Descripción: para telentino, es una practica buenisima
OIJHYFDSADescripción completa
CIRCUITOS ELECTRICOSFull description
Enlace quimicoDescripción completa
Practica de SimulaciónDescripción completa
Descripción: es un gran trabajo
Descripción: topografia
Análisis Químico Grado Bioquímica Curso 2011/12
PRÁCTICA 5 DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE ÁCIDO ASCÓRBICO EN UN PREPARADO FARMACÉUTICO FARMACÉUTICO MEDIANTE VOLUMETRÍA REDOX INTRODUCCIÓN El ácid ácido o ascó ascórb rbic ico o (C
6H8O6)
es un azúcar azúcar con propied propiedades ades antioxidant antioxidantes es
(Fig (Figur ura a 1) 1) El enan enanti tio! o!er ero o " del del ácid ácido o ascó ascórb rbic ico o se cono conoce ce co!o co!o #ita #ita!i !ina na C$ tratándose de una #ita!ina %idrosoluble esencial pa ra los !a!&'eros$ cua de'iciencia pro#oca escorbuto en %u!anos "os %u!anos$ debido a la ausencia del enzi!a " gulonolactona oxidasa$ no pueden sintetizar esta #ita!ina$ de !odo *ue debe ser ingerid ingerida a a tra#+s tra#+s de los ali!ento ali!entos s (princip (principal!e al!ente nte c&tricos c&tricos #erduras #erduras 'rescas) 'rescas) "a #ita! #ita!in ina a C es neces necesari aria a para para la s&ntes s&ntesis is del del colág coláge e no de los glóbulo glóbulos s ro,os$ ro,os$ contribue al buen 'unciona!iento del siste!a in!unitario ta!bi+n ,uega un papel i!portante en el !etabolis!o del %ierro
Figura 1 Fór!ula del ácido ascórbico (--) "a #ita!ina C se usa sobre todo co!o suple!ento nutricional ade!ás con 'ines terap+uticos$ a *ue ad!inistrada ba,o una 'or!a adecuada puede pre#enir a !enudo curar en'er!edades co!o la gripe Esta #ita!ina apoa el siste!a in!une$ incre!entando la concentración de in!unoglobulinas en el suero sangu&neo El ácido ascó ascórb rbic ico o pued puede e ser ser ad!i ad!ini nist stra rado do por por #&a #&a oral oral$$ intr intra! a!us uscu cula lar$ r$ subc subcut után ánea ea e intr intra# a#en enos osa a .or .or #&a #&a oral oral$$ la #ita #ita!i !ina na C se abso absorb rbe e a tra# tra#+s +s de un proc proces eso o de tran transp spor orte te acti acti#o #o$$
sien siendo do !u !u
a!pl a!plia ia su dist distri ribu buci ción ón$$
aun* aun*ue ue las las
!a !aores ores
concentraciones se obser#an en los te,idos glandulares "a !aor parte del ácido ascórbico se oxida de 'or!a re#ersible a ácido de%idroascórbico (Figura /)$ siendo el resto trans'or!ado en !etabolitos inacti#os *ue se excretan en la orina Cuando existe
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Análisis Químico Grado Bioquímica Curso 2011/12 un exceso de ácido ascórbico en el organis!o$ se eli!ina sin !etabolizar$ lo *ue sir#e para deter!inar anal&tica!ente si existe o no un estado de saturación de #ita!ina C
Figura / Fór!ula del ácido de%idroascórbico (0H-) El ácido ascórbico en un agente reductor sua#e *ue es oxidado por el odo en !edio ácido de 'or!a rápida cuantitati#a .ara su deter!inación !ediante #aloración redox$ en pri!er lugar se genera un exceso conocido de anión trioduro !ediante la reacción en !edio ácido de odato (patrón pri!ario) con un exceso de odo
4
2O3 4 8 2 4 6 H
5 3 23 4 3 H/O
eguida!ente se de,a *ue transcurra la reacción entre el trioduro generado el ácido ascórbico
4
-- 4 23 5 0H- 4 / H 4 3 2
Final!ente se #alora el exceso de trioduro con una disolución patrón de tiosul'ato e aplica por tanto una #aloración por retroceso /
/ /O3
4 23 5 3 2 4 7O6/
OBJETIVOS ·
Co!probar la aplicación de una t+cnica #olu!+tricapor retroceso para análisis de #ita!ina C
·
E#aluar el e!pleo del anión tiosul'ato co!o #alorante la deter!inación del punto 'inal con indicadores redox
·
0eter!inar el contenido de #ita!ina C en un preparado 'ar!ac+utico por #aloración redox
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Análisis Químico Grado Bioquímica Curso 2011/12 ·
eri'icar *ue el contenido de principio acti#o de un !edica!ento responde al #alor pro!edio de los resultados alcanzados en el análisis
0isolución de odato potásico :$:1 ; Calcule la !asa de odato potásico *ue %a de pesar para preparar 1:: !" de dic%a disolución Esta cantidad es necesario pesarla con precisión disol#erla e#itando p+rdidas a #olu!en exacto$ a *ue es una concentración de re'erencia
;asa real$ g ;olaridad$ ;
·
0isolución de tiosul'ato sódico :$:= ; Calcule losgra!os de tiosul'ato sódico penta%idratado *ue %a de pesar para preparar /=: !" de disolución E'ectúe la pesada en granatario$ disuel#a en agua desionizada enrase en !atraz a'orado
·
2ndicador de al!idón For!e una pasta con /: g de al!idón /: !" de agua ierta la pasta sobre /:: !" de agua %ir#iendo de,e en'riar
·
0isolución de ácido sul'úrico :$= ; Calcule el #ol u!en de ácido sul'úrico concentrado necesario para preparar /:: !" de dic%a disolución ierta lenta!ente con !uc%a precaución el #olu!en de ácido calculado sobre unos 1=: !" de agua desionizada co!plete posterior!ente con agua desionizada %asta un #olu!en de /:: !"
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Análisis Químico Grado Bioquímica Curso 2011/12
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Factoraci! "# $a "i%o$&ci! "# tio%&$'ato( ierta en un #aso de precipitados
·
de 1:: !" una al&cuota de 1: !" de odato potásico$ to!ada con pipeta de doble enrase eguida!ente a>ada :$7 g de oduro potásico / !" de la disolución de ácido sul'úrico :$= ; Colo*ue la dis olución de tiosul'ato en la bureta co!ience a #alorar %asta *ue la disolución contenida en el #aso de precipitados pierda casi todo su color$ *uedando un a!arillo pálido continuación a>ada :$7 !" del indicador de al!idón siga #alorando %asta *ue pierda total!ente el color azul ?ealice la #aloración por triplicado Calcule la concentración exacta de la disolución preparada
aloración
8olu!en de #alorante gastado$ !"
1 / 3 alor !edio
Pr#)araci! "# $a *&#%tra( .ese en un #aso el contenido de un sobre del
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preparado 'ar!ac+utico utilizando la balanza anal&tica 0isu+l#alo en agua bidestilada lle#e a un #olu!en 'inal de 1 " en !atraz a'orado
al&cuota de /: !" de dic%a disolución (con pipeta de doble enrase) trans'i+rala a un #aso de precipitados$ a>adiendo seguida!ente :$7 g de oduro potásico$ 1: !" de la disolución de odato potásico (!edidos con pipeta de doble enrase) / !" de la disolución de ácido sul'úrico :$= ; alore de 'or!a si!ilar al procedi!iento indicado en el apartado anterior$ a>adiendo el al!idón cuando *uede poco odo "le#e cuidado de no a>adir el al!idón de!asiado tarde$ a *ue uno de los excipientes del co!puesto 'ar!ac+utico
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Análisis Químico Grado Bioquímica Curso 2011/12 i!parte a la disolución un ligero color a!arillo "le#e a cabo esta #aloración por triplicado
aloración
8olu!en de #alorante gastado$ !"
1 / 3 alor !edio
RESULTADOS
1) - partir de los datos obtenidos en la pri!era #aloración$ calcule la concentración !olar de la disolución de tiosul'ato
2) - partir de los datos obtenidos para la #aloración de la !uestra$ calcule el contenido de ácido ascórbico
en cada sobre del producto
'ar!ac+utico 3) Calcular el pro!edio la reproducibilidad el anál isis expresado en t+r!inos de des#iación estándar relati#a (?0$ A) 7) Constatar si el contenido de ácido ascórbico encontrado se %alla en concordancia con el #alor su!inistrado por el 'abricante (1 g de --Bsobre)
