KIMIA Kuasai soal2 ini dulu yak, teus belajar materi kimia laennya, cuz kimia yg di test kan beda ma kimia yg kita dapet. Poknya kembangin belajar kimianya. 1. peny penyetet etetaraa araan n persamaa persamaan n reaksi reaksi dan mol mol (stoikio (stoikiometr metri) i) Cara Setengah Reaksi Mn!" # Cl" $% Mn2# # Cl2 &'sam( ). Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan * Mn!" $% Mn2# Cl" $% Cl2 2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat Mn!" $% Mn2# 2Cl" $% Cl2 +. Menambah 2 pada suasana 'sam &pada yg kurang ( dan pada suasana -asa &pada yg kelebihan ( Mn!" $% Mn2# # !2 2Cl" $% Cl 2 !. Menyetarakan atom idrogen &( dengan menambah # pada suasana 'sam dan " pada susana basa Mn!" # # $% Mn2# # !2 2Cl" $% Cl 2 /. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron Mn!" # # # /e $% Mn2# # !2 &")# 0 2#( 2Cl" $% Cl 2 # 2e &"201( . Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron &didapat dari penambahan jumlah elektron( Mn!" # # # /e $% Mn2# # !2 342 2Cl" $% Cl 2 # 2e 34/ asilnya menjadi * 2Mn!" # )# # )1e $% 2Mn 2# # 2 )1Cl" $% /Cl 2 # )1e 55555555555555555555 2Mn!" # )1Cl" # )# $% 2Mn2# # /Cl2 # 2 2. perh perhitun itungan gan redok redokss menghit menghitung ung jumlah jumlah elec electro tron n )s2 2s2 2p +s2 +p +d)1 !s2 !p !d)1 !6 )! •
7alam persamaan reaksi redoks yang sudah setara, jumlah elektron yang dilepas pada oksidasinya sama banyaknya banyaknya jumlah elektron yang diterima pada reduksi. 2&g( bilangan oksidasi 1 -r&l( bilangan oksidasi 1 8aCl bilangan oksidasi 8a 0 # ) 9 bilangan oksidasi Cl 0 " ) jumlah bilangan oksidasi 0 1
∴
KMn! 'lCl+, Cl
1
bilangan oksidasi K 0 # ) 9 bilangan oksidasi Mn 0 #: ! 4 bil bilan anga gan n oks oksid idas asii 0 " bilangan oksidasi $ ) 9 'l bilangan oksidasi 0 #+
Rieza_moeet
3. menghitung kadar C2 dari reaksi antara 2 dengan C. /gram C bereaksi dengan );2gram 2 membentuk C 2. 'pakah C dan 2 habis bereaksi<<< -erapa gram 2<<< C 0 / gram=2g=mol 0 2 mol 2 0 );2 gram=+2g=mol 0 mol 2C # 2 2C2
2 mol )mol 2mol 2 0 mol $ ) mol 0 / mol, masih bersisa Massa C2 0 2 mol4 !! g=mol 0 gram 2 0 / mol 4 +2g=mol 0 )1 gram !. hitung kadar C" #1$ %2 &M (1'1) ada titrasi kjedahl diket jumlah %a# m %a# jumlah at (mg) asam asetat perhitungan Kjedahl •
jika yg di >adah destilat Cl maka dititrasi dg 8a dan ind pheno6talein merah ?8a 0 m@ &blanko"sampel( 4 8 8a 4 )!,11 4 )11? Mg sampel 4 )111
•
jika yg di>adah destilat asam borat maka dititrasi dengan Cl dan ind &-CA#MR( merah muda
'.
. 6.
".
$.
?Cl 0 m@ &blanko"sampel( 4 Cl 4 )!,11 4 )11? Mg sampel 4 )111 *Ag%3+,- -///// 0an* %a !+ ,y y/// B'g8+"4, 40 ) so larutan perak 8a S!" y , y0 ntuk mem4entuk larutan p# ' maka perlu campuran senya5a 'sam kuat Ds basa lemah ntuk mem4uat dapar diperlukan 'sam lemah Ds basa konjugasinya &garamnya( atau basa lemah Ds asam konjugasinya &garamnya( 7ereaksi karl 8ishcer +gram Eodium dalam )11 m@ piridina mutlak P didinginkan dan dialirkan belerang dioksida sampai beratnya ber# +2,+ gram, kemudian ad /11 m@ metanol mutlak P. Ikatan rangkap dapat mengalami (adisi reduksi oksidasi9) •
:eaksi su4titusi atom atau gugus atom yang terdapat dalam suatu molekul
digantikan oleh atom atau gugus atom yang lain. sebagai contoh * •
:eaksi adisi adalah reaksi pemutusan ikatan rangkap
•
:eaksi ;liminasi adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap. reaksi ini
merupakan reaksi kebalikan dari reaski adisi.
2
Rieza_moeet
1<. Kadar air untuk at termola4il (gra=imetric karl 8ischer aetrometri9) •
Metode""titrimetri metode ini berdasarkan atas reaksi secra kuantitati6 air dengan larutan anhidrat belerang dioksida dan iodium dengan adanya dapar yang bereaksi dengan ion hidrogen.Kelemahan metode ini adalah stoikiometri reaksi tidak tepat dan reprodusibilitas bergantung pada beberapa 6aktor seperti kadar relati6 komponen pereaksi, si6at pelarut inert yang digunakan untuk melarutkan zat dan teknik yang digunakan pada penetapan tertentu. Metode ini juga perlu pengamatan titik akhir titrasi yang bersi6at relati6 dan diperlukan sistem yang terbebas dari kelembaban udara
•
metode azeotropi & destilasi toluena ( metode ini e6ekti6 untuk penetapan kadar air karena terjadi penyulingan berulang kali di dalam labu dan menggunakan pendingin balik untuk mencegah adanya penguapan berlebih. Sistem yang digunakan tertutup dan tidak dipengaruhi oleh kelembaban. kadar air ( =>4) =olume air yang terukur > 4o4ot a5al simplisia - 1<
•
metode graDimetri
7engan menghitung susut pengeringan hingga tercapai bobot tetap &'nonim, );;/(. 11. pektroskopi u= (2<<+!<<!<<+<<<<+"<<"<<+1<<< nm) Radiasi FG dapat dibagi menjadi hampir @ &panjang gelombang* +1$211 nm( dan @ =akum &211$)1 nm(. •
@A &+1$+)/ nm(, yang juga disebut HAelombang PanjangH atau
Hblacklight H9 •
@& &+)/$21 nm(, yang juga disebut HAelombang MediumH & Medium
Wave(9 •
@C &21")1 nm(, juga disebut HAelombang PendekH &Short Wave(.
12. %itrimetri •
Fntuk menetapkan kadar sul6onamid dan anastetik lokal seperti golongan asam amino benzoat.
•
@arutan baku 8atrium nitrit.
•
Prinsip * reaksi antara amina aromatik primer dengan asam nitrit pada suasana asam membentuk garam diazonium.
•
I'I * ind luar &pasta kanji iodida biru(, ind dalam &trepeolin merah jd biru dan metilen blue ungu jd biru(, potensiometri &elektroda kolomel platina dicelupkan pada titrat depolarisasi elektroda(
13. arutan 4aku %a# 'sam Klorida &@iad reaksi Kjedahl 8itrogen (
3
Rieza_moeet
1!. ntuk mengetahui 4o4ot molekul senya5a digunakan spektroskopi •
Metode spektroskopi massa untuk menentukan berat molekul suatu senya>a. Spektroskopi massa
dapat juga memberi in6ormasi kualitati6 dan kuantitati6 tentang susunan atom dan molekul zat"zat organik dan anorganik. -ersama dengan data spektrum JR, FG dan 8MR, spektroskopi massa dapat digunakan untuk menentukan bangun molekul senya>a organik. molekul-molekul ditembak dengan berkas elektron berenergi tinggi dan hasilnya direkam sebagai spektrum dari pecahan-pecahan ion bermuatan positif. •
•
•
Pada spektro JR untuk mengidenti6ikasi gugus 6ungsi pada suatu senya>a, terutama senya>a organik. Setiap serapan pada panjang gelombang ter tentu menggambarkan adanya suatu gugus 6ungsi spesi6ik. untuk mengetahui gugus fungsional suatu senyawa, uga untuk mengidenti!kasi senyawa, menentukan struktur molekul, mengetahui kemurnian, dan mempelaari reaksi yang sedang beralan. spektroskopi "uoresensi #nalisis senyawa anorganik dengan sangat spesi!k dan sensitif spektro FG"Dis menentukan panjang gelombang dan absorbansi
•
•
spekto atom untuk menentukan konsentrasi unsur $eknik spektroskopi resonansi magnet inti %&'R(
memberikan keterangan tentang umlah proton, dan tipe proton dalam suatu senyawa. &'R dengan spektrum infra merah digunakan untuk menentukan struktur suatu senyawa yang belum diketahui. 1'. Memutar 4idang ke kanan (le=odekstro polarimetri potensiometri) •
7ekstrorotari=#=d=R memutar bidang ke kanan
•
@eDorotari="=l=S memutar bidang ke kiri
•
Polarimetri adalah suatu cara=metoda untuk menganalisa gejala yang timbul akibat interaksi senya>a tertentu dengan cahaya terpolarisasi.
•
Potensiometri adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari pengukuran
potensial dari elektroda. 1. indikator kimia bahan kimia yang digunakan sebagai penanda akhir sebuah reaksi, biasanya ditunjukkan dengan perubahan >arna 16. 0ata apa yang diperoleh dari metode analisis spektro8otometri @+@isB panjang gelombang maksimum si6at ionic si6at elektronik gugus kromo6or ) Rieza_moeet
1". rentang panjang gelom4ang spektro8otometri @ FG jauh * )11 $ );1 FG dekat * );1 $ !11 Gisible * !11 $ 11 1$. Contoh senya5a yang 4erikatan ko=alen9 2, 2 2<. 7elarut titrasi 4e4as air untuk meningkatkan ke4asaan dari suatu senya5a.. Pereaksi yang masih mengandung air, mengakibatkan 6ungsi pereaksi untuk meningkatkan kebasaan senya>a dan menentukan kadar senya>a tidak dapar berjalan dengan baik. -ila titrasi berlangsung dengan pelarut yang masih mengandung air, maka akan mempengaruhi tingkat kebasaan senya>a dalam pelarut menjadi lebih rendah dari seharusnya &bila ditambahkan pelarut bebas air(. Selain itu, kadar senya>a organik yang ditentukan juga akan berkurang dari kadar seharusnya karena tidak semua senya>a dapat bereaksi, masih terdapat kandungan air yang akan mempengaruhi reaksi. Semua pereaksi yang dibuat mengandung air sehingga pada titrasi bebas air, jumlah kelebihan air dari peniter, pelarut serta indikator tersebut akan mempengaruhi titik akhir titrasi, perubahan >arna dapat terjadi di luar titik akhir titrasi seharusnya, titrasi menjadi tidak presisi dan akurat. 21. Alcohol sekunder kalo ngalami r-. oksidasi jadi apa.. Reaksi oksidasi=pembakaran 'lkohol semua senya>a karbon yang bereaksi dengan oksigen dengan jumlah yang mencukupi sering dikenal dengan reaksi pembakaran sempurna akan menghasilkan hasil akhir berupa C2 dan 2. sedangkan pada reaksi pembakaran tidak sempurna &kekurangan oksigen( C2 tidak akan terbentuk namun akan terbentuk C. sehingga reaksi oksidasi alkohol juga menghasilkan hasil akhir C2 dan 2, sebagai contoh *
reaksi oksidasi ini sebenarnya terdiri dari beberapa tahapan yang hasilnya berbeda"beda. al ini dapat digunakan untuk membedakan jenis2 alkohol. reaksi yang terjadi... 'lkohol primer akan melalui 2 tahapan pada tahap pertama akan menghasilkan aldehida=alkanal, kemudian apabila dioksidasi lagi akan menghasilkan asam karbosilat.
'lkohol sekunder akan melalui ) tahapan menghasilkan keton=alkanon
R dan R adalah rantai C
*
Rieza_moeet
'lkohol tersier ridak dapat terjadi reaksi oksidasi
22. :eagen2 45t tahu jenis gugus 8ungsi Jnti aromatis 8+ Lenol >arna ', LeCl+, paugnet 'lkohol lucas 23. :8 K 7ata yang diperoleh dari K@I adalah nilai R6 yang berguna untuk identi6ikasi senya>a. 8ilai R6 untuk senya>a murni dapat dibandingkan dengan nilai R6 dari senya>a standar. 8ilai R6 dapat dide6inisikan sebagai jarak yang ditempuh oleh senya>a dari titik asal dibagi dengan jarak yang ditempuh oleh pelarut dari titik asal. leh karena itu bilangan R6 selalu lebih kecil dari ),1 2!. 7enetapan kadar kalo pake #7C Prinsip dasar dari P@C, dan semua metode kromatogra6i adalah memisahkan
setiap komponen dalam sample untuk selanjutnya diidenti6ikasi &kualitati6( dan dihitung berapa konsentrasi dari masing"masing komponen tersebut &kuantitati6(. Iujuan penggunaan alat ini adalah mengetahui kadar asam organik. 2'. 7ompa isokratik 45t alat apa Jsokratik * Proses elusi yang eluennya menggunakan perbandingan komponen • •
yang tetap dari a>al sampai dengan akhir pemeriksaan Aradien * Proses elusi yang eluennya menggunakan perbandingan komponen
yang diubah"ubah secara bertahap selama analisa 2. Kadar air untuk at termola4il (gra=imetric karl 8ischer aetrometri9) •
'nalisis graDimetri adalah proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsure atau senya>a tertentu. -agian terbesar dari penentuan secara analisis graDimetric meliputi trans6ormasi unsure atau radikal senya>a murni stabil yang dapat segera diubah menjadi bentuk yang dapat ditimbang dengan teliti. Sehingga dapat diketahui massa tetapnya .IA' digunakan untuk melakukan analisa proximate seperti kadar air, kadar senya>a Dolatil dan kadar abu dalam bahan.
•
Jnstrumen akurat pengukur kandungan air pada berbagai sampel dengan metode titrasi
standar Karl"Lischer. Karl"Lischer Iitrator adalah peralatan uji standar lab pada pengukuran kandungan air dalam berbagai bentuk. 7ilengkapi sistim pemanas yang ber6ungsi menyerap kandungan uap air dan kelembaban dari sampel. 26. 7eru4ahan 5arna 8enol8talein s4g A.. merah 2". 7elarut yang digunakan 45t penetapan kadar air metode destilasi Ioluena 2$. penyetetaraan persamaan reaksi dan molmenghitung massa #2 dari reaksi antara #2 dengan 2 21gram 2 bereaksi dengan );2,1gram 2, membentuk 2. 'pakah 2 dan 2 tepat habis bereaksi< -erapa gram 2<< 2 21gram=2g=mol 0 )1 mol 2 );2gram=+2g=mol 0 mol 22 # 2 22 )1 mol 22 butuh )1mol, 2 butuh /mol, 22 butuh )1 mol
+
Rieza_moeet
•
2 0 mol $ / mol 0 ) mol &ada sisa ) mol, tidak tepat habis bereaksi(
•
Massa 2 0 )1mol 4 )g=mol 0 )1 gram
•
Massa 2 0 )mol 4 +2 g=mol 0 +2gram
•
Iotal 2)2 gram
3<. Dng di4utuhkan 45t m4akukan %a# ma #Cl Pembakuan larutan baku 8a • Pembuatan 8a 1,) 8 sejumlah 8a dilarutkan dalam air bebas C2
•
secukupnya hingga tiap )111m@ larutan mengandung !,11)gram 8a. Pembakuan kurang lebih !11 mg kalium bi6talat secara seksama yg
sebelumnya sudah dikeringkan, masukan dalam erlenmeyer tambah :/ m@ air bebas C2, tutup erlenmeyer kocok sampai larut. Iitrasi dengan larutan 8a menggunakan indikator 6enol6talein hingga >arna berubah jadi merah. Iiap )m@ 8a 1,) 8 setara dengan 21,!2 mg kalium bi6talat. Pembakuan larutan baku Cl Pembuatan asam klorida 1,)8 Sejumlah asam klorida diketahui kadarnya diencerkan dengan air hingga tiap )111ml larutan mengandung +,!: gram asam klorida Pembakuan kurang lebih /1 mg natrium karbonat anhidrat ditimbang
seksama, yang sebelumnya telah dikeringkan pada suhu 21N"2:1N selama ) jam. @arutkan dalam )/ ml air. titrasi dengan larutan asam klorida 1,)n menggunakan indikator jingga metil hingga >arna kuning menjadi merah. tiap ) ml as.klorida setara /,2;; mg natrium karbonat 31. 7elarut yang digunakan untuk titrasi 4e4as air yang mem4erikan si8at 4asa 99 ipe pelarut dalam titrasi 4e4as air Pelarut am6iprotik, pelarut yang memiliki si6at asam atau basa Contoh * Metanol, Otanol, 'sam asetat, ammonia, air dll Pelarut aprotik, pelarut tidak memiliki si6at asam atau basa &inert(Contoh * -enzena, karbon tetraklorida dan kloro6orm. Pelarut proto6ilik, pelarut yang mempunyai a66initas yang tinggi terhadap protonContoh * eter, ammonia, keton dll. Pelarut protogenik, proton donorContoh * asam 6lorida dan asam sul6at itran dalam titrasi 4e4as air •
yang bersi6at asam Contoh *asam perklorat9 asam p"toluensul6onat9 asam 2,!" dinitrobenzensul6onat.
•
yang bersi6at basaContoh *tetra butilamonium hidroksida, natrium asetat, kalium metoksida, dan natrium aminoetoksida. Indikator B
•
'sam * kristal Diolet, metil Diolet, metil merah
•
-asa * Lenol6talein, timol biru, Diolet azo
32. Indicator asam+4asa p# "2+1<299. Leno6ltalein ,+ $ )1,/
Rieza_moeet
-iru bromtimol +,1 $ !, -romtimol blue ,1 $ :, -iru 6enol ),2 $ 2, -iru timol ,1 $ ;, ingga metal +,) $ !,! @akmus ,1 $ ,1 Merah 6enol , $ ,! Merah metal !,2 ",+ 33. Analisis dengan asilasi sesuai untuk senya5a amin99 'silasi terjadi pada amin primer dan sekunder. 3!. ntuk mendapatkan p# dapar yang sama dengan pKA asam lemah yang digunakan maka B 7ititrasi dengan basa kuat &8a(
Rieza_moeet
