MARCO TEORICO: GASES: Un
gas es una sustancia que presenta las propiedades del estado gaseoso, como
son su fluidez, su gran separación entre partículas, su alto contenido de energía cinética, su expansividad en el recipiente recipiente y la presión que ejerce sobre él, en este presente laboratorio estudiaremos al aire. Un gas ideal es aquel que presenta prese nta un comportamiento ideal, es decir, tiene propiedades tales como tamaño de partículas insignificante, no presenta pérdidas ni ganancias de enegía en los choques, no presenta atracciones ni repulsiones entre sus partículas, etc.; estos gases los estudia la teoría cinética molecular. En cambio un gas real es aquel que se obtiene en condiciones específicas de la naturaleza, afectado por tales condiciones y cuyo tamaño de partículas dependen del gas en mención, presenta pérdidas y ganancias de energía e n los choques. AIRE: El
aire no es m ás que una mezcla de una serie de gases. El aire atmosférico se
compone de nitrógeno, oxígeno, que es la sustancia que permite la vida de animales y humanos, dióxido de carbono, vapor de agua y pequeñas cantidades de o tros elementos (argon, neon, etc.). A mayor altura en la atmósfera e l aire también contiene ozono, helio e hidrógeno. Normalmente, cuando el viento no sopla, no sentimos el aire que nos rodea. Pero tan pronto como e l aire empiece a soplar, seremos capaces de sentir las moléculas de aire en nuestra cara, si bien el aire es un gas real lo t rabajaremos como gas ideal.
LEY DE GAS IDEAL:
De los tres estados de agregación, solo el estado gaseoso permite una
descripción cuantitativa relativamente sencilla. Esta descripción re laciona propiedades entre masa, presión, volumen y temperatura. En 1662 Robert Boyle realizó las primeras medidas cuantitativas del comportamiento de los gases en relación con la presión y el volumen más tarde Gay-Lusac hizo medidas del volumen de una masa fija de gas bajo presión constante y juntos, con la ley de Avogadro se hizo posible la fórmula que hoy en día todos usamos para explicar el comportamiento de muchos gases, la ley de gases ideales:
Esta ecuación no envuelve aspectos característicos de un gas en particular, sino que es una generalización aplicable a todos los gases. La Ecuación de Estado del sistema es la relación matemática que existe entre los valores de esas cuatro propiedades; sólo se necesitan 3 de éstas para describir el estado; la cuarta puede calcularse a partir de la ecuación de estado. Es decir, esta ecuación nos debe permitir predecir el comportamiento de un gas a ciertas condiciones. Y existen tantas ecuaciones de estado como científicos que se dedicaron al estudio de los gases. Aquí tenemos algunas de ellas:
Ecuación de Van der Waals:
Ecuación de Dieterici:
Ecuación de Berthelot:
Ecuación de B eattie – B r i d g e m a n :