UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULT FA CULTAD AD DE INGENIERÍ INGENIERÍA A QUÍMICA
Escuela Profesional de Ingeniería Química
LABORA LABOR AORIO ORIO DE QUI!IC QUI!ICA A "ENER "ENERAL AL I IN#OR!E N$ %& REACCIONES RE ACCIONES DE O'IDO( REDUCCION PRO#ESOR& RONALD PORALES ARRILLO INE"RANES& CASILLO QUI)ADA * AN"ELA ESQUIVEL CORDOVA* LI+ +ACARIAS RODRI"UE+* LEANDRO )USO LLA)A ORRES* CAROLINA RAQUEL
BELLAVISA** ,- DE )UNIO DEL ./,0 BELLAVISA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
INDICE
I.INTRODUCCION………………………………………………………….2
II.OBJETIVOS ………………………………………………………………3 III.MARCO TEORICO………………………………………………………4 IV. INSTRUMENTOS Y MATERIALES………………………………......7 V.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Y ANÁLISIS DE RESULTADOS ……………………………………………………………. ……….............!
VI.CONCLUSIONES…………………….……………………………………"
VII.RECOMENDACIONES………………………………………………......#
VIII$BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………..7
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INTRODUCCION
En el siguiente informe se verá los diferentes tipos de reacciones redox, El termino redox proviene de reducción-oxidación, estas reacciones forman una parte importante del mundo que nos rodea. Observaremos las diferentes propiedades físicas de las reacciones redox como por ejemplo el cambio de color, formación de precipitado etc. Así mismo se mostrara los pasos para poder balancear correctamente una reacción redox, el mtodo que usaremos en adelante será el mtodo del ión electrón.
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I 1OB)EIVOS
!omprender los conceptos de oxidación " reducción. #econocer los tipos de reacciones redox mediante la observación de sus propiedades físicas$color, formación de un precipitado, desprendimiento de gas, etc.%. &alancear por el mtodo del ion electrón los tipos de reacciones. #econocer en una reacción el agente oxidante " el agente reductor.
II1!ARCO EORICO REACCI2N REDO' 3REDUCCI2N(O'IDACI2N 'as reacciones de reducci4n(o5idaci4n $tambin conocidas como reacciones redo5% son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante " uno reductor $una forma reducida " una forma oxidada respectivamente%. 'as reacciones redox forman una parte importante del mundo que nos rodea. Abarcan desde la combustión de combustibles fósiles (asta la acción de blanqueadores domsticos.Asimismo, la ma"oría de los elementos metálicos " no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. )uc(as reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones sucedan en medio acuoso. !onsidere la formación del óxido de magnesio $)gO% a partir del magnesio " el oxígeno. *)g$s% + O*$g% *)gO$s% El óxido de magnesio $)gO% es un compuesto iónico formado por iones )g*+ " O*-. En esta reacción, dos átomos de )g ceden o transfieren cuatro electrones a dos átomos de O $en el O *%. or conveniencia, este proceso se visualia como en dos etapas, una implica la prdida de cuatro electrones por los átomos de )g, " la otra, la ganancia de los cuatro electrones por la molcula de O */ *)g *)g *+ + 0eO* + 0e- *O*!ada una de estas etapas de denominan semireacción, " explícitamente muestra los electrones transferidos en la reacción redox. 'a suma de las semireacciones produce la reacción global/ *)g + O* + 0e- *)g*+ + 0e- + *O* O si se cancelan los electrones que aparecen en ambos lados de la ecuación *)g + O* *)g*+ + *O*or 1ltimo, los iones )g*+ + O*- se combinan para formar )gO/
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*)g*+ + *O*- *)gO El trmino reacción de oxidación se refiere a la semireacción que implica la prdida de electrones donde el donador de electrones es el agente reductor. 2na reacción de reducción es una semireacción que implica una ganancia de electrones donde el aceptor es el agente oxidante.
EQUIVALENE 6 "RA!O DE UNA REACCI2N REDO' El peso de 3 eq-g se calcula dividiendo el peso molecular de la sustancia entre el cambio de estado de oxidación del mismo producto de la reacción.
BALANCE DE ECUACIONES 4odo proceso redox requiere del balanceo estequiomtrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación " reducción. ara reacciones en medio acuoso, generalmente se a5aden iones (idrógeno $6 +%, (idroxilo $O6 7%, o molculas de agua, " electrones para compensar los cambios en los n1meros de oxidación. El mtodo de balanceo empleado será el )todo del ión electrón .
!edio Acido En medio ácido, las cargas positivas " el agua son a5adidos a las semirreacciones para balancear la ecuación final. 8el lado de la ecuación que (aga falta oxígeno se agregarán molculas de agua, " del lado de la ecuación que (agan falta (idrógenos se agregarán cargas positivas. or ejemplo, cuando el )anganeso $99% reacciona con el &ismutato de :odio. Ecuación sin balancear/
O;98A!9O #E82!!9O A(ora tenemos que agregar las cargas positivas " las molculas de agua donde (aga falta (idrógenos " donde (aga falta oxígenos, respectivamente. O;98A!9O< / #E82!!9O< / 'as reacciones se balancearán al momento de igualar la cantidad de electrones que intervienen en ambas semirreacciones. Esto se logrará multiplicando la reacción de una semirreación por el n1mero de electrones de la otra semirreacción $", de ser necesario, viceversa%, de modo que la cantidad de electrones sea constante.
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O;98A!9O< /
#E82!!9O
Al fnal tendremos:
O;98A!9O #E82!!9O !omo se puede ver, los electrones están balanceados, así que se procede a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.
Agente reductor: Mn+2 Mn+2/ 5 = 11 Agente Oxidante: a!iO" a!iO"/ 2 = 1#$
1 equiv-g = masa molecular 1 equiv-g = masa molecular
!edio 78sico En medio básico, se agregan 9ones 6idróxido O6 " agua 6*O para balancear las semirreacciones. or ejemplo, tenemos la reacción entre el ermanganato de otasio " el :ulfito de :odio. Ecuación sin balancear/
:eparamos las semirreacciones en/ O;98A!9O< : #E82!!9O< / Agregamos la cantidad adecuada de 6idróxidos " Agua $las molculas de agua se sit1an en donde (a" ma"or cantidad de oxígenos%.
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O;98A!9O #E82!!9O &alanceamos la cantidad de electrones al igual que en el ejemplo anterior.
O;98A!9O #E82!!9O
O%tenemos:
O;98A!9O #E82!!9O
!omo se puede ver, los electrones están balanceados, así que procedemos a sumar las dos semirreacciones, para obtener finalmente la ecuación balanceada.
Agente reductor: a2&O" a2&O"/ 2 = 2$.'$ Agente Oxidante: (MnO # (MnO#/ " = 52.')
1 equiv-g = masa molecular 1 equiv-g = masa molecular
III1 INSRU!ENOS 9 !AERIALES
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IV1PRODE!IENO E'PERI!ENAL 9 ANALISIS DE RESULADOS
E'PERIENCIA N$, •
En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente = ml de solución de iodato de potasio acidificar con = gotas de acido sulf1rico >< " a5adir =ml de solución de ioduro de potasio.
•
ara reconocer la formación de "odo molecular a5adir por las paredes ? gotas de ter de petróleo agitar.
•
:i a5ade un poco de almidón, la coloración aul indica la presencia de "odo.
E'PERIENCIA N$. •
•
En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3ml de solucion de cromato de potasio acidificar con = gotas de acido sulf1rico >< observar el cambio de color. A5adir al tubo > gotas de peróxido de (idrogeno agitar " anote los cambios de color, (asta llegar a verde
E'PERIENCIA N$: •
•
En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3ml de solución de permanganato de potasio acidificar con = gotas de acido sulf1rico ><.Observar A5adir al tubo gota a gota peróxido de (idrogeno (asta decoloración agitar " anotar los cambios.
E'PERIENCIA N$; •
En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3 ml de solución de permanganato de potasio alcaliniar con = gotas de (idróxido de sodio ><.Observar.
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A5adir al tubo gota a gota peróxido de (idrogeno (asta formación de precipitado " anotar los cambios.
E'PERIENCIA N$0 En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3 ml de solución de nitrato de cobalto $99%,alcaliniar con = gotas de (idróxido de sodio >n .observar. A5adir al tubo 3ml de peróxido de (idrogeno, agitar. Observar la formación de precipitado " anotar los cambios.
E'PERIENCIA N$En un tubo de ensa"o colocar aproximadamente 3ml de solución de sulfato de cobre, notar color. A5adir al tubo 3ml de solución de ioduro de potasio , agitar , observar la formación de precipitado " anotar los cambios #econocer la formación de "odo molecular.
RESULADOS E'PERIENCIA N$, • •
:e observa una coloración de color caf claro. !uando se a5ade almidón se observa una coloración aul por el contorno de las paredes del tubo de ensa"o.
E'PERIENCIA N$. • •
:e observa una coloración de color guaraná. !uando al tubo a5adimos > gotas de peróxido de (idrogeno agitamos " anotamos los cambios de color (asta llegar a verde se formo un color aul marino verdoso.
E'PERINECIA N$: QUIMICA GENERAL I 2016 A
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!uando a5adimos gota a gota peróxido de (idrogeno , agitamos " se decoloro toda la mecla.
E'PERIENCIA N$; Al a5adir al tubo gota a gota peróxido de (idrogeno (asta la formación de precipitado se observo un color caf oscuro meclado con peque5as burbujas.
E'PERIENCIA N$0 •
•
!uando a5adimos al tubo de ensa"o solución de nitrato de cobalto $99% con = gotas de (idróxido de sodio se observo un color aulino semioscuro. A' a5adir al tubo 3 ml de peróxido de (idrogeno agitamos (asta la formación de precipitado la reacción se decolora tornándose a un color palo rosa transparente.
E'PERINECIA N$•
•
•
Al colocar en el tubo de ensa"o solución de sulfato de cobre se observo su color turquesa Al a5adir al tubo 3 ml de solución de ioduro de potasio agitamos " observamos la formación de precipitado se torno de un color mostaa decolorada.
#econocimos la formación de "odo molecular $presencia de burbujas%.
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CONCLUSIONES RECO!ENDACIONES BIBLIO"RA#IA
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