PRE-INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRESENTADO POR:
NATALIA OJEDA BRAVO C.C. 43.842.813
ABRIL-2013 CEAD MEDELLIN
PRE INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
Introducción: Con este trabajo profundizamos los conocimientos sobre química en general, identificando los equipos y el manejo adecuado de dichos instrumentos. Nos permite conocer las propiedades físicas de la materia, el volumen, la masa, densidad liquida y solida. Conocer la ley y la teoría científica de charles la cual está relacionada con el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante, las mezclas homogéneas de dos o mas componentes.
Justificación Una de las partes más importantes de la formación en química general es la utilización de las herramientas presentadas en el laboratorio, con el fin de que los estudiantes se interesen en los análisis de los datos recopilados, en las diferentes practicas realizadas, para un aprendizaje integral de los estudiantes.
Objetivo General Aprender casos experimentales por medio del desarrollo de los laboratorios propuestos, en donde se estudie los temas de densidad, ley de charles, soluciones y destilación. .
Objetivos específicos Conocer y aprender el uso de los materiales del laboratorio Determinar las densidades de los líquidos y sólidos Identificar de acuerdo a la ley de Charles la proporcionalidad existente entre temperatura y volumen .
Marco teórico: ROPIEDADES FÍSICAS DE LOS SOLIDOS Y LÍQUIDOS: Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin que se afecte la naturaleza o composición original de las sustancias, porque su estructura molecular no cambia durante la medición. Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden directamente con un patrón de referenciase denominan fundamentales, y las que se miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas. En este trabajo mediremos el volumen, la masa y la densidad de líquidos y sólidos. La determinación de las densidades de los sólidos se basa en el Principio de Arquímedes.
PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES Se define la densidad como el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo. Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje vertical, y dirigido hacia arriba, igual al peso del fluido desalojado .
LEY DE CHARLES En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de gas se calienta, su volumen aumenta. En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen, la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.
Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes: El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo. Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas. Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque. El gases considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas. El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase. Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.
SOLUCIONES Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa. Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N). Revise en el módulo las unidades de concentración.
