neutralizacion de cal con Na(OH)2

Introducción: Antes de comenzar y explicar en que consta el informe se aclararan algunos conceptos que se deben entender para poder avanzar en el informe y su comprensión

Solución Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire

Solubilidad Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución. PH El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma forma que al mezclar agua caliente con agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una sustancia que no es ni ácida ni básica es neutra. La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si es superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más alto. Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima de 7

En el presente trabajo se busca a través del proceso de neutralización, reducir el PH de un efluente acido a un PH más básico usando lechada de caliza La caliza se da en forma natural como piedras y tal nombre se refiere al carbonato de calcio; la disolución del carbonato genera alcalinidad. Considerando los efectos que produce la caliza en la neutralización de disoluciones acidas es que se lleva a cabo una modelación para si los resultados demuestran que efectivamente hay un aumento del pH

Desarrollo: Se explicara paso a paso como se ingresa los datos y se trabaja en el programa PhreeqC los cuales son 1) 2) 3) 4)

Establecer las Condiciones Iniciales Equilibrio de Fase (solido) Producir la Reacción (liquida) Obtención de Datos 1) Se usa la siguiente herramienta, para establecer las condiciones iniciales que serán mostrada en las siguiente figuras

2) En el equilibrio de fase se elige los compuesto solido que van a interactuar en mi condiciones inicial es decir los compuesto que se encuentra en mi efluente

En las opción de “Sat.Index y Amount” se elige ambos cero ya que estos compuesto parte de y no se tiene conocimiento de cuanto se van a formar 3) Se determina que compuesto van a reaccionar y en cuantos pasos (para esquematizar), para esto se elige la herramienta que se mostrara a continuación

4) Finalmente se utiliza la herramienta para la obtención de dato, como el programa arroja muchos datos esta herramienta es de gran utilidad al momento de filtrar y elegir los datos que se desean por otro lado también sirve para obtener tablas directamente a partir del Excel

En esta Ventana se elige la opción “True” para las variable que se quieren mostrar en el formato Excel, posteriormente en las opciones “Totals” y “Equilibrium Fase” se elige los compuesto ya elegido para que esto sean filtrado y mostrado para ser analizado de manera más fácil y directa.

Resultado:

ste p pH pe

0

2

2. 1 33 7. 2 79 9. 3 77 11 4 .2 12 5 .0

4 3.5 76 33 3.8 79 17 6.3 74 61 8.1 10 19 9.1 45 76

rea ctio n pH Ca 0.0 0E +0 0 2 0 2. 2.5 33 6.5 0E- 19 3E02 8 03 7. 5.0 79 6.4 0E- 94 4E02 1 03 9. 7.5 77 6.5 0E- 07 5E02 8 03 11 1.0 .2 6.7 0E- 03 6E01 9 03 12 1.2 .0 6.7 5E- 05 6E01 3 03

S( 6)

As

Anh d_An d_Gy Ca3( d_Ca ydri hydr Gyp psu AsO 3(As te ite sum m 4)2 O4)2

4.3 5.5 0.0 0.00 0.0 0.00 0.00 6E- 8E- 0E+ E+0 0E+ E+0 E+0 0.00E 01 02 00 0 00 0 0 +00 4.1 5.5 0.0 0.00 7E- 8E- 0E+ E+0 01 02 00 0

1.8 0.00 5E- 1.85 E+0 0.00 02 E-02 0 E+00

3.9 5.5 0.0 0.00 2E- 8E- 0E+ E+0 01 02 00 0

4.3 0.00 6E- 4.36 E+0 0.00E 02 E-02 0 +00

3.6 5.5 0.0 0.00 7E- 8E- 0E+ E+0 01 02 00 0

6.8 0.00 4E- 6.84 E+0 0.00E 02 E-02 0 +00

3.4 5.5 0.0 0.00 2E- 9E- 0E+ E+0 01 02 00 0

9.3 0.00 2E- 9.32 E+0 0.00E 02 E-02 0 +00

3.5 2.4 0.0 0.00 5E- 8E- 0E+ E+0 01 02 00 0

7.1 8E- 7.18 1.55 1.55E 02 E-02 E-02 -02

1 13. 6 5 1 13. 7 6 1 13. 8 6 1 13. 9 6 2 13. 0 6

10. 852 1 10. 900 8 10. 946 8 10. 989 9 11. 029 7

4.0 0E- 13. 01 563

2.0 3E02

1.2 6E01

5.9 0.00 0.00 4E- E+0 E+0 04 0 0

2.9 7E01

2.9 7E01

2.7 6E02

2.7 6E02

4.2 13. 5E- 601 01 4

2.4 5E02

1.0 5E01

4.3 0.00 0.00 8E- E+0 E+0 04 0 0

3.1 8E01

3.1 8E01

2.7 7E02

2.7 7E02

4.5 13. 0E- 635 01 8

3.0 3E02

8.5 8E02

3.1 0.00 0.00 5E- E+0 E+0 04 0 0

3.3 7E01

3.3 7E01

2.7 8E02

2.7 8E02

4.7 13. 5E- 666 01 2

3.8 6E02

6.9 0E02

2.2 0.00 0.00 1E- E+0 E+0 04 0 0

3.5 3E01

3.5 3E01

2.7 8E02

2.7 8E02

5.0 13. 0E- 692 01 9

5.0 0E02

5.5 3E02

1.5 0.00 0.00 4E- E+0 E+0 04 0 0

3.6 7E01

3.6 7E01

2.7 8E02

2.7 8E02

Se toma los primero 5 pasos y los últimos 5 de un total de 20 para ver de manera más estadística el transcurso de la reacción y el comportamiento de cada proceso, posteriormente estos se llevan aun grafico en el cual se ve aún mejor el comportamiento de los elementos y compuesto