LEMBAR KERJA SISWA “STOIKIOMETRI”
FENOMENA Kompetensi Kompetensi dasar
3.5 Menerapkan
hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia 4.5 Menggunakan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia
Indikator pembelajaran
3.5.1 Menjelaskan konsep Massa Atom Relatif (Ar) 3.5.2 Menghitung massa relatif suatu atom 3.5.3 Menghitung Massa Molekul Relatif (Mr) suatu senyawa TUJUAN pembelajaran pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan konsep massa atom relatif (Ar) melalui kegiatan menimbang beberapa biji-bijian dan menetukan menetukan massa relatif biji dengan teliti dan cermat yang dipandu dalam LKS 2. Siswa dapat menghitung massa atom relatif (Ar) suatu atom melalui kegiatan di LKS dengan teliti dan cermat 3. Siswa dapat menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa melalui kegiatan di LKS dengan teliti dan cermat diharapkan terampil 4. Siswa dalam menimbang, menghitung butir biji-bijian, biji-bijian, menghitung menghitung massa rata-rata tiap butir biji dan membandingkannya dengan biji lain yang menjadi pembanding, sebagai massa butir relatif untuk menjelaskan konsep massa atom relatif (Ar) 5. Siswa dapat mrnyimpulkan konsep massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) dengan aktif, berani, dan percaya diri melalui kegiatan tanyajawab dan diskusi
Bagaimana cara menentukan berapa buah biji kacang hijau jika anda membeli kacang hijau yang massanya 1 kg? (masyarakat lebih sering memakai istilah berat dibandingkan massa, yang betulnya massa)? Berapa jumlah butir beras dalam I kg beras? Berapa jumlah butir wijen dalam I kg? Pertanyaan ini analog dengan berapa jumlah atom pada isotop C-12 jika massanya 12 g? Anda tidak mungkin menimbang secara langsung satu atom, bukan? , tetapi anda bisa memegang dan menimbang satu biji kacang hijau. Tidak ada timbangan untuk menimbang 1 atom!. Bagaimana ilmuwan menggunakan akalnya untuk menentukan massa 1 atom? Massa sebuah atom sangat kecil. Bagaimana ilmuwan memperoleh datanya? Sebuah atom isotop Carbon-12 mempunyai massa 12 amu (atomic mass unit ). ). Data ini diperoleh dari spektroskopi massa. Massa molar karbon-12 adalah 12 g (mengandung 6,02 x 1023 atom karbon-12). Seberat apakah 12 amu? Berapa gramkah 1 amu? 12 gr Carbon = 6,022 x 1023 atom Carbon
Timbangan yang tersedia di laboratorium dalam satuan mg atau g. Kita bekerja di laboratorium dalam skala g atau mg bahkan dalam skala ton dalam industri, bukan dalam skala amu. Bagaimana hubungan satuan “amu” dengan satuan “g”?
LKS Kimia X – Massa Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
1
rumusan masalah Tuliskan Rumusan Masalah mengenai fenomena di atas! ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
HIPOTESIS Tuliskan Hipotesismu mengenai masalah di atas!
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
MARI BEReksperimen!
Eksperimen #1
Banyak materi disekitar kita yang ukuran massanya sangat kecil sehingga kita tidak dapat mengukur satu persatu massa 1 partikel materi tersebut, misalnya massa 1 butir gula pasir, 1 butir biji mentimun, 1 butir beras dan lain-lain. Untuk dapat memperkirakan massa 1 butir beras kita tentunya menimbang sejumlah beras yang ukurannya relatif sama baru kita menghitung massa rata-rata 1 butir beras tersebut. Setelah melakukan percobaan ini: 1. Siswa diharapkan terampil dalam menimbang beberapa biji-bijian, menghitung butir biji-bijian, menghitung massa rata-rata tiap butir biji dan membandingkannya dengan biji lain yang menjadi pembanding, sebagai massa butir relatif untuk menjelaskan konsep massa atom relatif (Ar) 2. Siswa diharapkan terampil dalam melakukan perhitungan massa atom relative dan massa molekul relatif suatu senyawa
Alat : 1. Timbangan 2. Mangkuk 3. Sendok Bahan : 1. Kacang telur 2. Permen chacha 3. Kacang atom 1. 2. 3. 4.
Hitung jumlah butir yang ditimbang Tuliskan dalam data pengamatan Timbanglah massa beberapa jenis biji-bijian (boleh berapapun jumlahnya) Hitung massa rata-rata per butirnya
………………….
Kacang telur Permen chacha Kacang atom
2
ANALISIS DATA 1. Apa yang dimaksud dengan massa relatif suatu benda ? Jawab:
2. Apa yang dimaksud dengan massa rata-rata suatu benda? Jawab: 3. Dengan mengambil massa rata-rata 1 butir permen chacaha sebagai pembanding, tentukan massa rata-rata 1 butir kacang telur dengan 1 butir permen chacaha dan massa 1 butir kacang atom dengan massa rata-rata 1 butir permen chacaha! Jawab: Massa rata-rata permen chacha (gr) …. Massa rata-rata permen chacha (gr) ….
Massa rata-rata kacang telur (gr) …. Massa rata-rata kacang atom(gr) ….
4. Bila dibuat perjanjian bahwa rata-rata 1 butir permen chacha ditetapkan sebagai satu satuan massabutir (1 smb) maka massa perbandingan ini disebut sebagai massa butir relatif (Mbr). a. Berapa massa butir relatif kacang telur dan kacang atom?
Mbr kacang telur = Mbr Kacang atom =
− −
=
− −
=
…….. ……..
=… … . .
…….. ……..
=… … . .
b. Berapa massa rata-rata relatif 1 butir kacang telur dan kacang atom m rata-rata 1 butir kacang telur =Mbr kacang telur x m. rata-rata 1 butir permen = ……. x ……. =……. smb m rata-rata 1 butir kacang atom = Mbr kacang atom x m rata-rata 1 butir permen = ……. x ……. = ……. smb Begitu pula atom suatu unsur sangat kecil, sehingga tidak dapat ditimbang dengan alat yang ada sampai saat ini. Cara menentukan massa atom suatu unsur digunakan massa atom sebagai (pembanding). Massa atom adalah massa dari atom dalam satuan “ ” . Satuan yang digunakan adalah satuan massa atom, dimana
Sehingga
suatu unsur adalah perbandingan massa 1 atom suatu
unsure dengan
1
kali massa 1 atom -12
12
massa 1 atom C-12 dianggap = 12 amu (IUPAC) 1
1 3
DISKUSI 1. Massa dari 1 atom Magnesium adalah 4,037 x 10-23 gram. Berapakah massa atom relatif Magnesium jika diketahui massa 1 atom C-12 = 1,99268 x 10-23 gram Jawab :
2. Bila massa 1 atom Ca = 40 amu dan 1 atom N = 14 amu, berapakah massa atom relatif Ca dan N ? Jawab:
Jika atom-atom atom-atom bergabung bergabung membentuk membentuk molekul molekul maupun maupun senyawa, senyawa, maka massa zat kimia tersebut merupakan jumlah massa-massa atom tersebut. Massa molekul adalah jumlah massa atom dari atom-atom dalam rumus molekul. Secara matematis dapat dituliskan
Massa molekul = jumlah atom x Massa Atom
ayo berlatih! Anda tentu pernah mencicipi mencicipi kopi kopi dan teh bukan? Pada C8H10N4O2. Hitunglah massa molekul kafein.
teh dan kopi terdapat kafein
Jawab :
Pada satu molekul kafein C8H10N4O2, terdapat 8 atom C, 10 atom H, 4 atom N dan 2 atom O
Untuk menghitung massa molekul kita perlu jumlah massa dari atom-atom pada molekul tersebut. Massa 1 molekul C8H10N4O2=…..(…..amu)+ …..(…..amu)+ ….. (…..amu)+ ….. (…..amu)+ (….. amu)+ ….. (…..amu) …..amu) = …..amu …..amu
4
KESIMPULAN
Tuliskan kesimpulanmu mengenai mengenai percobaan di atas!
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Apakah hipotesismu terbukti? …………
KUIS INDIVIDU
1. Massa dari 1 atom Natrium adalah 3,8026 x 10 -23 gram. Berapakah massa atom relatif Natrium jika diketahui massa 1 atom C-12 = 1,99268 x 10-23 gram .(1 amu = 1,66 x 10 -24 gram) 2. Hitunglah massa molekul relatif senyawa-senyawa di bawah ini. Gunakan tabel periodik unsur untuk mengetahui massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur ! a. Mr H2O2 b. Mr C3H8O c. Mr CaSO4.2H2O
5
