QUIMICA INORGANICA 358005A_224 / ► Tarea 2 Pregunta 1
Enunciado de la pregunta Un catión es una especie química que pierde electrones con relación a su estado fundamental, esta perdida siempre se representa con el signo positivo (+). Si se tiene una especie X2+, donde Z=54 en estado fundamental y su configuración electrónica es 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4P6 5S2 4d10 5P6, (usando el diagrama de Aufbau), se logrará concluir que:
Seleccione una: a. El catión tiene 54 electrones y se ubica en el periodo 5 b. No es posible conocer la cantidad de electrones, al igual que el número de protones. El catión tiene 52 electrones y se ubica en periodo 5. El elemento pierde dos electrones de su capa más externa. c. El catión tiene 52 electrones y se ubica en el periodo 5 d. El catión tiene 52 protones y se ubica en el periodo 5. Retroalimentación: Retroalimentación: La respuesta correcta es: El catión tiene 52 electrones y se ubica en el periodo 5 Pregunta 2
Enunciado Los elementos de los grupos d y f de la tabla periódica, correspondientes a los metales de transición se caracterizan básicamente por presentar:
1
Seleccione una: a. Diferencias significativas en sus estructuras y radios atómicos b. Puntos de fusión elevados, buena conductividad eléctrica y dureza moderada c. Valores mínimos de energías de ionización, que indican un proceso endotérmico de adición electrónica. Puntos de fusión elevados, porque la mayoría de estos elementos tienen pesos moleculares mayores con relación a los otros elementos de la tabla periódica. También existe una importante transición electrónica entre niveles, que dificulta afectar la estabilidad. d. Niveles de energía superiores y mayor número de electrones Retroalimentación: La respuesta correcta es: Diferencias significativas en sus estructuras y r adios atómicos Pregunta 3
Enunciado de la pregunta Al comparar los niveles de energía y la estabilidad de un enlace iónico contra uno covalente es posible afirmar que:
2
Seleccione una: a. La diferencia considerable de electronegatividad para los enlaces iónicos permite que la unión entre átomos sea más fuerte y la estabilidad se incremente respecto a los enlaces covalentes. b. Los enlaces covalentes solo comparten electrones entre átomos para lograr su octeto, con niveles más bajos de energía que los enlaces iónicos.
Retroalimentación : Los enlaces covalentes solo comparten electrones entre átomos para lograr su octeto, con niveles más bajos de energía que los enlaces iónicos. Los enlaces covalentes son mas estables porque tienen niveles de energía mas bajos. c. En los enlaces covalentes ninguno de los átomos tiene una fuerza predominante sobre el otro lo que los hace más inestables que los enlaces iónicos. d. Los enlaces iónicos presentan niveles de energía más bajos, que los enlaces covalentes porque la distribución de cargas es equitativa, siendo los primeros más estables. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Los enlaces covalentes solo comparten electrones entre átomos para lograr su octeto, con niveles más bajos de energía que los enlaces iónicos. Pregunta 4
Enunciado de la pregunta En la figura , se establece una relación entre la energía o potencial de ionización con el número atómico. De esta grafica se logra concluir que la energía de ionización presenta tendencias altas para los gases nobles o no metales, mientras que para los elementos metálicos los valores son bajos. Siendo una explicación a esta observación que:
3
Seleccione una: a. La reactividad está muy ligada a la electronegatividad que presentan los átomos y afecta directamente el potencial de ionización de los gases nobles b. El potencial de ionización es inversamente proporcional al tamaño atómico porque entre más lejos se encuentren los electrones del núcleo se requerirá menos energía para arrancar un electrón de la capa mas externa. c. El potencial de ionización es más bajo para los metales porque es inversamente proporcional a la electronegatividad. d. Los gases nobles cumplen con el octeto sin necesidad de combinarse con otras sustancias, razón por la que presentan niveles elevados de energía, siendo despreciable los aportes de energías externas. Retroalimentación: La respuesta correcta es: El potencial de ionización es inversamente proporcional al tamaño atómico porque entre más lejos se encuentren los electrones del núcleo se requerirá menos energía para arrancar un electrón de la capa mas externa. Pregunta 5
Enunciado de la pregunta La energía reticular es la energía necesaria para separar un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso. Entonces observando los valores de energías reticulares y de puntos de fusión para la tabla se logrará concluir que:
4
Seleccione una:
a. Definitivamente el valor de la energía reticular depende del peso molecular del compuesto b. La energía reticular es completamente independiente de la longitud del radio de un compuesto. c. La energía reticular es directamente proporcional a la electronegatividad y a la afinidad electrónica d. No existe relación entre los valores de los puntos de fusión y las propiedades físicas del compuesto Retroalimentación: La respuesta correcta es: La energía reticular es directamente proporcional a la electronegatividad y a la afinidad electrónica Pregunta 6
Enunciado de la pregunta Al observar la figura, donde se visualizan las diferentes coloraciones que adquieren las soluciones de vanadio, se podrá entonces explicar esta diversidad de colores consecuencia de:
Seleccione una: a. La variación de pH entre cada una de las soluciones. b. La naturaleza química de los enlaces que forma el vanadio en cada solución. c. La variación en los estados de oxidación del vanadio en cada solución.
5
La variación en los estados de oxidación del vanadio en cada una de las soluciones. las características físicas de un elemento.
Estos cambios de configuración electrónica, inducen a ciertos cambios en
d. La diferencia en la naturaleza química de los solventes de las soluciones. Retroalimentación: La respuesta correcta es: La variación en los estados de oxidación del vanadio en cada solución. Pregunta 7
Enunciado de la pregunta Las características físicas y químicas de los elementos en la tabla periódica presentan similitudes:
Seleccione una: a. Entre grupos y periodos. Principalmente entre grupos. En los grupos se asocian los elementos con configuraciones electrónicas similares, fenómeno que confiere comportamientos característicos. b. Principalmente entre grupos. c. Solamente entre periodos. d. Entre algunos pares diagonales. Retroalimentación: La respuesta correcta es: Principalmente entre grupos. Pregunta 8
6
Enunciado de la pregunta La mayoría de metales forman enlaces iónicos al combinarse con elementos no metálicos, sin embargo algunos de estos metales tienen la capacidad de formar enlaces covalentes como lo podrían ser: Seleccione una: a. Aluminio y berilio b. Vanadio y azufre c. Niquel y platino Aluminio y berilio. Por la configuración electrónica de estos elementos y los orbitales donde se albergan sus últimos electrones no se requiere mayor inversión energética, generalmente solo se comparten electrones. d. Manganeso y plata Retroalimentación
La respuesta correcta es: Aluminio y berilio
Pregunta 9
Enunciado de la pregunta La alotropía es una propiedad de algunos elementos como el oxígeno, que se produce cuando:
Seleccione una: a. Las configuraciones electrónicas de los elementos presentan niveles de energía superiores, afectando la estabilidad. b. Los elementos tienen la capacidad de formar especies aniónicas o catiónicas, modificando su tamaño atómico.
7
Difieren sus enlaces y estructura molecular, dando lugar a la formación de dos o más formas del elemento. c. Un elemento tiene el mismo número de electrones y de protones, sin embargo difiere en su masa atómica.
d. Difieren sus enlaces y estructura molecular, dando lugar a la formación de dos o más formas del elemento. Retroalimentación: La respuesta correcta es: Difieren sus enlaces y estructura molecular, dando lugar a la formación de dos o más formas del elemento. Pregunta 10
Enunciado de la pregunta: No se piensa en el CO2 como un contaminante del aire porque básicamente no es tóxico. Sin embargo su efecto final sobre el medio ambiente puede llegar a ser significativo porque:
Seleccione una: a. El CO2 puede producir envenenamiento a las plantas. Un incremento paulatino del CO2 en la atmósfera puede perturbar el balance de energía sobre la t ierra, básicamente porque tiene alta capacidad de absorber la radiación infrarroja y albergar mayor cantidad de calor. b. No se lograría su absorción por las f uentes hídricas, incrementando la acidez de las aguas. c. Es el directo responsable del efecto invernadero y del calentamiento global. d. Un incremento paulatino del CO2 en la atmósfera puede perturbar el balance de energía sobre la tierra. Retroalimentación: La respuesta correcta es: Un incremento paulatino del CO2 en la atmósfera puede perturbar el balance de energía sobre la tierra.
8
