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Propiedades de los gases
Los gases tienen ciertas propiedades características; expansión, difusión, efusión, densidad, compresión y presión.Descripción completa
constante de z de los gasesDescripción completa
Descripción: informe de lab
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REACCIONES DE LOS GASES NOBLES
LUIS HUMBERTO AVILA VARON
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GASES NOBLES
neón
Helio
xenón
argón
radón
GRUPO 18 (8A)
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Usos de los Gases Nobles
Relleno de lámparas incandescentes (Ar y en menor medida el Ne, Kr y Xe)
Tubos de descarga: “tubos de Neón de los anuncios
En láseres y otras importantes aplicaciones tecnológicas
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Nombre
Símbolo
Numero atómico
Helio
He
2
Neón
Ne
10
Argón
Ar
18
Criptón
Kr
36
Xenón
Xe
54
radón
Rn
86
Configuración electrónica
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REACTIVIDAD DE LOS GASES NOBLES
A partir de 1960 se observo una reactividad química de los gases nobles con algunos elementos la primer reacción observada fue: Xe(g) +Pt6(g)
XePtF6(s)
Se han preparado numerosos compuestos sólidos de Xenón, entre ellos: XeF4,XeO3,XeO4 Y algunos compuestos de kriptón como: KrF2(s)
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Condiciones necesarias para formar compuestos de los gases nobles
Un átomo de gas noble que pueda ionizarse fácilmente con número atómico alto, como el Xe
Átomos muy electronegativos
F
O
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Las estructuras de los tres fluoruros
XeF2
XeF2 LINEAL
XeF4 XeF4 PLANOCUADRADA
XeF6 XeF6 OCTAEDRICADISTORCIONADA
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Principales compuestos de xenón
Estado de oxidación +6
+8
XeO4
XeOF4
+4
XeF4
+2
XeF2
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Clatratos
Ar, Kr, y Xe con el quinol; 1,4-C6H4(OH)2 y con el agua
No existen clatratos de He o Ne poco polarizables
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CONCLUSIONES
Debido a sus elevadas energías ionización prácticamente toda la química de los gases nobles queda restringida a la química del Xenón, el cual forma especialmente fluoruros y combinaciones oxigenadas Para formar compuestos con los gases nobles necesitamos átomos muy electronegativos como el oxigeno y el flúor La naturaleza esférica apolar de estos átomos les confieren propiedades físicas que varían regularmente con el número atómico
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1.
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