RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
Sekolah
: SMA ...
Mata Pelajaran
: Kimia
Kelas/Semester
: XI / Genap
Materi Pokok
: Hidrolisis Garam
Alokasi Waktu
: 2 Minggu x 4 Jam Pelajaran @45 Menit Menit
A. Kompetensi Inti
KI-1 dan KI-2:Menghayati dan mengamalkan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya. Menghayati dan mengamalkan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional”. KI 3: 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI4: Mengolah, KI4: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan
B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Pencapaian Kompetensi Kompetensi Kompetensi Dasar 3.11 Menganalisis kesetimbangan ion dalam larutan garam dan menghubungkan pH-
Indikator Mengidentifikasi perubahan warna indikator lakmus merah dan lakmus biru dalam beberapa larutan garam
nya
4.11 Melaporkan percobaan tentang sifat asam basa berbagai larutan garam
Memahami penjelasan tentang kesetimbangan ion dalam larutan garam Merancang percobaan memprediksi pH larutan dengan menggunakan lakmus/indikator universal/pH dan melaporkan hasilnya.
untuk garam kertas meter
Menyimpulkan sifat asam-basa dari suatu larutan garam Menentukan pH larutan garam Melakukan percobaan memprediksi pH larutan dengan menggunakan lakmus/indikator universal/pH dan melaporkan hasilnya.
untuk garam kertas meter
Menuliskan reaksi kesetimbangan ion dalam larutan garam Melaporkan percobaan tentang sifat asam basa berbagai larutan garam
C. Tujuan Pembelajaran Setelah mengikuti proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat:
Mengidentifikasi perubahan warna indikator lakmus merah dan lakmus biru dalam beberapa larutan garam Memahami penjelasan tentang kesetimbangan ion dalam larutan garam Merancang percobaan untuk memprediksi pH larutan garam dengan menggunakan kertas lakmus/indikator universal/pH meter dan melaporkan hasilnya.
Menyimpulkan sifat asam-basa dari suatu larutan garam
Menentukan pH larutan garam
Melakukan percobaan untuk memprediksi pH larutan garam dengan menggunakan kertas lakmus/indikator universal/pH meter dan melaporkan hasilnya.
Menuliskan reaksi kesetimbangan ion dalam larutan garam
Melaporkan percobaan tentang sifat asam basa berbagai larutan garam
D. Materi Pembelajaran Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam
Reaksi pelarutan garam
Garam yang bersifat netral
Garam yang bersifat asam
Garam yang bersifat basa
pH larutan garam
E. Model Pembelajaran Model Pembelajaran : Guided Discovery Learning F. Media Pembelajaran Media :
Lembar Diskusi Siswa
Video Pembelajaran
LCD Proyektor Alat/Bahan :
Penggaris, spidol, papan tulis
Laptop & infocus
G. Sumber Belajar
Buku Kimia Siswa Kelas XI, Kemendikbud, Tahun 2016
Buku refensi yang relevan,
H. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pendahuluan (10 menit) Memberi salam dan berdoa sebelum pembelajaran dimulai; Guru mempersiapkan peserta didik secara fisik dan mental untuk memulai pelajaran kimia. Guru mengingatkan kembali peserta didik tentang reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan sehari hari Guru menyampaikan tujuan pembelajaran Guru membagi perserta didik menjadi beberapa kelompok. Kegiatan Inti (110 menit)
Fase 1 (Orientasi) Mengorientasikan peserta didik pada masalah aktual dan autentik Peserta didik memperhatikan dan menelaah sajian power poin mengenai perubahan warna indikator lakmus merah dan lakmus biru dalam beberapa larutan garam (tayangan video perubahan warna indikator lakmus merah dan lakmus biru dalam beberapa larutan garam )
Diharapan timbul pertanyaan mengapa : - ada gelembung gas, - logam zing dan larutan H 2SO4 makin lama makin berkurang - Terjadi larutan ZnSO4 - Zat mana yang termasuk zat pereaksi dan Hasil reaksi.
Fase 2 (Hypotesis Generation)
Guru memberi tantangan / masalah peserta didik dengan menanyakan beberapa hal yang belum dipahami antara lain (diberi LDS yang berupa pertanyaan) : Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi redoks yang dikaitkan dengan oksidasi dan reduksi Cara menentukan bilangan oksidasi Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa /ion Menentukan bilangan oksidasi unsur pada setengah reaksi redoks Menentukan reaksi oksidasi/ reduksi Menentukan reaksi redoks/ bukan redoks
Fase 3 ((Data Collecting (mengumpulkan data))
Peserta didik mencari referensi mengenai : Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi
Pengertian reaksi redoks yang dikaitkan dengan oksidasi dan reduksi Aturan/ Cara menetukan bilangan oksidasi Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa /ion Menentukan bilangan oksidasi unsur pada setengah reaksi redoks Menentukan reaksi oksidasi/ reduksi Menentukan reaksi redoks/ bukan redoks
Fase 4 (Pengolahan data dan analisis)
Peserta didik berdiskusi tentang : Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi redoks yang dikaitkan dengan oksidasi dan reduksi Aturan/ Cara menetukan bilangan oksidasi Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa /ion Menentukan bilangan oksidasi unsur pada setengah reaksi redoks Menentukan reaksi oksidasi/ reduksi Menentukan reaksi redoks/ bukan redoks
Fase 5 (verifikasi/ mendeklarasi)
Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi perkelompok yang kemudian ditanggapi oleh kelompok lain tentang : Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen, elektron, bilangan oksidasi Pengertian reaksi redoks yang dikaitkan dengan oksidasi dan reduksi Aturan/ Cara menetukan bilangan oksidasi Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa /ion Menentukan bilangan oksidasi unsur pada setengah reaksi redoks Menentukan reaksi oksidasi/ reduksi Menentukan reaksi redoks/ bukan redoks
Fase 6 (generalisasi) Peserta didik bersama bimbingan guru membuat kesimpulan
Penutup (15 menit) Guru melakukan post test . Guru memberikan tugas Guru menyampaikan materi untuk pertemuan berikutnya.
A. Penilaian
Penilaian kompetensi pengetahuan melalui tugas dan penilaian harian dalam bentuk pilihan ganda dan Esay ! Penilaian kompetensi ketrampilan melalui eksperimen dalam bentuk kebenaran data dan laporan Soal terlampir
Mengetahui
Pasar Pedati,
Kepala sekolah
Guru mata pelajaran
Lampiran : A.
Ringkasan Materi
Intrumen Penilaian 1. Perhatikan pernyataan berikut : 1) Reaksi yang berkaitan dengan pelepasan elektron 2) Reaksi yang berkaitan dengan pelepasan oksigen B.
Januari 2018
3) Reaksi yang berkaitan dengan pengikatan oksigen 4) Reaksi yang berkaitan dengan penangkapan elektron 5) Reaksi yang berkaitan dengan peningkatan bilangan oksidasi Pernyataan yang sesuai dengan reaksi oksidasi adalah . . . .
A . 1 & 3 B. C. D. E.
2&4 4&5 4&1 5&2
2. Perhatikan pernyataan berikut : 1) Reaksi yang berkaitan dengan pelepasan elektron 2) Reaksi yang berkaitan dengan pelepasan oksigen 3) Reaksi yang berkaitan dengan pengikatan oksigen 4) Reaksi yang berkaitan dengan penangkapan elektron 5) Reaksi yang berkaitan dengan peningkatan bilangan oksidasi Pernyataan yang sesuai dengan reaksi reduksi adalah . . . . A. 1 & 3
B. 2 & 4 C. 3 & 5 D. 4 & 1 E. 5 & 2 3.
Perhatikan pernyataan berikut : 1) Reaksi yang diikuti dengan pelepasan oksigen 2) Reaksi yang diikuti dengan pelepasan elektron 3) Reaksi pelepasan dan penangkapan elektron 4) Reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi 5) Reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi secara beriringan Pernyataan yang sesuai dengan reaksi redoks adalah . . . . A. 1 & 3 B. 2 & 4
C. 3 & 5 D. 4 & 1 E. 5 & 2 4. Bilaangan oksidasi unsur Cℓ yang tertinggi terdapat pada senyawa . . . . A. HCℓ B. HCℓO C. KCℓO2 D. KCℓO3
E.
NaCℓO 4
Bilaangan oksidasi unsur yang digaris bawah terendah terdapat pada ion . . . .
A . C O 32− B. C. D. E.
NO3− SO42− MnO4− Cr 2O72−
5.
Beberapa reaksi kimia berikut : 1) Cr 3+ → CrO42− 2) Pb → Pb2+ + 2e 3) 2CO2 → C2O42− 4) Cℓ2 + 2e → 2Cℓ− Persamaan reaksi yang termasuk reaksi oksidasi terdapat pada nomor . . . . A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 3 dan 4
E . 2 dan 3 6.
Beberapa reaksi kimia berikut : 1) Cr 3+ → CrO42− 2) Zn → Zn2+ + 2e 3) 2CO2 → C2O42− 4) Br 2 + 2e → 2Br − Persamaan reaksi yang termasuk reaksi reduksi terdapat pada nomor . . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 3
7.
Beberapa reaksi kimia berikut : 1) HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(ℓ) 2) Fe2O3(s) + CO (g) → Fe(s) + CO2 (g) 3) CaCO3 (s) + HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 4) NO(g) + CO2(g) ↔ NO2(g) + CO(g) Persamaan reaksi yang termasuk reaksi redoks terdapat pada nomor . . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 3
8.
Pada reaksi berikut : K2Cr 2O7 (aq) + HCℓ(aq) → KCℓ(aq) + CrCℓ3 (aq) + Cℓ2(g) + H2O(ℓ) Zat yang mengalami oksidasi adalah . . . . A. K2Cr 2O7 B. HCℓ C. KCℓ D. Cℓ2 E. CrCℓ3
9.
Perhatikan reaksi berikut : Cu (s) + bHNO3 (aq) → c Cu(NO3)2 (aq) + d NO (g) + H2O (l) . Zat yang mengalami oksidasi adalah . . . . A. Cu B. HNO3
C. Cu(NO3)2 D. NO E. H2O 10. Pada reaksi : KMnO4 (aq) + HCl (aq) → MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H 2O (l) + KCl (aq), Zat yang merupakan hasil oksidasi adalah . . . . A. KMnO4 B. HCℓ C. MnCℓ2 D. Cℓ2 E. KCℓ
11. Pada reaksi : MnO(s) +PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) + H2O(ℓ), Zat yang merupakan hasil reduksi adalah . . . . A. HMnO4 B. Pb(NO3)2 C. HNO3 D. PbO2 E. MnO 12. Perhatikan pernyataan berikut : 1) Zat yang mengalami reduksi 2) Zat yang mengalami oksidasi 3) Menyebabkan terjadinya oksidasi 4) Menyebabkan terjadinya reduksi Penyataan yang relevan dengan zat yang bersifat oksidator adalah . . . . A. 1 & 3 B. 2 & 4 C. 3 & 2 D. 4 & 3 E. 1 & 2 13. Perhatikan pernyataan berikut : 1) Zat yang mengalami oksidasi 2) Zat yang mengalami reduksi 3) Menyebabkan terjadinya reduksi 4) Menyebabkan terjadinya oksidasi Penyataan yang relevan dengan zat yang bersifat reduktor adalah . . . . A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 3 14. Pada reaksi : MnO(s) +PbO2(s) + HNO3(aq) → HMnO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) + H2O(ℓ), Zat yang berifat oksidator adalah . . . . A. MnO B. PbO2 C. HNO3
D.
HMnO4 E. Pb(NO3)2 15. Pada reaksi : Cu (s) + NO3 ─ (aq) + b H+ (aq) → Cu2+ (aq) + NO (g) + H2O (g), Zat yang berifat oksidator adalah . . . . A. Cu B. NO3− + C. H D. Cu2+ E. NO 16. Suatu reaksi dimana zat yang mengalami oksidasi juga mengalami reduksi di sebut reaksi . . . . A. Oksidasi B. Reduksi C. Redoks D. Outo redoks E. Substitusi 17. Beberapa reaksi kimia berikut : 1) HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(ℓ) 2) Cℓ2 (g) + NaOH (Aq) → NaCl(aq) + NaCℓO3 (aq) + H2O(ℓ) 3) CaCO3 (s) + HCℓ(aq) → CaCℓ2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 4) Pb(s) + PbO2(g) + H2SO4(aq) ↔ PbSO4(aq) + H2O(ℓ) Persamaan reaksi yang termasuk reaksi disproporsionasi terdapat pada nomor . . .. A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 1 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 3 C.
Lembar Diskusi Siswa
REAKSI REDOKS
Petunjuk : Diskusikan masalah berikut dengan kawan satu kelompok, kemodian tulis hasi l kerja pada buku k alian masi ng – mas ing ! A. Apa yang dimaksud dengan : a. Reaksi oksidasi ? ( dihubungakan dengan oksigen, elektron dan bilangan oksidasi ) b. Reaksi reduksi ? ( dihubungakan dengan oksigen, elektron dan bilangan oksidasi ) c. Reaksi redoks ? B. Tentukan bilangan oksidasi untuk unsur yang digaris bawahi pada senyawa dan ion berikut : a. K2S d. N 2O3 g. MnO2 j. C 2O42−
b. SO2 c. SO3
e. N 2O5 f. KN O3
h. KMnO4 i. Cr 2O72−
k. FeCl2 ℓ. FeCl3
C.
Tentukan bilangan oksidasi untuk untuk masing - masing unsur pada reaksi berikut, kemudian jelaskan termasuk reaksi oksidasi, reduksi, apa redoks ! i. Cr 3+ (aq) → Cr 2O72− ii. Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e iii. CO2 (g) → C2O42− (aq) iv. Cu2+ + 2e → Cu (s) v. NO(g) + CO2(g) ↔ NO2(g) + CO(g) vi. Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) vii. CaCO3 (s) + HCℓ (g) → CaCℓ2 (aq) + H2O (ℓ) + CO2 (g)
Penilaian Kerja: ………………………………………………………………………….
NAMA / KELAS 1.
:
……………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………… ………………………………………………………………
2.
3. 4.
NILAI NO
KOMPONEN YANG DINILAI
BENAR 81 100
1
Cara kerja ( Mulai – selesai )
2
Hasil pengamatan
3
Jawaban pertanyaan (laporan)
4
Kesimpulan (laporan)
–
MENDEKATI
SALAH
61 – 80
21 – 60
NILAI AKHIR
Mengetahui
Pasar Pedati,
Kepala sekolah
Guru mata pelajaran
.
Januari 2018
