Marco teorico de la contaminacion del agua en guatemalaDescripción completa
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investigacion sobre energia hidráulica
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Marco teorico de la contaminacion del agua en guatemala
Descripción: ANTEPROYECTO LILI
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MARCO TEORICO
La valoración de un ácido con una base es un proceso que por lo general comprende dos partes: estandarización de la base con un ácido patrón y valoración de la solución de interés con la base ya estandarizada. La base debe ser estandarizada porque reacciona fácilmente con el CO 2 del aire o con componentes ácidos que pueden estar presentes en el recipiente donde se almacena. Si el recipiente está hecho de polietileno o de polipropileno, el CO 2 se difunde con facilidad a través de las paredes del envase y reacciona con la base: CO2 + NaOH ---> NaHCO3 El ácido que se utiliza para la estandarización es generalmente un sólido de alta pureza y estabilidad. En este experimento se usará ftalato ácido de potasio como patrón primario. La reacción de neutralización con la base es: KHC8H4O4 + NaOH ---> KNaC8H4O4 + H2O nb = na = (ma / M M a ) = (ma / 204.1)
(19.1)
El punto de equivalencia de la reacción se determina por valoración colorimétrica utilizando un indicador, siendo el más apropiado para este caso la fenolftaleína. La solución de ftalato, disuelto en el erlenmeyer, es inicialmente incolora y luego vira a un color rosa permanente con la adición de la base. Cb = (nb / Vb)
(19.2)
El procedimiento a seguir para la valoración del vinagre es idéntico al de estandarización de la base. n CH3COOH = Vb x Cb
(19.3)
Con ayuda de la ecuación 20.3 se puede determinar el porcentaje de ácido acético en el vinagre:
Porcentaje CH 3COOH =
(19.4)
PROCEDIMIENTO
Compruebe que la llave de la bureta este cerrada y, empleando a un vaso de precipitación de 100 ml con disolución de hidróxido de sodio de 0.1m (disolución titulante) llena la bureta, posteriormente coloque la bureta en la pinza y elimine las burbujas de la punta abriendo la llave. Vierte aproximadamente 20 ml de vinagre en un vaso de precipitado de 100 ml posteriormente, empleando la pipeta volumétrica y la propipeta mida 3 ml y viértalos en un vaso de pp. de 250. Mida en la probeta 25 ml de agua y viértalos dentro del vaso de pp que contiene la muestra y vierta 4 gotas de fenolftaleína Ponga en agitación el contenido del vaso y adicione 0.25ml de la disolución titulante abriendo la ya ve de la bureta y anote el pH que indica las tiras reactivas verificando si hay cambio de coloración. Continúe adicionando solución estándar de 0.5 en 0.5 ml hasta un volumen total de 40 ml, de la disolución estándar anotando en cada caso el pH de la disolución.
Valoración de un vinagre
RESULTADOS
VOLUMEN DE NaOH 0 0.5 1 1.5 2 2.5
……… 40
PH
CAMBIO DE COLOR 7 7 7 7 7 7 7 7
AZUL AZUL AZUL AZUL AZUL AZUL AZUL AZUL
CONCLUCION La tinción se realizo a los 35 ml de solución de hidróxido de sodio la coloración es muy tenue, pero no hubo cambios de PH ni de coloración en las tiras.
MATERIALES
-Soporte universal -Pinzas para bureta -Bureta -Probeta -Pipeta -Balanza -Espatula -Tiras de pH -2 vasos pp. -Vinagre -Hidróxido de sodio (NAOH) -Agua H2O