ESTRUCTURA MOLECULAR
COMPONENTE PRÁCTICO
ACTIVIDAD 5
MARCO ANTONIO GARZON SOLORZANO Código: 94474159
Tuo!: "ENN" PAOLA ORTEGA
UNIVERSIDAD NACIONAL A#IERTA " A DISTANCIA INGENIERIA ELECTRONICA CEAD CALI O$u%!& d& '(1)
PRACTICA 5
'* E+,-&./do -.0 &!!.+i&/.0 di0,o/i%-&0 o%0&!2& -.0 di3&!&/&0 $.!.$&!0i$.0 u& +u&0!./ $.d. u/o d& -o0 +od&-o0 d&- 6o+o*
MODELOS DEL ATOMO #OLA DE #ILLAR
Los protones rebotan ante la bola, no emiten fotones al cambiar la luz, ni presenta niveles de energía.
PUDIN DE CIRUELA El electrón está dentro del protón, emite fotones desde longitudes de onda desde los 92 nm hasta 7!nm cuando chocan con los electrones, no presenta niveles de energía
SISTEMA SOLAR El electrón choca con el protón " produce una e#plosión. $o ha" emisión de fotones, no ha" niveles de energía.
#OR El electrón gira alrededor del protón, emite fotones hasta los %22nm de longitud de onda, presenta niveles energ&ticos.
D!og-i& 'resenta círculos representando el electrón alrededor del protón, emite fotones hasta los %!(nm, presenta niveles energ&ticos.
)*+-/$0E Emite fotones hasta los %22nm, indica niveles de energía " n1meros cuánticos. $ivel principal n3, nivel secundario l3 " nivel magn&tico m3. *uando el electrón sube de nivel se ven sombras de energía alrededor del protón " cuando ba4a desaparecen. Las sombras aparecen vertical u horizontalmente indicando la orientación del electrón.
8* D&&!+i/& -. &/&!g. u& ,u&d& 0&! -i%&!.d. &/ -o0 /i2&-&0 &/&!gi$o0 -.0 di3&!&/$i.0 ,o0i%-&0 . ,.!i! d& -. +odi3i$.$ió/ d&- i,o d& -u;*
+a" ma"or liberación de energía cuando cae desde primero al 1ltimo por el cho5ue de los fotones, El nivel % presenta ma"or cantidad de energía, por eso necesitara el electrón ma"or energía del fotón incidente para hacer el salto. l 6 hcE.
≫≫ E= hc / L
La longitud de onda del simulador en 98nm hace un salto hasta el nivel −15
E =
4.14∗ 10
8
eV ∗3∗10 m / s
94 nm
=13,21 eV
:l caer del nivel al % emite fotones de color gris el nivel al 2 emite fotones de color morado el nivel ; al 8 emite fotones de color gris el nivel ; al ( emite fotones de color gris el nivel ; al 2 emite fotones azul re"
el nivel ; al % emite fotones de color gris el nivel 8 al 2 emite fotones de color azul cielo el nivel ( al 2 emite fotones de color ro4o el nivel 2 al % emite fotones de color gris
La longitud de onda del simulador en 9;nm hace un salto hasta el nivel ; − 15
E=
4.14∗ 10
8
eV ∗3∗10 m / s
95 nm
=13,07 eV
:l caer del nivel ; al 8 emite fotones de color gris el nivel ; al ( emite fotones de color gris el nivel ; al 2 emite fotones azul re" el nivel ; al % emite fotones de color gris el nivel 8 al 2 emite fotones de color azul cielo el nivel ( al 2 emite fotones de color ro4o el nivel 2 al % emite fotones de color gris
)alto del nivel % al 8 con una longitud de onda de 97nn − 15
E=
4.14∗ 10
8
eV ∗3∗10 m / s
97 nm
=12,8 eV
el nivel 8 al 2 emite fotones de color azul cielo el nivel 8 al % emite fotones de color gris el nivel ( al 2 emite fotones de color ro4o el nivel 2 al % emite fotones de color gris
La longitud de onda del simulador en %!(nm hace un salto del nivel % hasta el nivel ( − 15
E=
4.14∗ 10
8
eV ∗3∗10 m / s
103 nm
=12 eV
el nivel ( al % emite fotones de color gris el nivel ( al 2 emite fotones de color ro4o el nivel 2 al % emite fotones de color gris
)alto del nivel % al 2, con una longitud de onda de %22nm − 15
E=
4.14∗10
8
eV ∗3∗10 m / s
122 nm
=10.18 eV
el nivel 2 al % emite fotones de color gris
*omo podemos ver el salto del electrón del nivel % al 2 es el 5ue más energía libera con %!,% e< el nivel 2 al ( libera %,2 e< el nivel ( al 8 libera !, e< el nivel 8 al ; libera !,27e< el nivel ; al libera !,%8e<
Di3&!&/$i.0 .- +odi3i$.! &- i,o d& -u; :l colocar la luz blanca los fotones lucen de diferentes colores :l colocar la luz monocromática los fotones lucen un solo color
D&0.!!o--& $.d. u/. d& -.0 .$i2id.d&0 ,!o,u&0.0 &- 0i+u-.do!* ACTIVIDADES 1* /ndica cuántos orbitales pueden e#istir .< en el primer nivel de energía= %< en el segundo nivel de energía. Escribe como se denominan, dibu4adlos e indicar los tres n1meros cuánticos 5ue caracterizan a cada uno de ellos. *omprueba tus respuestas por medio del applet " realiza un informe con los resultados obtenidos. 'rimer nivel % orbital 6 %s $1meros cuánticos n6%
l6!
m6!
)egundo nivel 2 orbitales 6 2s, 2p $1meros *uánticos n62
l6!
m6 !
l6%
m6>%,!,%
'* escribe la forma geom&trica " el n1mero de orbitales s, p " d 5ue ha" en el tercer nivel de energía. escribe los tres n1meros cuánticos 5ue caracterizan a cada uno de ellos. *ompru&balo mediante el applet. $ivel ( ( orbitales ! 6(s
%6(p 26(d
$1meros cuánticos
?igura geom&trica
n6(
l6! m6>%
dos círculos lineales horizontales
l6% m6!,
dos círculos verticales
m6% l62
dos círculos horizontales
m6>2
dos óvalos horizontales
m6>%
forma de flor 8 óvalos3
m6!
2 óvalos verticales grandes, 2 óvalos horizontales pe5ue@os
m6%
forma de flor
m62
2 óvalos horizontales
8* I/di$. !.;o/.d.+&/& 0i -.0 0igui&/&0 &!/.0 d& /=+&!o0 $u6/i$o0 >/?-?+< ,u&d&/ !&,!&0&/.! . u/ o!%i.-* I/di$. &/ $.d. $.0o . $u.- $o+,!u%.-o +&di./& &- .,,-&: .< >1?(?(<@ %< >(?(?(< $< >1?1?1< d< >'?(?(< &< >'?(?1 3<>'?1?(< g< >'?1?1<@< >'?1?1< @ i< >'?'?(<@ B<>8?11<@ < >8?'?1<@ -< >1?'?8<* Co+,!u%. u0 !&0,u&0.0 +&di./& &- .,,-& Bu0i3i$. -o0 !&0u-.do0 o%&/ido0* nºcuántico
posibles valores
n
principal.
1,2,3...
l
secundario
0,..(n-1),
m magnético
-l, ...,0,...,+l
a3%,!,!3 )i es correcto "a 5ue e#iste un nivel % con un orbital l6! o s " su orientación m6! b3 !,!,!3 $- es correcto "a 5ue no e#iste un nivel6!
c3 %,%,%3 $- es correcto "a 5ue en el nivel % solo ha" un orbital l6! d3 2,!,!3 )i es correcto "a 5ue e#iste nivel 2 con un orbital l6! " su orientación m6! e3 2,!,%3 $- es correcto "a 5ue en el nivel 2 en el orbital l6! no ha" orientación m6% f32,%,!3 )i es correcto "a 5ue e#iste un nivel 2 con un orbital l6% o s, " su orientación m6! g32,%,%3 )i es correcto "a 5ue e#iste un nivel 2 con un orbital l6% o s " su orientación m6% g32,%,>%3 )i es correcto "a 5ue e#iste un nivel 2 con un orbital l6% o s " su orientación m6>%
/32,2,!3 $- es correcto "a 5ue en el nivel 2 no e#iste orbital l62 43(,%,>%3 )i es correcto "a 5ue e#iste un nivel ( con un orbital l6% o s " su orientación m6>% A3(,2,%3 )i es correcto "a 5ue e#iste un nivel ( con un orbital l62 o d, " su orientación m6% l3%,2,(3 $o es correcto "a 5ue en el nivel % no ha" orbitales l62