PRACTICA NO.
LEYES DE LOS GASES
PRACTICA No. 2:
DETERMINACION DEL DEL PESO
PRACTICA No. No. 3: TERMODINAMICA PRACTICA No. 4: INFLUENCIA DE LA PRE SI ON SOB SOBRE LA
DE EBULLICION
No. 5: ELABORACION DE UN CIRCUITO IMPRESO PRACTICA No.
PRACTICA No. 1 LEYES D E LOS GASES OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio,
las leyes de Boyle, Charles- Gay Lussac y la l ey Combinada del e sta do gaseoso.
MATERIAL:
DATOS:
de Precipitados de 25 0 1 Agitador. 2 Pesas d e Plomo. Mechero. Anillo. 1 Pinza universal. Tela con asbesto. Jeringa de plástico graduada d e 10 hermé ticam ente cerrada. Termómetro. 1 Pinzas para vaso de precipitados. 1
P
= 585
D
=
1.82 cm.
76 0
Hg
f
=
1.013 x
*
dinas
PROCEDIMIENTO,
Monte la jeringa como
FIGURA
se
indica en la figura
FIGURA
1
PRACTICA No. AMOM
1:
2
cm .
LEYES DE LOS GASES
2. Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen i n i c i a l correspondiente a una presión inicial DF
Émbolo a temperatur a ambiente
la pesa m ás pequeña y con precaución 3. Ponga arriba del ligeramente; el émbolo regresara a su volumen correspondiente a una presión P,.
+ 4.
Quite la pesa pequeña y ponga la más grande, presione ligeramente y anote para una presión +
5.
Pesa
Pesa
Por último, con precaución ponga las dos pesas y anote
para una presión
+
SEGUNDA PARTE. 1 .
Monte la jeringa como se indica en la figura 2, procurando que el nivel del agua esté arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen correspondiente a una temperatura que sera la temperatura ambiente del agua, para una presión constante.
2.
Calentar y agitar constantemente hasta 40 anote el volumen correspondiente a un a
3.
Continúe calentando, agitando y anotando los volúmenes a temp erat ura de y temperatu ra de ebullición de l agua. 80 60
presione ligeramente y
TERCERA PARTE. 1.
Se inicia de igual forma que la segunda parte.
2. Caliente, agitando hasta 40 y ponga la pesa chica, oprima l iger amente y y a la presión tom e el volumen correspondiente a la temperatu ra
3. Continúe calentando -hasta 60 a la temperatura
y ponga la pesa grande, to me el volu men y a la presión
PRACTICA No.
1:
LEYES DE LOS GASES 2
AMOM
la
f.
de d a t o s
PRIM ERA PARTE.
SEGUNDA PARTE.
TERCERA PARTE.
2.
Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las gráficas de: V-P y indicando el nombr e de cada una de ellas.
3.
De la primera parte, analizando la gráfica, si el gas se expande, su presión tendrá que:
4. De la segunda parte, analizando la gráfica, para que un gas se expanda, su temperatur a tendrá que: 5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V / T y
qué no son constantes? N O T A:
S E
A N EX R A
AL
O RT E R EP
T OD O S
LO S
REALIZADOS.
No. 1:
LEYES DE LOS GASES 3
AMOM
LABORATORIO DE
PRACTICA No.
APLICADA
2
DEL PESO MOLECULAR.
OBJETIVO: Determinar el peso molecuiar de un gas con datos experimentales
a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
MATERIAL:
REACTIVOS:
Matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule bihoradado. 1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, cerrado en un extremo. Codo de vidrio de 900 2 Pipetas graduadas de O a 10 cc. y tela 1 Mechero, Pinza doble para Termómetro. 1
Cloroformo
)
Tetracloruro de Carbono
Balanza digital. Tubería de hule. Algodón.
PROCEDIMIENTO. l.
..
Monte el aparato como se indica en la figura 1, un pedazo de algodón en el fondo tubo A para evitar que se rompa al dejar caer la microbotella que contiene la muestra.
2. Calentar a ebullición el agua contenida en el matraz (el nivel tocara ligeramente el tubo A ) cuyo tapón deberá tener una salida para el vapor.
Estando en ebullición, ponga el nivel del agua contenida en las pipet as de manera que el punto C indique cero. Esto se puede lograr subiendo o bajando una u otra pipeta. 3. Introduzca la microbotella abierta que contiene la muestra (de una a dos gotas, previamente pesadas) en el tubo A y conecte el codo
inmediatamente, presionando para evitar fugas. Procure hacer la operación lo mas rápido posible. PRACTICA No. 2: DETERMINACION DEL PESO, MOLECULAR 4
AMOM
FIGURA 1
4.
Anote el máximo volumen desplazado en la pipeta C . Esto será cuando todo el liquido en la microbotella haya pasado al estado gaseoso.
5.
Quite l a manguera que une a libre en la pipeta C.
B
con C y tome la temperatura del espacio
CUESTIONARIO. 1 .
2.
Anote sus resulta dos
obtenidos:
Considerando compor tamient o ideal, sustancia problem a:
calcule el peso molecular de la
PRACTICA No. 2: DETERMINACION DE L PESO MOLECULAR 5 AMOM
3.
A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia
problema. 4.
Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot.
536.3
=
39.48 atm.
=
53.79 atm.
Porqué se hace esta
5.
En su cálculo, hizo una corrección a la presión. corrección?
6.
Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento id eal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el mas próximo al calculado por los pesos atómicos?
N O T A:
S E
R AN E XA
AL
S T OD O
LO S
REALIZADOS.
PRACTICA No. 2: DETERMINACION
PESO MOLECULAR 6
AMOM
PRACTICA No. 3
El alum no determinar á con los datos obtenidos en el laboratorio el tra bajo desarrollado en un Proceso Termodinámico. OBJETIVO:
MATERIAL:
REACTIVOS:
Vaso de precipitados de 250 Termómetro. Pinza para vaso. Pinza universal. Mechero, anillo y tela Jeringa de plástico graduada de 20 Termómetro Pesa d e plomo grande.
=
585
760
=
dinas/cm2
=
D
=
1 ca l
=
1.82 cm 41.3 atm*cm 3
PROCEDIMIENTO. PRI MER A PARTE. 1 .
Monte la jeringa como se indica en la figura 1 (sin la pesa de Plomo), ano te el volumen inicial, a continuación ponga arriba del émbolo la pesa de plomo, presione ligeramente y anote el volumen final , a continuación quite la pesa de plomo y anote el nuev o volumen.
FIGURA 1
PRACTICA No. 3: TERMODINAMICA 7 AMOM
SEGUNDA
l.
PARTE
Monte la jeringa como se indica en la figura 2.
FIGURA 2
2.
Presione ligeramente y tome el volumen correspondiente a la temperatura ambiente del agua.
3.
Calentar hasta 600 C, presionar ligeramente y anotar el volumen.
4.
Continúe calentando y anotando los volúmenes a 800 temperatura de ebullición del agua.
900
y
CUESTIONARIO. 1.
Registre los datos obtenidos en el laboratorio.
PRIME RA PARTE
PRACTICA No. 3: TERMODINAMICA 8 AMOM
SEGUNDA PARTE
2.
Considerando que en la pri mera parte, la tempe ratur a permanece constante, calcular el tra baj o realizado en un proceso isotérmico.
3.
Con los datos obtenidos en la segunda parte, calcular el traba jo realizado por el gas en cada una de las etapas. Como la presión permaneció constante:
4.
Determinar el trabajo tota l
5.
Compare el pun to 4 con el obtenido en el punto 3 (sumando los trabajos de cada una de las etapas). Si hay alguna diferencia indique porqu e.
N O T A:
S E
AN E X AR
por el gas.
AL
R E P O R T E
OD O T S
LO S
REALIZADOS.
PRACTICA No. 3: T E R M O D I N A M I C A
9 AMOM
PRACTICA No. 4 INFLUENCIA DE LA
SOBRE EL PUNTO DE
Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la tempera tura experimental respectiva. OBJETIVO:
MATERIAL:
Matraz Balón de fondo plano de 500 1 Termómetro 1 Manómetro en con Mercurio 1 Tapón de hule bihoradado Tubo de vidrio con conexiones de hule Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto Pinza universal Cuerpos de ebullición 1
DATOS:
+
= =
Ah
-
PROCEDIMIENTO. PRIM ERA PARTE.
l.
En el matraz balón coloque aproximadamente 250 cuerpos de ebullición.
2.
Monte el equipo tal como se indica en la figura al iniciar el expe rimento el tubo de hule no deberá estar conectado al manómetro. Estando desconectado el manómetro (pero en una posición tal que cuando sea necesario se pueda conectar rápidamente), caliente hasta ebullición. Anote la t emperatur a correspondiente.
3.
Por un tiempo no mayor de 10 segundos, deje de calentar y conect e rápidamente la manguera de hule al manómetro, e irimediatamente inicie el calentamiento hasta una temperatura de aproximadamente 96 Deje de calenta r para estabilizar la temperatu ra. Anote la variación de niveles de PRACTICA NO. 4: INFLUENCIA DE LA
AMOM
de agua y los
SOBRE EL PLINTO DE
y Mercurio en el manómetro temperatura correspondiente para este incremento de presión. No deje enfriar mucho tiempo.
4.
Caliente nuevamente hasta 98 ret ire el mechero y anote la variación d e niveles del manómetro a la temperatura correspondiente. Caliente nuevamente hasta 10 0 y anote la variación de niveles en el manómetro.
5.
Cuide de no calentar a una temperatura mayor de 103 porque puede desconectarse la manguera del manómetro o del matraz por el aumento de presión. Deje enfriar y cuando no haya variación en el nivel de Mercurio la manguera de hul e del rnanómetro.
CUESTIONARIO. 1.
Experimentalmente cuando la presión de oposición fue de 585 (presión atmosférica en el D.F.) la temper atura de ebullición fué de:
PRACTICA NO. 4: INFLUENCIA DE LA
SOBRE E L PUNTO DE
11 AMOM
2. A
partir del dato anterior y de la ecuación de Clausius - Clapeyron calcule a las diferentes presiones la temperatura correspondiente a cada presión y compárela con la obtenida experimentalmente. Complete la siguiente tabla. Considere:
N O T A :
S E
=
9700
A N E XA R
R
AL
=
R E P O R T E
1.987
T O D OS
LOS
REAL IZADO S.
PRACTICA No. 4: INFLUENCIA DE LA
SOBRE E L PUNTO DE
12 AMOM
PRACTICA No. 5
D E UN CIRCUITO IMPRESO
OBJETIVO:
El alumno aplicará el procedimiento de diseño directo en la elaboración y protecció n de un circuito impreso.
PRIMERA PARTE.
MATERIAL:
SUSTANCIAS:
1 Placa d e baqueli ta y Cobre.
1 1 1 1 1
Hoja con dibujo de u n circuito impreso. Plumón marcador antiácido. Punzón. Cristalizador. Par de guantes d e látex o caucho. Probeta. Agitador. Servitoalla.
Solución d e Solución d e
(1: 1)
4M (100
1
Martillo.
PROCEDIMIENTO. 1 .
Tomar la lámina de baquelita y Cobre, limpiarla con u n algodón con la solución de hasta que el Cobre quede brillante, tene r cuidado de no engrasar la superficie de la placa con los dedos después de limpi arla. (Ver figura 1).
FIGURA 1
AMOM
FIGURA 2
FIGURA 3
2.
Colocar la hoja que muestra el dibujo de un circuito impreso sobre la placa de y Cobre, doblando los bordes de la hoja sobre la placa para que el dibujo no se mueva.
3. Marcar con un punzón (sin perforar la placa) los puntos blancos que ha y dent ro de los círculos de la hoja qu e muestra el circuito impreso, son las guías para las perforaciones donde se insertarán las terminales de los componentes del circuito. (Ver fi gura 2). 4.
Retirar el esquema que ha servido como patrón. Con el marcador especial de tinta antiácida, dibuja círculos pequeños (aprox. de 3 mm.) alrededor de cada perforación que haya dejado el punzón en la placa del circuito. Dejar secar por un momen to la tinta y varias veces los círculos hasta que queden perfectamente dibujados. (Ver figura 3).
5.
A continuación hacer las uniones con el mar cador especial de tin ta antiácida entre los diferentes siguiendo la muestra del diagrama del circuito impreso hasta completar el diseño. Dejar secar un momento la tinta y varias veces. las líneas (Ver figu ra 4) . La buena o mala calidad del circuito depende en gran parte de la limpieza y la calidad del dibujo en la placa del circuito impreso.
FIGURA
4
FIGURA 5
6.
Para eliminar el Cobre excedente de la placa y los trazos queden en forma definitiva, a la placa se le da u n bañ o con una sustancia ácida. En un cristalizador que contenga d e 10 0 a 1 50 de una solución ácida d e colocar el circuito con el dibujo impreso hacia arriba. Agitar el cristalizador con un movimiento lento en un solo sentido (de 10 a 20 min. aproximadamente) para que no se riegue la solución. (Ver figura 5).
7.
Después del tiempo mencionado, el Cobre sobrante será removido. Si el circuito todavía no está listo, volver a su merg ir la placa en la solución ácida y revisar cada 1 o 2 minutos la placa para verificar que el Cobre haya sido removido, ya que si se deja mucho tie mpo la placa en la solución ácida, el PRACTICA NO. 5:
DE UN CIRCUITO
IMPRESO
14
AMOM
Cobre del dibujo empezará a deteriorarse y se puede perder el trabajo realizado. 8.
Una vez que la placa esté lista, retirarla del cristalizador y enjuagarla muy bien con agua. Usar guant es de látex o caucho.
9.
Con un mul tím etr o corriprobar la conductividad del circuito impreso.
CUESTIONARIO.
¿Para qué sirve u n circuito impreso? 2 . ¿De qué otros material es pueden ser las placas del circuito impreso? 3. es un polímero? 4. es una solución? 5. es un ácido según Lewis? 6. es una fibr a de vidrio? 7. es un 8 . Mencione las ventajas d e u n circuito impreso se compo rta como u n ácido? 9. ¿Por qué el 10. observas y concluyes sobre la prác tica ?
1.
NOTA: PERFORAR CON UN COM O TRABAJO EXTRACLAS E SE TALADRO LOS PUNTOS BLANCOS QUE FUERON MARCADOS CON EL Y SOLDAR LOS COM PONENTES A LA PLACA.
SEGUN DA PARTE:
PROTECCION DE UN CIRCU ITO IMPRESO.
MATERIAL: 1 1 1
Circuito impreso completo Spray dieléctrico Multiprobador
PRACTICA No . 5: AMOM
cm.)
DE U N CIRCUITO IMPRESO 15
PROCEDIMIENTO. 1.
Verificar el funcionamient o de l circuito.
2.
Proceda a aplicar e l barniz dieléctrico en toda la placa.
3.
Aplique volt aje al circuito y verifique su correcto funcionamiento.
CUESTIONARIO.
¿Para qué se 2.
un circuito impreso?
¿Cuáles son los parámetros a considerar para seleccionar u n r ecubr imien to? qué materiales se
AMOM
un recubrimiento eficiente?
