LEMBAR KEGIATAN SISWA SEL ELEKTROLISIS Tujua ujuan n
: Men Menye yeli lidi dik ki per perub ubah ahan an-p -per erub ubah ahan an yang yang terj terjad adii pad padaa ele elekt ktro roli lisi siss lar laru utan tan garam.
Elektrolisis Larutan Na 2SO Langkah !erja ". #ang #angka kail ilah ah alat alat uji uji ele elekt ktro roli lisi sis. s. 2. $ada %& %& mL mL larutan Na Na 2SO &'% M (elupkan kertas indikator uni)ersal. *atat perubahan +arna indikator indikator dan p, nya . Masukkan la larutan Na Na 2SO tersebut ke dalam pipa /. . Laku Lakuka kan n elek elektr trol olis isis is pada pada laru laruta tan n ters terseb ebut ut dan dan (elu (elupk pkan an kert kertas as indi indika kato tor r uni)ersal pada anoda dan katoda. 0mati serta (atat perubahan +arna yang terjadi pada katoda dan anoda serta p, nya *atatan : 1arna indikator uni)ersal merah' jingga atau kuning pada lingkungan asam sedangkan pada lingkungan basa ber+arna biru' ungu. ,asil $engamatan 1arna kertas indikator uni)ersal' ". Sebelum dielektrolisis 2. Setelah dielektrolisis a. pada ruang katoda b. pada ruang anoda
: !uning : : Orange : /ngu
$ertanyaan ". 3ari 3ari perub perubaha ahan n +arna +arna ind indikat ikator or'' apa yang yang dapat dapat disi disimpu mpulka lkan n pada pada ruang ruang : a. !atoda 4 b. 0noda 4 2. 5ika 5ika gas yang yang terjadi terjadi pada pada katod katodaa adalah adalah gas hidro hidrogen gen dan dan pada pada anoda anoda adalah adalah gas oksigen' oksigen' tulislah persamaan persamaan setengah setengah reaksi yang terjadi pada kedua kedua elektroda tersebut 6.
Elektrolisis Larutan !7 Langkah !erja ". Elekt Elektrol rolisi isisla slah h larut larutan an !7 !7 &'% M 2. 0mbil 0mbil laruta larutan n yang yang berada berada di katoda katoda denga dengan n pipet' pipet' dan masukkan masukkan ke dalam 2 tabung reaksi. /jilah masing-masing dengan menggunakan 8enol8talein dan kanji. . Lakukan pengujian yang sama untuk larutan pada ruang anoda
,asil $engamatan #uang !atoda 0noda
$erubahan Larutan Setelah 3itambah 9enol8talein !anji $ink ke kemerahan ,itam
$ertanyaan ". at apakah apakah yang terjadi terjadi di di ruang ruang anoda anoda sebagai sebagai hasil hasil elektrol elektrolisis isis 4 5elaskan 5elaskan 2. 7on-ion 7on-ion apakah apakah yang terdapat terdapat di ruang ruang katoda katoda setelah setelah elektro elektrolisi lisiss 4 5elaska 5elaskan n . Tulis Tulislah lah pers persama amaan an seten setengah gah reak reaksi si pada pada katod katodaa dan anod anodaa
L0M$7#0N
SEL ELE!T#OL7S7S
0.
Elek Elektr trol olis isis is Lar Larut utan an Na Na 2SO
,asil $engamatan 1arna kertas indikator uni)ersal' ". Sebelum dielektrolisis : !uning Setelah dielektrolisis a. pada ruang katoda : Orange b. pada ruang anoda : /ngu 5a+aban ". !atoda: $ada katoda larutan bersi8at basa dan terdapat O, -
0noda: $ada anoda larutan bersi8at asam dan terapat ,; 2. Na2SO
2Na; ; SO2- !atode<-> : ,2O ; e O, - ; 2,2 0node<;> : 2,2O ,; ; O2 ; e #eaksi !eseluruhan : 2,2O 2,2 ; O2
6. Elektrolisis Larutan !7
#uang !atoda 0noda
$erubahan Larutan Setelah 3itambah 9enol8talein !anji $ink kemerahan ,itam
5a+aban
". at yang yang terb terbent entuk uk di ruang ruang anoda anoda adala adalah h 7odin 7odin <72> karena terjadi oksidasi 7menjadi 72 dengan persamaan reaksi : 2l la=> ; 2e- ?ang terbukti dengan adanya perubahan +arna kuning menjadi hitam setelah ditetesi dengan kanji 2. 7on-io 7on-ion n yang terd terdapat apat di di ruang ruang katoda katoda adala adalah h O,- karena terjadi reduksi air <,2O> dengan persamaan reaksi : 2,2O ; 2e2O,- ; ,2 ?ang terbukti dengan adanya perubahan +arna larutan menjadi merah muda setelah ditetesi dengan indikator 8enol8talein yang berarti bah+a larutan bersi8at basa dan mun(ulnya gelembung-gelembung gas yang menandakan terbentuknya gas ,2. .
!7
! ;; 7-
!atode
: 2,2O ; 2e-
0node
: 27-
#eaksi sel
: 2,2O ;27-
,2 ; 2O,-
72 ; 2e72 ; ,2 ; 2O,-
SEL ELE!T#OL7S7S
7.
Judul Eksperimen : Elektrolisis
77.
Mempelajari perubahan-per perubahan-perubahan ubahan yang terjadi terjadi pada elektroli elektrolisis sis Tujua ujuan n : Mempelajari larutan garam natrium sul8at dan larutan kalium iodide
777.
Dasar Teri : Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk
menghasilkan reaksi redoks tidak spontan. Elektrolisis juga dapat diartikan sebagai peristi+a atau suatu larutan elektrolit yang telah dialiri oleh arus listrik searah. Sedan Sedangk gkan an sel sel di mana mana terj terjad adin inya ya reak reaksi si ters terseb ebut ut dise disebu butt sel sel elek elektr trol olis isis is.. Sel Sel elektr elektroli olisis sis terdir terdirii dari dari laruta larutan n yang dapat dapat menghan menghantar tarkan kan listri listrik k yang yang disebu disebutt elektrolit elektrolit'' dan sepasang sepasang elektroda elektroda yang di(elupkan di(elupkan dalam elektrolit elektrolit . $ada sel elektrolisis' reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui melalui larutan larutan elektrolit elektrolit'' yaitu energi listrik listrik listrik> diubah menjadi energi energi kimia . #eaksi-reaksi elektrolisis bergantung pada potensial elektroda' konsentrasi' dan o)er potensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis. Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut !atoda' sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut 0noda. !atoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat tempat terjad terjadiny inyaa reaksi reaksi oksida oksidasi. si. !atoda !atoda merupak merupakan an elektr elektroda oda negati8 negati8 karena karena menangkap elektron sedangkan anoda merupakan elektroda positi8 karena melepas elektron. #eaksi yang terjadi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis sama seperti pada sel )olta' yaitu di katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan di anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. 0kan tetapi' muatan elektronnya berbeda. $ada sel )olta katoda bermuatan positi8 dan anoda bermuatan negati8' sedangkan pada sel elektrolisis katoda bermuatan negati8 dan anoda bermuatan positi8.
Macam-macam elektrolisis
Elektrolisis leburan elektrolit
3apat digunakan untuk menghantar ion-ion pada sel elektrolisis. Leburan elektrolit tanpa menggunakan air. air. *ontohnya adalah Na*l
Elektrolisis air
5ika arus listrik dile+atkan melalui 2 elektroda dalam air murni' tidak terjadi elektrolisis. Tetapi' jika larutan *uSO @ !NO ditambahkan air murni murni dengan dengan konsent konsentras rasii rendah' rendah' akan akan terjad terjadii elektr elektroli olisis sis dan dapat dapat menghantarkan
arus
listrik.
Elektrolisis larutan elektrolit
#eak #eaksi si yang yang terj terjad adii tida tidak k hany hanyaa meli melibat batka kan n ion ion A ion ion dala dalam m laru laruta tan n saja'tetapi juga air. *ontohnya adalah !7.
Elektrolisis mempunyai banyak keguanaan di antaranya yaitu dapat memperoleh unsur-unsur logam' halogen' gas hidrogen dan gas oksigen' kemudian dapat menghitung konsentrasi ion logam dalam suatu larutan' digu diguna naka kan n dala dalam m pemu pemurn rnia ian n suat suatu u loga logam' m' sert sertaa sala salah h satu satu pros proses es elektroli elektrolisis sis yang popular popular adalah penyepuhan' yaitu melapisi melapisi permukaan suatu logam dengan logam lain.
Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu :
".
Larut arutan an el elekt ektroli olit yang yang men menga gand ndun ung g ion ion beba bebas. s. 7on 7on A ion ion ini ini dapa dapatt member memberika ikan n atau atau meneri menerima ma elektr elektron on sehing sehingga ga elektr elektron on dapat dapat mengal mengalir ir melalui larutan.
2.
Terda erdapa patt 2 el elektr ektrod odaa dal dalam am sel sel ele elekt ktro rollisi isis.
.
Terda erdapat pat sumb sumber er aru aruss list listri rik k dari dari luar luar'' sepe sepert rtii bate batera raii yang yang men mengal galir irka kan n arus listrik searah <3* >.
Faktor yang Mempengaruhi Proses Elektrolisis a. 5eni 5enise sele lekt ktro roda da yang yang digun digunaka akan n b. !edudukan ion dalamsisielektrokimia (. !epekata atan io ion
Perbedaan Antara Sel Elektrolisis / Sel Kimia Sel Elektrolisis dialirkan melalui elektrolit' ion-ion akan terurai dan
bergerak kemasing-masing anoda dan katoda. $enguraian elektrolit dilakukan oleh arus elektrik. 0nion bergerak menuju ke elektroda anoda
manakala !ation bergerak menuju ke elektroda katoda. Sel !imia ialah sel yang menghasilkan tenaga elektrik melalui tindak balas kimia. Sel !imia di bina dari pada dua logam yang berlainan di(elupkan dalam suatu larutan masing-masing elektrolit. Elektroda n di(elupkan kedalam larutan nSO. Elektroda *u di(elupkan kedalam larutan *uSO dan dihubungkan oleh satu jembatan garam. 0rus yang
terhasil ialah sebanyak "."&0. *ontoh Elektrolisis a. $ros $roses es peny penyep epuh uhan an ?aitu proses perubahan Energi listrik menjadi energi !imia. $roses ini melibatkan Elektroda
listrik> dan melapisi logam untuk perhiasan atau juga untuk pen(egahan karat' seperti pada pipa atau besi' yang dilapisi oleh (ampuran besi <9e> dan seng <n>' yang disebut proses gal)anisasi. Elektrolisis ini adalah kebalikan dari proses perubahan dari energy kima menjadi energy listrik. b. Elektrolisis Leburan !alium 6romida 7on kalium bergerak kekatoda@ ion bromide bergerak keanoda. -0noda: 26r ;2eB6r2 3ua atom bromine akan membentuk satu molekul d+iatom bromin. Cas bromine ber+arna terang terbebas pada anoda -!atoda: ! ; ; e B ! Logam kalaium berkilau terbentuk pada katoda. (. Elektr Elektroli olisis sis alum alumuni unium um oksida oksida lebur lebur.. 7on ion 0l;dan O2-dibebaskan apabila alumuniumoksida dileburkan. 7on 0l; tertarik ke katoda dan ion O2- tertarik ke anoda semasa elektrolisis. $emerhatian: a.
dianoda. Cas oksigen terhasil apabila ion ion O2- membuang
ele(tron seperti berikutD 2O2- -- O2 ; e b. 3i katoda. Logam alumunium berkilat terhasil apabila ion ion 0l; menerima ele(tron. 0l; ; e A 0l
7!
Ala"#ala" dan Ba$an : N!
Nama Ala"%Ba$an
Sa"uan
Jumla$
"
Tabung /
-
2
2
Elektrode karbon
-
2
!abel
&'% m
2
5epit buaya
-
2
%
6aterai@(atudaya
"'%
@"
F
Stati8@klem
-
"@"
G
Tabung reaksi@rak
-
@"
H
$ipet tetes
-
2
I
Celas !imia
"&& mL
"&
Larutan Na2SO
&'% M
%& mL
!
""
La Larutan !7
&'% M
%& mL
"2
Larutan 8enol8talein
-
Se(ukupnya
"
Larutan indi(ator uni)ersal
-
Se(ukupnya
"
Larutan 0milum@kanji
-
Se(ukupnya
&rsedur Kerja : Elektrolisis larutan Na2SO N!
" 2
'ara Kerja
&en(ama"an
Memasangkan alat elektrolisis Menuangkan %& mL larutan Na2SO &'% M ke dalam tabung /' kemudian masukkan masukkan "& tetes tetes indi(ator indi(ator uni)ersal
larutan 8enol8talein>. Masukkan karbon yang telah
!abel merah dan
dihubungkan dengan penjepit buaya
kabel hitam
dan kabel yang berhubungan langsung
dihubungkan dengan
dengan baterai. $erhatikan perubahan pada larutan
baterai. Terjadi perubahan +arna
akibat elektrolisisselama beberapa saat. pada larutan
Elektrolisis larutan !7 N!
" 2
'ara Kerja
&en(ama"an
Memasangkan alat elektrolisis Menuangkan %& %& mL mL la larutan !7 !7 &' &'% M ke
dalam
tabung
/'
kemudian
masukkan masukkan "& tetes indi(ator indi(ator uni)ersal uni)ersal . Masukkan karbon yang telah
!abel merah dan
dihubungkan dengan penjepit buaya
kabel hitam
dan kabel yang berhubungan langsung
dihubungkan dengan
dengan baterai. $erhatikan perubahan pada larutan
baterai. Terjadi perubahan +arna
%
akibat elektrolisisselama beberapa saat. pada larutan 3engan menggunakan pipet tetes' Terjadi perubahan +arna
pindahkan larutan dari ruang katoda ke
pada larutan
dalam dua tabung reaksi masingmasing kira-kira 2 mL. !e dalam tabung " tambahkan 2 tetes larutan 8enol8talein' ke dalam tabung 2 tambahkan 2 tetes larutan amilum@kanji. *atat pengamatan anda. Lakukan hal yang sama pada ruang anode. 7!
Kesimpulan : Elektroli Elektrolisis sis adalah penguraian penguraian suatu elektrolit elektrolit oleh arus listrik. listrik. $ada sel
elektr elektroli olisis sis'' reaksi reaksi kimia kimia akan akan terjad terjadii jika jika arus arus listr listrik ik dialir dialirkan kan melalui melalui larutan larutan elektrolit elektrolit'yaitu 'yaitu energi listrik listrik listrik> diubah menjadi energi energi kimia . 77!
Da)"ar &us"aka :
$urba' Mi(hael. 2&&F. Kimia 3A. 5akarta : $enerbit Erlangga. http:@@note(ha(a.blogspot.(om@2&"@"[email protected]
