OLIMPIADE SAINS TERPADU NASIONAL TINGKAT SMK Perubahan Materi
Perubahan Fisika : Perubahan tidak menghasilkan zat baru, dan dapat kembali ke wujud semula.
Perubahan Kimia : Ada zat baru, warna berubah, suhu berubah, ada bau. Tentukan perubahan Kimia atau Fisika : Pengecatan tembok Pembuatan garam dapur Pernafasan manusia Batang Lilin terbakar Beras menjadi tepung Fotosintesis Sumbu lilin terbakar Pembakaran kayu Respirasi tumbuhan Penecernaan makanan Makanan membusuk Reaksi nuklir Pembuatan jalan aspal Emas dipanaskan Besi berkarat Terjadinya hujan Pembuatan pupuk Air menguap Pembuatan sabun Pembuatan tape Besi memuai Nasi menjadi bubur Es mencair Kapur barus menyublim
Unsur Senyawa
L/NL
Unsur Be Mg Ca Sr Ba Ra N P As Sb
Ppm =
Fruktosa Asam amino Mie instan Belerang Amonia Air hujjan Air tanah Es teh (segeeeeeeeeerrrrr) nama Berilium Magnesium Kalsium Stronsium Barium Radium Nitrogen Posfor As Stibium
L/NL
Unsur B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb
nama Boron Aluminium Galium Indium Talium Karbon Silikon Germanium Timah Timbal
% volume =
sederhana melalui reaksi kimia : campuran 2 zat tunggal Komposisi zat-zat murni dalam campuran adalah tidak tetap. Sifat zat-zat murni dalam campuranya adalah sama dengan sifat asalnya. Zat-zat murni dalam campuran dapat dipisahkan secara fisis. Tentukan Unsur, senyawa campuran :
nama Hidrogen Litium Natrium Kalium Rubidium Cesium Fransium Oksigen Sulfur Selenium
Cl Br I At Co Pt Mn
Klor Brom Iod Astatin Kobalt Platina Mangan
Cu Cr Au Ag Ni Cd
Tembaga Krom Emas Perak Nikel Kadmium
Menghitung persen massa, volume, dan ppm (lumayan pusing tapi enjoy aja ada pak yoga ha ha ha )
Campuran
Unsur H Li Na K Rb Cs Fr O S Se
Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon Seng
% massa =
: terdiri dari 1 jenis atom (atom dan angka) : zat yang terdiri dari dua atom lebih yang berbeda, dan dapat diuraikan ke bentuk
Sirup Besi alkohol Air murni Kuningan Gas hidrogen Monel Emas Air sungai Garam dapur Air hujan di kota Pasir Nikel Gula tebu Air laut Perunggu Air sungai Tentukan unsur logam atau non logam :
He Ne Ar Kr Xe Rn Zn
0000 0000
Latihan enjoy aja, nothing to lose 1) Sebanyak 25 gram gula dilarutkan dalam 100 gram air. Berapa persen massa gula dalam larutan dan berpa Bpj? 2) Berapa gram gula dan berapa gram air diperlukan untuk membuat 200 gram larutan gula 10%? 3) Kedalam 100 gram gula 10% ditambah lagi gula 20 gram. Berapa % kadar gula sekarang? 4) Berapa gula harus ditambahkan ke dalam 100 gram gula 10%, sehingga kadar gula menjadi 20%? 5) 100 mL alkohol 70%. Berapa volume air yang dibutuhkan untuk menguah kadar alkohol menjadi 30%? 6) Sebanyak 100 gram larutan gula 10% dicampur dengan 200 gram larutan gula 20%. Berapa persen kadar gula sekarang? 7) Dalam 250 mL air limbah terlarut 0,5 mg oksigen. Nyatakan kadaoksigen tersbut dalam bpj (massa jenis air limbah adalah 1 Kg/L). 8) Asam sulfat pekat dengan kadar 98% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Berapa gram asam sulfate terdapat dalam 400 mL larutan? Sejarah Atom (medeni ha ha ha)
L/NL Bohr (Bapak Kimia sebutannya he he he) Atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom pada lintasannya, dapat menjelaskan perpindahan elektron dari 1 lintasan
ke lintasan lain, Kelemahan Hanya dapat menjelaskan atom dengan 1 elektron saja, tidak dapat menjelaskan atom sebagai materi dan gelombang
Dalton : Atom adalah bagian terkecil dari suatu materi dan tidak dapat dibagi lagi, atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. Kelemahan ; Tidak dapat menjelaskan ikatan antar atom, kenapa atom bermuatan, dll Thompson: Atom = roti kismis, atom = muatan positif dengan elektron tersebar merata di seluruh bag atom. Kelemahan : Tidak dapat menjelaskan dimana letak elektron, ikatan antar atom, Rurherford : Atom seperti tatasurya dengan inti atom positif yang dikelilingi oleh elektron pada orbitnya kelemahan kenapa elektron tidak jatuh ke inti?
Struktur Atom :
Proton, elektron = Z Neutron = A -Z
NO
Lambang Unsur
1
65 30Zn ... ...S 25 12Mg ... ...Ag ... ...Pb 127 53I ... ...Pt ... ....Rb 39 19K ... ...As
2 3 4 5 6 7 8 9 10
b. Unsur dengan energi Ionisasi terbesar c. Unsur paling elektropositif d. Unsur dengan sifat logam terkuat Nomor
Massa ...
Jumlah Atom ...
Neutron ...
Proton ...
Elektron ...
...
...
16
16
...
...
...
...
...
...
108 ...
... 82
... 105
... ...
47 ...
...
...
...
...
...
195 ...
... ...
... 48
78 ...
... 37
...
...
...
...
...
82
33
...
...
...
NB : Ingat ya he he he + Gol I A (H Li Na K Rb Cs Fr) mebentuk ion X 2+ Gol II A (Be Mg Ca Sr Ba Ra) mebentuk ion X 3+ Gol III A (B Al Ga In Tl) mebentuk ion X 3Gol VA (N P As Sb Bi) membetuk X 2Gol VI A (O S Se Te Po) membentuk X Gol VII (F Cl Br I At) membentuk X Dikerjakan ya :D
Atom golongan IA mempunyai nomor atom 15 nomor massa 33, jika atom itu membentuk ion, tent n p e!
Atom golongan IIA mempunyai nomor atom 19 nomor massa 45, jika atom itu membentuk ion, tent n p e!
Atom golongan IVA mempunyai nomor atom 45 nomor massa 63, jika atom itu membentuk ion, tent n p e!
Atom berilium memiliki A = 34 dan Z = 14, tentukan n p e ion berilium!
Atom iodium memiliki A = 101 dan Z =53, tentukan n p e ion iodium! SISTEM PERIODIK UNSUR Vokal : Energi ionisasi, elektronegetifitas, afinitas lektron, oksidator, sifat non logam Konsonan : jari – jari atom, reduktor, sifat logam
Besar Vokal Diketahui beberapa unsur : 7A, 9B, 11C, 14D dan 17E Tentukan dengan analisis
konsonan Besar
Ikatan Kimia Ikatan ion = IA(kec.H) IIA Al dengan VIA VIIA Ikatan kovalen = IVA VA VIA VIIA H dengan IVA VA VIA VIIA H a. 1H dan 16S f. 7 N dan 8O b. 20Ca dan 53I g. 37Rb dan 17Cl c. 56Ba dan 8O h. 15P dan 35Br d. 8O dan 17Cl i. 12Mg dan 1H e. 3Li dan 16S j. 19K dan 9F Tentukan rumus senyawa dari ikatan yang terjadi antara atom a. golongan IA dengan VIIA b. golongan IIA dengan VIIA c. golongan IIIA dengan VIA d. golingan IIA dengan VA e. golongan IIIA dengan VIIA Tata Nama Senyawa : Binner Logam (valensi 1) – Non Logam = nama logam + nama non logam + ida Logam (valensi >1)- non logam = nama Logam(valensi) + nama non logam + ida Logam valensi > 1 Li 1
K 1
Sb 3 5
Bi 3
Ba 2 Cu 1 2
Ca 2 Hg 1 2
Na 1 Ag 1
Mg 2
Al 3
Pt
Au 1 3
2 4
Non Logam dan valensinya Golongan VIA = valensi 2 Golongan VIIA = valensi 1 Golongan VA = valensi 3 Nama non logam O = oksida Cl = Klorida N = nitride Br = Bromida F = Fluorida I= Iodida Tentukan : a. Mg3P2. : b. Cu2S : c. K 3 N : d. Al2O3 : 2. Natrium Oksida 3. Tembaga (II) Klorida 4. Alumunium klorida
Mn 2 3
Zn 2
Cr 2 3
Fe
Cd 2 3
Co 2
Ni 2 3
Sn 2
Pb 2 4
(H) 2 4
1
P = Posfida S = Sufida de el el he he he e. AgCl. f. Na2O g. CaCl2 h. Li2O e. Litium Oksida f. Besi (III) Sulfida g. Platina (II) klorida
: : : :
Non logam – Non logam = (nama yunani) nama NL + (nama yunani) nama NL + ida a. SO3 e. AsCl3 b. N2O4 f. HBr c. Cl2O g. PBr 3 d. CS2 a. Tetrafosforus dekaoksida e. Fosforus triklorida b. Belerang Heksafluorida f. BromiumPentafluorida c. Dinitrogen trioksida g. Bromium trifluorida d. Iodium monoklorida NB : kalo non logam I, jumlahnya Cuma 1 gak perl u dikasoh mono oke he he he
Larutan Elektrolit (laurtan yang bisa nyetrum dret dert dert ha ha ha) Perbedaan Derajat ionisasi
Logam - Ion Poliatom (agak ribet tapi aturannya sama dengan logam-non logam, santai rileks hirup nafas dalam - dalam) Table poliatom
Elektrolit Kuat
=1
Elektrolit Lemah
Non Elektrolit
0 < < 1
= 0
Buruk Redup
Tidak ada Mati
Daya listrik Nyala lampu terang
Baik Terang
Jenis Larutan
Senyawa ion, sebagian senyawa kovalen polar yang terionisasi sempurna
Senyawa Kovalen polar
Senyawa Kovalen non polar
Contoh
garam kuat LiF; LiCl; LiBr; LiI; NaF; NaCl; NaBr; NaI; KF; KCl; KBr; KI; CsF; CsCl; CsBr; CsI; Li2O; Li2S; Na2S; Na2O; K 2S; MgO; BaS; BaCl2; MgF2; CaS; CaO;
Asam lemah, basa lemah, garam lemah
Gula, urea, alcohol, dan kawan - kawannya
Asam = ada H didepan kecuali yang ada -COOH (itu asam lemah ya :D) Basa = ada – OH dibelakangnya (sudah jelas) Contoh senyawa : Asam Kuat : HCl, HBr, HI, H2SO4, H2SO3, HNO3 Basa Kuat : LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2 Garam kuat : Li2SO4, LiNO3, Na2SO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4, SrSO3, CaSO3, Ca(NO2)2, Mg(NO3)2... Contoh senyawa : non elektrolit Hidrokarbon CxHy (C2H6; C3H8;); Alkohol CxHyOH (C2H5OH; C3H7OH); Urea CO(NH2)2; Gliserin (CH3)2(OH)2; Glukosa C6H12O6; Sukrosa C12H22O11; etilen glikol C2H4(OH)2.
+
Contoh senyawa : lemah Asam Lemah :CH3COOH, H2S,HCN, H2CO3, HCOOH, C6H5OH Basa Lemah : NH4OH, NH3, N2H4, CH3 NH2 Garam Lemah : HgCl, HgBr, HgI,ZnCl2, ZnBr 2, HgCN, HgS2O3, ZnS2O3, CdS2O3, CdCl2, Cd(CN)2
-
NaOH : kation Na (Natrium) dan Anion OH (Hidroksida) : Natrium Hidroksida + KMnO4 : Kation K (Kalium) dan MnO4 (permanganate) : Kalium Permanganat 3+ Fe(OH)3 : Fe dan OH : Besi (III) Oksida Tentukan ha ha ha ha (mari kita pusing tapi rieks nothing to lose a. Tembaga (II) Hidroksida e. Besi (II) Sianida b. Kalsium Karbonat f. Seng Sulfat c. Emas (II) Nitrat g. Kalium Iodat d. Natrium Oksalat h. Lithium Perbromat a. NaClO3 : e. K 2Cr 2O3 b. Ba(OH)2 : f. NH4F c. (NH4)2Cr 2O7 : g. Fe2(CO3)3 d. KClO3 : h. KClO4
: : : :
Persamaan Reaksi : Intinya jumlah atom kanan = jumlah atom kiri Untuk menyetarakan setarakan terlebih dahulu /1. Logam //2.Non Logam// 3. Hidrogen//4. Oksigen/
H2O = terdapat 2 atom H dan 1 atom O 2 H2O = terdapat 2 molekul H2O Angka didalam molekul disebut angka indeks menyatakan banyaknya atom yg ada di depannya Angka didepan molekul disebut angka koefisien menyatakan banyaknya molekul yang ada dibelakangnya
Coba setarakan reaksi dibawah ini :
1. 2. 3. 4.
Ingat : Jika dalam soal diketahui ada 2 zat sama – sama memiliki mol pakainya MRS, tapi kalo dalam soal Cuma ada 1 zat yang memiliki mol maka pakainya
Na + O 2 → Na2O PI3 + H2O → H3PO2 + HI (NH4)SO4 + KOH → K2SO4 + NH3 + H2O Mg(NO3)2 + Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + NaNO 3
Perbandingan Volume = perbandingan Koefisien = perbandingan mol (penting in i!! !)
Soal yang akan membuat anda sedikit pusing 7 keliling, tapi tenang rileks, nothing to lose 1 mol CH3COONa = …. Gram 1. 2,24 liter (STP) gas NO2 = …. Mol 2. 22 3+ 3. 3,01.10 ion Fe = …. Liter(STP) 1,5 mol NH3 = …. Molekul 4. 5. 12,5 gram CaCO3 = ….liter (STP) 6. 44,8 liter (STP) gas o2 = …. Molekul 7. 5,6 liter (STP) FeO = …. Gram 8. 11 gram CO2 = …. Molekul 22 9. 6,02.10 atom Ca = …. Gram 23 10. 1,204.10 molekul CH4 = …. Liter (STP)
Coba dicek dibawah ini mana reaksi yang sudah setara : A. B. C. D. E. a. b. c. d. e.
Ca(OH) 2 + HCl CaCl2 + H2O ZnS + 4HNO3 Zn(NO 3)2 + S + 2NO + 2H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2Cr + 6 HCl 2CrCl3 + 2H2 Cu + 6 HNO 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) SO2(g) + O2(g) → SO3(g) CuO(s) + 2 H2(g) → Cu(s) + H2O(g) Na(s) + H2O(l)→ NaOH(aq) + H2(g) Zn(s) + H2SO4(aq)→ ZnSO4(aq) + H2(g)
Tentukan Mr dan jumlah atom dari senyawa di bawah ini : a. K 3PO4 HNO3 b. N2O5 H3PO4 c. H2S2O3 (NH4)2SO4 (Ar H = 1, P = 31, N = 14, Mg = 24, S =32, O = 16)
MgSO4 NH4OH Mg3(PO4)2
STOIKIOMETRI LARUTAN (njlimet he he he)
Menghhitung mol : mol
m
mol
M r
m
Ar
Hubungan volume dan mol
pada keadan STP/ standar n
V V m
, dengan Vm = 22,4 L/atm.mol
Pada keadaan bukan STP o P x V = mol x R x T; R = 0,082 L/mol.atm. C Pada P dan T yang sama/ tertentu
Rumus empiris dan Rumus molekul Rumus empiris x n = rumus molekul
T dalam Kelvin ( .... + 273K)
Kali ini saya buat anda mblenger sama Kimia ha ha ha ha 1. Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C = 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu! 2. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2 SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O =18 g/mol. 1. Diketahui reaksi : 2NaOH(s) + H2S(aq) → Na2S(aq) + 2H2O(g) Jika natrium hidroksida yang direakskan sebanyak 0,8 gram, tentukan berapa mol natrium sulfida yang dihasilkan?Berapa liter air yang dihasilkan jika diukur pada keadaan STP? 2. Logam alumunium sebanyak 5,4 gram dimasukan ke dalam larutan asam sulfat, sesuai dengan reaksi : Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara) Tentukan : a. Banyaknya (gram) asam sulfat yang dibutuhkan agar alumunium bereaksi habis! b. Berapa gas hidrogen yang dihasilkan jika pada kondisi yang sama 7 gram N2 memiliki volume 25 L! 3. Seorang teknisi kimia membakar 4,5 gram sampel senyawa organik yang mengandung C, H, dan O. Dan menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Tentukan: a. rumus empiris senyawa organik tersebut (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1); b. rumus molekul senyawa organik tersebut jika diketahui Mr-nya = 30! 4. Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu = 80 (Ar : C = 12 ; H = 1 ; N = 14). Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa itu! 5. Penentuan Air Hidrat, 24,0 gram magnesium sulfat anhidrat bergabung dengan 25,2 gram air membentuk senyawa magnesium sulfat hidrat. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut. (Mr MgSO4 = 120, H2O = 18). 6. Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2 SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O =18 g/mol. Na2SO4.x H2O Na2SO4 + xH2O 7. 108 gram aluminium dibakar dengan 160 gram gas oksigen untuk membentuk aluminium oksida, Al2O3.
8.
Di dalam bejana tertutup, 44,8 L gas NH3 direaksikan dengan 89,6 L gas O2 pada STP dengan reaksi: 4 NH3(g) + 3O2 (g) 2 N2 (g) + 6 H2O(g). a. Hitung volum gas N2 yang dihasilkan. b. Hitung volum H2O yang dihasilkan. c. Hitung volum gas yang tersisa 9. Sebanyak 5 L gas hidrokarbon CxHy tepat bereaksi dicampur dengan 10 L gas oksigen membentuk 5 L gas karbon dioksida dan 10 L uap air. Tentukan reaksinya dan rumus kimia gas hidrokarbon! 10. Sebanyak 8 liter gas SO2 direaksikan dengan gas O2 menurut reaksi berikut : 2 SO2 (g) + O2(g) → 2 SO3 (g) Hitung : a. Volume O2 yang dibutuhkan b. Volume gas SO3 yang dihasilkan 11. Sejumlah gas C2H4 dibakar berdasarkan reaksi : 2 C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) +2 H2O (g) Jika uap air yang dihasilkan sebanyak 400mL, hitung volume gas oksigen yang dibutuhkan! 12. Sebanyak 15 mL hidrokarbon CxHy dibakar dengan 75 mL gas O2 menghasilkan 45 mL gas CO2 dan uap air ! 13. Sebanyak 2,3 gram logam Na(Ar=23) direaksikan dengan laruitan asam sulfat menurut reaksi : 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 Hitung : a ) massa Na2SO4 (Mr = 142) yang terbentuk b) volume H2 (STP) yang dihasilkan 14. Sejumlah gas H2 dan gas O2 bereaksi membentuk uap air. Bila volume uap air dihasilkan adalah 10 liter, hitung gas H2 dan gas O2 yang bereaksi ! 15. Pada suhu dan tekanan tertentu sebanyak 400 mL gas NO2 dengan 800 mL gas O2 menghasilkan gas N2O5 menurut reaksi !
4NO2 + O2 → 2N2O5
a. Hitung volume zat sisa b. Hitung volume gas N2O5 yang terbentuk 16. Sebanyak 5 liter gas N2 tepat bereaksi dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 10 liter gas NxOy. Tentukan rumus molekul , NxOy . 17. Pembakaran sempurna 6 gram gas C2H6 (Mr = 30) mengahasilkan uap air dan gas CO2 sesuai reaksi : 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Hitung : a) volume STP gas O2 yang diperlkukan b) volume STP uap air yang dihasilkan Volume STP Nama zat MOL Massa (gram) Jumlah partikel (liter) C2H5OH (Mr = 46)
….
4,6 gram
….
….
0,25 mol
….
….
….
H3PO4 (Mr = 98)
….
….
22,4 liter
….
CaO (Mr = 56)
….
….
….
9,03.10 mol
CO (NH2)2 (Mr = 60)
….
30 gram
….
….
Na (Ar = 23)
22
Asam – Basa Menghitung pH larutan : Asam Kuat [H+] = M x Valensi asam, Basa kuat [OH-] = M x Valensi basa, Asam lemah
Valensi asam dilihat dari jumlah H - nya Valensi basa dilihat dari jumlah OH – nya
[H+] = √Ka x M
Basa lemah [OH-] = √Kb x M Indikator Asam – Basa Digunakan untuk menentukan pH dari suatu larutan sesuai dengan rentang pH i ndikator tersebut Tentukan : 1. Tentukan konsentrasi ion pH dari : a. 1 liter larutan HBr 0,1 M. b. 4 mmol H 2SO4 dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter. c. 9,8 gram H2SO4 (Mr = 98) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. 2. Larutan 50 mmol asam cuka dilarutkan dalam air hingga volume 250 mL. Diketahui tetapan -5 + kesetimbangan asam cuka = 2. 10 . Tentukna konsentrasi ion H dalam larutan dan derajat ionisasi () asam cuka. 3. Sebanyak 1,2 gram senyawa CH3COOH (Mr=60) dilarutkan dalam air hingga volumenya 100mL -5 + (Ka=2.10 ). Tentukan [H ] dan derajat ionisasi () asam cuka! 4. Tentukan konsentrasi ion pH dari : a. 1 liter NaOH 0,2 M b. 100 mL larutan Ba(OH)2 0,3 M. c. 5 mmol Ba(OH) 2 dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. d. 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. 5. Sebanyak 3,4 gram NH3 (Mr = 17) dilarutkan dalam air hingga volumenya 100mL. (Kb NH4OH = -4 2.10 ). Tentukan [OH ] dan () basa lemah. 6. Perhatikan tabel dibawah ini! Indikator Trayek/ warna A B C D
4,2-6,3/ merah-kuning 2,9-4,0/ merah-kuning 6,0-7,6/ kuning-biru 8,3-10/ tak berwarna-merah
Larutan 1
Larutan 2
Larutan 3
Kuning Kuning Kuning tak berwarna
Kuning Kuning Biru tak berwarna
Merah Kuning Kuning tak berwarna
Tentukan kisaran pH l;arutan 1, 2, dan 3! 7. 50 ml larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL laruan NaOH 0,1 M, tentukan pH lartan setelah pencampuran! 8. Jika 100mL HCl pH = 2 dan larutan NaOH pH = 10, Tentukan pH larutan setelah kedua larutan di campurkan!
