PRIMER SEMINARIO DE QUÍMICA Lic. Carlos Jara Benites ***************************************************************************** 01. Es la mínima expresión de un elemento: A) electrón B) protón C) átomo D) neutrón E) quark
D)
03. Es una partícula subatómica estable con carga eléctrica negativa. A) electrón B) protón C) neutrino D) neutrón E) pión 04. Se conocen como nucleones estables del átomo: A) Electrones y neutrones B) Neutrones y muones C) Muones y piones D) Protones y neutrones E) Protones y electrones
10. Los isótopos se caracterizan por: A) Tienen igual número de masa, pero diferente número atómico. B) Ser átomos de diferentes elementos. C) Tener igual número de protones, pero diferente número de electrones. D) Tener igual número de neutrones. E) Tener igual número atómico, pero diferente número de masa.
06. Ión positivo es a catión como ión negativo es a ………….. . A) neutrino B) positrón C) anión D) electrón E) negatrón 07. Identifica el átomo con mayor número de neutrones:
B)
13 6C
C)
15 8O
09. La envoltura electrónica se divide en …………..…., los niveles energéticos en ………………….. y éstos últimos en ……………… . A) Orbitales electrónicos – órbitas subórbitas B) Niveles energéticos – subniveles energéticos – orbitales electrónicos. C) Orbitales electrónicos – subniveles energéticos – niveles energéticos. energéticos. D) Orbitales electrónicos – subniveles energéticos – niveles energéticos. energéticos. E) Niveles energéticos – orbitales electrónicos – subniveles energéticos.
05. Cuando un átomo gana electrones se transforma en ………..…….. y cuando pierde electrones se transforma en ……………… . A) Ión positivo – ión negativo B) Ión negativo – ión positivo C) Ión positivo – hadrón D) Hadrón – ión negativo E) Hadrón – ión positivo
12 6C
E)
08. Dadas las proposiciones, señale la que es incorrecta: A) El átomo es un sistema energético eléctricamente neutro. + B) En todo átomo se cumple #p = #e . C) La masa del neutrón es mayor que la masa del electrón. D) La masa del protón es mayor que la masa del electrón. E) La nube electrónica es la parte más voluminosa y más pesada del átomo.
02. Es una partícula subatómica estable con carga eléctrica positiva. A) electrón B) protón C) neutrino D) neutrón E) pión
A)
14 7N
14 6C
11. Si un átomo tiene 35 electrones y 45 neutrones. Calcule su número atómico.
-1-
A) 35 D) 80
B) 45 E) 115
C) 10
B) C) D) E)
12. Un ión tripositivo tiene 42 electrones y 56 neutrones. Calcule su número atómico. A) 25 B) 45 C) 39 D) 108 E) 150
Electrones y neutrones. Positrones y electrones. Neutrones y electrones. Neutrones y protones.
20. (U.N.M.S.M.-1990) ¿Cuál de los siguientes pares de elementos tienen igual número de neutrones?
13. Un anión divalente tiene 24 electrones y 33 neutrones. Calcule su número de masa. A) 45 B) 48 C) 59 D) 53 E) 65
A) 126 C ; C)
13 C 6
16 24 8 O ; 12 Mg
B)
14 14 6 C ; 7N
D)
20 Ne ; 40 Ar 10 18
12 E) 11 5B ; 6C
14. Cierto átomo tiene número de masa 72. Su número de protones y su número de neutrones están en la proporción de 4 a 5. Calcule el número atómico. A) 40 B) 44 C) 38 D) 32 E) 64
21. (U.N.M.S.M.-1993) El núcleo del isótopo más común del hidrógeno contiene: A) un protón y un neutrón. B) sólo un protón. C) sólo dos protones. D) dos protones y un neutrón. E) un protón y dos neutrones.
15. Cierto átomo tiene número de masa 221. Sus neutrones exceden en 35 a sus protones. Calcule el número de electrones de su ión pentapositivo. A) 103 B) 83 C) 93 D) 98 E) 88
22. (U.N.M.S.M.-2001) El elemento con número atómico 6 y número de masa 14 está formado por. A) 6 protones y 8 neutrones B) 6 protones y 8 electrones C) 6 electrones y 6 neutrones D) 8 protones y 6 electrones E) 6 protones y 6 neutrones
16. El número casillero es: A) El número de protones B) El número de nucleones C) El número de partículas fundamentales D) El número de neutrones E) El número de nucleones neutros 17. Identifique la especie más pesada: A) helión B) electrón C) neutrón D) protón E) positrón
23. (U.N.M.S.M.-2003)El número de protones que tienen los isótopos del hidrógeno: 2 3 protio 1 1H , deuterio 1H y tritio 1H , son
18. (U.N.M.S.M.-1980)Existen algunos átomos que poseen igual número ………..pero diferente número de……que se denominan isótopos. A) atómico; neutrones B) de protones; electrones C) de masa; neutrones D) de neutrones; electrones periféricos E) de protones protones y neutrones; neutrones; electrones
respectivamente: A) 1, 2, 3 B) 1, 1, 1 D) 3, 2, 1
C) 2, 2, 2
E) 3, 3, 3
24. (U.N.M.S.M.-2007-I)Un catión posee un número de masa igual a 45 y tiene 18 electrones. El número total de las partículas elementales de éste catión es: A) 60 B) 61 C) 64 D) 62 E) 63
19. (U.N.M.S.M.-1983) El núcleo del átomo está compuesto principalmente por las partículas elementales: A) Protones y electrones.
25. (U.N.M.S.M.-2007-II)Determinar el número
de electrones en el isótopo 60 Co 3 y el 27 número de neutrones en el isótopo
-2-
18 2 O 8
.
A) 8 y 27
B) 10 y 33
D) 33 y 10
E) 24 y 10
C) 10 y 27
los átomos neutros de algún otro elemento. C) Los átomos de oxígeno tienen una más alta relación de neutrones a protones que los átomos de algún otro elemento. D) Los átomos de oxígeno tienen una conducta química diferente que los átomos de algún otro elemento. E) Los átomos de oxígeno tienen un volumen diferente que los átomos de algún otro elemento.
26. (U.N.M.S.M.-2008-II)El cromo tiene un número atómico de 24 y número de masa de 52, esto quiere decir que tiene: A) 52 protones y 24 electrones B) 24 protones y 28 electrones C) 52 neutrones y ningún protón D) 28 protones y 24 neutrones E) 28 neutrones y 24 electrones 27. (U.N.M.S.M.-2009-II)El átomo de potasio (K) tiene 19 protones y 20 neutrones. + Cuando se ioniza K , sucede que este átomo: A) Gana un electrón y sus protones no varían. B) Pierde un electrón y sus protones no varían. C) Pierde un neutrón y un electrón D) Pierde un electrón y aumenta sus protones a 20 E) Pierde un protón y sus electrones no varían
30. (U.N.F.V.-1999)Cuando un átomo de hidrógeno pierde su electrón se convierte en: A) átomo de He B) ión negativo C) elemento radiactivo D) protón E) tritio 31. (U.N.F.V.-2001)La diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120. Calcular el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -2. A) 12 B) 7 C) 9 D) 8 E) 10
28. (U.N.I.-2003-II)En relación a las partículas subatómicas, determine las proposiciones (V) o falsas (F) y marque la alternativa que corresponda. I. Los protones y neutrones están presentes en el núcleo atómico. II. Los protones, neutrones y electrones tienen la misma masa. III. Un haz de neutrones es desviado por un campo eléctrico. A) VVV B) VVF C) VFF D) FVF E) FFF
32. Si un ión binegativo tiene 68 neutrones y 50 electrones. ¿Cuál es su número de masa? A) 122 B) 144 C) 120 D) 118 E) 116 14
33. (U.N.A.L.M.-1993-II)El elemento N es -1 isoelectrónico con el ión X , entonces el elemento X tiene: A) 7 electrones B) 8 electrones C) 6 electrones D) 7 protones E) 1 protón
29. (U.N.F.V.-1986)¿Cuál de los siguientes planteamientos es falso? “Los átomos de oxígeno difieren de los átomos de algún otro elemento en las siguientes formas: A) El núcleo del átomo de oxígeno tiene un número diferente de protones que el núcleo de átomos de otro elemento. B) Los átomos neutros de oxígeno tiene un número diferente de electrones que
34. (U.N.A.L.M.-1997-II)El número de neutrones en la siguiente representación: 27 13 Al
es:
A) 27
B) 28
C) 13
35. (U.N.A.L.M.-1997-II)El
nombre:
-3-
D) 14 2 1H
tiene
E) 40 como
A) protio B) hidronio D) perihidrógeno perihidrógeno
C) tritio E) deuterio
B) C) D) E)
36. (U.N.A.L.M.-2005-I)Se tienen dos isótopos los cuales presentan número atómico 6, si presentan 13 neutrones en total. Hallar la suma de sus números de masa. A) 22 B) 23 C) 24 D) 25 E) 26
43. (U.N.A.C.-2006-II)La carga del electrón es -19 1,60 x 10 coulombs, ¿Cuál es la intensidad de la corriente que pasará por un conductor en el que se transportan 1,27 18 x 10 electrones por minuto? -2 A) 3,39 x 10 A -3 B) 67,8 x 10 A -3 C) 3,39 x 10 A D) 0,678 A -3 E) 6,78 x 10 A
38. (U.N.A.L.M.-2007-I)Un átomo neutro tiene un número de masa de 24, el número de neutrones es 5 más que el de electrones. Hallar los protones. A) 2 B) 8 C) 9 D) 10 E) 11 39. (U.N.A.L.M.-2008-I)Si el número de masa de un átomo neutro es 63 y el número de neutrones es de 5 unidades más que el número de electrones. El número atómico es: A) 26 B) 58 C) 29 D) 34 E) 52
44. (U.N.A.C.-2007-I)¿Cuáles de las siguientes expresiones son falsas? I. Isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero con diferente número de masa. II. El número de masa más el número de protones es igual al número de neutrones. III. El número de protones es igual al número de electrones en un mismo elemento. IV. Todos los átomos están formados por los mismos componentes. V. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y el mismo número de neutrones. A) II y III B) I y IV C) I y II D) III y V E) II y V
40. Para poder determinar la identidad de un elemento, se cuenta con la siguiente información: I. Número de masa. II. Número atómico. Se puede decir que.
A) La información I es suficiente. B) La información II es suficiente. C) Es necesario utilizar ambas informaciones. D) Cada una de las informaciones, por separado, es suficiente. informaciones insuficientes.
dadas
-
; 10Ne ; 17Cl +2 +2 ; 3Li 1H ; 2He 3Li ; 11Na ; 19K + 11Na ; 10Ne ; 9F
42. (U.N.A.C.-2005-II)Cierto átomo tiene número másico 48. Sus protones y neutrones están en la relación de 5 a 7, calcule su carga nuclear. A) 36 B) 24 C) 12 D) 20 E) 28
37. (U.N.A.L.M.-2005-I)En cierto átomo neutro se cumple que sus neutrones son 5 unidades más que su número atómico. Calcular el número atómico si presenta un número de masa igual a 63. A) 30 B) 32 C) 28 D) 31 E) 29
E) Las
+ 11Na
son
“Con mis maestros he aprendido mucho; con mis colegas, más; c on on mis alumnos todavía más”.
41. (U.N.A.C.-2005-I)¿Cuál de los siguientes grupos corresponde a especies isoelectrónicas? A) 5Be ; 12Mg ; 20Ca
-4-
