INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
Laboratorio de electro!"#ica Practica 8 CELDA DE HULL
PROFESOR:
$o%& Mar"a E%trada G!errero Cla!dia E%ca#illa Mo't!(ar Grupo:
)IV*+ Equipo 3:
Alc,'tara Me-"a Maria'a .a!ti%ta Go'/,le/ Citlali Cerda Mart"'e/ Carlo% Itiel 0er','de/ L12e/ Nor#a A'3&lica Sola'o Gariba4 $a5ier
O.$ETIVO6 El al!#'o a%ocia la i'(or#aci1' obte'ida e' la 2r!eba de Celda de 0!ll co' la% 2ro2iedade% ("%ica% de lo% electrode21%ito% #et,lico%7 O.$ETIVOS ESPECI8ICOS6 • • •
• •
•
Ar#a !' %i%te#a electro!"#ico 2ara e(ect!ar lo% electrode21%ito%7 Ide'ti(ica la% di(ere'te% /o'a% de rec!bri#ie'to !e 2re%e'ta el c,todo 92robeta:7 Seleccio'a !'a /o'a e%2ec"(ica e' la %!2er(icie de la 2robeta !e re2re%e'te el acabado !e %e de%ea obte'er e' el electrode21%ito7 Mide la lo'3it!d a la !e %e e'c!e'tra la /o'a ele3ida7 Calc!la la de'%idad de corrie'te co' el 5alor de la corrie'te !e (l!4e e' la celda de 0!ll 4 la lo'3it!d %eleccio'ada e' el c,todo7 E#2lea la de'%idad de corrie'te 2ara la deter#i'aci1' de la corrie'te 'ece%aria 2ara rec!brir !'a %!2er(icie 2redeter#i'ada7
INTRODUCCION6 La celda de 0!ll e% el di%2o%iti5o #,% !tili/ado 2ara el co'trol e#2"rico de 2ro2iedade% de !' ba;o de electrode2o%ici1'7 E% !'a celda electrol"tica !%ada co#<'#e'te e' e%t!dio% de corrie'te% e' 3al5a'o2la%tia= ta#bi&' co'ocida co#o electro2lateado= 2roce%o e' el c!,l= a tra5&% de la electricidad= %e 2!ede de2o%itar !' #etal %obre !' electrodo7 Para e%te (i' %e a2lica !'a di(ere'cia de 2ote'cial e'tre do% 2laca% %!#er3ida% 2ara 3e'erar !'a corrie'te el&ctrica !e 2er#itir, electro de2o%itar !' #etal %obre el ob-eto !e %e >a de 3al5a'i/ar= 9c,todo:7 La celda de 0!ll %e caracteri/a 2or 'o 2o%eer la% 2laca% electr1dica% e' (or#a 2aralela7 La% 2laca% %o' de acero i'o?idable7
La caracter"%tica de 'o 2o%eer lo% electrodo% e' (or#a 2aralela 2er#ite !e al a2licar !'a di(ere'cia de 2ote'cial= a tra5&% de !' electrolito= %e 2!eda' obte'er di%trib!cio'e% de corrie'te= e%to 2ri'ci2al#e'te debido a co#o %e tie'e' di%ti'ta% di%ta'cia% i'ter electr1dica%= e%to 2ro5oca !e %e 2re%e'te' re%i%te'cia% di%ti'ta% 4 2or e'de #a4ore% corrie'te% e' 2e!e;o% e%2acio% i'terelectr1dico% 4 #e'ore% corrie'te% e' e%2acio% i'terelectr1dico% #a4ore%7 La celda 0!ll e% !tili/ada 2ara co#2robar c!alitati5a#e'te la co'dici1' de !' ba;o 3al5,'ico7 Se 2er#ite la o2ti#i/aci1' 2ara el ra'3o de de'%idad de corrie'te= la o2ti#i/aci1' de la co'ce'traci1' de aditi5o= el reco'oci#ie'to de lo% e(ecto% de la i#2!re/a 4 la i'dicaci1' de la ca2acidad de 2ote'cia de #acro@ la'/a#ie'to7 La celda 0!ll re2lica el ba;o de rec!bri#ie'to e' !'a e%cala de laboratorio7 Se lle'a co' !'a #!e%tra de la %ol!ci1' de #etali/aci1'= !' ,'odo a2ro2iado !e e%t, co'ectado a !' recti(icador7 El traba-o e%t, re#2la/ado 2or !' 2a'el de 2r!eba de celda 0!ll !e %e rec!bre 2ara #o%trar la %al!d del ba;o7 La celda 0!ll e% !' reci2ie'te tra2e/oidal !e co'tie'e B* #l de %ol!ci1'7 E%ta (or#a 2er#ite colocar el 2a'el de e'%a4o e' !' ,'3!lo co' re%2ecto al ,'odo7 Co#o re%!ltado= el de21%ito %e %ie#bra e' 2laca% a di(ere'te% de'%idade% de corrie'te7
DESARROLLO EXPERIMENTAL6
Preparación del cátodo
Limpia el panel catódico utilizando la lija de agua, hasta quitar cualquier sustancia ajena al material del panel.
Enjuaga con agua destilada y lava con detergente enjuagando repetidamente.
El proceso de limpieza quedara terminado cuando el agua en la superfcie del panel se deslice sin ormar zonas zonas que no se humedezcan.
En caso de requerir el &a'o de !, calentarlo ) grados más que lo indicado.
!omar un " de #$% ml del &a'o y vaciarlos en la celda (ull.
epite el mismo procedimiento para el ánodo.
ontar el sistema electroqu-mico y verifcar la instalación.
plicando las condiciones de operación que indique cada &a'o, correr la prue&a, aplicando el voltaje necesario hasta alcanzar la intensidad de corriente que se recomiende.
(acer las o&servaciones correspondientes en cuanto a la apariencia que presente el panel, anotarlas y elegir una zona de apariencia que considere apropiada para el recu&rimiento.
/oncluido el tiempo de e0perimentación sacar con cuidado el cátodo y enjuagarlo con agua destilada y alcohol.
*na vez limpios, teniendo cuidado de no tocarlos por la superfcie+ sujetándolos por el canto colocar los electrodos dentro de la celda.
1eterminar la densidad de corriente
ide la longitud que tenga el panel del punto mayor densidad de corriente al de menor densidad.
2ustituir los datos o&tenidos en la sig. Ecuación que representa el comportamiento o distri&ución de la intensidad de corriente a trav3s del cátodo para conocer la densidad de corriente de tra&ajo.
/olocar los electrodos en orma paralela para que la distri&ución de la corriente sea homog3nea a trav3s de ellos y se reproduzca uniormemente el recu&rimiento.
*tilizando un segundo panel, defnir una superfcie a recu&rir, y con la 1/ que se calculó determinar que intensidad de corriente se hará 4uir al panel para que reproduzcas la apariencia de la zona elegida.
1a el mismo tiempo de la prue&a en la /elda (ull.
!ranscurrido el tiempo de prue&a sacar el panel, enjuagarlo, secarlo y hacer las o&servaciones correspondientes.
CALCULOS6
Co'dicio'e% de traba-o6 C,todo de lat1' I'te'%idad de corrie'te7@ B A#2ere% Tie#2o de e?2o%ici1'7@
) #i'!to%
.a;o7@ Cia'!ro de cobre C!CN El '<#ero de o?idaci1' del cobre e' C!CN Frea e?2!e%ta del c,todo7@
2
4 cm x 10 cm =4 0 cm = 0.4 d m
2
Por lo ta'to la reacci1' de red!cci1' oc!rrida e' el c,todo %er,6 +1
Cu
(CN )
−1
0
=C u
A-!%te de a#2ere% #edia'te celda de 0!ll6 5.103−( 5.238∗log ( L ) ) DC = I ¿ 5.103−( 5.238∗log ( 5 ) ) =2.883
A d m2
DC =2 ¿
A-!%te de i'te'%idad 2ara el ,rea !e %e de%ea re2rod!cir6 DC =
i por lotanto i = Area∗ DC Area
Do'de el ,rea a re2rod!cir %e %!%tit!ir,6 i=0.4 d m
2
∗2.883
A dm
2
=1.1532 A
Gra#o% te1rico% de2o%itado% de cobre a la% '!e5a% co'dicio'e% de 7)B A6 g decobreteóricos =
P . Mcobre∗ I ∗t ¿ eq∗96500
g decobreteóricos =
63.54∗1.1532∗180 =0.1366 g 1∗96500
Gra#o% reale% de2o%itado% e' el lat1'6 Pe%o i'icial de la 2laca *7HB 3 Pe%o (i'al de la 2laca *7H*B 3 gdelatónreales =0.0361 g
C,lc!lo de la e(icie'cia (ar,dica6 η=
η=
pesoreal ∗100 pesoteórico
0.0361 ∗100=26.42 0.1366
C,lc!lo del e%2e%or6 e=
e=
Peso real cu ρCu∗áreacubierta
0.0361 g
g 2 ∗40 c m 8.96 3 cm
= 0.0001 cm=10000
EN QUE PLACA 8UE EL DEPOSITOJ
EN LA DE LATON NOJ
NO ENTIENDO LO QUE 0ICISTE K NO SE DE DONDE SALIERON TANTOS CALCULOS KO COPIE LO DEL PIARRON K SOLO ERA 0ASTA DCIA
EL NOM.RE DEL MAESTRO ESTA .IENJ
Ob%er5acio'e% 4 co'cl!%io'e%6
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