Un mineral hematita de hierro contiene 78% Fe 2O3. Este es reducido en un alto horno, utilizando un coque que contiene 83%C. El gas reducido en horno debe contener un exceso de CO, la ecuación de la reducción tiene la siguiente forma:
Asumir que la relación CO:CO 2 en el gas producido es 7:4. El arrabio producido contiene 93% Fe y 4% C. a. L a ecuación de reducción, balanceada con números enteros. b. El consumo de coque por toneladas métricas de arrabio. c. El CO para reducción se produce quemando el carbono del coque con aire (soplo).
SOLUCION: a.
Reacción de reducción
De la observación de esta ecuación se puede deducir que:
La ecuacion se puede ahora escribir de la siguiente manera:
Si multiplicamos por 4, tendremos: Ecuacion balanceada con numeros enteros
Un horno eléctrico que consume 600000ª y que está conectado a una tensión de 900V tiene una producción de 120 toneladas de acero cada 50 min. Sabiendo que el Kwh
Sabiendo que el calor específico del arrabio es igual a 0,118kcal/kgºC y suponiendo que es valor sea igual al del mineral de hierro, fundente y ganga, y se mantenga constante hasta temperatura de fusión del producto ferroso, determina: a. Cantidad de carbón de coque necesario aportar diariamente a un horno alto si queremos obtener una producción de 8000 toneladas de arrabio diario. Supondremos que el poder calorífico del C de coque es de 6500 kcal/kg. b. Potencia del horno alto. Nota: 80% de En total se usa para fundir mineral de Fe y el 20% para fundir fundente y ganga Temperatura del acero=1650°C y temperatura ambiente= 3°C Se obtiene masa a fundir=104 toneladas.
Suponiendo que no se produzcan pérdidas de energía para fundir la chatarra de una aleación Fe-C (4,3%C) en un horno eléctrico, determina la I gastada si la carga del horno es de 90 toneladas de Fe (ce= 0,105 kcal/kg°C), la temperatura ambiente 30°C, la tensión 900V y el tiempo de calentamiento de 50 minutos.
