Micronutrient Es

MICRONUTRIENTES DE PLANTAS NO SOLO BO3-

ClFe2+

Mn2+

MoO4Zn2+

Cu2+

MICRONUTRIENTES DE PLANTAS NO SOLO

Ç ÃO 1. INTRODU Ç

Conceito: micronutrientes em funç ão ão da baixa exigência , Necessidade

→ →

gramas a poucos kg /ha

B, Cl, Cu, Fe, Mn, Mo, Zn

( Co, Ni, Si e Na)

Extração comparativa de macro e micronutrientes. Elemento N P K Ca M S

Soja(5)* Milho(6)* Trigo (3)* ------------- kg/t** ------------

83,5 8,4 32,1 15 8 8,2

24,9 4,3 18,2 3,9 44 2,6

28,3 6,9 20,6 3,7 21 4,3

------------ g/t** ----------B Fe Mn Cu Zn Mo

55 513 165 29,5 64 5,3

18,0 235,7 42,8 10,0 48,4 1,0

19,9 374 106,1 6,2 19,8 -

* ( ) número de bibliografias consultadas. ** quantidade de nutriente extraída por tonelada de grãos produzida.

Adaptado de Pauletti, 1998

MICRONUTRIENTES DE PLANTAS NO SOLO 1. INTRODU Ç ÃO Deficiências

→ → comuns

atualmente

• regiões dos cerrados: solos geneticamente pobres • cultivo intensivo de plantas de maior produtividade: maior exportação e esgotamento das reservas

• uso de fertilizantes NPK mais concentrados: ↓ ↓ “impurezas” •

doses elevadas de calcário

•

modernização dos laboratórios e aprimoramento de técnicas de análise

MICRONUTRIENTES ANIÔNICOS BO3-

Cl-

MoO4-

MICRONUTRIENTES ANIÔNICOS Deficiências Deficiências de boro de boro têm boro têm têm sido sido constatadas . molibdênio são são menos menos comuns, enquanto enquanto de cloro ainda cloro ainda ainda não não foram foram observadas. observadas .

MICRONUTRIENTES ANIÔNICOS Na Na planta Boro Contato Contato -- Fluxo Fluxo de de massa Transporte Transporte de de açúcares Elongação Elongação celular

DEFICIÊNCIAS DE MICRONUTRIENTES MAIS COMUNS NO BRASIL

BORO Algodoeiro Algodoeiro (3 (( 3) 3 ) ) )

Cafeeiro Cafeeiro (10 (( 10) 10 ) ))

Batata Batata (5 (( 5) 5 ) ) ) omate ro

Girassol Girassol (3 (( 3) 3 ) ) )

Pinus Pinus (4 (( 4) 4 ) ) )

Citros Citros (6 (( 6) 6 ) ) )

Soja Soja (3 (( 3) 3 ) ) )

Alho Alho (7 (( 7) 7 ) ) )

Mamoeiro Mamoeiro (4 (( 4) 4 ) ) )

Trigo Trigo (3 (( 3) 3 ) ) )

Couve- Couve -flor -flor flor (10 (( 10) 10 ) ))

Videira Videira (4 (( 4) 4 ) ) )

Amendoim ( Amendoim (3 (3) 3 ) ) )

Repolho Repolho (7 (( 7) 7 ) ) )

Plantas deficiêntes em B

Feijão

Citros

Café

superbrotamento

Eucalípto

Cana IPNI Brasil/Foto

MICRONUTRIENTES ANIÔNICOS NA PLANTA: PLANTA: : CLORO Contato Contato -- Fluxo Fluxo de de massa Fotólise Fotólise da da água água no no fotossistema fotossistema II Regulador Regulador osmótico

MICRONUTRIENTES ANIÔNICOS NA PLANTA: PLANTA: : MOLIBDÊNIO Contato Contato -- Fluxo Fluxo de de massa Redutase Redutase do do nitrato Nitrogenase


MOLIBDÊNIO Soja Soja (5 (( 5) 5 ) ) ) Cafeeiro Cafeeiro (1 (( 1 ) )) ) Couve- Couve -flor -flor flor (10 (( 10) 10 ) )) Melão Melão (3 (( 3) 3 ) )) Citros Citros (1 (( 1 ) )) )

Plantas deficiêntes em Mo

Café

Cana

Citros

IPNI Brasil/Foto

Sintoma de deficiência de Mo em amendoim

MICRONUTRIENTES CATIÔNICOS 2+

Fe2+

Mn2+ Cu2+

MICRONUTRIENTES CATIÔNICOS

Deficiências Deficiências

de de

zinco

têm têm

sido sido .

Deficiências Deficiências de cobre, ferro ferro e manganês são mais mais localizadas. localizadas .

MICRONUTRIENTES CATIÔNICOS

Na Na Planta: Planta : : •

- -

•Pouco Pouco Pouco móveis móveis no no floema •Constituintes Constituintes Constituintes de de enzimas •Ativadores Ativadores Ativadores enzimáticos


COBRE Arroz (2) Canade-açúcar (8) Cana-de Trigo (10 10)) Cafeeiro (8) Cebola (4) Citrus (7)

Plantas deficiêntes em Cu

Citros

Cana

Soja IPNI Brasil/Foto


FERRO Canade-a úcar (2) Cana-de Sorgo (7) Cafeeiro (5) Cacaueiro (3) Abacaxi (10 10))

Plantas deficiêntes em Fe

Imagem do Grupo Stoller

o

Citros


Arroz

Soja ,

Café IPNI Brasil/Foto


MANGANÊS Citros (10 10)) Cafeeiro (1) CanaCana-dede-açúcar (4) Feijoeiro (2) Mandioca (2)

Plantas deficiêntes em Mn

Soja

IPNI


Milho

Toxidez de Mn em planta de macieira


ZINCO Arroz (10 10))

Mandioca(7)

Sorgo (7)

Pessegueiro (4)

Trigo (8)

Pereira (4)

Soja (6)

Videira (2)

Plantas deficiêntes em Zn

Citros

Soja


Milho IPNI Brasil/Foto

Frequência de ocorrência das deficiências no Estado de São Paulo Micronutrientes

Boro Cobre Ferro Manganês Zinco

% de solos c/ deficiência

22% 6% 0,3% 19% 35% Raij (1996)

MICRONUTRIENTES DE PLANTAS NO SOLO 2. ORIGEM E TEORES NO SOLO

Quantidade total na rocha - Minerais mais comuns

Quantidade total no solo (mg/kg)

Fe(10.000 a 100.000) > Mn (20 a 3000) > Zn (10 a 300) > Cu (10 a 80) > B (7 a 80) > Mo (0,2 a 10)

MICRONUTRIENTES DE PLANTAS NO SOLO 2. ORIGEM E TEORES NO SOLO

Quantidade total na rocha - Minerais

uan

mais comuns

a e o a no so o mg g

Fe(10.000 a 100.000) > Mn (20 a 3000)> Zn (10 a 300) > Cu (10 a 80) > B (7 a 80) > Mo (0,2 a 10)

CONTEÚDO TOTAL DE MICRONUTRIENTES EM SOLOS

Elemento

Mundo

Brasil

-------------------------- mg/kg -------------------------Boro

5

Cloro

50

Cobre

5

- 100

2

-

335

Ferro

0,5

- 4 %1

0,8

-

20 %

-

2200

Manganês Molibdênio Zinco

200 0,5 10

1Exceto

- 100

31

- >1000

- 4000

-

54

-

10

- 5

0,06

-

6

- 300

4

-

263

horizontes enriquecidos com ferro . ( Adapt. Schroeder (1984) e Malavolta et al.(1991)

3. Disponibilidade de micronutrientes no solo

3.1. Formas de absor çã o 3.2. N í veis cr í ticos 3.3. Fatores do solo que afetam a disponibilidade aniônicos: B, Cl, Mo catiônicos: Cu, Fe, Mn, Zn

3.1.


3.1. Formas de absor ç ão

3.2. N í veis cr í ticos 3.3. Fatores do solo que afetam a disponibilidade aniônicos: B, Cl, Mo catiônicos: Cu, Fe, Mn, Zn

3.2. NÍVEIS CRÍTICOS PARA MICRONUTRIENTES NO SOLO TEOR

B

Zn

Fe

Cu

água quente

Mn

DPTA 3

---------------------------------- mg dm ----------------------------------

Baixo

< 0,2

< 0,5

< 4,0

< 0,2

< 1,2

Médio

0,2 - 0,6

0,6 - 1,2

5,0 - 12,0

0,2 - 0,8

1,3 - 5,0

Alto

> 0,6

> 1,2

> 12,0

> 0,8

> 5,0 (Raij et al, 1997)


3.1. Formas de absor ç ão

3.2. N í veis cr í ticos

. .

r

u

aniônicos: B, Cl, Mo catiônicos: Cu, Fe, Mn, Zn

Disponibilidade  ABSORÇÃO DE de MICRONUTRIENTES micronutrientes PELAS PLANTAS

MATÉRIA MICRORGA-NISMOS

SOLU ÃO DO SOLO

MINERAIS CRISTALINOS E PRECIPITADOS

ADSORÇÃO

3.3.FATORES DO SOLO QUE AFETAM A DISPONIBILIDADE DE MICRONUTRIENTES

a. origem geol ógica do solo rocha e grau de intemperizaç ão grau de de intemperização mais  mais  < micronutrientes mais intemperizado  mais lixiviado 

Micronutrientes no solo em relação ao material de origem Granito

Fe Fe > Mn Mn > Zn Zn > BB > Cu Cu > Mo

Basalto

Fe = Cu Fe > Mn Mn > Zn Zn = Cu > BB > Mo

Calcáreas Fe = BB > Cu Fe > Mn Mn > Zn Zn = Cu > Mo Arenito

Fe Fe > Mn Mn > BB > Cu Cu > Zn Zn > Mo

Folhelho Fe Fe > Mn Mn > BB > Zn Zn > Cu Cu > Mo

3.3. FATORES DO SOLO QUE AFETAM A DISPONIBILIDADE DE MICRONUTRIENTES

b. textura e composi çã o da fraç ão argila o: por covalência ( - Cl ) Adsor çã

oxidos > caulinita > ilita > montmorilonita > vermiculita

Aniônicos: ↑ ↑ argila

∴ ↑ ↑ CTC

o B: ↑ ↑ adsor çã

↓ ↓ disponibilidade

Cl, Mo: ↑ ↑ repulsão Catiônicos: ↑ ↑ argila

↓ o ↑ ↓ adsor çã ↑ disponibilidade

↑ o ↓ ↑ CTC ↑ ↑ adsor çã ↓ disponibilidade

MICRONUTRIENTES ANIÔNICOS BO3-

Cl-

MoO4-


b.Textura e Composição Solos Arenosos : :   disponibilidade B Óxidos de Fe e Al > adsorção  

de B e Mo Mo - - alta energia

c – Reação do solo 2D Graph 2

e t n e c s e r

Fe, Cu2+, Mn e Zn2+

Mo e Cl-

e d a d i l i b i n o p s i D

HPO3N, SO42- e BO3K+ , Ca2+, Mg2+ Al3+

5,0

5,5

6,0

6,5

pH

7,0

7,5

8,0


c. cc Reação do solo (pH)

Cl e Mo   pH   disponibilidade  

de B de B B ( B(OH) ) 4


c. reação do solo

niônicos: B : ↑ ↑ H ↑ H BO ↑ ↑

adsor çã o

Cl, Mo: ↑ ↑ repulsão

-

H BO


↓ ↓ adsor ç ão ↑ ↑ disponibilidade


c. Reação do solo (pH) - ] calagem  ] ]   pH pH     [ OH - - - -  - H + OH H BO H3 3BO H  2 3 3 2 3 3

(pH > 7)

adsorção à óxidos de Fe e Al semelhante - - )) ao fosfato (H 2 2PO 4 4 )

0,3

Latossolo Húmico Latossolo Roxo Latossolo Vermelho Escuro Planossolo

g 0 0 1 / 0,2 l o m m , o d i v r o d 0,1 a o r o B

0

↑ H2BO-3/H3BO3 ácido fraco

4

5

6

7

8

pH na solução

Efeito do pH na adsorção de B em solos do Rio Grande do Sul (Wolkweis, 1989)

30

o d 25 a x i F B % 20

15

4

4.5

5

5.5

pH

Adsorção de boro por um LEm em função do pH do solo . (Cruz et al 1978)

OH ÓXIDO Al – OH + H3 BO3 + OH

OX.Al - O - B - OH- + H2O OH

6


c. reação do solo

Aniônicos: B : ↑ ↑

adsor çã o

↑ ↑ pH ↑ ↑ H 2BO3 /H 3BO3


Cl, Mo : ↑ ↑ repulsão

↓ ↓ adsor ç ão ↑ ↑ disponibilidade


c. Reação do solo (pH) solos tropicais – tropicais – carga variável com o pH  pH pH     carga

negativa

- - 2 -  de Cl e MoO 4  repulsão de Cl 4

pH 2,6 - 4,0

25 g 0 0 20 1 / l o m m15 , o d i v r 10 s d a l C 5

0

pH 4,2 - 4,3 pH 4,4 - 4,5 H47-48 pH 5,8 - 6,0

40

50

100

150

Cl na solução, meq / L Adsorção de Cl em solo em função da concentração e pH da solução


c. Reação do solo (pH) calagem



MoO

2-

pH





[ OH- ]

+ OH- desloca o o Mo 

OH- > H2 PO4- > MoO4= > SO4= > NO3- ≥ ClMoO4= adsorvido à óxidos de Fe e Al semelhante ao fosfato (H2PO4-)

0 MoO4 o r 5 t i l / l o m , e 10 d a d i v i t a g o15 l -

Zn ++ Cu ++

Mn++ Fe ++

20 4

5

6

7

8

pH Espécies iônicas em equilíbrio na solução do solo em função do pH

Al – O – HMoO3 + OH

Al – OH + HMoO4-

Mo ads

Mo solúvel

10

8

) l m / g µ 6 ( o ã ç u l o s 4 m e o M

2

0

0

2

4

6

8

10

pH do solo

Influência do pH na disponibilidade de molibdênio do solo. (Veleda ,1984)

60

60 100% de adsorção

) g 50 k / l o m40 m ( o d i 60 v r o s d 20 a M10

0 0

100% de adsorção 50 40 60 20 10

Goethita 4

6

8

pH

10

12

0 0

Gibbsita 4

6

8

10

pH

α-FeOOH) Adsorção de molibdato por Goethita (α e Gibbsita [γγ-Al(OH3)] em função do pH

12

300

o l o s g 200 / g µ , o d i v r o s a o 100 M

ARGILOSO

MÉDIA

ARENOSO 0 4,0

4,5

5,0

5,5

6,0

6,5

pH do solo

Adsorção de molibdênio em três solos em função do pH

3400 a h / g k , a j o s e d s o ã r g e d o ã ç u d o r P

3200

3000

2800

2600 Com Mo Sem Mo

2400

2200 4,4

4,6

4,8

5,0

5,2

5,4

5,8

pH em Ca Cl 2

Produtividade de soja em função do pH do solo, com e sem molibdênio, em LR álico de Campo Mourão - PR. (Lantmann et al, 1989)

MICRONUTRIENTES CATIÔNICOS 2+

Fe2+

Mn2+ Cu2+


b. textura e composi çã o da fraç ão argila o: por covalência Adsor çã

oxidos > caulinita > ilita > montmorilonita > vermiculita

Catiônicos: ↑ ↑ argila

↑ o ↓ ↑ CTC ↑ ↑ adsor çã ↓ disponibilidade


b. Textura

maior % maior % de argila maior a maior a adsorção de  

Fe 3+, Cu 2+, Mn 2+ e Zn 2+ menor disponibilidade menor disponibilidade de micronutrientes Ligação Covalente: Cu 2+ > Zn 2+ > Mn 2+

c – Reação do solo 2D Graph 2

e t n e c s e r

Fe, Cu2+, Mn e Zn2+

Mo e Cl-

e d a d i l i b i n o p s i D

HPO3N, SO42- e BO3K+ , Ca2+, Mg2+ Al3+

5,0

5,5

6,0

6,5

pH

7,0

7,5

8,0


c. Reação do Solo (pH) so os trop ca s – s – carga var ve com o p  pH pH     carga

negativa

  adsorção


c. Reação do Solo (pH) - ] Calagem  ] ]   pH pH     [ OH -

-  3+ + 6OH - ex.: 2Fe 3  2Fe(OH) 3 3 2Fe(OH) 3

 

Fe 2 O + 3H 2 O 2O 3 3 2O pouco pouco solúvel

   pH pH   disponibilidade

dos micronutrientes

0 MoO4 o r 5 t i l / l o m , e 10 d a d i v i t a g o15 l -

Zn ++ Cu ++

Mn++ Fe ++

20 4

5

6

7

8

pH Espécies iônicas em equilíbrio na solução do solo em função do pH

100 80 % , o d i 60 v r o s d 40 a u 20 0 4,5

5,0

5,5

6,0

pH Adsorção de Cu em função do pH do solo

(Ferreira & Cruz, 1988)

50 ) % ( E R B O C E D A V I T A L U M U C O Ã Ç R O S S E D

40

30

10

0 3 ,5

4 ,0

4 ,5

5 ,0

5 ,5

6 ,0

6 ,5

7 ,0

7 ,5

8 ,0

pH

Dessorção de Cu nativo do solo em função do pH (Hogg et al, 1993)

1000

+ 2

e F m p p

350

35 3,5 6,0

6,5

7,0

7,5

pH Fe3+ + 3 OH-

Fe (OH)3

(insolúvel)

Solubilidade do Fe2+ em função do pH do solo (Bataglia, 1988)

Mn trocável em função do pH do solo

1000

SOLO 1

SOLO 2

800 600 400 200 LRd

0 2000 g k / 1000 g m 800 , o d i 600 v r o 400 s

Cd

SOLO 3 pH

SOLO 4

7 6 5

a 200 n Z 0

LRe

1000

Tbe

SOLO 5

SOLO 6

800 600 400

LEd

200 LEd

0 0

4

8

12

16

20

0

4

8

12

16

20

Zn na solução de equilíbrio, µg / ml

Zn adsorvido em função da concentração da solução e do pH do solo (Machado & Pavan, 1987)

15

a

L E V 10 Á C L O A R 5 T T

O T O D M E G A T N E C R O P , n O Ã Ç A R F

0 b O T A N O B R A C

40

Horizonte A 1 Horizonte B t

30 20 10 0 36

c

O 24 D I X Ó

12 0 4,5

5,5

6,5

7,5

8,5

pH

Destino do Zn (resíduo siderúrgico) aplicado a um PVA, após sete semanas de incubação em função do pH do solo (Machado Sobrinho et al, 1994)

120

100 s a i d 80 5 1 /

PV - pH 4,9

PV=22% de argila LE=72% de argila

LE - pH 4,4

2 -

m60 c . n Z l o m n 20

PV - pH 6,0 LE - pH 5,5

0 0

10

20

mg Zn.dm-3

40

Fluxo difusivo de Zn em função do pH em dois solos (Oliveira et al, 1999)

650

1 -

a h 500 / g , O Ã Ç R O S 350 A

Mn Zn 200 0

2

4

6

CALCÁRIO, t / ha -1 Efeito da aplicação de doses de calcário na superfície sobre a absorção de Mn e Zn pela soja (Caires et al., 2000)


d. umidade e aeraç ão (potencial redox) so os ox

cos a aga os: pH ≅ ≅ 6,8 ↑ ↑ disponibilidade

Fe2+ e Mn2+

Acúmulo de água em curvas de nível – modificações das condições redox (Earth Sciences for Society Foundation, 2005)

Solos sob inundação – ambiente anaeróbico - redutor

Principais camadas existentes num ambiente inundado e processos correspondentes,envolvendo micronutrientes catiônicos

ua Oxidação

2 –

O2, Mn4+, Mn2+, Fe3+, Fe2+ O2 ⇒ H2O Mn4+ ⇒ Mn3+ ⇒ Mn2+

Redução

Fe3+ ⇒ Fe2+ Fe2+ + S2- ⇒ FeS

d. umidade e aeraç ão (potencial redox) 2+ Fe 3+   Fe

ou

3+ Mn 4+   Mn

 

Fe 2+ + H 2  FeS (pirita) 2S  Mn 2+

mais oxidado oxi a o      reduzido uzi o  mais reduzido re formas reduzidas   mais absorvidas

Cu 2+ + H 2 CuS (insolúvel) 2S  

A redução do Fe é considerada a mais importante reação química em solos inundados porque a partir dela são desencadeados outros processos. Plintita

Solo Drenado

Oscilação do Lençol-freático

Solo Inundado

Eletromicrografia de pirita em solo sulfídrico resultado da redução bacteriana de sulfato e ferro em condições alagadas (Earth Sciences for Society Foundation, 2005)

3.3. FATORES DO SOLO QUE QU E AFETAM A DISPONIBILIDADE DE MICRONUTRIENTES

solos drenados predominam Fe 3+ e Mn 4+  

pouco solúveis  haver deficiência deficiência de de Fe e Mn  pode haver deficiência

so os nun a os

  pode

Ex.: Fe solúvel

haver toxidez de Mn e Fe

antes / / após após inundação 0,1 mg kg -1 / 600 mg kg -1

Ocorre aumento do pH do solo de forma natural

Fe consome 3 H + para cada e- transferido. Mn consome 2 H + para cada e- transferido.

Fe(OH) Fe (OH)3 + 3H+ + e- ⇒ Fe2+ + 3H2O

Equilíbrio iônico entre essas formas ocorre em pH 6,0

3.3. FATORES DO SOLO QUE QU E AFETAM A DISPONIBILIDADE DE MICRONUTRIENTES

inundação de um solo oxídico ( alto teor de Fe 3+ ) )) ) + Fe 2 O + H O + 2H O 2 2 3 2

 

2Fe(OH) 2 2

Aumenta o pH do solo

90 70 o l o s o 50 n

+ 2

e F e 30 d %

10

600

700

800

900

Eh, milivolts

Potencial redox de um solo drenado com oxidação de Fe2+ para Fe3+ Inundação: ↓ Ψ redox ↓ Fe3+ ↑ Fe2+ Fe (OH)3- -+ e- + 3 H+ → Fe2+ + 3 H2O ∴ ↑ pH

7,0

6,5

H 6,0 p

5,5 A depressão inicial de pH é ƒ da [O2] residual formando CO2 pelos microrganismos aeróbicos restantes.

5,0

0

20

40

60

80

100

120

Tempo de alagamento em dias

Variação do pH de solo oxídico após alagamento Adaptado Moraes e Freire 1974

9 8 7 O 2 H 6 H p

5

Solo Básico Solo Básico

4

Solo Ácido

3

0

10

20

30

40

50

Dias após inundação

60

70 Adapt. Ponnamperuma 1972

⇑ pH solo ácido ƒ OH⇓ pH solo alcalino ƒ ⇑ [CO2] - liberação H+ e acúmulo de ácidos orgânicos

Alterações no pH e no potencial redox de nove solos de várzea submetidos à inundação na presença e ausência de calagem (Mello et al, 1992)

Alterações nos teores de Fe2+ e Mn2+ de nove solos de várzea submetidos à inundação na presença e ausência de calagem

(Mello et al, 1992)

600

Solo com pH 4,6 Solo com pH 5,3 Solo com pH 5,5 Solo com pH 6,6 Solo com pH 7,6

500

) m p p ( + 2

e F

400 300 200 100 0

0

2

4

6

8

10

12

Semanas de submersão Adaptado Ponnamperuma 1976

14

16

18

Fe na solução de um Planossolo (hidromórfico) submetido a alagamento (Sousa et al, 2002)

Alterações no teor de Fe2+ de três solos após doze semanas de alagamento 300 250

Vertissolo Plintossolo(concreções ferruginosas) Planossolo(hidromórfico)

200

100 50 0 3

6 9 Semanas de Alagamento

12

Madruga (1999)

Sintoma de toxidez de Fe

Oxidação das raízes por Fe2+ Inibe a absorção de N (deficiência de N)

O arroz tolera níveis de Fe de 200 a 300 mg dm -3. Há formação de crosta de oxido férrico (ferrugem) na raíz diminuindo a área de absorção.

Alternativas

• Cultivares resistentes, • Aplicação de calcário, • Drenagem alternada - lavar o excesso de Fe,

• Entrada de O2 , • Adubação.

Ciclo de oxirredução do MANGANÊS no solo (solúvel, adsorvido)

Redução

Mn2+ Oxidação

Oxidação

Redução

Mn3+

Mn4+

MnO2 nH2O

MnO2 nH2O

(óxido reativo)

Oxidação Redução

MnO2

(óxido inerte)

Ciclo de oxirredução do MANGANÊS no solo . Redução do Mn4+ para o Mn2+ , três semanas. . Geralmente não ocorre toxidez de Mn. . Precipitação de MnCO3 , MnS, Mn3O4 , Mn3(PO4 )2 . A redução microbiana para o Mn é mais vagarosa, tornando mais lenta a variação do potencial redox.

. O Mn2+ compete diretamente com o Fe 2+ no processo de absorção (raiz).

90

Solo com pH 5,9 Solo com pH 5,5 Solo com pH 5,4 Solo com pH 7,6 Solo com pH 6,6

80 70 ) m p p ( + 2

n M

60 50 40

A queda abrupta do Mn é ƒ da reci ita ão como MnCO

20 10 0

0

2

4

6

8

10

Semanas de submersão

12

14

16

Adapt. Ponnamperuma 1977

Solubilidade de Mn em solo sob inundação

Alterações nos teores de Fe2+ e Mn2+ de nove solos de várzea submetidos à inundação na presença e ausência de calagem

(Mello et al, 1992)

Mn na solução de um Planossolo (hidromórfico) submetido a alagamento (Sousa et al, 2002)

Período de estabilização de pH, Fe e Mn Final do Preparo do solo

Semeadura Drenagem Adubação

15 dias

15 a 30 dias

5 dias

pH

Drenagem após 15 a 30 dias da floração

1 a 3 dias Fe Mn 98

3.3. FATORES DO SOLO QUE AFETAM A DISPONIBILIDADE DE MICRONUTRIENT MICRONUTRIENTES ES

e. matéria orgânica mineralização: ↑ ↑ disponibilidade

. complexos orgânicos solúveis com o H o H 3 BO 3 . ânions orgânicos deslocam o MoO o MoO 4 2- adsorvido

Cu2+

L / g m , s o d a l o c r e p

2+

n Z e u C

C orgânico dissolvido, mg/L

Cu e Zn no extrato de percolação (mineralizados (mineralizados)) a partir da decomposição da MOS

(Zhu & Alva, 1993)


e. matéria orgânica complexação: todos os cátions metálicos complexos orgânicos : cadeias maiores e mais estáveis 

disponibilidade

cadeias menores e menos estáveis 

disponibilidade

QUELATIZAÇÃO íon metálico

colóide protetor

(eletropositivo)

(eletronegativo)

Cu2+

íon metálico quelatizado (neutro)

Cu

CÁTION COMPLEXADO ou QUELATIZADO POR ÂNIONS ORGÂNICOS

citrato, oxalato, tartarato, gluconato, malato, etc..

Cu – 98 a 99% Mn – 84 a 99% Zn – até 75%

Cu2+

Cu2+

Complexação de Cu pelo ácido fúlvico do solo

(Souza, 1989)


f. interação com outros nutrientes cálcio:



Ca  

  Mn

inibição competitiva (Ca 2+ e Mn 2+ ) )) 

Ca     B B

borato de cálcio   Ca 3 2 3(BO3) 2 pouco solúvel

desequilíbrio:

Cu, Fe, Mn e Zn 

Zn     Cu

  Zn,

Cu e Mn  

  Fe


f. interação com outros nutrientes fósforo: ↑ ↑ P ↑ ↑ adsor ç ão Zn


Zn

P insolubiliza Zn na rizosfera

. A fosfatagem e a calagem favorecem a precipitação de Fe e Mn reduzidos após inundação.

Fe

0

0 P

0 Fe

0

Zn+

Adsorção de Zn por óxido de ferro favorecida pela adubação fosfatada

Deficiência de Zn induzida por P em milho

Efeito da aplicação conjunta de P e Zn na produção de milho

P205 k /ha

0 90 180 Sá et al.,1990.

Zn k /ha

0 5.974 6.517 6.301

3 6.716 6.671 6.376

6 6.794 7.313 6.427

4. Elementos benéficos

Adsorção de Ni em função do pH, MO e FeOx. do solo (Mellis et al, 2004)

4. Elementos benéficos

Até 10% do peso de matéria seca (Epstein, 2006)

Alterações Anatômicas: espessura da parede celular Epiderme

Deposição de Si Barreira Mecânica Dupla camada de sílica cuticular Diminui a transpiração Proteção contra praga e doenças

Efeito do Si na transpiração do Arroz TRANSPIRAÇÃO Perfilhamento Elongamento

TRATAMENTOS

-- Peso

H2O

transpirada/M.Seca/ 7 dias ---

+ Si

377

280

- Si

442

400

+ Si/ - Si

0.85

0.70

Fonte: Takahashi (1995)

Larvas de Eldana saccharina alimentadas com cana-de-açúcar tratada e não tratada

- Si

+ Si Foto: Olivia Kvedaras, 2005 (Àfrica do Sul)

Pragas Si x RESISTÊNCIA DA CANACANA-DE DE--AÇÚCAR (Diatraea Saccharalis F.)

Na SiO

No lantas atacadas

g/vaso (40L)

% Total

Peso Mat. Seca

Si Folhas

%

g/planta

%

0

44

73

450 c

0,29

68 136

12 4

20 7

482 b 505 a

1,39 2,39

DOENÇAS - Si

+ Si

48 72 96 120 Rodrigues Rodri gues et et al. (2003) (2003)

Aplicação superficial de silicato

Estrutur a da sílica amorfa hidratada (SiO2) com sua Estrutura sua superf superfíci ície e reativa aumentada pelos grupos OH- (Williams, 1986)

Aplicação superficial de Si no terceiro corte da cana

Foltran & Crusciol (2007)

Produtividade média de 4 experimentos – – Usinas: São Luiz, São Martinho, Catanduva e Santa Adélia (Cana Planta – – Safra 2001) 161 a 159 h / 157 , o 155 ã ç 153 u d o 151 r P149 147

2

y = -0,25x + 2,6x + 151,7 2

R = 0,94

2

y = -0,3125x + 1,725x + 151,95 2

R = 0,99

0

1

2

3

4

Dose Aplicada, t/ha

5

6 Korndörfer

118 1 -

y = -0,4768x 2 + 4,7843x + 104,28 R2 = 0,95

116

a 114 h / t , a n 112 a c e d 110 o ã ç 108 u d o r P 106

Calcário Silicato

y = 0,205x + 105,39 R2 = 0,54

104 102 0

2

4

Doses aplicadas, t/ha

6 -1

Efeito da aplicação do silicato de cálcio e do calcário na produção de colmos de cana-soca cultivada num Latossolo Vermelho amarelo (Silveira Jr, et al 2003).

180 Carbonato de Ca Silicato de Ca

a176 h / t , 172 o ã

CaSiO3 CaCO3

u 168 d o r 164 P

160

0

2 3 4 Dose aplicada, t/ha

6 Korndörfer

Silício como nutriente aplicado no sulco de semeadura na cultura do milho (CAT Uberlândia, 2005/2006)

(sacas/ha)

Silício como nutriente aplicado no sulco de semeadura na cultura do milho (CAT Uberlândia, 2005/2006)

5. Contaminações no solo Contaminações por metais pesados, oriundos sobretudo do uso, a cada dia mais frequente, de resíduos industriais, como escórias de aciarias, e resíduos urbanos, como lodos de esgoto e compostos de lixo.

1,0

Calcário LC LB Lcal E

)0,8

1 -

g k g0,5 m (

4,0

ŷ = 0,00 ŷ = 0,04+0,06**x R2 = 0,94 ŷ = 0,01+0,01**x-0,01**x2 R2 = 0,97 ŷ = 0,01+0,15**x-0,01**x2 R2 = 0,99 ŷ = 0,01-0,04**x+0,01x2 R2 = 0,99

Calcário ŷ = 0,00 LC ŷ = 0,95 LB ŷ = 0,89-0,20**x+0,06**x2 R2 = 0,93 ŷ = 0,68+0,63*x-0,07**x2 R2 = 0,97 Lcal ŷ = 1,04 E

3,0

)

1 -

g k g2,0 m ( r C

d C

0,3

1,0

Cádmio

0,0 0

100

2

4

Dose (Mg ha-1)

6

8

Calcário ŷ = 16,93 LC = 20,43+10,08x-1,18*x2 + R2 = 0,89 ŷ = 41,97 LB ŷ = 29,79 Lcal ŷ = 18,697+2,944*x R2 = 0,74 E

80 )

1 -

g k 60 g m (

40

Cromo

0,0 0

10,0

2

4

6

Dose (Mg ha-1)

8

Calcário ŷ = 2,92 LC = 0,88 LB ŷ = -0,09+1,03**x R2 = 0,79 Lcal ŷ = -0,04+0,59**x R2 = 0,88 E ŷ = -0,66+0,88**x R2 = 0,94

8,0 )

1 -

g6,0 k g m (

4,0

b P

V

20

2,0

Chumbo

0 0

2

4

Dose (Mg ha-1)

6

8

Vanádio

0,0 0

2

4

Dose (Mg ha-1)

6

Metais pesados acumulados em LV após 3 aplicações de resíduos industriais e urbanos

8

(Freitag & Büll, 2008)

Metais pesados adicionados ao solo (0-20cm) pela aplica ção de composto de lixo em dois anos agr ícolas Dose de composto de lixo (t ha -1) Metal 48

88

132

______________ mg kg-1 ______________ Cádmio

-

-

-

Cobre

5,36

10,73

16,09

Cromo

1,05

2,11

3,16

Níquel

0,51

1,02

1,53

Chumbo

2,49

4,96

7,45

Zinco

7,46

14,92

22,39

Oliveira et al (2002) - RBCS

Micronutrient Es

Recommend Documents