QUÍMICA QUINTO SEMINARIO TEMA: UNIDADES QUIMICAS DE MASA Lic. Carlos Jara Benites *********************************** ****************** ********************************* ********************* *****
(Pesos atómicos: Mg=24,3; Cl=35,5 ; Mn=54,9) A) 97,2% B) 54% C) 58,4% D) 48,1% E) 18%
01. (U.N.M.S.M.-1980) Al Al quemar 36 g de carbono con oxígeno, la cantidad de anhídrido carbónico obtenido, es: A) 13,8 g B) 132 C) 36 D) 96 E) 80
06. (U.N.M.S.M.-1999) A A partir de la descomposición de 180 toneladas de agua puara se obtendrán: A) 80 toneladas de hidrógeno y 100 de oxígeno B) 160 toneladas de hidrógeno y 20 de oxígeno C) 20 toneladas de hidrógeno y 160 de oxígeno D) 100 toneladas de hidrógeno y 80 de oxígeno E) 40 toneladas de hidrógeno y 140 de oxígeno
02. (U.N.M.S.M.-1987)Si (U.N.M.S.M.-1987)Si
el peso atómico del oxígeno es igual a 16, entonces en 180 g de agua hay: A) 15 moles B) 20 C) 18 D) 1 E) 10
03. (U.N.M.S.M.-1989)¿Qué (U.N.M.S.M.-1989)¿Qué masa de plata contiene 2 kg de una muestra impura de cloruro de plata con 40% de impurezas?. (Pesos atómicos: Ag=107; Cl=35,5) A) 9 kg B) 0,9 C) 0,6 D) 6 E) 18
07. (U.N.M.S.M.-2000)¿Cuántos (U.N.M.S.M.-2000)¿Cuántos gramos de potasio hay en 112 gramos de hidróxido de potasio (KOH)? (Pesos atómicos: K=39 ; O=16 ; H=1) A) 32 g B) 56 C) 78 D) 39 E) 48
04. (U.N.M.S.M.-1997)Si (U.N.M.S.M.-1997)Si en una gota
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de agua existen 3,35 x 10 moléculas, el peso de la gota será: A) 3,35 miligramos B) 0,55 miligramos C) 0,60 miligramos D) 1,00 miligramos E) 0,10 miligramos
08. (U.N.M.S.M.-2001)Determine (U.N.M.S.M.-2001)Determine las toneladas métricas TM de plomo que se obtienen a partir de 318 TM de galena (PbS), con 90% de rendimiento. (Pesos atómicos: Pb=207 ;S=32) A) 227,37 B) 230,43 C) 247,88 D) 254,56 E) 250,25
05. Una mezcla está constituida por 30% de MnCl 2.4H2O y por 70% de MgCl2.6H2O. ¿Qué porcentaje de agua contiene la mezcla? -1-
glucosa disuelta. La cantidad de moles de glucosa en la solución es. Dato: PF glucosa = 180 g/mol -1 -1 A) 5,0 x 10 B) 2,0 x 10 -2 0 C) 2,0 x 10 D) 5,0 x 10 2 E) 2,0 x 10
09. (U.N.M.S.M.-2003)¿Cuántas (U.N.M.S.M.-2003)¿Cuántas TM de Cu se encuentran en 682 TM de malaquita, Cu2(CO3)(OH)2? (Datos : PF=341 , PA: Cu=63,5) A) 254 B) 127 C) 64 D) 32 E) 18
10. (U.N.M.S.M.-2005-II)¿Cuántos (U.N.M.S.M.-2005-II)¿Cuántos 15. (U.N.M.S.M.-2013-I)En (U.N.M.S.M.-2013-I)En 100 g de
gramos de anhídrido carbónico se forman cuando reaccionan 60 g de carbono con suficiente oxígeno, si sus PA son 12 uma y 16 uma respectivamente? A) 220 B) 440 C) 130 D) 240 E) 200
agua, el porcentaje de hidrógeno es 11, 1. La cantidad de oxígeno que hay en 50 g de agua es: A) 88,8 g B) 22,2 g C) 11,1 g D) 44,5 g E) 66,7
16. (U.N.F.V.-1981)¿Cuál (U.N.F.V.-1981)¿Cuál
de las sustancias que se indican aportan más oxígeno? I. 0,5 mol de peróxido de oxígeno. II. Un a mol de etanol. III. 56 g de óxido óxido de calcio. 3 IV. 11,2 dm de anhídrido carbónico. V. 24,5 g de ácido sulfúrico. A) I y II B) II y V C) IV D) III, V y V E) Todas aportan igual
11. (U.N.M.S.M.-2007-I)Calcular (U.N.M.S.M.-2007-I)Calcular
el número de átomos de cobre que hay en 192 kg de cobre c obre metálico. Datos : Cu=64 uma 23 Número de Avogadro=6,02x 10 27 26 A) 1,8 x 10 B) 1,2 x 10 23 24 C) 0,6 x 10 D) 2,1 x 10 25 E) 2,5 x 10
12. (U.N.M.S.M.-2008-II)¿Cuántas (U.N.M.S.M.-2008-II)¿Cuántas toneladas métricas (TM) de plomo se obtienen de 717 TM de galena (PbS), si el proceso tiene un rendimiento del 50%? Datos : Pesos atómicos: Pb=207 ; S=32 A) 310,5 B) 119,5 C) 358,5 D) 621,0 E) 155,3
17. (U.N.F.V.-1983)¿Cuántos (U.N.F.V.-1983)¿Cuántos átomos hay en 5,00 g de oxígeno? 22 23 A) 1,88.10 B) 1,6.10 21 23 C) 1,82.10 D) 5,22.10 23 E) 1,88.10
13. (U.N.M.S.M.-2012-I)Calcule (U.N.M.S.M.-2012-I)Calcule
18. (U.N.F.V.-1986)¿Cuál (U.N.F.V.-1986)¿Cuál
14. (U.N.M.S.M.-2013-I)Una (U.N.M.S.M.-2013-I)Una solución
19. (U.N.F.V.-1986)¿Cuál (U.N.F.V.-1986)¿Cuál es la masa
de las siguientes cantidades tiene mayor número de moléculas? A) 10 g de oxígeno oxígeno (PM = 32) B) 50 g de Al2O3 (PM = 112) C) 44,8 L de oxígeno a condiciones normales D) 10 g de hidrógeno hidrógeno (PM = 2) E) Ninguna de las anteriores
el número de átomos de fósforo que hay en 31,0 g de fosfato de calcio. Datos: Ca=40 uma; P=31 uma; 23 Número de Avogadro = 6,02x 10 22 23 A) 6,0 x 10 B) 1,8 x 10 23 23 C) 1,5 x 10 D) 1,2 x 10 23 E) 2,4 x 10
fisiológica
contiene
36
g
de un átomo de azufre (mA = 32 uma)?
de -2-
-23
A) 5,33.10 D) 12
B) 32,1 E) 8
C) 16
24. (U.N.F.V.-1990)Calcular (U.N.F.V.-1990)Calcular
el porcentaje de cloro útil en poder blanqueador en el CaOCl 2 considerando que solamente uno de los dos átomos de cloro en la fórmula se libera como cloro libre. A) 9 % B) 30 % C) 35 % D) 28 % E) 19 %
20. (U.N.F.V.-1986)El (U.N.F.V.-1986)El átomo de un -22
elemento pesa 1,2.10 g. Calcular la masa atómica de dicho elemento. A) 7,2 uma B) 72 C) 6 -22 D) 12.10 E) N.A.
25. (U.N.F.V.-1995)Indique (U.N.F.V.-1995)Indique
la
propuesta incorrecta. incorrecta . (pesos atómicos: O = 16 ; C = 12 ; H = 1). A) 5 moles de oxígeno pesan el doble de 5 moles de metano. B) 3 litros de oxígeno, contienen el doble número de moléculas m oléculas que 3 litros de metano en las mismas condiciones. C) 3 moles de ácido acético contienen 6 átomos-gramo de carbono. D) 5 moles de metano, a una temperatura de 0 ºC y una presión de 760 mmHg ocupan 112 litros. E) 54 g de H2O contienen 23 aproximadamente, 18 x 10 moléculas.
21. (U.N.F.V.-1988-I)Existen (U.N.F.V.-1988-I)Existen 6,02 x 23
10 moléculas en : A) 1 mol (18 g) de agua B) 1 mol (44g) de dióxido de carbono C) 1 mol (180 (180 g) de hexosa D) Todas las anteriores E) ninguna de las anteriores
22. (U.N.F.V.-1989)¿Puede (U.N.F.V.-1989)¿Puede
una persona vivir el tiempo suficiente para que conduciendo un automóvil a una velocidad de 95 km/h, durante 8 horas diarias, puede recorrer una distancia igual al número de Avogadro expresado en angstrom? 8 A) debería vivir 1,26 x 10 años 5 B) debería vivir 3,45 x 10 años 6 C) debería vivir 5,15 x 10 años 3 D) debería vivir 4,20 x 10 años 7 E) debería vivir 1,05 x 10 años
26. (U.N.F.V.-1999)Una (U.N.F.V.-1999)Una mol de agua contiene: 23 A) 6,02 x 10 moléculas de agua 23 B) 6,02 x 10 átomos de hidrógeno C) 2 átomos gramo de oxígeno D) un átomo de oxígeno oxígeno y dos de hidrógeno E) 18 moléculas de agua
23. (U.N.F.V.-1990)Una (U.N.F.V.-1990)Una mezcla dada consiste en la sustancia X pura y la sustancia Y pura. El peso total de la mezcla es 3,72 gramos; el número total de moles es de 0,0600. Si el peso de un mol de Y es 48 gramos y en la mezcla hay 0,0200 moles de X. ¿Cuál es el peso de un mol de X? A) 58,0 gramos/mol B) 72,0 gramos/mol C) 90,0 gramos/mol D) 86,0 gramos/mol E) 61,0 gramos/mol
27. (U.N.F.V.-2010)Determine (U.N.F.V.-2010)Determine
el número de moléculas que forman un residuo de agua de 1,5 g. 21 21 A) 8,018x10 B) 6,313x10 22 23 C) 7,313x10 D) 6,018x10 22 E) 5,018x10
-3-
28. (U.N.A.L.M.-1992-II)¿Cuántas (U.N.A.L.M.-1992-II)¿Cuántas
34. (U.N.I.-2003-I)¿Qué (U.N.I.-2003-I)¿Qué
masa de ozono O3(g) contiene la misma cantidad de átomos de oxígeno que 0,8 moles de O 2(g)? Dato: masa atómica del oxígeno = 16 A) 51,2 g B) 34,7 g C) 25,6 g D) 12,8 g E) 77,2 g
moléculas de dióxido de carbono existen en 44,8 litros de gas medidos a condiciones normales? 23 A) 2 B) 6,022 x 10 24 C) 1,2044 x 10 D) 1 E) 142,4
29. (U.N.A.L.M.-2006-I)Hallar (U.N.A.L.M.-2006-I)Hallar cuánto pesan 5 moléculas de agua (PM = 18). Número de Avogadro (N 0 = 23 6.10 ). A) 18 g B) 90 g C) 36 g -22 -23 D) 1,5.10 g E) 3.10 g
35. (U.N.I.-2004-I)La (U.N.I.-2004-I)La hemoglobina de la sangre es una proteína que 2+ contiene 4 iones Fe por molécula. Si la masa de hierro 2+ (como ión hierro (II), Fe ) representa el 0,33 % de la masa de la hemoglobina, calcule la masa molar de la misma. Dato: masa atómica del Fe = 56 4 4 A) 1,7 x 10 B) 2,2 x 10 4 4 C) 4,8 x 10 D) 6,8 x 10 4 E) 8,6 x 10
30. (U.N.A.L.M.-2007-I)En (U.N.A.L.M.-2007-I)En tres moles de metano (CH 4), calcular el número de átomos: A) 11 No B) 12 No C) 13 No D) 14 No E) 15 No
31. (U.N.A.L.M.-2008-I)El (U.N.A.L.M.-2008-I)El
número total de átomos que están contenidos en tres moles de metano es (considere N=Número de Avogadro). A) 5 B) 3N C) 3 D) 15N E) 15
36. (U.N.I.-2009-I)¿Cuántos (U.N.I.-2009-I)¿Cuántos neutrones hay en 92 gramos de sodio,
23
Na ?
11
Número de Avogadro = 6,02 x 23
10 24 A) 2,41 x 10 24 C) 7,22 x 10 25 E) 2,89 x 10
32. (U.N.I.-2000-I)¿Cuál (U.N.I.-2000-I)¿Cuál
será la masa, en gramos de un átomo de 35 cloro-35 (Cl ) cuyo peso atómico es 34,969? Número de Avogadro, 23 N A=6,02x10 -23 -23 A) 2,9 x 10 B) 5,8 x 10 -22 -22 C) 1,1 x 10 D) 2,9 x 10 -22 E) 5,8 x 10
24
B) 2,65 x 10 25 D) 1,38 x 10
37. (U.N.A.C.-2009-II)Se (U.N.A.C.-2009-II)Se tienen 100 gramos de nicotina (C 10H14N2) e igual cantidad de clorofila (C55H72MgN4O5). ¿Cuál tiene mayor número de moles de átomos y a cuánto corresponde este valor?. Datos: Masas atómicas: C=12 ; H=1 ; Mg=24 ; N=14 ; O=16) A) clorofila ; 15,35 B) nicotina ; 15,35 C) nicotina ; 16,04 D) clorofila ; 16,04 E) nicotina ; 26,00
33. (U.N.I.-2001-I)Calcule (U.N.I.-2001-I)Calcule
cuántas moléculas hay en 5,23 g de glucosa C6H12O6. 23 N A=6,02x10 .Masa molar (g/mol)( C6H12O6=180) 21 23 A) 1,18 x 10 B) 3,36 x 10 23 22 C) 1,75 x 10 D) 1,75 x 10 26 E) 3,36 x 10 -4-
