UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA DE SAN FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
FACULTAD DE TECNOLOGIA CARRERA: Ing. de petróleo y gas natural y T.S Nombres: Carballo Fernandez Eddy Monica Grupo: 2 LABORATORIO DE LODOS DE PERFORACIÓN Y CEMENTOS PETROLEROS (LAB PGP207)
Docente: Ing. Julio Cesar Poveda Aguilar Título de la práctica: Introducción al Laboratorio de Lodos de Perforación Número de la práctica: 1 (uno) Fecha: 17-IV-2016
Práctica No 1 INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE LODOS DE PERFORACIÓN 1. Objetivo de la práctica.Aprender las técnicas y conocimientos básicos requeridos especializadas de un Laboratorio de Lodos de Perforación.
para
las
pruebas
2. Objetivos particulares.-
Conocer las funciones y utilidades de los equipos básicos Manejar apropiadamente, los equipos Realizar cálculos con datos experimentales Ajustar datos experimentales a una correlación Elaborar un informe encuadrado en una norma básica, con calidad y responsabilidad Trabajar en equipo y emplear datos experimentales de un grupo de trabajo multicomponente. Adquirir los rudimentos del criterio científico - técnico
3. Fundamento teórico.Instrumentos y equipos básicos de laboratorio EQUIPO
MATERIAL
USO
Cápsula
Porcelana
Calentar y evaporar líquidos, fundir y cristalizar sólidos.
Crisol
Porcelana
Calcinar sustancias, fundir sólidos.
Mortero con mano
Porcelana
Triturar, pulverizar y mezclar sólidos.
Espátula
Porcelana
Trasegar sólidos, tomar muestras de sólidos.
Soporte universal
Metal
Colocar y fijar en él a los anillos o pinzas de bureta.
Pinza para soporte universal
Metal
Sujetar instrumentos en el montaje de sistemas.
Rejilla
Metal con centro de asbesto
Calentar indirectamente ya que la llama del mechero se concentra en el anillo
Trípode
Metal
Soporte de vasos de precipitado, matraces, etc.
Aro
Metal
Montaje y construcción de sistemas para calentar y sujetar.
Pinza Mohr
Metal
Sujetar y trasladar objetos, impedir el paso de fluidos en tubos flexibles.
EQUIPO
MATERIAL
USO
Pinza para tubo de ensayo
Metal
Sujetar tubos de ensayo calientes.
Gradilla
Metal o madera
Colocar tubos de ensayo.
Mechero
Metal
Calentar líquidos, soluciones, sólidos, etc.
Tubo de ensayo
Vidrio
Mezclar sustancias, calentar y ejecutar reacciones.
Vidrio de reloj
Vidrio
Cubrir recipientes, pesar, transferir sólidos, evaporar líquidos.
Agitador
Vidrio
Agitar mezclas reactivas.
Condensador
Vidrio
Condensar los vapores producidos durante el proceso de destilación.
Pipeta volumétrica
Vidrio
Medir exactamente un volumen único y fijo.
Pipeta graduada
Vidrio
Transferir cualquier volumen de líquidos inferior al de su capacidad.
Probeta
Vidrio
Medir volúmenes de líquidos.
Bureta
Vidrio
Descargar con exactitud volúmenes conocidos, pero variables, principalmente en las titulaciones
Matraz Erlenmeyer
Vidrio
Calentar líquidos, preparar soluciones.
Matraz Florencia
Vidrio
Calentar sustancias durante el experimento.
Matraz volumétrico
Vidrio
Preparar volúmenes exactos de soluciones.
Vaso de precipitado
Vidrio
Preparar soluciones, colorantes, realizar evaporaciones, contener líquidos.
Embudo de decantación
Vidrio
Separar líquidos de diferentes densidades.
Termómetro
Vidrio
Medir la temperatura de soluciones, de reacciones.
Pera o propipeta
Hule
Pipetear ácidos
Técnicas y operaciones importantes en el laboratorio Uso del material de medida de volúmenes La mayoría de las pipetas y buretas están diseñadas y calibradas para verter líquidos, en tanto que los matraces o balones volumétricos están calibrados para contenerlos. Las pipetas se llenan succionando suavemente con una pera de goma (propipeta) o un pipeteador hasta unos 2 cm arriba de la línea de aforo. Durante la operación de llenado, la punta de la pipeta se debe mantener sumergida en el líquido. Enseguida se coloca el dedo índice en la parte superior de la pipeta y se deja salir la solución hasta que el fondo del menisco coincida con la línea de aforo. Una vez vertido el líquido, queda un pequeño volumen en la punta de la pipeta la cual ha sido calibrada para tomarlo en cuenta, así que no se debe soplar para sacar esta pequeña cantidad pues de lo contrario se produce una alteración.
Pipeteador y propipeta
Uso del mechero El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fue diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos. La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (gas natural, propano, butano) y un gas comburente (oxígeno proporcionado por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas – aire. El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. La llama es considerada como una combustión visible que implica desprendimiento de calor a elevada temperatura; esta última comprende entre otros factores de la naturaleza de los gases combustibles y de la proporción combustible – comburente. Si se reduce el volumen de aire, el mechero producirá una llama amarilla luminosa y humeante. Cuando el mechero funciona con la proporción adecuada de combustible y comburente, la llama presenta dos zonas (o conos) diferentes. El cono interno está constituido por gas parcialmente quemado, el cual es una mezcla de monóxido de carbono (CO), hidrógeno (H2), dióxido de carbono (CO2) y nitrógeno (N2). En el cono exterior esa mezcla de gases arde por completo gracias al oxígeno del aire circundante, ésta es la parte más caliente de la llama. La llama amarilla humeante tiene un bajo poder calorífico y se comprueba al ver que humea, pues al exponer una cápsula de porcelana a la llama amarilla, la cápsula color blanco queda humeada debido a la llama amarilla. Por el contrario, la llama azul tiene un alto poder calorífico y es por ello ideal para experimentos de laboratorio. Al abrir el collar del mechero, el gas se mezcla con oxígeno, y se genera la llama azul que es la que tiene el mayor potencial calorífico. Por el contrario, al cerrar el collar, la llama se pone amarilla y grande, siendo una llama que ahuma, con bajo potencial calorífico, no ideal para trabajos de laboratorio. El mechero comúnmente empleado es el mechero Bunsen. Existen otros mecheros usados en el laboratorio, por ejemplo; el Tirrill, donde tanto el aporte de gas como el de aire pueden ajustarse con el fin de obtener una combustión óptima y una temperatura de la llama de más de 900 ºC y el mechero Mecker que tiene el tubo quemador mas ancho y una malla montada en su parte superior la cual produce un cierto número de pequeñas llamas Bunsen, las zonas exteriores de las cuales se unen para dar una llama maciza, exenta de la zona central más fría, con este mechero se obtienen temperaturas superiores a los 1000 ºC. Mechero Mecker
Uso de la balanza granataria y analítica Tanto la balanza granataria como la analítica son los equipos más utilizados en el laboratorio y su propósito es determinar la masa de una sustancia o pesar una cierta cantidad de la misma. Al usar las balanzas deben tenerse en cuenta las siguientes normas: No pesar sustancias químicas directamente sobre el platillo; usar un pesa sustancias, un beaker, un papel para pesar, un vidrio de reloj o algún otro recipiente. No derramar líquidos sobre las balanzas. Ajustar el cero de la balanza (calibrar), solicitar instrucción al profesor o al técnico pues cada balanza tiene su modo de operar. Después de pesar, regresar todas las pesas a cero (descargar la balanza). Pesar el objeto o sustancia a la temperatura ambiente. Limpiar cualquier residuo de productos químicos que estén en la balanza o en el área de la balanza.
LOS REACTIVOS Objetivos
Familiarizarse con las sustancias que se manejan en el laboratorio y en la industria. Identificar los símbolos de peligrosidad para no poner en riesgo la salud y la vida.
Propiedades físicas de los sistemas Estas son propiedades que no implican la formación de otras sustancias. Las podemos determinar con los diferentes instrumentos de medición. Densidad: d = m/V Densidad de algunas sustancias a 20 °C:
es la masa por unidad de volumen [Kg/m3].
Agua (H2O) = 1.000 gr/cc Hierro (Fe) = 7.86 gr/cc Leche = 1.029 gr/cc Madera ligera = 0.16 gr/cc Aire = 0.001205 gr/cc Oro (Au) = 19.32 gr/cc Temperatura: en general se utilizan las escalas de temperaturas en grados Celsius (ºC) o en temperaturas absolutas, Kelvin (K), donde K = ºC + 273
Normas para el manejo de reactivos y soluciones Las siguientes normas deben observarse para prevenir la contaminación accidental de los reactivos y de las soluciones.
Seleccionar el reactivo químico de mejor calidad que se encuentre disponible. Elegir la botella de menor volumen para obtener la cantidad deseada.
Tapar la botella inmediatamente después de haber tomado la cantidad deseada. Por ningún motivo delegue a otro esta acción.
Mantener los tapones de las botellas de los reactivos entre los dedos, nunca debe colocarse un tapón sobre la mesa.
A menos que se diga otra cosa, nunca se debe devolver el reactivo a una botella. El dinero ahorrado por retornar el exceso de reactivo rara vez supera el riesgo de contaminar toda la botella.
A menos que se diga otra cosa, nunca se deben insertar espátulas, cucharas, o cuchillos en una botella que contenga un reactivo sólido. Ver instrucciones respectivas en apartado siguiente.
Manejo de sustancias sólidas Como costumbre se debe leer la etiqueta de un reactivo antes de usarlo. Los reactivos sólidos normalmente se almacenan en recipientes de boca ancha y antes de abrirlos se gira e inclina la vasija de tal manera que algo del contenido pase a la tapa plástica. A continuación se remueve cuidadosamente la tapa con sólido dentro de ella y se golpea suavemente hasta obtener la cantidad deseada. Cuando se requieren cantidades apreciables comparadas con el contenido del frasco, se inclina la botella suavemente y se gira hacia atrás y hacia adelante hasta retirar lo necesario. Si el reactivo se encuentra compactado, se tapa el recipiente y se agita fuertemente para lograr romper los terrones. Evitar introducir elementos como destornilladores, espátulas de hierro u otro objeto que pueda contaminar el sólido. Si el reactivo es muy fino y libera polvo fácilmente, debe utilizarse una mascarilla apropiada. Manejo de sustancias líquidas Los líquidos se almacenan por lo general en recipientes de boca angosta o en frascos con gotero. Para medir una cantidad de líquido, sea una solución o un líquido puro, se debe sacar una pequeña porción a un vaso limpio y seco, y de allí se toma la cantidad requerida mediante una pipeta. No deben introducirse pipetas o cualquier otro dispositivo directamente dentro de la botella que contiene el líquido, esto conduce generalmente a la contaminación de todo el contenido.
Cuando se van a transferir líquidos desde un gotero tipo medicinal, la manera más correcta es verter el líquido sin introducir el gotero en el recipiente en el cual se va a almacenar el líquido, para evitar la posibilidad de contaminación del gotero y de la solución original.
Símbolos de riesgo de los reactivos La manipulación de sustancias químicas en el laboratorio exige el conocimiento previo de la toxicidad de dichas sustancias y sus efectos en el organismo. Para manejar con seguridad las sustancias químicas se han ideado diversos códigos dependiendo de la casa fabricante, pero en general los sistemas clasifican las sustancias en las siguientes categorías: Sustancia explosiva Este símbolo señaliza sustancias que pueden explotar bajo determinadas condiciones. Ejemplo: dicromato de amonio. Precaución. Evitar choques, percusión, fricción, formación de chispas y contacto con el calor.
Sustancia oxidante Los compuestos comburentes pueden inflamar sustancias combustibles o favorecer la amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción. Ejemplo: permanganato de potasio, peróxido de sodio. Precaución. Evitar cualquier contacto con sustancias combustibles.
Sustancia inflamable a. Sustancias autoinflamables. Ejemplo: alquilos de aluminio, fósforo. Precaución. Evitar contacto con el aire b. Gases fácilmente inflamables. Ejemplo: butano, propano. Precaución. Evitar la formación de mezclas inflamables gas-aire y aislar de fuentes de ignición. c. Sustancias sensibles a la humedad. Productos químicos que desarrollan emanaciones de gas inflamable al contacto con el agua. Ejemplo: litio, borohidruro de sodio. Precauciones: evitar contacto con agua o con humedad. Sustancia tóxica
Tras una inhalación, ingestión o absorción a través de la piel pueden presentarse, en general, trastornos orgánicos de carácter grave o incluso la muerte. Ejemplo: trióxido de arsénico, cloruro de mercurio (II). Precaución. Evitar cualquier contacto con el cuerpo y en caso de malestar acudir inmediatamente al médico.
Sustancia nociva La incorporación de estas sustancias por el organismo produce efectos nocivos de poca trascendencia. Ejemplo: tricloroetileno. Precaución. Evitar el contacto con el cuerpo humano así como la inhalación de vapores. En caso de malestar acudir al médico.
Sustancia irritante Peligro. Este símbolo destaca en aquellas sustancias que pueden producir acción irritante sobre la piel, los ojos y sobre los órganos respiratorios. Ejemplo: amoníaco, cloruro de bencilo. Precaución. No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel y los ojos. Xi irritante Sustancia corrosiva Por contacto con estas sustancias se destruye el tejido vivo y también otros materiales. Ejemplo: bromo, ácido sulfúrico. Precaución. No inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.
Sustancia peligrosa para el medio ambiente En caso de ser liberado en el medio ambiente acuático y no acuático puede producirse un daño al ecosistema por cambio de equilibrio natural, inmediatamente o con posteridad. Ciertas sustancias o sus productos de transformación pueden alterar simultáneamente diversos compartimentos. Precaución. No dejar que alcancen la canalización, el suelo o el medio ambiente.
Eliminación de residuos Un laboratorio de química genera muchos y muy variados residuos químicos. No se conoce un método universal para tratar dichos residuos, no obstante pueden diseñarse estrategias las cuales aplican los principios de la química y el sentido común. En principio lo que debe hacerse es tratar de minimizar los desechos, lo cual se logra reduciendo la cantidad de reactivos utilizados en los experimentos. No es correcto arrojar los residuos por el desagüe a menos que se especifique de esta manera. Cuando no es posible eliminar los residuos inmediatamente es necesario almacenarlos en frascos debidamente rotulados. Algunas normas útiles para la eliminación de residuos:
Ácidos y bases. Los ácidos y las bases inorgánicas (excepto los cianuros) se deben neutralizar antes de ser agregadas al desagüe. Como agentes neutralizantes se utilizan el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico. Ni los ácidos ni los álcalis fuertes deben arrojarse a las piletas de lavado, primero diluirlos bastante, vertiendo además, abundante agua en las piletas. Metales Pesados. Muchos iones metálicos son tóxicos por encima de una concentración límite. Los compuestos de cadmio, cobalto, cromo, manganeso y níquel son cancerígenos, algunos son teratogénicos. Una estrategia económica para eliminar iones cargados positivamente consiste en tratar los residuos con carbonato de sodio y formar los hidróxidos o los carbonatos correspondientes, los cuales en la mayoría de los casos son lo bastante insolubles para reducir la concentración del metal en solución hasta límites aceptables. Compuestos orgánicos. Los solventes orgánicos se deben recuperar por destilación. Teniendo en cuenta que las cantidades de solventes que se utilizan en el laboratorio son pequeñas, se recomienda almacenarlos en recipientes debidamente rotulados hasta disponer de la cantidad suficiente para su recuperación. Se debe evitar mezclar residuos de solventes ya que esto hará más dispendiosa la separación. Si los residuos orgánicos no contienen halógenos ni nitrógeno se pueden eliminar por incineración. Dado que los productos de la combustión no contienen ácidos o sus precursores, los gases no requieren ser lavados. Si los residuos orgánicos contienen halógenos o nitrógeno, los gases deben lavarse con solución de carbonato de sodio para atrapar ácidos como el clorhídrico o nítrico que se generan durante la combustión.
Emergencias específicas de laboratorio “Los procedimientos de actuación en caso de primeros auxilios y emergencia pueden salvar vidas.” 1. Pequeños cortes y rasguños: Lavar con agua y jabón. Colocar una gasa limpia sobre la herida. 2. Hemorragias importantes: Conseguir inmediatamente ayuda médica. Tranquilizar al herido.
Acostarle para reducir las posibilidades de desvanecimiento. No eliminar ningún objeto incrustado. Ejercer presión directamente en la herida con un vendaje estéril o gasa limpia. Si lo anterior no controla la hemorragia, elevar la herida, si es posible, sobre el nivel del corazón. Si la hemorragia es importante, elevar las piernas del herido y cubrirle con una manta. No aplicar nunca un torniquete 3. Quemaduras térmicas: Quemaduras de primer grado (e.g., solares o por vapor) se caracterizan por presentar dolor, enrojecimiento e hinchazón. Los procedimientos para atender las quemaduras de primer grado son: Aplicar agua corriente fría sobre el área de la quemadura o sumergirla en agua fría durante, al menos, 5 minutos. Cubrir la quemadura con una venda estéril o gasa limpia. No aplicar ningún ungüento, espray o pomada. 4. Quemaduras químicas: Si se tiene contacto con sustancias químicas peligrosas, a través de la piel o los ojos, los procedimientos de primeros auxilios son: Piel: Quitar la ropa al herido. Quitar los zapatos, las sustancias químicas pueden acumularse en éstos. Lavar el área con grandes cantidades de agua durante al menos 15 minutos (fregadero, ducha, manguera). No aplicar ningún ungüento, spray o pomada para las quemaduras en las áreas afectadas. Cubrir con un material limpio y seco o estéril. Para grandes áreas, conseguir ayuda médica inmediatamente. Ojos: Quitar los lentes de contacto lo más rápidamente posible para eliminar por lavado cualquier sustancia química peligrosa que hubiera entrado en los ojos. Forzar la apertura de los párpados para asegurar un lavado efectivo del interior del ojo. Asegurarse de lavar desde la nariz hasta el exterior de los oídos, ello evitará que los productos químicos arrastrados por el lavado vuelvan a entrar el ojo o en el otro ojo no afectado. Lavar los ojos y los párpados con abundante agua o con una disolución ocular durante un mínimo de 15 minutos. Cubrir los dos ojos con una gasa limpia estéril. 5. Ingestión de sustancias químicas Conseguir ayuda médica inmediatamente.
Si la persona está consciente y es capaz de tragar, suministrarle agua o leche. Si presenta náuseas, no continuar con la administración de líquidos y conseguir ayuda médica inmediatamente Si la persona está inconsciente, colocar la cabeza, o todo el cuerpo, sobre el costado izquierdo. 6. Inhalación de productos químicos Ventilar el área y trasladar al intoxicado al aire libre. Conseguir ayuda médica inmediatamente Si el intoxicado no respira, aplicar un masaje cardio-respiratorio mientras llega la ayuda médica. Si el intoxicado respira, taparlo y mantener el aporte de aire. Acostar al intoxicado sobre la espalda. Colocar una mano debajo de su cuello y levantarlo. Con la palma de la otra mano sobre la frente, hacer girar la cabeza o inclinarla hacia atrás el máximo posible. Si se requiere un mayor aporte de aire, puede conseguirse abriendo la mandíbula inferior. 7. Derrame de Sustancias Químicas Derrames de Ácidos: Aplicar un neutralizante (o bicarbonato sódico) al perímetro del derrame. Mezclarlo meticulosamente hasta que cese la efervescencia y la emisión de gases. NOTA: Podría ser necesaria la adición de agua a la mezcla para completar la reacción. Los neutralizantes tienen tendencia a absorber ácido antes de producir una neutralización completa. Derrames de disolventes: Aplicar carbón activado en todo el perímetro del derrame. Mezclarlo meticulosamente hasta que el material esté seco y no se vean restos de disolvente. 8. Incendios: Pequeños incendios (que se pueden extinguir en 1 - 2 minutos): Cubrir el foco de fuego con un vaso invertido o con papel de filtro mojado. Si éste procedimiento fallara, utilice un extintor. Para utilizarlo piense: T-A-A-M o
T - tirar de la anilla
o
A - apuntar la boquilla a la base de las llamas
o
A - apretar la manilla
o
M - mover la boquilla de un lado a otro
Algunos antídotos importantes Todos los ácidos se neutralizan con bases débiles (amoniaco diluido o también bicarbonato de sodio (“bico”).
Todas las bases se neutralizan con ácidos débiles (ácido acético –vinagre, ácido cítrico de las frutas o gaseosas). Para las quemaduras es bueno usar ácido pícrico. El mejor desintoxicante natural es la leche por su carácter de solución tampón y el agua en abundancia en su defecto. ¿Qué es una Hoja Informativa sobre Sustancias Peligrosas (MSDS)? Una Hoja Informativa sobre Sustancias Peligrosas (MSDS) es un documento que da información detallada sobre la naturaleza de una sustancia química, tal como sus propiedades físicas y químicas, información sobre salud, seguridad, fuego y riesgos de medio ambiente que la sustancia pueda causar. Esta Hoja Informativa es para: Ø los trabajadores que puedan estar expuestos a materiales peligrosos Ø personal de emergencia (por ejemplo, bomberos), quienes posiblemente limpien un derrame o escape. Entre los sitios web donde puede localizar las hojas de especificaciones y de seguridad son los siguientes: www.merck.com
www.bayer.com
www.dupont.com
www.aldrich-sigma.com
4. Método experimental empleado.PROCEDIMIENTOS: a) Valoración o Titulación - Mezcle 10 ml de una solución 0,2 N de HCl (o H2SO4) con 50 ml de H2O - Con una Bureta valore la solución preparada con NaOH 0,2 N, empleando unas gotas de fenolftaleina como indicador - Calcule la concentración del HCl en base al volumen de NaOH empleado CHCl=CNaOH*VNaOH/VHCl - Compare su resultado experimental con el resultado teórico calculando el porcentaje de error: %e=|Cexp-Cteo|/Cteo*100% - Mida el pH de la solución resultante y verifique el error (calcule el % de error) con el pH de viraje previsto de la fenolftaleina (8,3). ¿Porque se da esta discrepancia?, responda a esta pregunta en conclusiones. a) Determinación de la humedad de la bentonita - Pese un vaso de precipitado limpio y seco (tara) - Agregue al envase una cantidad de bentonita (+/-10 gr), este es el peso de bentonita húmeda - Seque en la estufa de secado hasta peso constante (en su defecto puede emplear un mechero y acelerar el proceso) - Determine la humedad de la bentonita seca así:
%humedad=|Whumedo-Wseco|/Wseco*100% b) Preparación de un lodo de perforación - Calcule las proporciones de agua y bentonita que se requieren para preparar 100 cc de un lodo de 8,68 ppg (o lo que le indique el docente), empleando las densidades de bentonita (21.6981ppg) y agua (8.34543 ppg) - Corrija los cálculos empleando la humedad obtenida en la anterior prueba - Prepare el lodo y determine su densidad experimental pesando un volumen conocido de lodo (por ejemplo 20 cc), en una probeta previamente tarada - Calcule el porcentaje de error entre la densidad experimental y la teórica - Mida el pH con ayuda de un peachimetro digital y calcule la cantidad de solución 0,01N de NaOH que debe agregar para que el pH sea 8 y agregue al lodo agitando, luego, vuelva a medir el pH - Al terminar la prueba, deje precipitar el lodo por un lapso de tiempo (puede esperar hasta la próxima clase) y mida el pH, luego, recoja sólo la suspensión de la parte superior EVITANDO AGITAR, con esa muestra procederá con la prueba de RETORTA en la siguiente práctica
5. Datos experimentales.Valoración o Titulación
Gru po
Masa NaOH(m l)
Vol. NaOH (ml)
Vol. valorante (ml)
Co. NaOH (N)
-
Valores Teóricos Co. HCl (N)
pH
-
-
-
1
-
2
0.19
80
2.1
0.0594
0.2
8.3
1
0.2
100
2
0.0500
0.2
8.3
2
0.18
300
7.8
0.0150
0.2
8.3
3
0.22
105
1.75
0.0524
0.2
8.3
4
0.18
100
2.3
0.0450
0.2
8.3
5
0.59
200
1.21
0.0738
0.2
8.3
6
0.41
130
1.6
0.0788
0.2
8.3
6
0.58
200
1.16
0.0725
0.2
8.3
Determinación de la humedad de la bentonita
Prueba
Masa Bentonita Humeda. (gr)
Masa Bentonita seca(gr)
1
-
-
1
36.4
32.8
2
16.51
14.79
3
9.41
8.04
Preparación de un lodo de perforación
Grupo
Masa de Lodo(gr)
Vol. Lodo(ml)
Dens. Be.(PPG)
1
-
-
-
2
209.33
80
2.61663
6. Cálculos y resultados.Valoración o Titulación Grupo
Co. Exp. HCL(N)
%e HCl
CHCl=CNaOH*VNaOH/VHCl
%e=|Cexp-Cteo|/Cteo*100%
1
-
-
2
0.02494
99.97
3
0.02000
99.98
4
0.02340
99.98
5
0.01833
99.98
6
0.02070
99.98
7
0.01785
99.98
8
0.02523
99.97
9
0.01682
99.98
Determinación de la humedad de la bentonita Prueba
%Humedad Bentonita %humedad=|Whumedo-Wseco|/Wseco*100%
1
-
1
10.98
2
11.63
3
17.04
Preparación de un lodo de perforación: Paso 1 calcular el valor adimensional de la bentonita ( x Be ¿ ρH2O , ρL
si se conoce:
ρBe ∗ρ H 2 O −ρ L ρL x Be = ρH 2 O −ρBe
Paso 2 calcular la masa final del lodo ( MfL¿ , si se conoce:
MfL=ρ L∗V L
VL
(x Be ) y ( MfL) , calcular masa inicial del lodo MiL=MfL∗(1−x Be )
Paso 3 calculado
Paso 4 calculado
M Be =MiL∗x Be
MiL , entonces calcular masa de la bentonita ( M Be ¿
Paso 5 calcular masa de agua ( M H 2 O ¿
M H 2 O=( 1−x Be )∗MiL V Paso 6 calcular volumen de agua (¿¿ H 2O)
M V H 2O= H2O ρH 2 O
¿
ρBe
,
Grupo
Masa Bentonita (gr)
Vol. Agua(cm3)
Dens. Exp. L. (PPG)
%eDens. L.
pH
1
-
-
-
-
-
2
17
91.2284
8.11
6.57
9.11
Tabla de Contenido 1.
Objetivo de la práctica.-................................................................................................2
2.
Objetivos particulares.-.................................................................................................2
3.
Fundamento teórico.-...................................................................................................2
4.
Método experimental empleado.-.................................................................................8
5.
Datos experimentales.-.................................................................................................8
6.
Cálculos y resultados.-.................................................................................................9
7. Posibidades de aplicación en los campos de Interacción e Investigación Universitaria.-...................................................................................................................... 9 8.
Conclusiones.-.............................................................................................................. 9
9.
Observaciones.-...........................................................................................................9
10.
Sugerencias y comentarios.-...................................................................................10
11.
Bibliografía.-............................................................................................................ 10
