Practica Preparar Una Solucion de Nitrato

Practica: Preparación una solución de Nitrato de Plata 0.1 Normal Objetivo.- Aprenderá Objetivo.- Aprenderá a preparar así como realizara los cálculos estequiométricos requeridos para solucion: 0.1 N de AgNO3 Generalidades: Existen en el análisis volumétrico un grupo de reacciones de sustitución en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un precipitado, se les denomina volumetría por precipitación. En las reacciones mas importantes intervienen los iones plata, por lo que también se le designa bajo el nombre de argentometría, aun cuando en algunos casos se hace el uso de otras reacciones de precipitación en las que no interviene aquel elemento. Material y equipo: Matraz aforado de 250 ml Frascos ámbar. Frascos blancos. Estufa. Balanza analítica Desecador.

Reactivos: AgNO3

Técnica: Preparación Preparaci ón de solución 0.1 N de AgNO3 1.- Se seca el nitrato de plata pulverizado a 150°c durante una hora y se deja enfriar en un desecador.

2.- Se pesa exactamente 4,225 gramos se disuelve en 100 ml de agua y se llevan a un volumen de 250 ml en un matraz aforado y se obtiene exactamente una solución 0.1 N.

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

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3.- Como la acción de la luz afecta el nitrato de plata es aconsejable guardarlo en frasco ámbar.

Preparación de la solución 0.1 N de NaCl

Cálculos: Normalidad =

m V x Peq

m = Normalidad x V x Peq Datos: Normalidad =

0.1

Volumen =

250 ml

Cálculo del Peq de AgNO3



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In order to print this document from Scribd, you'll Sabemos que el nitrato de plata tiene una fórmula qímica de AgNO3, calculamos su peso molecular: first need to download it.

PM = PM de Ag + PM de N+ 3(PM de O) Cancel = 107.87g/mol + 14g/mol + (3 x 16g/mol) = Pe AgNO3 =

PM AgNO3

=

Valencia Ag Pe AgNO3 = m=

Bibliografía.

Download Print 169.87And g/mol 169 1

=

169 0.1 x 250 ml/1000 ml x 169 =

4.225 gr