se basa en la experiencia de laboratorio de química analítica, donde se analizan las propiedades de varios ácidos y bases, y se identifican características propias de estos.Descripción completa
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Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores “Zaragoza”
ALUMNOS:
Chávez Vargas Ma. Del Carmen
López Banderas Atl Jesús GRUPO: 2354
MATERIA: Laboratorio de Analítica
PROFESORA: Sarahi Martínez
“Neutralización de un ácido”
06/03/2013
RESUMEN:
En el laboratorio se llevó cabo una t itulación potenciometrica el cual consistió en agregar una base (NaOH) en volúmenes de 0.1 mL a una alícuota de 5 mL de ácido (HCl) cuya finalidad es hacer que la concentración de iones hidronio (H+) contenidos en el ácido disminuyan, saturándose el ácido con iones hidroxido (OH-) contenidos en la base. Al cambiar la cantidad de iones (H+) se cambia la medida de acidez del ácido, cuyo c ambio se detectó con ayuda de un pH-metro. Cumpliéndose la hipótesis de que a una sustancia con un pH ácido c on una sucesiva adición de una sustancia con un pH básico llegó a un punto de equivalencia y al final se volvió una sustancia con un pH básico. MARCO TEÓRICO:
La titulación potenciométrica se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio real de la actividad y el punto final coincide directamente con e l punto de equivalencia. Punto de Equivalencia es el punto final de reacción y se obtiene cuando han reaccionado cantidades equivalentes de los reactivos (titulando y titulador). Las ventajas del método son su aplicabilidad a las soluciones q son turbias, florecentes, o pacas, coloreadas o cuando no se puedan obtener indicadores visuales adecuados. Se fundamenta en que los iones hidrogeno como resultado de la disociación o hidrolisis de solutos, son neutralizados mediante titulación de un álcali estándar. Para hallar la concentración del analito se construye una curva de titulación graficando los valores de pH observados contra el volumen acumulativo (mL) de la solución titulante empleada. La curva obtenida debe mostrar uno o más puntos de inflexión. La titulación de un ácido fuerte con una base fuerte se caracteriza por 3 etapas importantes:
Los iones hidronios están en mayor cantidad que los iones hidróxidos antes del punto de equivalencia.
Los iones hidronios e hidróxidos están presentes en concentraciones iguales, en e l punto de equivalencia.
Los iones hidróxidos están en exceso, después del punto de equivalencia. PLANTEAMIENTO PROBLEMA:
OBJETIVOS:
Aprender a realizar una titulación potenciometrica Estudiar la reacción de neutralización determinando el punto final de la t itulación. Averiguar la concentración de la base y del ácido. Determinar iones en la disolución y así saber la concentración. Aprender a construir una gráfica de curvas de titulación pH vs volumen
HIPÓTESIS: VARIABLES
Variable dependiente: pH de la disolución acido-base.
Variable independiente: mL agregados de NaOH a HCl. MATERIAL:
Instrumento
Potenciómetro digital.
Material
Reactivos
Vidrio:
Metal:
Plástico:
3 matraz Erlenmeyer 1 bureta 25 mL 1 probeta 10 mL
1 Soporte universal
Pinzas de mariposa
Buffer pH 4,7,10 NaOH (0.1M) HCl (0.1 M)
MÉTODO:
Se calibró el pH-metro a 3 puntos 4, 7 y 10 para que después se midiera 3 alícuotas de 5 mL de HCl que se colocaron en 3 diferentes matraces Erlenmeyer de 25 mL. Posteriormente se armó el sistema para sostener la bureta de 25 mL que contuvo una solución NaOH 0.1 M. Se introdujo el electrodo en la solución del matraz efectuando la lectura del ácido 0.1M seguida de la descarga de la solución de la bureta de 0.1 mL en 0.1 mL, tomando valores de pH y volumen gastado. Se elaboró la gráfica escribiendo sobre el eje “Y” los valores de “pH” y sobre el eje “X” los valores de descarga de la bureta, en cuya grafica se localizará el punto de equivalencia.