Descripción: Preparacion y Valoracion de Soluciones de Acidimetria-Alcalimetria
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Descripción: Quimica Analitica
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Guía didáctica para la enseñanza de preparación de soluciones a diferentes unidades de concentración (físicas y químicas), las ecuaciones y aplicaciones prácticas.
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Esta es la Practica 3. Valoracion de Soluciones de la UAM iztapalapa
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Como definir molaridad, molalidad, normalidad y porcentualidad de una solución,Descripción completa
Descripción: Informe sobre practica de laboratorio de preparación de soluciones
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3 n2s2o3 Oficial PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO PREPARACION Y…Descripción completa
Descripción: 3 n2s2o3 Oficial PREPARACION Y VALORACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO PREPARACION Y VALORA...
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PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES DE ACIDIMETRIA-ALCALIMETRIA I. II.
OBJETIVOS Determinar la concentración exacta de una solución de concentración aproximada. FUNDAMENTO TEORICO Esta práctica se fundamenta en el método de análisis titrimetrico de neutralización. El método de titulación acido-base (Neutralización) comprende todas las determinaciones basadas en la reacción:
+ − ≫ Acidimetría – Alcalimetría El análisis volumétrico consiste en determinar el volumen de una solución de concentración desconocida que es químicamente a un volumen dado de una solución de concentración desconocida llamada “Stándar Primario”.
III.
Stándares: Para las titulaciones de ácidos a bases, se es necesario preparar soluciones de referencia (soluciones estándar) que tenga una concentración exactamente conocida de una determinada sustancia química. Estándar Primario: Es una sustancia de composición química conoc ida, de alto grado de pureza y de gran estabilidad química en el medio ambiente, que pueden pesarse fácilmente y cuyas soluciones sirven para la titulación exacta de las soluciones Estándar. Un ejemplo lo tenemos en el ácido oxálico ( .2), ( = 126.0 6.08) Por tratarse de un ácido bibásico su equivalente gramo es 126.082 = 63.04, que serael peso que debe contener una solución 1N de ácido oxálico en 1000ml. Stándardizacion: Es el proceso mediante el cual se determina con exactitud la concentración de una solución. MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
Fiola De 1000 ml Bagueta Matraz o Erlenmeyer Bureta Soporte Universal Luna De Reloj Pisceta Vaso De 250 ml Pirex
REACTIVOS Hidróxido De Sodio Acido Oxálico Ácido Sulfúrico QP Carbonato De Sodio Fenolftaleína Anaranjado De Metilo PROCEDIMIENTO VALORACION DEL HIDROXIDO DE SODIO 0.1N Preparación de una solución de NaOH 0.1N
IV.
El hidróxido es una sustancia giroscópica y no es posible hacer una pesada correcta, además no siempre se encuentra puro si no con mezclas alcalinas de carbonato; por estas razones, es mejor pesar algo más de lo calculado para la normalidad y el volumen indicado. Equivalente gramo del = 401 = 40
El hidróxido de sodio pesado en una capsula o vaso se disuelve y se transfiere totalmente a una fiola y se completa el volumen con agua destilada. Para estandarizar la solución de soda se utiliza como patrón primario el ácido clorhídrico valorado, el ácido benzoico, para este caso utilizaremos el ácido oxálico cristalizado. Preparación de una solución de ácido oxálico 0.1N. Equivalente gramo del . 2 = 1262 = 63
1. Pesar 6.3g de ácido oxálico usando una lupa de reloj tarada. 2. Luego se pasa a una vaso de precipitado con mucho cuidando, lavando la luna de reloj con agua destilada y tratando de disolver todo el ácido (Emplear unos 30 ml de agua). 3. Transferir la solución a una fiola de 1000 ml y lavar varias veces con agua destilada el vaso en el cual se disolvió el ácido y completar el volumen. TECNICA OPERATIVA PARA LA VALORACION DE HIDROXIDO DE SODIO. 1. Colocar en 3 Erlenmeyer 20 ml de la solución patrón. 2. Agrega a cada uno de ellos de 2 a 3 gotas de fenolftaleína. 3. Cargar la bureta con hidróxido de sodio que se ha preparado y dejar caer poco sobre el vaso que contiene el ácido, hasta obtener la coloración rosada. 4. Anotar el volumen gastado para realizar los cálculos. VALORACION DEL ACIDO SULFURICO Preparación del ácido sulfúrico 0.1N
Se parte de una solución de densidad y concentración conocida. Se puede aplicar de la siguiente formula:
= ∗ 100 ∗ = 96% = 1.84 ⁄ Medir el volumen de ácido concentrado calculado, colocarlo en una fiola y completar con agua destilada hasta la línea de aforo. En el procedimiento que se sigue, se neutralizara carbonato solido anhidro. Preparación de la solución de carbonato de sodio 0.1 N
1. Secar una cantidad aproximada del peso que se va a necesitar en una estufa a 105°C por 12 minutos, enfriar en el desecador y pesar la cantidad calculada. 2. Pasar a un vaso de precipitado con bastante cuidado, disolver en unos 30 ml de agua destilada. 3. Transferir a una fiola de 1000 ml, lavar varias veces con agua destilada el vaso que sirvió para disolver el carbonado y completar el volumen. TECNICA OPERATIVA PARA LA VALORACION DEL ACIDO SULFURICO 1. Colocar en 3 Erlenmeyer 20 ml de la solución N/10 de 2. Agregar a cada uno de ellos 5 gotas del indicador anaranjado de metilo. 3. Llenar la bureta con la solución de ácido sulfúrico N/10, se enrasa y se deja hasta obtener el cambio de color de anaranjado a rosa. 4. Anotar el volumen gastado para realizar los cálculos. V.
CALCULOS
= . ∗ . . = ⁄ = ó Valoración De Una Solución De NaOH 0.1N Preparación de una solución de NaOH 0.1N
= 2
= 500
=
2 ∗2=0.1 40
=
3.1502 ∗ 2 = 0.1 126
Preparación de una solución de ácido oxálico 0.1N.
CUESTIONARIO 1. ¿Defina Ud. Que es Alcalimetría y Acidimetría? 2. ¿Cómo interpreta Ud. El método de titulación ácido-base o neutralización? 3. ¿Dar ejemplos de los 4 tipos de reacciones químicas que pueden utilizarse como base de los análisis de los análisis volumétricos? 4. ¿Defina Ud. Que es normalidad verdadera? 5. ¿Definir que es solución patrón o solución valorada?
VII.
PROBLEMAS 1. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% de pureza y densidad se requiere para preparar 2 litros de solución de 0.5N? Preparación del ácido sulfúrico 0.1N
2. Una muestra de 2.00g de carbonato de sodio hidratado requiere para su neutralización hasta viraje del anaranjado de metilo 4.30 ml de una solución de ácido clorhídrico 0.500 N. Calcular el porcentaje de carbonato de potasio anhidro presente en la muestra?, ¿Qué cantidad de agua de hidratación contiene la sal, suponiendo que sea esta la única materia inerte existente? 3. Se dispone de una solución de ácido sulfúrico 4N. ¿Cómo preparar a partir de la misma una solución de 0.1N? Lo que sabemos es una solución está más concentrada que la otra. Y que debemos preparar una solución de menos concentración por lo que deberíamos agregar agua. En 1 litro de solución: