Makalah Anor Periode 6

UNSUR TRANSISI PERIODE KEENAM

Unsur-un Unsur-unsur sur transisi transisi adalah adalah unsur-un unsur-unsur sur yang yang memiliki memiliki subkulit subkulit d atau subkulit f yang terisi sebagian. Unsur periode keenam terdiri dari 9 unsur yaitu Hafniu Hafnium m (Hf), (Hf), Thali Thalium um (Ta) (Ta),, Wolfram lfram (W), (W), Rhenii Rheniium um (Re), (Re), smium smium (s), (s), !ridium (!r), "latina ("t), #urum$ %mas (#u), dan Raksa$&erkuri (Hg). 'eara umum, unsur transisi periode keenam ini sudah memiliki subkulit f yang penuh dan subkulit d yang elektronnya berariasi sehingga menyebabkan unsur transisi ini memiliki karakteristik yang berariasi pula. *arakteristik tersebut antara lain adala adalahh sifat sifat kemagn kemagneta etan, n, pemben pembentuk tukan an komple kompleks, ks, pembe pembentu ntukan kan seny senya+a a+a organologam dan +arna kompleks yang dihasilkan. Trend Sifat Fisik Unsur Logam Transisi Periode Keenam

. Trend Trend &uata &uatann !nti !nti %fektif %fektif &uatan inti efektif adalah muatan positif yang dirasakan oleh elektron alens alensi. i. &uatan &uatan inti inti efekti efektiff ini uga uga berhub berhubung ungan an dengan dengan efek efek perisa perisai. i. #dan #danya ya elek elektr tron on-e -ele lekt ktro ronn peri perisa saii peny penyar arin ingg meng mengur uran angi gi gay gaya tari tarik k elektrostatik antara proton dengan elektron-elektron pada kulit luar dan gaya tolak tolak menol menolak ak antar antar elektr elektron on dalam dalam atom atom berel berelktr ktron on banya banyakk akan akan lebih lebih mengimbangi gaya tarik yang dilakukan inti. &uatan inti besar artinya inti semakin kuat menahan elektron-elektronnya. &uatan inti efektif ini dihitung menggunakan menggunakan rumus /imana /imana 0 adalah adalah muatan muatan inti inti sebena sebenarny rnyaa atau nomor nomor atomny atomnyaa dan

adalah adalah

konstanta perisai. /alam satu periode dari kiri ke kanan teradi kenaikan muatan inti efektif. *enaikan ini berhubungan dengan bertambahnya muatan inti efektif dan konstanta perisai yang memiliki selisih yang keil.

Unsur Transisi Periode Kelima

Page 1

1. Trend Trend 2ari 2ari-a -ari ri atom atom 2ari-ari atom adalah arak dari inti atom sampai kulit terluar. 2ari-ari atom ini dipengaruhi oleh muatan inti efektif. 'emakin besar muatan inti efektif, semakin kuat elektron-elektron ditahan oleh inti sehingga ari-ari atomnya semakin keil.

Tren ren ariari-a ari ri atom atom unsu unsurr tran transi sisi si peri period odee keen keenam am ini ini end ender erun ungg menu menuru runn namu namunn masi masihh ada ada yang ang meng mengal alam amii kena kenaik ikan an.. *ena *enaik ikan an ini ini diakibatkan oleh gaya tarik inti pada elektron terluarnya lemah sehingga ari ari atomnya menurun. menurun. 3. Trend Trend %lektrone %lektronegatii gatiitas tas %lektrone %lektronegati gatiitas itas adalah adalah kemampu kemampuan an suatu suatu atom untuk menangka menangkapp atau

menarik rik

elektron ron


dari

atom

lain.

*eenderungan

umum Page 2

1. Trend Trend 2ari 2ari-a -ari ri atom atom 2ari-ari atom adalah arak dari inti atom sampai kulit terluar. 2ari-ari atom ini dipengaruhi oleh muatan inti efektif. 'emakin besar muatan inti efektif, semakin kuat elektron-elektron ditahan oleh inti sehingga ari-ari atomnya semakin keil.

Tren ren ariari-a ari ri atom atom unsu unsurr tran transi sisi si peri period odee keen keenam am ini ini end ender erun ungg menu menuru runn namu namunn masi masihh ada ada yang ang meng mengal alam amii kena kenaik ikan an.. *ena *enaik ikan an ini ini diakibatkan oleh gaya tarik inti pada elektron terluarnya lemah sehingga ari ari atomnya menurun. menurun. 3. Trend Trend %lektrone %lektronegatii gatiitas tas %lektrone %lektronegati gatiitas itas adalah adalah kemampu kemampuan an suatu suatu atom untuk menangka menangkapp atau

menarik rik

elektron ron


dari

atom

lain.

*eenderungan

umum Page 2

elektronegatiitas ini dalam satu periode naik dengan naiknya nomor atom. 'emakin 'emakin banyak banyak elektron elektron yang yang dimiliki dimiliki suatu suatu unsur, unsur, semakin semakin besar besar nilai keelektronegatiitasnya.

%lek %lektr tron oneg egat ati iit itas as unsu unsurr tran transi sisi si peri period odee keen keenam am ini ini end ender erun ungg mengalami kenaikan. Hal ini disebabkan karena muatan inti efektif dari kiri ke kanan semakin besar sehingga gaya elektrostatiknya bertambah. "ada titik tertentu teradi penurunan penurunan elektronegatiitas elektronegatiitas seperti pada #u. "enurunan "enurunan ini diakibatkan oleh stabilnya orbital atom #u karena telah terisi penuh oleh elektron. 2adi untuk menangkap atau menarik elektron lagi akan sulit karena akan teradi tolakan. 4. Trend Trend Titik Titik /idi /idihh Titik didih berkaitan erat dengan gaya antarmolekul. 'emakin besar gaya antarmolekul dari suatu atom maka titik didihnya akan tinggi. 'emakin keil gaya antarmolekulnya maka semakin rendah titik didihnya. 'elain gaya antarm antarmole olekul kul,, titik titik didih didih uga uga dipeng dipengaru aruhi hi oleh oleh ikatan ikatan logam logam.. 5aya 5aya tarik tarik menarik seperti pada molekul-molekul polar dapat uga teradi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bergerak bebas. !nteraksi inilah yang dikenal sebagai ikatan logam. 5aya


Page 3

tarik menarik ini ukup kuat sehingga pada umumnya unsur logam mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi.

Tren titik didih unsur transisi periode keenam dapat dilihat dari grafik diatas. "enurunan titik didih teradi akibat ari-ari atomnya semakin besar. 'emakin besar ari-ari atom semakin lemah ikatan logamnya sehingga titik didih menurun. 'elain itu, penurunan yang teradi diakibatkan oleh gaya antarmolekul dalam atom tersebut lemah. 6. Trend Titik 7eleh Titik leleh merupakan temperatur dimana suatu logam berubah menadi suatu lelehan. "elelehan berhubungan dengan perusakan susunan teratur atom-atom atau molekul-molekul dalam padatan kristalin. 8anyaknya energi yang diperlukan untuk teradi pelelehan bergantung pada kekuatan gaya tarik antara atom-atom atau molekul-molekul dalam padatan tersebut.


Page 4

*eenderungan titik leleh unsur transisi periode keenam ini dapat dilihat dari bgrafik di atas. /alam grafik terdapat beberapa titik yang mengalami kenaikan dan ahkirnya teradi penurunan. Titik leleh +olfram tertinggi diantara unsur yang lain dalam satu periode menunukkan bah+a ikatan logam pada +olfram sangat kuat dibandingkan unsur lainnya. *ekuatan logam akan menadi lebih kuat dengan bertambahnya elektron yang tersedia untuk berpartisipasi dalam pengikatan sehingga nilai titik lelehnya semakin besar. "enurunan titik leleh yang teradi diakibatkan oleh gaya antarmolekul atau gaya tarik antar atom-atom atau molekul-molekulnya berangsur-angsur lemah dalam satu periode sehingga titik leleh menurun. . Trend %nergi !onisasi %nergi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan suatu atom dalam bentuk gas untuk melepaskan satu elektron terluarnya. %nergi ionisasi biasanya diukur melalui perobaan berdasarkan efek fotolistrik ketika atom-atom gas pada tekanan rendah dibombardir dengan foton yang energinya ukup untuk melepas elektron dari atom. 'eara umum semakin auh letak elektron dari inti maka semakin mudah elektron tersebut dilepaskan akibatnya energi ionisasinya rendah. 2adi bisa dikatakan energi ionisasi akan menurun dengan naiknya ari-ari atom. Unsur Transisi Periode Kelima

Page 5

*eenderungan energi ionisasi pada unsur logam transisi periode  ini dari kiri ke kanan mengalami kenaikan. Hal ini diakibatkan karena ari-ari atomnya dari kiri ke kanan enderung menurun sehingga energi ionisasinya naik. :. Trend /ensitas /ensitas unsur dipengaruhi oleh adanya elektron tunggal pada orbital atom. %lektron tunggal ini menyebabkan perbedaan kerapatan antar unsur. 'emakin banyak elektron tunggal maka ikatan logamnya semakin kuat. 'emakin besar kerapatan ikatan logam semakin kuat dan densitasnya naik.


Page 6

Unsur transisi periode keenam ini enderung mengalami kenaikan namun uga teradi penurunan. "enurunan densitas yang teradi diakibatkan oleh semakin berkurangnya elektron tunggal pada orbital atomnya.

HAFNIUM Unsur Transisi Periode Kelima

Page 7

! Se"ara#

Unsur Hafnium ditemukan pada tahun 931 oleh /irk ;oster dan 5eorge ;harles or+egia, dengan ara analisis spektroskopi sinar-?. Unsur ini dinamai sesuai dengan kota dimana unsur hafnium ditemukan. Unsur Hafnium diperkirakan menyusun kurang lebih @,@@@6A B dari lapisan bumi, ditemukan dalam ampuran senya+a 0irkonium yang mana tidak ditemukan dalam unsur bebas di alam dan ditemukan sebagai produk sampingan dari pemurnian 0irkonium. $! Sifat %sifat Hafnium $! Sifat fisik

Hafnium merupakan logam dutile dengan +arna terang perak. 'ifatsifatnya sangat ditentukan oleh keberadaan unsur =irkonium. Hafnium yang hampir murni sudah pernah diproduksi dengan =irkonium sebagai unsur yang masih terkandung di dalamnya. 8erikut sifat-sifat kimia dari unsur hafnium yang lain  •
 3. m3$mol

• &assa #tom

 :A.49

• Titik /idih

 4A6: *

• Titik 7ebur

 16@4 *

• *erapatan pada 16 o;

 3,3 g$m3

• *eelektronegatifan

 ,3

• 2ari C ari atom

 @,:A #

• %nergi ionisasi

 161,6 *$mol

• "otensial reduksi standart

 ,6: olt

$!$ Sifat Kimia


Page 8

Hafnium tahan terhadap korosi pada alkali dan pada temperatur tinggi, dapat bereaksi dengan oksigen membentuk Hf 1, dengan >itrogen membentuk Hf> yang mana mempunyai titik didih 33@6 o;, dengan karbon membentuk Hf;, dengan titik leleh mendekati 3A9@ o;. $!& Sifat Kemagnetan

'ifat kemagnetan dari unsur hafnium yakni paramagnetik ditandai dengan adanya elektron yang tidak berpasangan pada orbital 6d. 'd

(s

()

Paramagnetik

&! Isoto)

a. *$Hf +,, neutrons D *elimpahan

 syntheti

Waktu paruh

 .A: tahun E %letron ;apture D

%nergy peluruhan

 @.36@&e<

-! *.Hf +,$ neutrons/

*elimpahan

 @.1B

Waktu paruh

 1 F @6 tahun Epeluruhan alphaD

%nergi peluruhan

 1.496&e<

&eluruh menadi :@Gb.

0!

1$Hf +, neutrons/


Page 9

*elimpahan

 syntheti

Waktu paruh

 9 F @ tahun

%nergi peluruhan

 @.3:3&e<

&eluruh menadi A1Ta. .! Persen2a3aan •

Reaksi dengan udara Hafnium dibakar dalam udara membentuk hafnium dioksida Hf(s)  1(g) I Hf1(s)

•

Reaksi dengan halogen Hafnium bereaksi dengan halogen selama pemanasan membentuk hafnium(!<) halide Hf(s)  1J1(g) I HfJ4(s) Hf(s)  1;l1(g) I Hf;l4(l) Hf(s)  18r1(g) I Hf8r4(s) Hf(s)  1!1(g) I Hf!4(s)

•

Reaksi dengan asam Hafnium diselimuti dengan lapisan oksida, hafnium terdisosiasi dalam asam hidrofluorat

'! Kom)4eks

K

Hf;l4  tetraklorohafnium (!<)

K

Hf56.789

:,

Hf

: 5.

K

8ilangan oksidasi 4

K

Tetrahedral


Page 10

(! Iso4asi

%kstraksi hafnium selalu terkait dengan =ironium yang merupakan pengganggu semua mineral =irkonium. Unsur Hafnium ini dipisahkan dari =irkonium dengan ara rekristalisasi berulang dari amonium atau kalium fluorida. *! Kegunaan

Hafnium digunakan sebagai tangkai kontrol reaktor. Tangkai ini digunakan di kapal selam nuklir dan uga digunakan dalam bola lampu gas dan lampu piar.

TANTALUM

! Pengertian

Tantalum adalah unsur kimia yang dilambangkan dengan Ta. Unsur ini memiliki nomor atom :3. "ada =aman dahulu unsur ini dikenal dengan tantalium, nama tersebut diambil dari Tantalus , yang merupakan nama karakter dari mitologi Gunani kuno. Tantalum adalah unsur yang arang ditemukan, keras, ber+arna abuabu kebiruan, dan merupakan logam transisi yang berkilau. 'ifat inert tantalum menadikan unsur ini bahan penting dalam peralatan laboratorium dan dapat menggantikan platinum, namun akhir-akhir unsur ini banyak digunakan sebagai kapasitor pada peralatan elekronik seperti handphone, DVD player, video game, dan komputer. Tantalum selalu ditemukan bersamaan dengan unsur kimia yang mirip seperti Niobium, yang terdapat pada mineral seperti tantalite, columbite, dan coltan(ampuran tantalite dan columbite).


Page 11

•

Sifat Fisik

'!J#T J!'!* 8iru keunguan 'olid ,9 g m-3 319@ * (3@: o;) 6:3 * (646A o;) 3,6: k2 mol - :31,A k2 mol - 16,3 2 mol - * - 4 pm :@LA pm

Warna 8entuk *erapatan Titik leleh Titik didih "anas pelelehan "anas penguapan "anas kapasitas molar 2ari-ari atom 2ari-ari koalen $! Sifat Kimia

Tantalum hanya dapat bereaksi dengan halogen dan asam, sementara reaksi dengan air dan oksigen tidak teradi pada keadaan normal. 'elain itu Tantalum tidak bereaksi dengan basa. a) Reaksi Tantalum dengan Halogen 1 Ta (s)Tantalum  6 ?1 (g) 1 Ta?6 (s) b) Reaksi dengan #sam

&! Isoto) 1 Ta (s)  9 HJ (s)

1 TaJ3 (aM)  3 H1 (g)

Tantalum alami terdiri dari dua isotop, yaitu (99,9AAB).

A@m

A

Ta adalah isotop yang stabil seara alami.

Ta (@,@1B) dan A@m

A

Ta

Ta (m menyatakan

keadaan setengah stabil) diramalkan meluruh dalam tiga ara, yaitu transisi isomerik menuu keadaan dasar dari penangkapan eletron menadi

A@

Ta, peluruhan beta menadi

A@m

W atau

A@

Hf. Tetapi, sifat radioaktif dari isomer nuklir

tersebut tidak pernah ditemukan. *eadaan dasar dari hanya A am.

A@

A@

Ta memiliki +aktu paro

Ta merupakan satu-satunya isomer nuklir yang teradi seara

alami. Unsur ini merupakan unsur . .! Sifat Kemagnetan


Page 12

'ifat kemagnetan adalah adalah sifat yang dimiliki suatu unsur atau kompleks karena pengaruh elektron yang ada pada orbital d. 'ifat kemagnetan ini ditentukan oleh ada tidaknya elektron yang tidak berpasangan pada orbital d baik saat unsur bebas ataupun dalam bentuk kompleksnya.

a. 'ifat *emagnetan Unsur Unsur Tantalum memiliki konfigurasi elektron seperti berikut  6d s p #danya elektron yang tidak berpasangan pada orbital 6d membuat unsur Tantalum memiliki sifat paramagnetik. b. 'ifat *emagnetan *ompleks 'enya+a kompleks Tantalum heksakarbonil ETa(;) D memiliki konfigurasi elektron seperti berikut  6d s p #danya elektron yang tidak berpasangan pada orbital 6d membuat unsur Tantalum memiliki sifat paramagnetik. '! ;entuk
8entuk geometri adalah bentuk tiga dimensi senya+a kompleks yang didasarkan oleh pengisian ligan pada suatu orbital. 8entuk geometri dapat ditentukan dengan menggunakan teori ikatan alensi, teori medan kristal, dan teori orbital molekul. a. 8entuk geometri kompleks ion *ompleks ion heksaflorotantalat adalah senya+a kompleks Tantalum yang mengikat enam unsur Jlor. 'enya+a kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut  1 3 1 :3Ta N E?eD 4f 6d s Ta6 N E?eD 4f 1 6d@ s@


Page 13

keterangan  ligan /engan menggunakan teori orbital molekul, bentuk geometri dari kompleks tersebut dapat ditentukan. /alam hal ini ligan mengisi pada tingkat orbital yang lebih rendah terlebih dahulu. 'ehingga didapatkan hibridisasi dari kompleks tersebut adalah hibridisasi d 1sp3. /ari hibridisasi tersebut dapat disimpulkan bah+a bentuk geometri dari kompleks tersebut adalah ktahedral. b. 8entuk geometri kompleks organologam *ompleks Tantalum heksakarbonil adalah senya+a kompleks Tantalum yang mengikat enam senya+a karbonil. 'enya+a kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut  1 3 1 :3Ta N E?eD 4f 6d s

keterangan  ligan /engan menggunakan teori orbital molekul, bentuk geometri dari kompleks tersebut dapat ditentukan. /alam hal ini ligan mengisi pada tingkat orbital yang lebih rendah terlebih dahulu. 'ehingga didapatkan hibridisasi dari kompleks tersebut adalah hibridisasi d 1sp3. /ari hibridisasi tersebut dapat disimpulkan bah+a bentuk geometri dari kompleks tersebut adalah ktahedral. (! =arna Kom)4eks

Warna kompleks adalah +arna yang tampak oleh mata kita saat berada dalam senya+a kompleksnya. Warna ini dipengaruhi oleh ada tidaknya eksitasi


Page 14

atau besar energi yang diperlukan untuk eksitasi. 'aat diberi energi berupa foton maka elektron akan tereksitasi menuu tingkat energi yang lebih tinggi. 'aat itu kompleks akan menyerap foton dan ada pula foton yang diteruskan (tidak diserap). Warna yang tampak pada mata kita adalah +arna yang diteruskan oleh senya+a kompleks tersebut. Warna yang dapat kita lihat adalah pada daerah panang gelombang visible. "ada daerah panang gelombang !R dan U< mata kita tidak mampu melihat +arnanya. a. Warna kompleks ion *ompleks ion heksaflorotantalat adalah senya+a kompleks Tantalum yang mengikat enam unsur Jlor. 'enya+a kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut  1 3 1 :3Ta N E?eD 4f 6d s Ta6 N E?eD 4f 1 6d@ s@ "ada saat diberi energi, kompleks ini tidak dapat mengalami eksitasi d d karena tidak terdapat elektron pada orbital d. karena tidak teradi eksitasi maka pada pengamatannya kompleks ini tidak ber+arna. b. Warna kompleks organologam *ompleks Tantalum heksakarbonil adalah senya+a kompleks Tantalum yang mengikat enam senya+a karbonil. 'enya+a kompleks ini memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut  1 3 1 :3Ta N E?eD 4f 6d s

"ada saat diberi energi, kompleks ini mengalami eksitasi d d. >amun karena ligan ; merupakan ligan kuat sehingga splitting energi dari kompleks akan tinggi. Hal ini menyebabkan elektron mengalami low spin sehingga untuk berpidah ke tingkat energi yang lebih tinggi membutuhkan enrgi yang ukup besar. %nergi yang besar membuat panang gelombangnya keil. 'ehingga pada pengamatan kompleks ini tidak ber+arna karena menyerap pada daerah panang gelombang infra merah. *! Iso4asi


Page 15

"emurnian (isolasi) Tantalum dapat dilakukan dengan metode ekstraksi. &ula-mula logam Tantalit (logam ampuran tantalum dan niobium) dipisahkan dengan mereaksikannya menggunakan asam kuat (HJ) pada suhu diatas 9@ o;. Reagen ini melarutkan oksida tantalum dan niobium untuk memberikan kompleks fluorida, yang dapat dipisahkan dari kotoran dan dari satu sama lain. Reaksi yang teradi adalah sebagai berikut  Ta16  4 HJ  1 H1ETaJ:D  6 H1 *ompleks hasil reaksi selanutnya diendapkan dengan menambahkan kalium florida untuk menghasilkan kompleks kalium florida yang akan mengendap. "ersamaan reaksinya adalah sebagai berikut  H1ETaJ:D  1 *J  * 1ETaJ:DO  1 HJ "ada akhir proses untuk mendapatkan logam tantalum murni, kompleks kalium florida direduksi menggunakan karbon sehingga akan terbentuk bubuk tantalum kasar. 1! Kegunaan

Tantalum memiliki beberapa kegunaan penting. Tantalum banyak digunakan sebagai bahan baku logam yang baik. Tantalum dipilih karena memiliki beberapa sifat penting seperti titik leleh yang tinggi, kekuatan logam yang tinggi, dan sebagai logam yang mudah dibentuk. 'alah satu aplikasinya adalah penggunaan tantalum sebagai bahan baku pembuatan alat elektronik seperti kapasitor. *apasitor tantalum memanfaatkan keenderungan dari logam tantalum untuk membentuk pelindung oksida lapisan permukaan. Tantalum uga merupakan logam yang sangat inert. Hal ini uga dimanfaatkan untuk bahan baku pembuatan alat-alat bedah yang sangat membantu dalam ilmu kesehatan. 7ogam tantalum tidak bereaksi dengan airan atau aringan yang ada di dalam tubuh, sehingga tubuh tahan terhadap logam dengan sangat


Page 16

baik. Hal ini yang melatarbelakangi penggunaan logam tantalum sebagai bahan baku pembuatan alat bedah untuk kepentingan operasi.

=OLFRAM

! Se"ara#

/alam bahasa '+edia, tungsten batu berat, ditemukan pada tahun ::9, "eter Woulfe mengui mineral yang sekarang dikenal sebagai tungstenit dan menyimpulkan bah+a terdapat =at baru dalam tungstenit. 'heele, pada tahun :A, menemukan bah+a asam yang baru dapat dibuat dari tungsten (nama yang diberkan pada tahun :6A untuk mineral yang sekarang dikenal sebagai sheelite). 'heele dan 8erman mengusulkan adanya kemungkinan untuk mendapatkan logam yang baru dengan mereduksi asam ini.

/e %lhuyar menemukan bah+a

asam dalam tungstenit pada tahun :A3 adalah sama dengan asam tungsten (asam tungstat) yang dibuat 'heele, dan pada tahun yang sama, mereka berhasil memperoleh unsur tungsten dengan mereduksi asam tungstat dengan aranng. Tungsten, terdapat dalam mineral tungstenit, sheelit, huebnertie dan ferberit. $! Sifat fisika

Tungsten murni adalah logam yang ber+arna putih timah hingga abu-abu baa dengan titik didih 6A16 * dan titik lebur 396 * . Tungsten yang sangat murni dapat dipotong dengan gergai besi dan bisa dibentuk dengan mudah. /alam keadaan tidak murni, tungsten rapuh dan membutuhkan kera keras untuk bisa membentuknya. Tungsten memiliki titik air tertinggi darisemua unsur logam. Tungsten teroksidasi di udara dan harus dilindungi bila disimpan pada suhu yang meningkat. "emuaian akibat panasnya hampir sama dengan kaa borosilikat, yang membuatnya berguna untuk segel dari kaa ke logam.Tungsten memiliki titik air tertinggi darisemua unsur logam, dan pada suhu 6@o; memiliki kekuatan regang tertinggi. Tungsten teroksidasi di udara dan harus dilindungi bila disimpan pada suhu yang meningkat. "emuaian akibat panasnya


Page 17

hampir sama dengan kaa borosilikat, yang membuatnya berguna untuk segel dari kaa ke logam. #dapun sifat fisik lainnya adalah 

Radius #tom  .4 P



Radius *oalensi  .3 P



*onduktiitas 7istrik  A.1 F @ ohm-m-



%lektronegatiitas  1.3



*onfigurasi %lektron  E?eD4f 46d3s1



Jormasi %ntalpi  36.4 k2$mol



*onduktiitas "anas  :4 Wm-* -



"otensial !onisasi  :.9A <



8ilangan ksidasi  ,6,4,3,1



*apasitas "anas  @.3 2g -* -



%ntalpi "enguapan  411.6A k2$mol

         

&! Sum-er

Tungsten berasal berasal dari tung yang artinya heay yaitu mineral ber+arna kuning, mirip kuarsa tapi lebih berat (1kali lebih). Tungsten (W) didapat dari mineral +oframite, diberi nama +ofram, T7 N3.4@@o;, digunakan sebagai ka+at bola lampu, sebagai aditif pada baa untuk meningkatkan sifat tahan panas. W berasal dari mineral 'heelite (;aW4), stol=ite ("bW4), dan Wolframite Je(&n)W4.


Page 18

'heelite

'tol=ite

Wolframite .! Ke4im)a#an A@

W

A3

W

*elimpahan  @.1 B Waktuparuh  .A F @A tahun %nergi peluruhan  1.6&e< A

W *elimpahan  senya+a buatan Waktu paruh  1.1hari

*elimpahan  4.3B 'tabil dengan @9 neutron A4

W *elimpahan  3@.4B 'tabil dengan @ neutron

%nergi "eluruhan  @.AA&e< A1

W *elimpahan  1.6@B 'tabil dengan @A neutron

'! Iso4asi

&ineral tungsen (+olfram) dihanurkan seara mekanik dan direaksikan dengan lelehan >aH. 7elehannya dilarutkan dalam air untuk memperoleh >a-


Page 19

tungsenat yang kemudian diasamkan untuk mendapatkan W 3 kemudian direduksi dengan hidrogen dan diperoleh logamnya. ;ara lain adalah dengan mereduksi dengan H1 dari halidanya seperti WJ   3H1  W  HJ (! Reaksi =o4fram 

Reaksi dengan udara "ada temperature ruangan +olfram tidak dapat bereaksi dengan udara atau oksigen, tetapi pada temperature tinggi akan terbentuk +olfram(


Reaksi dengan halogen Wolfram berekasi langsung dengan fluor pada temperature ruangan membentuk +olfram(


Reaksi dengan halida Wolfram bereaksi langsung dengan klor pada 16@ @; atau brom membentuk +olfram (
+olfram(<) klorida terbentuk

dari reaksi antara logam

+olfram dan klor. !ni nampak +olfram bereaksi dengan beberapa perpanangan iodine pada temperature tinggi W(s)  3;l1(g) I W;l(s) W(s)  3;l1(l) I W;l(s) 1W(s)  6;l1(g) I 1W;l6(s) 

Reaksi dengan asam dan basa Wolfram tidak bereaksi dengan asam maupun basa.

*! Sifat Kemagnetan

7ogam +olfram bersifat paramagnetik. Hal ini dapat dilihat dari adanya 4 elektron yang tidak berpasangan pada saat logam +olfram berikatan. 'eperti digambarkan konfigurasi elektronya berdasarkan teori ikatan alensi. W  E?eD 4f 4 6d4 s1

:4


Page 20

6d

s

p

1! Sen2a3a Kom)4eks

Rumus &olekul

 WJ

>ama 'enya+a

 Heksafluoro +olfram(
8ilangan *oordinasi   8ilangan ksidasi

 

8entuk &olekul

 ktahedral

Warna

 tidak ber+arna

'ifat *emagnetan

 /iamagnetik

"enelasan



Teori Medan Kristal (CFT

W  E?eD 4f 4 6d4 s1

:4

W  E?eD 4f 4 6d@ s@

:4

"ada kompleks WJ  tidak mengalami transisi d-d sehingga +arna kompleks yang dihasilkan adalah tidak ber+arna Teori !rbital Mole"ul (M!T


Page 21

>! Sen2a3a Kom)4eks Organo4ogam

Rumus &olekul

 W(;)

>ama 'enya+a

 Heksakarbonil +olfram(
8ilangan *oordinasi   8ilangan ksidasi

@

8entuk &olekul

 ktahedral

Warna

 tidak ber+arna

'ifat *emagnetan

 /iamagnetik

"enelasan



Teori #"atan Valensi (V$T

W  E?eD 4f 4 6d4 s1

:4


Page 22

Teori Medan Kristal (CFT

*arena menyerap tidak pada spektrum isibel, melainkan unisibel maka kompleks W(;) tidak ber+arna. ,!

A)4ikasi =o4fram

Jilamen adalah kumparan tipis ka+at tungsten. Tungsten digunakan karena memiliki titik leleh tinggi di antara logam-logam, yaitu 34@@ o; dan tetap kuat kendati dipanaskan sampai 16@@o; atau lebih. 'elain itu tungsten uga memiliki tekanan uap paling rendah di antara semua logam, adi menguap lebih sedikit daripada yang lain. *arena logam pun sesekali menguapkan beberapa atomnya tetapi prosesnya sangat lambat sehingga kita tidak bisa mengamatinya keuali pada temperatur yang sangat tinggi. *etika dipanaskan sampai berpiar, bahkan tungsten akan menguap ukup epat sehingga filamen menadi lekas tipis sampai akhirnya putus dan menghentikan aliran listrik. &aka lampu menadi padam. 8eberapa lama sebelum hal itu teradi sebetulnya tungsten itu dapat dilihat menguap dari lapisan gelap yang mengotori bagian dalam kaa mengembun karena temperatur kaa relatif lebih rendah. 7apisan gelap inilah yang membuat bola lampu tidak seterang biasanya. Tugas halogen dalam bola lampu piar adalah menurunkan lau penguapan tungsten dengan ara yang sangat menarik. &ula-mula uap !odium bereaksi dengan atom-atom tungsten yang menguap sebelum mereka sempat mengembun


Page 23

di ba+ah permukaan kaa kemusian mengubah merekan menadi tungsten iodida, senya+a kimia ber+uud gas. &olekul-molekul tungsten iodida selanutnya melayang-layang dalam bola lampu sampai bertemu dengan filamen yang sedang berpiar. Temperatur yang tinggi membuat gas itu terurai kembali menadi uap iodium dan tungsten logam yang langsung menyatu kembali dengan filamen. "roses daur ulang ini kurang lebih dapat memperpanang masa hidup filamen sehingga lampu bisa menadi lebih a+et. "roses halogen memungkinkan lampu dioperasikan pada temperatur yang auh lebih tinggi tanpa pelapukan filamen yang berlebihan, selain menghasilkan ahaya yang lebih terang, lebih putih. Temperatur di sebelah dalam dinding bola lampu harus tinggi, yaitu sekitar 16@@o; agar atom-atom tungsten tidak lekas mengembun sehingga sempat ditangkap uap iodium.

RHENIUM

! Se"ara# R#enium

Rhenium merupakan salah satu anggota logam transisi periode  sistem periode unsur. Rhenium uga merupakan unsur alam yang terakhir ditemukan dam termasuk dalam kelompok loham termahal di bumi. Rhenium memiliki nomor atom :6 dan ber+arna puith keperakan. Rhenium ber+uud padat pada suhu kamar dan banyak ditemukan dalam bentuk mineralnya. 8erdasarkan studi eksperimental dari nomor atom unsur keberadaan rhenium telah diperkirakan oleh Henry &oseley pada tahun 93. Tiga ilmu+an dari 2erman mengumumkan penemuan rhenium pada tahun 916. *etiga ilmu+an tersebut adalah Walter >oddak, !da Take dan tto 8erg di 2erman. *eberadaan rhenium ini dideteksi dalam biih paltinum dan kolumbit. 'elain itu, rhenium uga ditemukan di dalam mineral gadolinite dan molibdenite. *etiga ilmu+an tersebut uga mampu memisahkan rhenium sebanyak  gram dari @ kg molibdenit pada tahun 91A.


Page 24

$!

Sum-er dan Ke4im)a#an R#enium di A4am

Unsur rhenium tidak ditemukan dalam bentuk bebas di alam namun sebagian besar ditemukan dalam bentuk senya+a dalam mineral tertentu. &eskipun demikian rhenium tersebar di kerak bumi dengan umlah @,@@ ppm. Rhenium dalam matahari sebanyak @, ppb, dalam meteorit sebanyak 6@ppb, dalam kerak batuan sebanyak 1, ppb dan dalam air laut sebanyak @,@@ ppb. Rhenium dalam molibdenit terdapat sebanyak @,@@1B hingga @,1 B. Rhenium diketahui memiliki 33 isotop. >amun hanya ada satu isotop rhenium yang paling stabil yaitu

A:

Re. !sotop rhenium yang stabil ini memiliki +aktu paruh yang

panang yakni 4,36 F @@ tahun dengan kelimpahan 1,B. 'ebagian besar sumber rhenium adalah mineral. &ineral-mineral tersebut yakni molibdenite &! Sifat Fisika R#enium

Rhenium merupakan logam ber+uud padat dan ber+arna putih keperakan dengan kilau logam. Rhenium umumnya ditemukan dalam bentuk serbuk karena dalam bentuk ini rhenium lebih reaktif dibandingkan dalam bentuk padatnya. Unsur ini sangat mudah ditempa, dapat diikat, digulung dan uga dapat dibentuk menadi gulungan ka+at. 'ifat-sifat fisika rhenium lainnya dapat dilihat dalam tabel di ba+ah ini.

Sifat Fisika R#enium Õ Õ

Wuud 8erat #tom (g$mol)


"adat A,1@

Page 25

Õ

Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ Õ

&assa 2enis (g$m 3) Titik 7ebur (*) Titik /idih (*) &uatan !nti %fektif %ntalpi #tomisasi (k2$mol) %ntalpi "eleburan (k2$mol) %ntalpi "enguapan (k2$mol) 8ilangan ksidasi 8ilangan *oordinasi *apasitas *alor (2$mol *) %lektronegatiitas ("auling) %nergi !onisasi (k2$mol) 2ari-ari #tom (pm) 'truktur *ristal

9,3 3A@ 66@ @,1 :: 34 :@4 4,6,,: 4,6,,: 16,4A ,9 :@ 3: Heksagonal

.! Sifat8Sifat Umum R#enium • Kemagnetan

'ifat kemagnetan unsur terbagi menadi tiga yaitu paramagnetik dan diamagnetik. 'ifat kemagnetan unsur tersebut berhubungan dengan adanya elektron yang berpasangan atau yang sebaliknya. () 'ifat diamagnetik bahan ditimbulkan oleh gerak orbital elektron sehingga semua bahan bersifat diamagnetik karena atomnya mempunyai elektron orbital. 8ahan dapat bersifat magnet apabila susunan atom dalam bahan tersebut mempunyai spin elektron yang tidak berpasangan. (1) 'ifat paramagnetik sedikit tertarik oleh medan magnet. 'ifat paramagnetik teradi karena adanya beberapa elektron tidak berpasangan, dan dari penataan kembali elektron orbit disebabkan oleh medan magnet eksternal. (3) Jeromagnetik mempunyai resultan medan atomis besar. Hal ini terutama disebabkan oleh momen magnetik spin elektron. Rhenium memiliki nomor atom :6 dengan konfigurasi elektronnya :6Re E?eD 4f 4 6d6 s1. *onfigurasinya seperti yang ditunukkan dalam diagram orbital seperti di ba+ah ini

6d


s

Page 26

8erdasarkan konfigurasinya tersebut, rhenium memiliki 6 elektron yang tidak berpasangan di orbital 6d. #kibatnya sifat kemagnetan dari unsur rhenium adalah paramagnetik. '! Pem-entukan Sen2a3a Kom)4eks

Unsur golongan trasnsisi dapat membentuk senya+a kompleks. 'enya+a kompleks adalah senya+a yang tersusun oleh ion logam dan ligan dengan ikatan koordinasi. 'alah satu ontoh senya+a kompleks dari unsur rhenium ini adalah * 1ERe;lD. Rhenium bertindak sebagai ion logam dengan bilangan oksidasi . 8ilangan oksidasi adalah muatan formal atom dalam suatu molekul atau dalam ion yang dialokasikan sedemikian sehingga atom yang ke-elektronegatiannya lebih rendah mempunyai muatan positif. 'edangkan unsur ;l bertindak sebagai ligan. 8ilangan koordinasi dari senya+a kompleks ini yaitu . *ompleks dengan nama kalium heksaklororhenium (
Re E?eD 4f 4 6d6 s1

Re4 E?eD 4f 4 6d3 s@

5round state

Hibridisasi

d1sp3


oktahedral

Page 27

(! =arna Sen2a3a Kom)4eks

Umumnya senya+a dari unsur transisi memiliki +arna tertentu. Warna pada senya+a kompleks disebabkan oleh teradinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. #danya +arna dari kompleks logam transisi dapat dielaskan dengan ;JT (;rystal Jield Theory). Teori ini menelaskan bah+a +arna timbul akibat adanya transisi d-d. %nergi yang dibutuhkan untuk transisi elektron menyerap pada panang gelombang daerah isibel akibatnya +arna dari senya+a kompleks dapat teramati. Warna yang munul sebagai +arna senya+a kompleks tersebut adalah +arna komplementer dari +arna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. ERe;lD1 :6

Re E?eD 4f 4 6d6 s1

Re4 E?eD 4f 4 6d3 s@

d d

d d E n e r g i

2

2 z 2

z 2

x 2 y

-

∆

2 y

d dd x

y x

y

z z

d dd

8erdasarkan fakta yang diperoleh, energi yang dibutuhkan untuk eksitasi elektron menyerap pada panang gelombang sekitar 1@-::@ nm sehingga +arna komplementer atau +arna yang tampak pada suatu unsur adalah +arna hiau. *! Sen2a3a Organo4ogam dari R#enium


x

Page 28

x

y x

y

z z

∆

'ebagian dari logam golongan transisi dapat membentuk senya+a organologam. 'enya+a organologam merupakan senya+a yang tersusun oleh atom karbon yang terikat di atom logam. 'eara umum, atom logam bertindak sebagai ion logam atau atom pusat dan atom karbon atau gugus organik bertindak sebagai ligan. 2adi atom karbon menyumbangkan pasangan elektron bebas kepada ion logam. Rhenium dapat membentuk senya+a organologam. 'alah satu ontoh senya+a kompleks organologam rhenium adalah pentakarbonil rhenium (!) klorida atau lebih dikenal dengan rhenium pentakarbonil klorida. Rumus molekulnya adalah Re(;) 6;l. 'enya+a ini memiliki bentuk molekul oktahedral berdasarkan teori <'%"R. *onfigurasi elektron Re E?eD 4f 4 6d6 s. "ada keadaan ground state, orbital 6d dari atom pusat (Re) terdapat 6 elektron tidak berpasangan dan  elektron di orbital s. 3 elektron akan tereksitasi. rbital logam rhenium dapat menyediakan ruang kosong di orbital hibrida d 1sp3 seperti di ba+ah ini

5d

6

6

rbital hibrida d1sp3 yang kosong akan ditempati oleh ligan sehingga bentuk geometri dari senya+a organologam ini adalah d 1sp3. 'ifat kemagnetan senya+a organologam dari Re(;)6;l adalah diamagnetik karena semua elektronnya berpasangan. 1! Reaksi Kimia R#enium

. Reaksi dengan udara Rhenium bereaksi dengan oksigen membentuk rhenium (

Page 29

Rhenium dapat bereaksi dengan halogen. ;ontoh reaksi rhenium dengan fluorin menghasilkan senya+a renium (3) dan asam sulfat (H1'4). Rhenium akan teroksidasi ika ditambahkan asam nitrit (H>3) atau asam sulfat (H1'4). Reaksi tersebut membentuk larutan perrheni (HRe4) yang memiliki bilangan oksidasi yang stabil :. >! Diagram Latimer

/iagram ini menunukkan dalam suasana asam 

,!

Iso4asi R#enium

!solasi merupakan suatu langkah yang digunakan untuk memisahkan dan mendapatkan unsur atau senya+a yang diinginkan dari sumbernya. !solasi rhenium ini dapat dilakukan dengan ara mereaksikan >H 4Re4 dengan gas hidrogen pada temperatur tinggi. "ersamaan reaksinya adalah sebagai berikut 1(>H 4)Re 4  :H 1 I 1Re  AH1  1>H3 "roses seara rininya adalah pemanasan senya+a >H 4Re4 menghasilkan asap yang terlarut sebagai ion perhenat Re 4-. !on ini dipekatkan dengan garam *;l untuk membentuk endapan *Re 4. 'elanutnya dilakukan proses reduksi untuk mendapatkan logam$unsur rhenium dengan menggunakan gas hidrogen. !

Kegunaan R#enium


Page 30

Rhenium sekarang ini banyak dimanfaatkan oleh industri pembuat mesin pesa+at atau et karena sifatnya yang unik. &eskipun rhenium merupakan logam yang langka namun kegunaannya sangat penting terutama dalam pembuatan mesin et. Untuk menghasilkan kualitas mesin yang baik, rhenium biasanya membentuk alloy atau ampuran logam dengan molibdenum terlebih dahulu. #lloy inilah yang nantinya digunakan untuk mesin et. #lloy ini memiliki sifat superkonduktif pada suhu @ *. 'ifat alloy tersebut yang terpenting yaitu tahan terhadap temperatur tinggi. 'ehingga alloy ini dapat digunakan untuk mesin et karena bagian mesinnya sangat dipengaruhi oleh suhu hingga 16@@ * (sekitar 11@@ Q ;). semakin baik ketahanan suatu mesin terhadap suhu tinggi maka semakin baik kualitas mesinnya. *ualitas mesin tahan panas dapat diperoleh dengan menggunakan alloy rhenium-molibdenum.

OSMIUM ! Se"ara#

smium ditemukan pada tahun A@3 oleh 'mithson Tennant di !nggris. smium didapat dalam residu ber+arna gelap yang tersisa ketika platinum mentah dilarutkan dengan aMua regia (ampuran asam klorida dan nitrat). Residu gelap ini berisi osmium (nama setelah osme yang berarti bau) dan iridium. #sal nama dari kata Gunani osme yang berarti bau yang beraun dan menghasilkan logam bubuk di udara. $! Sum-er

smium ditemukan sebagai elemen bebas dalam iridiosmium, yaitu sebuah paduan alami dari iridium dan osmium, dan dengan platinum-bantalan pasir dan biih. smium terdapat dalam mineral iridosule dan dalam pasir sungai yang menghasilkan platinum di daerah Ural, #merika Utara dan #merika 'elatan. 2uga ditemukan dalam biih mineral yang mengandung nikel di 'udbury, daerah ntario bersama dengan logam grup platinum lainnya. &eski kadarnya dalam


Page 31

biih-biih tersebut sangat keil, namun karena adanya penambangan biih nikel berton-ton, memungkinkan perolehan smium sebagai hasil samping. &! Ke4im)a#an

8erikut ini merupakan kelimpahan dari smium dalam berbagai lingkungan. /alam tabel kelimpahan, nilai diberikan dalam satuan ppb (bagian per miliarS  miliar N @ 9), baik dari segi berat dan dalam hal umlah atom. >ilai untuk kelimpahan sulit untuk menentukan dengan pasti, sehingga semua nilai harus diperlakukan dengan hati-hati beberapa orang, khususnya bagi unsur-unsur kurang umum. *onsentrasi lokal dari setiap elemen dapat berariasi dari yang diberikan di sini sebuah lipat atau lebih dan nilai-nilai dalam sumber-sumber literatur berbagai elemen umum kurang memang tampak sangat berariasi. *elimpahan untuk osmium di seumlah lingkungan yang berbeda. Lo0ation

))- -2

))- -2 atoms

3eig#t Uni?erse

3

@,@1

Sun

1

@,@1

Meteorit

:@

:@

@rusta4 ro0ks

,A

@,1

.! Sifat8sifat Osmium

smium bubuk di udara sangat berbahaya dan dapat mematikan bagi kulit, paru-paru, dan mata. smium adalah terpadat dari semua elemen, yang berarti ia memiliki kepadatan tertinggi, uga memiliki titik lebur tertinggi dan titik didih terendah. smium bersifat keras, rapuh, berkilau, dan langka, sehingga dapat menghasilkan paduan sangat keras. *arena dapat menyebabkan edera serius bagi orang-orang ketika digunakan seara tidak benar, smium hanya boleh ditangani oleh ahli kimia. 2uga, biaya tinggi karena langka tersebut. 8iaya smium murni


Page 32

adalah  ::@@ per @@ gram, dan urah smium hanya satu dolar per @@ gram. #da 34 isotop untuk elemen ini, dan tuuh di antaranya seara alami dibentuk. 8erikut ini merupakan sifat-sifat fisika dari logam transisi smium 


Page 33

'! Diagram Latimer

/iagram ini menunukkan dalam suasana asam 

/iagram tersebut menunukkan suasana asam, oksida A merupakan senya+a molekul yang dapat larut dalam air. ksida 4 tidak larut dalam air. 8anyak transisi oksida logam yang tidak suka terhadap pembentukan atom besar.

(! Iso4asi

%kstraksi industri osmium kompleks dilakukan pada biih yang merupakan ampuran dengan logam lain seperti ruthenium, rhodium, paladium, perak, platinum, dan emas. *adang-kadang ekstraksi logam mulia seperti iridium, rhodium, platina dan paladium adalah fokus utama dari operasi industri partiular sementara dan dalam kasus lain smium adalah hasil sampingan. %kstraksi yang dilakukan kompleks karena logam lain yang hadir dan hanya berharga karena osmium berguna sebagai logam spesialis dan merupakan dasar dari beberapa katalis dalam industri. Tahap a+al dalam isolasi ini, biih atau produk sampingan logam dasar diperlukan untuk menghapus perak, emas, paladium, dan platinum. Residu dilebur dengan bisulphate natrium (>aH' 4) dan ampuran yang dihasilkan diekstraksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung rodium sulfat, Rh 1('4)3. Residu yang tidak larut mengandung osmium tersebut. Residu dilebur dengan >a11 dan diekstraksi ke dalam air untuk mengekstrak ruthenium dan osmium garam (termasuk ERu4D1- dan Es4(H)1D1-). Residu mengandung oksida iridium, !r1. Reaksi garam dengan gas klorin memberikan oksida yang mudah menguap dan Ru 4s4. ksida osmium dipisahkan dengan natrium hidroksida beralkohol untuk membentuk >a1Es1(H)4D, dan osmium preipiated keluar Unsur Transisi Periode Kelima

Page 34

sebagai s;l11(>H3)4 oleh pengobatan dengan >H 4;l. "enguapan sampai kering dan terbakar di ba+ah gas hidrogen memberikan osmium murni.

*! Reaksi sen2a3a Osmium ! Reaksi Osmium dengan udara

smium sebagian besar kebal terhadap serangan atmosfer. "ada pemanasan dengan oksigen, logam osmium memberikan (titik leleh 3@Q;, titik didih 3@Q;) lebih mudah menguap osmium (
smium tidak bereaksi dengan air dalam kondisi normal. &! Reaksi osmium dengan #a4ogen

smium bereaksi dengan kelebihan fluor, J 1, pada @@Q; dan tekanan 4@@ atmosfer untuk membentuk osmium(
s  E?eD 4f 4 6dA s@

:

6d


s

p

Page 35

'enya+a smium memiliki sifat paramagnetik, hal ini dikarenakan 1 elektron pada orbital 6d tidak memiliki pasangan. >! Sen2a3a Kom)4eks

8erikut ini merupakan salah satu intoh senya+a kompleks dari smium, yaitu sJ4 (smium tetrafluoride(!<)). sJ4 memiliki senya+a ber+arna kuning. Warna dari seya+a ini dapat dielaskan dengan menggunakan teori ;JT. s  E?eD 4f 4 6dA s@

:

s4  E?eD 4f 4 6d4 s@

:

g r e n E i

r e n i E g

7igan J merupakan ligan lemah, sehingga elektron enderung mengisi orbital dengan high spin. 'aat teradi penyerapan energi, elektron dari sJ 4 tereksitasi mengalami transisi d-d, +arna yang diserap saat tereksitasi adalah


Page 36

iolet dengan panang gelombang 4@@ nm. 'edangkan +arna yang nampak adalah +arna komplementernya, komplementernya, yaitu kuning. Teori <8T tidak mampu menelaskan bentuk dari senya+a sJ 4 seperti gamba gambarr di ba+ah ba+ah ini. ini. leh leh karena karena itu diguna digunaka kann teori teori medan medan krista kristall untuk untuk menelaskan bentuk senya+anya.

Ground Sae Tere! Tere! siasi "i#rid isasi


4 PE$ dari 4 ligan %&

Page 37

Teori MOT

2 + a + 1

6 p 2

6 s 5 d 'r#ial ion 's4( #e#as

+

'r#ial !elomp ligan %& e

s p

'r#ial a ion 1 's4( 3  pada )edan 2 'r#ial mole!ul era*e !omple!s 's%4 dral Teori Teori ini menelaskan bah+a elektron-elektron dari ligan J menempati orbital sp3. leh karena itu bentuk orbital dari senya+a ini adalah tetrahedral. ,! Sen2a3a Kom)4eks Organo4ogam

'alah satu ontoh senya+a organologam dari smium adalah s(;) 6, smium pentakarbonil (<). smium pada senya+a ini memiliki bilagan oksidasi @. 'enya+anya tidak ber+arna dan memiliki bentuk trigonal bipiramidal. Warna dari senya+a ini dapat dielaskan dengan teori ;JT berikut ini.


Page 38

d. 2 & ,2 e i n g E r

d . ,

d. 2 & ,2 e i n g E r

d . ,

d .

d .

2

2

d d d d , . , . ; merupakan-ligan liga-n kuat, elektron enderung enderung terlebih dahulu dahulu mengisi - sub orbital dengan berpasangan. 'aat teradi penyerapan energi teradi transisi orbital d-d. %ksitasi pada transisi orbital ini menyerap ke daerah panang gelombang yang keil yaitu menyerap menyerap di daerah U< sehingga sehingga senya+anya senya+anya menadi tidak ber+arna. 8entuk orbital dari senya+a ini dapat dielaskan menggunakan teori ;JT. 6 ligan ; mengisi orbital dsp3, sehingga bentuk orbital dari senya+a ini adalah trigonal bipiramidal.


Page 39

Ground Sae Tere!s iasi "i#rid isasi

5 PE$ dari 5 ligan /'

! Kegunaan Osmium

smium digunakan untuk me+arnai aringan lemak untuk slide mikroskop. #gar pengamat dapat mengamati preparat dengan baik. Untuk mematikan sel tanpa mengubah struktur sel yang akan diamati, fiksasi dapat dilakukan dengan menggunakan senya+a glutaraldehida atau osmium tetroksida (s4).

IRIDIUM 6Ir9 ! Se"ara#

!ridium merupakan unsur dengan simbol !r dan nomor atom :: dan logam yang keras, ber+arna outih keabu-abuan serta merupakan salah satu logan dalam keluarga platinum. 'mithson Tennant menemukan iridium di 7ondon pada tahun A@3 dalam residu yang tersisa ketika platinum mentah dilarutkan dengan aMua regia berupa residu ber+arna hitam yang a+alnya dianggap sebagai grafit. 'etelah penelitian lebih lanut, 7.>.

Page 40

$! Sifat8sifat

!ridium, termasuk keluarga grup platinum, ber+arna putih (sama dengan platinum) tapi sedikit kuning semu. *arena iridium sangat keras dan rapuh, maka logam ini sangat sulit dipakai dan dibentuk. !ridium adalah logam yang paling tahan korosi serta tidak reaktif, dan dulu digunakan dalam pembuatan standar ukuran panang dalam satuan meter di "aris, yang merupakan ampuran dari platinum 9@B dan iridium @B. 'tandar ini ini akhirnya diganti pada tahun 9@ dengan kripton. !ridium tidak dapat larut dalam garam air seperti >a;l, dan >a;>. 8obot enis iridium mendekati bobot enis osmium. "erhitungan kerapatan iridium dan osmium dari lapisan ruang memberikan nilai 11.6 dan 11. g$m 3. >ilai ini lebih dapat diperaya daripada pengukuran fisik untuk menentukan unsur mana yang lebih berat. 8erikut adalah sifat fisik dan kimia senya+a iridium  . 'ifat Jisik !ridium K Jasa !ridium

 padat

K Warna

 putih siler

K &assa 2enis

 11, g$m3 , (pada Titik 7ebur) 9 g$m 3

K Titik 7ebur

 1: * (1443Q;)

K Titik /idih

 4A13 * (466@Q;)

K

*alor "eleburan

 4,1 k2$mol

K

*alor "enguapan

 13,A k2$mol

K

*apasitas kalor

 16,@ 2$mol.*

1. 'ifat *imia  6.@ k2 mol-

K

#finitas

K

*onfigurasi elektron  E?eD 4f 4 6d: s1

K

Term 'imbol

 4J9$1


Page 41

K

'imbol

 !r

K

>omor #tom

 ::

K

&assa #tom

 91,1: gmol-

K

'truktur *ristal

 ;f (ubi fae entered)

K

*onduktiitas 7istrik  1,3 F @ ohm-m-

K

8ilangan ksidasi

 1,3,4,

K

%lektronegatiitas

 1,1@ skala "auling

K

%nergi !onisasi  "ertama  AA@ k2$mol, *e-1  @@ k2$mol

K

2ari-ari #tom

 36 pm

K

2ari-ari *oalen

 3: pm

&! Sum-er

!ridium tidak terdapat di alam bersama dengan platinum dan logam satu grup platinum dalam mineral tanah. !ridium didapatkan sebagai hasil samping dari industri penambangan nikel. !ridium uga terdapat dikerak bumi dengan umlah yang keil yaitu @.@@@ ppm sedangkan iridium dalam bentuk osmiridium yaitu berupa iridiosmium dan paduan alami terdapat di #laska dan #frika 'elatan. /alam paduan alami terdapat 6@B iridium dan pada iridiosmium terdapat sekitar :@B iridium. 'edangkan dalam ;hloroiridateamonium terdapat pada atsmosfer. *elimpahan iridium pada bumi sekitar 1 ppb, kerak batuan sebesar @.4 ppb, matahari 1 ppb, dan di meteorid sebesar 66@ ppb. .! Iso4asi Iridium

Umumnya logam iridium tidak dibuat dalam laboratorium seperti logam - l ogam lainnya. %kstraksi iridium dalam dunia industri umumnya diekstrak dalam b Unsur Transisi Periode Kelima

Page 42

entuk senya+a kompleks dan berperan sebagai logam dan teradi pada bii besi ya ng berampur dengan logam lain seperti kompleks logam rhodium, palladium, perak, platinum, dan emas. Umumnya ekstraksi dari logam mulia seperti iridium, rhodium, platinum dan paladium merupakan bagian utama atau fokus utama dari operasi industri umumnya, sementara iridium merupakan produk sampingan. %kstraksi dari suatu kompleks dilakukan sebab terdapat logam lain yang hadir seperti iridium yang digunakan sebagai logam spesialis dan merupakan dasar dari beberapa katalis dalam industri. Hal pertama yang dilakukan untuk memisahkan produk sampingan iridium dari logam seperti perak, emas, paladium, dan platinum adalah dengan melebur Residu dengan sodium bisulfat (>aH'4) dan ampuran yang dihasilkan diekstraksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung sulfat rhodium, Rh1('4)3. Residu yang terlarut mengandung iridium, kemudian dilebur dengan >a11 dan diekstraksi ke dalam air untuk menghilangkan ruthenium dan osmium garam. Residu tersebut mengandung oksida iridium, !r 1 yang dilarutkan pada aMua regia (ampuran asam klorida, H;l, dan asam nitrat, H> 3) untuk memberikan larutan yang mengandung murni (>H 4)3!r;l. "enguapan sampai kering akan memberikan iridium murni. #dapun proses isolasi !ridium yang lain yakni didapatkan dari reaksi redoks antara kompleks oksalat dari besi EJe(;14)1D1- dengan heksakloridairidium(!!). Reaksi dituliskan  E!r;lD4-  1EJe(;14)1D1- I !rO  1EJe(;14)1D-  ;l'! Reaksi % reaksi Iridium

Reaksi yang teradi pada irimium sebagai berikut  . Reaksi dengan air !ridium tidak bereaksi dengan air pada kondisi normal (pada suhu kamar). 'uatu =at yang bereaksi dengan air merupakan =at yang memiliki komponen dapat membentuk ion dalam pelarut air. !ridium merupakan logam yang tidak dapat mengion dalam suhu kamar, apabika diberi temperatur yang ukup tinggi maka kemungkinan akan teradi interaksi pada keduanya. 1. Reaksi dengan udara Unsur Transisi Periode Kelima

Page 43

!ridium merupakan pelindung terbesar untuk serangan pada atmosfer. "ada pemanasan dengan oksigen, logam iridium membentuk iridium (!<)oksida !r(s)  1(g)

!r1(s) (padatan ber+arna hitam)

3. Reaksi dengan halogen !ridium dapat bereaksi langsung dengan gas fluorine untuk membentuk iridium(
!rJ(s) (padatan ber+arna kuning)

trihalides iridium (!!!) fluoride (!rJ3), iridium (!!!)hloride (!r;l3), iridium (!!!)bromide (!r8r 3) dan iridium (!!!)iodide (!r!3) uga dapat dibentuk dari reaksi langsung antara logam iridium dengan halogen diba+ah kondisi anhydrous (kering) 1!r(s)  3J1(g)

1!rJ3(s) (padatan ber+arna hitam)

1!r(s)  3;l1(g)

1!r;l3(s) (padatan ber+arna merah)

1!r(s)  38r 1(g)

1!r8r 3(s) (padatan ber+arna merah keoklatan)

1!r(s)  3!1(g)

1!r!3(s) (padatan ber+arna oklat gelap)

4. Reaksi dengan asam 7ogam iridium bersifat inert ika direaksikan dengan asam termasuk reaksinya dengan aMua regia (ampuran dari hydrohlori aid dan nitri aid yang digunakan untuk melarutkan logam emas). 6. "otensial reduksi Redu0tion Potentia4s


Page 44

8alaned half-reation

%@ $ <

!r 3  3e-

.6

!r (s)

!r;l1-  e-

!r;l3-

.@1

!r;l1-  4e-

!r (s)  ;l-

@.A36

!r;l3-  3e-

!r (s)  ;l-

@.::

!r1(s)  4H  4e-

!r (s)  H1

@.93

!r1(s)  1H1  4e-

!r (s)  4H-

@.

!r 13  3H1  e-

1!r (s)  H-

@.

(! Sifat Kemagnetan

*onfigurasi elektron dari !ridium  ::!r  E?eD 4f 4 6d: s1

6d

s

p

'ifat kemagnetan  paramagnetik "ada orbital d terdapat 3 elektron yang tidak berpasangan, sehingga sifat dari senya+a !ridium ini adalah paramagnetik. *! Sen2a3a Kom)4eks

'alah satu senya+a kompleks yang dibentuk oleh logam adalah !rJ  atau !ridium (
8ilangan ksidasi

 !r  (-)N@  !r N 

−

8ilangan *oordinasi  

−

8entuk &olekul

 ktahedral

. Teori ikatan alensi !r  E?eD 4f 4 6d: s1

::

!r   E?eD 4f 4 6d3 s@

::

5round state


Page 45

s

6d

p

Hibridisasi  "%8 6s

5d

6p

dari ligan Warna pada senya+a kompleks disebabkan oleh teradinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. "erpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panang gelombang tertentu). Warna yang munul sebagai +arna senya+a kompleks tersebut adalah +arna komplemen dari +arna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. "ada kompleks !rJ  mengalami transisi d-d, +arna yang diserap saat tereksitasi adalah iolet dengan panang gelombang 4@@ nm. 'edangkan +arna yang nampak adalah +arna komplementernya, yaitu kuning. 'enya+a rganologam 'alah satu senya+a kompleks yang dibentuk oleh logam adalah !r;l(;) E"(;H6)3D1 atau !ridium(!)bis(triphenylphosphin) −

8ilangan ksidasi  !r  (-)N@  !r N 

−

8ilangan *oordinasi

−

8entuk &olekul

−

Warna kompleks organologam  kuning

4

 sMuare planar

Teori !katan
::

!r   E?eD 4f 4 6dAs@

::

5round 'tate


Page 46

5d

6s

6p

!r  E?eD 4f 4 6d: s1

::

%ksitasi

5d

6 s 6p

6s

Hibridisasi 6 p

5d

6s

4 PE$ dari ligan

4p

Warna pada senya+a kompleks disebabkan oleh teradinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi. "erpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panang gelombang tertentu). Warna yang munul sebagai +arna senya+a kompleks tersebut adalah +arna komplemen dari +arna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut. "ada kompleks !r;l(;)E"(; H6)3D1 mengalami transisi d-d, +arna yang diserap saat tereksitasi adalah biru. 'edangkan +arna yang nampak adalah +arna komplementernya, yaitu kuning. 1! Kegunaan

&eskipun kegunaan utamanya dalah sebagai =at pengeras untuk platinum, iridium uga digunakan untuk membuat a+an dan peralatan yang membutuhkan suhu tinggi. !ridium uga digunakan sebagai bahan kontak listrik. 'elain itu, iridium uga digunakan sebagai busi !ridium. 8erikut adalah kegunaan iridium yang lain  ) smium-iridium digunakan untuk bantalan kompas 1)

91

!r digunakan sebagai sumber radiasi gamma untuk pengobatan kanker

menggunakan brahytherapy Unsur Transisi Periode Kelima

Page 47

3) 'enya+a iridium digunakan sebagai katalis dalam proses ;atia untuk karbonilasi metanol untuk menghasilkan asam asetat 4) Unsur ini membentuk alloy dengan osmium yang digunakan untuk mata pulpen dan bearing kompas. 6) 'ebagai meter standar yang merupakan logam ampuran "t-!r. 7ogam yg paling sulit berubah sifatnya. ) !ridium digunakan sebagai bahan utama dalam pembuatan busi iridium. 8usi iridium merupakan busi generasi baru dengan uung elektroda positif berdiameter @,: mm untuk pemakaian standar dengan umur pemakaian lebih panang. 8usi iridium dengan diameter @,4 mm merupakan yang terkeil di dunia dan dipakai untuk keepatan tinggi. 8ahan uung inti elektroda runing yang digunakan adalah ampuran iridium dan rhodium (alloy !ridium) dengan komposisi iridium yang lebih utama. 8usi iridium merupakan hasil pengembangan teknologi /enso 2epang dengan titik lebur sangat tinggi. *eistime+aan busi iridium dapat memberikan perikan bunga api yang besar pada ampuran bahan bakar udara yang miskin sehingga meningkatkan performa pembakaran. "enggunaan busi iridium dapat menurunkan konsentrasi H; karena perikan bunga api yang dihasilkan besar dan konstan, maka pembakaran sempurna bisa terapai sehingga H; yang dihasilkan dalam pembakaran akan berubah menadi uap air (H 1(g)). !ridium memiliki titik lebur yang tinggi yaitu 16@@Q; sehingga dihasilkan perikan bunga api yang besar dan konstan dengan energi yang besar pula sehingga terapai pembakaran sempurna dan H; yang dihasilkan dalam proses pembakaran berubah menadi H1(g). Hal ini akan menurunkan tingkat emisi gas buang H; pada kendaraan motor. Uung elektroda yang dibuat runing uga mendukung hasil perikan bunga api yang besar dan runing seperti alat potong menggunakan las sehingga dihasilkan energi yang tinggi.


Page 48

PLATINUM 6Pt9 ! Se"ara#

/itemukan di #merika 'elatan oleh Ulloa pada tahun :36 dan oleh Wood pada tahun :4. 7ogam ini digunakan oleh orang !ndian sebelum ;olumbia datang. "latinum terdapat di alam, dengan seumlah keil iridium, osmium, palladium, ruthenium dan rhodium, yang merupakan grup logam yang sama. 'emuanya ditemukan pada tanah alluial di pegunungan Ural *olumbia, dan di negara bagian #merika sebelah barat. 'perrilit, merupakan mineral platinum dengan kandungan nikel yang terdapat di 'udbury, ntario, yang merupakan sumber latina dengan umlah yang ukup. "roduksi nikel besar-besaran telah menunukkan fakta bah+a hanya satu bagian logam platinum dalam dua uta bagian biih mineral. $! Informasi Dasar

"latina adalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia "t dan nomor atom :A. >amanya berasal dari istilah 'panyol platina del "into, yang seara harfiah diteremahkan ke dalam keil perak dari 'ungai "into. 'ebuah logam transisi yang berat,  malleable, ductile, berharga, ber+arna putih-keabuan. "latinum tahan karat dan terdapat dalam beberapa biih nikel dan opper, platina adalah resisten terhadap korosi dan teradi dalam beberapa biih nikel dan tembaga bersama dengan beberapa deposito asli. "latinum ditemukan pada tanah alluial di pegunungan Ural *olumbia di negara #merika bagian barat. "latina ditemukan sebagai elemen bebas, biasanya berampur dengan logam lain termasuk emas, nikel, tembaga, paladium, ruthenium, rhodium, iridium. "latinum uga ditemukan


Page 49

di dalam batuan seperti sperrylite (platinum arsenide, "t#s1) dan ooperite (platinum sulfida) dan osmium. *eterangan Umum Unsur >ama, 7ambang, >omor atom

platina, "t, :A

/eret kimia

transition metals

5olongan, "eriode, 8lok

?8, , d

"enampilan

grayish +hite

&assa atom

96,@A6 g$mol

*onfigurasi elektron

E?eD 4f 4 6d9 s

2umlah elektron tiap kulit

1, A, A, 31, :, 

&! Sifat Fisik dan Sifat Kimia

;iri-iri fisik Jase

solid

&assa enis (sekitar suhu kamar )

1,46 g$m

&assa enis air pada titik lebur

9,:: g$m

Titik lebur

:9 Q;

Titik didih

4:@Q;

*alor peleburan

11,: k2$mol

*alor penguapan

49 k2$mol

*apasitas kalor

16,A 2$(molX*)

Tekanan uap


Page 50

"$"a



@

@@

k

@ k

@@ k

pada T$*

133@

(166@)

1A6

343

366

4@94

;iri-iri atom 'truktur kristal

ubi fae entered

8ilangan oksidasi

1, 4 (mildly basic o%ide)

%lektronegatiitas

1.1A (skala "auling)

%nergi ionisasi

pertama A:@ k2$mol ke-1 :9 k2$mol

2ari-ari atom

3A,6 pm

2ari-ari koalen

1A pm

2ari-ari
:6 pm 7ain-lain

'ifat magnetik

paramagnetik

Resistiitas listrik

(1@ Q;) @6 nYXm

*onduktiitas termal

(3@@ *) :. W$(mX*)

%kspansi termal

(16 Q;) A.A Zm$(mX*)

*eepatan suara (pada +uud ka+at)

(suhu kamar ) 1A@@ m$s

&odulus Goung

A 5"a


Page 51

&odulus geser

 5"a

&odulus ruah

13@ 5"a

>isbah "oisson

@.3A

'kala kekerasan &ohs

3.6

*ekerasan
649 &"a

*ekerasan 8rinell

391 &"a

>omor ;#'

:44@-@-4 !sotop

iso

>#

+aktu paruh

/&

/% (&e<)

/"

9@

@.@B

.6 % y

[

3.A

A

9

syn

1.9 d

\

91

@.:9B

"t stabil dengan 4 neutron

93m

syn

4.33 d

!T

93

syn

6@ y

\

94

31.9B

"t stabil dengan  neutron

96m

syn

4.@1 d

96

33.AB

"t stabil dengan : neutron

9

16.3B

"t stabil dengan A neutron

9:m

syn

.69 h

9:

syn

9.A93 h

9A

:.1B

"t stabil dengan 1@ neutron

"t "t "t "t

"t "t "t

"t "t "t

"t "t


s

9

!r

@.366e

93

"t

93

!r

@.19:e

96

!T

@.346

9:

]-

@.:9

9:

!T

"t

"t #u

Page 52

.! Sum-er

"latina dapat didapatkan dari mineralnya yang tersedia di alam. 'umber mineral dari platina dapat berupa Telluridea, ontario, braggite, sperrilit, dan alluial.

ntario

8raggite

'perrilit

#lluial

'! Ke4im)a#an

*elimpahan platina di alam terdiri dari beberapa isotop yang dimiki platina diantaranya Isoto) 9@

"t

9

"t

Ke4im)a#an

@.@ B 'enya+a buatan

=aktu Paru#

Energi Pe4uru#an

.6 F @ tahun

3.A&e<

1.9 hari

@.:A B ('tabil dengan 4 91

"t

93

"t

neutron)

'enya+a 8uatan


4.33 Hari

@.366&e< Page 53

Lokasi

))-

#lam semesta &atahari &eteorit *erak batuan

6 9 @@@ 3:

(! Reaksi dan Persen2a3aann2a

. "latina dapat bereaksi dengan unsur halogen. Reaksi-reaksinnya dapat ditulis seperti berikut • "t (s)  3J1 (g) I "tJ  (s) • "t (s)  1;l 1 (g) I "t;l 4 (s) • "t (s)  18r 1 (g) I "t8r 4 (s) • "t (s)  1! 1 (g) I "t! 4 (s) 1. Tidak bereaksi dengan air dan oksigen 3. Tidak bereaksi dengan asam 4. Reaksi dengan akua regia menghasilkan H 1"t;l *! Sifat Kemagnetan

*onnfigurasi "t



"t  E?eD 4f 4 6d9 s

:A

5d

6s

6p

Paramagnetik ;ontoh 'enya+a *ompleks "latina • * 1E"t;l4D • *aliumtetrakloroplatina(!!) • 8ilangan ksidasi "t  4(-)N-1  "t N 1 • 8ilangan *oordinasi 4 • 8entuk &olekul 'egiempat datar (sMuare planar)

1! Sen2a3a Kom)4eks

[Pt(CN)4] 2 Pt = (xe)4f14 5d9 6s1


Page 54

Pt 2+ = (xe) 4f14 5d8 Kondisi dasar :

!sitasi

"on Pt 2+ da#a$ [Pt(CN)4] 2-

/iamagnetik

@onto# sen2a3a kom)4eks dari )4atina 4 4ogam PEB dari 4 ligan CN• •

/ipotassium tetrahloroplatinate * 1E"t;l4D /ipotassium tetrayanoplatinate * 1E"t(;>)4D

•

;is-diamminedihloroplatinate  "t;l1 E(>H3)1D

•

Trans-diamminedihloroplatinate  E"t;l1(>H3)1D

•

/ipotassium heFahlorooplatinate  * 1E"t;lD

•

"latinum tetrahloride pentahydrate  "t;l4.6H1

•

"otassium trihloro(ammine)platinate  *E"t;l3(>H3)D

•

/isodium heFbromoplatinate  >a1 E"t8r D.H1

•

8arium tetrayanoplatinate  8aE"t(;>)4D.4H1

•

/isodium heFahloroplatinate heFahydrate  >a1 E"t;lD.H1

•

/iammonium heFabromoplatinate  (>H4)1E"t8r D

•

/ipotassium heFaiodoplatinate  * 1E"t!D

•

/iammonium heFahloroplatinate  (>H4)1E"t;lD

•

/ipotassium heFayanoplatinate  * 1E"t(;>)D

•

/iammonium tetrahloroplatinate  (>H4)1E"t;l4D


Page 55

•

/ipotassium tetranitroplatinate  * 1E"t(>1)4D

•

"otassium trihloro(ethene)platinate  *E"t;l3(;1H4)D.H1

>! Iso4asi Unsur P4atina

"latinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh seara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan dan pengolahan. 'elama eletrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian ba+ah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik a+al untuk ekstraksi logam kelompok platinum. 2ika platinum murni ditemukan dalam plaer deposito atau biih lainnya, dapat terisolasi dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. *arena platinum seara signifikan lebih padat daripada banyak dari kotoran, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya melayangkanya. "latinum uga non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. *edua =at pengotor sehingga dihapus dengan menalankan elektromagnet atas ampuran. *arena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan =at lain, banyak pengotor dapat dibakar atau meleleh tanpa melelehkan platinum. #khirnya, platinum yang tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senya+a lain mudah diserang. *otoran logam dapat dihilangkan dengan mengaduk ampuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa. 'alah satu metode yang ook untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung platinum, emas, dan logam grup platina lain, adalah proses itu dengan aMua regia, di mana paladium, emas dan platinum yang dibubarkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tinggal tidak bereaksi. %mas ini dipiu oleh penambahan besi (!!!) klorida dan setelah penyaringan dari emas, platinum ini dipiu oleh penambahan amonium amonium klorida sebagai hloroplatinate. ;hloroplatinate amonium dapat diubah menadi logam platina dengan pemanasan. 8erikut skemanya


Page 56

Jire assay adalah suatu ara atau metode kuantitatif dalam kimia analitik untuk menentukan kadar logam mulia seperti emas, perak, dan golongan platina dalam suatu batuan atau produk metalurgis yang ditentukan melalui ekstraksi dengan ara peleburan (fusi, fusion) dan menggunakan pereaksi kimia kering (fluF). Hasil akhir metode ini dilakukan dengan ara penimbangan logamnya atau dengan alat instrumentasi seperti spektroskopi absorpsi atom (atomi absorption spetrosopy, ##'). #dapun proses isolasi lain dari platina yaitu "t didapatkan dari reaksi redoks antara kompleks oksalat dari besi (EJe(;14)3D3- dengan ion tetrakloridaplatinum(!!). Reaksi dituliskan  E"t;l4D1-  1EJe(;14)1D1- I "tO  1EJe(; 14)1D-  4;l7ogam mudah didapat dalam bentuk serbuk yang sangat aktif sebagai katalis. &isalnya "latina hitam, berupa serbuk beludru yang dapat diperoleh dari penambahan etanol ke dalam larutan "t;l1 dalam *H dan air yang hangat.

10 Manfaat dan Kegunaan Unsur P4atina &' latina berman)aat untu" perhiasan'


Page 57

"latina oleh kebanyakan orang digunakan untuk perhiasan pernikahan (inin,kalung,gelang,dll.) dan uga sebagai pengganti emas bagi inin pernikahan laki-laki, karena menurut islam laki-laki dilarang memakai emas. *'

latina berman)aat untu" peralatan laboratorium'

"latina yang digunakan di laboratorium yaitu krusibel platina. +'

latina berman)aat untu" "onta" listri" dan ele"troda'

'istem pengapian mobil-mobil modern tak lepas dari perkembangan teknologi sistem pengapian pada mobil adul alias masih menggunakan platina sebagai plat kontak untuk menghubungkan dan memutus aliran listrik primer koil agar teradi induksi$557 pada sekunder yang berupa listrik tegangan tinggi untuk mensuplai busi agar memerikkan bunga api. '

latina berman)aat untu" peralatan do"ter gigi'

"latina biasanya dalam peralatan dokter gigi digunakan untuk membuat gigi platina,dll. -'

latina berman)aat untu" studi temperatur dan te"anan tinggi'

Titik leleh platinum, :A,3 ;, auh lebih tinggi dibanding emas, hampir dua kalinya. !ni yang membuat platinum merupakan bahan faorit di laboratorium untuk studi temperatur dan tekanan tinggi. .'

latina berman)aat untu" peralatan "ontrol emisi mobil '

*ebanyakan platina digunakan untuk menghasilkan konertor katalitis di (dalam) mobil melelahkan$menuntaskan sistem. 5ol akan membatasi bahankimia yang yang smog-produing yang datang dari terbakar bensin. /'

latina berman)aat untu" pembuatan harddis" "omputer'

"latinum banyak digunakan dalam pembuatan hard disk saat ini, karena hard disk akan lebih tahan lama. 0'

latina berman)aat untu" terapi "an"er'

"latinum merupakan bahan non-organik yang dapat digunakan untuk terapi kanker. ;isplatin atau isplatinum (is-diamminedihloridoplatinum(!!), ;//") merupakan kemoterapi yang berbasiskan platina. 8iasanya, ;isplatin digunakan dalam terapi kanker seperti , saroma, arinoma (misalnya, kanker paru-paru dan kanker oarium), lymphoma dan sel tumor. 1'

latina berman)aat untu" alat "edo"teran'

"latinum bersifat hypoallergi. "latinum merupakan satu-satunya logam yang ook sebagai elektroda untuk alat pemiu antung (heart paemakers). 'elain itu, banyak dalam kasus patah tulang,


Page 58

EMAS ! Se"ara#

%mas telah diketahui dan dinilai sangat tinggi seak aman purba kala.Unsur ini ditemukan di alam sebagai logam tersendiri dan dalam tellurides.%mas tersebar sangat luas dan selalu diasosiasikan dengan Muart= atau pyrite. %mas pertama kali ditemukan oleh 2ames W. &arshall pada tahun A4A di ;oloma, ;alifornia. "ada abad pertengahan, begitu kuat orang mendambakan emas, sehingga lahir ilmu alkimia dengan tuuan membuat emas.&anusia modern berhasil menapai ita-ita itu dengan mengekstrak emas dari air laut dan mengubah timbel atau merkurium menadi emas dalam memperepat partikel.>amun emas yang murah tetaplah emas alamiah yang harus ditambang.%mas telah lama dianggap sebagai logam yang paling berharga, dan nilainya telah digunakan sebagai standart untuk banyak mata uang dalam searah. /alam searahnya yang panang ini, emas tiba pada suatu masa baru dengan peluang dan bahaya.Harga emas saat ini lebih tinggi dari harga : tahun terakhir, melambung hingga @@@ per oune. ( ouneN1A,3496 gr). Tetapi, emas yang tersisa untuk ditambang sangatlah sedikit dan telah diperas dari bumi dengan biaya pemulihan lingkungan yang sangat tinggi dan tak arang berada di belahan dunia yang termiskin.

$! Ke4im)a#an di a4am

%mas merupakan logam yang memiliki A isotop di alam.>amun, isotop emas yang banyak digunakan yaitu

9A

#u. !sotop emas 9A#u yang memiliki +aktu

paruh selama 1,: hari, banyak digunakan untuk terapi kanker. 'enya+a emas yang digunakan untuk terapi kanker yaitu Disodium aurothiomalate' &! Ke-eradaan di a4am


Page 59

Tingginya nilai potensial reduksi emas mengakibatkan logam ini selalu terdapat di alam dalam keadaan bebas.*ebanyakan emas dihasilkan dari larutanlarutan hidrotermal yang umumnya berasosiasi dengan mineral sulfida.&ineral pemba+a emas biasanya berasosiasi dengan mineral

ikutan ( gangue

minerals).&ineral ikutan tersebut umumnya kuarsa, karbonat, turmalin, flourpar,

dan seumlah keil mineral non logam. 'edangkan proses pelapukan akan menghasilkan endapan-endapan pasir emas (placer'&ineral pemba+a emas terdiri dari emas nati, elektrum, emas telurida, seumlah paduan dan senya+a emas dengan unsur-unsur belerang, antimon, dan selenium. %lektrum sebenarnya enis lain dari emas nati, hanya kandungan perak di dalamnya ^1@B. .! Sifat Fisik

'ifat Jisik >omor atom &assa atom Titik leleh (o;) Titik didih (o;) *erapatan pada 1@o; (g m-3) Warna %nergi ionisasi (k$mol) %lektronegatiitas 2ari-ari atom (P) %ntalpi pembentukan (k$mol) %ntalpi penguapan (k$mol) "otensial reduksi standart (olt)

:9 9,964 @4,43 1A@A 9,31 *uning AA9,9 ,4 ,44 1,A 343 ,41

'! Sifat Kimia

%mas murni memiliki sifat kimia yaitu larut dalam *;>, >a;> dan Hg (air raksa).'elain itu, emas merupakan unsur siderophile dan unsur halophile. Unsur siderophile merupakan unsur yang suka akan besi. 'edangkan unsur halophile merupakan unsur yang suka akan belerang. *arena sifatnya ini, emas banyak berikatan dengan mineral-mineral besi atau stabil pada penyangga besi (magnetit$hematit). (! Sifat8sifat Umum


Page 60

. *emagnetan 2ika suatu atom memiliki elektron yang tidak berpasangan, atom tersebut akan bersifat paramagnetik. 'ebaliknya, ika suatu atom tidak memiliki elektron yang berpasangan atau artinya semua elektronnya berpasangan maka atom tersebut bersifat diamagnetik.%mas memiliki konfigurasi elektron

nomor atom :9 memiliki

#u N E?eD s  4f 4 6d@. "ada orbital 6d terdapat @

:9

elektron yang semua elektronnya terisi seara berpasangan, sehingga sifat kemagnetannya adalah diamagnetik. 'd

(s()

Au

Diamagnetik

1. "embentukan senya+a kompleks 'alah satu iri menarik dari unsur golongan transisi adalah kemampuannya dalam membentuk senya +a kompleks. 'enya+a kompleks adalah senya+a yang tersusun dari ion logam dengan satu atau lebih ligan. *ompleks E#u;l 4Dmerupakan salah satu ontoh senya+a yang dibentuk oleh unsur #u sebagai atom pusat dan unsur ;l sebagai ligannya. *ompleks E#u;l 4D-atauion tetrakloroaurat (!!!)memiliki bilangan koordinasi 4 dan memiliki bilangan oksidasi 3. 'edangkan bentuk geometrinya yaitu buur sangkar (dsp 1) ditinau dari teori ikatan alensi atau valence bon theory.'ifat kemagnetan dari senya+a kompleks tersebut adalah diamagnetik.

Tereksitasi

Hi-ridisasi ds)$Diamagnetik


Page 61

3. Warna senya+a kompleks Warna pada senya+a kompleks disebabkan oleh teradinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah ke orbital yang tingkat energinya lebih tinggi."erpindahan elektron tersebut dimungkinkan karena hanya memerlukan sedikit energi, yaitu bagian dari sinar tampak (pada panang gelombang tertentu). Warna yang munul sebagai +arna senya+a kompleks tersebut adalah +arna komplemen dari +arna yang diserap dalam proses eksitasi tersebut.*ompleks E#u;l 4D-memiliki +arna kuning. Warna kuning merupakan +arna komplementer dari +arna biru."ada saat tereksitasi kompleks ini memiliki serapan maksimum pada panang gelombang 46@ nm.8erdasarkan ;JT ( Crystal Field Theory), +arna yang ditimbulkan oleh suatu senya+a teradi akibat adanya transisi d-d. %lektron yang berada pada orbital t1gakan tereksitasi pada orbital e g ketika dikenai sinar. %nergi yang dibutuhkan untuk eksitasi tersebut berada pada panang gelombang daerah sinar isible sehingga +arna dari senya+a dapat diamati. E#u;l4D 4 @ :9#u N E?eD s 4f 6d #u3 N E?eD s@4f 4 6dA

*! Reaksi kimia dari unsur emas

. Reaksi emas dengan udara 7ogam emas stabil di udara di ba+ah kondisi normal. 1. Reaksi emas dengan air %mas tidak bereaksi dengan air. 3. Reaksi emas dengan halogen 7ogam emas bereaksi dengan ;l 1 atau 8r 1, untuk membentuk trihalida emas (!!!) klorida (#u;l3) atau emas (!!!) bromida (#u8r 3)./i lain pihak, logam


Page 62

emas bereaksi dengan iodine (! 1) untuk membentuk monohalida, emas (!) iodida (#u!). $Au6s9 5 &@4$6g9 B $Au@4&6s9 $Au6s9 5 &;r $6g9 B $Au;r&6s9 $Au6s9 5 I$6g9 B $AuI6s9

4. Reaksi emas dengan asam 7ogam emas terurai dalam akua regia (ampuran asam klorida (H;l) dan asam nitrat pekat (H>3) dengan perbandingan 3. 6. Reaksi emas dengan basa %mas tidak bereaksi dengan larutan basa. 1! Teknik iso4asi

"emurnian emas dapat dilakukan diantaranya dengan ara  . 'ianidasi langsung "roses pemurnian ini didasarkan pada proses yang terdiri dari bii dengan suatu larutan natrium sianida. 'etelah memisahkan larutan dari pengotor, presipitasi emas, biasanya dilakukan dengan =ink. &isalnya kita mempunyai senya+a E#u(;>)1D- maka reaksinya adalah  1E#u(;>)1D-  0n I 1#u  E0n(;>)4D1"ada proses sianidasi, logam =ink akan mengendapkan emas dari larutan sianida."enggunaan serbuk 0n merupakan salah satu ara yang efektif untuk larutan yang mengandung konsentrasi emas keil. 'erbuk 0n yang ditambahkan kedalam larutan akan mengendapkan logam emas dan perak. "rinsip pengendapan ini mendasarkan deret ;lenel, yang disusun berdasarkan perbedaan urutan aktiitas elektro kimia dari logam-logam dalam larutan sianida, yaitu &g, #l, 0n, ;u, #u, #g, Hg, "b, Je, "t. 'etiap logam yang berada disebelah kiri dari ikatan kompleks sianidanya dapat mengendapkan logam yang digantikannya. 2adi sebenarnya tidak hanya 0n yang dapat mendesak #u dan #g, tetapi ;u maupun #l dapat uga dipakai, tetapi karena harganya lebih mahal maka lebih baik menggunakan 0n.


Page 63

1. #malgasi #malgamasi adalah proses penyelaputan partikel emas oleh air raksa dan membentuk amalgam (#u C Hg)."roses amalgamasi merupakan proses kimia fisika yang apabila amalgamnya dipanaskan, maka akan terurai menadi elemen-elemen yaitu air raksa dan bullion emas. #malgam dapat terurai dengan pemanasan di dalam sebuah retort, air raksanya akan menguap dan dapat diperoleh kembali dari kondensasi uap air raksa tersebut. 'ementara #u-#g tetap tertinggal di dalam retort sebagai logam. >! Kegunaan

%mas banyak dimanfaatkan untuk perhiasan.Hal ini dikarenakan emas memiliki sifat mudah ditempa sehingga dapat dengan mudah dibentuk menadi berbagai maam perhiasan.'elain itu, emas memiliki +arna yang menarik dan mengkilap apabila digosok.Warna mengkilap dari emas dikarenakan memantulkan ahaya pada daerah isible atau ahaya tampak.Warna mengkilap ini bertahan lama dikarenakan sifat emas yang merupakan logam mulia bersifat inert sehingga tidak mudah bereaksi.

RAKSA ! Se"ara# Raksa

Raksa atau merkuri merupakan unsur logam transisi yang ber+uud air dalam tempaeratur kamar.Raksa termasuk dalam logam transisi periode . &erkuri diberikan simbol kimia Hg yang merupakan singkatan yang berasal dari bahasa Gunani Hydrargyrium, yang berarti airan perak Raksa pertama kali ditemukan di tabung dalam makam-makam &esir dan tidak diketahui dengan elas siapa penemunya.Raksa sudah dikenal di ;ina *uno dan Hindia sebelum 1@@@&.*aisar ;ina menggunakan merkuri untuk memperpanang hidup mereka meskipun kemungkinan besar itu memiliki efek sebaliknya."ada :69 #dam 8raun dan &ikhail 7omonoso memperoleh merkuri padat dengan membekukan termometer merkuri dalam ampuran salu dan asam nitrat pekat. Hal ini memberikan bukti kuat bah+a merkuri memiliki sifat yang


Page 64

mirip dengan logam lain. "ada ::1 dan ::4, ;arl W. 'heele dan 2oseph "riestley memanaskan merkuri oksida dan menemukan itu menghasilkan gas yang membuat lilin membakar lima kali lebih epat dari biasanya. $! Sum-er dan Ke4im)a#an Raksa

Raksa atau merkuri merupakan salah satu unsur yang terdistribusi pada lapisan kerak bumi dengan kelimpahan rata-rata 6@@ g$kg. *onsentrasi raksa di alam semesta sebesar @,@@ ppb, di matahari @,1 ppb, di meteorit 1@ ppb, di kerak batuan : ppb dan di air laut sebesar @,@@6 ppb. &erkuri sangat sedikit ditemukan dalam bentuk logam murni namun banyak ditemukan dalam mineral. &ineral-mineral tersebut adalah ;innabar (Hg'), korderoid (Hg3'1;l), liingstonit (Hg'b4':), kalomel (Hg;l), montroyidit (Hg), dan tertingualit(Hg1;l). &! Sifat8Sifat Fisika Raksa

Raksa memiliki beberapa karakteristik yang membedakannya dengan logam lain, yaitu bersifat inert dan mempunyai potensial ionisasi lebih tinggi dari unsur elektropositif lainnya. Raksa atau merkuri uga memiliki tekanan uap yang tinggi, sukar larut dalam air dan memiliki sifat konduktor listrik yang ukup baik namun sifat konduktor panas yang kurang baik.Raksa merupakan salah satu anggota logam berat. 'ifat-sifat fisika lainnya dari logam merkuri dapat dilihat dalam tabel diba+ah ini Sifat Fisika RAKSA ♣

=arna

♣

;erat Atom

♣

Massa Cenis 6kgm &9

♣

Titik Le-ur 6,@9

♣

Titik Didi# 6,@9

♣

o4ume mo4ar 60m&9

♣

Muatan Inti Efektif

♣

Enta4)i Atomisasi 6kCmo49

♣

Enta4)i Pe4e-uran 6kCmo49


"utih *eperakan 1@@,69 :,4 -3A,9 36: 4,@9 ,6 4 1,3@( @,@1)

Page 65

♣

69,( @,4)

Enta4)i Pengua)an 6kCmo49 Resisti?itas Listrik 6 o#m0m9 E4ektronegati?itas 6Pau4ing9 Energi Ionisasi 6kCmo49

♣

♣

♣ ♣

Cari8"ari Atom 6)m9

♣

Struktur Krista4

96,A ,9 @@: 6 Rombohedral

.! Sifat Umum Raksa

. 'ifat *emagnetan Raksa 'ifat penting yang berkait dengan konfigurasi elektron dalam atom dan ion adalah perilakunya dalam medan magnet. /alam atom atau ion diamagnetik, semua elektron berpasangan dan efek magnetik saling meniadakan sehingga ditolak seara lemah oleh medan magnet. #tom atau ion paramagnetik memiliki elektron tidak berpasangan dan efek magnetik tidak saling meniadakan. %lektron tidak berpasangan memiliki momen magnetik yang mengakibatkan atom atau ion tertarik ke medan magnet luar. 'emakin banyak elektron yang tidak berpasangan, semakin kuat tarikan ke medan magnet. Unsur raksa atau merkuri ini memiliki sifat diamagnetik karena semua elektron yang ada di orbitalnya saling berpasangan seperti di ba+ah ini A@

Hg E?eD 4f 4 6d@ s1

A@

Hg E?eD 4f 4

6s

5d

1. 'enya+a *ompleks Raksa 'enya+a kompleks merupakan senya+a yang tersusun oleh ion logam dan

ligan

yang

terikat

dengan

ikatan

koordinasi

dimana

ligan

menyumbangkan pasangan elektron bebas sedangkan ion logamnya menyediakan orbital kosong.'alah satu ontoh senya+a kompleks dari raksa


Page 66

adalah EHg8r 4D1-.'enya+a ini bernama ion tetrabromomerkurat (

Page 67

E n e r g i

d

d

d

x

y

x

y

z

z

d d d y

z

d

2

'enya+a

y

∆

d dx z 2 kompleks 2 y

x

z 2

ini memiliki elektron tidak berpasangan dari atom

pusat sehingga dapat teradi transisi d-d.>amun berdasarkan referensi, kompleks ini tidak ber+arna dan menyerap panang geombang 1:A nm daerah U<.2adi penyebab senya+a ini tidak ber+arna mekipun teradi transisi d-d adalah panang gelombang yang diserap di daerah U<.

'! Reaksi Kimia Raksa

. Reaksi dengan air Raksa tidak dapat bereaksi dengan air pada keadaan normal 1. Reaksi dengan udara Raksa dalam udara dapat bereaksi dengan gas oksigen. Reaksi ini akan membentuk oksida raksa seperti persamaan reaksi di ba+ah iniS 1Hg(l)  1(g) 1Hg(s) 3. Reaksi dengan halogen Raksa dapat bereaksi dengan halogen membentuk senya+a Hg? 1. "ersamaan reaksinya adalah sebagai berikut Hg(l)  ?1

Hg?1(s)

4. Reaksi dengan asam Raksa tidak dapat bereaksi dengan asam klorida aatau asam sulfat ener, tetapi raksa mudah bereaksi dengan asam nitrat ener. Reaksinya sebagai berikut


Page 68

dx 2 2 y

xz

∆

3Hg1(aM)  >3-(aM)  1>(aM) 

Hg(l)  AH>3(aM)

4H1(l) (! Iso4asi Raksa

!solasi raksa digunakan untuk memisahkan raksa dari sumbernya.*arena raksa banyak ditemukan dalam biih innabar, maka raksa ini dapat dilakukan dengan menggunakan biih innabar ini. !solasi ini dilakukan dengan ara memanaskan biih innabar (Hg') pada suhu A:3 *. Raksa dilepaskan dalam bentuk uap dan selanutnya dikondensasi sehingga akan diperoleh logam raksa. Reaksi isolasi raksa adalah sebagai berikut Hg'(s)  1(g)

Hg(l)  '1 (g)

*! Kegunaan Raksa

'alah satu kegunaan raksa ini adalah untum pembuatan lampu uap raksa atau &ercury Vapour 2amp' 7ampu uap merkuri ini memanarkan ahaya kaya radiasi ultraiolet.7ampu ini biasanya digunakan untuk penerangan alan, lampu sebagai matahari, dan sebagai lampu U< (lampu hitam).7ampu ini uga digunakan oleh dokter spesialis kulit untuk desinfeksi.Uap merkuri ini ditambahkan ke katoda argon untuk meningkatkan ionisasi dan konduktiitas listrik.Uap merkuri digunakan untuk membuat lampu argon menadi menyala. 2ika uap merkuri dimasukkan ke dalam tabung neon maka akan menghasilkan ahaya biru.

PERTANAAN

Tantalum . 8agaimana kelimpahan tantalum (

Page 69

transisi isomerik ke keadaan dasar A@Ta, peluruhan beta untuk A@W, atau menangkap elektron untuk A@Hf. A@mTa adalah isomer nuklir hanya teradi seara alami. !tu uga merupakan isotop paling langka di alam semesta, dengan mempertimbangkan kelimpahan unsur tantalum dan kelimpahan isotop A@mTa dalam ampuran isotop alami. #ustralia adalah penghasil Tantalum terbanyak. negara-negara lainnya adalah &alaysia dan Thailand, yang memproduksi Tantalum. Tantalum di dua >egara tersebut merupakan hasil sampingan dari pertambangan timah. /ari berbagai penelitian, disimpulkan bah+a persediaan Tantalum di masa mendatang dapat ditemukan di #rab 'audi, &esir, ;ina, &o=ambik, *anada, #ustralia, #merika 'erikat, Jinlandia, dan 8ra=il. &ineral gabungan Tantalitedan Columbire disebut Coltan' 1. &engapa Tantalum tidak bereaksi dengan air, oksigen, dan basa (Ri=a &aulana '. 3A@3@@39) 2a+ab  Tantalum dapat bereaksi dengan basa ataupun air akan tetapi prosesnya lambat, tidak seepat ketika bereaksi dengan asam. Tantalum tidak dapat bereaksi dengan udara, permukaan logam tantalum dilindungi oleh lapisan tipis oFide.

3. 8agaimana sumber tantalum itu (0ulfa >ailul !lmi 3A@3@@1) 2a+ab Tantalum terutama ditemukan dalam mineral kolumbit-tantalit. Tantalum selalu ditemukan dengan niobium. 8iih tantalum sekitar A4@ ton dihasilkan setiap tahunnya di australia, 8ra=il, kanada, "ortugal, malaysia dan Thailand. Wolfram . Wolfram bereaksi dengan asam apa saa, seara spesifik 2a+ab unsur +olfarm tidak bereaksi dengan asam selain dengan HJ 1. Wolfram dapat bereaksi dengan oksigen pada suhu tinggi, berapa suhu tinggi yang dimaksud 2a+ab unsur ini bersifat inert pada suhu rendah diba+ah suhu @6 @; meskipun direaksikan dengan oksigen yang sifatnya mudah bereaksi, sehingga unsur ini dapat direaksikan dengan oksigen pada suhu tinggi diatas @6 o;


Page 70

3. /i slide kelimpahan +olfram, apakah masing-masing besarnya isotop berasal dari sumber yang berbeda(!nayatul &. 3A@@@61) 2a+ab semua isotop +olfram yang stabil berasal dari sumber yang berbeda, ada yang berasal dari alam dan aa uga yang buatan, ontoh isotop buatan adalah A@W. Renium . "ada isolasi renium, kenapa dilakukan pada suhu tinggi *ira C kira suhunya berkisar berapa 2a+ab  isolasi ini dilakukan pada suhu tinggi karena unsur ini memiliki titik didih yang tinggi, titik didihnya 3A@ Q ;, sehingga unsur ini akan mudah direaksikan dengan senya+a lain pada suhu tinggi. 1. #pakah Re tidak dapat bereaksi dengan basa dan air 2a+ab  unsur ini sebenarnya dapat bereaksi dengan basa dan air pada suhu tinggi, namun pada suhu rendah unsur ini susah bereaksi dengan basa dan air. 3. #pakah Re bereaksi dengan halogen hanya dapat bereaksi dengan J saa /iagram latimer dari Re mana yang paling stabil 2a+ab  unsur ini tidak hanya bereaksi dengan J saa, namun dapat bereaksi dengan semua unsur halogen yang lain. Untuk diagaram latimer yang paling setabil adalah -@,4 <

4. "enelasan

kegunaan

Re,

dari

alloy

renium-molibdenum

bersifat

superkonduktif pada suhu @ * 2a+ab  Rhenium sekarang ini banyak dimanfaatkan oleh industri pembuat mesin pesa+at atau et karena sifatnya yang unik Untuk menghasilkan kualitas mesin yang baik, rhenium biasanya membentuk alloy atau ampuran logam dengan molibdenum terlebih dahulu. #lloy inilah yang nantinya digunakan untuk mesin et. #lloy ini memiliki sifat superkonduktif pada suhu @ *. 'ifat alloy tersebut yang terpenting yaitu tahan terhadap temperatur tinggi. 'ehingga alloy ini dapat digunakan untuk mesin et karena bagian mesinnya sangat dipengaruhi oleh suhu hingga 16@@ * (sekitar 11@@ Q ;). semakin baik ketahanan suatu mesin terhadap suhu tinggi maka semakin baik kualitas mesinnya. *ualitas mesin tahan panas dapat diperoleh dengan menggunakan alloy rhenium-molibdenum. smium


Page 71

. "ada diagram latimer s menunukkan dalam suasana apa

2a+ab  diagram tersebut menunukkan suasana asam, oksida A merupakan senya+a molekul yang dapat larut dalam air. ksida 4 tidak larut dalam air. 8anyak transisi oksida logam yang tidak suka terhadap pembentukan atom besar. 1. #pa kegunaan dari smium 2a+ab  smium digunakan untuk me+arnai aringan lemak untuk slide mikroskop. #gar pengamat dapat mengamati preparat dengan baik. Untuk mematikan sel tanpa mengubah struktur sel yang akan diamati, fiksasi dapat dilakukan dengan menggunakan senya+a glutaraldehida atau osmium tetroksida (s4)

!ridium . !ridium berbentuk padatan sedangkan komponen atmosfer dalam bentuk gas, bagaimana kelimpahan !r dalam atmosfer 2a+ab #tmosfer merupakan lapisan gas yang menyelubungi bumi dari pengaruh benda-benda langit seperti meteor dan asteroid (benda langit berukuran lebih keil dari planet, namun lebih besar dari meteor). &esosfer merupakan salah satu lapisan atmosfer ke tiga. "ada lapisan ini sebagian meteor terbakar dan terurai sehingga melindungi bumi dari huan meteor. "ada lapisan mesosfer teradi ionisasi atom-atom udara oleh radiasi sinar F dan sinar ultraiolet yang dipanarkan radiasi sinar matahari. &eteorid memiliki komponen utama !ridium. 7ogam iridium uga ditemukan di asteroid. *elimpahan iridium pada atmosfer terletak dalam meteor dalam bentuk padatan yang bertabrakan dengan lapisan atmosfer tepatnya pada lapisan mesosfer, sehingga terbakar dan apabila sampai atuh ke bumi Unsur Transisi Periode Kelima

Page 72

akan berupa bongkahan batuan dengan komponen utama logam iridium. Hal ini dibuktikan oleh penemuan seorang ahli geologi Walter #lare= dan ayahnya 7uis #lare= pada akhir tahun 9:@-an menemukan lapisan tanah liat yang tidak +aar dan berhasil mengidentifikasi bah+a tanah tersebut mengandung logam iridium 3@ kali lebih besar dari yang seharusnya dipermukaan bumi. 8erbekal penemuan ini, #lare= mengemukakan bah+a asteroid telah bertabrakan dengan atmosfer bumi pada periode *$T (Cretaceous3Tertiary ). "enelitian lebih lanut meenmukan bah+a lapisan tanah liat dengan kandungan logam iridium sangat banyak uga ditemukan lebih dari @@ tempat di bumi. Hal inimembuktikan bah+a peristi+a tabrakan dengan asteroid merupakan keadian besar dan memba+a dampak menyeluruh. 1. 8agaimana ontoh proses isolasi lain dari unsur !r 8erikan onthnya. 2a+ab Hal pertama yang dilakukan untuk memisahkan produk sampingan iridium dari senya+a logam seperti perak, emas, paladium, dan platinum adalah dengan melebur residu dengan sodium bisulfat (>aH' 4) dan ampuran yang dihasilkan diekstraksi dengan air menghasilkan larutan yang mengandung sulfat rhodium, Rh1('4)3. Residu yang terlarut mengandung iridium dan kemudian dilebur dengan >a 11 dan diekstraksi ke dalam air untuk menghilangkan garam ruthenium dan osmium. Residu tersebut mengandung oksida iridium, !r1 yang dilarutkan pada aMua regia (ampuran asam klorida, H;l, dan asam nitrat, H>3) untuk memberikan larutan yang mengandung (>H 4) 3!r;l murni. "enguapan sampai kering di ba+ah gas hidrogen akan memberikan iridium murni. 3. "ada kegunaan !r, kenapa busi !r dapat menurunkan emisi hidrokarbon 2a+ab

"enggunaan busi iridium dapat menurunkan konsentrasi H; karena perikan bunga api yang dihasilkan besar dan konstan, maka pembakaran sempurna bisa terapai sehingga H; yang dihasilkan dalam pembakaran akan berubah menadi uap air (H 1(g)). !ridium memiliki titik lebur yang tinggi yaitu 16@@Q; sehingga dihasilkan perikan bunga api yang besar dan konstan dengan energi yang besar pula sehingga terapai pembakaran sempurna dan H; yang dihasilkan dalam proses pembakaran berubah menadi H 1(g). Hal ini akan menurunkan tingkat emisi gas buang H; pada kendaraan motor. Uung elektroda yang dibuat runing uga mendukung hasil perikan bunga api yang besar dan runing seperti alat potong menggunakan las sehingga dihasilkan energi yang tinggi.


Page 73

4. "ada reaksi !r dengan Halogen, #pa yang menyebabkan timbulnya +arna yang berbeda-beda 2a+ab timbulnya perbedaan +arna pada senya+a kompleks yang bereaksi dengan unsur iridium yang menimbulkan +arna yang berbeda karena sifat ligan dari unsur halogen berbeda pula, sehingga dapat menghasilkan +arna yang berbada beda pula. "latina . 8agaimana proses terbentuknya isotop C isotop buatan pada "t 2a+ab "roses pembuatan isotop-isotop platina seara buatan dilakukan menggunakan proses radioaktif. ;ontohnya adalah proses peluruhan timbal dengan memanarkan sinar alfa sehingga dihasilkan logam platina. 8erikut proses peluruhannya 1. #pakah efek "latina yang digunakan sebagai bahan ampuran terapy kanker 2a+ab ;isplatin atau isplatinum (is-diamminedihloridoplatinum(!!), ;//") merupakan kemoterapi yang berbasiskan platinum. 8iasanya, ;isplatin digunakan dalam terapi kanker seperti, saroma, arinoma (misalnya, kanker paru-paru dan kanker oarium), lymphoma dan sel tumor. "enggunaan logam platina sebagai ;isplatin ini mamiliki efek samping. "latina dianggap dapat merusak kesehatan ginal serta hati pasien.

#urum . "ada isolasi #u dengan proses sianidasi, apakah sianida tidak berbahaya 2a+ab "roses sianidasi uga berdampak terhadap lingkungan. #kan tetapi sianida seara natural di alam dapat terdegradasi, terutama karena terkena sinar ultraiolet dari matahari, dan menadi bentuk yang lebih tidak beraun dan terutama membentuk karbondioksida dan nitrat yang tidak beraun. 'elain itu, sianida dapat dinetralkan dengan penambahan sodium metabisulfat. 1. #pa yang menyebabkan +arna pada emas 2a+ab Warna yang terdapat pada emas disebabkan oleh frekuensi plasmon emas yang terletak pada ulat penglihatan, yang mengakibatkan +arna merah dan kuning dipantulkan sementara +arna biru diserap.


Page 74

/isamping itu ika dilihat dari susunan elektronnya, emas memiliki susunan elektron terluar yaitu 4f 46d@ s (konfigurasi elektron :9#u  E64?eD 4f 4 6d@ s). 'usunan elektron ini berkaitan dengan sifat +arna kuning emas. Warna logam terbentuk berdasarkan transisi elektron di antara ikatan-ikatan energinya. *emampuan menyerap ahaya pada panang gelombang tertentu untuk menghasilkan +arna emas yang khas, teradi karena transisi ikatan d yang melepaskan posisi di ikatan konduksi. "enambahan unsur-unsur ampuran berdampak pada +arna emas. &erkuri . &erkuri dalam bentuk air, bagaimana dengan konduktiitasnya 2a+ab &erkuri adalah satu-satunya logam yang air pada suhu kamar. >ilai konduktiitas dari Hg yaitu A.3@ WXmX* . 2adi merkuri (Hg) dapat menghantarkan listrik karena memiliki nilai konduktiitas. 1. 8agaimana bentuk rhombohedral pada Hg 2a+ab

3. #pakah Hg dapat digunakan dalam bidang kedokteran 2a+ab "roses sianidasi uga berdampak terhadap lingkungan. #kan tetapi sianida seara natural di alam dapat terdegradasi, terutama karena terkena sinar ultraiolet dari matahari, dan menadi bentuk yang lebih tidak beraun dan terutama membentuk karbondioksida dan nitrat yang tidak beraun. 'elain itu, sianida dapat dinetralkan dengan penambahan sodium metabisulfat.


Page 75

Makalah Anor Periode 6

Recommend Documents