Reporte de Practica de Termo 9 y 10

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

Laoratorio de Termodin!mica Termodin!mica "!sica

Practicas No# $ %&' ()eterminaci*n del calor desprendido en una reacci*n +uímica, ()eterminaci*n de la energía lire de -is de una reacci*n +uímica,

-rupo &I./

E+uipo No# 0

Integrantes • • •

1irma

-arcía C2!ve3 4aleria 5ar+uin -uerra 6areni .iguel 4alladares Sandra

Pro7esora8 Saraid Cerecedo -allegos

1ec2a de entrega8 90 : Octure : 9'&;

1 Equipo No. 5

Practicas No# $ %&' ()eterminaci*n del calor desprendido en una reacci*n +uímica, ()eterminaci*n de la energía lire de -is de una reacci*n +uímica,

O
Tala de datos experimentales =para amas pr!cticas> 4olumen de la soluci*n de NaO? =4 NaO?> en L

.olaridad de la soluci*n de ?Cl =.?Cl>

4olumen de soluci*n de ?Cl =4?Cl> en L

Temperatura de los reactivos =treac> en @C

Temperatura de los  productos =tprod> en @C

.olaridad de la soluci*n de NaO? =. NaO?>

.asa de vidrio de calorímetro =mvidrio> en g

4olumen de agua en las soluciones =4agua> en ml

2 Equipo No. 5

C!lculos &#: Calcula la cantidad e ?Cl =n?Cl> en moles

9#:Calcula la cantidad de NaO? =n NaO?> en moles#

;#: Calcula el agua producida en la reacci*n# Como la relaci*n este+uiometrica es de & a &#

/#:calcula los moles de agua de la soluci*n =n& agua> en mol

0#: calcula la cantidad de agua total =n agua total> en mol# 3 Equipo No. 5

#:calcula Cp =agua> para la temperatura de reactivos =treac> en B % tamin a la temperatura de productos =T prod> en B % promedia estos dos valores para otener Cpmedio =agua>

D#:Calcula el calor ganado por el agua total =Qagua> en 5#

 #: Calcula el calor ganado por el vidrio =Qvidrio> en 5#

$#:calcula el calor total generado en la neutrali3aci*n =Q N> en 5oules#

4 Equipo No. 5

&'#:Calcula la temperatura promedio % el calor especi7ico medio de los reactivos#

&&#: Calcula la variaci*n de entalpia de reactivos en
&9#: Calcula la temperatura promedio % el calor especi7ico medio de los productos

5 Equipo No. 5

&;#: Calcula el FG' prod

&/#:Calcula el calor est!ndar de reacci*n +ue se llevo a cao

&0#:Calcula el H  iliogr!7ico8

de variaci*n del calor est!ndar de reacci*n con respecto al valor 

6 Equipo No. 5

&#: Calcula la variaci*n de entropía est!ndar de reacci*n a 9$#&0 B =FJ'K >

&D#:Calcula la variaci*n de la energía lire de -is a T'  9$#&0 B =F-'K=exp> >

&#:Calcula el valor ecaxto de la energía lire de -is est!ndar a 9$#&0 B =F-'K=exacta> >

7 Equipo No. 5

&$#:Calcula el H de error de la F-'K=exp> con respecto al valor exacto

Tala de resultados# 4ariaci*n de la entropía est!ndar a 9$#&0 B =FJ 'K >  4ariaci*n de la energía lire de -is est!ndar a T' 9$#&0 para la reacci*n =F- 'K=exp> > 

4alor exacto de la energía lire de -is est!ndar a 9$#&0 B =F-'K=exacta> > H de error de la F-'K=exp> con respecto al valor exacto H error 

 Cuestionario &#: Escrie la ecuaci*n de la reacci*n +ue se lleva a cao# Anota los valores de la cantidad de sustancia en moles % Cp de las sustancia involucradas en dic2a reacci*n de neutrali3aci*n#

8 Equipo No. 5

9#: Anali3a cada uno de los valores de calor involucrados en el c!lculo &/

;#: MPor +u se reali3a la experimentaci*n en un calorímetro adiaatico

/#: Comenta el valor de porcenta
0# Si el porcenta
9 Equipo No. 5

#:M Que signo tiene F-'K=exp>  MQu signi7ica el signo negativo o positivo resultante con respecto a la posiilidad % espontaneidad de la reacci*n

D#: Si el signo 7uera el contrario MQu indicaría con respecto a la reacci*n

#: Si F-'K=exp> 7uera cero MQu indicaría con respecto a la reacci*n

$#: MSe cumplieron los o
10 Equipo No. 5