Facultad de Ingeniería Química y Petroquímica
Laboratorio de de Fi Fisicoquímica IIII
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“Año de la Diversifcación Productiva y del ortalecimiento de la Educación” ”
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UNIVERIDAD NA!I"NA# “AN #UI $"N%A$A” DE I!A &acultad de In'enier(a )u(mica y Petro*u(mica
TEMA: “Equilibrio de Sistemas Homogéneos” Docente:
Ing. Mara Marreros Cordero
Curso:
Fisicoquímica II
Alumnos+
Legua Cuba Janira. Luyo Narcio Laura Isabel. Pasac!e Camasca Leyla Cristina. "oler #re Julio $lberto. % &$'
Ciclo: Turno:
(a)ana
ICA !E"#
*ndice Laboratorio de Fisicoquímica II
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,- E*uili.rio *u(mico de sistemas /omo'0neos y /etero'0neos 1- !oncentraciones en e*uili.rio 2- !onstante de e*uili.rio 3c 4- !onstantes de e*uili.rio 35 y 3c 6- !ociente de reacción 7- E*uili.rios /etero'0neos 8- !onstante del 5roducto de solu.ilidad 9- &actores *ue in:uyen en el e*uili.rio+ Princi5io de #e !/;telier 9-, Eecto de la concentración 9-1- Eecto de la tem5eratura 9-2 Eecto de la 5resión 9-4 Eecto de los catali
,- E*uili.rio Laboratorio de Fisicoquímica II
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#as reacciones *u(micas tienden al e*uili.rio Las reacciones químicas alcanan un estado de equilibrio en el que quedan concentraciones no nulas de reacti-os y roductos. "i la concentraci/n que queda de un reacti-o es tan eque)a que rácticamente es imosible medir0 entonces se dice que el reacti-o se !a consumido.
E*uili.rios de istemas /omo'0neos+ eacciones en que todos los roductos y reacti-os están en la misma ase3
E=em5los+ En ase 'as >'?+ N1"4 >'? 1 N"1 >'? >'? 1 NB2 >'?
@
N1 >'? 2 B1
En disolución acuosa >ac?+ !B2!""B >ac? B1" B1"
!B2!""C >ac?
E*uili.rios de istemas /etero'0neos+ "i algunos reacti-os o roductos están en ases dierentes
E=em5lo+ !"2!a>s? Laboratorio de Fisicoquímica II
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1- !oncentraciones de
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#as concentraciones de e*uili.rio de5enden de las concentraciones iniciales
2- !onstante de Para la reacci/n3
a A . - - -
c ! d D - - -
$ una temeratura0 60 la constante de equilibrio3
i7 concentraci/n 8mol9L: en el equilibrio
E*uili.rio+ ; No
se obser-an cambios de roiedades con el tiemo.
; Las -elocidades de la reacci/n directa e in-ersa son iguales. ; Las concentraciones de reacti-os y roductos ermanecen constantes
i 3c es alta >3c ,F?G en el e*uili.rio la reacción estH des5la ormación de 5roductos Laboratorio de Fisicoquímica II
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?G
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i 3c es .a=a >3c ,?G en el e*uili.rio la reacción estH des5la ormación de reactivos
?G
iem5re /ay *ue es5ecifcar la reacción 5ara escri.ir 3c
E=em5lo+ N1 >'? 2 B1 >'? 1 NB2 >'?
1 NB2 >'?
3c 3c
N1 >'? 2 B1 >'?
JK 3cC, ,L1 N1 >'? 2L1 B1 >'?
NB2 >'?
3c
JJK 3c,L1 4- !onstantes de e*uili.rio+ E*uili.rio de un istema Betero'0neo+ "i algunos de los reacti-os o roductos están en ases dierentes.
&ases 5uras+
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No inter-ienen en la constante de equilibrio como los s/lidos.
E=em5los+
!a!"2 >s? >'? PK Presión K 35
!a" >s? !"1 3c K !"1 K P!"1 L RM
NB4B >s?
NB 2 >'? B1 >'?
3c K B1
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NB2 K 3P >RM?1
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P!" 1 no de5ende de la cantidad de !a!" 2 ni de !a"
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8- !onstante del Producto de
E*uili.rio /etero'0neo+ ólido iónico en e*uili.rio con su Disolución
Anm >s?
disolución saturada
n Am>ac? m nC >ac?
3s K Am n
nC m
3s constante del 5roducto de solu.ilidad K >tem5eratura?
E=em5los+
A'!l >s?
A' > ac? !lC >ac?
3s K A'
!lC
A'!"2 >s? >ac? !"2 K >ac?
1 A'
3s K A' 1 !"2 K Laboratorio de Fisicoquímica II
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9- &actores *ue in:uyen en el Princi5io de #e !/;telier i a un sistema en e*uili.rio se le a5lica un cam.io eternoG el sistema reacciona en contra del cam.io /asta alcan
1- Presión a? Aumento de 5resión 5or disminución de volumen
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i n F el e*uili.rio se des5laM? 35 K >M? i la reacción es endot0rmica+ aumento de M aumenta 3c i la reacción es eot0rmica+ aumento de M disminuye 3c 4- !atali
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