QUÍMICA TEMA 4
SNII2Q4T
TAREA 4. Respecto a los compuestos iónicos, indique verdadero (V) o falso (F).
EJERCITACIÓN 1. Indique según sus estructuras de Lewis para los compuestos iónicos siguientes, cuáles tienen enlace covalente. I. CaCl2 II. NH4Cl III. CsBr A) I B) III C) I y II D) II E) II y III
I. Se forman por compartición de electrones. II. Son conductores de electricidad, ya sea como sólidos o en solución acuosa. III. Se forman generalmente entre metales y no metales. D) FFF
5. Diga si los enunciados son verdaderos (V) o falsos (F).
II. Ba2+ 2[ F ]
I. Dos átomos con altas electronegatividades originan un enlace covalente.
B) Solo I D) Solo II
II. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividades de los átomos que forman un enlace, mayor será su carácter covalente.
3. Indique cuáles son propiedades de los compuestos iónicos. I. Tienen puntos de ebullición elevados. II. Conducen la corriente eléctrica al estado sólido. III. La mayoría son sólidos. IV. Tienen el mismo número de aniones y cationes. A) I y II B) II y III C) I y III D) III y IV E) I, II y III
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B) VFV
C) FFV E) FVF
2. Indicar las estructuras de Lewis incorrectas: I. Al3+ 3[ Cl ]
III. 2 Li+ [ S ]2– A) Ninguna C) Solo III E) II y III
A) VVV
III. El enlace covalente coordinado se forma cuando uno de los átomos transfiere totalmente un electrón. A) FFF
B) FVV
C) VFF
D) VVF
E) VVV 6. Indicar la especie química que cumplen la regla del octeto. A) BeH2
B) BCl3
C) AlCl3
D) CO
E) PCl5
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QUÍMICA
TEMA 4
ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES
PROFUNDIZACIÓN
7. ¿Cuál de los siguientes enlaces es covalente no polar? A) O – H
H
Cl
Z
1
17 8
B) H – Be – H
O N 7
C
P
S
6
15
16
HClO4 A) 2 D) 4
H
B) 3 E) 0
C) 1
11. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor número de enlaces covalentes normales? A) H2O B) HNO2 C) NH3 D) PH3 E) CH4
C) H – F D) O = O E) H – C ≡ N
12. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma? A) H2S B) HNO2 C) NH3 D) PH3 E) Cl2O7
8. Indique cuál de los enlaces es menos polar: Elemento
O
B
P
N
H
EN
3,5
2,0
2,1
3,0
2,1
Elemento
A) O – B C) P – O E) P – H
13. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene la molécula siguiente respectivamente?
B) N – H D) N – O
O
O
C–C 9. Indique la estructura de Lewis del PH3.
H– O
O –H
A) H – H – P – H B)
P–H H–H
A) 7 y 3 C) 6 y 2 E) 7 y 2
B) 7 y 1 D) 5 y 3
C) H – P – H 14. Determine el número de enlaces tipos sigma (s) y pi (p) de todos los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los enlaces totales tipos sigma y los enlaces totales tipo pi.
H D) H = P – H
H E) H – H – H
I. SO3 II. HCN
P
III. H2CO3 10. Construya la estructura de Lewis de la molécula siguiente, e indique el número de enlaces covalentes coordinados o dativos.
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QUÍMICA
A) 2 D) 8
2 2
B) 4 E) 10
C) 6
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ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES
15. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma:
21. Identifique las moléculas que presentan simultáneamente fuerzas de dispersión de
A) CO2 B) HNO3 C) O3 D) C2H6 E) CO 16. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo central que no cumple la regla del octeto? NH3, H2O, SO2, BeCl2, BH3, AlH3, CO2 A) 2 D) 4
B) 3 E) 5
London. I. H2S
C) Solo III D) I y II E) I, II y III
C) 1
22. Son características físicas de los metales en general: A) D ú c t i l e s , m a l e a b l e s , e l e va d a s densidades, malos conductores térmicos y eléctricos.
17. Indique cuál de las moléculas cumple la regla del octeto. A) BH3 B) BeH2 C) BCl3 D) AlCl3 E) SO2
B) Buenos conductores térmicos, pueden actuar como semiconductores y presentan bajas densidades. C) Elevadas conductividades térmicas y eléctricas, dúctiles, maleables y elevadas densidades.
18. De las sustancias que se indican a continuación, indique cuántas moléculas son polares y cuántas no son polares: H2O, NH2, CO2, HCl, O2, O3, SO2 B) 5 y 3 E) N.A.
III. CCl4
B) Solo II
SISTEMATIZACIÓN
A) 5 y 2 D) 6 y 1
II. SO3
A) Solo I
D) S e m i c o n d u c t o r e s , f r á g i l e s , s e presentan bajo diversas formas alotrópicas.
C) 6 y 2
E) Presentan bajas densidades y son malos conductores de la electricidad.
19. ¿Cuál de las moléculas es polar? A) Cl2 B) BeCl2 C) BF3 D) SiH4 E) NO
23. Respecto al enlace metálico, indique verdadero (V) o falso (F). I. El brillo metálico de los metales se debe al desplazamiento libre de los electrones de valencia.
20. ¿En qué casos la presencia de las fuerzas de London ha sido importante? I. Formación del hielo seco: CO2(s) II. Alta temperatura de ebullición del agua. III. A lta temperatura de ebullición del agua. A) Solo I B) Solo II C) I y II D) II y III E) Solo III
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II. Los metales en general presentan altas densidades. III. A 25ºC los metales son sólidos a excepción del mercurio que es líquido a temperatura ambiente.
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A) FFV
B) VFF
D) FFV
E) VVV
QUÍMICA
C) VVF
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24. ¿Cuál de las siguientes propiedades de los metales no pude explicarse con la teoría
25. Indique la relación correcta entre compuesto – tipo de fuerza intermolecular:
del mar de electrones?
I. BF3: fuerzas dipolo – dipolo
A) Brillo metálico
II. CH4: fuerzas de London
B) Conductividad eléctrica
III. A) C) E)
C) Conductividad térmica D) Punto de fusión y dureza E) Maleabilidad y ductibilidad
SO2: fuerzas dipolo – dipolo Solo I B) Solo II Solo III D) II y III I, II y III
RESPUESTA 1. D 2. B 3. C 4. C 5. D 6. D 7. D 8. E 9. C 10. B 11. E 12. E 13. E 14. C 15. D 16. B 17. E 18. A 19. E 20. A 21. C 22. C 23. E 24. E 25. D
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