Trabajo de Cuarto Año de mi hijo sobre las Propiedades Coligativas
En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por cada kilog...Full description
Informe de laboratorio de propiedades coligativasDescripción completa
ejercicios de propiedades coligativas fisicoquimicaDescripción completa
Descripción: Química By- Cesar Perez
Informe de investigación extensiva realizado en una sala del colegio Ph
Facultad de Ingeniería Civil y Ambiental Datos Informativos: Nombre: Elizabeth Nombre: Elizabeth Domínguez Carrera: Ingeniería Carrera: Ingeniería Ambiental Fecha: 02 Fecha: 02 de agosto de 20! "ema: #ro$iedades "ema: #ro$iedades coligativas de las disoluciones
CONSULTA Nro 5 PROPI!A!S COLI"ATI#AS ! LAS !ISOLUCIONS %os lí&ui lí&uidos dos tiene tienen n $ro$i $ro$iedad edades es fisica fisicass cara caracterís cterísticas ticas como: dens densidad' idad' ebul ebullici(n lici(n'' cong congelac elaci(n i(n ) eva$oraci(n' viscosidad' ca$acidad de conducir corriente' etc* #ara estas $ro$iedades cada lí&uido $resenta valores característicos constantes* Cuando un soluto ) un disolvente dan origen a una disoluci(n' la $resencia del soluto determina la modificaci(n de estas $ro$iedades con relaci(n a las $ro$iedades del solvente $uro* #ro$iedades de las disoluciones: * #ro$iedades constitutivas: a&uellas &ue de$endan de la naturaleza de las $artículas disueltas* E+* viscosidad' densidad' conductividad electrica' etc* 2* #ro$iedades coligativas: de$enden del n,mero de $articulas disueltas en una cantidad fi+a de disolvente ) no de la l a naturaleza de estas $articulas* E+* Descenso de la $resi(n de va$or' aumento aumento del $unto de ebullici(n' disminuci(n del $unto de congelaci(n' $resi(n osm(tica* -tilidades de las $ro$iedades coligativas: a* .e$arar los com$onentes de una soluci(n $or destilaci(n fraccionada* b* Formular ) crear mezclas frigorificas ) anticongelantes* c* Determinar masas molares de solutos desconocidos* d* Formular sueros fisiol(gicos $ara animales* e* Formular caldos de cultivos $ara microorganismos* f* Formular soluciones de nutrientes es$eciales $ara regadios de vegetales* %as disoluciones deben ser relativamente diluidas /menores a 0'2 1' en donde las fuerzas de atracci(n intermolecular entre soluto ) solvente sern mínimas*
Clasificaci(n de las disoluciones -na disoluci(n es una mezcla homog3nea de dos o ms sustancias* Debido a &ue esta definici(n no restringe' en modo alguno' la naturaleza de las sustancias im$licadas' se distinguen seis ti$os de disoluciones ' de$endiendo del estado físico original /s(lido' lí&uido o gaseoso1 de los com$onentes*
Gráfco extraido de “Qu “Química” ímica” (Chang (Ch ang R, Gol Goldsb dsby y K !ág !ágina ina
%os &uímicos tambi3n diferencian las disoluciones $or su ca$acidad $ara disolver un soluto * -na disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica * -na disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver * -n tercer ti$o' una disolución sobresaturada ' contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada * %as disoluciones sobresaturadas no son mu) estables* Con el tiem$o' una $arte del soluto se se$ara de la disoluci(n sobresaturada en forma de cristales* %a cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.
#ro$iedades coligativas de las disoluciones de no electr(litos %as propiedades coligativas /o $ro$iedades colectivas 1 son $ro$iedades &ue dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto * "odas estas $ro$iedades tienen un mismo origen' todas de$enden del n,mero de $artículas de soluto $resentes' inde$endientemente de &ue sean tomos' iones o mol3culas* #ara el estudio de las $ro$iedades coligativas de disoluciones de no electr(litos es im$ortante recordar &ue se est hablando de disoluciones relativamente diluidas' es decir' disoluciones cu)as concentraciones son 0*24 * Disminuci(n de la $resi(n de va$or .i un soluto es no vol$til /es decir' no tiene una presión de vapor que se pueda medir 1' la $resi(n de va$or de sus disoluciones siem$re es menor &ue la del disolvente $uro* Así' la relaci(n entre la $resi(n de va$or de la disoluci(n ) la $resi(n de va$or del disolvente $uro de$ende de la concentraci(n del soluto en la disoluci(n* Esta relaci(n se e5$resa $or la ley de Raoult ' &ue establece &ue la presión parcial de un disolvente en una disolución, P 1, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P 1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, ! 1"
Incremento del $unto de ebullici(n %a elevación del punto de ebullición /6"b1 se define como el punto de ebullición de la disolución #$ b % menos el punto de ebullición del disolvente puro #$b % "
El $unto de ebullici(n de una disoluci(n es la tem$eratura a la cual su va$or de $resi(n iguala a la $resi(n atmosf3rica e5terna* Debido a &ue la $resencia de un soluto no voltil disminu)e la $resi(n de va$or de una disoluci(n' tambi3n debe afectar el $unto de ebullici(n de la misma* En la figura 2*0 se $resenta el diagrama de fases del agua ) los cambios &ue ocurren en una disoluci(n acuosa* Debido a &ue a cual&uier tem$eratura la $resi(n de va$or de la disoluci(n es menor &ue la del disolvente $uro' inde$endientemente de la tem$eratura' la curva lí&uido7va$or $ara la disoluci(n siem$re est $or deba+o de la del disolvente $uro* Como consecuencia' la intersecci(n de la curva $unteada lí&uido7 va$or ) la línea horizontal &ue marca #8 atm ocurre a una tem$eratura ma)or &ue el $unto de ebullici(n normal del disolvente $uro* Este anlisis grfico muestra &ue el $unto de ebullici(n de la disoluci(n es ma)or &ue el del agua*
Gráfco extraido de “Química” (Chang R, Goldsby K !ágina
Descenso del $unto de congelaci(n %a disminución del punto de congelación (ΔT )f se define como el punto de con&elación del disolvente puro #$ f % menos el punto de con&elación de la disolución #$ f % : En la figura 2*0 se observa con claridad &ue al disminuir la $resi(n de va$or de la disoluci(n' la curva s(lido7lí&uido se des$laza hacia la iz&uierda* Como consecuencia' la intersecci(n de esta línea con la línea horizontal ocurre a una tem$eratura menor &ue $ara el $unto de congelaci(n del agua*
#resi(n osm(tica %a presión osmótica (π) de una disoluci(n es la presión que se requiere para detener la ósmosis. 9smosis: el paso selectivo de mol'culas del disolvente a trav's de una membrana porosa desde una disolución diluida hacia una de mayor concentración * %a $resi(n osm(tica de una disoluci(n est dada $or:
#ro$iedades coligativas de las disoluciones de electr(litos %os electr(litos en disoluci(n se disocian en iones $or lo tanto' cuando se disuelve una unidad de un com$uesto de un electr(lito se se$ara en dos o ms $artículas* /;ecuerde &ue el n,mero de $artículas de soluto es el &ue determina las $ro$iedades coligativas de una disoluci(n*1 Factor de van
Así' i debe ser $ara todos los no electr(litos* #ara los electr(litos fuertes' como NaCl ) >N? @' i debe ser 2' ) $ara electr(litos fuertes del ti$o de Na 2.? ) CaCl2' i debe ser @* En consecuencia' las ecuaciones de las $ro$iedades coligativas deben modificarse como sigue:
Gráfco extraido de “Química” (Chang R, Goldsby K !ágina
ulti$licador i(nico -n multi$licador de electrones se usa $ara la detecci(n de los iones &ue salen del analizador de masas de un es$ectr(metro de masas* .e trata' en esencia' de Blos o+osB del instrumento*
Gráfco extraido de “htt!+---&cromlab&es.CC/01 2/345&htm”
%a funci(n del multi$licador de la masa seleccionada &ue $asa eficacia del multi$licador de funci(n ser la sensibilidad consecuencia las $restaciones tendrn una influencia globales del es$ectr(metro de
electrones es detectar cada i(n de $or el filtro de masa* .eg,n sea la electrones en acometer esta global del sistema* En del multi$licador de electrones im$ortante en las $restaciones masas* Gráfco extraido de “htt!+---&cromlab&es.CC/01 2/345&htm”
En general los multi$licadores de electrones normalmente usados en es$ectrometría de masas son de dos ti$os: el multi$licador de dínodo discreto ) el multi$licador de dínodo continuo /&ue a menudo se llama multi$licador de electrones de canal o CE1* "odos los multi$licadores de electrones de E"# $ertenecen al $rimer ti$o* rado de Disociaci(n El grado de disociaci(n /1 indica en tanto $or uno /o en tanto 1 de una sustancia &ue se disocia:
donde n d es el n,mero de moles disociados ) n o ' es el n,mero de moles iniciales de com$uesto a disociar* De esta manera en t3rminos generales' $ara una disociaci(n molecular' se $uede e5$resar las concentraciones en el e&uilibrio en funci(n del grado de disociaci(n de la siguiente manera: -na sustancia re$resentada $or A se disocia en las sustancia A ) seg,n la ecuaci(n con la &ue se $uede hacer la siguiente tabla:
Gráfco extraido de “htt!+---&-i6illerato&org7a/c onstante/de/e8uilibrio/y/el/gra do/de/disociaci9C'9:'n&html”
#odemos a$licar así la constante de e&uilibrio de las concentraciones ) calcular el grado de disociaci(n /tanto $or uno de los moles de sustancia disociada o n,mero de moles disociados a $artir de una mol de sustancia inicial1' o la fracci(n disociada x /cantidad disociada a $arir de la cantidad inicial de sustancia1*
LIN(O"RAF&A' 7 ulti$licadortes de Electrones HHH*cromlab*esJACCKIN.KE"#*htm
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7 %a constante de e&uilibrio ) el grado de disociaci(n* ;ecu$erado el 0707! de: htt$:JJHHH*HiLillerato*orgJ%aKconstanteKdeKe&uilibrioK)KelKgradoKdeKdisociaciC@@n*html
