recristalizacion en el laboratorio de quimica organicaFull description
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Laboratorio química
recristalizacion tranf. de faes
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Recristalización, orgánica ENCB
informe de recristalizacion laboratorio de organicaDescripción completa
mediante el metodo de recristalizacion se purifico la acetanilida
Descripción: Este documento esta solucionado para el laboratorio de organica del primer tema SEPTIEMBRE 2014
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economia
Universidad Mayor de San Andrés Facultad de Ingeniería Curso Básico
MEDIANTE LA PURIFICACION POR RECRISTALIZACION OBTENER UNA MUESTRA MAS PURA DEL ACIDO ACETILSALICILICO (ASPIRINA)
1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS
•
USAR EL PUNTO DE FUSION COMO CRITERIO DE PUREZA DE LAS SUSTANCIAS.
•
DETERMINAR EL PUNTO DE FUSION DE LA ASPIRINA Y COMPARAR CON EL VALOR TEORICO
2. MARCO TEORICO
2.1. PUNTO DE FUSION. El punto de fusión de un compuesto sólido es la temperatura a la cual se encuentran en equilibrio la fase sólida y la fase líquida y generalmente es informado dando el intervalo entre dos temperaturas: la primera es cuando aparece la primera gotita de líquido y la segunda es cuando la masa cristalina termina de fundir. Por ejemplo, el pf del ácido benzoico se informa como: pf = 121 – 122º
2.2. RECRISTALIZACION Es el procedimiento utilizado para separar un compuesto sólido de sus impurezas, basándose en la diferencia de solubilidades de ambos, en algún solvente, o mezcla de solventes.
2.3. DISOLUCIONES Disoluciones, en química, mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. Requisitos del solvente para la recristalizacion
1. Que la solubilidad de A sea mínima en frío y máxima en caliente. 2. Que B tenga una alta solubilidad en frío. 3. Que no reaccione con A. 4. Que en lo posible no tenga un punto de ebullición demasiado bajo, ni alto. 5. Que no sea inflamable, toxico o perjudicial para el medio ambiente. Cuanto más lenta sea la precipitación, mas puros serán los cristales obtenidos. Las etapas de una cristalización son: Nucleacion es la asociación de moléculas de agua para formar una pequeña partícula ordenada y
estable. Crecimientos de cristales es una adición organizada de moléculas a los núcleos cristalinos formados.
3. OBSERVACIONES •
En la determinación del punto de fusión del acido acetilsalicílico impuro se pudo percibir que el rango del punto de fusion era entre 131º-135ºC
•
Al realizar la disolución se observo que este presentaba un color blancuzco y que aun presentaba pequeñas particulas de soluto.
•
Al realizar el calentamiento de la disolución del acido acetilsalicílico se observo que parte del soluto aun se encontraba en estado solido, así que se procedio a aumentar un poco de etanol.
4. CALCULOS. •
DETERMINACION DEL RENDIMIENTO DE LA RECRISTLIZACION SEGÚN LA ECUACION:
% de ren dim iento
masa de producto puro =
masa de producto impuro
DATOS:
Masa de aspirina (impuro): 1.21 (g) Masa de aspirina (puro): 0.58 (g)
* 100%
(1)
% ren dim inento
%ren dim iento
•
0.58 ( g ) =
=
1.21 ( g )
*100%
47.93 %
DETERMINACION DE LA DIFERENCIA PORCENTUAL ENTRE EL PUNTO DE FUSION TEORICO Y EL PUNTO DE FUSION EXPERIMENTAL
DATOS:
Punto de fusión experimental: 135 ºC Punto de fusion teorico: 136ºC
P . F exp erimental
P . F .teorico
−
diferencia porcentual
=
diferencia porcentual
=
135º C 136 º C * 100 % 136 º C
diferencia porcentual
=
0.74%
P . F .teorico
* 100%
−
5. ANALISIS DE RESULTADO •
El rendimiento de la obtención de una sustancia mas pura fue de un 47.93%, este resultado pudo haber sido afectado por errores de mala manipulación del compuesto durante el experimento en el laboratorio
•
La diferencia porcentual entre el puntote fusión experimental respecto al punto de fusión teórico fue de un 0.74 % haciendo que valor de error sea casi insignificante.
6. CONCLUSIONES •
Se cumplió con el objetivo propuesto ya que se obtuvieron resultados positivos y podemos afirmar que si realmente se purifico la aspirina mediante el método de recristalizacion.
•
Mediante el punto de fusión se puede afirmar que realmente se logro purificar el acido acetilsalicílico.
•
Se logro determinar el punto de fusión de la aspirina y comparando con punto de fusión teórico se vio que no diferían significativamente.
7. BIBLIOGRAFIA •
http://www.monografías.com
•
http://www.aspirina.cl
•
http://www.rincondelvago.com
•
Galagovsky, L. (1995) Química Orgánica Experimental: Fundamentos teórico−prácticos para el laboratorio , Ed. Eudeba,