Prueba 7° año leyes de los gases ideales

NOTA COLEGIO JOSÉ MARÍA DE LA CRUZ CIENCIAS NATURALES PROFESOR PROFESO R (A): ALICIA CASTAÑON MONTES

PRUEBA COEFICIENTE UNO Nombre  A!e""#$o

C%r&o

Fe' 7°

P%*+,e To+"

P%*+,e Ob+e*#$o

18 puntos

I*&+r%''#o*e& -e*er"e&: • • •

Lee atentamente cada una de las preguntas antes de contestar. Cuando termines la prueba revisa nuevamente tus respuestas. Evita los borrones ya que anularán tus respuestas.

Ob,e+#.o& •

Aplicar las leyes de los gases de Charles !oyle y gay Lussac

/) Se-0* "& "& "ee& $e "o& -&e& -&e& 12%3 .r#b" .r#b"e& e& e4!"#'* e4!"#'* e" 'om!or+m# 'om!or+m#e*+o e*+o $e e&+o&5 e&+o&5 a"  b" c" d"

volum volumen en y temp temper erat atur uraa presi#n temperatura y calor  calor calor pres presi# i#n n y volum volumen en volume volumen n tempe temperat ratura ura y presi presi#n #n

6) L& o""& o""&  !re* !re* e&+8* &e""$& &e""$& !r 2%e 2%e e" .o"%me* .o"%me* !erm*e9' !erm*e9' 'o*&+*+e 'o*&+*+e $e e&+e mo$o; mo$o; " !re* %me*+  me$#$ me$#$ 2%e &%be " +em!er+%r $e " ""m< E&+e e,em!"o 'orre&!o*$e  ": a"  b" c" d"

Ley Ley de de Cha Charrles les Ley de !oyle Ley Ley de $ay $ay Luss Lussac ac Leyes Leyes del compo comporta rtamie miento nto de la la materia materia..

=) A +em!er+%r +em!er+%r   '*+#$$ '*+#$$ $e -& 'o*&+*+e&; 'o*&+*+e&; e" .o"%me* .o"%me* e %* -& -& e& #*.er&me*+e #*.er&me*+e !ro!or'#o*"  " !re* !re* e,er'#$ &obre e&+e< E" *ombre $e e&+ "e e& a"  b" c" d" '"

!oyl !o ylee $ay % Lussac Charles &odas odas las las ante anteri rior ores es

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) Lo& ee'+o& ee'+o& $e " o"" o"" e* %*  !re* !re* &obre &obre "o& "#me*+o& "#me*+o&  &% &% b,o 'o*&%mo 'o*&%mo $e -% 'orre&!o*$e  %* e*7me*o 2%e o'%rre $eb#$o : a"  b" c" d"

/resi#n /resi#n constant constantee  temperat temperatura ura y volumen volumen variables variables &emperatura &emperatura constantes y volumen variable 0olumen constante constante  presi#n presi#n y temperatur temperaturaa directamente directamente proporci proporcional onal &empera &emperaturas turas elevadas elevadas que que provocan variacio variaciones nes tanto en el volumen volumen como en la presi#n presi#n

>) E& !e"#-ro&o !e"#-ro&o 2%e 2%e "o& e*.&e& e*.&e& $e ero&o" ero&o"e& e& &e e4!o*-* e4!o*-* " '"or '"or<< S# %* "+ "+ $e ero&o" ero&o" rom+#9*+e %* !re* $e ? +mo&er&   %* +em!er+%r mb#e*+e $e 6>C &e rro, " %e-o  e" e*.&e "'*9 "o& /6C 1'%8" &er8 &% *%e. !re*5 E,er'#'#o a" 1,+' atm  b" 8, atm c" *+' atm d" 1+)' at atm

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) C#er+o .o"%me* .o"%me* $e %* %* -& &e e*'%e*+r e*'%e*+r  %* !re* !re* $e /;@ +m +m '%*$o &% +em!er+%r +em!er+%r e& $e 6@C 1A 2%3 +em!er+%r $eber8 e&+r !r 2%e &% !re* &e / +m5 a" 1,7    E,er'#'#o:  b" *8(  c" 1+,*   d" 1(87 

H) Se re"#97 re"#97 %* e&+%$#o; e&+%$#o;  +em!er+%r +em!er+%r 'o*&+*+e; 'o*&+*+e; !r !r 'o*o'er 'o*o'er e" 'om!or+m#e 'om!or+m#e*+o *+o $e" -& '%*$o &e mo$##' &% .o"%me*< E" &#-%#e*+e -r8#'o m%e&+r "o& "o& re&%"+$o& ob+e*#$o&< Se-0* e" -r8#'o; 12%3 re"'#7* e4#&+e e*+re !re*  e" .o"%me* $e %* -&5 a" 2ientr 2ientras as mayor mayor sea el el volume volumen n de un gas gas menor es la presi#n que e3erce  b" La presi#n se mantiene constante cuando se modi4ica el volumen c" A menor menor volu volume men n del gas gas menor es la presi#n que e3erce. d" Cuando Cuando aumen aumenta ta el volume volumen n de un gas gas tambi5n aumenta la presi#n que este e3erce.

/) 1Por 2%3 %me*+ " !re* 2%e e,er'e %* -& '%*$o %me*+ &% +em!er+%r5 a"  b" c" d"

Aument Aumentaa la energ6a energ6a cin5t cin5tica ica de las las mol5cu mol5culas las Aumenta el tamao de las mol5culas Aument Aumentaa la distan distancia cia entre entre las las part6c part6cula ulass Aument Aumentaa la canti cantidad dad de de mol5cu mol5culas las

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//) A" #*+er!re+r " #*orm'#7* 2%e e*+re- e*+re- e" -r8#'o e& 'orre'+o $e'#r 2%e: a" i aumen aumento to la la temper temperatu atura ra enton entonces ces disminuye la presi#n  b" i disminuyo la temperatura a la mitad entonces aumenta el volumen c" i aument aumento o la temper temperatu atura ra al doble doble entonc entonces es aumenta tambi5n el volumen en 4orma proporcional d" La tempe temperat ratura ura y el volume volumen n son son inversamente proporcional

/6) A" #*+er!re+r " #*orm'#7* $e" -r8#'o e& 'orre'+o $e'#r 2%e: a"  b" c" d"

i aumento aumento la temperatura temperatura entonces entonces aumenta aumenta la presi#n presi#n en 4orma 4orma proporcional proporcional i aumento disminuyo la temperatura entonces la presi#n aumenta al en 4orma proporcional i aumento aumento la la temperatu temperatura ra la presi# presi#n n permanece permanece constant constantee i aumento aumento al presi#n presi#n la la temperatura temperatura permane permanece ce constante. constante.

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Com!"e+ e" &#-%#e*+e '%$ro; #*$#'*$o "& .r#b"e& #*.o"%'r$& e* "& "ee& $e "o& -&e&; '"&##'8*$o"& e* m*#!%"$&  'o*&+*+e& ( !%*+o&) (Pre*; .o"%me*  +em!er+%r) Le Ley de Charles Ley de !oyle Ley de $ay % Lussac

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