Química Anual Ade 2015

Boletín Virtual: Química

1 2 3 4 5 6 7 8

Química C) movimientos - químicas - físicas D) transformaciones - físicas - químicas E) fenómenos - químicos - físicos

Materia y clasificación NIVEL BÁSICO

NIVEL INTERMEDIO

1. Respecto a la Química, indique la proposición incorrecta.

A) Es una ciencia natural. B) Su objeto de estudio es la materia. C) Se enfoca en los cambios y aplicaciones que tienen la materia. D) Su objetivo principal es el estudio de los fenómenos físicos. E) Se relaciona con la Física, Biología, Astronomía, etc.

6. Determine si las siguientes proposiciones son

2. Señale la proposición que no corresponde a la

A) FVF B) VVF C) VFV D) FFV E) VVV

materia.

A) Se puede percibir con los sentidos. B) Se encuentra en constante movimiento. C) Sufre transformaciones. D) Está en continuo movimiento. E) Es una realidad subjetiva.

7. Indique la relación incorrecta de sustancia: atomicidad. A) FeCO3: 5 B) C4H12: 16 C) MgSO4: 3 D) C2H5OH: 9 E) Ca3N2: 5

3. Respecto a las siguientes sustancias, indique aquella que es simple.

B) O3 C) CaCO3 A) H2S D) KSCN E) SeCℓ2

4. De acuerdo a la clasificación de la materia,

8. Respecto a las siguientes mezclas, indique aquella que es heterogénea.

indique la relación incorrecta.

A) oro: elemento B) cloruro de sodio: compuesto C) dióxido de carbono: compuesto D) gasolina: mezcla heterogénea E) mayonesa: mezcla heterogénea

...

5. Los cambios que sufre la materia se denominan ..............., siendo ............... si modifican la estructura interna, pero serán ............... si la sustancia sigue siendo la misma. A) propiedades - físicas - químicas B) cualidades - químicas - físicas

verdaderas (V) o falsas (F). I. El gas hidrógeno y el cloruro de sodio son sustancias puras. II. Los componentes de una mezcla se pueden separar mediante métodos físicos. III. Las sustancias simples son materiales homogéneos.

A) aire B) bronce C) vinagre D) leche E) salmuera

9. Determine cuáles de los siguientes fenómenos

son físicos (F) o químicos (Q). I. freír un filete de pescado II. moler granos de café III. quemar virutas de madera IV. arrugar un pedazo de papel A) FFQQ B) FQFQ C) QFQF D) FQQF E) QQFF 2

Química NIVEL AVANZADO

10. Señale el compuesto ternario hexatómico. A) C2H4

B) S6 C) NaCℓO

D) K2CrO4 E) H2SO3

11. Indique la secuencia correcta de veracidad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones.

I. La materia es discontinua.

II. Los fenómenos químicos modifican la estructura interna de la materia.

III. Los fenómenos físicos permiten obtener nuevas sustancias.

3

A) FVF B) FFV C) VFF D) VVF E) VFV

12. El aluminio al ser dejado a la intemperie se transforma en Al2O3 y luego esta sustancia se funde a 2072 ºC. Señale el orden de los fenómenos que se presentan A) físico - físico B) químico - físico C) físico - químico D) químico - químico E) nuclear - físico

Química C) isóbaros: igual masa atómica D) isótopos: propiedades químicas similares E) isótopos: solo pueden ser naturales

Estructura atómica NIVEL BÁSICO

NIVEL INTERMEDIO

1. Respecto al átomo y su estructura, señale las

proposiciones correctas. I. Es la mínima partícula que conserva las propiedades químicas del elemento. II. Está constituido únicamente por protones, neutrones y electrones. III. Es indivisible. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

6. Respecto a la estructura atómica, señale las

2. Respecto a las siguientes proposiciones, indi

que las correctas. I. El protón es la partícula subatómica más pesada. II. El protón tiene carga opuesta al del neutrón. III. Los nucleones fundamentales son el protón y el neutrón. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

3. Indique cuál de las siguientes representaciones es correcta. 20 Ca A) 40

A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

7. De acuerdo a las siguientes proposiciones, se

31 30 B) 15 P C) 30 Zn

ro de masa es 52, calcule el número de neutrones que contiene el átomo.

...

A) 24 B) 26 C) 28 D) 22 E) 20

5. Indique cuál de las siguientes relaciones es correcta. A) isótopos: diferente número atómico B) isóbaros: propiedades físicas iguales

ñale las incorrectas. I. Los electrones, ante la acción de un campo eléctrico, se desvían hacia el polo negativo. II. Los nucleones carecen de movimiento. III. Todos los átomos contienen protones. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I y III

81 D) 79 Au E) 73Li

4. Si un átomo presenta 24 electrones y su núme-

proposiciones correctas. I. El núcleo es la zona más densa del átomo. II. La zona extranuclear presenta carga neta negativa. III. El núcleo contiene a la mayoría de las partículas subatómicas.

8. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-

que la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El protón del átomo de azufre es igual al protón del átomo de kriptón. II. Dos átomos de elementos diferentes pueden tener igual número atómico. III. Los hílidos tienen igual número de masa. A) VFF B) FVF C) VFV D) FFV E) VVF 4

Química 9. Respecto a los iones, determine la secuencia

11. En cierto ion se cumple que el número de

correcta de veracidad (V) o falsedad (F). I. Sus propiedades químicas son iguales a las de su átomo neutro. II. Un catión tiene más protones que su respectivo átomo neutro. III. Los aniones se forman por reducción del átomo neutro.

electrones es al número de neutrones como 6

A) FVF B) VFV C) FFV D) FVV E) FFF

es a 7. Si se sabe que el número de partículas subatómicas fundamentales del ion es 90 y contiene 34 nucleones neutros, determine la carga del ion. A) 2 –

B) 3+ C) 2+

D) 1+ E) 1–

12. De acuerdo a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

NIVEL AVANZADO

I. El Ca y Ca2+ tienen propiedades diferentes.

10. La suma de los números de masa consecutivos

II. En los aniones hay mayor repulsión de elec-

de tres isótopos es 201, además, el isótopo más ligero tiene 36 neutrones. Calcule el número másico del isótopo más pesado.

III. Modificar la composición del núcleo es más

A) 68 B) 67 C) 66 D) 65 E) 64

5

trones que en el átomo neutro. sencillo que modificar la zona extranuclear. A) FVF

B) VVV C) VFF

D) FFV E) VVF

Química Estructura electrónica del átomo

NIVEL INTERMEDIO

NIVEL BÁSICO

5. De acuerdo a las siguientes proposiciones, señale la incorrecta.

1. Respecto a la estructura electrónica del átomo,

señale las proposiciones correctas. I. Está formada por niveles, subniveles y orbitales. II. La forma del orbital es equivalente a la trayectoria descrita por el electrón. III. El subnivel es un conjunto de orbitales.

A) La capa N posee 16 orbitales. B) El subnivel difuso puede contener 7 electrones. C) El orbital 5px tiene menor tamaño que el orbital 4py. D) El nivel 3 contiene 18 electrones como

A) solo I B) solo C) I y II D) I y III E) II y III

máximo. E) El subnivel difuso está formado por 5 orbi-

2. De acuerdo a los números cuánticos, señale

las proposiciones incorrectas. I. Derivan de la ecuación de onda de Schrodinger. II. Un orbital queda definido por los 4 números cuánticos. III. En la capa M se puede distribuir 10 electrones. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

tales.

6. Señale el mínimo valor de n donde se encuentren los subniveles s, p, d y f. A) 3

D) 6 E) 7

7. Indique cuántos electrones como máximo hay en la región con n=4 y =2.

3. Determine si las siguientes proposiciones son

...

verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. El orbital solo puede contener dos electrones. II. Los subniveles de energía están constituidos por niveles de energía. III. Los orbitales tienen diversas formas geométricas espaciales. A) FVF B) VFV C) VVF D) FFV E) VFF

4. Señale cuál de las siguientes notaciones no es posible en un átomo. A) 4s B) 6d C) 2d D) 5p E) 5s

B) 4 C) 5

A) 2

B) 6 C) 18

D) 8 E) 10

8. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

I. El número cuántico principal está relacio-

II. El número cuántico secundario define la

nado con la energía del electrón. forma de los orbitales.

III. El número cuántico de espín indica el sentido de giro del electrón respecto al núcleo. A) FFV

B) VVF C) VVV

D) FVF E) VFV 6

Química 9. Indique cuál de las siguientes regiones es más

D) El orbital difuso admite como máximo 10 electrones.

estable.

E) El comportamiento del electrón en un átoA) 4p

mo es probabilístico.

B) 2s

11. Señale la forma del orbital cuyo conjunto de

C) 5d(yz) D) 6p(x) E) 3d(zx)

números cuánticos es (3, 1, 0). A) tetralobular B) compleja

NIVEL AVANZADO

C) bilobular anillada D) esférica

10. Señale cuál de las siguientes proposiciones es correcta.

E) dilobular

12. Indique el estado cuántico posible para un

A) Los electrones se desplazan pasando de nivel en nivel.

electrón en un átomo. A) (3, 2, – 3, – 1/2)

B) Los orbitales de un subnivel tienen la misma orientación espacial. C) Un orbital puede contener dos electrones con el mismo sentido de giro.

7

B) (4, 0, +1, – 1/2) C) (5, 3, – 2, – 3/2) D) (5, 1, +2, +1/2) E) (3, 1, +1, – 1/2)

Química Configuración electrónica

NIVEL INTERMEDIO

NIVEL BÁSICO

5. En cierta especie química se tienen 27 protones, 32 neutrones y 24 electrones. Indique cuál de las siguientes configuraciones electrónicas le corresponde.

1. Señale la distribución electrónica del 18Ar. A) 1s22s22p63s23p6 B) 1s22s22p64s23p6 C) 1s22s22p63p64s2 D) 1s22s22p63s23p6 E) 1s22s23p64s24p6

2. El fósforo, silicio y azufre tienen los números atómicos 15; 14 y 16, respectivamente. Indique el número de electrones de valencia que presenta el átomo de cada elemento. A) 4; 5; 6 B) 6; 4; 5 C) 5; 6; 4 D) 4; 6; 5 E) 5; 4; 6

3. Cierto átomo contiene 56 nucleones fundamentales y 30 neutrones. Señale cuántos electrones posee con =2.

A) 1s22s22p63s23p64s23d4 B) 1s22s22p63s23p63d6 C) 1s22s22p63s23p64s13d5 D) 1s22s22p63s24s23d10 E) 1s22s22p63s23p64s23d7

6. Indique el par de especies químicas que son isoelectrónicas. A) 7N3– y 8O2+ B) 11Na1+ y 8O2– C) 7N3– y 11Na1– D) 8O2+ y 10Ne E) 9F1– y 11Na

7. Cierto átomo presenta 35 neutrones y su confi

A) Su número de masa es 65. B) El último nivel es el cuarto nivel. C) Contiene 15 orbitales llenos. D) Presenta 30 protones en su núcleo. E) Presenta 10 electrones de valencia.

A) 8 B) 7 C) 6 D) 5 E) 3

4. Indique el número de orbitales llenos y semillenos que posee un átomo que contienen 80 partículas subatómicas fundamentales. Considere que el número de protones es al número de neutrones como 5 es a 6.

...

A) 1 y 5 B) 2 y 5 C) 5 y 10 D) 1 y 10 E) 10 y 5

guración electrónica es 1s22s22p63s23p64s23d10 De acuerdo a su estructura, señale la proposición incorrecta.

8. Si la configuración de cierto átomo es

1s22s22p63s23p64s13d5, entonces se puede concluir que A) presenta 5 orbitales semillenos. B) ocupa 3 niveles de energía. C) el tercer nivel está completo. D) tiene 5 electrones de valencia. E) su configuración electrónica se basa en el principio de estabilidad adicional.

8

Química 9. Si el subnivel terminal de la configuración elec-

trónica del ion Q2– es 3p6, señale el número atómico del ion M3+ si es isoelectrónico con el ion Q2–.

A) 23 B) 22 C) 21 D) 20 E) 24

11. Calcule el número de masa de un átomo donde el estado cuántico de su ultimo electrón es ψ (3, 0, 0, +1/2), además, el número de neutrones es mayor al número atómico por una unidad. A) 23

B) 24 C) 25

D) 22 E) 21 NIVEL AVANZADO

12. Determine el número de electrones que posee

32 2– 10. Respecto al ion sulfuro, 16 S , señale las propo-

siciones incorrectas.

la capa M de un átomo cuyo último electrón en ser distribuido tiene el estado cuántico Ψ (3, 2, 0, +1/2).

I. Presenta 12 electrones con =1.

II. Contienen 14 electrones con ms=+1/2.

III. Es isoelectrónico con el argón (Z=18).

A) 15 B) 13 C) 11

A) solo I

B) solo II C) I y II

D) II y III E) I y III

9

D) 10 E) 9

Química La tabla periódica NIVEL BÁSICO

I. Pertenece al bloque d.

II. Pertenece al cuarto periodo.

III. Es un halógeno. A) solo III

1. Respecto a la tabla periódica actual, señale la

B) solo II

proposición incorrecta. A) Los elementos se ordenan en función a su número atómico. B) Según IUPAC, se tienen 7 periodos y 18 grupos. C) Los elementos metálicos son más abundantes que los no metálicos. D) De forma clásica, los elementos se ordenan en 8 grupos A y 8 grupos B. E) Está desligada de la configuración electrónica.

C) I y II D) II y III E) I, II y III

5. Respecto al átomo de un elemento que se ubica en el cuarto periodo y grupo VIIB, señale las proposiciones correctas.

I. Ocupa 7 subniveles.

II. Contiene 25 protones en su núcleo.

III. Presenta 10 orbitales llenos y 5 orbitales semillenos.

2. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o

falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. Los metales alcalinos pertenecen al grupo IA. II. Los halógenos pertenecen al grupo 17. III. Los gases nobles son químicamente estables.


6. Respecto a las siguientes proposiciones, señale la secuencia correcta de verdadero (V) o

A) VVV B) FVV C) VVF D) VFV E) VFF

3. Señale la ubicación IUPAC de un elemento que posee 24 nucleones fundamentales, además la cantidad de protones y neutrones son iguales.

...

A) 2.º periodo, grupo 2 B) 3.er periodo, grupo 2 C) 3.er periodo, grupo 12 D) 3.er periodo, grupo 1 E) 2.º periodo, grupo 4

falso (F).

I. Los metales de transición interna pertene-

II. Los elementos de transición de un mismo

cen al grupo IIIB. grupo presentan variación regular de sus propiedades.

III. Los elementos representativos terminan su configuración electrónica en subnivel s o p. A) FVF B) VFV C) VVF

4. Respecto a un elemento cuyo número atómico es 25, indique las proposiciones correctas.

D) FFV E) VFF

10

Química A) 3.er periodo, grupo VIB B) 4.º periodo, grupo VIA

NIVEL INTERMEDIO

C) 4.º periodo, grupo IVB D) 3.er periodo, grupo IVB

7. Respecto a las siguientes proposiciones, se-

E) 4.º periodo, grupo VIB

ñale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F).

NIVEL AVANZADO

I. La tabla periódica actual se rige por la sucesión creciente de masas atómicas.

II. Los elementos metálicos pueden ser representativos o de transición.

III. Los elementos no metálicos se ubican en el bloque p. A) FVF

11. De acuerdo a las siguientes proposiciones, señale las incorrectas.

I. La ubicación de un elemento varía si se

II. Todos los elementos artificiales tienen nú-

III. Los elementos representativos presentan

considera su átomo o su catión divalente. B) VFV C) FFV

D) VVF E) FVV

mero atómico mayor a 92. variación regular de sus propiedades en un

8. Indique la ubicación de un elemento, si en su

mismo grupo.

átomo la capa M tienen 3 electrones más que la capa L.

A) solo I


D) II y III E) I y III

er

A) 3. periodo, grupo IIIB B) 4.º periodo, grupo VB C) 4.º periodo, grupo IIIB D) 4.º periodo, grupo VA E) 3.er periodo, grupo VB

12. Si el ion R2+ es isoelectrónico con el ion G3–, señale la ubicación IUPAC de G si la configuración electrónica terminal de R2+ es 4p6.

9. Si el átomo de un elemento presenta 7 electro-

A) 4.º periodo, grupo VB

nes en la capa N, determine la ubicación del elemento en la tabla periódica.

C) 4.º periodo, grupo VA

B) 5.º periodo, grupo VA D) 4.º periodo, grupo IVB

A) 4.º periodo, grupo VIIA B) 4.º periodo, grupo VB C) 3.er periodo, grupo VIIB D) 4.º periodo, grupo VIIA E) 3.er periodo, grupo VB

10. Cierto átomo presenta 6 orbitales semillenos, además su población electrónica ocupa hasta el cuarto nivel. Señale la ubicación del elemento al que pertenece dicho átomo.

11

E) 5.º periodo, grupo VIIA

13. Se tienen los elementos M (Z=11); Q (Z=16) y R (Z=34), entonces se puede afirmar que

I. M y Q se encuentran en el mismo periodo.

II. R se ubica en un periodo mayor que M.

III. Q y R tienen propiedades químicas similares. A) solo I


D) II y III E) I, II y III

Química A) Rb (Z=55) B) Mg (Z=12) C) Ca (Z=20) D) K (Z=19) E) Li (Z=3)

Propiedades periódicas atómicas NIVEL BÁSICO

1. En un mismo grupo de la tabla periódica, seña-

le cuál de las siguientes propiedades disminuye al aumentar la energía de ionización I. Radio atómico II. Carácter no metálico III. Electronegatividad A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

2. A partir de la descripción de los siguientes

fenómenos químicos, − 1+ 11Na( g ) + 496 kJ → 11Na( g) + 1e

15 P( g )

33 As( g ) + 947 kJ →

señale las proposiciones correctas. I. Los tres procesos son endotérmicos. II. Se refieren a la primera energía de ionización de los elementos respectivos. III. Se concluye que el fósforo presenta mayor facilidad para retirarle un electrón externo.

+ 1012 kJ →

− 1+ 15P( g) + 1e − 1+ 33 As( g) + 1e

A) solo I B) I y II C) solo II D) II y III E) solo III

3. Ordene de forma creciente, respecto al tamaño, las siguientes especies químicas.

I.

11Na III. 9F1–

1+

II. 12Mg2+ IV. 10Ne

A) I, II, III, IV B) II, III, I, IV C) III, IV, I, II D) IV, III, I, II E) II, I, IV, III

4. Indique cuál de los siguientes elementos presenta mayor tamaño atómico y menor energía de ionización.

5. Respecto a las siguientes proposiciones, indi

que la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. En un periodo, el radio atómico varía en relación inversa con el número atómico. II. Los metales alcalinos presentan baja energía de ionización. III. El elemento más electronegativo es el helio. A) FVF B) VVF C) VFV D) FFV E) VFF

NIVEL INTERMEDIO

6. Indique la afirmación incorrecta. A) El radio atómico permite relacionar la variación de las propiedades físicas macroscópicas. B) El anión tienen mayor volumen atómico que su respectivo átomo neutro. C) La energía de ionización es la máxima energía que se requiere para retirar un electrón externo a un átomo en fase líquida. D) La energía de ionización varía en relación inversa con el tamaño atómico. E) La electronegatividad es una fuerza relativa que presenta un átomo al unirse químicamente a otro átomo.

7. Respecto al átomo de azufre (Z=16), señale la configuración electrónica del ion resultante de la segunda energía de ionización. A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C) 1s2 2s2 2p6 3s2 4p3 D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 E) 1s2 2s2 3s2 3p6 3d1

2

Química 8. De acuerdo a las siguientes configuraciones

electrónicas, señale las proposiciones correctas. M: 1s2 2s2 2p6 3s1 G: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 I. M tiene mayor radio atómico que R. II. G tiene menor energía de ionización que R. III. R es menos electronegativo que M. A) solo I B) solo II C) I y II D) solo III E) II y III

9. Un átomo es isótono con el fósforo-31 (Z=15),

además, se sabe que contiene 30 nucleones fundamentales. Respecto al mencionado átomo, señale las proposiciones incorrectas. I. Tiene mayor tamaño que el átomo de cloro (Z=17). II. Es más electronegativo que el carbono (Z=6). III. Presenta menor energía de ionización que el germanio (Z=32).

A) FVF B) VFV C) FFV D) VVF E) VVV NIVEL AVANZADO

11. Respecto a los elementos Q (Z=19), T (Z=35)

y J (Z=17), señale las proposiciones correctas. I. Q presenta mayor dificultad para quitarle un electrón externo en comparación con T. II. J tiende a ganar electrones en comparación con Q. III. T tiene menor fuerza oxidante que J. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

12. De acuerdo a la siguiente afirmación, indique

10. Respecto a las siguientes proposiciones, deter-

la alternativa correcta. Al combinarse el elemento A con el elemento R, se verifica que el elemento A pierde dos electrones por átomo y el elemento R gana un electrón por átomo; además, una vez formado el compuesto, la población electrónica de ambas especies químicas es la misma.

mine si son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. El poder oxidante de los halógenos disminuye al aumentar su número atómico. II. La fuerza reductora de los metales alcalinos es mayor que la de los metales de transición. III. El carácter metálico, en un periodo, disminuye de derecha a izquierda.

A) A es más electronegativo que R. B) La energía de ionización de R es menor que la de A. C) A tienen menor tamaño atómico que R. D) A y R son isoelectrónicos. E) La electronegatividad de R es mayor que la de A.


3

Química A) FFV B) VFV C) VFF D) VVF E) FVF

Enlace químico I NIVEL BÁSICO

5. Señale cuál de los siguientes compuestos no

1. Respecto al enlace químico, complete ade-

es iónico.

B) KCℓ C) NH4Br A) Fe2O3 D) MgF2 E) Al I3

cuadamente el siguiente párrafo. Es el conjunto de fuerzas de ............... eléctrica (principalmente) y magnética que remite la unión de ..............., adquiriendo mayor ...............

A) repulsión - iones y moléculas - energía. B) repulsión - moléculas y átomos - estabilidad. C) atracción - átomos e iones - estabilidad. D) atracción - iones y moléculas - energía. E) neutralización - átomos e iones - energía.

NIVEL INTERMEDIO

6. Respecto a los siguientes compuestos, señale

A) 2; 5 B) 4; 12 C) 3; 11 D) 3; 9 E) 2; 11

2. Señale las proposiciones incorrectas.

I. En la formación del enlace químico se absorbe energía cinética. II. La molécula formada tiene menor energía que los átomos constituyentes por separado. III. Los electrones participantes de la formación del enlace químico pueden ser de cualquier nivel de energía. A) solo I B) solo II C) I y II D) I y III E) II y III

3. Si el elemento G posee 31 nucleones funda-

mentales y el número de neutrones excede en una unidad al número de protones, señale la notación de Lewis del elemento G. A) G

B) G C) G

D) G E) G

4. Respecto al enlace electrovalente, determine

si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. Generalmente se forma entre un metal y un no metal. II. Se presentan los fenómenos de oxidación y reducción. III. La cantidad de electrones perdidos y ganados no necesariamente son iguales.

cuántos son iónicos y determine la cantidad total de electrones transferidos. K2S, CO2, H2O, Li3N, Ga2O3

7. Respecto al compuesto formado por calcio

(Z=20) y nitrógeno (Z=7), señale las proposiciones correctas. I. Se transfieren 6 electrones por unidad formular. II. Se forman el anión cálcico y el catión nitroso. III. La fórmula del compuesto formado es Ca3N2. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III

8. Se tienen los elementos X (Z=11) y Q (Z=16). Señale el tipo y la fórmula del compuesto que se forma al combinarse los elementos mencionados. A) iónico; XQ2 B) covalente; XQ2 C) covalente X2Q D) iónico; XQ E) iónico; X2Q 4

Química 9. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta respecto a las propiedades generales de los compuestos iónicos. A) En condiciones ambientales, son sólidos cristalinos. B) Presentan altos puntos de fusión. C) Su estructura presenta ordenamiento regular espacial polidireccional. D) Son solubles en solventes polares como la acetona y el alcohol etílico. E) Disueltos en agua son malos conductores eléctricos. NIVEL AVANZADO

10. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-

que la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El enlace iónico generalmente se forma entre un elemento de baja energía de ionización y otro elemento de alta electronegatividad. II. En compuestos iónicos binarios, la diferencia de electronegatividad es baja. III. Las fuerzas que permiten la unión química son de carácter electrostático.

5

A) FVF B) VFV C) VVF D) FFV E) VVV

11. Señale la posible fórmula del compuesto formado por la combinación de un elemento térreo Y del cuarto periodo con un anfígeno R del segundo periodo. B) Y3R C) Y2R3 A) YR2 D) YR3 E) Y3R2

12. En el análisis de laboratorio se determina que la muestra de cierto compuesto consiste en un sólido cristalino, tiene alta temperatura de fusión, es soluble en agua y de forma cuantitativa se sabe que su fórmula es RQ2. Entonces es incorrecto afirmar que A) se trata de un compuesto iónico. B) es probablemente R sea metal y Q sea un no metal. C) se forma por compartición unidireccional de electrones. D) puede tratarse del CaF2. E) en la estructura del compuesto hay cationes y aniones.

Química Enlace químico II

5. Respecto a los siguientes compuestos, señale cuál no es una sustancia covalente.

NIVEL BÁSICO

B) BH3 C) OF2 A) CS2 D) P2O3 E) NH4NO3

1. Respecto al enlace metálico, indique la se

cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Se presenta entre los elementos de los grupos IIA y VIA. II. Es exclusivo de elementos cuya configuración electrónica terminal es en el subnivel p. III. Este tipo de enlace permite explicar la conductividad térmica de los metales.

6. Señale cuál de las siguientes moléculas contiene un enlace triple. B) H2Te C) CO A) PH3 D) SO3 E) Cℓ2

7. El benzofurano se usa en envases de alimen-

A) VFV B) FVF C) FVV D) FFV E) VVF

2. Con relación al enlace covalente, señale las

proposiciones correctas. I. El enlace covalente se forma por la compartición unidireccional de electrones. II. Generalmente se forma entre átomos no metálicos. III. Las fuerzas de unión tienen carácter electromagnético. A) solo I B) solo II C) solo III D) I y III E) I, II y III

A) 14 y 4 B) 16 y 4 C) 15 y 8 D) 12 y 8 E) 10 y 6

aquella donde el átomo central no cumple con la regla del octeto.

NIVEL INTERMEDIO

8. Respecto a las siguientes proposiciones, seña-

4. Con relación a las propiedades generales de

los compuestos covalentes, señale la proposición incorrecta.

A) En condiciones ambientales, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. B) Tienen altos puntos de fusión y ebullición. C) Son solubles en solventes apolares. D) Son blandos. E) Son malos conductores eléctricos.

O

3. Respecto a las siguientes moléculas, señale

B) NH3 C) CF4 A) H2S D) PCℓ5 E) SiH4

tos, en la fabricación de pinturas y barnices resistentes a la corrosión y al agua, y como plastificante en cauchos sintéticos. Puede dañar los sistemas hepáticos, respiratorios y cardiovasculares, e incluso es mortal en periodos cortos de exposición. Determine el número de enlaces sigma y pi.

le las correctas. I. Los metales presentan conductividad eléctrica debido al mar de electrones. II. A mayor intensidad del enlace metálico, mayor es el punto de fusión del metal respectivo. III. Entre el Na, Mg y Aℓ, el primero tiene mayor intensidad de enlace metálico. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I, II y III

6

Química 9. Respecto a las siguientes proposiciones, indi-

que la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F). I. El enlace sigma tiene mayor estabilidad que el enlace pi. II. El enlace pi se forma por traslape lateral de orbitales p paralelos. III. El enlace sigma es simétrico respecto al eje internuclear entre los átomos enlazados. A) FVF B) VFV D) VVV

ñale la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. La formación del enlace covalente se debe a la compartición de pares electrónicos. II. El enlace simple tiene mayor longitud de enlace que el enlace múltiple. III. El enlace simple dativo es más energético que el enlace simple normal. A) FVF B) VFF D) VVF

A) HBr B) CH3OH D) N2O5

C) 15 y 8 E) 18 y 4

A) posee 7 enlaces normales. B) tiene 11 enlaces simples. C) posee 11 enlaces sigma. D) tiene 2 enlaces pi. E) no posee enlaces múltiples.

14. El esmalte de los dientes es translúcido, de

color blanco o gris azulado. Generalmente, los dientes presentan un color blanco por la dentina, excepto en el borde incisal, donde predomina el color gris azulado del esmalte. Una gran proporción del esmalte dental está constituido por fosfato de calcio, Ca3(PO4)2. Respecto a la estructura más estable del fosfato de calcio, señale las proposiciones correctas. I. Es un compuesto iónico. II. Contiene 8 enlaces sigma y 2 enlaces pi. III. Presenta 5 enlaces normales.

A) solo I B) solo II D) I y II

12. La vainillina es el compuesto primario de la

7

A) 19 y 4 B) 18 y 6 D) 16 y 4

dante fuerte. Se emplea usualmente para la producción de peróxido de hidrógeno a través de hidrólisis. También se emplea como solución de decapado para el tratamiento superficial de metales usados. Respecto a la molécula de ácido peroxodisulfúrico es incorrecto afirmar que

C) SO2 E) O3

vaina de la vainilla. Se emplea como agente saborizante en alimentos, bebidas y elementos farmacéuticos. Es una de las sustancias olorosas más apreciadas para crear aromas artificiales. Es un compuesto cristalino de color blanco soluble en cloroformo y éter. Respecto a su estructura molecular, señale el número de enlaces sigma y pi, respectivamente.

OH

13. El ácido peroxodisulfúrico, H2S2O8, es un oxi-

11. Respecto a las siguientes sustancias, señale

CH3

NIVEL AVANZADO

C) VFV E) FFV

cuál presenta mayor número de enlaces covalentes dativos.

H

O

C) FFV E) VFF

10. Respecto a las siguientes proposiciones, se-

O

C) solo III E) II y III

Química Geometría molecular

NIVEL INTERMEDIO

NIVEL BÁSICO

1. Señale la relación incorrecta respecto a la es-

6. Señale en cuál de los casos la geometría electrónica y molecular coinciden.

pecie química y su geometría molecular. A) BF3

: triangular

B) H2O

: angular

C) NF3

: piramidal

D) CH4

: tetraédrica

E) SnCℓ2

: lineal

A) NH3

7. Determine cuál de las siguientes moléculas es apolar, pero presenta enlaces polares. A) PF3

2. Indique cuál de las siguientes sustancias pre-

B) PH3 C) AℓCℓ3

D) H2S E) SiH4

8. Señale las proposiciones incorrectas.

I. El NF3 es más polar que el NH3.

II. En moléculas diatómicas, a mayor polaridad

III. Si el átomo central no tiene par libre, nece-

3. ¿Qué molécula presentará un momento dipolar resultante igual a cero?

B) N2 C) H2O

D) O3 E) CO2

senta geometría molecular angular. A) Br2

B) CF2Cℓ2 C) SO2

D) NOCℓ E) H2O

de enlace, mayor polaridad de molécula. sariamente la molécula es apolar.

A) HI

B) HCHO C) PH3

D) CF4 E) HCN

A) solo I

B) solo II C) solo III

D) I y III E) II y III

4. Señale la alternativa que presente una molécula apolar y una molécula polar, respectivamente.

9. El formaldehído, HCHO, se utiliza en la fabricación de textiles libres de arrugas o desarrugados, además como conservante en la formu-

A) HBr, N2

lación de algunos cosméticos y productos de

B) Cℓ2, CO2

higiene personal como champús, cremas para

C) CH3Cℓ, PH3

baño y sales yódicas para la higiene íntima fe-

D) SiH4, H2O2

menina. Respecto a su estructura molecular,

E) NH3, CCℓ4

señale las proposiciones correctas.

5. Respecto a las siguientes sustancias, ¿cuántas son solubles en agua?

PCℓ3, HNO2, C6H6, CS2, AsH3 A) 2

B) 3 C) 4

D) 5 E) 0

I. Es una sustancia covalente polar.

II. Es más polar que el CO2.

III. Su geometría molecular es trigonal planar. A) solo I

B) solo II C) solo III

D) I y III E) I, II y III

8

Química

NIVEL AVANZADO

10. Indique las proposiciones correctas.

I. Si el momento dipolar resultante es cero, entonces la molécula es simétrica. II. Las moléculas apolares no se orientan ante la acción de un campo eléctrico externo. III. En moléculas diatómicas heteronucleares, el momento dipolar es diferente de cero. A) solo I B) I y II C) solo II D) II y III E) I, II y III

A) FVF

12. Respecto a las siguientes proposiciones, deter-

o falso (F). I. La geometría molecular se determina por la orientación espacial de los átomos periféricos respecto al átomo central.

9

B) VFV C) VVF

D) FFV E) VVV

11. Señale la secuencia correcta de verdadero (V)

II. La geometría electrónica indica la distribución espacial de los electrones de valencia de un átomo. III. Si la molécula es polar, la geometría molecular y geometría electrónica no coinciden.

mine si son verdaderas (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta. I. Si la geometría molecular es angular, entonces el átomo central puede ser del grupo VIA. II. Si la geometría electrónica de una molécula es trigonal planar, su geometría molecular puede ser trigonal planar o piramidal. III. Si la geometría molecular es piramidal, entonces su geometría electrónica es tetraédrica. A) FVF B) VFV C) FFV D) VVF E) VVV

Química Fuerzas intermoleculares

5. Respecto a la interacción puente de hidrógeno, señale las proposiciones correctas.

NIVEL BÁSICO

1. Respecto a las fuerzas intermoleculares, seña-

I. Se origina en moléculas polares que presentan enlaces F-H, O-H y N-H.

II. Es un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo, pero no se ajusta a los criterios de las interacciones de Van der Waals.

III. Se forma por el enlace coordinado entre el par libre del F, O y N con el hidrógeno polarizado.

A) solo I

B) I y II

C) solo II

D) II y III

E) solo III

le la proposición incorrecta. A) Son de naturaleza eléctrica. B) Explican las propiedades físicas de las sustancias moleculares. C) Están presentes en todos los estados de la materia. D) Se manifiestan en moléculas polares y apolares. E) Son más intensas que las fuerzas intramoleculares.

2. Respecto a las fuerzas de London, señale las

proposiciones correctas. I. Se forman a partir de la dispersión electrónica por la polarizabilidad de la molécula. II. Se manifiestan solo en moléculas apolares. III. Son más intensas que los enlaces covalentes. A) solo I B) solo II C) I y II D) II y III E) I y III

6. Indique cuál de las siguientes sustancias interactúa mediante puente de hidrógeno.

A) HCHO

B) NaOH

C) CH3NH2

D) HCℓ

E) COF2 NIVEL INTERMEDIO

3. Indique las moléculas donde solo se presentan

fuerzas de dispersión. I. amoniaco, NH3 II. propano, CH3CH2CH3 III. benceno, C6H6 IV. acido nítrico, HNO3 A) I y II B) II y III C) I y III D) II y IV E) III y IV

4. Señale en cuál de las sustancias se manifiestan las interacciones dipolo-dipolo. B) PCℓ5 C) SF6 A) BF3 D) H2Se E) C2H4

7. Ordene de forma creciente a su temperatura de ebullición las siguientes sustancias.

I. CH3CH3

II. H2O

III. CH3CH2CH3

IV. CH3CHO A) I, II, III, IV B) III, I, II, IV C) II, IV, III, I D) I, III, IV, II E) IV, I, II, III

10

Química 8. Respecto a los siguientes compuestos, ¿qué

proposición es correcta? I. CH3CH2OH II. CH3COCH3 III. CH3CH2CH2CH2CH3

III. El Ar presenta mayor facilidad para licuarse que el He. A) solo I B) I y II C) solo II D) II y III E) solo III

A) En I predominan las fuerzas de Keesom. B) En II solo se encuentran fuerzas de London. C) III tiene mayor temperatura de ebullición. D) En II y III predominan las fuerzas dipolodipolo. E) Entre I y II hay interacciones puente de hidrógeno, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión.

9. Señale cuál de las siguientes propiedades no corresponde a los líquidos asociados. A) Tienen alta tensión superficial. B) Poseen alto punto de ebullición. C) Presentan baja volatilidad. D) Tienen alto calor de vaporización. E) Solo presentan interacciones puente de hidrógeno.

11. Dadas las siguientes sustancias agrupadas, del

grupo I indique la sustancia con mayor temperatura de ebullición y del grupo II, la sustancia más volátil. Grupo I: PH3, SbH3, AsH3 Grupo II: HI, HF, HBr, HCℓ

A) PH3, HI B) SbH3, HI C) NH3, HF D) SbH3, HCℓ E) AsH3, HBr

12. Con relación a las fuerzas intermoleculares,

NIVEL AVANZADO

10. Respecto a las siguientes sustancias, señale las proposiciones correctas. I. Según la temperatura de ebullición, PH3 > AsH3 > SbH3. II. La molécula de GeH4 es más polarizable que la molécula de CH4.

11

determine la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones y elija la secuencia correcta. I. Las moléculas más polarizables tienen fuerzas de dispersión más intensas. II. Los líquidos que presentan las interacciones puente de hidrógeno poseen alta presión de vapor. III. Influyen en la licuación de los gases, solubilidad de sustancias y evaporación de líquidos. A) FVF B) VFV C) VVV D) FVV E) VFF

Química A) 3 y 3 B) 4 y 2 C) 2 y 4 D) 5 y 1 E) 1 y 5

Nomenclatura inorgánica I NIVEL BÁSICO

1. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de las

siguientes proposiciones y elija la secuencia correcta. I. El hidrógeno en los compuestos es monovalente. II. La valencia del cloro en el compuesto CaCl2 es – 1. III. El estado de oxidación siempre es igual a la valencia. A) VVF B) FFV C) VFF D) VVV E) FVV

2. Determine el estado de oxidación de los ele-

6. Señale las relaciones fórmula - nombre correctas.

I. Br2O3: trióxido de dibromo II. SO3: anhidrido sulfuroso III. CrO3: óxido de cromo (VI)

A) solo II B) II y III C) solo I D) I, II y III E) I y III

7. Indique el nombre Stock para el compuesto

mentos en el compuesto K2Cr2O7.

PtO2.

A) +1, +4, – 2 B) +2, +6, – 2 C) +1, +7, – 2 D) +2, +6, – 1 E) +1, +6, – 2

A) óxido de plata B) óxido plático C) óxido de platino (IV) D) óxido de platino (II) E) óxido platínico

3. Indique el grupo funcional de los óxidos. A) O – 1 B) O22 – C) O2 – D) O2 E) O

4. Respecto de los óxidos, indique los enuncia

NIVEL INTERMEDIO

dos correctos. I. Son compuestos iónicos. II. Pueden tener propiedades ácidas o básicas. III. El NaClO4 es un óxido. A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I, II y III

8. ¿Cuál es la posible fórmula del óxido que se forma con un elemento (R) del grupo VA? A) RO B) RO2 C) R2O7 D) R2O3 E) R5O2

9. Determine la atomicidad del anhidrido mangánico.

A) 5 B) 7 C) 4 D) 6 E) 3 NIVEL AVANZADO

10. Indique en qué ion se encuentra el elemento de menor estado de oxidación.

5. De los siguientes óxidos, indique cuántos son

óxidos básicos y ácidos, respectivamente. K2O, N2O5, Cl2O, P2O3, CaO, FeO

A) CO32 –

B) NO21 – 1+ D) Pt(OH)3

C) S2O72 –

E) H2PO41 –

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. Derechos reservados D. LEG Nº 822 2

Química 11. ¿Cuál de los siguientes compuestos está mal nombrado según la nomenclatura clásica? A) HgO: óxido mercúrico B) MnO3: anhidrido mangánico C) PtO: óxido platinoso D) Cu2O: óxido cuproso E) CrO: anhidrido cromoso

12. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

I. Los elementos 20R y 27M forman óxidos básicos. II. La atomicidad del anhidrido cloroso es mayor que la del trióxido de selenio. III. El NO2 es un óxido neutro, en cambio, el N2O3 es un óxido ácido. A) VVF B) VVV C) VFF D) VFV E) FVV


Química Nomenclatura inorgánica II

NIVEL INTERMEDIO

NIVEL BÁSICO

6. Señale los nombres correctos del Ni(OH)3 y del Cr(OH)2.

1. Los hidróxidos son compuestos ............... y presentan propiedades ...............

A) hidróxido niqueloso, hidróxido cromoso B) hidróxido niquélico (III), dihidróxido de cromo C) trihidróxido de níquel, hidróxido de cromo (III) D) hidróxido de níquel (III), dihidróxido cromoso E) trihidróxido de níquel, hidróxido de cromo (II)

A) binarios - ácidas. B) ternarios - básicas. C) ternarios - saladas. D) cuaternarios - básicas. E) ternarios - neutras.

2. Determine la atomicidad del hidróxido de plomo (IV). A) 3 B) 5 C) 7 D) 9 E) 4

7. Indique las atomicidades del ácido cloroso y del ácido peryódico, respectivamente. A) 4 y 6 B) 5 y 7 C) 5 y 6 D) 6 y 7 E) 4 y 7

3. De la siguiente lista de ácidos, ¿cuántos son

oxácidos e hidrácidos, respectivamente? HBr, HNO3, H2SO3, HClO, H2S, H3PO4

8. Los ácidos oxácidos se obtienen a partir de los anhidridos. Determine el anhidrido que se usa para formar el HBrO2.

A) 3 y 3 B) 4 y 2 C) 5 y 1 D) 2 y 4 E) 1 y 5

A) BrO B) Br2O C) Br2O3 D) Br2O5 E) Br2O7

4. Señale el nombre clásico del ácido HBrO. A) ácido bromoso B) ácido brómico C) ácido bromhídrico D) ácido perbrómico E) ácido hipobromoso

9. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o

5. Indique el ácido cuyo nombre es correcto. A) HBr: ácido bromoso B) H2S: ácido sulfúrico C) HCl: ácido clórico D) HI: ácido yodhídrico E) HF: ácido fluoruro

falsedad (F) respecto a los ácidos. I. Corroen a los metales. II. Son covalentes y neutralizan a los hidróxidos. III. Los hidrácidos se obtienen con ciertos elementos de los grupos VIA y VIIA. A) FVF B) VVF C) VVV D) VFV E) FVV



10. Señale la relación incorrecta entre fórmula y nombre común.

A) Al(OH)3: mylanta B) H2SO4: ácido de batería C) CaO: cal viva D) Ca(OH)2: cal apagada E) NaOH: sosa

A) ácido sulfuroso: 4 B) ácido hiposulfuroso: 5 C) ácido hiposulfuroso: 6 D) ácido sulfhídrico: 3 E) ácido sulfúrico: 3

12. El óxido pentatómico de un halógeno se trata con agua. Prediga la atomicidad y el tipo de compuesto formado.

11. Determine el nombre y la atomicidad del áci-

do oxácido formado con el azufre si se sabe que este participa con su menor estado de oxidación.

A) 5: hidróxido B) 6: ácido hidrácido C) 7: hidróxido D) 4: ácido oxácido E) 5: ácido oxácido


Química Nomenclatura inorgánica III NIVEL BÁSICO

NIVEL INTERMEDIO

6. Determine la fórmula de la sal neutra al hacer reaccionar Ba(OH)2 con HClO4.

1. Determine el anión y el nombre que proviene del ácido HBr.

A) BaClO4 B) Ba2ClO4 C) Ba(ClO4)2 D) Ba(ClO)2 E) Ba2ClO

A) Br: ion bromuro B) Br –: ion bromato C) Br –: ion brómico D) Br+: ion bromuro E) Br –: ion bromuro

2. ¿Qué catión está correctamente nombrado?

7. Indique cuál de los siguientes iones no presenta su nombre adecuado.

A) Cu2+: ion cobrizo B) Al3+: ion aluminio (III) C) Pt4+: ion plático D) Cd2+: ion cádmico E) Fe2+: ion férrico

A) BrO1 –: hipobromito B) SeO32 –: selenito C) MnO42 –: manganato D) ClO41 –: clorito E) IO41 –: peryodato

3. Una sal ............... es el resultado de hacer reaccionar un ácido ............... con una base. A) haloidea - oxácido B) oxisal - hidrácido C) hidratada - acuoso D) haloidea - hidrácido E) neutra - acuoso

8. Señale la alternativa que contenga una sal haloidea ácida según su constitución.

A) LiHSO4 B) NH4BrO C) KNO2 D) Ga2(SeO3)3 E) KHS

9. ¿Cuál es el nombre de la siguiente sal?

4. Indique el número de sales haloideas y oxisa

A) sulfato niqueloso B) sulfito de níquel (II) C) sulfato niquélico D) sulfito niquélico E) sulfato de níquel (III)

les, respectivamente, en KCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4, LiBr, KClO3 A) 2 y 2 B) 3 y 3 C) 4 y 2 D) 2 y 3 E) 2 y 4

NIVEL AVANZADO

5. ¿Cuál es el nombre de la siguiente sal?

FeBr3

A) bromato de hierro B) bromito de hierro (III) C) bromuro ferroso D) bromuro de hierro (II) E) bromuro de hierro (III)

Ni2(SO3)3

10. ¿Cuáles de los siguientes aniones se podrían

obtener a partir del ácido H3PO3? I. H2PO31 – II. HPO32 – III. PO33 –

A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I, II y III


Química 11. Señale la alternativa que no presenta la formu-

12. Halle la atomicidad y el nombre común del

lación correcta.

carbonato de sodio decahidratado.

A) nitrato de plomo (IV): Pb(NO3)4 B) manganato estannoso: SnMnO4 C) sulfito ácido de magnesio: Mg(HSO3)2 D) cloruro básico de calcio: CaOHCl E) fosfato tribásico de aluminio: (AlOH)3(PO4)2

A) 36, yeso B) 37, azul de vitriolo C) 36, sal de Epson D) 35, soda cáustica E) 36, sosa de lavar


Química Cálculos en química I

NIVEL INTERMEDIO

NIVEL BÁSICO

6. Determine la masa en uma del átomo R, sabiendo que aproximadamente es 5,312×10– 23 g.

1. Respecto a la uma, señale la secuencia correc-

ta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. La uma tiene el valor de 1,66×10– 23 g. II. Una uma se define como la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 14. III. A través de la uma, las masas de los átomos se expresan de manera adecuada. A) VVF B) FFF C) VFV D) VVV E) FFV

2. El peso atómico se define como el ............... de

A) 40 B) 32 C) 35,5 D) 56 E) 24

7. Dadas las siguientes proposiciones referidas

las masas de los ............... de un elemento.

A) I y II B) II y III C) solo III D) I, II y III E) I y III

A) ponderado - isóbaros B) promedio - isótonos C) ponderado - isótopos D) promedio - iones E) ponderado - moléculas

8. ¿Cuántos átomos en total están presentes en

3. Determine el peso fórmula del M2O3 sabiendo

A) 120 uma B) 115 uma C) 100 uma D) 110 uma E) 118 uma

4. ¿Cuántos átomos de aluminio estarán contenidos en 135 g? PA (uma): Al=27 NA=6×1023

9. ¿Cuántos moles de hierro se pueden extraer

de 800 g de Fe(NO3)2 con 90 % de pureza? PA (uma): N=14; O=16; Fe=56 A) 3 B) 2 C) 4 D) 5 E) 6

A) 3NA B) 18×1023 C) 12×1023 D) 4NA E) 3×1024

5. ¿Qué masa de azufre se podrá extraer de la

882 g de CaCl2 · 2H2O? PA (uma): Ca=40; Cl=35,5; O=16 A) 24 NA B) 22 NA C) 35 NA D) 48 NA E) 54 NA

que el peso fórmula del H3MO4 es 98 uma.

al compuesto Al2(SO4)3, indique las correctas. I. Contiene 3 átomos de azufre por mol del compuesto. II. Por cada 2 moles de aluminio, hay 3 moles de azufre. III. En dos moles del compuesto existen 24 NA átomos de oxígeno.

NIVEL AVANZADO

10. Determine la masa de ozono, O3, que contiene

reducción de 712 g de H2S2O7? PA (uma): H=1; O=16; S=32

la misma cantidad de átomos de oxígeno que 48 g de O2.

A) 128 g B) 384 g C) 256 g D) 320 g E) 96 g

A) 52 g B) 36 g C) 20 g D) 15 g E) 48 g


Química 11. Determine la masa de sulfato férrico, Fe2(SO4)3,

que se requiere para producir 1258,2 g de BaSO4. Masa molar (g/mol): O=16; S=32; Fe=56; Ba=137 A) 1440 g B) 978 g C) 720 g D) 1296 g E) 885 g


falsedad (F) respecto de las siguientes proposiciones. I. A partir de 20 moles de HNO3 se obtienen 30 moles de O2. II. En 2 moles de C12H22O11 se tienen 24 átomos de carbono. III. 5 moles de N2 contienen igual número de átomos que 2,5 moles de P4. A) FFV B) VFV C) FVV D) VFF E) FVF


Química Cálculos en química II

7. Una muestra de un compuesto orgánico con-

tiene 8 moles de carbono, 16 g de hidrógeno y 4,8×1024 átomos de oxígeno. Determine la fórmula empírica del compuesto.

NIVEL BÁSICO

1. Determine la composición centesimal del ni

A) C2H3O B) CH2O C) CH4O5 D) CH3O E) C2H7O

trógeno en la azida, N3H. PA (uma): H=1; N=14

A) 76,25 % B) 25,6 % C) 97,67 % D) 32,56 % E) 93,33 %

2. Halle la masa molar del elemento X en el com-

8. ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular, res-

puesto H2XO3, sabiendo que la composición centesimal de X es 19,35 %. A) 24 g/mol B) 27 g/mol C) 23 g/mol D) 12 g/mol E) 31 g/mol

A) CH y C6H6 B) CH2 y C6H12 C) C2H6 y C6H18 D) CH4 y C2H6 E) CH2 y C3H6

3. Indique el número de fórmulas moleculares en

NaCl, C2H2, K2SO4, H2SO3, CH, C6H12O6, A) 2 B) 4 C) 3 D) 5 E) 6

4. Determine la fórmula molecular de un com-

9. Una muestra de 8 g de un óxido metálico (M)

puesto, sabiendo que su fórmula empírica es CH2 y su masa molar es 70 g/mol. A) C2H2 B) C3H6 C) C4H6 D) C5H10 E) C4H10

que presenta como fórmula empírica HCO2, además, su masa molar está comprendida entre 82 y 95.

NIVEL AVANZADO

10. La fórmula empírica de un compuesto es

NIVEL INTERMEDIO

6. Un óxido de cobre está constituido por 88,8 %

de cobre. Determine su fórmula empírica. Masa molar (g/mol): O=16; Cu=64

A) CuO2 B) Cu2O C) CuO D) Cu2O3 E) Cu3O4

se calentó en una corriente de hidrógeno gaseoso hasta que fue totalmente reducido a 5,6 g del metal M. ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido? PA (uma): M=56; O=16 A) MO B) M2O C) MO2 D) M3O4 E) M2O3

5. Determine la atomicidad de un compuesto

A) 4 B) 6 C) 10 D) 12 E) 8

pectivamente, de un compuesto que al ser analizado dio C=92,3 % e H=7,7 % en masa? Considere que 3 moles del compuesto pesan 234 g. Masa molar (g/mol): H=1; O=16

Na2SO4 · XH2O. Si al calentar 15 g de dicha sal se obtiene 7,95 g de la sal anhidra, determine el valor de X en la fórmula empírica. Masa molar (g/mol): Na=23; S=32; O=16 A) 7 B) 6 C) 5 D) 3 E) 9


Química 11. Existe un hidrocarburo que es usado para de-

12. El mentol (masa molar =156 g/mol), sustancia

terminar la calidad de la gasolina. El compuesto contiene 4,8 g de carbono por cada 0,9 g de hidrógeno. Determine su fórmula molecular si 3,011×1023 moléculas del compuesto pesan 57 g.

utilizada en la elaboración de pastillas para la tos, está constituido de carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando 0,1595 g de mentol se someten al análisis por combustión se producen 0,449 g de CO2 y 0,184 g de H2O. ¿Cuál es su fórmula molecular?

A) C6H9 B) C8H16 C) C6H14 D) C7H14 E) C8H18

A) C10H4O2 B) C9H16O2 C) C10H20O D) C8H12O3 E) C2H4O8


Química

Gases I NIVEL BÁSICO

o falsedad (F) de las siguientes proposiciones y elija la secuencia correcta. I. Los gases al igual que los líquidos se consideran fluidos. II. Sus moléculas pueden ser monoatómicas o poliatómicas. III. Su forma y volumen dependen del recipiente que lo contiene. A) FFV B) VFV D) VVF

C) VVV E) FVV

2. ¿Cuál es la propiedad de los gases que explica que estos se pueden trasladar de un recipiente grande a uno pequeño?

macenado 2,5 moles de gas nitrógeno a 127 ºC. ¿Cuál será la presión en atmósferas que ejercerá dicho gas?

A) difusión B) efusión C) alta energía cinética de sus moléculas D) compresibilidad E) expansibilidad

I. Las colisiones de las moléculas de un gas con la pared del recipiente que los contiene, genera la presión del gas. II. La presión de un gas se llama presión manométrica. III. La temperatura del gas da una referencia de la intensidad de la agitación molecular del gas. A) solo I B) II y III D) solo II

C) I y III E) I, II y III

4. La presión manométrica del aire en un neumático es 2,5 atm. Determine la presión absoluta del aire en milímetros de mercurio si se sabe que la presión barométrica del lugar es de 700 mmHg.

A) 0,41 B) 8,2 D) 2,05

C) 4,1 E) 1,64

NIVEL INTERMEDIO

6. Indique para qué valor de temperatura, las escalas Celsius y Fahrenheit coinciden.

A) 0º B) 273º D) –12º

C) – 40º E) 100º

7. ¿Cuál es el volumen molar del metano, CH4 a 2 atm. y 27 ºC?

A) 9,3 L/mol B) 10,3 L/mol C) 12,3 L/mol D) 11,3 L/mol E) 3,9 L/mol

8. Se sabe que 50 g de cierto gas ejerce una pre-

sión de 5 atm. a 27 ºC. Determine la fórmula del gas si el volumen es 123 L. PA (uma): O=16; N=14; F=19; Cl=35,5

B) N2 A) O2 D) Cl2

3. Señale las proposiciones correctas.

C) 1800 E) 2800

5. En un recipiente de 20 litros se encuentra al-

1. Respecto a los gases, determine la verdad (V)

A) 3000 B) 2600 D) 2560

C) F2 E) H2

9. Un gas X2 se encuentra encerrado en un recipiente esférico de 3,24 L de capacidad a 127 ºC y 644 mmHg de presión. Si la masa del gas es 2,675 g, determine la masa molar de X.

A) 32 g/mol B) 28 g/mol C) 2 g/mol D) 14 g/mol E) 16 g/mol



10. ¿Qué gas es más denso en condiciones normales?

A) CO B) NO D) O2

C) N2 E) CO2

A) 6×1023 moléculas de N2O4

B) 5 NA moléculas de O2

C) 1,8×1024 moléculas de C3H8

D) 32 g de CH4

E) 8 g de He

12. ¿Cuántos átomos de oxígeno existen en un balón que contiene 500 mL de este gas a una presión de 3 atm. y 27 ºC?

11. Determine cuál de las siguientes sustancias ga-

seosas tendrá mayor volumen en condiciones normales. PA (uma): C=12; O=16; N= 14; He= 4

A) 0,06 NA

D) 0,12 NA


B) 0,03 NA

C) 0,18 NA E) 0,08 NA

Química 7. El gas ozono, O3, se encuentra a 273 ºC ocu-

Gases II

pando un volumen de 40 L a 3 atm. ¿Qué volumen ocupará el ozono si estuviese en condiciones normales?

NIVEL BÁSICO

1. En condiciones de Avogadro, significa A) que los gases están en reposo. B) que la presión es 1 atm y la temperatura es 0 ºC. C) que los gases están a la misma presión y temperatura. D) que los volúmenes son iguales. E) que las moléculas de los gases tienen la misma energía cinética.

2. Un globo de capacidad de 1,5 litros se llena

con gas helio a 760 mmHg. Si el globo se eleva hasta que la presión sea 0,5 atm, ¿cuál es el nuevo volumen del globo? A) 3 L B) 1,5 L C) 2 L D) 4 L E) 2,5 L

3. En un proceso isocórico, un gas está a 2 kPa y 27 ºC. Determine la nueva temperatura si la presión se duplica. A) 372 ºC B) 600 ºC C) 327 ºC D) 307 ºC E) 107 ºC

A) 8,3 atm B) 2,8 atm D) 6,0 atm

C) 4,1 atm E) 6,3 atm

1,25 g en condiciones normales. ¿A qué temperatura la densidad será la mitad de su valor inicial si la presión permanece constante?

C) 300 L E) 218 L

C) 500 K E) 273 K

en un frasco si se sabe que durante un proceso isotérmico la presión se duplica cuando se agrega 10 g más de aire a dicho frasco.

A) 50 g B) 30 g D) 10 g

C) 15 g E) 20 g

NIVEL AVANZADO

10. Una vasija abierta que contiene aire a una tem-

peratura de 27 ºC se calienta a presión constante hasta una temperatura de 127 ºC. Calcule el porcentaje de aire escapado.

A) 15 % B) 12,5 % D) 25 %

C) 30 % E) 20 %

11. El pistón de un cilindro con el gas que contiene

ocupan un volumen de 800xmL. Si isotérmicamente la presión del gas se triplica, el nuevo volumen total es 400xmL, calcule el volumen del pistón.

la temperatura en ºC se duplica, determine el nuevo volumen del gas. Considere que el proceso es isobárico. A) 109 L B) 200 L D) 118 L

A) 0 ºC B) 187 ºC D) 273 ºC

9. Determine la masa inicial del aire contenido

5. Se tiene 200 litros de gas nitrógeno a 300 K. Si

C) 95 L E) 60 L

8. Un litro de gas nitrógeno tiene una masa de

4. En un recipiente de 20 L se tiene oxígeno a

2 atm. y 27 ºC. Se trasvasa a un tanque de 5 L. Calcule la presión del oxígeno en el tanque si la temperatura cambia a 37 ºC.

A) 80 L B) 20 L D) 50 L

A) 50 mL B) 100 mL D) 200 mL

C) 150 mL E) 230 mL

12. En un balón de 123 L se tiene gas propano,

C3H8, medido a 10 atm. y 27 ºC. Durante un cierto tiempo se consume parte de él por lo que su presión disminuye a 4 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿qué masa de gas propano se ha consumido?

NIVEL INTERMEDIO

6. ¿Cuál de los siguientes gases presentará me-

nor densidad si se sabe que se encuentran en condiciones de Avogadro?

A) NH3 B) C2H6 D) CH3OCH3

C) C3H8 E) H2S

A) 8,80 kg B) 0,88 kg D) 1,32 kg

C) 2,64 kg E) 4,40 kg


Química Reacciones químicas I NIVEL BÁSICO

1. Respecto a las reacciones químicas, indique

la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Los reactantes y los productos tienen propiedades diferentes. II. Durante el desarrollo de la reacción, ocurre ruptura y formación de enlaces. III. Los átomos se reacomodan espacialmente.

A) VVF B) FFV D) FVV

5. De las siguientes reacciones, ¿cuáles son de

sustitución? I. Cu+AgNO3 → Cu(NO3)2+Ag II. Sb+Cl2 → SbCl3 III. Zn+Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2+Pb

A) solo I B) solo II D) I, II y III

NIVEL INTERMEDIO

6. Indique la relación que no corresponde.

C) VVV E) VFV

A) KClO3 → KCl+O2: descomposición B) Hg+Cl2 → Hg2Cl2: síntesis C) H2O2 → H2O+O2: sustitución D) NH3+BF3 → NH3BF3: adición E) CuSO4+Zn → ZnSO4+Cu: desplazamiento simple

2. ¿Cuál no es una evidencia sobre una reacción química? A) cambio de sabor B) liberación de gases C) cambio de temperatura D) cambio de densidad E) formación de precipitados

C) I y II E) I y III

7. La reacción química

CO2+H2O(v) → C2H2(v)+O2(g)∆H=+2500 kJ es ............... y la entalpía de la reacción es ...............

3. Indique a qué tipo de reacción corresponde la

siguiente ecuación. Cl2(g)+2NaBr(ac)V → Br2()+2NaCl(ac) A) metátesis B) simple desplazamiento C) síntesis D) descomposición E) neutralización

A) endotérmica - – 1250 kJ. B) exotérmica - +1250 kJ. C) endotérmica - +2500 kJ. D) exotérmica - – 2500 kJ. E) endotérmica - – 2500 kJ.

8. ¿Cuáles de los siguientes fenómenos implican

4. En una reacción exotérmica A) se absorbe energía. B) se gana calor. C) el calor de la reacción aparece en el lado de los reactantes. D) el calor de la reacción aparece en el lado de los productos. E) se gana electrones.

el desarrollo de una reacción química? I. destilación del ron II. fermentación de la chicha de jora III. corrosión del acero IV. formación de un arcoíris

A) II y IV B) I, III y IV C) solo II D) II y III E) solo III


Química 9. Respecto a las siguientes reacciones químicas,

indique las que son de tipo endotérmicas. I. NaOH + HCl → NaCl + H2O+55,9 kJ

II. C 2H4 +H2O → C 2H5OH, ∆H= − 44 kJ/mol

III. C2H4(OH)2 → C6H4O2+H2, ∆H=+177 kJ/mol

IV. 6CO2+6H2O+281 kJ → C6H12O6+6O2

A) I y II B) II, III y IV C) III y IV D) I, II y III E) I, III y IV

D) C6H10O5+6O2 → 6CO2+5H2O E) C6H10O5+4O2 → 2CO2+4CO+5H2O UNMSM 2005 - II

11. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones corresponden a una reacción de neutralización?

A) 2HCl(ac)+Ba(OH)2(ac) → BaCl2(ac)+2H2O(g) B) 2KClO3(s) → 2KCl(s)+3O(g) C) Zn(s)+CuSO4(ac) → ZnSO4(ac)+Cu(s) D) 2C(s)+O2(g) → 2CO(g) E) MnO2(s)+4HCl(ac) →MnCl2(ac)+Cl2(g)+2H2O() UNI 1999 - I


NIVEL AVANZADO

10. Cuando se quema madera, uno de los compuestos que intervienen en la combustión es la celulosa, cuya fórmula más simple es C6H10O5. Escriba la ecuación para la combustión completa de esta sustancia.

A) C6H10O5+2O2 → 2CO2+5H2O+C B) 2C6H10O5+6O2 → 12CO+10H2O C) C6H10O5+3O2 → 6CO+5H2O

falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. La energía necesaria para romper enlaces químicos se llama energía de activación. II. El calor de reacción siempre se determina según la expresión ∆H=∑Hprod – ∑Hreact III. La energía de activación para la reacción directa e inversa siempre es la misma. A) VVF B) VFV D) FVV

C) VVV E) FVF


Química Reacciones químicas II NIVEL BÁSICO

1. Balancee la siguiente ecuación por el método

de simple inspección e indique el coeficiente del agua. C2H6+O2 → CO2+H2O

A) 7 B) 5 D) 8

2. Luego de balancear la reacción química Na+MnO2+H2SO4 → MnSO4+NaHSO4+Cl2+H2O calcule la diferencia entre la suma de los coeficientes de los productos y la de los reactantes.

A) 1 B) –1 D) 2

C) 0 E) – 2

3. Indique en qué reacciones existe transferencia

A) I y II B) solo II C) II y III D) solo III E) II, III y IV

I. Se transfieren 12 electrones. II. El coeficiente del agua es 4. III. El agente reductor es el H2S.

A) I y III B) solo II C) solo I D) II y III E) I, II y III

C) 6 E) 12

de electrones. I. CaCO3+HCl → CaCl2+CO2 II. Fe+O2 → Fe2O2 III. HBr+H2O → H3O++Br1– IV. N2O4 → NO2

NIVEL INTERMEDIO

6. De acuerdo con las siguientes semiecuacio

nes: I. N3– –1e– → Na II. S1– +1e– → Sb Indique los estados de oxidación del nitrógeno y del azufre.

A) 4 – y 0 B) 4 – y 2 – C) 2 – y 2 – D) 2 – y 0 E) 3 – y 1–

7. Luego de balancear la siguiente ecuación, in

4. Determine los números de oxidación del cro-

mo y del fósforo en las siguientes especies químicas. K2CrO4 y H2PO1– 4

A) +6; +2 B) +3; +5 D) – 6; +3

medio ácido y luego indique la suma de coeficientes de los productos. MnO41–+NO21– → Mn2++NO31–

A) 20 B) 12 D) 10

C) +6; +5 E) +2; – 5

HNO3+H2S → NO+S+H2O determine las proposiciones incorrectas.

A) El agente oxidante es el HNO3. B) El nitrógeno se reduce. C) El cobre no se oxida ni se reduce. D) En el NO, el nitrógeno tiene como carga 2+. E) El coeficiente mínimo entero del agente reductor es 3.

8. Balancee la siguiente ecuación química en

5. Luego de balancear la ecuación redox

dique lo incorrecto. Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O


C) 8 E) 16

Química 9. Luego de balancear la siguiente reacción quí-

mica en medio básico, determine la relación molar entre el agente oxidante y los iones hidróxidos. ClO1–+S2O32– → Cl1–+SO42–

A) 1/2 B) 1/3 D) 3

C) 2 E) 4

NIVEL AVANZADO

10. Balancee la siguiente ecuación química e indi-

C) El agente reductor es el HNO3. D) El agente oxidante es el K2Cr2O7. E) Se transfieren 8 electrones.


medio ácido e indique la suma de coeficientes de las sustancias iónicas. FeS+NO31– → NO+SO42–+Fe3+

A) 8 B) 7 D) 9

C) 15 E) 10


que lo correcto. K2Cr2O7+NO2+HNO3 → KNO3+Cr(NO3)3+H2O

medio básico, luego indique la relación molar entre el agente oxidante y el agua. MnO41–+CH3OH → MnO2+HCO21–

A) El agente oxidante es el HNO3. B) La sustancia que gana electrones es el NO2.

A) 2 B) 3/5 D) 4/5

C) 1 E) 1/2


Química Reacciones nucleares NIVEL BÁSICO

inestables y emiten partículas y radiaciones ............... de manera espontánea. Esta emisión espontánea del núcleo se denomina ...............

falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. Las radiaciones alfa y beta son de naturaleza corpuscular. II. Las radiaciones gamma tienen mayor contenido energético. III. Las radiaciones alfa son núcleos de helio.

A) VVF B) VFV D) FVV

C) VFF E) VVV

3. Durante la desintegración radiactiva del radio de acuerdo al esquema

226 88 Ra

→

222 86 Rn

+ ...

4. Como resultado de la ecuación nuclear

27 13 Al

+

2 1H

→

4 2 He

+ ...

B) 158O C) 147N

D) 168O E) 199F

NIVEL INTERMEDIO

6. Respecto a las características de las radiacio

nes, indique lo incorrecto. I. Las partículas alfa no atraviesan una simple hoja de papel debido a su bajo poder energético. II. Las radiaciones gamma son muy penetrantes y son dañinas para el organismo. III. La velocidad de una partícula beta es de 300 000 km/s. A) solo I B) solo II D) I y II


7. Dada la siguiente ecuación nuclear.

214 83 Bi

¿Cuántas partículas alfa y beta se emiten, respectivamente?

A) 1 y 2 B) 2 y 3 D) 2 y 4

además del radón se forma A) la partícula β. B) un isotopo estable del plomo. C) un protón. D) la partícula α. E) rayo gamma.

(R) en la siguiente ecuación nuclear simplificada. 17 8 O ( p, α ) R A) 157N

UNMSM 2008 - I


8. El

→

210 84 Po

+ ...

C) 1 y 4 E) 1 y 3

234 90Th

se desintegra y emite 6 partículas alfa y 4 partículas beta. ¿Cuál es el nuevo núcleo formado? A) 238 92 U

B) 210 82 Pb C)

D) 254 102 No E)

¿qué isotopo se forma?


56 26 Fe

5. Determine la partícula o núcleo desconocido

A) nucleares - fluorescencia. B) electromagnéticas - electroforesis. C) electrodinámicas - radiación. D) electromagnéticas - radiación. E) nucleares - luminiscencia.

B) 16 S C) 29 14 Si

D) 23 11Na E)

1. Algunos elementos poseen núcleos atómicos

32

25

A) 12 Mg

210 83 Bi 239 92 Np

Química 9. Determine la energía liberada cuando 3 g de

D) β; β; β; α E) α; β; β; β

sustancia radiactiva se convierten en energía. A) 27×1014 J B) 2,7×1014 J C) 27×1019 J D) 27×1020 J E) 2,7×1015 J

11. En una reacción nuclear, se sabe que de 10 mg

de un material radiactivo, se liberan 7,2×1011 J de energía. ¿Cuántos miligramos de material quedó como residuo? A) 4 B) 6 C) 2 D) 3 E) 8

UNMSM 2005 - I

NIVEL AVANZADO

12. En la desintegración de una sustancia radiacti-

10. Respecto a la siguiente serie radiactiva, señale

la secuencia correcta de emisiones. 235 231 231 227 227 92 U → 90Th → 91Pa → 89 Ac → 90Th A) α; β; α; β B) α; α; α; β C) α; α; β; β

va se libera 18×1020 ergios de energía. Calcule el valor de la masa en gramos que da lugar a dicha energía. Datos: C=3×1010 cm/s; ergio=g×cm2/s2 A) 3,0 g B) 0,4 g C) 2,0 g D) 4,0 g E) 0,3 g UNMSM 2004 - I


Química PRÁCTICA

POR

Estequiometría 5.

NIVEL BÁSICO

1.

Respecto a la estequiometría, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Estudia solo las relaciones de masas de las sustancias involucradas en una reacción química. II. La ley de Lavoisier establece la conservación del número de moles en una reacción química. III. Balancear una ecuación química es hacer cumplir la ley de las proporciones definidas. A) VFV D) FFF

2.

B) 6

NIVEL INTERMEDIO

6.

C) 4 E) 12

En el proceso H2S+Mn(OH)3 → Mn2S3+H2O determine la masa del sulfuro mangánico, Mn2S3 (M=206 g/mol), que se puede obtener a partir de 530 g de hidróxido mangánico, Mn(OH)3 (M=106 g/mol). A) 515 D) 785

4.

C) VVV E) FVV

B) 360

A) 9 D) 36

B) 18

C) 27 E) 45

Una mezcla de 5 toneladas de CS2 y 10 toneladas de Cl2 se pasa a través de un tubo caliente, en donde ocurre la siguiente reacción. CS2+Cl2 → CCl4+S2Cl2 ¿Cuántas toneladas de tetracloruro de carbono, CCl4, se obtendrán? M (g/mol): C=12; S=32; Cl=35,5 A) 9,8 D) 10,15

7.

C) 195 E) 745

En el proceso Al+HCl → AlCl3+H2 determine el número de moles de ácido clorhídrico que se debe emplear para hacer reaccionar 243 g de aluminio puro. PA (uma): Al=27; Cl=35,5

¿Cuántos litros de CO en condiciones normales se liberan al combustionar incompletamente 75 g de C2H6? C2H6+O2 → CO+H2O A) 112 L B) 22,4 L C) 240 L D) 50 L E) 200 L

Halle el número de moles de gas oxígeno que se producirá al utilizar 6 moles de clorato de potasio, KClO3. PA (uma): O=16; K=39; Cl=35,5 KClO3 → KCl+O2 A) 3 D) 9

3.

B) FFV

NIVELES

B) 5,6

En la reacción CaH2+H2O → Ca(OH)2+H2 determine el volumen en litros de hidrógeno que, en condiciones normales, se podrá obtener con 84 g de hidruro de calcio, CaH2. M (g/mol): Ca=40; O=16 A) 89,6 D) 11,2

8.

C) 7,23 E) 14,5

B) 22,4

C) 33,6 E) 5,6

Calcule la masa necesaria de C2H5OH para que la combustión completa de ella genere 241 g de CO2. A) 461 g D) 126 g

B) 332 g

C) 352 g E) 393 g


2

Química

Academia ADUNI

9.

Durante la fermentación de la glucosa se forman alcohol etílico y dióxido de carbono. C6H12O6 → C2H5OH+CO2 A partir de 682 g de glucosa, calcule el volumen de alcohol producido si su densidad es 0,79 g/ml. A) 386,8 mL D) 440,8 mL

B) 438,7 mL

C) 441,2 mL E) 398,6 mL

NIVEL AVANZADO

10. Un tubo de ensayo que contiene clorato de potasio tiene una masa de 26 g. Por calentamiento enérgico, se observa una pérdida de masa de 0,96 g. Determine la masa del tubo de ensayo. M (g/mol): K=39; O=16; Cl=35,5 KClO3 → KCl+O2 A) 2,45 g D) 21,1 g

B) 4,9 g

C) 23,55 g E) 20,8 g

11. El aluminio reacciona con el H2SO4, según la reacción Al+H2SO4 → Al2(SO4)3+H2 Si 20 g de aluminio reaccionan con una solución acuosa que contiene 115 g de H2SO4, determine la masa del reactivo en exceso. M (g/mol): H=1; S=32; O=16; Al=27 A) 6,12 g H2SO4 B) 6,12 g Al C) 108,88 H2SO4 D) 126,66 g Al E) 1,1 mol H2SO4

12. Calcule el volumen de oxígeno, O2 a 4,1 atm y 27º C, necesario para obtener 28 L de NO2 si la reacción ocurre a presión y con temperatura constante. NO(g)+O2(g) → NO2(g) A) 12 L D) 18 L

B) 14 L


Material Didáctico N.o 5

8

C) 16 L E) 20 L

Química PRÁCTICA

POR

Peso equivalente

NIVEL BÁSICO

1.

2.

B) 54

C) 30 E) 20

B) II y III

C) solo III E) I y III

B) 8

7.

M (g/mol): H3PO4=98 A) 49 D) 36

B) 32,7

C) 98 E) 32

A partir de 168 g de hidruro de calcio, CaH2, se obtuvieron 12 g de gas hidrógeno. Calcule la eficiencia del proceso. CaH2+H2O → Ca(OH)2+H2 M (g/mol): O=16; Ca=40 A) 90 % D) 80 %

8.

B) 85 %

C) 70 % E) 75 %

Determine el número de equivalentes gramos en dos moles de hidróxido de calcio, Ca(OH)2. A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

C) 6 E) 5

Determine el peso equivalente del H3PO4 en la siguiente reacción. H3PO4+NaOH → NaH2PO4+H2O

En un proceso, se hace reaccionar 91 g de fosfuro de calcio, Ca3P2, con 80 % de pureza, con suficiente cantidad de agua. Determine la cantidad máxima que se puede obtener de fosfina, PH3. M (g/mol): P=31; Ca=40; O=16 Ca3P2+H2O → Ca(OH)2+PH3 A) 45,5 g B) 20 g C) 72,3 g D) 91 g E) 27,2 g

Determine el número de equivalentes gramos de HNO3 contenidos en 504 g. A) 4 D) 7

5.

C) 53,7 g E) 40,3 g

Respecto al peso equivalente, indique las proposiciones correctas. I. El peso equivalente del magnesio es 12. II. El parámetro (Θ) del Al2O3, es 3. III. El peso equivalente del CaCO3 es 50. A) solo I D) I, II y III

4.

B) 61, 9 g

6.

Se someten a combustión 20 g de gas propano, C3H8. ¿Cuántos gramos de CO2 se producirán si la eficiencia de la combustión es del 90 %? C3H8+O2 → CO2+H2O A) 60 D) 44

3.

NIVEL INTERMEDIO

¿Qué masa de CaO se obtiene a partir del calentamiento de 120 g de CaCO3 si la eficiencia de la reacción es del 60 %? M (g/mol): Ca=40; C=12; O=16 CaCO3 → CaO+CO2 A) 67,2 g D) 49,3 g

NIVELES

9.

Determine el peso equivalente del permanganato de potasio, KMnO4, cuando se reduce a Mn2+ en medio ácido. M (g/mol): KMnO4=158 A) 158 D) 31,6

B) 79

C) 52,7 E) 22,6


4

Química

Academia ADUNI

A) 10

NIVEL AVANZADO

B) 20

10. Se hicieron reaccionar 60 g de benceno, C6H6, con 130 g de bromo, Br2, según la reacción. C6H6+Br2 → C6H5Br+HBr Si el rendimiento real fue de 113,4 g de C6H5Br, determine el porcentaje de rendimiento. M (g/mol): C=12; Br=80 A) 34 % D) 94 %


B) 54 %

C) 74 % E) 98 %

11. El óxido de un elemento R contiene 71,47 %

de R y 28,53 % de oxígeno. Determine el peso equivalente de R.

C) 30 D) 40 E) 25

12. Si 5,7 g de un sulfato metálico al ser tratado con ácido nítrico produce 7,1 g de un nitrato metálico, determine el peso equivalente del metal. M (g/mol): S=32; N=14; O=16 A) 9

B) 13

D) 54

E) 108


C) 27

12

Química PRÁCTICA

POR

Sistemas dispersos 4.

NIVEL BÁSICO

1.

Con relación a los sistemas dispersos, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Los coloides y las suspensiones son mezclas homogéneas. II. Los coloides y las soluciones son mezclas monofásicas. III. La fase dispersa en una suspensión se puede percibir. A) FFV D) FVF

2.

B) VVV

Respecto a los coloides, indique las proposiciones correctas. I. La esponja es un coloide. II. La niebla está formada por gas disuelto en un líquido. III. El humo es un aerosol líquido. A) solo II B) solo III C) solo I D) I y II E) I, II y III

15

C) VVV E) VFV

Señale la alternativa que no muestra una solución.

NIVEL INTERMEDIO

6.

A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I y III

3.

B) VVF

A) aire B) tecnopor C) agua azucarada D) latón E) acetona

C) FFF E) VFV

Los coloides difieren de las suspensiones porque I. el tamaño de sus partículas dispersas es menor que el de una suspensión. II. sus partículas sedimentan; en cambio, en una suspensión no sedimentan. III. son mezclas homogéneas y las suspensiones son heterogéneas.

Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposiciones. I. Una solución es una mezcla homogénea polifásica. II. Por lo general, son sólidas. III. Sus partículas son menores a 1 nm. A) FFV D) FFF

5.

NIVELES

Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. En una suspensión, el tamaño de sus partículas dispersas es mayor a 1000 nm. II. La filtración es la técnica más adecuada para separar los componentes de una suspensión líquida. III. La mayonesa y las espumas son ejemplos de coloides. A) FFF D) VVF

7.

B) VVV

C) VFV E) FVV

Señale el enunciado que no corresponde a una suspensión. A) Sus partículas se pueden observar con facilidad. B) La fase dispersa está compuesta por conglomerados de partículas. C) Generalmente, son opacas. D) Sus partículas no sedimentan por gravedad. E) No presenta el efecto Tyndall.


Química

Academia ADUNI

8.

Con respecto a los tipos de coloides, indique lo incorrecto.


A) VVV B) VVF C) VFF

A) emulsión sólida: mantequilla B) sol: pintura C) aerosol sólido: niebla D) espuma: crema batida E) espuma sólida: malvavisco

9.

D) FVV E) FFF

11. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. En soluciones electrolíticas, el soluto está

Indique cuántas de las siguientes muestras químicas son soluciones. • vinagre • suero casero • bronce • agua bendita • alcohol medicinal • engrudo • gelatina A) 1 D) 4

B) 2

C) 3 E) 5

ionizado, por lo que es conductor de la electricidad. II. El tipo de disolvente a utilizar depende del tipo de soluto a disolver y de las propiedades específicas deseables en una aplicación práctica. III. Las soluciones de C6H12O6 y de CH3OH son soluciones moleculares. A) solo I

B) solo II

D) I, II y III


12. Una de las siguientes proposiciones no corres-

NIVEL AVANZADO

ponde a la definición de soluciones.

10. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. El aire húmedo es un ejemplo de coloide líquido en gas. II. En un aerosol sólido como el humo, la fase dispersante del coloide es sólida. III. La piedra pómez es un coloide, de modo que se caracteriza por el efecto Tyndall y el movimiento browniano.

A) El proceso de solvatación solo se presenta en las soluciones líquidas. B) En una solución, el soluto es el componente más activo. C) El aire contaminado no es una solución. D) La solución molecular puede ser de Na2SO4 disuelto en agua. E) La sal de mesa disuelta en agua no forma una solución binaria.


16

Química PRÁCTICA

NIVELES

POR

Unidades de concentración A) 10 g D) 40 g

NIVEL BÁSICO

1.

Se disuelven 40 g de sacarosa en 160 mL de agua. Determine el porcentaje en masa del soluto. A) 10 % D) 30 %

2.

C) 400 E) 350

B) 1,5 M

C) 3,2 M E) 1,8 M

¿Cuál es la normalidad de la solución que resulta de disolver 24,5 g de ácido sulfúrico, H2SO4, en suficiente cantidad de agua y así formar 500 mL de solución? A) 1 D) 4

5.

B) 300

B) 2

C) 3 E) 5

Determine la molalidad de una solución si 2,8 g de KOH se han disuelto en 250 g de agua. A) 0,5 D) 5

B) 3

C) 0,2 E) 1,2

C) 30 g E) 50 g

Se tienen 600 mL de una solución de ácido diprótico 1,5 N. ¿Cuál es el ácido que forma la solución si dicha solución contiene 40,5 g de ácido puro? A) H2SO4 B) H2SO3 C) H3PO4 D) COOH – COOH E) H2CO3

8.

Determine la molaridad de una solución que contiene 16 g de metanol, CH3OH, disueltos en 200 mL de solución. A) 1,2 M D) 2,5 M

4.

C) 20 % E) 40 %

¿Cuántos gramos de una sal deben disolverse en 700 mL de agua para darnos una solución al 30 % en masa? A) 500 D) 250

3.

B) 15 %

7.

B) 20 g

¿Cuál es la molaridad de un litro de solución que contiene 3,2 mL de ácido sulfúrico, H2SO4, con una densidad de 1,25 g/mL y 98 % de pureza? A) 0,04 D) 3,2

9.

B) 5,6

C) 0,25 E) 7

Respecto a una solución, señale las proposiciones correctas. I. Una solución 2 N de NaOH es 2 M también. II. Existen 20 g de NaOH en 2 L de una solución 0,5 M. III. Si adicionamos agua a una solución, la concentración aumenta. A) solo I D) I y II

B) solo II


NIVEL AVANZADO

10. Se sabe que en una solución acuosa de hiNIVEL INTERMEDIO

6.

Se tienen 80 g de una solución de soda cáustica al 12,5 % en masa. ¿Qué masa de NaOH se debe añadir para que la nueva solución sea del 30 % en masa?

dróxido de sodio, NaOH, su fracción molar es 0,1. ¿Qué porcentaje de soluto habrá en 50,5 g de dicha solución? A) 39,6 % D) 18,2 %

B) 27,5 %

C) 19,8 % E) 21,5 %

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. Derechos reservados D. LEG Nº 822

19

8

Química

Academia ADUNI


11. ¿Cuál es la molalidad de etanol, C2H5OH, en

12. Determine el volumen de gas hidrógeno que

una solución preparada mezclando 100 ml de etanol (d=0,78 g/ml) con 316 ml de agua a 20 ºC?

se obtendrá en condiciones normales a partir de 6,5 g de cinc y 500 ml de solución de HCl 5 M. Zn(s)+HCl(ac) → ZnCl2(ac)+H2(g)

A) 3,75 B) 5,36 C) 4,76 D) 4,23 E) 3,96

PA (uma): Zn=65; Cl=35,5 A) 1,12 L

B) 4,48 L

D) 2,8 L

E) 3,5 L


C) 2,24 L

20

Química PRÁCTICA

NIVELES

POR

Operaciones con soluciones

NIVEL BÁSICO

1.

NIVEL INTERMEDIO

¿Cuántos litros de agua se deben agregar a 80 L de alcohol puro para obtener una solución al 12 % en volumen de alcohol?

3.

B) 5

C) 1 E) 4

B) 22 L

C) 12 L E) 18,5 L

Para neutralizar 30 mL de una solución 0,1 N de KOH, se necesitaron 12 ml de una solución de HCl. Determine la normalidad del ácido.

8.

C) 4,5 N E) 1,4 N

Se mezclan 20 ml de H2SO4 1,2 M con 40 ml de solución de H2SO4 1,6 N y 60 ml de H2SO4 0,2 M.. Si a la solución resultante se le agrega 200 ml de agua, ¿cuál será la molaridad de la solución resultante? B) 0,18 M

C) 0,21 M E) 0,29 M

Se tienen 200 mL de H2SO4 con densidad de 1,4 g/ml y 98 % en masa. Determine el volumen en mililitros de KOH 2 M necesarios para neutralizar dicha solución ácida. B) 2800 mL

C) 3000 mL E) 450 mL

NIVEL AVANZADO

Determine la molaridad de la solución que resulta de mezclar 5 L de NaOH 2 M con 3 L de solución de NaOH 6 M. A) 2,5 D) 4

B) 6,5 N

A) 0,15 M D) 0,24 M

9.

C) 0,8 E) 0,6

Se mezclan 15 g de HCl con 135 g de agua y resulta una solución de 1,056 g/ml de densidad. Determine la normalidad de la solución.

A) 1000 mL D) 3500 mL

A) 0,15 N B) 0,25 N C) 0,30 N D) 0,50 N E) 0,75 N

5.

B) 0,5

A) 8,6 N D) 2,9 N

¿Cuántos litros de agua se deben agregar a 20 L de una solución 8 M de ácido nítrico para disminuir su concentración en 3? A) 32 L D) 2 L

4.

7.

Se mezclan 12 L de una solución 2 M de CaS con 8 L de otra solución 4,5 M de CaS. Determine la molaridad de la solución resultante. A) 3 D) 2

Se agregan 300 ml de agua a 600 mL de una solución de H3PO4 0,15 M. Determine la normalidad de la solución resultante. A) 0,3 D) 0,1

A) 435,33 L B) 534,33 L C) 567,33 L D) 453,33 L E) 586,66 L

2.

6.

B) 3

C) 3,5 E) 1,5

10. ¿Cuántos gramos al 40 % en peso de Na2CO3 se requieren para reaccionar con 50 ml de ácido sulfúrico 1,51 M? Na2CO3+H2SO4 → Na2SO4+CO2+H2O A) 10 D) 15

B) 32

C) 18 E) 20


10

Química

Academia ADUNI


11. ¿Cuántos mL de potasa cáustica, KOH(ac) 0,8 M

12. Una aleación equimolar de magnesio y alu-

se necesitan para neutralizar completamente

minio se pone en contacto con 1 L de H2SO4 0,5 M. Determine la masa de aluminio en la aleación. PA (uma): Al=27; Mg=24

la mezcla constituida por 20 ml de HCl 0,1 M y 10 ml de H2SO4 0,1 M? A) 5

A) 5,4 g B) 2,7 g C) 4,8 g D) 2,4 g E) 8,4 g

B) 7 C) 9 D) 12 E) 30


24

Química Práctica Cinética química 5.

NIVEL BÁSICO

1.

Respecto de la cinética química, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. Estudia la rapidez con que se desarrollan las reacciones químicas. II. La velocidad de reacción se puede expresar en función de los productos. III. En una reacción irreversible, su velocidad tiende a cero. A) VFV D) VVV

2.

C) 3 E) 5

6.

7.

Para la reacción química A+2B → C; la velocidad es 4 mol/L×s a 15 ºC. ¿Cuál será su valor si la temperatura se incrementa en 10º?

Determine la expresión de la velocidad para la siguiente reacción elemental. 3A+1B → 2C A) v=k[A]1[B]2 B) v=k[A]2[B]3 C) v=k[A]3[B]1 D) v=k[C]4 E) v=k[C]2

B) II y III


Indique las estructuras que son estudiadas por la cinética química. I. velocidad de la reacción II. mecanismo de la reacción III. orden de la reacción IV. entalpia de la reacción A) II y III B) solo IV C) III y IV D) I, II y III E) I y II

8.

Si la reacción O2(g)+2NO(g) → 2NO2(g) es elemental, determine cómo se ve afectada la velocidad de reacción si se duplica la concentración de ambos reactantes. B) v f =

A) vf=vi D) vf=4vi

7

C) 3 E) 4

Señale las proposiciones que corresponden a la velocidad de reacción. I. Indica la variación de la concentración de reactantes o productos respecto al tiempo. II. Es la formación de reactantes por acción del calor. III. Es la rapidez con que aparecen los productos o desaparecen los reactantes. A) solo I D) I y II

A) 7,5 mol/Lxs B) 4,5 mol/Lxs C) 9 mol/Lxs D) 8 mol/Lxs E) 2 mol/Lxs

4.

B) 2

NIVEL INTERMEDIO

C) VFF E) VVF

B) 2

Niveles

Determine el orden de la reacción para la siguiente reacción elemental. 2HI(g) → H2(g)+I2(g) A) 1 D) 0

Para el sistema N2(g)+H2(g) → NH3(g) si la velocidad de reacción del H2 es 15 mol/s, ¿cuál será la velocidad del N2 en mol/s? A) 1 D) 4

3.

B) FFV

por

vi 2

vi 4 E) vf=8vi C) v f =


Química

Academia ADUNI

9.

Los experimentos con la reacción 2NO(g)+O2(g) → 2NO2(g) muestran que es de naturaleza elemental. Si las concentraciones iniciales son [NO]=0,02 M y [O2]=0,01 M, y el valor de la constante específica de la velocidad es 7×103 L2/mol2×s; ¿cuál será el valor de la velocidad global de la reacción en estas condiciones? A) 0,028 B) 2,8 C) 1,4×102 D) 5,2×103 E) 8,5×104


11. La reacción elemental de segundo orden 2A →   B+C se produce en una sola etapa, en fase gas con velocidad v. Si la presión inicial de A se duplica, manteniendo la temperatura constante, la velocidad de la reacción directa será A) 3,0 v D) 1/4 v

B) 2,0 v

C) 1/2 v E) 4,0 v UNMSM 2008 - I

12. Se midió la velocidad inicial para la reacción del NO con el O2 a 25 ºC 2NO(g)+O2(g) → 2NO2(g) y se obtuvieron los siguientes datos.

NIVEL AVANZADO

Velocidad inicial (mol/L · s)

[NO]

[O2]

0,057

0,02

0,02

10. En la reacción A+B → C, al duplicar solo [A],

0,228

0,04

0,02

la velocidad de la reacción, W, se duplica. Al duplicar solo [B], W se cuadruplica. Entonces, la velocidad de la reacción se puede expresar a través de la ecuación

0,028

0,02

0,01

Determine el orden de la reacción y la constante de velocidad.

A) W=k[A]2[B]2 B) W=k[A]2[B]4 C) W=k[A][B]2 D) W=k2[A]2[B]4 E) W=k2[A]2[B]2

A) 3; 7×103 B) 2; 0,7×104 C) 3; 0,7×103 D) 3; 7×104 E) 2; 7×104 UNMSM 2005 - I


UNMSM 2007 - I

8

Química Práctica Equilibrio químico I 5.

NIVEL BÁSICO

por

Niveles

Determine el valor de Kp en N2O4(g)  2NO2(g) si la reacción

1.

Señale las proposiciones que no corresponden al equilibrio químico.

2NO2(g)  N2O4(g) presenta Kp=0,25 a la misma temperatura.

I. Es un proceso que se realiza en forma espontánea.

A) 1

II. Se presenta cuando la reacción es irreversible. III. La velocidad directa e inversa son iguales a cero. A) solo I

B) solo II

NIVEL INTERMEDIO

E) I y III

6.

Respecto al equilibrio químico, señale las proposiciones correctas. I. Cuando una reacción acuosa llega al equilibrio, se puede cuantificar con el uso de los valores de Kc o Kp.

2C(s)+O2(g)  2CO(g)+calor

II. El equilibrio es independiente de que la reacción se inicie en los reactantes o en los productos.

D) K p =

PCO PO 2

B) K p =

PO 2 PCO

2

P CO PO 2

C) K p =

E) K p =

P 2 CO

PO 2 PC2 P

2

III. Los valores de Kc o Kp permiten conocer que tan rápido se llega al equilibrio.

CO

PC2

Para el sistema reversible a una temperatura definida por N2O4(g)  2NO2(g); indique la relación entre Kc y Kp.

A) solo I

B) solo II

D) I y II

7.


Evalúe la constante de equilibrio para la reacción O3(g)  O2(g)+O(g)

A) Kp=Kc

A partir de

B) Kp=Kc–1

NO2(g)+O2(g)  O3(g)+NO(g)

C) Kc=Kp (RT)

K1=147×1048

D) Kc=Kp (RT)–1

NO(g)+O(g)  NO2(g)

E) Kp=Kc(RT)2

4.

E) 5

Indique la alternativa que corresponde a la expresión de la constante de equilibrio en función de sus presiones parciales para el sistema

A) K p =

3.

C) 3

C) solo III

D) II y III

2.

B) 2

D) 4

K2=172×1033

El siguiente equilibrio se realiza a 527 ºC. 2NO2(g)  N2O4(g)

A) 2,5×1081

Si la PN2O4=2 atm y Kp=8; determine PNO2.

B) 1,2×10–15

A) 0,1

C) 0,5

D) 1,2×1063

E) 0,8

E) 3,9×10– 86

B) 0,2

D) 0,3

11

C) 8,5×1014


Química

Academia ADUNI

8.

Para la reacción en fase gas 2A+B  C+2D+E Calcule la constante de equilibrio cuando las concentraciones molares en el equilibrio son [A]=0,1; [B]=0,2; [C]=0,1; [D]=0,3; [E]=0,1


A) 9,64 y 2099,2 B) 19,6 y 1033,3 C) 13,6 y 2099,2 D) 15,6 y 3253,2 E) 25,6 y 2099,2

11. En la disociación del sulfuro de hidrógeno, A) 0,30 D) 0,45

B) 0,03

C) 0,05 E) 2,22 UNMSM 2008 - II

9.

Para la reacción A(g)+2E(g)  2D(g) inicialmente 0,2 mol de A en un volumen de 1 litro se hacen reaccionar con 0,4 mol de E. Determine Kc y Kp, respectivamente, a la temperatura de 400 K si se producen 0,2 mol de D.

en el equilibrio, el sistema contiene 1 mol de H2S(g) y 0,8 mol de S2(g) en un recipiente de 2 L. Halle la concentración en mol/L de H2(g). Dato: Keq=0,016 A) 0,2 D) 0,1

B) 0,3

C) 0,4 E) 0,5 UNMSM 2010 - II

12. Calcule el valor de la constante de equilibrio A) 10 y 0,5 D) 3 y 0,3

B) 7 y 0,2

C) 10 y 0,3 E) 1 y 0,1

NIVEL AVANZADO

10. En un recipiente vacío de 1 litro, se colocan 4 moles de SO3(g) y, a cierta temperatura, se alcanzó el equilibrio cuando se ha disociado el 80 %. Determine el valor de Kc y Kp, respectivamente, si la temperatura es 727 ºC. 2SO3(g)  2SO2(g)+O2(g)

Kp para la reacción SnO2(s)+2H2(g)  Sn(s)+2H2O(g) cuando en el sistema, la presión total es 32,0 mm de Hg y la presión parcial del H2O es 24 mm de Hg. A) 4,0 B) 0,11 C) 1,1 D) 3,0 E) 9,0


UNMSM 2011- I

12

Química Práctica Equilibrio químico II

Indique la expresión correspondiente a Kc para la siguiente reacción. 2NO(g)  N2(g)+O2(g) A) K c = B) K c = C) D)

E) K c =

2.

5.

[N 2 ][O 2 ] [NO]

[NO]2

[N 2 ][O 2 ] [N ][NO]2 Kc = 2 [O 2 ] [N ][O 2 ] K = 2 c

[NO]2

[ N 2 ]2 [ O 2 ]2 [NO]4

¿Cuál de los siguientes sistemas es homogéneo?

NIVEL INTERMEDIO

6.

B) S8(s)+8H2(g)  8H2S() C) CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(g) E) C(s)+CO2(g)  2CO(g) Considere el equilibrio heterogéneo CaCO3(s)  CaO(s)+CO2(g) a 800 ºC; la presión del CO2 es 0,236 atm. Calcule Kc. A) 1,12×10– 2 B) 2,68×10– 3 C) 3,12×10– 6 D) 4,12×10– 2 E) 5,2×10– 4

UNMSM 2009 - I

7.

¿Cuál es el procedimiento necesario que se debe aplicar para disminuir la concentración del amoniaco en 2NH3(g)  1N2(g)+3H3(g)? A) agregar NH3 B) aumentar la presión C) disminuir la presión

Para el equilibrio 3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g); la expresión de la constante de equilibrio Kc es A) [Fe]3[H2O]4 / [Fe3O4][H2]4 B) [Fe]3 / [H2O]4 C) [Fe3O4][H2]4 / [Fe]3[H2O]4 D) [H2O]4 / [H2]4 E) [H2]4 / [H2O]4

D) NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g)

4.

Para la reacción en equilibrio 1N2(g)+3H3(g)  2NH3(g)+calor Señale las proposiciones verdaderas. I. Si se aumenta la temperatura, el nuevo equilibrio se desplaza a la izquierda. II. Si la presión disminuye, se favorece la formación de NH3. III. Kc=Kp A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

A) Fe3O4(s)+4H2(g)  3Fe(s)+4H2O(g)

3.

Niveles

D) agregar un catalizador E) disminuir el volumen

NIVEL BÁSICO

1.

por

Respecto a la siguiente reacción exotérmica, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) I. Si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. II. Si se aumenta SO2, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. III. Si se retira SO3, el sistema se desplaza hacia la derecha. A) VVV D) FFV

15

B) VFV

C) VFF E) FFF


Química

Academia ADUNI

8.

Para la reacción 4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g) indique el desplazamiento del equilibrio, si se disminuye el volumen del reactor. A) hacia los productos B) hacia los reactantes C) no se desplaza D) no se puede predecir E) el volumen del reactor no influye

9.

¿Qué cambio se produce en el equilibrio 1N2(g)+3H3(g)  2NH3(g) cuando se adiciona N2(g)? A) El equilibrio se desplaza a la derecha. B) Aumenta la concentración de H2(g). C) Disminuye la concentración de NH3(g). D) El equilibrio no se ve afectado. E) El equilibrio se desplaza a la izquierda. UNMSM 2005 - II


III. Adición de un catalizador IV. Enfriando el sistema V. Agregando gas inerte a volumen constante. A) solo I

B) solo II

D) I y IV

C) solo III E) II y IV

11. Para la reacción en equilibrio 6CO2(g)+6H2O()  C6H12O6(s)+6O2(g) ∆H=+2816 J

¿Cuál de los siguientes efectos aumentará el rendimiento de obtención de C6H12O6? A) aumentando la PO2

B) aumentando la presión total C) disminuyendo la PCO2

D) calentando el sistema E) agregando un catalizador

12. Para la reacción 2HgO(s)  2Hg()+O2(g) ∆H > 0

NIVEL AVANZADO

¿Cuál de los siguientes cambios logra un aumento de la cantidad de Hg() obtenido?

10. Respecto al sistema en equilibrio O2(g)+65 kcal  O3(g) indique aquellas perturbaciones que favorecen la formación de ozono. I. Incremento de temperatura II. Disminución de la presión

I. aumento de la temperatura II. aumento de la presión III. aumento del volumen del sistema A) solo I


B) I y II

D) solo III

C) I y III E) solo II

16

Química Práctica Ácidos y bases NIVEL BÁSICO

1.

2.

B) II y III

6.

C) I y III E) solo II

Al sumergir una tira de papel de tornasol en una solución ácida, este adopta un tono

7.

Señale un ácido de Arrhenius. A) NaOH D) HClO

4.

C) CH3NH2 E) SO3

B) NH3

En la siguiente reacción, ¿cuáles son las especies químicas ácidas, de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry? CO 23− + H 2O  HCO13− + OH1− A) B)

CO 23− CO 2− 3

y

HCO13−

y H 2O

C) H2O y OH1– D) H 2O y HCO1− 3 1− E) CO 2− 3 y OH

5.

En una solución de HCl 0,015 M, determine la concentración molar de los iones hidrógenos. A) 0,15 M D) 0,015 M

B) 0,03 M

19

C) 0,9 M E) 0,0075 M

¿En cuál de las siguientes soluciones el papel de tornasol tomará una coloración azul al ser introducido? A) vinagre B) agua gasificada C) soda caústica D) salmuera E) ácido muriático

A) amarillo. B) verde. C) rojo. D) incoloro. E) rojo grosella.

3.

Niveles

NIVEL INTERMEDIO

Indique las proposiciones que son incorrectas. I. Los ácidos poseen sabor agrio. II. Son ejemplos de sustancias básicas: la leche de magnesia, el té, el café y el vinagre. III. Los ácidos corroen a los metales. A) solo I D) I y II

por

Respecto a la teoría de Arrhenius, indique las proposiciones que son correctas. I. Los ácidos en solución acuosa aumentan la concentración de iones H+. II. Son ácidos dipróticos: H2SO4 y H2CO3. III. Son bases: NaOH, KOH y CH3OH. IV. Los ácidos son monopróticos y dipróticos, según el número de hidrógenos sustituibles en su fórmula. A) I y II B) II y III C) III y IV D) I, II y IV E) II y IV

8.

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, indique las proposiciones que son correctas, respecto al siguiente equilibrio. – PH3+HCOOH  PH+ 4 +HCOO I. Es una reacción de protólisis. II. El PH3 y el HCOO– actúan como bases. III. El PH3 y el PH+ 4 son un par conjugado. A) solo I B) solo II C) solo III D) II y III E) I, II y III


Química

Academia ADUNI

9.

Se disuelve 4 g de NaOH en suficiente agua hasta obtener 500 mL de solución. Determine la concentración molar de los iones hidróxidos en dicha solución. A) 0,1 M D) 0,4 M

B) 0,2 M

C) 0,3 M E) 0,5 M

NIVEL AVANZADO

10. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones. I. El HClO4(ac) y el HI son ácidos de Arrhenius. II. Las bases y los ácidos de Arrhenius, que tienen alta conductividad eléctrica, se consideran electrolitos fuertes. III. La teoría de Brönsted-Lowry permite explicar la existencia de sustancias anfóteras. A) FFF D) VVF

B) FFV

C) FVV E) VVV

11. Respecto a los ácidos y las bases, indique cuáles son las proposiciones correctas. I. Un anfiprótico es necesariamente un anfótero. II. En el sistema de Brönsted-Lowry NaF+HNO3  HF+NaNO3; el NaF y el HF no es pares conjugados. III. Según la teoría de Brönsted-Lowry, si el agua actúa como base, su ácido conjugado es el ion H3O+. A) solo I D) I y II

B) solo II


12. Señale el orden creciente del carácter básico de los pares conjugados de los ácidos HCl, HF, HBr y HI. A) Cl – < I – < F – < Br – B) F – < Cl – < Br – < I – C) I – < F – < Cl – < Br – D) I – < Br – < Cl – < F – E) I – < Cl – < F – < Br –



20

Química ráctica pH P y pOH 5.

NIVEL BÁSICO

Niveles

por

Se tienen los siguientes datos de pOH. Muestra

1.

Respecto a las siguientes proposiciones, marque la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. En la autoionización del agua, se cumple que [H+]=[OH –]=0 II. A cualquier temperatura, el agua es neutra. III. A mayor temperatura el valor de Kw aumenta.

Determine el valor de la concentración de los iones hidrógenos en una solución donde la [OH –]=0,2 M.

4.

II.

Lejía

2

III. Cerveza

9,4

IV. Zumo de limón

11,5

NIVEL INTERMEDIO

6.

¿Cuál será el valor del pOH de una solución de ácido nítrico, HNO3, si se determina que la [H+]=0,001 M? A) 3 D) 10

8,0

A) II, IV, III, I B) IV, III, II, I C) II, I, III, IV D) IV, III, I, II E) II, III, I, IV

A) 2×10 – 2 M B) 5×10 – 14 M C) 4×10 – 12 M D) 5×10 – 10 M E) 3×10 – 8 M

3.

Orina

Indique la secuencia correcta del orden creciente a su acidez.

A) FFF B) VVV C) FVF D) FVV E) FFV

2.

pOH

I.

B) 5

A) solo I B) II y III C) solo III D) solo II E) I y II

C) 7 E) 11

Se tiene una solución de ácido clorhídrico, HCl 0,2 M, entonces su pH es Dato: log 2=0,3 A) 0,2 B) 0,5 C) 2 D) 0,7 E) 0,3

Respecto del potencial de iones hidrógenos y del potencial de basicidad, indique los enunciados incorrectos. I. Se utiliza para cuantificar la acidez y la basicidad de las soluciones diluidas. II. Cuando la solución es concentrada, el valor del pH resulta negativo. III. Para cualquier temperatura, si el pH es igual a 7, entonces la muestra es neutra.

7.

Calcule el pOH de una solución que contiene 0,56 g de KOH en un volumen de 250 mL de solución. PA (uma): K=39; O=16 Dato: log 2=0,3 A) 2,4 D) 1,6

B) 1,4

C) 4 E) 3,4


2

Química Material Didáctico N.o 7

Academia ADUNI

8.

Indique aquella solución cuyo pH o pOH está

A) 3

mal calculado.

D) 11

B) 4

C) 10 E) 12

11. ¿Cuál es la masa de NaOH disuelta en una so-

A) HCl (0,1 M); pH=1 B) NaOH (0,01 M); pH=2

lución acuosa de pOH=1 si el volumen de la

C) HNO3 (0,01 M); pOH=12

solución es 0,25 L? Masa molar (g/mol): Na=40; O=16; H=1

D) NaCl (0,01 M); pH=7 E) LiOH (0,001 M); pOH=3

A) 0,25 g

9.

Se tiene 20 mL de una solución de HNO3 0,2 M,

B) 0,5 g

el cual se diluye con 180 mL de agua. Determi-

C) 0,75 g

ne el pH de la solución resultante.

D) 1,0 g

Dato: log 2=0,3

E) 1,25 g

A) 2,3

B) 4,6

D) 2,7

C) 1,7 E) 1,3

12. Determine el pH de la solución resultante cuando se adiciona 30 mL de HNO3 0,01 M a 20 mL de KOH 0,01 M. Dato: log 2=0,3

NIVEL AVANZADO

A) 1,7

10. Se adicionan 10 gotas de KOH 12 N a 10 litros

B) 3,7

de agua. Determine el pH aproximado de la so-

C) 2,7

lución formada.

D) 5,7

Datos: 1 mL=12 gotas; log 2=0,3; log 3=0,48

E) 4,7


8

Química Práctica Electrólisis I 5.

NIVEL BÁSICO

1.

Respecto de la electrólisis, indique las proposiciones incorrectas. I. Es un proceso que ocurre de manera natural. II. Durante el proceso la oxidación ocurre en el cátodo. III. Este proceso produce corriente continua. A) solo II D) I, II y III

2.

B) FFF

C) VVF E) FVF

B) H+

6.

Acerca del proceso electrolítico en general, señale la proposición correcta. A) El electrodo negativo se llama ánodo. B) El electrodo positivo se llama cátodo. C) Es un proceso no espontáneo. D) En el cátodo, se produce la oxidación. E) En el ánodo, se produce la reducción.

7.

Respecto a la electrólisis de la salmuera, qué alternativa es incorrecta. A) En el ánodo, se obtiene Cl2(g). B) En el cátodo, se obtiene H2(g) en un medio alcalino. C) Al final del proceso, se obtiene soda cáustica. D) Si al final del proceso se añade fenolftaleína, la solución se enrojece. E) El H2O no experimenta descomposición.

8.

En la electrólisis del KCl fundido, indique la alternativa correcta. A) En el cátodo, se libera H2(g). B) En el cátodo, se libera O2(g). C) El K+ se oxida. D) El Cl – se reduce. E) En el ánodo, se libera Cl2(g).

9.

Indique la proposición incorrecta respecto de la electrólisis del agua acidulada.

A) Se libera H2 gaseoso en el cátodo. B) El H2O se oxida en el ánodo. C) Se libera O2 gaseoso en el ánodo. D) Se libera O2 gaseoso por la oxidación del ion SO42 –. C) H2 E) Por la reducción del H2O se libera gas hiE) NaCl su reproducción total drógeno. Prohibida o parcial sin autorización de los titulares de la obra.

Indique el producto con mayor importancia que se obtiene en el cátodo durante la electrólisis de la salmuera. A) Na D) O2

C) O2 E) O3

NIVEL INTERMEDIO

C) I y III E) I, II y III

Respecto a la electrólisis de la sal fundida deL NaCl(), indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F). I. En el cátodo, se produce el sodio metálico en estado líquido. II. El anión se oxida en el ánodo. III. Los electrodos son de grafito ocurriendo en el cátodo la siguiente semireacción: Na++1e – → Na A) VVV D) FFV

4.

B) I y II

Niveles

Durante la electrólisis del agua acidulada, indique el producto que se obtiene en el ánodo. A) H2 D) H2O

C) solo I E) I y II

Respecto a las aplicaciones de la electrólisis, señale las afirmaciones correctas. I. Permite purificar metales como el cobre. II. Permite recubrir superficies metálicas con metales más resistentes a la oxidación, como el cromado. III. Permite reparar superficies metálicas gastadas mediante la electrodeposición. A) II y III D) solo II

3.

B) II y III

por

B) Cl

Derechos reservados D. LEG Nº 822

11

4


Academia ADUNI

I. Se efectúan procesos redox espontáneos.

NIVEL AVANZADO

II. En las sales haloideas fundidas, los cationes migran al cátodo y se reducen.

10. Respecto de las celdas electrolíticas, indique la proposición correcta. I. La electrólisis es el fenómeno físico que tiene lugar cuando se aplica una fem externa sobre un sistema químico. II. El electrodo en el que tiene lugar la oxidación es el ánodo y por convención se le asigna el signo positivo. III. Durante el funcionamiento de la celda, la corriente eléctrica es transportada desde el cátodo hasta el ánodo a través de la solución.

III. Los electrones se desplazan por el circuito externo del ánodo al cátodo. IV. Los metales alcalinos se obtienen por electrólisis de sus sales fundidas. A) solo I

B) solo II

D) II y IV

C) I y II E) II y III

12. Durante la electrólisis de las siguientes muestras I. KCl() II. AgNO3(ac) III. Na2SO4(ac)

A) VVV B) FFF C) VFV D) FVF E) VVF

Indique en cuáles se produce oxígeno gaseoso. A) solo I B) II y III C) solo II

11. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son incorrectas respecto de las celdas electrolíticas?

D) I y III E) I, II y III


12

Química Práctica Electrólisis II NIVEL BÁSICO

1.

2.

3.

B) 3 g

C) 4 g E) 5 g

B) 4825

C) 5230 E) 2412

B) 12

C) 14 E) 13

Dos celdas electrolíticas están conectadas en serie. Una de ellas contiene una solución de CuSO4 y la otra AgNO3. ¿Cuántos gramos de plata se depositan en el mismo tiempo en que se depositan 6,35 g de cobre? Masa molar (g/mol): Cu=63,5; Ag=108; S=32; N=14; O=16 A) 12 g D) 21,6 g

B) 10,6 g

C) 18,6 g E) 30 g

Respecto del faraday (F), indique las proposiciones que no corresponden. I. Un mol de electrones proporciona una carga de 1 F. II. 1 F es equivalente a 96 500 Coulomb. III. Se utiliza en los aspectos cualitativos de la electrólisis. A) solo I D) II y III

7.

B) solo II

C) solo III E) I y II

Si se usa una corriente de 0,5 A durante 9650 s, ¿cuántos gramos de cobre se depositaran a partir de una solución de CuSO4? A) 31,70 B) 18,50 C) 1,588 D) 7,90 E) 15,80

8.

¿Cuántas horas debe pasar una corriente de 2 amperios para preparar un cromado de 13 g con una solución de CrCl3? Masa molar (g/mol): Cr=52; Cl=35,5 A) 10 D) 11

5.

C) Cu E) H2O

¿Qué carga eléctrica (coulomb) se debe utilizar en un proceso electrolítico para depositar 1,625 g de zinc a partir de una solución de ZnSO4? Masa molar (g/mol): Zn=65; S=32 A) 4230 D) 2350

4.

B) O2

6.

¿Qué masa de calcio se obtendrá a partir de la electrólisis de su sal fundida al utilizar una carga eléctrica de 0,2 faraday? Masa molar: Ca=40 g/mol A) 2 g D) 0,2 g

Niveles

NIVEL INTERMEDIO

Durante la electrólisis del CuSO4(ac), indique el producto obtenido en el cátodo A) H2 D) S

por

Se desea descomponer por electrólisis 72 mL de agua. ¿Cuántos faraday se requieren como mínimo? DH2O=1 g/mL A) 7 F D) 0,8 F

9.

B) 10 F

C) 8 F E) 8,5 F

Al hacer pasar una corriente continua a través de una solución concentrada de KCl, en el cátodo se desprendió 2,24 L de un gas medido a condiciones normales. ¿Qué masa de KOH se formó? Masa molar (g/mol): K=39; Cl=35,5 A) 5,60 g B) 22,4 g C) 33,6 g D) 11,2 g E) 2,8 g


6


Academia ADUNI

tiempo, se encuentra que se han depositado

NIVEL AVANZADO

4,8 g de calcio y 15,76 g de oro en los respectivos cátodos. ¿Cuál es el número de oxidación

10. Se tienen dos celdas electrolíticas conectadas en serie: la primera contiene NiSO4(ac); y la

del oro en su sal? Masa molar (g/mol): Au=197; Ca=40

segunda, Co(NO3)2(ac). Si se logran depositar 14,675 g de níquel metálico, determine el volu-

A) +2

men total de los gases producidos, medido en

D) +6

B) +4

C) +3 E) +1

condiciones normales. Masa molar (g/mol): Ni=58,7; S=32; O=16;

12. Una corriente de 26,8 ampere pasa durante cinco horas a través de una celda electrolítica

N=14

que contiene ácido sulfúrico muy diluido. CalA) 2,24 L D) 11,2 L

B) 0,56 L

C) 5,6 L

cule el volumen ocupado por la mezcla gaseo-

E) 1,12 L

sa que se obtiene en los electrodos medidos a 624 mmHg y 27 ºC si el rendimiento del proce-

11. A través de dos celdas electrolíticas conecta-

so es del 90 %.

das en serie, se tiene en una de ellas una sal fundida de calcio y en la otra celda una diso-

A) 115 L

lución acuosa de una sal de oro. Al paso del

D) 87,5 L

B) 120 L

E) 78,4 L


C) 101,25 L

16

Química Porgánica ráctica Química NIVEL BÁSICO

1.

Indique la alternativa incorrecta en relación con las características de los compuestos orgánicos.

¿Cuál no es compuesto orgánico? A) CH4 D) CH3OH

3.

B) H2CO3

6.

5.

7.

¿Cuál no es una propiedad de los compuestos orgánicos? A) Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente. B) Algunos pueden ser compuestos iónicos. C) La mayoría son solubles en solventes apolares. D) Pueden no tener carbono. E) Presentan isomería.

La ............... es la propiedad del carbono que le permite unirse a otros carbonos, formando así cadenas carbonadas tanto abiertas como cerradas.

8.

Determine el número de carbonos hibridizados de la forma sp2 en el siguiente compuesto. CH2CHCHCHCH2CHCH2 A) 4 D) 5

Determine el número de carbonos secundarios y terciarios en CH3(CH2)3C(CH3)2CH(CH3)CH3 A) 4 y 2 D) 2 y 1

¿Cuál es el nombre químico del primer compuesto orgánico sintetizado por Whöler? A) cianato de amonio B) carbodiamina C) carbodiamida D) metano E) glucosa

C) C3H8 E) C6H12O6

A) tetravalencia B) covalencia C) autosaturacion D) combustibilidad E) reactividad

4.

Niveles

NIVEL INTERMEDIO

A) Por lo general, son compuestos covalentes. B) En general, son malos conductores eléctricos. C) Se pueden usar como combustibles. D) Presentan altos puntos de fusión. E) Son insolubles en agua por lo general.

2.

por

B) 2 y 2

9.

B) 6

Determine el número de carbonos primarios, secundarios y terciarios en la siguiente estructura.

C) 3 y 1 E) 3 y 2

Según la IUPAC, determine el nombre del alcano cuya atomicidad es 17. A) hexano B) butano C) octano D) pentano E) propano

C) 2 E) 3

CH3 CH3 CH CH CH3 CH3 CH CH2 CH CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3

CH2 CH3

A) 2-3-3 B) 4-3-5 C) 4-4-1 D) 7-5-5 E) 5-5-5 Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra. Derechos reservados D. LEG Nº 822

19

8


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CH3

NIVEL AVANZADO

CH3 CH CH2

10. Respecto a las propiedades químicas del carbono, señale las proposiciones incorrectas. I. Debido a la autosaturacion existe mayor cantidad de compuestos orgánicos. II. La covalencia y la tetravalencia solo se dan cuando forman enlaces simples. III. En los enlaces simples, el carbono tiene orbitales híbridos sp3.

CH3 CH2 CH2 CH CH CH CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH

CH2 CH2 CH3

CH3

A) 4-5-3-2

B) 7-8-4-0

D) 6-8-4-1

C) 7-6-5-0 E) 7-5-4-1

12. Determine la fórmula global de la siguiente parafina.

A) I y II B) solo II C) II y III D) solo I E) I, II y III

11. Indique el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios en la siguiente estructura.

A) C10H22

B) C13H28

D) C9H20


C) C12H26 E) C14H30

20

Química Práctica Hidrocarburos 4.

NIVEL BÁSICO

1.

2.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

A) 2 - metilbut - 2 - eno B) 3 - metilbut -1- eno C) 2 - metil -1- penteno D) 1- penteno E) 2 - metil - 3 - buteno

5.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto según la IUPAC? H3C C

Relacione adecuadamente. I. CH3 – CH – CH3

C

HC H3C

II. CH3 – CH2 – CH2 – III. CH3 CH CH2

CH2 CH3

A) 2 - hexino B) 4 - isopropilbut - 2 - ino C) 5 - metilhex - 2 - ino D) 2 - metil - 4 - hexino E) hept - 2 - ino

CH3 a. isopropil b. n-propil c. isobutil

NIVEL INTERMEDIO

A) Ib, IIc, IIIa B) Ic, IIa, IIIb C) Ib, IIa, IIIc D) Ic, IIb, IIIa E) Ia, IIb, IIIc

3.

Niveles

H2C CH CH CH3 H3C

Respecto de los hidrocarburos, indique verdadero (V) o falso (F). I. Solo se usan como combustibles. II. Son apolares, por esa razón se disuelven en solventes como el agua. III. Se pueden extraer del petróleo y del gas natural. A) VVF B) FFV C) FVF D) FFF E) VFV

por

6.

A) 20 D) 24

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

7.

H3C CH2 CH CH2 H3C

B) 22

8.

B) 4

C) 5 E) 1

¿Cuál es la atomicidad del siguiente compuesto? 4 - etil - 6 - metilnona - 2,7 - dieno A) 42 D) 30

7

C) 18 E) 26

¿Cuántos isómeros tiene el pentano? A) 3 D) 2

CH3

A) 3 - hexano B) 3 - etilbutano C) 1,1- dietiletano D) 3 - metilpentano E) metilhexano

Indique la atomicidad del siguiente compuesto. 2,3 - dimetilbutano

B) 38

C) 26 E) 34


Química

Academia ADUNI

9.

¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto? H3C CH CH CH2 CH3 C C HC CH3 A) 2 - metiloct - 6 - en - 3 - ino B) 6 - isopropilhex - 2 - en - 5 - ino C) non - 2 - en - 5 - ino D) 7 - metiloct - 6 - en - 5 - ino E) 7,7 - dimetilhept - 2 - en - 5 - ino

NIVEL AVANZADO

10. ¿Qué volumen de oxígeno se consume en la combustión completa de 320 mL de 4 - etil - 2,4 - dimetilhexano a 300 ºC? A) 11,2 L D) 4,96 L

B) 4,48 L

C) 22,4 L E) 5,6 L

11. ¿Cuáles de los siguientes compuestos tienen isomería geométrica? I. CH3CH(CH3)CH=CH2 II. CH2=CH – CH=CH – CH3 III. CH3CH=CHCl A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

12. Determine el nombre correcto del siguiente compuesto según la IUPAC.

H2C CH CH CH2 CH CH2 C C CH2 H3C A) 3 - metilnona -1,8 - dien - 5 - ino B) 3 - metil - 2,8 - nonadien - 5 - ino C) 1,8 - decadien - 5 - ino D) 7 - metilnona -1,8 - dien - 5 - ino E) 7 - metilnona -1,9 - dien - 4 - ino



8

Química Práctica por Niveles Funciones oxigenadas I 4.

NIVEL BÁSICO

1.

Respecto a los compuestos oxigenados, indique la verdad (V) o falsedad (F) según corresponda. I. Son compuestos ternarios que contienen carbono, oxígeno y nitrógeno. II. Algunos forman parte de los alimentos, como los ésteres, en las frutas. III. Cada función se caracteriza por un grupo funcional característico, como el OH –, en los alcoholes. A) VFV D) VVF

2.

B) FFV

A) solo I D) II y III

5.

C) VVV E) FVF

Relacione correctamente las siguientes funciones oxigenadas. I. C3H7OH II. CH3CH2CHO III. CH3CH2 – O – CH3 a. b. c. d.

alcohol éter aldehído cetona

B) solo II

C) solo III E) I, II y III

Indique las proposiciones incorrectas. I. El grupo funcional de los aldehídos y de las cetonas se denomina carbonilo. II. El CH3 – CO – CH3, es conocido comercialmente como acetona. III. Los aldehídos forman puentes hidrógenos entre sí, en cambio, las cetonas no pueden formar. A) II y III B) solo III C) I y II D) I, II y III E) solo II

NIVEL INTERMEDIO

6.

A) Ia, IIb, IIIc B) Ia, IIc, IIIb C) Ia, IIc, IIId D) Ic, IId, IIIb E) Ic, IId, IIIa

3.

Respecto a los éteres, indique las proposiciones correctas. I. Son considerados como óxidos orgánicos. II. El CH3CH2 – O – C2H5, es un éter simétrico. III. El éter sulfúrico es simétrico.

¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto?

OH

¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto?

H3C HC

A) 8 - octanol B) 2 - octanol C) 2,3 - dimetil - 5 - hexanol D) 4,5 - dimetilhexan - 2 - ol E) 1,3,4 - trimetil -1- pentanol

CH2 CH3 OH

A) butanol B) but -1- anol C) butan - 2 - ol D) 1- butanol E) 1- metil -1- propanol

7.

Determine la atomicidad del metiletiléter. A) 9 B) 11 C) 12 D) 15 E) 16

11


Química

Academia ADUNI

8.

Indique el nombre según la IUPAC. CH3 CH2 CH2 CH HC HC CH3 O


NIVEL AVANZADO

H3C

A) octanal B) 3 - metil - 4 - hexanal C) 2 - etil - 3 - metilpentan -1al D) 2 - etil - 3 - metilpentanal E) 4 - etil - 3 - metilpentanal

9.

CH3 CH HC

H 3C

CH3 CH CH3

H3C C

2 - metilpentan - 3 - ona. A) 88 g/mol B) 100 g/mol C) 79 g/mol D) 104 g/mol E) 86 g/mol

11. Indique la atomicidad del caproaldehído.

¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto? H3C HC

10. Determine la masa molar del

A) 17 B) 19 C) 20 D) 15 E) 18

12. ¿Cuántos isómeros oxigenados posee la fórmula global C4H10O.

O

A) 2 - dodecanona B) 2,3,4,5 - tetrametilhexan - 5 - ona C) 3,4,5,6 - tetrametilheptan - 2 - ona D) 1,3,4,5,6 - pentametil -1- ona E) 5 - isopropil - 3,4 - dimetilhexan - 2 - ona

A) 4 B) 5 C) 6 D) 7 E) 3


12

Química Práctica por Niveles Funciones oxigenadas II 5.

NIVEL BÁSICO

1.

Relacione adecuadamente. I. Ácido producido por las hormigas rojas y causa ardor. II. Se emplea como componente del vinagre. III. Es un ácido diprótico. a. CH3 – COOH b. COOH – COOH c. HCOOH

6.

Indique el nombre correcto del siguiente compuesto. CH3CH2CH(CH3)CH2CH2COOH A) ácido hexanoico B) ácido heptanoico C) ácido 4 - metilhexanoico D) ácido 3 - metilhexanoico E) ácido 4 - metilheptanoico

3.

¿Cuántas proposiciones son correctas respecto a los ácidos carboxílicos? I. Son una función primaria. II. Presentan al grupo funcional carboxilo, el cual le permite formar puente hidrógeno. III. Se obtienen al oxidar un alcohol primario. IV. Son solubles en agua. V. Sus soluciones acuosas enrojecen el papel de tornasol. A) 1 D) 4

7.

Indique el compuesto cuya fórmula es CH3COOCH2CH2CH3 A) éter B) cetona C) éster D) ácido E) alcohol

4.

A) 2 - hexanona B) 5 - hidroxihexan - 2 - ona C) 5 - ol - 2 - hexanona D) 2 - hidroxihexan - 5 - ona E) 5 - oxohexan - 2 - ol NIVEL INTERMEDIO

A) Ia, IIb, IIIc B) Ic, IIb, IIIa C) Ib, IIc, IIIa D) Ic, IIa, IIIb E) Ib, IIa, IIIc

2.

Indique el nombre correcto del siguiente compuesto. CH3CH2COCH2CHOHCH3

B) 2

C) 3 E) 5

Indique la atomicidad del pentanoato de hexilo. A) 34 B) 35 C) 36 D) 33 E) 32

8.

El butirato de etilo se utiliza para preparar esencia de piña. Indique la fórmula que le corresponde.

Los ésteres son compuestos de olor agradable. Indique el nombre del éster que se obtiene al reaccionar. CH3CHOHCH3+CH3COOH → ............... +H2O

A) CH3COOCH2CH2CH2CH3 B) CH3CH2CH2COOCHCH2 C) CH3CH2COOCH2CH3 D) CH3CH2CH2COOCH2CH3 E) CH3COOCH2CH2CH3

A) acetato de n-propilo B) etanoato de butilo C) formiato de isopropilo D) acetato de isopropilo E) butanoato de sec-butilo

15


Química

Academia ADUNI

9.

Indique el nombre correcto del siguiente compuesto. OH H2C

OH


C) C14H28O2 D) C12H24O2 E) C5H12O2

11. Nombre correctamente el siguiente compuesto.

CH2 HC CH2 CH2 CH2 HO C O

A) ácido heptanol B) ácido 4,6 - diolhexanoico C) ácido 5,7 - diolheptanoico D) ácido 5,7 - dihidroxheptanoico E) ácido 4,6 - didroxiheptanoico

CH2=CHCH(OC2H5)CHOHCH2CH2COO – – CH2C(CH3)3 A) 5 - etoxi - 4 - hidroxi - 6 - heptanoato de neopentilo B) 4 - hidroxi - 5 - etoxi - 6 - heptenoato de pentilo C) 5 - etoxi - 4 - hidroxi - 6 - heptenoato de terbutilo D) 5 - etoxi - 4 - hidroxi - 6 - heptenoato de neopentilo E) 5 - etil - 3 - hidroxi - 6 - heptenoato de isopentilo

12. Nombre correctamente el siguiente compuesto.

NIVEL AVANZADO

CH3CHOHCOCH2COOH

10. Indique la fórmula global del ácido

3 - etil - 5 - isopropil - 2 - metiloctanoico.

A) C12H14O2 B) C14H22O

A) ácido 4 - hidroxi - 3 - oxopentanoico B) ácido 3 - hidroxi - 4 - oxopentanoico C) ácido 2 - oxo - 4 - hidroxipentanoico D) ácido 2 - hidroxi - 3 - oxopentanoico E) 1- carboxi - 3 - hidroxibutan - 2 - ona


16

Química Práctica por Niveles Contaminación ambiental III. Una de las principales fuentes de desechos radiactivos es la utilización de radioisótopos en la medicina.

NIVEL BÁSICO

1.

De las siguientes proposiciones sobre los aspectos ambientales, ¿cuáles son fenómenos químicos? I. la generación de esmog fotoquímico II. la destrucción de la capa de ozono III. el calentamiento global de la tierra A) solo I D) I y II

2.

B) solo II

C) solo III E) I, II y III

4.

6.

C) FFF E) VVV

Las descargas eléctricas naturales producen contaminantes debido a la formación principalmente de ............... en la baja atmósfera. A) CO2 y O3 B) O2 y O3 C) O3 y óxidos de nitrógeno D) O3 y CO E) óxidos de azufre y CO

7.

A) al uso de los fertilizantes químicos. B) a la utilización de aerosoles. C) a la aplicación de los insecticidas. D) a la quema de bosques. E) a la contaminación industrial.

Sobre la contaminación ambiental, señale lo incorrecto. I. Los contaminantes no pueden ser de origen natural. II. La presencia de sustancias contaminantes es nociva cuando su cantidad sobrepasa los límites permisibles. III. Toda sustancia biodegradable no es considerada contaminante.

Las sustancias principales que generan la lluvia ácida son

A) solo II D) I y III

La destrucción de la capa de ozono se debe

8.

A) SO3, CO y H2O. B) O2, H2O y N2. C) NO2 y SO3. D) NO2, N2 y H2O. E) CO, H2 y N2.

5.

B) FFV

NIVEL INTERMEDIO

El efecto invernadero es causado por la presencia en el aire de A) SO3 y CO2. B) CO2 y NO. C) O3 y N2. D) CO2 y CH4. E) CO y SO2.

3.

A) VFV D) VVF

Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. El tratamiento de los desechos nucleares está regido por tratados internacionales, como el Protocolo de Kioto. II. El transporte marítimo de los desechos radiactivos puede contaminar el mar. 19

B) solo III

C) solo I E) I y II

Respecto al efecto invernadero que afecta a nivel global, indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. Genera cambios climáticos, variación en la temperatura ambiental y precipitaciones fluviales. II. Se produce por la acción de los gases CO2, CH4 y H2O(v) principalmente. III. Las radiaciones ultravioletas son las causantes del calentamiento global. A) FFV D) VVV

B) FVV

C) VFV E) VVF


Química

Academia ADUNI

9.

Respecto a la lluvia ácida, indique las alternativas verdaderas (V) o falsas (F). I. Se produce por la acumulación de óxidos de nitrógeno y azufre. II. Se forman los ácidos oxácidos de nitrógeno y azufre. III. Afecta al crecimiento de las plantas por el aumento de acidez del suelo. A) VFV D) VVV

B) FVV

C) VVF E) FFF

NIVEL AVANZADO

10. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda. I. La eutroficación es un problema relacionado con la contaminación del agua, por ejemplo, en los Pantanos de Villa y en el lago Titicaca. II. La contaminación térmica con aguas industriales genera la proliferación de bacterias anaeróbicas en el río o lago, lo cual aumenta la DBO. III. La marea negra no permite que se disuelva el O2 en el agua, por lo tanto, no se desarrolla el fitoplancton. A) VVV D) FFV

B) FVV

C) VVF E) VFF

11. Acerca de la capa de ozono, señale la proposición incorrecta.

A) Se encuentra en la estratósfera. B) Los óxidos de nitrógeno provocan su descomposición. C) Los compuestos clorofluorocarbonados (CFC), en la estratósfera, proporcionan el cloro molecular que provocará su descomposición. D) En la estratósfera, la acción de los rayos ultravioletas favorece la transformación del oxígeno (O2) en ozono (O3). E) Su conservación se favorece al sustituir los clorofluorocarbonos (CFC) por los hidrofluorocarbonos (HFC).

12. Señale verdadero (V) o falso (F) respecto a las

siguientes proposiciones. I. El esmog químico (industrial) se origina por la acumulación de contaminantes primarios y la inversión térmica. Esto puede manifestarse en cualquier ciudad. II. El esmog fotoquímico tiene como componente principalmente el ozono, que se forma por descargas eléctricas de alto voltaje. III. Como consecuencia del efecto invernadero, hay cambios climáticos a nivel global y desastres naturales. A) FVF D) FFV



B) FFF

20

C) FVV E) VFF

Anual SM Materia y clasificación 01 - D

03 - B

05 - E

07 - C

09 - C

11 - D

02 - E

04 - D

06 - E

08 - D

10 - E

12 - B

Estructura atómica 01 - A

03 - B

05 - D

07 - C

09 - E

11 - C

02 - C

04 - B

06 - E

08 - A

10 - A

12 - E

Estructura electrónica del átomo 01 - D

03 - E

05 - C

07 - E

09 - B

11 - E

02 - E

04 - C

06 - B

08 - B

10 - E

12 - E

Configuración electrónica 01 - D

03 - C

05 - B

07 - E

09 - C

11 - A

02 - E

04 - E

06 - B

08 - E

10 - B

12 - C

La tabla periódica 01 - E

03 - B

05 - E

07 - E

09 - A

11 - D

02 - A

04 - C

06 - B

08 - C

10 - E

12 - C

13 - E

Anual SM - ADE Propiedades periódicas atómicas 01 - A

03 - E

05 - B

07 - D

09 - D

11 - D

02 - B

04 - A

06 - C

08 - C

10 - D

12 - E

Enlace químico I 01 - C

03 - C

05 - E

07 - E

09 - E

11 - C

02 - D

04 - D

06 - C

08 - E

10 - B

12 - C

Enlace químico II 01 - D

03 - D

05 - E

07 - B

09 - D

11 - D

13 - D

02 - E

04 - B

06 - C

08 - C

10 - D

12 - A

14 - D

Geometría molecular 01 - E

03 - D

05 - B

07 - E

09 - E

11 - E

02 - D

04 - D

06 - B

08 - D

10 - E

12 - B

Fuerzas intermoleculares 01 - E

03 - B

05 - B

07 - D

09 - E

11 - D

02 - A

04 - D

06 - C

08 - E

10 - D

12 - B

Anual SM - ADE Nomenclatura inorgánica I 01 - C

03 - C

05 - A

07 - C

09 - C

11 - E

02 - E

04 - B

06 - E

08 - D

10 - B

12 - B

Nomenclatura inorgánica II 01 - B

03 - B

05 - D

07 - A

09 - C

11 - B

02 - D

04 - E

06 - E

08 - C

10 - E

12 - D

Nomenclatura inorgánica III 01 - E

03 - D

05 - E

07 - D

09 - D

11 - E

02 - D

04 - A

06 - C

08 - E

10 - D

12 - E

Cálculos en química I 01 - E

03 - D

05 - C

07 - B

09 - C

11 - C

02 - C

04 - E

06 - B

08 - E

10 - E

12 - B

Cálculos en química II 01 - C

03 - C

05 - E

07 - B

09 - E

11 - E

02 - D

04 - D

06 - B

08 - A

10 - A

12 - C

Anual SM - ADE Gases I 01 - C

03 - E

05 - C

07 - C

09 - E

11 - B

02 - D

04 - B

06 - C

08 - E

10 - E

12 - D

01 - C

03 - C

05 - E

07 - E

09 - D

11 - D

02 - A

04 - A

06 - A

08 - D

10 - D

12 - D

Gases II

Reacciones químicas I 01 - C

03 - B

05 - E

07 - C

09 - C

11 - A

02 - D

04 - D

06 - C

08 - D

10 - D

12 - A

Reacciones químicas II 01 - C

03 - B

05 - C

07 - C

09 - C

11 - D

02 - C

04 - C

06 - C

08 - D

10 - D

12 - C

Reacciones nucleares 01 - D

03 - D

05 - C

07 - E

09 - B

11 - C

02 - E

04 - A

06 - C

08 - B

10 - A

12 - C

Anual SM - ADE Estequiometría 01 - d

03 - a

05 - a

07 - a

09 - c

11 - a

02 - d

04 - c

06 - c

08 - d

10 - c

12 - b

Peso equivalente 01 - e

03 - e

05 - c

07 - e

09 - d

11 - b

02 - b

04 - b

06 - e

08 - b

10 - d

12 - a

Sistemas dispersos 01 - a

03 - c

05 - b

07 - d

09 - e

11 - d

02 - a

04 - a

06 - b

08 - C

10 - e

12 - d

Unidades de concentración 01 - c

03 - d

05 - c

07 - d

09 - a

11 - b

02 - b

04 - A

06 - b

08 - a

10 - c

12 - C

Operaciones con soluciones 01 - e

03 - c

05 - c

07 - d

09 - b

11 - a

02 - a

04 - b

06 - a

08 - c

10 - e

12 - a

Anual San Marcos - ADE Cinética química 01 - D

03 - D

05 - B

07 - D

09 - A

11 - E

02 - e

04 - C

06 - E

08 - E

10 - C

12 - A

Equilibrio químico I 01 - D

03 - d

05 - D

07 - e

09 - c

11 - D

02 - D

04 - c

06 - B

08 - D

10 - e

12 - E

Equilibrio químico II 01 - D

03 - b

05 - A

07 - D

09 - A

11 - D

02 - C

04 - C

06 - E

08 - b

10 - A

12 - C

Ácidos y bases 01 - e

03 - d

05 - d

07 - d

09 - b

11 - e

02 - c

04 - d

06 - c

08 - e

10 - e

12 - d

Anual San Marcos - ADE

pH y pOH 01 - d

03 - e

05 - c

07 - b

09 - c

11 - d

02 - b

04 - d

06 - c

08 - b

10 - d

12 - c

Electrólisis I 01 - d

03 - a

05 - c

07 - e

09 - d

11 - a

02 - e

04 - e

06 - c

08 - e

10 - d

12 - b

Electrólisis II 01 - c

03 - b

05 - d

07 - c

09 - d

11 - c

02 - c

04 - a

06 - c

08 - c

10 - c

12 - c

Química orgánica 01 - d

03 - c

05 - d

07 - d

09 - d

11 - c

02 - b

04 - c

06 - c

08 - b

10 - b

12 - b

Anual San Marcos - ADE

Hidrocarburos 01 - b

03 - d

05 - c

07 - a

09 - d

11 - e

02 - e

04 - b

06 - a

08 - e

10 - d

12 - d

Funciones oxigenadas I 01 - e

03 - c

05 - b

07 - c

09 - c

11 - b

02 - b

04 - e

06 - d

08 - d

10 - b

12 - d

Funciones oxigenadas II 01 - d

03 - c

05 - b

07 - b

09 - d

11 - d

02 - c

04 - d

06 - e

08 - d

10 - c

12 - a

Contaminación ambiental 01 - d

03 - b

05 - e

07 - d

09 - d

11 - c

02 - d

04 - c

06 - c

08 - e

10 - a

12 - c

Química Anual Ade 2015

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