Proses Pelarutan Padat Cair

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM OPERASI TEKNIK KIMIA I “PROSES PELARUTAN PADAT CAIR”

GRUP M 1. MUHAMMAD FAYRUS 2.

RIF’ATUL FIRDA ERFANI

(1631010017) (1631010041)

TANGGAL PERCOBAAN : 15 MARET 2018

LABORATORIUM OPERASI TEKNIK KIMIA PROGRAM STUDI TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS PEMBANGUNAN NASIONAL “VETERAN” JAWA

SURABAYA 2018

TIMUR

Laporan Resmi Praktikum Teknik Kimia I ! ! Unexp Unexpe eOperasi cted E nd of Fo Fo r mula ula muhammad fayrus “ Proses

Pelarutan Padat Cair ”

LEMBAR PENGESAHAN

LAPORAN PRAKTIKUM OPERASI TEKNIK KIMIA I

“PROSES PELARUTAN PADAT CAIR ”

GROUP M Muhammad Fayrus

(1631010017)

Rif’atul

(1631010041) (1631010041)

Firda Erfani

Tanggal Percobaan : 15 Maret 2018

Kepala Laboratorium OTK

Dosen Pembimbing

(Ir. Caecilia Pujiastuti, MT)

(Ir. Caecilia Pujiastuti, MT.)

NIP. 19630305 198803 2 001

NIP. 19630305 198803 2 001

Program Studi Teknik Kimia Fakultas Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

i

Laporan Resmi Praktikum Operasi Teknik Kimia I ! Unexpected E nd of Formula muhammad fayrus “ Proses


KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan yang Maha Esa, atas berkat dan rahmat-Nya, sehingga kami dapat menyelesaikanLaporan Resmi Operasi Teknik K imia I ini dengan judul “ Proses Pelarutan Padat Cair ”. Laporan Resmi ini merupakan salah satu tugas mata kuliah praktikum Operasi Teknik Kimia I yang diberikan pada semester IV. Laporan ini disusun berdasarkan pengamatan, perhitungan dan dilengkapi dengan teori dari literatur serta petunjuk asisten pembimbing yang dilaksanakan pada tanggal 15 Maret 2018 di Laboratorium Operasi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional ‘VETERAN’ Jawa Timur. Laporan hasil praktikum ini tidak dapat tersusun sedemikian rupa tanpa bantuan baik sarana, prasarana, pemikiran, kritik dan saran. Oleh karena itu, tidak lupa kami ucapkan terima kasih kepada: 1. Ibu Ir. C. Pujiastuti,MT selaku Kepala Laboratorium Operasi Teknik Kimia Universitas Pembangunan Nasional ‘VETERAN’ Jawa Timur dan dosen pembimbing praktikum. 2. Seluruh asisten dosen yang membantu dalam pelaksanaan praktikum. 3. Rekan – rekan mahasiswa yang membantu dalam memberikan masukanmasukan dalam praktikum. Kami sangat menyadari dalam penyusunan laporan ini masih banyak kekurangan. Maka dari itu, kami selalu mengharapkan kritik dan saran, seluruh asisten dosen yang turut membantu dalam kesempurnaan laporan ini. Sehingga penyusun berharap penyusun mengharapkan semua laporan praktikum yang telah disusun ini dapat bermanfaat bagi mahasiswa Fakultas Teknik khususnya jurusan Teknik Kimia. Surabaya, 19 Maret 2018

Penyusun Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

ii



DAFTAR ISI

LEMBAR PENGESAHAN ..................................................................................... i KATA PENGANTAR ............................................................................................ ii DAFTAR ISI .......................................................................................................... iii INTISARI............................................................................................................... iv BAB 1 PENDAHULUAN I.1 Latar Belakang ........................................................................................ 1 I.2 Tujuan .....................................................................................................2 I.3 Manfaat ................................................................................................... 2 BAB 2 TINJAUAN PUSTAKA II.1 Secara Umum ........................................................................................3 II.2 Sifat Bahan ............................................................................................7 II.3 Hipotesa .................................................................................................8 II.4 Diagram Alir ..........................................................................................9 BAB 3 PELAKSAAN PRAKTIKUM III.1 Bahan..................................................................................................10 III.2 Alat .....................................................................................................10 III.3 Gambar Alat .......................................................................................10 III.4 Rangkaian Alat ...................................................................................11 III.5 Prosedur..............................................................................................12 BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN IV.1 Tabel Hasil Pengamatan ....................................................................13 IV.2 Tabel Hasil Perhitungan.....................................................................14 IV.3 Grafik ................................................................................................. 15 IV.4 Pembahasan........................................................................................17 BAB V KESIMPULAN DAN SARAN V.1 Kesimpulan ........................................................................................ 19 V.2 Saran...................................................................................................19 DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................... 24 APPENDIX ........................................................................................................... 25 Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

iii



INTISARI

Pelarutan adalah suatu proses dimana dua komponen yang terlarut dari zat terlarut (padatan) dan zat pelarut (cairan) yang saling larut membentuk satu fasa dalam konsentrasi tertentu. Pada proses pelarutan terjadi perpindahan massa dimana massa zat terlarut dapat larut dalam pelarut. Dari praktikum ini bertujuan untuk menghitung abu sekam yang dapat larut dalam NaOH, serta mengetahui faktor-faktor yang dapat mempengaruhi proses pelarutan. Prosedur pada percobaan ini yaitu pertama, masukkan pelarut ke dalam tangki pelarut dengan volume tertentu dan ukur densitas awal pelarut sebelum pengadukan. Kemudian timbang abu sekam sesuai dengan kebutuhan dan masukkan abu sekam padi pada masing-masing tangki pelarut. Kemudian letakkan tangki pelarut pada magnetic stirer selama beberapa menit. Lalu saring endapan yang didapatkan dengan menggunakan kertas saring dan masukkan ke dalam oven hingga didapat berat konstan. Terakhir mengukur densitas dari filtrate yang tersedia Pada percobaan ini menggunakan bahan abu sekam sebagai zat terlarut dengan berat 5 gram dan larutan NaOH 1M sebagai pelarut dengan volume yaitu 200 ml, 225 ml, 250 ml, 275 ml, dan 300 ml dengan waktu yang ditetapkan selama 7 menit. Pada larutan dengan volume pelarut 200 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0399 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,2837 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,1419 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,57. Untuk larutan dengan volume pelarut 300 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0448 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,7194 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,2398 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,938. Maka kelarutan abu sekam semakin besar dengan bertambahnya volume pelarut.

Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

iv



BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Kelarutan adalah kuantitas maksimal suatu zat kimia terlarut (solute) untuk dapat larut pada pelarut tertentu membentuk larutan homogen. Kelarutan suatu zat dasarnya sangat tergantung pada sifat fisika dan kimia solute dan pelarut pada suhu, tekanan dan pH larutan. Kelarutan suhu zat pada pelarut tertentu merupakan suatu pengukuran konsentrasi kejenuhan dengan cara menambahkan sedikit demi sedikit solute pada pelarut sampai solute mengendap. Dalam percobaan proses pelarutan padat cair ada beberapa prosedur yang dilakukan. Pertama menimbang solute sesuai variable yang ditentukan. Kedua, membuat solute sesuai variable yang telah ditentukan. Ketiga, menghitung densitas solvent dengan menggunakan piknometer. Yang keempat adalah mencampur solute dan solvent dalam beaker glass. Kelima melakukan operasi pelarutan dengan menggunakan magnetic stirer sesuai waktu yang ditentukan. Selanjutnya adalah memisahkan filtrat dan residu. Kemudian menghitung densitas flitrat. Terakhir adalah mengeringkan residu, menimbang dan mencatat berat keringnya. Prosedur dikerjakan dengan teliti, agar hasil didapat dengan baik dan benar. Terdapat beberapa tujuan yang ingin dicapai, yang pertama untuk mengetahui berat zat padat yang terlarut dalam zat pelarut. Tujuan kedua yaitu untuk menentukan grafik zat padatan yang terlarut dan waktu pelarutan. Ketiga untuk mengetahui perpindahan massa padat cair berdasarkan densitas.

I.2 Tujuan

1. Untuk mengetahui berat zat padat yang terlarut dalam s uatu pelarut 2. Untuk menentukan grafik berat zat padatan yang terlarut dan waktu pelarutan 3. Untuk mengetahui perpindahan massa padat cair berdasarkan densitas.


1



I.3 Manfaat

1. Agar praktikan dapat mengetahui faktor – faktor yang mempengaruhi proses pelarutan padat cair

2. Agar praktikan dapat mengetahui pengaplikasian proses pelarutan padat cair pada industry kimia 3. Agar praktikan dapat mengetahui mekanisme pencampuran solid yang dapat larut


2



BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Secara Umum

Kelarutan didefinisikan sebagai jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut. Kelarutan dari suatu zat sangat penting pada farmasi karena dapat mengetahui faktor-faktor yang dapat mengkontrol dari subtansi obat. Kelarutan dibahas pada termodinamika. Pada kelarutan suatu zat dapat didefinisakan pada berbagai tipe unit salah satunya menyatakan bahwa elarutan adalah jumlah dari zat terlarut yang dilarutkan kedalam pelarut , pada temperatur tertentu. Larutan dikatakan jenuh ketika pelarut melarutkan zat terlarut secara maksimal. Pada kondisi tertentu larutan dapat menjadi super jenuh atau lewat jenuh, ketika larutan mempunyai konsentrasi yang lebih tinggi dari larutan. Kelarutan dapat dinyatakan dalam molaritas, normalitas, mol, fraksi mol, dan persen massa atau volume. Molaritas (biasanya disimbolkan M) dari suatu bahan didefinisikan sebagai banyaknya mol zat terlarut ketika di larutkan pada larutan 1 liter (atau biasa ditulis mol/L) (atau mol/dm3), banyaknya mol sama dengan banyaknya zat ter larut dalam garam dibagi dengan berat molekulnya. Normalitas (biasa disimbolkan N) adalah jumlah ekivalen dari suatu zat terlarut per liter dari larutan (biasanya dituliskan eq/L atau eq/dm 3). Mol didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram dari pelarut. (Grant,2007) Pada proses pelarutan padat cair terjadi perpindahan massa dalam larutan. Untuk perpindahan massa keadaan stabil melalui lapisan stagnan suatu fluida. Pada kebanyakan operasi perpindahan massa aliran turbulen diperlukan untuk meningkatnya laju perpindahan massa per satuan luas atau untuk membantu mendefinisikan fluida yang satu didalam fluida yang lain sehingga memberikan lebih banyak lagi antarmuka. Selain itu, perpindahan massa ke antar muka fluida sering bersifat tidak stedi dengan gradien konsentrasi yang selalu berubah dan Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

3



demikian pula laju perpindahan massanya. Perpindahan massa dalam kebanyakan dijelaskan dengan persamaan koefisien perpindahan massa (k) seperti persamaan dibawah berikut :

 =

  −

………………………………(1)

Keterangan : K c

= Koefisien perpindahan massa (m/s)

JA

= Laju perpindahan massa per satuan luas (mol/cm2 s)

CAi

= Konsentrasi yang dicapai (mol/cm2)

CA

= Konsentrasi awal (mol/cm2) Koefisien Kc merupakan difusivitas molekuler dibagi dengan tebal lapisan

stagman. Nilai Kc dapat digunakan untuk difusi ekimolal keadaan stedi didalam film. Konsep dasar teori film ialah bahwa tahanan terhadap difusi dapat dianggap ekivalen dengan tahanan didalam film yang tebalnya tertentu. Teori film sering dipakai sebagai dasar untuk soal-soal rumit tentang difusi multi komponen atau difusi yang disertai oleh reaksi kimia. (McCabe, 2005) Proses perpindahan massa sangat penting dalam bidang ilmu pengetahuan teknik. Perpindahan massa terjadi pada komponen dalam campuran berpindah dalam fase yang sama atau dari fase satu ke fase yang lain karena adanya perbedaan konsentrasi. Saat ini fenomena perpindahan massa liquid-solid dalam kolom banyak dijumpai dalam proses-proses di industri kimia, terutama pada proses ekstraksi dan kristalisasi. Salah satu contohnya adalah proses perpindahan massa yang ditandai dengan perubahan konsentrasi. Proses perpindahan masa antara fasa liquid dan fasa solid banyak dipakai dalam industri, oleh karena itu data-data berhubungan dengan proses perpindahan masa tersebut sangat dibutuhkan. Salah satu alat yang dapat digunakan untuk memperoleh data yang berhubungan dengan koefisien perpindahan masa adalah Packed Bed adalah salah satu jenis kolom yang popular merupakan suatu silinder Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

4



panjang, biasanya berdiri tegak dan berisi packing yang diam didalamnya. Karena kolom berpacking sangat penting dalam penentuan koefisien perpindahan massa. (Welasih, 2006) Kelarutan adalah jumlah maksimal zat terlarut yang dapat larut pada sejumlah larutan pada temperetur tertentu. Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan dan faktor yang berefek pada jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan akan dibahas sebagai berikut : Faktor utama yang mempengaruhi kelarutan diantaranya : 1. Kelarutan alami dari zat terlarut dan pelarut Jumlah zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut tergantung dari jenis pelarut. Contohnya ketika 1 gram PbCl 2 dapat larut pada 100 gram air dan pada suhu kamar, sedangkan 200 gram ZnCl 2 lebih banyak larut dalam air dibandingkan dengan PbCl2 . Artinya ZnCl 2 lebih banyak larut dalam air dibandingkan PbCl 2. 2. Suhu Umumnya jika suhu dinaikkan akan menyebabkan kelarutan bertambah. Contohnya gula lebih cepat larut dalam air panas di bandingkan dengan air dingin. 3. Tekanan Pada padatan dan cairan perubahan tekanan tidak mempengaruhi pada kelrutan. Pada gas semkain besar tekanan akan meningkatkan kelarutan. Contohnya ketika membuka minuman besoda, tekanan dilepaskan dengan tanda adanya gelembung pada larutan. Faktor yang mempengaruhi jumah zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut diantaranya adalah : 1. Ukuran partikel Ketika zat terlarut dilarutkan, kegiatan ini hanya berinteraksi pada permukaan zat terlarut ketika jumlah dari permukaan zat besar maka kelarutan bahan akan semakin besar


5



2. Pengadukan Dengan padatan dan cairan, pengadukan membuat pengontakan padatan dan cairan semakin cepat sehingga semakin besar pengadukan maka semakin cepat pula zat akan larut. 3. Banyaknya zat telarut yang telah larut Ketika ada zat terlarut yang sedikit yang berada dalam larutan, maka semakin cepat kelarutannya. Ketika zat terlarut yang berada dalam larutan ban yak, maka kelarutan akan semakin lama. 4. Suhu Pada padatan dan cairan, menaikkan suhu tidak hana menaikkan kelarutan, tetapi juga meningkatkan kecepatan zat untuk larut. (Anonim, 2016) Untuk menyatakan jumlah atau banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan digunakan istilah konsentrasi. Terdapat beberapa metode yang digunakan untuk menyatakan konsentrasi zat terlarut dalam larutan. 1. Persen Massa

% =

   

100%…………………(2)

2. Molalitas

=

     

…………………(3)

3. Molaritas

=

    

…………….……(4)

Keterangan : Mr = massa molar (gr/mol) P = berat pelarut (gram) (Besak, 2011)


6



II.2 Sifat Bahan

1. Air A. Sifat fisika 1. Wujud : Cairan 2. Warna : Bening 3. Rasa : tidak berasa B. Sifat kimia 1. Rumus molekul : H 2O 2. Berat molekul : 18,02 gram/mol 3. Densitas : 1 gram/cm 3 (Perry, 2008. “Water”) 2. Natrium Hidroksida A. Sifat fisika 1. Wujud : Padatan 2. Warna : Putih B. Sifat kimia 1. Rumus molekul : NaOH 2. Berat molekul : 40 gram/mol 3. Densitas : 2,13 gram/cm 3 4. Kelarutan : larut dalam air (Perry, 2008. “Sodium Hydroxide”) 3. Silikon Dioksida A. Sifat fisika 1. Wujud : padatan 2. Warna : putih B. Sifat kimia 1. Rumus molekul : SiO 2 2. Berat molekul : 60,08 gram/mol


7



3. Densitas : 2,32 gram/cm 3 (Perry, 2008. “Silicon Dioxide”) II.3 Hipotesa

Semakin besar volume pelarut, maka semakin besar zat terlarut. Perpindahan massa berpindah,pada fase yang sama aatu berbeda karena adanya perbedaan konsentrasi.


8



II.4 Diagram Alir

Timbang solute dengan variabel yang telah ditentukan

Buat solvent dengan konsentrasi yang telah ditentukan

Hitung densitas solvent

Campur solute dan solvent dalam beaker glass

Lakukan operasi pelarutan dengan variabel waktu yang telah ditentukan

Pisahkan antara residu dengan filtrat

Keringkan, timbang, dan catat berat kering residu

Hitung densitas filtrat


9



BAB III PELAKSANAAN PRAKTIKUM

III.1 Bahan

1. Air 2. Natrium hidroksida 3. Abu sekam

III.2 Alat

1. Kertas saring 2. Beaker glass 3. Spatula 4. Neraca analitik 5. Piknometer 6. Kaca arloji 7. Stopwatch 8. Corong kaca 9. Magnetic stirer 10. Oven

III.3 Gambar Alat

Stopwatch

Spatula

Beaker Glass


10



Neraca Analitik

Kertas Saring

Piknometer

Kaca Arloji

Magnetic Stirrer

Corong Kaca

Oven

III.4 Rangakaian Alat

1

2


11



Keterangan: 1. Beaker Glass 2. Magnetic Stirer

III.5 Prosedur

1. Menimbang Cao sebesar 2.5 gram 2. Menyiapkan air sebagai solvent dengan volume 200ml, 250ml, 300ml, 350ml dan 400ml 3. Menghitung densitas air ( solvent ) dengan piknometer 4. Mencampur solute dan solvent didalam beaker glass 5. Melakukan operasi pelarutan dengan magnetic stirer selama 15 menit 6. Memisahkan filtrasi dan residu 7. Menghitung densitas filtrasi 8. Mengeringkan residu, menimbang dan mencatat berat keringnya


12



BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Tabel Pengamatan

Konsentrasi

Volume Waktu Pelarut (menit) (mL)

(M)

Abu Sekam Awal (gr)

Berat Kertas Saring (gr)

Berat Kertas Saring + Residu (gr)

Berat Residu (gram)

Densitas Awal (gr/mL)

Densitas Akhir (gr/mL)

NaOH

7

200

1

5

1,1427

5,859

4,7163

1,0342

1,0399

7

225

1

5

1,0998

5,7518

4,652

1,0352

1,0419

7

250

1

5

1,136

5,6631

4,5271

1,036

1,0434

7

275

1

5

1,0967

5,5218

4,4251

1,03444

1,0432

7

300

1

5

1,0983

5,3789

4,2806

1,03537

1,0448


13



IV. 2 Tabel Perhitungan IV.2.1 Kelarutan Berdasarkan Padatan Tersisa

Abu Sekam Awal (gr)

Abu Sekam yang Tidak Larut (gr)

Abu Sekam yang Larut (gr)

Kelarutan

5

4,7163

0,2837

0,1419

5

4,652

0,348

0,1547

5

4,5271

0,4729

0,1892

5

4,4251

0,5749

0,2091

5

4,2806

0,7194

0,2398

IV.2.2 Kelarutan Berdasarkan Densitas

Volume

Abu

Densitas

Densitas



IV. 2 Tabel Perhitungan IV.2.1 Kelarutan Berdasarkan Padatan Tersisa

Abu Sekam Awal (gr)

Abu Sekam yang Tidak Larut (gr)


Kelarutan

5

4,7163

0,2837

0,1419

5

4,652

0,348

0,1547

5

4,5271

0,4729

0,1892

5

4,4251

0,5749

0,2091

5

4,2806

0,7194

0,2398

IV.2.2 Kelarutan Berdasarkan Densitas

Volume Pelarut (mL)

Abu Sekam Awal (gr)

Densitas Awal (gr/mL)

Densitas Akhir (gr/mL)


Kelarutan

200

5

1,0342

1,0399

1,14

0,5700

225

5

1,0352

1,04194

1,5165

0,6740

250

5

1,036

1,04337

1,8425

0,7370

275

5

1,03444

1,04319

2,40625

0,8750

300

5

1,03537

1,04475

2,814

0,9380


14



IV.3 Grafik IV.3.1 Volume Pelarut VS Berat Solute yang Larut berdasarkan Berat Larut 0.8 0.7 ) m0.6 a r g ( t 0.5 u r a L g n 0.4 a y m a 0.3 k e s u b 0.2 A

0.1 0 0

50

100

150

200

250

300

350

Volume Pelarut (mL)

Grafik 1. Hubungan antara abu sekam terlarut dan volume pelarut berdasarkan berat larut IV.3.2 Volume Pelarut VS Berat Solute yang Larut berdasarkan Densitas 3

) 2.5 m a r g ( t 2 u r a L g n 1.5 a y m a k 1 e s u b A

0.5

0 0

50

100

150

200

250

300

350

Volume Pelarut (mL)

Grafik 2. Hubungan antara abu sekam terlarut dan volume pelarut berdasarkan densitas Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

15



IV.3.3 Volume Pelarut VS Kelarutan Abu Sekam berdasarkan Berat Larut 0.30 0.25 m a k 0.20 e s u b A 0.15 n a t u r a 0.10 l e K

0.05 0.00 0

50

100

150

200

250

300

350

Volume Pelarut (mL)

Grafik 3. Hubungan antara volume pelarut dan kelarutan abu sekam berdasarkan berat larut

IV.3.4 Volume Pelarut VS Kelarutan Abu Sekam berdasarkan Densitas 1.000 0.900 0.800

m a k 0.700 e s u 0.600 b a 0.500 n a t 0.400 u r a 0.300 l e K

0.200 0.100 0.000 0

50

100

150

200

250

300

350

Volume Pelarut (mL)

Grafik 4. Hubungan antara volume pelarut dan kelarutan abu sekam berdasarkan densitas


16



IV.4 Pembahasan

Berdasarkan percobaan proses pelarutan padat cair (PPC) yang sudah dilakukan saat praktikum didapat hasil pengamatan dan perhitungan yang ditabelkan, maka dapat dianalisa faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu jenis zat terlarut dan jenis pelarut yang digunakan. Pada percobaan ini menggunakan bahan abu sekam sebagai zat terlarut dengan berat 5 gram dan larutan NaOH 1M sebagai pelarut dengan volume yaitu 200 ml, 225 ml, 250 ml, 275 ml, dan 300 ml dengan waktu yang ditetapkan selama 7 menit. Pada larutan dengan volume pelarut 200 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0399 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,2837 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,1419 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,57. Pada larutan dengan volume pelarut 225 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0419 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,348 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,1547 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,674 Pada larutan dengan volume pelarut 250 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0434 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,4729 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,1892 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,737. Pada larutan dengan volume pelarut 275 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0432 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,5749 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,2091 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,875. Untuk larutan dengan volume pelarut 300 ml diperoleh hasil densitas filtrate sebesar 1,0448 gr/ml dengan berat zat terlarut sebesar 0,7194 gram dan kelarutan berdasarkan padatan sisa sebesar 0,2398 sedangkan kelarutan berdasarkan densitas sebesar 0,938. Pada bercobaan dihasilkan rata-rata berat zat terlarut pada hasil penimbangan lebih kecil daripada berat zat terlarut pada hasil perhitungan densitas. Semakin banyak berat zat terlarut maka akan semakin besar nilai kelarutan yang dihasilkan. Oleh karena itu berat zat terlarut berbanding lurus dengan kelarutan yang terbukti nilai kelarutan (berdasarkan zat sisa) naik saat berat zat terlarut naik, Program Studi Teknik Kimia Fakultas Teknik UPN “Veteran” Jawa Timur

17



dan pada saat melaksanakan perhitungan kelarutan (berdasarkan densitas) yang dihasilkan nilai kelarutan naik . Hasil ini sesuai jika dibandingkan dengan literatur yang mana berat zat terlarut seharusnya lebih kecil daripada berat awal, kemudian berat zat terlarut terus naik dikarenakan makin banyak volume dari pelarut, maka akan melarutkan zat terlarut lebih banyak dan juga berdasarkan densitas yang mana densitas awal harus lebih kecil dari densitas akhir (filtrat). Faktor yang mempengaruhi pada percobaan adalah zat terlarut dan pelarut tercampur secara sempurna karena adanya suhu (temperatur) sebesar 60 oC.


18



BAB V KESIMPULAN DAN SARAN

V.1 Kesimpulan

1. Semakin besar massa abu sekam yang akan dilarutkan dalam pelarut NaOH, maka akan semakin banyak pula zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut. 2. Berat abu sekam sebelum dilarutkan memiliki massa yang lebih besar daripada massa abu sekam yang telah dilarutkan, hal ini disebabkan karena terjadi perpindahan massa antara abu sekam dan larutan NaOH. 3. Semakin besar volume pelarut yang digunakan, maka semakin besar pula zat terlarut yang larut dalam pelarut dan kelarutannya.

V.2 Saran

1. Sebaiknya praktikan berhati-hati dalam melakukan proses penyaringan sehingga zat padat tidak tercampur dalam filtrat 2.

Sebaiknya praktikan lebih berhati-hati dalam melaksanakan praktikum agar tidak terjadi kesalahan data

3.

Sebaiknya praktikan lebih teliti dalam mengamati bhan pada saat proses pengeringan


19



DAFTAR PUSTAKA

Anonim.2016.”Factors That Affect Solubility and Factors Affecting Rate of Solution”.(http://bit.ly/2FptiWn). Diakses pada tanggal 11 Maret 2018 pukul 13.00 WIB. Besak, Wani.2011. “Hubungan Molaritas Larutan dengan Persen Massa”. (https://wanibesak.wordpress.com/tag/molaritas/). Diakses pada tanggal 11 Maret 2018 pukul 14.00 WIB. Grant, David J W. 2007. “Principles of Solubility”.( www.link.spinger.com). Diakses pada tanggal 11 Maret 2018 pukul 15.00 WIB. Mc Cabe. 2005. “Unit Operations of Chemical Engineering”.New York : Mc Gra w Hill Companies. Perry. 2008. “Perry Chemical Engineering Handbook”.New York : Mc Graw Hill Companies Welasih, Tjatoer. 2006. “Penentuan Koefisien Perpindahan Massa Liquid Solid dalam

Kolom

Packed

Bed

Dengan

Metode

Adsorpsi”.

(www.ejournal.upnjatim.ac.id). Diakses pada tanggal 11 Maret 2018 pukul 16.00 WIB.


20



APPENDIKS

Pada Volume 200 ml 1. Berat residu Berat residu = Berat kering – Berat kertas saring = 5,859 gram – 1.1427 gram = 4,7163 gram 2. Berat terlarut Berat terlarut = Berat abu sekam – Berat residu = 5 gram – 4,7163 gram = 0.2837 gram 3. Perhitungan kelarutan berdasarkan sisa padatan

Kelarutan =

Berat terlarut 100 gr pelarut

=

,   

= 0.1419 4. Perhitungan densitas larutan 

= =

m  –m   (6,5 – 6,)   mL

= 1,0399 gr/ml

5. Berat pelarut Berat pelarut = volume × ρ pelarut = 200 ml × 1,0342 gr/ml = 206,84 gr


21



6. Abu sekam terlarut Berat terlarut =

 6,4

× 0,2837 gr

= 0,137 gr 7. Perhitungan kelarutan berdasarkan densitas larutan

Kelarutan

= =

berat terlarut 100 gr pelrut ,   

= 0,00137


22




23

Proses Pelarutan Padat Cair

Recommend Documents