mobilidade iônica carregado

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SERGIPE COORDENADORIA DE QUÍMICA Curso de Licenciatura em Química

LUANA DAYSE DOS SANTOS

Mobilidade de íons em solução (condutimetria)

Aracaju 2011

LUANA DAYSE DOS SANTOS

Mobilidade de íons em solução (condutimetria)

Trabalho apresentado à Professora Elze kelly como atividade necessária para a composição da nota da unidade II, na disciplina FísicoQuímica Experimental.

Aracaju 2011

Mobilidade de íons em solução (condutimetria)

1- INTRODUÇÃO Quando o eletrólito é uma substância não iônica, a dissolução envolve um processo de ionização no qual o solvente participa ativamente. No caso de compostos iônicos, onde os íons já existem no próprio sólido; a dissolução em água é uma separação dos íons com dispersão dos mesmos no solvente, alterando a condutância equivalente das soluções. A condutância da solução de um eletrólito forte depende do número de íons e da mobilidade destes. Em soluções iônicas diluídas o aumento da condutância deve-se a um aumento da mobilidade dos íons. Em uma solução muito diluída os íons se acham afastados um do outro, exercendo assim uma fraca influência recíproca; à medida que aumenta a concentração, as interações tornam-se consideráveis.

2- OBJETIVO Estudar a mobilidade de espécies em solução através da condutividade, em função da natureza e da concentração dos íons.

3- MATERIAIS E REAGENTES

 MATERIAIS  Béquer de 100 mL  Proveta 50 mL  Pipeta de 5 mL  pHmetro

 REAGENTES  Ácido clorídrico (HCl)  Ácido acético (CH3COOH)  Cloreto de lítio (LiCl)  Cloreto de potássio (KCl)  Cloreto de sódio (NaCl) Obs.: todos os reagentes possuíam concentração molar 0,1M

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Utilizando sempre a mesma célula, efetuar medidas de condutividade de soluções de HCl, NaCl, KCl, LiCl e CH3COOH, na faixa de 10-5 a 10-1 M. As medidas devem ser efetuadas iniciando-se com as soluções mais diluídas. Antes de efetuar a leitura, enxaguar previamente a célula com a própria solução que será medida.

5- RESULTADOS E DISCUSSÕES Medida Condutimétrica das Soluções Concentração Solução HCl CH3COOH LiCl KCl NaCl

0,1M μs/cm 3580 448 8250 10310 8950

0,01M μs/cm 24700 132800 824 1226 996

6- Pós-laboratório 1. A partir da condutividade medida (condutividade específica) para cada concentração, calcular a condutância molar. 2. Traçar gráficos de Λ x C e estimar o valor de Λo à diluição infinita, para os eletrólitos fortes. 3. Para o eletrólito fraco, aplicar a lei de diluição de Ostwald para obter o valor de Λo e da constante de ionização. Compare os valores obtidos com valores publicados na literatura. Discuta os valores de Λo encontrados em função da mobilidade iônica. 4. Comente os cuidados experimentais necessários para se medir a condutividade de solução em faixas de concentração altas e baixas.

7- Bibliografia Sites: acessados em 07 de julho de 2011: http://pt.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia