Prueba 1° medio mecano cuántica

COLEGIO SAN NICOLAS EL OLIVAR VIÑA DEL MAR

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

SRTA. Daniela Aros Barrios PROFESORA DE ASIGNATURA Nombre: _________________________________________________ Curso: 1ºMedio Nota: _______ Fecha: _________ Puntos:________

Objetivos: - Evaluar los aprendizajes relacionados a la Estructura Atómica y los diferentes modelos, como parte de la Unidad de la Mecano Cuántica. I) SELECCIÓN MULTIPLE: Marque con una línea oblicua la alternativa correcta. No use corrector en las alternativas de lo contrario se le descontará de su puntaje. (16 puntos)

1. El científico Rutherford demostró que el átomo: a) Tiene núcleo y corteza b) Es similar al sistema solar  c) Era como un budín de pasas d) Es la partícula más pequeña de la materia e) Ninguna de las anteriores 2. Los rayos canales se caracterizan por  a) Desplazarse del cátodo al ánodo b) Desplazarse del ánodo al cátodo c) Poseer carga negativa d) Denominarse electrones e) Ninguna de las anteriores 3. Thomson denominó su modelo atómico como un budín de pasas porque: a) Era un átomo formado sólo por partículas positivas b) Estaba formado por partículas que se distribuían al azar homogéneamente al rededor de él se encontraban los electrones c) Tenía un núcleo positivo y alrededor d) Era un átomo formado sólo por partículas negativas e) Ninguna de las anteriores 4. El descubrimiento del neutrón fue producto de cuestionamientos entre algunos científicos, el cual estaba enfocado principalmente a: a) La masa del átomo b) Al tamaño del átomo c) La neutralidad del átomo d) La formación de cationes e) La formación de aniones 5. ¿Con qué científico relaciona el núcleo y corteza del átomo? a) Thomson b) Bohr  c) Chadwick d) Rutherford e) Dalton 6. Los rayos catódicos fue la evidencia experimental que originó la teoría de: a) Dalton b) Thomson c) Rutherford d) Goldstein e) Demócrito

7. El modelo atómico de Bohr afirma que: a) Un electrón absorbe energía al pasar de u n nivel menor a uno mayor. b) El valor energético de los niveles aumenta a medida que nos alejamos del núcleo c) Mientras un electrón no cambie de nivel, su energía es constante. d) Un electrón emite energía al pasar de un nivel mayor a uno menor  e) Todas las anteriores. 8. El término “orbital” fue propuesto por: a) De Broglie b) Chadwick c) Bohr  d) Heisenberg e) Thomson 9. El principio de Heisenberg, indica que: a) Los electrones tienen comportamiento dual (de onda) b) La luz es un fenómeno que depende del movimiento de los electrones c) No se puede determinar el lugar en el que existe un átomo d) No se puede determinar con exactitud la u bicación de un electrón, pero si la zona de máxima probabilidad. e) Es posible determinar con exactitud la ubicación del electrón. 10. En el experimento que realizó Thomson con el tubo de descarga al vacío, pudo observar que: a) Las partículas se dirigían con un movimiento ondulatorio b) La sombra del objeto no era perfecta c) Las partículas se dirigían del cátodo al ánodo d) Las partículas tenían carga negativa e) Alternativas c y d 11. Actualmente el modelo que describe el comportamiento del átomo es: I) II) III)

Modelo planetario Modelo nuclear  Modelo mecano cuántico

Es (son) correcta(s):

a) b) c) d) e)

Sólo I Sólo II Sólo III Sólo I y III Sólo II y III

12. Respecto a la estructura del átomo, es cierto afirmar que: I) Los electrones poseen cargas negativas II) Los neutrones poseen cargas positivas ubicadas en el núcleo III) Los protones se ubican en el núcleo IV) Los electrones poseen cargas positivas Es (son) correcta(s):

a) b) c) d) e)

Sólo I Sólo II Sólo I y II Sólo II y IV Sólo I y III

13. Etimológicamente la palabra “átomo” significa: a) Constituyente de la materia b) Contenedor de energía c) Sin división d) Partícula eléctrica e) Partícula compuesta

14.- La secuencia cronológica ascendente correcta para los científicos indicados es: a) Dalton- Rutherford- Bohr  b) Bohr –Dalton- Rutherford c) Rutherford- Dalton -Bohr  d) Dalton- Bohr- Rutherford e) Rutherford- Bohr- Dalton 15. La región del espacio en que la probabilidad del electrón es mayor se denomina: a) Nivel b) Órbita c) Número Cuántico d) Spin e) Núcleo 16. Rutherford, al realizar sus estudios respecto a la estructura atómica, concluyó que: a)  Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo b) El átomo no es indivisible, ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa c)  Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas d) Existe alrededor del núcleo una alta zona de probabilidad de encontrar a los electrones, la que disminuye proporcionalmente al alejarse del centro positivo. En dicha zona, las cargas negativas giran en orbitales concéntricos e) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica II.- Escriba en la columna izquierda el número que se relaciona con la alternativa que le corresponde a la columna derecho: (9 puntos) Fila A

Fila B

1) John Dalton

___ Modelo Planetario

2) Werner Heinsenberg

 ___ Budín de Pasas

3) Ernest Rutherford

 ___ Átomo

4) Louis de Broglie

 ___ Cuanto de Energía

5) Joseph Thomson

 ___ Dualidad de la Onda

6) Erwin Shcrödinger 

 ___ Incertidumbre  ___ Función de Onda

7) Max Planck 8) James Maxwell

 ___ Espectro de Absorción y Emisión  ___ La Luz como Onda

9) Niels Bohr