Introducción: Una reacción química, es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia(n) para formar una o más sustancias nuevas. Con el propósito de comunicarse entre sí respecto de las reacciones químicas, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas, utilizando ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué ocurre durante el cambio o proceso químico. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la derecha después de una flecha que significa s ignifica produce. Considérese el cambio que ocurre cuando hidrógeno (H2) gaseoso se quema en el aire (el cual contiene oxígeno, O2) para formar agua. Este proceso se puede representar mediante la ecuación química H2 (g)
+
O2 (g)Î
H2O (g)
El signo +, significa “reacciona con” y la flecha Îsignifica “produce”. Así, esta expresión simbólica se puede leer: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir agua. Se considera que la reacción procede de izquierda a derecha, como lo indica la flecha. Sin embargo, la ecuación anterior no está completa porque en los reactivos tenemos más átomos de oxígeno (2) que en los productos (1), lo cual implicaría no cumplir con la ley de la conservación de la materia, por lo que se requiere balancearla, quedando finalmente 2 H2 (g)
+
O2 (g)Î
2 H2O (g)
Tipos de reacciones reacciones químicas: las reacciones químicas químicas se pueden clasificar clasificar en: 1) Reacciones de descomposición.- Son aquellas en las que un reactivo se disgrega para formar dos o más m ás productos. Pueden ser o no redox. 2 HgO (s)
Î
2 Hg (l) + O2 (g)
2) Reacciones de adición.- Cuando dos o más reactivos se combinan para formar un producto. 2 CO (g) +
O2 (g)
Î 2 CO2 (g)
3) Reacciones de desplazamiento.- Aquellas reacciones donde un elemento desplaza a otro. Pueden ser o no redox. 2 Al(s) +
6 HCl (ac)
Î 2 AlCl3 (ac) + 3 H2 (g)
4) Reacciones de metátesis o doble desplazamiento.- Son aquéllas en las cuales hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos reaccionantes. 2 HCl (ac) + Na2S (ac) Î 2 NaCl (ac) + H2S (g) 5) Reacciones de precipitación.- Aquellas en las que se forma un compuesto insoluble en agua. NaCl (ac) + AgNO3 (ac) Î AgCl (s) + NaNO3 (ac) 6) Reacciones de Neutralización.-Ocurre entre un ácido y una base, formándose una sal y agua. 2 NaOH (ac) + H2SO4 (ac) Î Na2SO4 (ac)+ 2 H2O (l) 7) Reacciones Oxido-reducción.-Aquellas en las que ocurre una transferencia de electrones entre los reactivos, El reactivo que contiene al átomo que pierde electrones es el agente reductor y el reactivo que contiene al átomo que gana electrones es el agente oxidante. 2 FeCl2 + Cl2 Î 2FeCl3
Material y Sustancias: Material 4 Tubos de Ensaye Vaso de Precipitado Pipetas
Sustancias 1 ml HCl 1 trozo Al 2 ml CaCl2 2ml Na2CO3 1 ml CuSO4
Procedimientos Experimentales: 1. Colocar en un tubo de ensaye la respectiva cantidad de sustancia y marcar ese tubo de ensaye con un número, para distinguir cual tubo de ensaye contiene cierta sustancia (1- HCl, 2- CaCl 2, 3 - Na2CO3, 4- CuSO4). 2. Sumergir en la solución no. 1 un trozo de aluminio. 3. Colocar los tubos de ensaye (ya con las sustancias incluidas) en el vaso de precipitado. 3. Dejar reaccionar y observar con atención lo que sucede. 4. Identifique a qué tipo de reacción corresponde 5. Escriba la ecuación balanceada de la reacción química
Desarrollo Experimental: Tubos de ensaye: 1. Al inicio el pedazo de plata flotaba, poco tiempo más se sumergió al fondo del tubo y ya no salió, luego se comenzó a tornar de forma en que se estaba como queriendo deshacer pero por la pequeña cantidad e HCl lo hacía con lentitud, y tenía una forma como de espinas. 2. Al unir las sustancias CaCl 2 y Na2CO3 se torno a forma un tanto espumosa, color blanquecino, siendo que al inicio las dos sustancias contaban con un color tranparente. 4. Al mezclar el sulfato de cobre con lo que es carbonato de sodio, estos dieron un color azulado a tal sustancia.
Conclusión: En esta práctica pude entender de forma más visual y mejor los tipos de reacciones vistos en clase, ya que la verdad los confundía mucho, y con esta práctica me sirvió para poderlos identificar con mayor facilidad, ya que yo soy un poco mas de practicar y visualizar, al igual fue una manera mucho mejor de entender los comportamientos que toman cada una de estas sustancias al momento de reaccionar, ya que de forma escrita no podemos observar todos estos fenómenos.