Niveles energéticos y configuración electrónica La configuración electrónica es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr, la configuración electrónica nos indica en qué niele ni eles s y sub subni niele eles s de ene energ! rg!a a se enc encuen uentra tran n los ele electr ctrone ones s de un átomo. Los nieles de energ!a los llamaremos ", #, $, %, &... y a los subnieles s 'con # electrones como má(imo), p 'con * electrones como má(imo), d 'con "+ electrones como má(imo) y f 'con "% electrones como má(imo).
El diagrama de oeller es una regl re gla a mu muy y si simp mple le y út útil il pa para ra recordarr el orden de llenado de recorda los diferentes nieles y subni ie eles de ene nerrg! g!a a del átomo. -ólo hay que seguir el orden marcado por las flechas
"s / #s / #p / $s / $p / %s / $d / %p / &s / ..
La configuración electrónica de un átomo es la manera en que están distribuidos los electrones entre los distintos orb!tales atómicos.
El conocimiento de las configuraciones electrónicas es fundamental para entender y predecir las propiedades de los elementos.
En el estado fundamental de un átomo, los electrones ocupan orb!tales atómicos de tal modo que la energ!a global del átomo sea m!nima.
-e denomina principio de construcción '0ufbau) al procedimiento para deducir la configuración electrónica de un átomo, y consiste en seguir un orden para el llenado de los diferentes orb!tales, basado en los diferentes alores de la energ!a de cada uno de ellos. 1ara recordarlo se utili2a el diagrama de öller o de las diagonales, as! como la regla de la m!nima energ!a 'n3l)..
0demás del principio de construcción hay que tener en cuenta
el
principio de exclusión de Pauli: establece que no es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos iguales. Esto implica que en un mismo orbital atómico sólo pueden coe(istir dos electrones con espines opuestos. la
regla de Hund: establece que si hay más de un orbital en un mismo subniel, los electrones estarn lo más desapareados posibles, ocupando el mayor número de ellos.
Corteza atómica: Estructura electrónica Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corte2a. El siguiente modelo interactivo te permite conocer la estructura electrónica de los elementos de la tabla periódica
0unque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante comple4os, las ideas básicas son las siguientes ". E(isten 5 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del ", el más interno, al 5, el más e(terno. #. 0 su e2, cada niel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos s, p, d, f . $. En cada subniel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como má(imo, # electrones cada uno. 0s!, hay " orbital tipo s, $ orbitales p, & orbitales d y 5 del tipo f . 6e esta forma el número má(imo de electrones que admite cada subniel es # en el s7 * en el p '# electrones ( $ orbitales)7 "+ en el d '# ( &)7 "% en el f '# ( 5). La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los % primeros nieles se resume en la siguiente tabla 8ieles de energ!a
"
#
$
%
-ubnieles
s
sp
spd
spdf
8úmero de orbitales de cada tipo
"
"$
"$&
"$&5
6enominación de los orbitales
"s
#s #p
$s $p $d
%s %p %d %f
8úmero má(imo de electrones en los orbitales
#
#9*
# 9 * 9 "+
#9 *9 "+9 "%
8úmero má(imo de electrones por niel
#
:
":
$#
La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se an situando en los diferentes nieles y subnieles por orden de energía creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones e(isten en el niel más e(terno de un átomo pues son los que interienen en los enlaces con otros átomos para formar compuestos.
ctividades: ';tili2a el modelo interactio de configuraciones electrónicas de arriba y responde. )
!" #Cu$ntos electrones poseen los $tomos de argón %r&' de n(mero atómico !)' en su capa o nivel de energía m$s externo*:
1.
# electrones
2.
* electrones
3.
: electrones
4.
": electrones
+" #Cu$l de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al $tomo de cobre %Cu&' de n(mero atómico +,* 'En la notación se indican los nieles por números colocados como coeficientes y los !ndices de las letras indican el número de electrones en ese subniel)
1.
"s# #s# #p* $s# $p* $d"+ %p"
2.
"s# #s# #p* $s# $p* $d"+ %s#
3.
"s# #s# #p* $s# $p* $d"+ %s"
4.
"s# #s# #p* $s# $p* %s"+ %p#
-" #.ué electrones de la corteza de $tomo de bromo %/r& influyen m$s notablemente en sus
propiedades 0uímicas*' n(mero atómico -1:
1.
Los del niel #
2.
Los del subniel $d
3.
Los del orbital "s
4.
Los del niel %
2" #.ué tienen en com(n las configuraciones electrónicas de los $tomos de 3i' Na' 4 y 5b*:
1.
2.
3.
4.
-us configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común
1" #.ué tienen en com(n las configuraciones electrónicas de los $tomos de Ca' Cr' 6e' Cu y 7n* 8e9ala las afirmaciones correctas:
1.
=odos tienen el mismo número de capas o nieles ocupados por electrones
2.
=ienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones
3.
=odos tienen el mismo número de electrones en su niel más e(terno
4.
=ienen pocos electrones en su niel más e(terno
