 2e- )x4
b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan)
SO42- + 10H+ + 8e8I-
"
"
H2S + 4H2O
4I2 + 8e-
SO42- + 10H+ + 8I- " H2S + 4H2O + 4I2 2. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode ½ reaksi Cr(OH) 3 + H2O2 " CrO42- + H2O
Penyelesaian:
Penyusunan setengah r
eaksi oksidasi reduksi
Reduksi
a) Penulisan persamaan reduksi H2O2
"
H2O
b) Menyetarakan unsur di kedua sisi. Untuk suasana basa, ditambahkan OH- untuk sisi yang kekurangan oksigen dan H+ untuk sisi yang kekurangan H H2O2 + H+ " OH- + H2O c) Tambahkan OH - pada kedua sisi sebanyak jumlah koefisien H +, dan OH- + H+ diubah menjadi H 2O H2O2 + H+ + OH-
"
OH- + OH- + H2O
H2O2 + H2O " 2OH- + H2O H2O2
"
2OH-
d) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron H2O2 + 2e-
"
2OH-
Oksidasi
a) Penulisan persamaan oksidasi 2-
Cr(OH) 3 " CrO4
-
b) Menyetarakan unsur di kedua sisi. Untuk suasana basa, ditambahkan OH untuk sisi yang kekurangan oksigen dan H+ untuk sisi yang kekurangan H Cr(OH) 3 + OH
-
"
2-
+
CrO4 + 4H
c) Tambahkan OH - pada kedua sisi sebanyak jumlah koefisien H +, dan OH- + H+ diubah menjadi H 2O
d) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron -
Cr(OH) 3 + 5OH
"
2-
CrO4 + 4H2O + 3e
-
Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total
a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama. (H2O2 + 2e-
"
2OH- )x3
(Cr(OH)3 + 5OH- " CrO4 2- + 4H2O + 3e-)x2
b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan) 3H2 O2 + 6e
-
"
-
6OH
2Cr(OH)3 + 10OH"
2CrO
24
+ 8H2 O + 6e -
-
2-
-
2Cr(OH)3 + 10OH + 3H2O2 " 2CrO4 + 8H2O + 6OH 3.Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi CuS + HNO3 -->
Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Penyelesaian: a) Mencari unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
b) Samakan jumlah unsur S dan N di kanan dengan jumlah unsur di kiri (jumlah unsur S d an N sudah sama c) Samakan jumlah muatan (jumlah muatan sudah sama)
d) Menyetarakan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi 3CuS
+ 2HNO3 " Cu(NO3)2 + 3S + 2 NO + H2O
e) Menyetarakan unsur lainnya
3CuS + 8HNO3 -->3Cu(NO 3) 2 + 3S + 2NO + 4H2O 4.Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi MnO + PbO2 + HNO3 -->HMnO4 + Pb(NO3) 2 + H2O Penyelesaian a) Mencari unsur yang mengalami oksidasi dan reduksi
b) Menyamakan jumlah unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi di kedua sisi, dan menandai
perubahan bilangan oksidasinya c) Menyetarakan bilangan oksidasi antara reduksi dan oksidasi 3MnO
+ 5PbO2 + HNO 3 " 3HMnO 4 + 5Pb(NO3)2 + H2O
d) Menyetarakan jumlah unsur lainnya di kedua sisi 3MnO + 5PbO 2 + 5HNO3 " 3HMnO4 + 5Pb(NO3) 2 + H2O 5. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode setengah reaksi Cl2 + IO3
c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron Cl2 + 2e-
"
2Cl -
Oksidasi
a) Penulisan persamaan oksidasi IO3- p IO4 b) Penyetaraan jumlah unsur IO3- + OH-
IO4- + H+
"
-
-
IO3 + OH + OH -
-
IO3 + 2OH
-
+
-
IO4 + H + OH
"
-
IO4 + H2O
"
c) Menyetarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron IO3- + 2OH-
IO4- + H2O + 2e-
"
Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total :
a) Tuliskan kedua persamaan reduksi dan oksidasi, kemudian kalikan dengan suatu bilangan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama. (IO3- + 2OH(Cl2 + 2e-
"
"
IO4- + H2O + 2e-)x1
2Cl-)x1
b) Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadakan) -
-
IO3 + 2OH Cl2 + 2eIO3-
"
-
2Cl -
2OH-
+
-
IO4 + H2O + 2e
"
+
Cl2
"
IO4-
6. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode setengah reaksi PbO2 + Pb "Pb
2+
penyelesaian
Reduksi
a) PbO2
"
Pb2+ +
b) PbO 2 + 2H
Pb
"
c) PbO2 + 2H2O
"
2+
-
+ 2OH
Pb2+ + 4OH-
d) PbO2 + 2H2O + 2e- "Pb 2+ + 4OHOksidasi
a) Pb " Pb2+
+
H2O
+
2Cl-
b) Pb "Pb2+ + 2ePenyusunan
persamaan total
PbO2 + 2H2O + 2e 2+
Pb " Pb
-
Pb
"
2+
-
+ 4OH
-
+ 2e
PbO2 + 2H2O + Pb "Pb2+ + 4OH7. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi HgS + HCl + HNO 3
"
HgCl 2 + NO + S + H2O
Penyelesaian
3HgS
3HgS
+
+ HCl + 2HNO3 "HgCl 2 + 2 NO + 3S + H2O
6 HCl
+
2HNO 3
"
3HgCl 2
+
2NO
8. Setarakan persamaan redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi As2S 5 + HNO 3 " H 3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O
