Facultad de Química UNAM Practica No. 1 Preparación de disoluciones
Laboratorio de Química Analítica 1
2015
b!eti"os. #alcular las cantidades de reacti"os $ue se necesitan para preparar una disolución de %#l& de Na% ' una disolución amorti(uadora . Preparar disoluciones de concentraciones bien de)nidas& $ue ser*n utili+adas en practicas posteriores. ,eali+ar correctamente el proceso de dilución. Manipular correctamente la balan+a analítica ' la pipeta (raduada. Preparar por primera "e+ una disolución amorti(uadora. -esarrollo eperimental. Preparación de una disolución de %#l/ omar una cantidad ra+onable de %#l concentrado ' depositarlo en un "aso de precipitados. omar con la pipeta eactamente 0.ml ' depositarlo en un matra+ aorado de 100ml $ue contiene una cama de a(ua. Aorar para concluir el procedimiento. #alculo/
bser"aciones ' resultados/ Los resultados $ue obtu"imos al parecer son los deseados& esto se comprobara cuando realicemos la "aloración de dic3a disolución. Preparación de una disolución de Na%/ La preparación correcta de esta disolución es pesar 10( de Na% ' disol"er en a(ua pre"iamente 3er"ida& despu4s a(re(ar dic3a disolución a un matra+ aorado de 250 ml ' completar 3asta lle(ar al punto de aoro. #alculo/
bser"aciones ' resultados/ A$uí reali+amos una pe$ueo cambio en la preparación de esta disolución& 'a $ue no se puede pesar el Na% en una balan+a analítica. Al carecer en el laboratorio de la balan+a adecuada para pesar el Na%& solamente un compaero peso 10( del reacti"o ' contó cuantas 3o!uelas aproimadamente eran 10( ' esto nos dio una cantidad de 102 3o!uelas. 6 esa ue la cantidad $ue todo el salón utili+amos. -e esto podemos deducir $ue eistir* un porcenta!e de error cuando "aloremos dic3a disolución.
Preparación de una disolución amorti(uadora de osatos/ Pesamos la cantidad indicada de los 2 reacti"os en la balan+a analítica& los cuales eran 7.085( de 9 2%P: ' 7.88 de Na%2P: "aciamos en un matra+ aorado de 500ml los 2 reacti"os ' completamos con a(ua pre"iamente 3er"ida 3asta el punto de aoro. #alculo/
bser"aciones ' resultados/ No pesamos eactamente las cantidades indicadas nuestros reacti"os tu"ieron un peso de 7.087( para 9 2%P: ' de 7.8( para Na%2P: . Al tener nuestra disolución amorti(uadora& pasamos al medidor de p3. para "eri)car si nuestra disolución estaba preparada correctamente. Al medir el p3. de nuestra disolución nos dio una medida de ; lo cual indicaba $ue estaba preparada correctamente. No 3ubo necesidad de a(re(ar m*s base o m*s acido. #uestionario. 1. <#omo in=u'e el a(ua de 3idratación de los sólidos en los c*lculos $ue se lle"an a cabo para la preparación de las disoluciones> ?l peso del a(ua $ue 3idrata al soluto no se toma en cuenta para reali+ar los c*lculos. 2.
%a' $ue tener en la densidad de esta disolución 'a $ue esto& nos proporcionaría el "olumen $ue deberíamos tomar con ma'or eactitud. ambi4n se tendría $ue considerar $ue son electrolitos uertes ' si son concentrados tendría $ue a(re(arse el acido 'a $ue el proceso de disol"erlo es una reacción eot4rmica& por lo $ue podría resultar peli(roso
7. <#omo aecta la pure+a en $ue se encuentra el reacti"o para la preparación de las disoluciones> i no se considera la pure+a del reacti"o a partir del cual se prepara la disolución se obtendría una concentración errónea& 'a $ue no se tomaría solo el reacti"o& si no el reacti"o mas otras sustancias no deseadas por lo cual la concentración resultaría menor. :. <-onde son utili+adas> -escribe un e!emplo de uso en el laboratorio $uímico. on utili+adas mu' a menudo como medios de reacción& 'a $ue al disol"erse las especies& eiste una ma'or super)cie de contacto lo $ue permite lle"ar a cabo las reacciones a una ma'or "elocidad. 5. <#ual es la ra+ón por la $ue se recomienda (uardar las disoluciones de sosa ' ?-A en en"ase de pl*stico> i se (uardan en en"ases de "idrio la sosa podría reaccionar con los silicatos $ue contiene el recipiente al i(ual $ue el ?-A B. Por $ue se recomienda conser"ar las disoluciones de tiosulato de sodio en un en"ase de "idrio *mbar> Por$ue es una sustancia $ue se descompone con la lu+ ' para e"itar su descomposición se en"asa en "idrio *mbar. ;. Por$ue tiene un mecanismo interno $ue contrarresta los eectos de un acido o base& esto se puede 3acer a partir de una solución de acido debil con su con!u(ado de tal manera $ue las concentraciones de la solución amorti(uadora es e$uimolar. . Por$ue es undamental para preser"ar los enómenos biolo(icos ' sistemas $ue re(ulan la acti"idad biolo(ica. 8. e dice $ue un buCer esta constituido por un acido ' su base con!u(ada. i& por$ue son sustancias $ue tienen un par con!u(ado ' son bases ' *cidos d4biles& caracteristicas de una solución amorti(uadora. e debe a $ue tiene una constante de ioni+ación mu' c3ica al tenerla mu' pe$uea& lo 3ace una sustancia mu' poco ioni+ada& por lo $ue es mu' apropiada para contrarrestar el cambio brusco de p3.
#onclusiones/ ?sta practica es mu' parecida a la de eneral 1 la dierencia radica en $ue mane!amos de una manera muc3o m*s e)ciente el material $ue nos proporcionan& por e!emplo/ La balan+a o la pipeta. Al mane!ar de una manera m*s adecuada el material esto reduce nuestro ran(o de error. #on esto podriamos decir $ue nuestras disoluciones tienen $ue salir muc3o me!or a las preparadas en semestres anteriores. ,eerencias/ Química. ,a'mond #3an(& 9ennet3 A. oldsb'. Undecima edición. Pa(.521&B;1&;2B.
