En el organismo de los seres vivos se producen continuamente ácidos orgánicos, producto de las reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fuidos intra y extracelulares es undamental puesto ue ello infuye en la actividad biológica de las proteínas, en!imas, "ormonas, la distribución de iones a través de membranas, y otros muc"os sucesos.
SUSTANCIA SUST ANCIA QUE CONTIENE IONES I ONES LIBRES
- A consecuencia del hecho de que todos los aminoácidos tienen gu!os ca"o#ilo $-COO%& ' gu!os amino $-N%(& es su com!otamiento como electolitos) - Los gu!os ca"o#ilo COO% se considean como de natuale*a ácida ' los gu!os amino N%( como de caácte "ásico
Es una mol+cula ogánica ,u!o amino "ásico ,u!o ca"o#ilo ácido •
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#on macromoléculas ormadas por cadenas lineales de aminoácidos
Los aminoácidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden actuar como ácidos y como bases.
A un determinado pH pueden tener ambos comportamientos al mismo tiempo.
La carga depende del pH del medio. En un medio muy básico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente ácido lo hacen positivamente.
Es una medida de la acide* o alcalinidad de una soluci.n El !% es una e#!esi.n que /aloa la concentaci.n de iones %id.geno El t+mino !% se de0ine mediante la e#!esi.n !% 1 - log 2% 4 El s5m"olo ! denota 6logaitmo negati/o de7 las concentaciones de iones %id.geno
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A - )- SAL o ACE8TOR de 8ROTONES9 C%:COO ; A% )- ACI
Consiste
en com!leta una eacci.n de neutali*aci.n ente un ácido ' una "ase
)
-La cu/a de titulaci.n de una !ote5na o aminoácido con ácido o álcali /endá deteminada en gan medida !o el n>meo de cada uno de estos gu!os ioni*a"les ioni*a"les de las cadenas lateales de sus unidades de aminoácidos) 8o estas a*ones las soluciones de !ote5nas tienen una !odeosa ca!acidad tam!.n)
-Esta !o!iedad amotiguadoa es de im!otancia decisi/a en los sistemas "iol.gicos ' ha sido estudiada con es!ecial cuidado con elaci.n a los amotiguadoes de la sange humana cu'o !% es contolado dento de estechos l5mites) $?):@ ; ?)@&
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En el punto medio de la titulación$ %H&%''H ( %H&%'' ) pH ( p*a
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+unto de Euivalencia$ es el punto nal de la titulación, tiene lugar aproximadamente$ pH ( -. /odo el ácido acético "a perdido sus protones, ormando acetato y agua.
El
punto de euivalencia se encuentra cuando la neutrali!ación es completa En el punto medio de la titulación, en la ue se "an a0adido .1 e. de 2a'H,la concentración de dador de protones 3ácido4 es igual al aceptor de protones3sal4.Existe una relación importante el pH es igual al p5a del ácido acético 36.-74
Es un par ácido dbil!base con"ugada #esisten tanto la adición de un ácido como una base, manteniendo prácticamente constante el pH. $u %nalidad es impedir o amortiguar las bruscas variaciones del pH. El pH en el organism organismo o es de &.'( ! &.)(
Sistema Bica"onato - ácido ca".nico Sistema 0os0ato monos.dico - dis.dico) %emoglo"ina9 !ote5na más im!otante de la sange del se humano que tiene gan ca!acidad tam!.n9 de"ido a su ele/ado contenido de histidina $gu!o imida*ol&) A!o#imadamente el D de la ca!acidad tam!.n se de"e a la %"9 ' un (D a las seoal">minas ' glo"ulinas)$!% ?):@?)@&
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EL OBETIFO de la !esente !áctica es demosta la ca!acidad tam!.n de un sistema amotiguado em!leando un ácido d+"il ' la sal del ácido d+"il ' estudia la cu/a de titulaci.n o /aloaci.n de un ácido d+"il %A9 como el ácido ac+tico $)GN& ' una "ase 0uete NaO% $)GN& ' las /aiaciones del !% con es!ecto a di0eentes !o!ociones elati/as ente la sal ' el ácido de una soluci.n soluci.n tam!.n $el !=a del ácido ac+tico es )?&
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El ácido dbil más su sal disuelta constituyen una solución tampón *par amortiguador+, cuyo pH puede calcularse mediante el uso de la ecuación de H!H pH - p / log sal0ácido. $e determinará el pH con el potenciómetro y se evaluarán los cambios en el pH con la adición de vol1menes de%nidos de una base conocida *2a3H 4.52+
8ea5er 2o
9cido 9cético .: 23ml4
2a'H .: 2 3ml4
9gua ;estila da 3ml4
5
54
4
54
6
54
5
7
'
54
6
8
)
54
'
&
(
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)
9
9
54
(
(
&
54
9
)
8
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&
'
7
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8
6
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54
7
5
55
54
54
4
9cido
#al
pH
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:ra%caremos en un sistema de coordenadas cartesianas los valores de pH vs los ml de base agregados agreg ados y obtendremos así la curva de titulación para el ácido
