MODUL REAKSI REDOKS KELAS X
Kata Pengantar Segala puji bagi Allah yang telah memberikan rahmat dan hidayahnya kepada kita semua sehingga tugas ini dapat selesai pada waktunya. Modul ini disusun agar pembaca dapat mengetahui seberapa besar pengaruh perpustakaan kampus terhadap mutu pendidikan yang kami sajikan berdasarkan pengamatan dari berbagai sumber. Bahan ajar ini di susun oleh penyusun dengan berbagai rintangan. Baik itu yang datang dari diri sumber pustaka maupun sistematika penyusunan. Namun dengan penuh kesabaran dan terutama pertolongan dari Tuhan akhirnya makalah ini dapat terselesaikan. Baha Bahan n ajar ajar ini memua emuatt tent entang ang “, eak eakssi eduk eduksi si !ksi !ksida dassi". #eny #enyus usun un juga juga mengucapkan terima kasih kepada dosen pembimbing yang telah banyak membantu penyusun agar dapat menyelesaikan bahan ajar ini. Semoga bahan ajar ini dapat memberikan wawasan yang lebih luas kepada pembaca. pembaca. $alaupun bahan ajar ini memiliki kelebihan dan kekurangan. #enyusun mohon untuk saran dan kritiknya. Terima kasih.
Mataram, Mei %&'(
#enyusun
2
DAFTAR ISI
)A*AMAN SAM#+* ...................................................................................... ATA ATA #-NANTA....................................................... #-NANTA........................................................................... ............................ .............. ...... /A0TA 1S1....................................................................................................... #-TA -/+/+AN M!/+*........................................................................ STAN/A STAN/A !M#-T-NS1........................................................ ................ ........ .............. ......
%
!M#-T !M#-T-NS -NS11 /ASA /ASA /AN /AN 1N/1 1N/1A AT T!.... !........ ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ........ ......... .......... .....
%
#-T+N2 #-T+N2+ + B-*A2A B-*A2A.. ..... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ........ ......... .......... .......... .......... .......... .....
(
#-TA #-TA !NS-# !NS-#... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ........ ......... ......... .......... ....... ..
3
#-N/A) #-N/A)+*+ +*+AN. AN.... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ........ ........ ......... ........ ...
4
egiatan 5 '. egiatan ' %. egiatan % 6. egiatan 6 (. egiatan ( 3. egiatan 3 4. egiatan 4 -S1M -S1M#+* #+*AN.. AN..... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ........ ......... .......... .......... .......... .......... .....
%6
*embar *embaran an Tes 0ormat 0ormati7. i7..... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ..... ..
%(
unci unci 2awaban 2awaban.... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ........ .......
%8
#enila #enilaian ian.... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ...... ....... ....... ....... ......... .......... ......... ......... .......... .....
%8
/a7tar /a7tar #ustaka..... #ustaka........... ............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ............. .............. ............. ............. .............. ......... ..
%9
3
PETA KEDUDUKAN MODUL Materi dan perubahan
Lamban un!ure dan per!amaan rea"!i Stru"tur at#m dan !$!tem peri#di"
K#n!e m#%
I"atan "imia dan tata naman$a
Larutan a!am ba!a
Red#"!
term#"imia
La&u rea"!i
"e!etimabanan
Pen'emaran %in"unan (idr#"arb#n (idr#"arb#n dan min$a" bumi
Sen$a)a
p#%imer
KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR E%e"tr#"imia
REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI
Standar kompetensi
Memahami si7at:si7at larutan non elektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi reduksi Kimia %in"unan Kompetensi dasar
4 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.
INDIKATOR '. Memb Membed edak akan an konse konsep p oksi oksida dasi si reduk reduksi si diti ditinj njau au dari dari peng penggab gabun ungan gan dan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi %. Menentukan Menentukan bilangan bilangan oksidasi oksidasi atom atom unsure unsure dalam dalam senyawa senyawa atau atau ion 6.
Menentukan Menentukan oksida oksidator tor dan dan reduktor reduktor dalam reaksi redoks
(. menentukan menentukan reaksi reaksi redoks, redoks, non redoks redoks dan autoredoks autoredoks 3. memberi memberi nama nama senya senyawa wa menur menurut ut 1+# 1+#A; +ntuk membantu anda dalam memahami materi dalam modul ini, ikuti petunjuk 4. Menjelaska Menjelaskan n Aplikas Aplikasii edoks edoks dalam dalam ehidupan ehidupan Sehari: Sehari:hari hari belajar dibawah ini 5 )endaklah mengingat mengingat kembali mengenai reaksi kimia dan tata tata nama senyawa kimia #erhatikan peta konsep yang diberikan, agar mudah memahami hubungan antara konsep yang satu dengan konsep yang lain. ;obalah untuk melengkapi isian pada setiap kegiatan secara mandiri dengan memperhatikan keterangan yang diberikan pada modul ini. erjakan latihan
dan lembaran tes setelah Anda menyelesaikan lembaran lembaran
kegiatan.
PETUNJUK Setelah Anda selesai dengan latihan dan lembaran tes lakukan uji diri dengan BELAJAR kunci jawaban yang dapat diminta kepada guru.
+sahakan kuasai 9&< dari setiap kegiatan, jika belum maka ulangi kembali membahas modul. Apabila Anda mengalami kesulitan * dalam memahami konsep dan mengerjakan tugas mintalah petunjuk kepada uru.
REAKSI REDOKS
OKSIDASI
MELIBATK AN REDUKTOR
REDUKSI
MELIBATK AN OKSIDATO R
KENAIKAN BILANGAN OKSIDASI
PENGIKAT AN OKSIGEN
CONTOH 2Cu + O 2 2CuO
PETA KONSEP
PETA KONSEP SEN"A#A BINER
CONTOH CC$ Car%on tetra&or'(a
PENURUNAN BILANGAN OKSIDASI
PELEPASA N OKSIGEN
PELEPASA N ELEKTRON
CONTOH 2Cu + H2 2Cu
Contoh Na Na+ + e
+ H2O
PENGIKAT ANELEKTR ON
Contoh C! + e
C
BILANGAN OKSIDASI
3 TATA NAMA SEN"A#A
+
SEN"A#A POLIATOM
CONTOH )eC2 Be*' II, -or'(a
BAB I PENDAHULUA A. Desk Deskri rips psii
Topik Topik kedua dalam semester ini adalah eaksi eduksi dan !ksidasi yang yang disingkat dengan edoks. /alam modul ini akan dipaparkan mengenai konsep redoks atau pengertian osidasi, reduksi, oksidator dan reduktor berdasarkan 6 konsep yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, penerimaaan dan pelepasan electron serta bedasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Sebelum mempelajari mengenai konsep ketiga, siswa terlebih dahulu akan dituntun untuk memahami penentuan bilangan oksidasi unsure dalam atom, ,
senyawa ataupun ion berdasarkan aturan:aturan aturan:aturan penentuan bilangan oksidasi. oksidasi. /alam modul ini juga juga akan diulan diulang g sediki sedikitt mengena mengenaii penamaa penamaan n senyawa senyawa kimia kimia berdas berdasark arkan an bilang bilangan an oksidasi unsure logam dalam senyawa. /an terakhir adalah mengenai aplikasi redoks dalam kehidupan sehari:hari. +ntuk lebih memahami, ikutilah petunjuk:petunjuk dalam modul ini dengan seksama= B. Prasa asarat
Sebelum Sebelum memba membahas has mengena mengenaii reaksi reaksi reduks reduksii dan oksida oksidasi, si, siswa siswa terleb terlebih ih dahulu dahulu harus harus memahami mengenai reaksi kimia dan tata nama senyawa kimia. C. Tujuan juan Aki Akirr
Setelah membahas isi modul ini, siswa diharapkan dapat menyelesaikan 9&< dari soal tes 7ormati7 yang terdapat dalam modul ini. D. Cek Cek Kema Kemamp mpua uan n
2awablah pertanyaan di bawah ini dengan tepat= '. Apa yang yang dimak dimaksud sud dengan dengan ikat ikatan an ion> ion> 2awab 5 %. Apa yang yang dimak dimaksud sud denga dengan n ikatan ikatan ko?al ko?alen> en> 2awab 5 "u-. "u-. K'ta /ua' %ea0ar (engan *e/angat...
KEGIATAN 1 1ndikator 5 Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi
KONSEP REDOKS
-
edoks merupakan singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Apa itu reduksi dan oksidasi > Ada 6 konsep yang menjelaskan mengenai oksidasi dan reduksi yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepa pelepasan san oksige oksigen, n, berdas berdasark arkan an penerim penerimaan aan dan pelepas pelepasan an electr electron on dan yang yang terakh terakhir ir berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. +ntuk lebih jelasnya mari kita bahsa satu per satu. !. Pen" Pen"ika ikatan tan dan dan pe#ep pe#epasa asan n oksi"e oksi"en n +ntuk mengetahui pengertian oksidasi dan reduksi, perhatikanlah contoh berikut ini
OKSIDASI CONTOH 1 3 6er-aratan oga/5 &ontoh1 %e*' $)e*, + 4O2g, 2)e 2)e2O4*, 23 rea-*' 6e/%a-aran ga* aa/ CH$g, + 2O2g, CO2g, + 2H2Og, T'(a -
A(a O-*'ge n O,
$3 o-*'(a*' *u7ur oeh KCO KCO 4 4S*, + 2KCO4*,
2KC*, +
4SO2g,
Sumber oksigen @reduktor
ada O
REDUKSI CONTOH 1 3 re(u-*' %'0'h %e*' )e2O45 he/at't, oeh &ar%on /ono-*'(a CO,3 )e2O4*, + 4COg, 2)e*,
+
4CO2g, 23 re(u-*' Kro/ III, o-*'(a oeh Au/'n'u/ Cr2O4*, + H2g, Cu*, + H2Og, .
4re(u-*' Te/%aga I, o-*'(a oeh ga* h'(rogen CuO*, + H2g, Cu*, + H2Og,
Tidak Ada Oksi"en $O%
Tidak Ada Oksi"en $O%
at ini menerima oksigen @oksidator
Berdasarkan contoh diatas, diketahui bahwa oksidasi adalah peristiwa pengikatan/ peristiwa pengikatan/ pelepasan* (1) oksigen. at yang merupakan sumber oksigen disebut oksidatorC reduktorD@%. Sedangkan oksidasi adalah peristiwa pengikatan/ peristiwa pengikatan/ pelepasan* (3) oksigen. /an Eat yang menerima oksigen disebut oksidatorC reduktor@(.
2adi kesimpulan mengenai konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen adalah5 adalah5
.
Oksidasi adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF Reduksi adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FF Oksidator adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF . Reduktor adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF.
&. Penerim Penerimaan aan dan pe#epas pe#epasan an e#ektro e#ektron n Apa pengertian oksidasi, reduksi, reduktor dan oksidator berdasarkan pada penerimaan dan pelepasan electron, pahami contoh berikut=
/0
Melepas elektron
Menerima elektron
Berdasarkan gambar di atas 5 '. !ksidasi !ksidasi adalah adalah peristiwa peristiwa penerimaanC penerimaanC pelepasanD@3 pelepasanD@3 electron. electron. ;ontohnyaFFFF ;ontohnyaFFFFFF@4 FF@4. . Seda Sedang ngka kan n oksi oksida dassi adal adalah ah per peristiw stiwaa pene penerrimaan maanCC pele pelepa passanD@ anD@8 8 elec electtron. ron. ;ontohnyaFFFFF..@9 %. oksidator oksidator adalah adalah Eat yang menerimaC menerimaC melepasD@G melepasD@G elektron. elektron. HaituFF. ituFF. @'&. Sedangkan Sedangkan reduktor adalah Eat yang menerimaC melepasD@'& elektron. HaituFF.@'' HaituFF.@''
2adi kesimpulan anda mengenai reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator berdasarkan penerimaan dan pelepasan pelepasan electron adalah adalah 5 Oksidasi adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF F Reduksi adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF F Oksidator adalahFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF .
KEGIATAN 2
Reduktor adalah FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF..
1ndicator 5 Menentukan bilangan oksidasi atom unsure dalam senyawa atau ion //
BILANGAN OKSIDASI
onsep redoks ke tiga adalah berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Sebelum dibahas lebih lanjut mengenai hal tersebut, marilah kita bahas dulu mengenai bilangan oksidasi serta cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsure dalam atom, senyawa atau ion. Bilang Bilangan an oksida oksidasi si adalah adalah suatu suatu muatan muatan yang yang dimili dimiliki ki oleh oleh suatu suatu unsure unsure jika jika semua semua electron ikatan didistribusikan ke unsur yang lebih elektronegati7. Bilangan oksidasi suatu unsure dalam atom, senyawa ataupun ion dapat ditentukan dengan memperhatikan aturan:aturan berikut
Berdasarkan Berdasarkan aturan:aturan aturan:aturan diatas, diatas, kita bisa menentukan menentukan bilangan bilangan oksidasi oksidasi suatu unsure, senyawaataupun ion. untuk lebih jelasnya, pahamilah dan ikutilah langkah:langkah penentuan biloks unsure dalam senyawa berikut= /2
'. Tentu Tentukan kan bilan bilangan gan oksida oksidasi si unsure unsure N dalam dalam N%
N
:
perhat perhatika ikan n apakah apakah soal ters tersebu ebutt termasu termasuk k unsure unsure bebas, bebas, senyaw senyawaa netral netral atau ion, ternyata adalah N% adalah unsure bebas karena dia tidak berikatan dengan unsure lain, hanya dengan dirinya sendiri.
:
*ihat apakah dalam aturan penentuan biloks terdapat mengenai unsure bebas > ternyata unsure bebas seperti N% ini mempunyai biloks I & @lihat aturan pertama=
'adi (i#oks N da#am N & ) *
%. Tentu Tentukan kan bilan bilangan gan oksida oksidasi si unsure unsure N dalam dalam N%!3 : perh perhat atik ikan an,, apak apakah ah soal soal ters terseb ebut ut term termas asuk uk keda kedala lam m unsu unsure re beba bebas, s, senyawa netral atau ion. ternyata N%!3 adalah senyawa netral.
N2O
:
*ihat *ihat atura aturan n penen penentu tuan an bilok bilokss dari dari senyaw senyawaa netr netral al.. +ntu +ntuk k seny senyaw awaa netral, jumlah biloks semua unsure penyusunnya I &.@lihat aturan ke4
:
liha lihatt uns unsur uree pen peny yusun usun N%!3 yaitu terdiri dari unsure N dan !.
:
*ihat *ihat pada pada aturan aturan penent penentuan uan bilok biloks, s, jika jika bilok bilokss dari dari salah salah satu satu unsure unsure terdapat pada aturan, gunakanlah. #ada soal ini, ternyata biloks ! I :% @lihat aturan ke:6 $& + Bi#oks N %, $- + (i#oks O%) * $& + Bi#oks N% , $- + &% &% ) * $& + Bi#oks N% , $!*% ) * & + (i#oks N ) ,!* Bi#oks N ) ,!* / & ) ,-
6. Tentukan Tentukanlah lah bilang bilangan an oksidasi oksidasi unsure N dalam dalam N!%:
NO2
!
:
perh perhat atik ikan an,, apak apakah ah soal soal ters terseb ebut ut term termas asuk uk keda kedala lam m unsu unsure re beba bebas, s, : senyawa netral atau ion. ternyata N!% adalah ion poliatomik. /3
:
*ihat *ihat atura aturan n penentu penentuan an biloks biloks dari dari ion. ion. +ntuk +ntuk ion poli poliato atomi mik, k, jumlah jumlah biloks semua unsure penyusunnya I muatannya.@lihat aturan ke8. +ntuk N!%: , jumlah biloks semua unsure penyusunnya I :'
:
liha lihatt uns unsur uree pen peny yusun usun N!%: yaitu terdiri dari unsure N dan !.
:
*ihat *ihat pada pada aturan aturan penent penentuan uan bilok biloks, s, jika jika bilok bilokss dari dari salah salah satu satu unsure unsure terdapat pada aturan, gunakanlah. #ada soal ini, ternyata biloks ! I :% @lihat aturan ke:6 $! + Bi#oks N %, $& + (i#oks O%) !
:
$!+ Bi#oks N% , $& + 1..% 1..% ) ! $! + Bi#oks N% , $11% ) ! (i#oks N ) 1.. 'adi0 (i#oks N da#am NO & ) 1
Tentukan (i#an"an oksidasi S da#am SO 2& 3
SO$!2
9 B'o-* S,+ $ 9 %'o-* :33,; 333 9 B'o-* S, + $ 9 :33, :33, ; !2 9 B'o-* S, + ::, ; !2 %'o-* S ; :33 Ja('5 %'o-* %'o-* S (aa/ (aa/ S!( %: ; :
Sudah menerti"ah anda 111111111 i"a !udah !udah %an&ut"an %an&ut"an "e "e "eiatan "eiatan beri"ut beri"utn$a n$a 565 565 KEGIATAN 3 1ndikator 1ndikator 5 Membedakan Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau ditinjau dari penggabungan penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan electron serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi /4
. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks
OKSIDASI DAN REDUKSI BERDASARKAN PENINGKATAN DAN PENURUNAN BILANGAN OKSIDASI
#ada kegiatan sebelumnya sebelumnya telah dibahas % konsep konsep mengenai mengenai oksidasi oksidasi reduksi, reduktor dan oksi oksida dato torr yait yaitu u berda berdasa sark rkan an pengi pengika kata tan n dan dan pelep pelepas asan an oksig oksigen en dan dan yang yang kedua kedua adala adalah h berdasarkan penerimaan dan pelepasan electron. /an sebelumnya juga telah dibahas mengenai penentuan bilangan oksidasi unsur. Sekarang akan dibahas mengenai oksidasi dan reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. +ntuk lebih jelasnya pahamilah contoh berikut ini=
o-*'(ato
!$ +$
+ !2
<
+$ !2
CH$g, + 2O2g, 2H2Og, !$+$ +2 !2
<
CO2g, +
Biloks ; dalam ;)( I F Bilok ; J @( K biloks ) I & Biloks ; J @( K J' I & Biloks ; I :( Biloks ) I J'
+$ !$
Biloks ! dalam ! % I &
Dar' !$ -e +$ 5 %'o-* na'- O-*'(a*' re(u-t
Bilok ; dalam ;!% I F. Biloks ; J @% K Biloks ! I & Biloks ; J @% K :% I & Biloks ; I J(
Dar' < -e !25 %'o-* turun
Biloks ) dalam )%! I J' Bioloks ! dalam )%! I :%
Tentukanlah Tentukanlah reduksi, reduktor dan oksidator berikut ini= + :oksidasi, 3 !2 + :3 dari:reaksi 33 Reduktor/ oksidator*
+
:3
!=
Reduktor/ + :3 oksidator*
Dar' :3 -e :3 5 %'o-* turun Oksidasi /reduksi*(11)
/* Dar' !2 -e :35 %'o-* na'- Oksidasi/reduksi*(12)
:33
Kesimpu#an 4an" dapat anda am(i# dari 5onto5onto di atas ada#a Oksidasi ada#a 11111111111111111111111111111 11111111. Reduksi ada#a11111111111111111111111111 1111111111 Reduktor ada#a11111111111111111111111111 1. Oksidator ada#a11111111111111111111111111
KEGIATAN $ 1ndikator 5 Menentukan reaksi redoks, non redoks dan autoredoks
REDOKS5 NON REDOKS DAN AUTOREDOKS /+
Sepert Sepertii yang yang telah telah dijela dijelaska skan n pada pada kegiata kegiatan n sebelu sebelumny mnya, a, reaksi reaksi redoks redoks adalah adalah reaksi reaksi yang yang unsure:unsurnya mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Selain reaksi redoks terdapat pula reaksi non redoks dan autoredoks. Apa perbedaan ketiganya > pahamilah contoh berikut= '. eak eaksi si non non red redok okss +2 += !2
+2 += !2
! +
+2
+ !
+= !2
+2
+2 += +> + !
+2
%. eak eaksi si auto autore redo doks ks < !2
< + !2
Reduktor dan
+ !2 + + !2
+
+ !2 + +2 !2 Dar' < -e !5 %'o-* turun
!
+ !
+ +
+
reduksi
Dar' < -e + %'o-* na'- Oksidasi
#ada reaksi di atas yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalahFF sehingga disebut sebagai reaksi autoredoks.
Setelah memahami in7ormasi in7ormasi di atas, buatlah kesimpulan mengenai reaksi non redoks dan reaksi autoredoks FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF FFFFFFFF. FFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFFF /, FFFFFFFF.
KEGIATAN 8 1+#A; 1ndicator 5 Memberi nama senyawa menurut 1+#A;
PENAMAAN SEN"A#A BERDASARKAN BILANGAN OKSIDASI /-
Masih ingatkah anda mengenai penamaan senyawa kimia dengan menggunakan Stock System @dengan angka romawi > #enamaan dengan cara Stock System ini berdasarkan kepada bilangan oksidasi logam dari suatu senyawa yang logamnya mempunyai lebih dari satu bilangan oksidasi. #erhatikan penamaan senyawa berikut = :
Tentu Tentukan kan bila bilanga ngan n oksida oksidasi si logam logam dari dari senya senyawa wa terse tersebut but @% K biloks 0e J @6 K biloks ! I & @% K biloks 0e J @6 K F. I & Biloks 0e I J6
:
Setela Setelah h menget mengetahui ahui biloks biloks logamn logamnya ya ikut ikutii 7orm 7ormula ula beri berikut kut
Nama #o"am da#am (aasa Indonesia , an"ka roma6i sesuai (ioks , nama unsure non #o"am , ida
:
denan meni"uti 7#rmu%a di ata! nama !en$a)a ter!ebut ada%ah
Besi $III% Oksida
tentukanlah nama dari senyawa berikut ini= :
Tentu Tentukan kan bila bilanga ngan n oksida oksidasi si logam logam dari dari senya senyawa wa ters tersebu ebutt @ biloks ;u J @ biloks F.. I F. @ biloks ;u J @F. I F. Biloks ;u I F. /.
:
Setela Setelah h menget mengetahui ahui biloks biloks loga logamny mnyaa ikuti ikuti 7ormul 7ormulaa di atas, atas, berilah nama senyawa tersebut.
Tem(a"a Te m(a"a $1%11ida
KEGIATAN = 1ndicator 5 Menjelaskan Aplikasi edoks dalam ehidupan Sehari:hari
APLIKASI REDOKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI!HARI
20
eaksi redoks mempunyai banyak man7aat dalam kehidupan sehari:hari ataupun dalam industry. Berikut akan dijelaskan mengenai beberapa aplikasi redoks dalam kehidupan sehari:hari dan insustri. '. #emb #embak akar aran an bahan bahan bak bakar ar ok oket et
ambar ambar di samping samping merupakan merupakan bagian:bagia bagian:bagian n dari dari roket. roket. eaksi eaksi redoks redoks akan akan terjad terjadii pada pada pembakaran bahan bakar.
#ada umumnya
roke rokett diis diisii denga dengan n bahan bahan bakar bakar dan dan cair cairan an pengoksidasi @oksidator. Bahan bakar dan oksidator bercampur dan terbakar dalam ruang pembakaran. eberadaan Eat pengoksidasi membuat bahan bakar terbakar lebih e7isien. /ari pembakaran pembakaran tersebut tersebut akan dihasilkan dihasilkan gas buang yang mendorong roket dalam arah yang berlawanan.
%. #ros #roses es #emu #emuti tiha han n #emutihan adalah suatu proses menghilangkan warna alami dari serat tekstil, benang, kain, bubur kayu kertas dan produk lainnya dengan reaksi kimia tertentu. Beberapa Eat pewarna bisa dihilangkan dengan Eat:Eat pengoksidasi sebagai suatu pemutih. #emutih yang yang paling paling umum umum diguna digunakan kan adalah adalah senyaw senyawa:s a:seny enyawa awa klor, klor, hydrog hydrogen en peroks peroksida ida,,
2/
natrium natrium perborat perborat dan kalium kalium permanganat permanganate. e. /an sebagian Eat pewarna pewarna bisa dihilangkan dihilangkan menggunakan Eat pereduksi seperti Belerang dioksida.
Pr#!e! pemutihan bubur "a$u "erta! diuna"an da%am indu indu!t !trr "erta! erta!
6. Mencega Mencegah h erusa erusakan kan Akiba Akibatt adika adikall Bebas Bebas adikal bebas merupakan sebuah istilah untuk menyatakan sebuah atom atau kelom kelompok pok atom atom yang yang sanga sangatt reakt reakti7 i7 yang yang memp mempuny unyai ai suat suatu u elec electr tron on yang yang tida tidak k berpasangan. adikal bebas berperan menimbulkan beberapa penyakit seperti radang persendian dan penyakit hati. adikal bebas dalam tubuh dapat menyerang lemak, protein dan dan asam asam nukl nuklea eat. t. Sela Selain in itu, itu, radi radika kall beba bebass juga juga dapa dapatt merus erusak ak sel: sel:se sell hidu hidup, p, membusukkan makanan dan merusak Eat:Eat seperti karet, bensin dan oli. +ntuk mencegah kerusakan akibat radikal bebas, ilmuwan menggunakan Eat yang disebut disebut antioksida antioksidan, n, yaitu yaitu suatu jenis molekul yang dapat menetralkan menetralkan radikal bebas itu sendiri, yang memberikan electron @meman7aatkan reaksi redoks untuk menstabilkan dan menetr menetralk alkan an radika radikall bebas bebas yang yang berbah berbahaya aya.. 2enis 2enis antiok antioksid sidan an yang yang lain lain bekerj bekerjaa melawa melawan n moleku molekul:m l:mole olekul kul yang yang membent membentuk uk radika radikall bebas bebas dengan dengan menghan menghancur curkan kan molekul:mol molekul:molekul ekul tersebut tersebut sebelum sebelum menghasilkan menghasilkan kerusakan kerusakan tertentu. tertentu. ;ontoh:cont ;ontoh:contoh oh antioksidan yang sering digunakan adalah Litamin ; @asam askorbat, ?itamin -, dan beta aroten. Antioksidan yang sering digunakan dalam industry antara lain adalah B)T @butylated butylated hydroxyt hydroxytoluene oluene dan B)A @butylated butylated hydroxyan hydroxyanisole isole, yang sering ditambahkan pada bahan makanan dengan konsentrasi yang kurang dari '<.
22
(. #engo #engola laha han n Air Air *imb *imbah ah onsep reaksi redoks sering diman7aatkan dalam p roses pengolahan air limbah. /i dalam suatu tempat pengolahan, limbah dilewatkan pada serangkaian sekat dan ruangan yang di dalamnya dilakukan beberapa proses, termasuk proses kimia untuk mengurangi kotoran dan Eat racun. #ada umumnya, proses pengolahan air limbah terdiri dari tiga 7ase pengolahan utama, yaitu primer skunder dan tertier. a. #ada pengolahan pengolahan primer primer,, sebagaian sebagaian besar besar Eat padat dan dan Eat:Eat Eat:Eat anorganik anorganik dihilangkan dari limbah. b. #ada pengolahan skunder. at:Eat organic dikurangi dengan mempercepat proses: proses biologi secara alamiah. +ntuk mengurangi Eat:Eat organic dalam air limbah dilakukan reaksi oksidasi menggunakan lumpur akti7 yang mengandung banyak bakteri aerob. eaksinya sebagai berikut 5 ;)%! J !%
;!% J biomasa
Senyawa N organic
N)(J J N!6:
Senyawa # organic
)%#!(: )#!(%:
c. #ada proses proses tertier tertier,, sisa:sis sisa:sisaa Eat padat, padat, Eat:Eat beracun beracun,, logam berat, berat, dan bakteri bakteri dihilangkan dari air, sehingga air tersebut bebas dari kotoran yang mungkin terdapat di dalamnya.
23
24
KESIMP78AN
Terdapat 6 konsep redoks yaitu berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen, berdasarkan pelepasan dan penerimaan electron dan berdasarkan kenaikan dan penu runan bilangan oksidasi. Berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen 5 !ksidasi adalah suatu reaksi yang mengikat oksigen eduksi adalah suatu reaksi yang melepas oksigen !ksidator adalah Eat yang merupakan sumber oksigen eduktor adalah Eat yang menerima oksigen Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron5 !ksidasi adalah suatu reaksi yang melepas elektron e lektron eduksi adalah suatu reaksi yang menerima elektron !ksidator adalah Eat yang mengalami reduksi eduktor adalah Eat yang mengalami oksidasi Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi5 !ksidasi adalah suatu reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi eduksi adalah suatu reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi !ksidator adalah Eat yang mengalami reduksi eduktor adalah Eat yang mengalami oksidasi Bilangan oksidasi adalah suatu muatan yang dimiliki oleh suatu unsur bila semua electron ikatan semuanya didistribusikan pada unsure yang lebih elektronegati7 AutoredoksC disproporsionasi adalah suatu reaksi redoks dimana Eat yang sama mengalami oksidasi dan reduksi #enerapan redoks dalam kehidupan sehari:hari meliputi #embakaran bahan bakar roket #emutihan Antioksidan #engolahan air limbah
LEMBARAN TES )ORMATI) 2*
'. #erhat #erhatika ikan n pernya pernyataan taan beriku berikutt @' #enambahan #enambahan muatan muatan positi positi7 7 @% #elepas #elepasan an oksigen oksigen @6 enaikan enaikan bilangan bilangan oksidas oksidasii @( #engurangan #engurangan muatan muatan positi positi7 7 @3 #elepasan #elepasan elektron elektron #ernyataan yang sesuai dengan konsep redoks adalah F a. ',% and ( d. ',6 and 3 b. ',6 and ( e. %,( and 3 c. %,6 and 3 %. pada pada reak reaksi si ;u! ;u! J )% ;u J )%! Eat yang bertindak bertindak sebagai reduktor reduktor adalahF a. ;u! d. )%! b. ;u e. ;u! and )%! c. )% 6. #enurunan #enurunan bilang bilangan an oksida oksidasi si terdapat terdapat pada reaksiF reaksiF a. S!6 S!( b. N!% N!6 %J c. ;r!( ;r 6J d. 0e@!)% 0e%!6 e. )%S S!% (. Bilang Bilangan an oksi oksidas dasii dari dari ;r in Na%;r %!8 isF a. J'% d. :'% b. J4 e. :4 c. J6 3. Bilangan Bilangan oksidas oksidasii tertin tertinggi ggi dari dari ;l terdapa terdapatt padaF padaF a. );l!6 d. Na!;l b. ;l%!6 e. ;l!( c. Mg;l% 4. #ada reaksi ;l% J %!) ;l J ;l! J )%! Bilangan oksidasi ;l berubah dari...keF. a. :' to :' and & b. J' to :' and & c. & to to :( :( an and :% :% d. :% to to & and J' J' e. & to :' :' and J' J' 8. Terdapat Terdapat 3 senyawa senyawa yang terdiri terdiri dari ;l, asal asal klorida, klorida, asam hipoclorit hipoclorit,, asam klorit, klorit, asam klorat, asam perklorat. Bilangan oksidasi ;l berturut:turut adalahF a. :',&, ',&,J' J',J ,J%, %,J6 J6 b. :',J',J6,J3,J8 c. &,J' &,J',J ,J%, %,J6 J6,J ,J( ( d. &,J' &,J',J ,J6, 6,J3 J3,J ,J8 8 e. J',J J',J6, 6,J3 J3,J ,J8, 8,J9 J9 9. eaksi berikut berikut yang yang disebut disebut sebagai sebagai autored autoredoks oks adalahF adalahF 2+
a. ;l!6 ;l J 6!% b. 0e J 0e@S!(6 60eS!( c. Ba J %)%! Ba@!)% J )% d. ;l% J!) ;l J ;l! J )%! e. ; J ()N!6 ;!% J %)%! J (N!% G. !ksi !ksidat dator or dari dari rea reaks ksii %Al@s J 61%@s à %Al16@s adalahF a. A l d. Al and Al16 b. 1% e. Al and 1% c. Al16 '&. umus kimia dari emas @111 klorida adalahF. a. Au6;l d. Au@;l!6 b. Au;l6 e. Au%;l6 c. Au6;l! ''. pada reaksi reaksi ;u! J )% ;u J )%! the Eat yang yang bertindak sebagai oksidator adalahF a. ;u! d. )%! b. ;u e. ;u! and )%! c. )% '%. #enurunan bilangan oksidasi terdapat terdapat pada reaksiF :% :% a. S!6 S!( b. N!%: N!6: c. ;r!( %J ;r 6J d. 0e@!)% 0e%!6 e. )%S S!% '6. Bilangan Bilangan oksidasi oksidasi dari ;l pada pada );l!6 adalahF a. J' d. :' b. J3 e. :3 c. J6 '(. Bilangan oksidasi tertinggi dari Mn terdapat padaF a8 Mn!% d. Mn!( b8 Mn%!6 e. %Mn!( '8 ;aMn!( '3. #ada reaksi reaksi %;! J %N! %;!% J N% Bilangan oksidasi N berubah dariF.keF. a. J% to & b. J% to J' c. J6 to J' d. J6 to J% e. J( to & '4. Terda Terdapat pat 3 senyawa senyawa yang yang mengan mengandung dung ;l yaitu yaitu ;l, ;l, ;l!, ;l!, ;l! ;l!%, ;l!6, ;l!(. Bilangan oksidasi ;l berturut:turut adalah a. :',&, ',&,J' J',J ,J%, %,J6 J6 b. &,J',J%,J6,J( c. :',J' ',J',J ,J6, 6,J3 J3,J ,J8 8 2,
d. &,J' &,J',J ,J6, 6,J3 J3,J ,J8 8 e. J',J J',J6, 6,J3 J3,J ,J8, 8,J9 J9 '8. eaksi yang yang disebut autoredoK autoredoK adalahF adalahF a. %S!% J !% %S!6 b. %0e;l6 J )%S %0e;l% J %);l J S c. 61% J 4!) 31 J 1!6 J 6 )%! d. S!% J %)%S 6S J 3)%! e. ; J ()N!6 ;!% J %)%! J (N!% '9. !ksidator !ksidator pada pada reaksi reaksi ;@s J %N!6@a ;!%@g J N!% adalahF a. ; d. N!% b. N!6 e. ; and ;!% c. ;!% 'G. umus kimia dari tembaga@1 tembaga@1 sul7ida adalahF. d. ;u%S d. ;u%S!( e. ;u%S6 e. ;u%@S!(6 7. ;uS% %&. /alam /alam pengol pengolaha ahan n air limbah limbah terdap terdapat at 6 tahap tahap pengol pengolaha ahan, n, primer primer,, skunde skunder, r, tertie tertier. r. egiatan yang dilakukan pada tahap primer adalahF a. #eng #enghi hila lang ngan an bakt bakter erii b. #enghilangan Eat beracun c. #engh #enghil ilang angan an Eat Eat anor anorga gani nik k d. #engh #enghil ilang angan an Eat Eat org organ anic ic e. #ena #enamb mbah ahan an lumpur lumpur akti akti7 7
KUNCI JA#ABAN
'. ; %. B 6. ; (. B 3. 4. 8. B 9. / G. B '&. B
''. A '%. ; '6. B '(. / '3. A '4. ; '8. ; '9. B 'G. A %&. ;
2-
PENILAIAN Sete Setela lah h menj menjaw awab ab semu semuaa pert pertan anya yaan an yang yang ada ada dala dalam m modul modul ini, ini, anda anda dika dikata taka kan n tela telah h menuntaskan menuntaskan materi *arutan *arutan -lektroli -lektrolitt dan Non -lektrolit -lektrolit apabila apabila telah bisa menjawab menjawab dengan benar 9&< dari pertanyaan dengan rumusan 5 < ketuntasan I O pertanyaan yang dijawab benar K '&&< O pertanyaan keseluruhan Apabil Apabilaa anda belum belum mencap mencapai ai ketunt ketuntasa asan n 9&< maka maka dianjur dianjurkan kan anda mengula mengulangi ngi kembali kembali memabahas materi dalam modul ini.
DA)TAR PUST PUS TAKA -:/ucation. Net. “ *arutan -lektrolit" www.e:ducation.net www.e:ducation.net.. /iakses tanggal '8 ' 8 Agustus %&&9 raham, Abigail. “Solution". www.google.com www.google.com.. /iakses tanggal 6& !ktober %&&9 #urba, Michael. @%&&8. " imia +ntuk SMA elas P Semester %". -rlangga 2akarta Stri, atna 1ka. @%&&9. “1TA iat dan Terampil". Terampil". #abelan ;erdas Nusantara Surakarta Sunardi. @%&&9. “imia Bilingual +ntuk elas P Semester ' dan %".Hrama $idya Bandung
2. 2*
