Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) 1. IDENTITAS a. Satuan pendidikan b. Mata Pelajaran c. Kelas / Semester d. Tema / Topik e. Alokasi Waktu
: SMA 3 MUHAMMADIYAH : KIMIA :X/1 : IKATAN KIMIA : 2 X 45 MENIT
2. STANDAR KOMPETENSI Mendeskripsikan struktur atom, sifat – sifat periodik unsur, ikatan kimia serta struktur – sifat molekul dan sifat – – sifatnya. sifatnya. 3. KOMPETENSI DASAR
Mendeskripsikan kemungkinan terjadinya ikatan kimia dengan menggunakan tabel periodik. Mengklasifikasikan ikatan kimia berdasarkan cara pembentukannya.
4. INDIKATOR
Menjelaskan pengertian ikatan kimia.
Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen rangkap dua.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen rangkap tiga.
Menyebutkan contoh ikatan kimia berdasarkan proses terbentuknya.
5. TUJUAN PEMBELAJARAN Dari pembelajaran yang dilakukan diharapkan siswa dapat :
Menjelaskan pengertian ikatan kimia.
Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen rangkap dua.
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen rangkap tiga.
Menyebutkan contoh ikatan kimia berdasarkan proses terbentuknya.
6. MATERI AJAR A. Ikatan Kimia Atom – atomdialam cenderung bergabung dengan atom yang lain membentuk molekul atau membentuk ion-ion. Pada proses penggabungan atom-atom tersebut terdapat gaya bekerja sehingga antara atom-atom atau ion-ion tersebut dapat terikat satu sama lain. Gaya yang bekerja pada gabungan atom atau ion disebut ikatan kimia.
Atomatom yang sukar mengalami perubahan disebut sebagai atom stabil.oleh karena untuk bergabung atom harusberubah dahulu, maka atomatom yang stabil sukar bergabungdengan atom yang lain. Atom tersusun dari inti atom yang sangatkecildanterletak dipusat atom yang dikelilingi oleh elektron-elektron. Jadi, pada saat atom-atom bergabung yang berubah hanyalahelektron-elektronnya. Diantara atom-atom dialam hanya atom gas mulia yang stabil.dan sebagaiman telah disebutkan di atas bahwa dalam proses penggabungan atomatom yang mengalami perubahan adalah elektron-elektronnya. 1) Ikatan Ion Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik menarik elektronstatis antara ion positif denganion negatif. Ikatan ion pada umumnya terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar. Unsur-unsur logam umumnya mempunyai energi ionisasi yangrendah, sedangkan unsur-unsur nonlogam mempunyai afinitas elektron yang tinggi. Dengan demikian, dapat dikatakanbahwa antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur nonlogam umumnyaakan membentuk ikatan ion. Contoh : 1. Senyawa NaCl 11 Na : 2, 8, 1 17Cl : 2, 8, 7 Atom Na akan melepas sebuah elektron Na Na+ + e(2,8,1) (2,8) Atom Cl akan mengikat sebuah elektronyang dilepaskan oleh atom Na tersebut sehingga menjadi Cl + eCl(2, 8, 7) (2, 8, 8) Setiap ion Na+ menarik sebuah ion Cl - membentuk senyawa netral NaCl. Na+ + Cl NaCl 2. Senyawa CaCl2 20Ca : 2, 8, 8, 2 17Cl : 2, 8, 7 Atom Cl akan melepas 2 buah elektronnya menjadi Ca Ca+ + 2e(2,8,8,2) (2,8,8) Dua atom Cl masing-masing akan mengikat sebuah elektronyang dilepaskan oleh atom Ca tersebut sehingga menjadi Cl + eCl(2, 8, 7) (2, 8, 8)
Sebuah ion Ca 2+ akan mengikat2 ion Cl - untuk membentuk senyawa netral CaCl2. Ca2+ + ClCaCl2 Umumnya ikatan ion merupakan ikatan yang kuat,senyawanya merupakan kristal yang besar dari beberapa ionpositif dengan beberapa ion negatif. Misalnya, senyawa NaClmembentuk kristal dengan titik didihdan titik leburyang tinggi dengan struktur kristal kubus, dengan tiap-tiap ion Na + dikelilingioleh enamion Cl - dan sebaliknya. Umumnya senyawa ion mempunyai sifat mudah larut dalam air, larutan dan leburannya dapat menghantar listrik. 2) Ikatan Kovalen Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadikarena pemakaian pasangan elektron bersama. Pasangan elektron ini dapat berasal dari masingmasing atom yang saling berikatan dan iakatannya disebut ikatan kovalen saja, sedangkan bila pasangan elektron yang digunakan berasal darisalah satu atom yang berikatan disebut ikatan kovalen koordinasi. Untuk menggambarkan bagaimana ikatan kovalen terjadi digunakan rumus titik elektron (struktur Lewis). Rumus ini dapat menggambarkan peranan elektron valensi dalam mengadakan ikatan. Rumus lewis merupakan tandaatom yang disekelilingnya terdapattitik, silang atau bulatan kecil yang menggambarkan elektron valensi atom yang bersangkutan. Bila dua atom hidrogen membentuk ikatan, maka masing-masing atom menyumbangkan sebuah elektron dan membentuk sepasang elektron yang digunakan bersama.\ Dengan membentuk pasangan elektron maka masing-masing atomakan mempunyai konfigurasi yang sama dengan atom helium dengandua elektron pada kulit terluarnya. Hx
+
H
H
H
Sepasang elektron dapat digantikan dengan sebuah garis yang disebut tangan ikatan, sehingga pada molekul H 2 dapat digambarkan sebagai berikut. H H Jumlah tangan ikatan dapat menggambarkan jumlah ikatan dalam suatusenyawa kovalen, dalam molekul H 2 di atas ikatannya disebut ikatan kovalen tunggal. Molekul O2 terjadi dari dua atom oksigen dengan ikatan kovalen rangkap. Sedangkan ikatanpada molekul N 2 terjadi tiga ikatan kovalen yang disebut ikatan rangkap tiga.
Dalam pembentukan ikatan kovalen belum tentu semua elektron valensi digunakan untuk membentuk pasangan elektron bersama. Pasangan elektron yang digunakan bersama oleh dua atom yangberikatan disebut pasangan elektron ikatan, sedangkan pasangan elektron yang tidak digunakan bersama oleh kedua atom disebut pasangan elektron bebas. Contoh : Senyawa NH3 7 N : 2, 5 1H : 1 Atom nitrogen memerlukan 3 elektron untuk mendapatkan susunan elektron gas mulia, sedangkan setiap atom hidrogen memerlukan sebuah elektron untuk mempunyai konfigurasi elektron gas mulia. Oleh karena itu, setiap atom nitrogen memerlukan tiga atom hidrogen untuk membentuk senyawa NH3. 3) Ikatan Kovalen Koordinasi Ikatan kovalen koordinasi terjadi bila pada pembentukan ikatan terdapat pasangan elektron yang hanyaberasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen koordinasi umumnya terjadi pada molekul yang juga mempunyai ikatan kovalen. 4) Ikatan Logam Adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas bergerak. Dalam bentuk padat, atom-atom logam tersusun dalam susunan yang sangat rapat. Susunan logam terdiri atas ion-ion logam dalam lautan elektron. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain.
ion positif
Gambar Ikatan Logam
Logam mempunyai sifat-sifat berikut : 1. Pada suhu kamar umumnyan padat
awan elektron
2. Mengkilap 3. Menghantarkan panas dan listrik dengan baik 4. Dapat ditempa dan dibentuk
7. KEGIATAN PEMBELAJARAN 1. Pendahuluan ( 10 menit) Salam,doa, absent Apersepsi : guru menggali pengalaman siswa yaitu dengan mengajukan pertanyaan,yaitu : “ jika laki – laki dan perempuan ingin hidup bersama maka apa yang harus dilakukan? Jika mereka menikah maka akan adanya ikatan yaitu ikatan pernikahan. Dalam pertemuan kali ini materi kita berhubungan dengan ikatan tapi bukan ikatan pernikahan melainkan ikatan kimia. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran. 2. Inti (70 menit) a) Pembentukkan kelompok, dimana setiap kelompok beranggotakan 5 orang kepada setiap anggota kelompok di beri nomor 1 sampai 5.(kelompok dibagikan seminggu sebelumnya) b) Membagikkan LKS c) Diskusi masalah d) Memanggil nomor anggota atau pemberian jawaban, dan menyuruh siswa mempersentasikkan jawabannya e) Memberikan reward bagi kelompok terbaik. 3. Penutup (10 menit) Guru bersama-sama siswa membuat kesimpulan tentang ikatan kimia. 8. METODE PEMBELAJARAN Numbered Heads Together (NHT) 9. ALAT DAN SUMBER BELAJAR Alat : papan tulis, kapur, penghapus. Sumber belajar:
Ari, H. 2009. Kimia 2: untuk SMA/MA Kelas X . Jakarta: Pusbuk depdiknas
Purba, Michael. 2007. Kimia Untuk SMA Kelas X . Jakarta: Erlangga
Sastrohamidjojo, Hardjono. 2001. Kimia Dasar . Yogyakarta: Gadjah Mada University Press Shidiq Premono, Anis Wardani, Nur Hidayati. 2009. Kimia : SMA/ MA Kelas X . Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional Sudarmo, unggul.2004. KIMIA untuk SMA kelas X . Jakarta: Erlangga
Susilowati, Endang. 2007. Sains Kimia: Prinsip dan Terapannya 2A . Solo: PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri LKS
10. INSTRUMEN PENILAIAN 1. Penilaian kognitif, guru dapat memberikan tugas dan LKS siswa. Penilaian kognitif juga menggunakan rubric penilaian kognitif. 2. Penilaian afektif, penilaian ini dilakukan dengan lembar pengamatan individu, yang dilakukan oleh guru dengan mengadakan penilaian baik melalui komentar atau dengan bentuk pengamatan. Penilaian afektif juga menggunakan rubric penilaian afektif.
Pontianak, 9 Mei 2011 Mengetahui, Kepala SMA 3 MUHAMMADIYAH
NIP. 19580601 198101 1 006
Guru Bidang Studi
Nurliani Ulfah
Lampiran Penilaian Kognitif 1) Bagaimanakah terjadinya ikatan ion pada senyawa berikut? a. K 2S (nomor atom K = 19 dan S = 16) b. MgF 2 (nomor atom Mg = 12dan F = 9)
2) Jelaskan terjadinya ikatan pada molekul PCL3 dengan menggunakan struktur lewis dan tentukanlah jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebasnya?
3) Gambarkan ikatan pada senyawa KF dan CaCl 2.?
4) Dengan menggunakan rumus titik elektron lewis, gambar ikatan yang terjadi p-adsa molekul berikut ini tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas serta tunjukan yang merupakan ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi nya. a. NH3 b. PCl3 c. CSO3 d. N2O3
5) Sebutkan ikatan apa yang terjadi pada molekul – molekul : a. H3PO4 b. N2H4 c. H2SO4 d. NaCl e. KOH
