Practica de Laboratorio n 07

UNIVESIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA Departamento Departamen to Académico de Ingeniería Química ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Química “B”

ASIGANATURA: QU-141 QUÍMICA I PRÁCTICA N° 07 REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS PROFESOR DE TEORIA: Ing. VARGAS CAMARENA, Mauro PROFESOR DE PRÁCTICA: ING. VARGAS CAMARENA, MAURO 

ALUMNO: García Pizarro, cesar

DIA DE PRÁCTICAS : Miércoles

HORA: 7-10am

MESA: C

FECHA DE EJECUCIÓN: 09 de Noviembre FECHA DE ENTREGA: 16 de Noviembre

PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH AYACUCHO – PERÚ PERÚ

INTRODUCCIÓN En los procesos físicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos químicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que había al principio. Estos procesos en los que una o más sustancias, denominadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias, denominadas productos, se conocen como reacciones químicas. En una reacción química se rompen los enlaces que hay en las moléculas que constituyen los reactivos, los átomos se reorganizan y se forman nuevos enlaces para formar los productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos separadas por un signo de adición, a continuación una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción y por último las fórmulas de los productos separadas también por el signo de adición. La ecuación CH4 + O2

CO2 + H2O

Se lee: el CH4 (metano) reacciona con el O2 (oxigeno molecular) produciendo CO2 (dióxido de carbono)y H2O (agua).

Ayacucho, Noviembre del 2011

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

I.

Objetivos:



Llegar a entender el fundamento e importancia de balancear (igualación) en una ecuación química.

Comprender los cambios que se producen en las interacciones de las sustancias.  Identificar y diferenciar los cambios físicos que se producen en las sustancias.  Formular y balancear las ecuaciones de las reacciones químicas estudiadas, tanto en forma iónica como molecular.  Diferenciando las reacciones químicas de las físicas.  Predeciremos la ocurrencia de reacciones de doble descomposición conociendo la solubilidad de las sustancias que se involucran.  Representar fenómenosquímicos mediante ecuaciones iónicas y moleculares. 

II.

Revisión bibliográfica

La reacción química se define como: el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía. Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Químicas, que no es más que la representación gráfica de proceso que se está llevando a cabo.

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

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .

EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H 2O. las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos. 

LA ECUACIÓN QUÍMICA

En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicadospor los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas. + HCl

NaOH reactivos

+ aCl H2O productos

→

Características de la ecuación: 1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ( (l) liquido, gaseoso y (ac) acuoso (en solución))

(s ) sólido, (g )

2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción y que no son consumidos. Estos van encima o debajo de la flecha que separa reactantes y productos. EJEMPLO: →

6CO2 + 6H2O

luz solar

C6H12O6 + 6O2

3.Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía 4.La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe ser igual a los que salen. Página 4

PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH EJEMPLO: 2H(g)

+

O2(g)

136 kcal

2H2O (l) +

→

5.Si hay una delta sobre la flecha reacción;

indica que se suministra calor a la

EJEMPLO: KClO3 

KCl

+

O2

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en: NOMBRE

EXPLICACIÓN

EJEMPLO

Composición o síntesis

Es aquella donde dos o más sustancias se unen para formar un solo producto

2CaO(s)

+

Descomposición o análisis

Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una molécula :

2HgO (s)

→

Neutralización

En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua.

H2SO4(ac)

+ 2NaOH(ac) →

Na2SO4(ac) + 2H2O(l)

Desplazamiento

Un átomo sustituye a otro en una molécula

CuSO4

+

FeSO4

H2O(l)

2Hg(l)

Fe

→

Ca(OH)2(ac)

+

→

O2(g)

+

Cu

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Intercambio o doble desplazamiento

Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que se relacionan

Sin transferencia de electrones

Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones.

Reacciones de doble desplazamiento

Con transferencia de electrones (REDOX)

Hay cambio en el número de oxidación de algunos átomos en los reactivos con respecto a los productos.

Reacciones de síntesis, descomposición, desplazamiento

III.

K 2S

Reacción endotérmica

Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo.

2NaH

Reacción exotérmica

Es aquella que desprende calor cuando se produce.

2C ( grafito)

+ MgSO4

K 2SO4

→

2Na(s) +

+

H2(g)

→

+ MgS

H2(g)

C2H2 (g)

ΔH= 54.85

kcal

Materiales, equipos e instrumentos de laboratorio y reactivos químicos utilizados.

Capsula de porcelana Espátula Gradilla para tubos de prueba Mechero de bunsen Papel toalla Piseta Pinza para crisol Pinza para tubos de ensayo Probeta graduada de 50 ml Termómetro

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH Tubos de ensayo (3) Vaso de precipitado de 250ml Varilla de vidrio REACTIVOS QUÍMICOS Mg , Fe,ZnMetálicos MnO2 solido CuSO4.5 H2O solido NaHCO3 solido H2O2 de 10 volúmenes Fenolftaleína (indicador) Azul bromotimol (indicador) Etanol liquido HCl concentrado NH4OH Concentrado H2SO4 Concentrado NaOH 0,1 M HCl 0,1 M KOH 0,1 M HNO3 0,1 M CuSO4 0,1 M KI 0,1 M Pb(NO3)2 0,1 M AgNO3 0,1 M H2SO4 0,1 M KCl 0,1 M KBr 0,1 M

iv.

Procedimiento experimental

REACCIONES DE COMBINACIÓN ENSAYO Nº 1.- PREPARACIÓN DE UN ÓXIDO Primero cogemos con una pinza el trozo del metal (Mg), y después lo llevamos a la llama del mechero para que se combustione completamente, y ahí vemos que se oxidó de color blanco.

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ENSAYO Nº 2.- PREPARACIÓN DE UNA SAL Tomamos dos varillas de vidrio, al primer varilla lo humedecimos con ácido clorhídrico concentrado, al otro lo humedecimos con la solución de hidróxido de amonio y después ponemos en contacto estos dos varillas y el resultado es cloruro de amonio (humo blanco).

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN ENSAYO Nº 3.- DESCOMPOSICIÓN DEL NaHCO3 En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 0,1 g de bicarbonato de sodio y lo sometemos al calor de la llama de mechero sujetando con “pinza para tubo de ensayo” y luego observamos la descomposición de la sustancia.

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ENSAYO Nº 4: DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2 Se coloca en tubo el peróxido de hidrogeno (H202) o agua oxigenada, se adiciona el dióxido de manganeso (MnO2 que tiene la coloración de marrón oscuro), se da la liberación de gases ; al someterlo al calor se acelera la liberación de gases formando burbujas cada vez más grandes como si esta estuviese hirviendo descomponiéndose así en O2 y agua.

ENSAYO Nº 5: DESCOMPOSICIÓN DEL CuSO4.5H2O En crisol se coloca sulfato cúprico de color celeste (solido) se somete al calor con utilización del trípode y la rejilla metálica. El sulfato cúprico empieza a tomar una coloración blanca, liberándose el agua el cual sale en forma de vapor quedándose el sulfato cúprico. Se vuelve blanco por la pérdida de agua, es decir es de color celeste porque posee agua cristalizada.

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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE ENSAYO Nº 6.- DESPLAZAMIENTO ION H + DE UN ÁCIDO POR UN METAL En un tubo se coloca ácido sulfúrico, ser adiciona el zinc metálico, que es de color plateada. Reaccionando con un desplazamiento de hidrogeno por el metal, liberándose así el hidrogeno en forma de gas .

ENSAYO Nº 7.-DESPLAZAMIENTO DE Cu++ POR UN METAL En dos tubos se coloca el sulfato de cúprico Al primer tubo se le adiciona el zinc metálico, se observa que el zn toma una coloración oscura, hay poca libración de hidrogeno, el zn se empieza a derretir y toma una coloración marrón. el sulfato cúprico tiende a volverse incoloro esto se debe a que el zn desplaza al cobre. En el segundo tubo se le adiciona hierro solido que es de color plateado. El hierro se empieza a cubrirse con el cobre.

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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DOBLE ENSAYO Nº 8.- DESPLAZAMIENTO SIMULTÁNEO DE IONES EN SOLUCIÓN PASO N°1  

Se coloca en un tubo el nitrato plumboso En otro tubo se coloca yoduro de potasio

Al adicionarse al nitrato plumboso el yoduro de potasio gota a gota se forma un precipitado de color amarillo este es el yoduro de plomo. Al someterlo al calor se empieza a separar en una parte liquida en otra solida de color amarillo, esta solución se separa en otro tubo para que este se enfrié, al enfriarse se empieza a observar unos cristales brillosos (yoduro de potasio).

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH PASO N° 2

En tres tubos se coloca el nitrato de plata 







Al primer tubo se le adiciona cloruro de potasio, esto forma un precipitado de color lechoso el cual se sienta en el fondo de tuvo el cual esta contraída uniformemente, el agua se va a la superficie. Al segundo tuvo se le adiciona bromuro de potasio, el cual forma un precipitado de color blanco verdoso luego al agregar el exceso toma una forma granular (color plomo) en base y el líquido en la superficie. Al tercer tuvo se le adiciona el yoduro de potasio el cual forma un precipitado de color amarillo verdoso al agregar el exceso este toma una forma granular de color amarillo limón en la base la parte liquida en la superficie. En conclusión los precipitados se han decantado.

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ENSAYO Nº 9.- NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO – BASE PASO N° 1

En un tubo se coloca ácido clorhídrico 1 m al colocar el indicador azul bromotimol forma un color amarillo En otro tubo se adiciona NaOH el cual se le adiciona gota a gota al ácido clorhídrico hasta que este tome una coloración verde.

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PASO N°2

En un tubo se coloca ácido nítrico al cual se le adiciona fenolftaleína, se adiciona el hidróxido de potasio gota a gota hasta forma una coloración rosada tenue.

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS ENSAYO Nº 10.- DILUCIÓN DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO

En un tubo de ensayo limpio suministramos aproximadamente 2,0 ml de agua destilada y medimos su temperatura inicial. Luego adicionamos unas cuantas gotas de solución de acido sulfúrico concentrado y medimos nuevamente su temperatura, damos cinco valores de Tº y observamos las reacciones que ocurre. TH2O= 24°C Se le adiciona H2SO4 T1 = 25

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH T2 =26 T3 =27 T4 =28 T5 =28.9

ENSAYO Nº 11.-COMBUSTIÓN DEL ETANOL En una capsula de porcelana colocamos gotas de etanol y lo suministramos la llama del fosforo hasta que se combustione completamente y observamos los cambios del resultado.

v.

Observaciones, datos, resultados experimentales obtenidos, ecuaciones químicas cálculos y/o gráficos (según los casos).

REACCIONES DE COMBINACIÓN ENSAYO Nº 1: PREPARACIÓN DE UN ÓXIDO Ecuación química balanceada

2Mg(s) + O2 (g)

2MgO(s) Página 14

PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH =

Energía calorífica (es necesario para oxidar el magnesio metálico).

OBSERVACIÓN: Al llevar el Mg a la llama del mechero para que se combustione completamente primero se desprende una luz brillante. Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:

NOMBRE

REACTANTES Y/O

COLOR

ESTADO

PRODUCTOS

Magnesio

Mg

plomizo

Solido (metálico)

Oxigeno

O2

incoloro

Gaseoso

Oxido de

MgO

blanquecino

Solido (polvo)

Magnesio

ENSAYO Nº 2: PREPARACIÓN DE UNA SAL Ecuación química balanceada

NH3 (g) +HCl(g)

NH4Cl(g)

OBSERVACIÓN: seforma humo blanco de cloruro de amonio al contacto de estos dos compuestos (NH3 + HCl) Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:

NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS

Amoniaco

NH3

Incoloro

gaseoso

Ácido clorhídrico

HCl

Incoloro

gaseoso

Cloruro de amonio

NH4Cl

incoloro

gaseoso

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH OBSERVACIÓN: El reactivo amoniaco gaseoso es el resultado del desprendimiento del gas de la solución concentrada de amoniaco (NH 4OH hidróxido de amonio). OBSERVACIÓN: El amoniaco gaseoso es el resultado del desprendimiento del gas de la solución concentrada de amoniaco (NH4OH hidróxido de amonio).

REACCIONES DE DESCOMPOSICION ENSAYO Nº 3: DESCOMPOSICIÓN DEL NaHCO3 2NaHCO3(s)

Na2CO3(s) + CO2 (g) + H2O (v)

= energía calorífica OBSERVACION: Al suministrar calor a 0,1 g de bicarbonato de sodio observamos que se desprende gas de CO2 y vapor de agua, formación de carbonato de sodio cambiando de color. Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos: REACTANTES

NOMBRE

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS

Bicarbonato de sodio

NaHCO3

blanco

Solido

Carbonato de sodio

Na2CO3

Blanco Naranja

Solido

Anhídrido carbónico

CO2

incoloro

gaseoso

H2O(v)

incoloro

Gaseoso (vapor)

Agua

ENSAYO Nº 4: DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2

2H2O2 (ac)

MnO2+

2H2O (l) + O2 (g)

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= energía calorífica MnO2 (Dióxido de magnesio) = es un catalizador

OBSERVACIÓN:Se observó que con el catalizador la reacción es lenta por eso se suministró energía calorífica para que varíe la rapidez, y hubo liberación de oxígeno. Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:

NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS Peróxido de hidrógeno

H2O2(ac)

incoloro

Solución acuosa

Agua

H2O

incoloro

liquido

Oxigeno

O2

incoloro

Gaseoso

Dióxido de manganeso

MnO2

negro

solido

ENSAYO Nº 5: DESCOMPOSICIÓN DEL CuSO4.5H2O CuSO4.5H2O(s)

CuSO4(s) + 5H2O (v)

Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:

NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS Sulfato cúprico

CuSO4.5H2O

azul

Solido

Sulfato cúprico

CuSO4

Blanco celeste

Solido

Agua

H2O(v)

incoloro

Gaseoso (vapor)

pentahidratado

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH OBSERVACIÓN: El H20 que contenía CuSO4.5H2O se libera en forma de vapor, quedando solo el sólido.

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE ENSAYO Nº 6.- DESPLAZAMIENTO ION H + DE UN ÁCIDO POR UN METAL H2SO4 (ac) + Zn(s)

ZnSO4 (ac) + H2 (g)

OBSERVACIÓN: La reacción es lenta pero si lo sometemos al calor es muy rápida liberando el hidrógeno, el zinc metálico se mantiene sólido. Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:

NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS

Ácido sulfúrico

H2SO4(ac)

Transparente

Solución acuosa

Zinc (metal)

Zn

plomizo

solido

Sulfato de zinc

ZnSO4(ac)

transparente

Solución acuosa

hidrogeno

H2

incoloro

gaseoso

ENSAYO Nº 7.-DESPLAZAMIENTO DE Cu++ POR UN METAL CuSO4 (ac) + Fe(s)

FeSO4 (ac) + Cu(s)

OBSERVACIÓN: Si sometemos al calor el cobre solido cambia de color (de color negro a rojo oscuro) y la solución a agua turbia de celeste transparente. Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos:

NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Celeste

Solución

agua

acuosa

Y/O PRODUCTOS Sulfato cúprico

CuSO4(ac)

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH Hierro (polvo)

Fe(s)

Negro gris

solido

Sulfato férrico

FeSO4(ac)

Celeste

Solución

humeado

acuosa

negro

solido

Cobre (metal)

Cu(s)

partículas

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DOBLE ENSAYO Nº 8.- DESPLAZAMIENTO SIMULTÁNEO DE IONES EN SOLUCIÓN ACUOSA 1ra primera parte

Pb (NO3)2(ac) + 2KI (ac) PbI2(s)

PbI2(s) + 2KNO3 (ac)

PbI2 (ac)

PbI2(s)

OBSERVACIÓN: El resultante final (PbI2(s)) es un sólido cristalino brillante por enfriamiento de yoduro de plomo (II) acuoso. 2DA PARTE

AgNO3 (ac) + KCl(ac)

AgCl(s) + KNO3(ac)

AgNO3 (ac) +KBr (ac)

AgBr (s) + KNO3(ac)

AgNO3 (ac) + KI (ac)

AgI(s) + KNO3(ac)


NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

transparente

Sol. Acuosa

Y/O PRODUCTOS Nitrato de plomo

Pb(NO3)2(ac)

(II)

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH Yoduro de potasio

KI(ac)

transparente

Sol. Acuosa

Yoduroplumboso

PbI2(s)

Amarillo

Solido

Yoduroplumboso

PbI2(ac)

Amarillo claro

Sol. Acuosa

Nitrato de potasio

KNO3(ac)

transparente

Sol. Acuosa

Nitrato de plata

AgNO3(ac)

transparente

Sol. Acuosa

Cloruro de potasio

KCl(ac)

transparente

Sol. Acuosa

Clururo de plata (I)

AgCl(s)

Blanco Rosado

solido

Bromuro de

KBr (ac)

transparente

Sol. Acuosa

AgBr (s)

Blanco Celeste

Sólido

Yoduro de potasio

KI(ac)

transparente

Sol. Acuosa

Yoduro de plata (I)

AgI(s)

Blanco amarillo

solido

potasio Bromuro de plata(I)

verdoso Nitrato de potasio

KNO3(ac)

Blanco lechoso

Sol. Acuosa

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ENSAYO Nº 9.- NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO – BASE 2HCl (ac) + NaOH(ac)

2NaCl(ac) + H2O(l)

HNO3 (ac) + KOH (ac)

KNO3(ac) + H2O(l)

OBSERVACIÓN: 

Al agregar gotas de azul de bromotimol al ácido clorhídrico, esto cambia de color amarillo (ácido), y suministramos poco a poco NaOH (ac) Cambia de color azul (básico), y después a verde (neutro).



Si lo agregamos gotas de fenolftaleína al ácido nítrico este es incoloro (ácido), y se lo suministramos poco a poco KOH (ac) cambia al color rojo grosella (básico) y después a rosado débil (neutro). Página 20

PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos: NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS

Ácidoclorhídrico

HCl(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

Hidróxido de

NaOH(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

NaCl(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

Ácido nítrico

HNO3(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

Hidróxido de

KOH(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

KNO3(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

H2O

incoloro

Liquido

sodio Cloruro de sodio

potasio Nitrato de potasio Agua

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS ENSAYO Nº 10.- DILUCIÓN DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE ÁCIDO SULFÚRICO CONCENTRADO

H3O+(ac) + HSO-4(ac) + calor

H2SO4 (conc) + H2O (l)

OBSERVACIÓN: Al mezclar H2SO4 con el agua libera calory anotamos los grados de temperatura. Es una reacción exotérmica.

Tºdel agua

24ºC

T3

27ºC

T1

25ºC

T4

28ºC

T2

26ºC

T5

28.9ºC


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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH NOMBRE

REACTANTES

COLOR

ESTADO

Y/O PRODUCTOS Ácido sulfúrico

H2SO4(conc)

Transparente

liquido

Agua

H2O(l)

Transparente

liquido

Ion hidronio

H3O+(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

Ion bisulfato o

HSO-4(ac)

Transparente

Sol. Acuosa

sulfato ácido

ENSAYO Nº 11.- COMBUSTIÓN DEL ETANOL C2H5OH (l) + 3O2 (g) + calor

2CO2 (g) + 3H2O (v)

OBSERVACIÓN: Al suministrarle calor a los reactantes, se evapora vapor de agua, se desprende CO2 (g). Es una reacción endotérmica. Luego observaremos el estado, color y nombre de los reactantes y productos: NOMBRE

REACTANTES Y/O

COLOR

ESTADO

PRODUCTOS Etanol

C2H3OH(l)

Transparente

liquido

Oxigeno

O2(g)

Incoloro

gaseoso

Dióxido de

CO2(g)

incoloro

gaseoso

H2O(v)

Transparente

Gaseoso (vapor)

carbono Agua

vi.

Conclusiones y recomendaciones

Conclusión Al culminar la práctica de laboratorio en síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza. Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

Recomendaciones Prestar atención al momento de realizar la práctica. Tener un listado de datos bien preparado para hacer un buen informe. Tener en cuenta que cuando se realiza reacciones químicas la seguridad es primero. Anotar los datos que se realizan en el laboratorio cada ensayo con su modo de observación

vii.

Cuestionario

5.1 ¿Cuál es la diferencia entre una reacción química y una ecuación química? Reacción química Se define como un proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos de la reacción). La teoría atómica de la materia define una reacción química como un reagrupamiento de átomos, que origina moléculas diferentes. Ecuación química Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. Página 23

PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH Diferencia entre reacción y ecuación química Una reacción química, o cambio químico es un proceso en el que se transforman las sustancias, una ecuación química es la representación matemática de dicho cambio. Una ecuación química consta de dos partes: una inicial, que es donde se escriben los reactivos (lado izquierdo), y una parte final, del lado derecho, donde se escriben los productos.

5.2 ¿Por qué se debe hacer el balanceo de una ecuación química?¿Qué ley se obedece con este procedimiento? Las ecuaciones químicas se balancean, para poder tener un elemento estable, y que cuyas valencias completen los 8 electrones, cosa q este compuesto permanezca en la naturaleza de manera bruta. Ley de conservación de la masa (Lavoisier) Una reacción química se debe balancear precisamente para responder a la ley que no conoces y que es "la ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier". Esta dice que tanto la masa de los reactivos como la de los productos son iguales. Por lo tanto debemos igualar los átomos que hay a un lado y a otro de la ecuación. Una ecuación también nos informa acerca de las proporciones fijas e invariables en las que deben reaccionar los reactivos para dar una determinada cantidad de productos.

5.3 A través de dos ejemplos establezca las diferencias entre una reacción química molecular y una ecuaciónquímicaiónica. Precisa la utilidad de cada uno de ellos. ECUACIÓN QUÍMICA MOLECULAR Son aquellos que involucran a las interacciones de moléculas (sustancias covalentes). Son reacciones lentas. Br 2 (g) + H2 (g)

2HBr (g)

ECUACIÓN QUÍMICA IÓNICA Son las interacciones eléctricas de especies iónicas solventadas o dispersos en el disolvente (H2O). Son reacciones rápidas.

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PRÁCTICA DE LABORATORIO N 07 –QU-141-UNSCH Ba+2(ac) + SO4-2(ac)

BaSO4(s)

Unareaccióniónica es una reacción que ocurre siempre en solución y se da cuando al menos un compuesto es un electrolito, suelen ser de precipitación. Las reacciones moleculares, se da entre compuestos covalentes, y suelen ser orgánicas.

5.4 Escoge tres fenómenos químicos de la vida ordinaria y formular las respectivas ecuaciones químicas balanceadas que lo representa. Oxidación de un clavo 4Fe(s) + 3O2 (g)

2Fe2O3 (s)

Combustión del gas propano: C3H8 (g)+ 5O2 (g)

3CO2 (g) + 4H2O (g) + 2.217,9 kJ/mol + luz

Combustión del carbón: C(s) + O2 (g)

CO2 (g) + Calor

viii. Bibliografía



Chang, Raymond. (1998). Química. México: McGraw-Hill. Sexta Edición. Whitten, K. W., Davis R.E. y Peck, M. L. (1998). Química General. España: McGraw-Hill. Quinta edición Petrucci, R. H. (1977). Química general. México: Fondo Educativo BROWN, T. L., H.E. Y BURSTEN, B.E. (1993) .Química la ciencia central. México: Prentice-Hail. Hispanoamericana. Quinta Edición. www.monografias.com



www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)

    

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Practica de Laboratorio n 07

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