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Descripción: Trabajo de quimica aplicada esime zacatenco
Esime Zacatenco
Descripción: Cuestionario de la práctica no. 4 de laboratorio de Quimica Aplicada de UPIICSA
RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS
Introducción Procedimiento Tablas de datos de los reactivos Tabla de propiedades físicas de los reactivos Seguridad (CRETI)
Tabla de datos experimentales Cálculos Tabla de resultados y/o gráficos Cuestionario Análisis de resultados. Conclusiones Bibliografía
OBJETIVOS 1
OBJETIVO GENERAL. Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases. OBJETIVOS PARTICULARES.
Analizar el comportamiento del aire al calentarse este en relación a su volumen y el aumento de la temperatura. Comprobar cómo se determina el coeficiente de expansión de los gases y comparar con el valor teórico y considerar los factores que intervienen al realizar el experimento. Analizar qué pasa con el volumen del aire cuando lo exponemos a un aumento de temperatura y así poder realizar los cálculos necesarios.
INTRODUCCIÓN 2
PROCEDIMIENTO
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TABLA DE DATOS DE LOS REACTIVOS 4
PROPIEDADES FÍSICAS DEL AIRE Es de menor peso que el agua
PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AIRE Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.
Tiene menor densidad que el agua
Está compuesto por varios elementos entre ellos el oxígeno (O2) y el dióxido de carbono elementos básicos para la vida.
Tiene volumen indefinido
El aire está compuesto principalmente por nitrógeno, oxígeno y argón. Un (1) litro de aire pesa 1,29 gramos, en condiciones normales. Es un buen aislante térmico y eléctrico Los componentes constantes del aire son alrededor de 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y el 1% restante se compone de gases como el dióxido de carbono, argón, neón, helio, hidrógeno, otros gases y vapor de agua.
No existe en el vacío Es incoloro Es inodoro
Es insípido Se expande y se contrae Ejerce presión sobre la superficie terrestre REACTIVO
Densidad
Agua
997,04 kg/m³
% de Temperatura Viscosidad Tensión Presión de pureza de ebullición superficial vapor 94%
99,98 °C
0.001 kg/ms
72.8 g (10-3 N/m)
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
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Capacidad Temperatura calorífica de fusión molar 1 cal/g °C
0 °C
Volumen inicial del agua en el vaso de 2000 mL
Volumen inicial del aire (Vimatraz+ Vconexiones)
Temperatura inicial del gas dentro del matraz Erlenmeyer
76 mL
293 mL
25ºC
Tabla 1. Datos iniciales del experimento. No. de dato
V(H2O) 76 75 75 73 69 68 67 66 64 62 60 58 56 54 53 51 50 49 48 46 45 en mL Tabla 2. Datos obtenidos respecto al volumen del agua en el vaso de 2000 mL al aumentar la temperatura constantemente. CÁLCULOS
Tabla 3. Resultados del volumen del gas respecto al volumen del agua al aumentar constantemente la temperatura.
Gráfica 1. Volumen del gas vs temperatura.
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CUESTIONARIO 1. Tabular los datos experimentales de volumen y temperatura, incluir una columna con el volumen total a las diferentes temperaturas. R. V(H2O) en mL
3. Efectuar un ajuste de curva, en caso necesario y determinar la pendiente de la recta. M= 1.644 4. Explicar a que corresponde la pendiente de la recta de volumen vs. Temperatura. R= La relación de la pendiente con respecto a la recta se da mediante la ley de Charles y la ecuación de la recta y de esta manera realizamos una comparación de los datos con las siguientes ecuaciones:
+ ó ∝ + ℎ Entonces realizando la comparación de variables tenemos: y=V m=Vo ∝ x=t b=Vo por lo tanto la pendiente corresponde a Vo ∝. 10
5. Determinar el valor de α. R. 5.61110− ℃− . 6. Extrapolar la temperatura para cuando el volumen tiende a cero. V(mL)= m t + b despejamos para dejar sola a la temperatura
() − =-152.80 °C
7. Calcular el porcentaje de error entre el valor obtenido y el valor teórico para α y para la temperatura del cero absoluto. R. 53.31%. ANÁLISIS DE RESULTADOS Este es un porcentaje de error muy grande, llegamos a la conclusión de que esto pudo deberse a errores de nosotros como observadores en el proceso de las mediciones, por ejemplo, un mal posicionamiento del termómetro en el vaso de precipitados de 2000 mL o fallas en las mediciones de las temperaturas. CONCLUSIONES Al término de esta práctica se observaron los datos observados en el experimento y con los valores realizamos un análisis explicado en el punto anterior y se comprobó el objetivo general y los objetivos particulares. Podemos concluir que el experimento depende de dos variables la independiente la temperatura y la dependiente el volumen. Así mismo el coefiente de expansión de los gases fue de α. R. 5.61110− ℃− . Y el porcentaje de error de este respecto al teórico fue de R. 53.31%. BIBLIOGRAFÍA
Manual de prácticas Química aplicada (Laboratorio), UPIICSA, Marzo 2015, p. 15-19.